高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 W

为短周期主族元素，且原子序数依次递增，

X

的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，

Y

基态原子未成对电子数在所处周期中最多，

M

为其所属周期中原子半径最大的金属元素，

Y

的第一电离能大于

Z

，且

Z

与

Y

位于同一周期，

Z 、 W

同主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)

B、氢化物的沸点比较：

Z > Y > W

C、

X

与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形 D、X与M可形成离子化合物

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2、物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点： $NaCl > {SiCl}_{4}$	晶体类型
B	焰色：钠黄色；钾紫色	第一电离能
C	沸点：	分子内、分子间氢键
D	溶解度： $O_{2} {<O}_{3}$	分子极性

A、A B、B C、C D、D

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3、下列有关化学用语或表述正确的是

A、甲醛中

π

键的电子云轮廓图：

B、

的同分异构体：

C、

{BCl}_{3}

的空间结构：

D、

NaCl

溶液中的水合离子：

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4、“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是

A、我国研发的核反应堆华龙一号”以

^{235} U

为核燃料，

^{235} U

与

^{236} U

化学性质不相同 B、奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C、“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D、“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体

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5、艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)

已知反应：，其中 $R_{L}$ 是较大烃基， $R_{s}$ 是较小的烃基或氢基。回答下列问题：

(1)、A的结构简式是。

(2)、B中官能团的名称是、。

(3)、反应①中的Fe粉也可以用水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

代替，反应生成一种无毒气体。生成等量的B时，两种合成方法中消耗Fe(氧化到Fe(Ⅱ))与水合肼的物质的量之比为。

(4)、反应②的反应类型为；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是。

(5)、在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式。然后再加入D进行反应，除E之外生成的另一产物的名称是。

(6)、关于F的化学性质，下列判断错误的是___________。

A、可发生银镜反应 B、可发生碱性水解反应 C、可使FeCl₃溶液显紫色 D、可使酸性KMnO₄溶液褪色

(7)、G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，且具有手性，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为

6 : 1 : 1 : 1

。G的结构简式是(手性碳用“*”号标记)。

(8)、利用

和

完成杀菌剂乙霉碱(

)的合成路线。

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6、实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题：

(1)、实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的代替。

(2)、装置D中导管b的作用是。

(3)、装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、装置C中制备肼的化学方程式为。

(5)、小复同学认为上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在CD装置间增加装置B，该改进方法为。

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7、

实验室探究铜的冶炼

已知： $H_{2} + CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Cu + H_{2} O$ 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜 $({Cu}_{2} O)$ 组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。

设计如图实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）图中制取氢气的化学反应方程式为。

（2）实验开始时，(填A或B)。

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯

B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸

（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有 ${Cu}_{2} O$ 。

探究反应生成 ${Cu}_{2} O$ 的变化情况。称取若干份质量均为 $0 .6000 g$ 的 $CuO$ ，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中 ${Cu}_{2} O$ 的质量(m)，结果如图。

（4）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 ${Cu}_{2} O$ ，应采取的措施是。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

经历 $2 CuO + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} O + H_{2} O$ ， $H_{2} + {Cu}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Cu + H_{2} O$ 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。

（5）通过计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。(写出合理的推理过程)

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8、扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。

请回答下列问题：

(1)、Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、Q在元素周期表的位置是，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：(填化学式，下同)>。

(3)、

{WX}_{2}

的电子式为。

(4)、加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为。

(5)、向

{ZR}_{3}

的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。

①写出该实验中发生反应的离子方程式：。

②若将氨水换成 $NaOH$ 溶液进行实验，可观察到的现象为。

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9、从粗盐(主要成分为

NaCl

，含有少量

{CaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{MgCl}_{2}

)中提取金属钠的原理如图所示。

已知：加入的 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和稀盐酸均过量。

(1)、NaCl属于___________(填标号)。

A、电解质 B、有机物 C、离子化合物 D、共价化合物

(2)、“滤渣”的主要成分为

{CaCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

、(填化学式，下同)，其中在医疗上可用作“钡餐”。

(3)、若按“

{Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH \to {BaCl}_{2}

”的顺序添加，则“滤液”中的(填离子符号)在后续步骤中无法被除去。

(4)、向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为、。

(5)、操作X的名称为。

(6)、写出

NaCl

在熔融时的电离方程式：。写出一种实验室保存金属钠的方法：。

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10、

氯气是一种重要的化工原料，主要用于工业生产，水处理消毒，医药、农药制造等领域。请回答下列问题：

I．化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )混合在一起加热，生成了氯气。同学们根据该反应设计了如图所示实验装置，制备并收集氯气。

（1）写出装置A中生成氯气反应的化学方程式：。

（2）通过该实验装置收集到的氯气中含有少量 $HCl$ ，原因是；为了收集到不含 $HCl$ 的氯气，请对该实验装置进行改进：。

II．实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为 ${KMnO}_{4} + HCl$ (浓) $\to KCl + {MnCl}_{2} +$ ${Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。

