高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、

S m C o_{k} (k > 1)

是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。

S m C o_{k}

的六方晶胞示意图如下，晶胞参数

a = 500 p m

、

c = 400 p m

， M、N原子的分数坐标分别为

(\frac{5}{6}, \frac{1}{6}, \frac{1}{2})

、

(\frac{1}{6}, \frac{5}{6}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A、该物质的化学式为

S m C o_{5}

B、体心原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、晶体的密度为

\frac{890 \sqrt{3}}{3 N_{A} \times 1 0^{- 22}} g \cdot c m^{- 3}

D、原子Q到体心的距离为

100 \sqrt{41} p m

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2、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料

L i_{x} C o O_{2} (x < 1)

再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $L i_{x} C o O_{2}$ 再锂化为 $L i C o O_{2}$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（）

A、

L i_{x} C o O_{2}

电极上发生的反应：

L i_{x} C o O_{2} + x e^{-} + x L i^{+} = L i C o O_{2}

B、产生标准状况下

5.6 L O_{2}

时，理论上可转化

\frac{1}{1 - x} m o l

的

L i_{x} C o O_{2}

C、再锂化过程中，

S O_{4}^{2 -}

向

L i_{x} C o O_{2}

电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH升高

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3、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A、第二电离能：

X < Y

B、原子半径：

Z < W

C、单质沸点：

Y < Z

D、电负性：

W < X

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4、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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5、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（）

A、电石与饱和NaCl溶液 B、

N a_{2} S O_{3}

固体与70%的浓

H_{2} S O_{4}

C、大理石与稀HCl D、

A l_{2} S_{3}

固体与水

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6、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是（）

A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、K、M均能与

N a H C O_{3}

反应 D、K、M共有四种含氧官能团

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7、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为12的氖核素：

_{12}^{22} N e

B、氯化镁的电子式：

C、甲醛分子的球棍模型：

D、

C O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型：

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8、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数

值，下列说法错误的是（）

A、

18 g H_{2} O

晶体内氢键的数目为

2 N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaF溶液中阳离子总数为

N_{A}

C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为

2 N_{A}

D、铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为

2 N_{A}

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9、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

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10、下列不符合实验安全要求的是（）

A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

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11、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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12、合成气（

C O

和

H_{2}

）是重要的工业原料气。

(1)、合成气制备甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)

。

C O

的结构式为

C \equiv O

，估算该反应的

Δ H

需要（填数字）种化学键的键能数据。

(2)、合成气经“变换”“脱碳”获得纯

H_{2}

。

①合成气变换。向绝热反应器中通入 $C O 、 H_{2}$ 和过量的 $H_{2} O (g)$ ：

$C O (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{低温型催化剂}} \\ 约 23 0^{°} C 、 3 M P a \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$

催化作用受接触面积和温度等因素影响， $H_{2} O (g)$ 的比热容较大。 $H_{2} O (g)$ 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有。

②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的 $K_{2} C O_{3}$ 吸收剂、 $K_{2} C r O_{4}$ （ $C r$ 正价有 $+ 3 、 + 6$ ）缓蚀剂等。 $K_{2} C O_{3}$ 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是（填化学式）。 $K_{2} C r O_{4}$ 减缓设备腐蚀的原理是。

(3)、研究

C H_{4} 、 H_{2} O (g)

与不同配比的铁铈载氧体[

\frac{x}{2} F e_{2} O_{3} \cdot (1 - x) C e O_{2}, 0 \leq x \leq 1, C e

是活泼金属，正价有

+ 3 、 + 4

]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的

C H_{4} 、 H_{2} O (g)

，依次发生的主要反应：

步骤Ⅰ $C H_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} C O + 2 H_{2}$

步骤Ⅱ $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$

①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、 $C H_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 与x的关系如图乙所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 m L$ 的 $C H_{4}$ 至反应结束， $C O$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{转化} (C H_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $C O$ 和 $H_{2}$ 的总体积为 $m L$ 。

② $x = 0.5$ 时，新制载氧体、与 $C H_{4}$ 反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。步骤Ⅱ中，能与 $H_{2} O (g)$ 反应的物质有（填化学式）。

③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中 $F e_{2} O_{3}$ 的作用、气体分步制备的价值：。

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13、海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

(1)、文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀

N a O H

或

N a_{2} C O_{3}

溶液中进行现场保护。

①玻璃中的 $S i O_{2}$ 能与 $N a O H$ 反应生成（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 $N a O H$ 溶液。

②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有。

(2)、文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

①无氧环境中，文物中的 $F e$ 与海水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $F e S$ 等含铁凝结物。写出 $F e$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 反应生成 $F e S$ 和 $F e (O H)_{2}$ 的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $F e O O H$ 等凝结物。

（i）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向 $N a C l$ 溶液中加入 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液（能与 $F e^{2 +}$ 形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。

（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集 $C l^{-}$ 的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有（填离子符号）。

(3)、为比较含氯

F e O O H

在

N a O H

溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯

F e O O H

模拟样品，将其分为两等份，，比较滴加

A g N O_{3}

溶液体积[

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、

0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液、

0.5 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}

溶液、

0.05 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液]。

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14、G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中，与2号碳相比，1号碳的

