相关试卷
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1、下列溶液颜色的变化,与氧化还原反应无关的是( )A、使滴有酚酞的NaOH溶液变色 B、使酸性溶液褪色 C、漂粉精使品红溶液褪色 D、淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色
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2、性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是( )
选项
A
B
C
D
物质
NaClO
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜
A、A B、B C、C D、D -
3、实现下列物质间的转化,一定需要加入氧化剂的是( )A、 B、 C、 D、
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4、下列操作中,符合实验安全规范的是( )A、闻氯气气味时,直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B、用试管夹夹住试管加热时,大拇指按住试管夹的短柄处 C、做钠与水反应的实验时,将未用完的钠放回原试剂瓶中 D、配制一定浓度的NaOH溶液时,将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中
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5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、、、、 B、、、、 C、、、、 D、、、、
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6、我国科学家研究发现,通过电催化结合生物合成的方式,可将二氧化碳()高效还原合成高浓度乙酸(),进一步利用微生物可以合成葡萄糖()和脂肪酸。下列说法错误的是( )A、是酸性氧化物 B、和CO互为同素异形体 C、葡萄糖的摩尔质量为 D、乙酸溶液可导电,乙酸属于电解质
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7、2023年10月31日,神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆,神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是( )A、飞船使用的推进剂属于纯净物 B、飞船的主体使用的是铁合金,铁合金的熔点比纯铁的高 C、飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料,属于金属材料 D、神舟飞船芯片的主要成分是Si,Si可用于制造半导体材料
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8、工业上采用多种还原剂NH3、CO、H2等还原NO气体。(1)、Ⅰ.NH3还原法。已知:
①
②
的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。(2)、在密闭容器中充入4 mol NH3和6 mol NO,发生反应:。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积,重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。
(3)、Ⅱ.还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示:当x=1时,CO和NOx反应中N2与NOx的速率之比为。其他条件相同,增大催化剂比表面积,反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)、Ⅲ.H2还原法。在某催化剂作用下,的速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关,m、n为反应级数)。为了测定反应级数,测得实验数据如下:
实验
反应速率
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
2v
c
0.2
0.2
8v
由此推知,m= , n=。
(5)、研究发现H2和NO反应分两步进行:第一步:2NO+H2=N2+H2O2 (很慢);第二步:(补充反应式)(很快),其中,第步反应控制总反应速率。(6)、一定温度下,向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H2 , 发生反应:。体系的总压强与时间的关系如图所示。①0~30 min内用H2的分压表示的平均反应速率v(H2)为kPa·min-1。
②该温度下,平衡常数Kp=kPa-1 (Kp为用平衡分压计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
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9、二氯六氨合铜是一种重要的化工产品。某小组拟制备并测定其纯度。制备原理是强冷条件下:。(1)、
(一)制备产品,实验装置如图所示
装置B中添加四氯化碳的目的是。(2)、启动装置A中反应的操作是;用平衡移动原理解释制备氨气的原理:。(3)、实验完毕后,向装置B中加入适量乙醇,析出蓝色晶体,经过、洗涤、晾干得到产品(4)、(二)测定产品纯度,实验装置如图所示。向烧瓶中加入足量溶液,产生蓝色沉淀,逸出的氨气被过量的盐酸吸收;完全反应后,取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管,将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至 , 准确量取该溶液于锥形瓶中,滴几滴指示剂 , 用标准溶液滴定至终点,消耗滴定液(假设杂质不参与反应)。
指示剂X应选择。
(5)、该产品的纯度为(用含的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗,测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 -
10、六种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题:
(1)、基态元素原子核外有种不同运动状态的电子。(2)、上述6种元素中,第一电离能最大的是(填元素符号)。(3)、基态元素的原子有个未成对电子,元素位于区。基态元素原子的价电子轨道表示式为。(4)、基态元素原子的电子排布简式为 , 其能量最高能层的符号是。(5)、在元素中,第二电离能与第一电离能相差较大的是(填元素符号),判断依据是。 -
11、磷酸铁常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)、的价层电子排布式是 , 其中未成对电子数为。中含有化学键的类型有。(2)、实验室保存溶液时常加少量稀硫酸,其作用是。还加少量铁粉,其作用是。(3)、为了提高“氧化槽”中的反应速率,宜采取的措施有(填一条)。(4)、“真空过滤”与抽滤原理相同,采用“真空过滤器”的优点有。(5)、“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸,该酸在水中第二步电离的离子方程式为。(6)、已知常温下,。的电离常数 , , 当时,已完全沉淀。“撞击流反应器”中,若保持溶液中含浓度为 , 当其时,(用含的代数式表示)。 -
12、已知亚磷酸是二元弱酸。常温下,向溶液中滴加溶液,溶液的与的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A、时溶液中 B、 C、的平衡常数为 D、图中 -
13、容器甲、乙的起始体积相同,分别充入和的混合气体,发生反应:。
容器
甲
乙
条件
恒温恒容
绝热恒容
平衡时气体的物质的量
甲
乙
平衡常数
甲
乙
平衡时正反应速率
甲
乙
的平衡转化率
甲
乙
下列比较错误的是( )
A、(甲)(乙) B、甲乙 C、(甲)(乙) D、(甲)(乙) -
14、短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是( )A、基态Z原子核外电子占据5个原子轨道 B、简单氢化物的稳定性:X>Y C、基态X原子核外有3个未成对电子 D、R的氧化物对应的水化物一定是强酸
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15、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下,用计测得溶液的
为弱酸
B
在含酚酞的溶液中加入 , 溶液颜色变浅
氧化了酚酞
C
将溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体
白色沉淀是
D
常温下,向溶液中先滴加溶液,再滴加溶液,先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
A、A B、B C、C D、D -
16、以石墨为电极,电解足量下列溶液,产生两种气体,且气体的体积比为(同温同压)的是( )A、溶液 B、溶液 C、溶液 D、溶液
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17、常温下,几种硫化物的溶度积如表所示。
硫化物
下列叙述错误的是( )
A、溶解度: B、饱和溶液中 C、向含等浓度和的废水中通入气体,先生成沉淀 D、的平衡常数为 -
18、元素周期表前四周期元素中,下列各区中元素种类最多的是( )A、s区 B、区 C、区 D、区
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19、常温下,分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至 , 溶液的与的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A、代表盐酸的与的关系 B、时,加热两种溶液,不变 C、加水稀释过程中,水的电离程度都减小 D、常温下,的电离常数为 -
20、一定温度下,在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷,发生反应:
下列叙述错误的是( )
A、其他条件不变,增大乙烯浓度,能提高正反应速率 B、当压强不变时,反应达到平衡状态 C、其他条件不变,增大光照强度,会增大 D、平衡后加入催化剂,平衡不移动