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相关试卷

  • 1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。

    （1）“O”点为什么不导电：。

    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为。

    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。

    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择

    A.加热          B.加水            C.加Zn粒

    （5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为。

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  • 2、欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

    请回答下列问题：

    (1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；

    (2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验

    序号

    待测HCl溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为mol·L-1（小数点后保留四位）；

    (3)滴定时的正确操作是。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

    (4)下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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  • 3、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 装置的一个明显错误是。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

    (3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．        

    (4)倒入NaOH溶液的正确操作是

    A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次性迅速倒入

    (5)实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    		 

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=（取小数点后一位）。

    ②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    C．做实验的当天室温较高

    D．量取H2SO4时仰视读数

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  • 4、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

    (1)、仪器a的名称。
    (2)、MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是。
    (3)、甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

    实验编号

    实验目的

    T/K

    催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    作实验参照

    298

    3滴FeCl3溶液

    10 mL2%H2O2

    甲组实验Ⅱ

    ①

    298

    ②

    10 mL5%H2O2

    (4)、甲、乙两小组得出如图数据。

    ①由甲组实验数据可得出文字结论。

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2 ， 其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是。

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  • 5、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：

    请按要求填空：

    （1） 3，4－二甲基－3－己醇是：（填代号），E的结构简式是；

    （2）C→E的反应类型是 ， H→I的反应类型是；

    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

    A→B ， I→J 。

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  • 6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。

    （2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。

    （3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：。C、D还可形成化合物D2C2 ， D2C2中含有的化学键类型是。

    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ， 它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。

    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。

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  • 7、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是
    A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、可能有乙烷 D、一定有乙烷

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  • 8、铁上镀铜，做阳极，阴极
    A、铁 铁 B、铜 铜 C、铁 铜 D、铜 铁

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  • 9、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
    A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥

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  • 10、关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B、图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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  • 11、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变)
    A、0.0225 mol / (L·min ) B、0.05 mol / (L·min ) C、0.045 mol / (L·min ) D、0.01 mol / (L·min )

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  • 12、下列关于烃的说法正确的是
    A、共面的C原子最多为14个 B、共直线的C原子只有为4个 C、1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应 D、1mol该烃最多可以消耗6molBr2

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  • 13、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是
    A、将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C、施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用

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  • 14、1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：
    A、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-622kJ·mol-l B、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-622kJ·mol-l C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=+622kJ·mol-l D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=+622kJ·mol-l

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  • 15、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
    A、WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D、W与Y通过离子键形成离子化合物

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  • 16、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
    A、2AlCl3(熔融)电解__冰晶石2Al＋3Cl2↑ B、Fe2O3＋3CO高温__2Fe＋3CO2 C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D、2KCl(熔融)电解__2K＋Cl2↑

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  • 17、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

    A、①②④ B、①②③ C、①② D、②③④

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  • 18、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：

    c/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    T/K

    1.00

    0.08

    0.06

    0.04

    273.15

    3.00

    2.40

    1.80

    1.20

    298.15

    6.00

    5.00

    4.00

    3.00

    T3

    5.40

    5.04

    4.68

    4.32

    下列推断正确的是

    A、T3＜273.15 B、同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等 C、该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 mol·L－1 D、该分解反应一定是熵增、焓增反应

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  • 19、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是
    A、碳→碳酸 B、硫→硫酸 C、氮→硝酸 D、磷→磷酸

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  • 20、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
    A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化

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