高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第4页

1、失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：

已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；

②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。

已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。

步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。

步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。

①补充完整步骤2中的实验操作：。

②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

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2、Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如：

{Ag}_{2} S

、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

、

{Ag}_{2} {SO}_{4}

等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出

{Ag}_{2} {SO}_{3}

溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取

{Ag}_{2} {SO}_{3}

。

方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。

方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。

②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。

③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：

①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。

已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)

③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

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3、钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

，含少量

{CaWO}_{4}

)为原料制备

{WCl}_{6}

的流程如下：

已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

，

{Na}_{2} {WO}_{4}

是制备

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

的前驱体。已知浸渣中含有

Fe {(OH)}_{2}

和

Mn {(OH)}_{2}

，

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

反应的化学方程式为；加入

{Na}_{3} {PO}_{4}

可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液

pH

，

pH

过低

{WO}_{4}^{2 -}

会形成多钨酸根离子，其中最主要的是

{HW}_{6} O_{21}^{6 -}

和

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

，写出生成

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

的离子方程式：。

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4、酸性

{KMnO}_{4}

常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为

{Mn}^{2 +}

。一种制取

{KMnO}_{4}

的流程如下：

下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、

K_{2} {MnO}_{4}

歧化时的离子方程式为

{3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +

{MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O

C、

{MnO}_{4}^{2-}

、

K^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{Cl}^{-}

四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

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5、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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6、反应

H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} HCOOH (l)

可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中

{CO}_{2}

带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中

{HCO}_{3}^{-}

发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

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7、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、制金属

Mg

：

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

C、制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、制漂白粉：

NaCl (aq) \overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

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8、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、

1 molX

与

{NaHCO}_{3}

溶液反应，最多消耗

2 {molNaHCO}_{3}

B、Y分子中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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9、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧

H^{+}

通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为：

Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}

D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有

1 {molH}^{+}

通过质子交换膜

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10、阅读下列材料，完成下列各题：

氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

N {({CH}_{3})}_{3}

具有碱性，可与盐酸反应 B、

{NH}_{2} OH

具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、

{NH}_{2} OH

分子间形成氢键，因此

{NH}_{2} OH

易潮解 D、

{NH}_{3}

具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角：

{NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}

B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、

1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中含

6 mol σ

键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下

N_{2} H_{4}

与

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

反应：

N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =

4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、羟胺还原溴化银：

2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +

N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O

C、氨水中通入足量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液加到

{MnSO}_{4}

溶液中：

{Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =

{MnCO}_{3} ↓ + H^{+}

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11、硫酸氢氯吡格雷片

(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})

是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (S)

B、酸性：

H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}

C、离子半径：

r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})

D、电负性：

χ (S) > χ (O)

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12、

{NH}_{3}

能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}

，实验室制取

{NH}_{3}

并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取

{NH}_{3}

B、用装置乙干燥

{NH}_{3}

C、用装置丙收集

{NH}_{3}

D、用装置丁探究

{NH}_{3}

的还原性

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13、反应

H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}

可用于除去

C_{2} H_{2}

中混有的

H_{2} S

。下列说法正确的是

A、基态

{Cu}^{2 +}

的电子排布式为

[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}

B、

H_{2} S

为非极性分子 C、

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 D、

S^{2 -}

的结构示意图为

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14、海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

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15、

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。

（1）⑤对应的操作是， ⑦对应的操作是。

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。

（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是。

II.

（4）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，从氯化钠溶液中分离出水需要使用上图哪种装置。

（5）碘水中提取碘单质需经过萃取、分液、蒸馏。

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有。

a.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是。

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16、实验室需要0.2 mol·L^﹣¹NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^﹣¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、(填仪器名称)。

(2)、在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为。

(3)、在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^﹣³的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；

(4)、配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。

A、称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C、量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D、若将7.8 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液

(5)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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17、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂ ，若反应生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。

______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O

（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是。

② 防止局部酸度过大的操作方法是。

③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。

④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。

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18、误差分析的思维流程

误差的引入
操作不当	药品中含有杂质	定量仪器使用不当
牢记： $c = \frac{n}{V} = \frac{m}{MV}$ ，分析m和V的变化

(1)、从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H₂SO₄溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

(2)、从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

③定容时仰视刻度线。

④定容摇匀后少量溶液外流：。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：。

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19、下列不符合环境保护和绿色化学理念的是

A、禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B、用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D、用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO₃)₂

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20、下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是

选项	A	B	C	D
物质	${NO}_{2}$	$NaCl$	生铁	氢氧化铁胶体
类别	酸性氧化物	离子化合物	合金	电解质
性质	与水反应	熔融态不导电	易发生电化学腐蚀	能产生丁达尔现象

A、A B、B C、C D、D

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