高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、

{C O}_{2} 、 {C H}_{4}

催化重整可获得合成气

(C O 、 H_{2})

。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：

反应① ${C H}_{4} (g) + {C O}_{2} (g)$ = $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应② ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g)$ = $C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应③ ${C H}_{4} (g)$ = $C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应④ $2 C O (g)$ = ${C O}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = - 172 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

研究发现在密闭容器中 $p = 101 k P a$ 下， $n_{始} ({C O}_{2}) = n_{始} ({C H}_{4}) = 0.5 m o l$ ，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中

a

表示

C O

B、

C (s) + H_{2} O (g)

=

C O (g) + H_{2} (g)

的

Δ H = + 131 k J \cdot {m o l}^{- 1}

C、其他条件不变，在

500 \sim 1000^{\circ} C

范围，随着温度的升高，平衡时

n (H_{2} O)

不断增大 D、当

n_{始} ({C O}_{2}) + n_{始} ({C H}_{4}) = 1 m o l

，其他条件不变时，提高

\frac{n_{始} (C O_{2})}{n_{始} (C H_{4})}

的值，能减少平衡时积碳量

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2、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

(

)可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成HD

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3、一定温度下，在2个容积均为

2L

的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H < 0

。相关反应数据如下表所示：

容器编号	温度	起始物质的量/ $mol$		$10s$ 时物质的量/ $mol$
容器编号	温度	$NO$	$CO$	$N_{2}$
Ⅰ	$T_{1} ℃$	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$	0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A、

10s

末，容器Ⅰ中的化学反应速率

V ({CO}_{2}) = 0.005 mol \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}

B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、

10s

时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D、若起始时，向容器Ⅱ中充入

0.08 molNO 、 0.1 molCO 、 0.02 {molN}_{2}

和

0.1 {molCO}_{2}

，反应将向正反应方向进行

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4、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“

{Na-CO}_{2}

”电池，

{Na}_{2} {CO}_{3}

与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、充电时，电源电极a为正极，

{Na}^{+}

向钠箔电极方向移动 B、充电时，阳极反应式为

{2Na}_{2} {CO}_{3} {+C-4e}^{-} {=3CO}_{2} {+4Na}^{+}

C、放电时，电路中转移

0 {.4 mol e}^{-}

，多壁碳纳米管电极增重

13 .2 g

D、放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附

{CO}_{2}

的能力

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5、阅读下列材料，完成下列小题：

氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸常温下反应制取 ${Cl}_{2}$ ，工业上用电解饱和食盐水制备 ${Cl}_{2}$ ，也可用地康法制备 ${Cl}_{2}$ 。 $450 ° C$ ，以 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验 ${Cl}_{2}$ 是否发生泄漏，遇 ${Cl}_{2}$ 泄漏时反应有白烟生成。 ${Cl}_{2}$ 可用于制备氯水或含 $KClO$ 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 $({CN}^{-})$ 废水。

(1)、实验小组用下图所示装置制取

{Cl}_{2}

，并探究

{Cl}_{2}

、氯水的性质，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、检验

{Cl}_{2}

中的

HCl

C、干燥

{Cl}_{2}

D、测氯水的

pH

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

B、将氯水在强光下照射的化学方程式：

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氨气检验

{Cl}_{2}

泄漏的化学方程式：

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

D、

{Cl}_{2}

处理含氰碱性废水的离子方程式：

5 {Cl}_{2} + 2 {CN}^{-} + 4 H_{2} O = 10 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

(3)、关于地康法制

{Cl}_{2}

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (H_{2} O)}{c (HCl) \cdot c (O_{2})}

B、其他条件不变，升高温度

HCl

的平衡转化率降低说明该反应

Δ H < 0

C、

{CuCl}_{2}

的使用可以增大反应的活化能 D、每生成

22.4 {LCl}_{2}

时，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

(4)、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} KClO

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含 $KCl$	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B	${ClO}^{-}$ 有氧化性	向淀粉 $KI$ 试纸上滴加几滴 $KClO$ 溶液，观察试纸颜色变化
C	比较 $F^{-}$ 和 ${ClO}^{-}$ 的水解能力大小	测定 $KClO$ 溶液、 $KF$ 溶液的 $pH$ ，比较 $pH$ 的大小
D	$H^{+}$ 浓度对 ${ClO}^{-}$ 氧化性的影响	向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的 $KClO$ 溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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6、一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A、电极n与电源正极相连 B、双极膜中的