（3）①配平该反应：。

______ ${KMnO}_{4} +$ ______ $HCl$ (浓)=______ $KCl +$ ______ ${MnCl}_{2} +$ ______ ${Cl}_{2} ↑ +$ ______ $H_{2} O$

②该反应中，每消耗3.16 g ${KMnO}_{4}$ ，理论上被氧化的 $HCl$ 为 $mol$ 。

III．工业上对氯气的需求量很大，一种电解饱和食盐水制备氯气的装置如图。

（4）写出电解饱和食盐水制氯气反应的离子方程式。

（5）通过a口收集到的气体为(填化学式)，将从b口出来的气体通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为。

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11、胃舒平的有效成分为

Al {(OH)}_{3}

，测定其中

Al {(OH)}_{3}

含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或

NaOH

溶液反应)。

①加入 $25.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸；

②用移液管量取 $20.00 mL$ 胃舒平悬浊液于锥形瓶中；

③配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸和 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液；

④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入 $100 mL$ 蒸馏水充分搅拌；

⑤用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 $NaOH$ 溶液的体积。回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是③④(填序号)。

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为、。

(3)、该测定实验共进行了4次。实验室现有

50 mL

、

100 mL

、

250 mL

、

500 mL

四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为mL。用密度为

1.2 g / {cm}^{3}

、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是(填标号)。


A．查漏	B．转移	C．定容	D．摇匀

(4)、某同学4次测定所消耗的

NaOH

溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗 $NaOH$ 溶液体积/mL	15.90	17.30	16.10	16.00

胃舒平中 $Al {(OH)}_{3}$ 的质量分数为 $%$ (保留3位有效数字)。

(5)、用

NaOH

固体配制实验中所需的

NaOH

溶液时，下列操作会使胃舒平中

Al {(OH)}_{3}

含量测定值偏高的是_____。

A、

NaOH

固体中含有

NaCl

杂质 B、定容时俯视容量瓶刻度线 C、溶液未冷却至室温即进行定容 D、摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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12、磺酰氯

({S O}_{2} {C l}_{2})

是一种重要的化工原料，实验室用

{C l}_{2}

和

{S O}_{2}

催化制备

{S O}_{2} {C l}_{2}

并检验

{C l}_{2}

性质的装置如图所示，“

\to

”表示气体流向。

已知：① ${S O}_{2} {C l}_{2}$ 的熔点为 $- {54.1}^{\circ} C$ ，沸点为 ${69.1}^{\circ} C$ ，遇水剧烈反应。

② ${S O}_{2}$ 和 ${C l}_{2}$ 反应过程中放出热量。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置乙中盛放试剂为，其作用为。

(3)、实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是(填标号)。

A． ${C l}_{2} 、 HClO 、 HCl$ B． $H C l 、 H C l O 、 {C l}_{2}$ C． $H C l 、 {C l}_{2} 、 {C l}_{2}$ D． ${C l}_{2} 、 HClO 、 {C l}_{2}$

丙装置实验体现了氯气的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(4)、冰水浴的作用是，戊装置中发生反应的化学方程式为，图示装置存在的一处缺陷是。

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13、“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：

(1)、Q在元素周期表中位于第周期第族；五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，非金属性最强的是。

(2)、X与Y形成的10个电子的分子为(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为。

(3)、Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为。甲与乙反应的离子方程式为。

(4)、R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。

A、

R

的单质可与热水反应 B、

R

的最高价氧化物的水化物为强碱 C、金属性：

Z > R > M

D、

Z

的单质能从

R

的盐溶液中置换出

R

的单质

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14、

I． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 在生产生活中应用广泛，已知常温下 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ； $H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

（1）结合

H^{+}

的能力：

{CO}_{3}^{2 -}

________

{HCO}_{3}^{-}

(填“>”“<”或“=”)。

（2）常温下

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______(填标号)。

A.

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

B.

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})

C.

c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

D.

c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c (H^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({OH}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

（3）写出

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

水解的离子方程式：________，计算该反应的K为________(保留3位有效数字)。

Ⅱ．

（4）

H_{2} S

是二元弱酸，向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中滴加等体积

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液，溶液的

pH =

________[已知

H_{2} S : K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}

]。

（5）如果在

1.0 {L Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中使

0 .01 mol

的

{BaSO}_{4}

全部转化为

{BaCO}_{3}

，则

{Na}_{2} {CO}_{3}

的最初浓度为________(保留2位有效数字，忽略反应前后溶液体积的变化)[已知

K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}, K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}

]。

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15、光卤石是一种含钾、镁的复盐，化学式为

KCl \cdot {MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

。在实验室中，可通过

KCl

与

{MgCl}_{2}

在适宜条件下结晶合成。实验步骤如下：

已知：①蒸发浓缩控温 $60 ~ 70 ° C$ 。

② $K_{sp} [AgCl (白色)] = 1.8 \times 10^{- 10}, K_{sp} [{Ag}_{2} {CrO}_{4} (砖红色)] = 2.0 \times 10^{- 12}$ 。

回答下列问题：

(1)、盐酸的作用是。

(2)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑 B、洗涤产品时可用无水乙醇 C、干燥产品时宜采用高温烘干 D、蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解