C — H

键极性相对（填“较大”或“较小”）。

(2)、

D \to E

会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为。

(3)、E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和， F分子中手性碳原子数目为。

(4)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。

①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， $n (X) : n (Y) = 2 : 1, X$ 的相对分子质量为60，Y含苯环且能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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15、

Z n S

可用于制备光学材料和回收砷。

(1)、制备

Z n S

。由闪锌矿[含

Z n S 、 F e S

及少量硫化镉

(C d S)

等]制备

Z n S

的过程如下：

已知： $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}, K_{s p} (C d S) = 8.0 \times 1 0^{- 27}, K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} (H_{2} S) = 1.2 \times 1 0^{- 13}$ 。当离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入 $O_{2}$ 可提高 $Z n^{2 +}$ 浸出率的原因是。

②通入 $H_{2} S$ 除镉。通过计算判断当溶液 $p H = 0 、 c (H_{2} S) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $C d^{2 +}$ 是否沉淀完全（写出计算过程）。

③沉锌前调节溶液的 $p H$ 至 $4 ~ 5$ ，加入的氧化物为（填化学式）。

(2)、制备光学材料。如图甲所示，

Z n S

晶体中掺入少量

C u C l

后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

区域A“”中的离子为（填离子符号），区域B带（填“正电”或“负电”）。

(3)、回收砷。用

Z n S

去除酸性废液中的三价砷

[A s (Ⅲ)]

，并回收生成的

A s_{2} S_{3}

沉淀。

已知：溶液中 $A s (Ⅲ)$ 主要以弱酸 $H_{3} A s O_{3}$ 形式存在， $A s_{2} S_{3} + 6 H_{2} O ⇌ 2 H_{3} A s O_{3} + 3 H_{2} S$ 。

$60 ℃$ 时，按 $n (S) : n (A s) = 7 : 1$ 向酸性废液中加入 $Z n S$ ，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

①写出 $Z n S$ 与 $H_{3} A s O_{3}$ 反应生成 $A s_{2} S_{3}$ 的离子方程式：。

②反应 $4 h$ 后，砷回收率下降的原因有。

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16、甘油

(C_{3} H_{8} O_{3})

水蒸气重整获得

H_{2}

过程中的主要反应：

反应Ⅰ $C_{3} H_{8} O_{3} (g) = 3 C O (g) + 4 H_{2} (g) Δ H > 0$

反应Ⅱ $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$

反应Ⅲ $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0$

$1.0 \times 1 0^{5} P a$ 条件下， $1 m o l C_{3} H_{8} O_{3}$ 和 $9 m o l H_{2} O$ 发生上述反应达平衡状态时，体系中 $C O 、 H_{2} 、 C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、

550 ℃

时，

H_{2} O

的平衡转化率为20% B、

550 ℃

反应达平衡状态时，

n (C O_{2}) : n (C O) = 11 : 25

C、其他条件不变，在

400 ~ 550 ℃

范围，平衡时

H_{2} O

的物质的量随温度升高而增大 D、其他条件不变，加压有利于增大平衡时

H_{2}

的物质的量

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17、室温下，有色金属冶炼废渣（含

C u 、 N i 、 S i

等的氧化物）用过量的较浓

H_{2} S O_{4}

溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。

已知： $K_{a} (H S O_{4}^{-}) = 1.2 \times 1 0^{- 2}, K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.2 \times 1 0^{- 2}, K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是（）

A、较浓

H_{2} S O_{4}

溶液中：

c (H^{+}) = 2 c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-})

B、

N a H S O_{3}

溶液中：

2 H S O_{3}^{-} ⇌ S O_{3}^{2 -} + H_{2} S O_{3}

的平衡常数

K = 5.0 \times 1 0^{- 6}

C、

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H^{+})

D、“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：

c_{提 铜} (N a^{+}) = c_{沉 镍} (N a^{+})

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18、探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ 取一定量 $5 % C u S O_{4}$ 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是（）

A、步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}

B、步骤Ⅱ的两份溶液中：

c_{深 蓝 色} (C u^{2 +}) < c_{蓝 色} (C u^{2 +})

C、步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D、步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + F e = C u + F e^{2 +} + 4 N H_{3} ↑

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19、

C O_{2}

与

N O_{3}^{-}

通过电催化反应生成

C O {(N H_{2})}_{2}

，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B、过程Ⅱ中

N O_{3}^{-}

发生了氧化反应 C、电催化

C O_{2}

与

N O_{3}^{-}

生成

C O {(N H_{2})}_{2}

的反应方程式：

C O_{2} + 2 N O_{3}^{-} + 18 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \\ 催 化 剂 \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} + 7 H_{2} O

D、常温常压、无催化剂条件下，

C O_{2}

与

N H_{3} \cdot H_{2} O

反应可生产

C O {(N H_{2})}_{2}

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20、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、

1 m o l X

最多能和

4 m o l H_{2}

发生加成反应 B、Y分子中

s p^{3}

和

s p^{2}

杂化的碳原子数目比为

1 : 2

C、Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D、Z不能使

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液褪色

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