H^{+}

移向电极m C、电解一段时间后，右池溶液

pH

减小 D、每生成

0.1 {molNH}_{3}

，双极膜中有7.2g水解离

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7、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A、用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量

NaOH

溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热

Δ H

偏小 B、为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C、若简易量热计不盖杯盖，生成

1 {molH}_{2} O

时所测得中和反应反应热

Δ H

将偏大 D、使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

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8、下列实验装置，能达到实验目的的是

A、用装置甲设计铜锌原电池 B、用装置乙定量测定

H_{2} O_{2}

的分解速率 C、用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D、用装置丁制备

Fe {(OH)}_{2}

并能较长时间观察其颜色

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9、我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)：

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物3a的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在

1 a 、 2 a

和3a生成4a的过程中，有

π

键的断裂与

σ

键的形成 B、4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化 C、4a和5a都属于氨基酸 D、5a分子中，有大

π

键，可存在分子内氢键

(4)、2a涉及大

π

键、

σ

键变化反应的反应试剂、条件为。

(5)、在一定条件下制备化合物I(

)，该反应中：

①若反应物之一能与FeCl₃溶液作用显色，则另一反应物为(写化学式)。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以化合物2a、

和

为有机原料合成化合物Ⅱ(

)。

①最后一步反应的反应物为(写结构简式)。

②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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10、氯气是一种重要的化工原料。

(1)、基态Cl原子的价层电子排布式为。

(2)、氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用

{CuCl}_{2}

作催化剂，催化过程如下：

ⅰ． $2 {CuCl}_{2} (s) = 2 CuCl (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{1} = + 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ． $2 CuCl (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{2} = - 40 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ． $CuO (s) + 2 HCl (g) = {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 121 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

密闭容器中，在 $L$ 一定时，HCl平衡转化率分别随 $X$ 和进料比 $[\frac{c (HCl)}{c (O_{2})}]$ 的变化关系如图所示，其中 $L (L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}) 、 X$ 分别代表压强或温度。

①反应ii的 $Δ S > 0$ ，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

②氯化氢催化氧化制氯气反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为。

③ $X$ 代表的物理量是， $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ 从大到小的顺序为。

④若HCl的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算 $M$ 点的平衡常数 $K =$ (写出原始计算式，无须计算最终结果)。

(3)、在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为

{Cl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (aq) K_{1} = \frac{c ({Cl}_{2})}{p}

、

{Cl}_{2} {(aq)+H}_{2} O(l) ⇌ H^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)+HClO(aq) K_{2}

，其中

p

为

{Cl}_{2} (g)

的平衡压强，

c ({Cl}_{2})

为

{Cl}_{2}

在水溶液中的平衡浓度。

①平衡常数 $K_{2}$ 的表达式为 $K_{2} =$ 。

②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 $c$ ，则 $c =$ (用平衡压强 $p$ 和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。

(4)、工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分为

{TiO}_{2}

)为原料生产

{TiCl}_{4}

，相应化学方程式如下：

Ⅰ． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{I} = + 181 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{I} = 3.4$ $\times 10^{- 29}$

Ⅱ． $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) Δ H_{Π} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{Π} = 1.2 \times 10^{48}$

结合数据说明氯化过程中加C的理由：、。

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11、钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为

CoO 、 {Co}_{2} O_{3} 、 Co {(OH)}_{2}

，含少量的

{SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {MnO}_{2}

等]为原料制取

{Co}_{3} O_{4}

的工艺流程如图所示：

已知：①溶液中相关离子沉淀完全 $(c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 时的pH如下表。

沉淀	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$
完全沉淀的pH	2.8	5.2	10.1	9.4