(3)、产品中

{Cl}^{-}

的含量测定采用如下操作：

①配制待测液：准确称取 $a g$ 产品，溶于水配成 $100 mL$ 溶液。

②准备 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液：

选出正确操作并按顺序填写字母序号：。

取滴定管检漏，水洗→_______→_______→_______→调液面，读数。

a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体

b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上 $2 ~ 3 cm$ 处

d.排出气泡

③滴定：取出 $25 .00 mL$ 待测液于锥形瓶中，滴加指示剂(填化学式)，滴定终点的现象是。

④某学习小组发现测定 ${Cl}^{-}$ 过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是。

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16、

利用光电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备甲醇，甲醇与 $H_{2} S$ 制备高附加值产品甲硫醇 $({CH}_{3} SH)$ ，不仅能够实现 ${CO}_{2}$ 及 $H_{2} S$ 的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题：

I．光电催化 ${CO}_{2}$ 还原反应如图所示， ${KHCO}_{3}$ 作电解液。

（1）电极b为________(填“阴极”或“阳极”)。

（2）电极a的电极反应为________。

Ⅱ．甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如下：

① ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} S (g) ⇌ {CH}_{3} SH (g) + H_{2} O (g)$

② $2 {CH}_{3} OH (g) + H_{2} S (g) ⇌ {CH}_{3} {SCH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$

③ $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$

（3）一定温度和压强下，甲硫醇的选择性( $选择性 = \frac{生成目标产物消耗的甲醇量}{总反应消耗的甲醇量}$ )与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。

图1中，甲醇进料流速为 $100 kmol \cdot h^{- 1}$ 时甲硫醇的生成流速为________ $kmol \cdot h^{- 1}$ 。若在恒温恒容条件下，发生反应①②，以投料比为 $n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} S) = 1 : 2.765$ 达到平衡时，甲醇的平衡转化率为 $70 %$ ，产品的选择性为 $90 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。

（4）采用 $7 % ZnO - 3 % {MoO}_{3} - 3 % {Na}_{2} {SiO}_{3} - {Al}_{2} O_{3}$ 催化剂，固定反应温度为 $220 ° C$ ，反应压强为 $0.25 MPa$ ，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积) $0.15 h^{- 1}$ 条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。

根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{3} OH) =$ ________，根据图示解释原因：________。

（5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。

A. 图1中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全

B. 依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速的增加会不断增大

C. 适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率

D. 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离

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17、铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、基态S原子核外电子最高能层符号：3p B、N的价层电子排布式：

2 s^{2} 2 p^{3}

C、与

{Cu}^{2 +}

配位能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

D、酸性：

{CF}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH

(2)、如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为

a pm

，已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

(3)、某学习小组以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

为原料实现如下转化：

已知： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O + Cu$ 。

①写出流程中 ${NH}_{3}$ 生成 $N_{2} H_{4}$ 的离子方程式：。

②下列说法正确的是(填标号)。

A. $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键数目为 $16 N_{A}$

B.为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产率可加入过量的 $NaClO$ 溶液

C.检验CuO中是否含 ${Cu}_{2} O$ ，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象

D. $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的饱和溶液中加入硫酸会有 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体析出

③判断 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的碱性强弱并说明理由：。

④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。

⑤ ${SO}_{3}$ 与水反应可表示为，物质的量之比为 $1 : 1$ 的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ 反应，写出该反应产物的结构简式：，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子( ${OH}^{-}$ 除外)：。

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18、

{KMnO}_{4}

常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，

{KHCO}_{3}

溶解度比

K_{2} {CO}_{3}

溶解度小得多。下列说法不正确的是

A、熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌 B、锰酸钾歧化时生成的

{MnO}_{2}

可循环使用 C、通入过量

{CO}_{2}

，导致

{KMnO}_{4}

粗品中混有

{KHCO}_{3}

D、系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

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19、往

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中不断地通入

{SO}_{2}

，其中部分离子浓度变化如图所示，已知

H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}

；

H_{2} {SO}_{3} : K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}, K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}

；

\lg 1.4 \approx 0.15, \lg 6 \approx 0.78

。下列说法不正确的是

A、曲线1表示

{CO}_{3}^{2 -}

B、曲线2前半段

n ({HCO}_{3}^{-}) : n ({SO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

C、曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D、曲线4发生反应的离子方程式为

{SO}_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-}

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20、在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：

R (g) ⇌ A (g)

，活化能为

E_{a 1}

，反应②：

A (g) ⇌ B (g)

，活化能为

E_{a 2}

。控制反应温度分别为

T_{1}

和

T_{2}

(已知：

T_{1} > T_{2}

，活化能受温度影响变化很小)，测得

c (A) - t

(时间)曲线如图所示，在

T_{1} 、 T_{2}

下，

c (A)

最大值出现的时间分别为

t_{1} 、 t_{2}

。下列说法不正确的是

A、

T_{1}

温度下，反应②为决速步 B、反应②的平衡常数在

T_{1}

温度下时比

T_{2}

温度时大 C、在

T_{1}

温度下反应并及时分离可获得较高产率的A D、

c (A)

最大值出现的时间

t_{1} < t_{2}

，是因为温度升高，达到平衡所需时间少

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