② ${Fe}^{2 +}$ 还原性强于 ${Co}^{2 +}$ 。回答下列问题：

(1)、“浸取”中，提高浸取率的措施有(写一条)。

(2)、①在“调节

pH = 6

”的步骤中，沉淀X的成分为。

②“浸取”中， ${Co}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

③“氧化”过程中消耗 $H_{2} O_{2}$ 的量明显偏高的原因是。

④生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。

A、转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B、配合物1内界中心原子配位数为6 C、转变前后，Co的化合价发生变化 D、两种配合物中均含有大

π

键

(4)、

{Co}_{3} O_{4}

晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中

代表(填离子符号)。

(5)、工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和

H_{2} {SO}_{4}

，装置如图，石墨电极的电极反应式为；

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度的大小：

m

(填“

>

”“

<

”或“=”)

n

。

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12、乳酸(

)有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。

(1)、乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴

I_{2}

溶液，振荡，溶液颜色，说明淀粉完全反应。

(2)、已知

25^{°} C

时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为

1 g \cdot {mL}^{- 1}

。

①乳酸饱和溶液的浓度 $c \approx$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(取整数值)

②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为。

③ $25 ℃$ 时乳酸的 $K_{a} \approx$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(3)、①乳酸的酸性强于乙酸，原因是

电离出的阴离子可以与位的羟基形成，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。

②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下 $K_{a}$ 大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小，因为。

(4)、已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的

K_{a}

，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用

0.100 mol \cdot L^{- 1}

苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚

K_{a}

，简述该方案：(包括所用仪器及数据处理思路)。

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13、电解

{CO}_{2}

制

{CH}_{3} OH

的原理如图1所示，

{CO}_{2}

在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上

A、Sn片上

{CO}_{2}

发生氧化反应 B、一段时间后，

{KHCO}_{3}

溶液浓度不变 C、CO增多不会影响催化剂的活性 D、HCOOH的稳定性弱于

{CH}_{3} OH

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14、某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。

下列推断合理的是

A、若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B、若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C、若产生“白烟”，则

{Mg}_{3} N_{2}

和

H_{2} O

发生反应生成了

{NH}_{3}

D、其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”

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15、一种高容量

{Zn-C}_{2} H_{2}

水系电池示意图如图，下列说法错误的是

A、电子由b极经导线流向a极 B、b极的电势比a极的高 C、a极的电极反应式：

C_{2} H_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = C_{2} H_{4} + 2 {OH}^{-}

D、理论上每消耗

1 {molC}_{2} H_{2}

， b极质量增加16g

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16、下列由结构不能推测出对应性质或应用的是

选项	结构	性质或应用
A	${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形	${NH}_{3}$ 具有还原性
B	$O_{3}$ 是极性分子，但极性很弱	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
C	石墨层间靠范德华力维系	石墨作为润滑剂
D	原子在三维空间里呈周期性有序排列	天然水晶呈现多面体外形

A、A B、B C、C D、D

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17、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体制备实验方案如下：胆矾晶体

\overset{H_{2} O}{\to}

蓝色溶液

\overset{足 量 1 mol \cdot L^{- 1} 氨 水}{\to}

深蓝色溶液

\overset{乙 醇 、 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体。下列说法正确的是

A、加水稀释，蓝色溶液中

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

浓度一定降低 B、向深蓝色溶液中加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

浓度一定增大 C、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

的电离方程式为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}

D、深蓝色溶液中，

2 c \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\} + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

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18、利用如图装置进行实验：关闭活塞

K_{1}

、止水夹

K_{2}

和

K_{3}

，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞

K_{1}

、止水夹

K_{2}

和

K_{3}

，通过控制活塞

K_{1}

和止水夹

K_{2}

，有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A、d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B、c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C、乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有

O - H

键发生断裂 D、利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇

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19、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为

3 N_{A}

B、在

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，阴离子总数小于

0.1 N_{A}

C、

23 g^{14} C^{16} O_{2}

中所含的中子数为

12 N_{A}

D、44g环氧乙烷(

)中所含的共价键数目为

3 N_{A}

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20、a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是

A、a、b、c处于同一周期 B、电负性：d＞c＞b C、键角：cO₂＞cO₃ D、最简单氢化物的沸点：d＞a

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