高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是

弱电解质

$HCOOH$

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离常数（25℃）

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

A、同浓度溶液的

pH : {Na}_{2} {CO}_{3} > NaCN > {NaHCO}_{3} > HCOONa

B、反应

2 {CN}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}

能够发生 C、结合

H^{+}

的能力：

{CO}_{3}^{2 -} < {CN}^{-} < {HCO}_{3}^{-} < {HCOO}^{-}

D、向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，

\frac{c (HCOOH)}{c ({HCOO}^{-})}

增大

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2、在一定温度下的密闭容器中发生反应

x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)

，平衡后测得A的浓度为

0.5 mol / L

。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为

0.3 mol / L

，下列有关判断正确的是

A、

x + y < z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的质量分数不变

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3、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、

NaCl 溶 液 \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3} \to_{}^{Δ} {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

S (s) \to_{点 燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \to_{}^{H_{2} O (l)} H_{2} {SO}_{4} (aq)

C、

Fe \to_{高 温}^{H_{2} O (g)} {Fe}_{2} O_{3} \to_{高 温}^{CO} Fe

D、

{SiO}_{2} \to_{}^{NaOH} {Na}_{2} {SiO}_{3} \to_{}^{HCl} H_{2} {SiO}_{3}

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4、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、原子半径：

W > Q > Y > Z

B、

W 、 Q

组成的化合物溶于水呈碱性 C、W与Z可形成化合物

W_{2} Z 、 W_{2} Z_{2}

D、W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

2.24 L {SO}_{2}

与

1.12 L O_{2}

充分反应，生成的

{SO}_{3}

分子数目为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，

7.8 g {Na}_{2} O_{2}

中所含离子总数为

0.3 N_{A}

C、

pH = 2

的盐酸中

H^{+}

的数目为

0.01 N_{A}

D、向沸水中加入含

0.1 mol {FeCl}_{3}

的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为

0.1 N_{A}

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6、下列装置正确且能达到相应实验目的的是


A.用浓硫酸干燥 ${Cl}_{2}$	B.排出盛有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡

C.用pH试纸测定氯水的pH	D.制备 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、

{NH}_{4} Cl

的水解：

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

B、氢氟酸蚀刻玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

C、

K_{2} {CrO}_{4}

溶液中滴加

H_{2} {SO}_{4}

，黄色溶液变为橙色：

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

D、泡沫灭火器的工作原理：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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8、下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是

A、

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，高压有利于合成

{SO}_{3}

B、

CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)

，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C、

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

，氯水中当加入

{AgNO}_{3}

溶液后，溶液颜色变浅 D、

CO

与

O_{2}

均能结合血红蛋白（

Hb

）：

HbCO (aq) + O_{2} (g) ⇌ {HbO}_{2} (aq) + CO (g)

，

CO

中毒需吸氧治疗

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9、化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是

A、

^{18} O^{2 -}

的离子结构示意图：

B、

{NH}_{4} Cl

的电子式

C、

NaCl

溶液中的水合离子：

D、

N_{2}

的结构式：

N \equiv N

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10、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用

{SO}_{2}

处理纸浆，是利用了

{SO}_{2}

的漂白性 C、维生素C有较强的还原性，可用维生素C做

{NaNO}_{2}

中毒的急救药 D、歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维

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11、

化学兴趣小组制取 ${Na}_{2} O_{2}$ ，并测定制得的 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品的纯度。

Ⅰ．制取 ${Na}_{2} O_{2}$ 。查阅资料

①钠与空气在453~473K之间可生成 ${Na}_{2} O$ ，迅速提高温度到573~673K之间可生成 ${Na}_{2} O_{2}$ 。

② $4 Na + 3 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + C$ 。

③加热后， $Na$ 不与 $N_{2}$ 反应。

④ $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$

（1）下图为兴趣小组制取 ${Na}_{2} O_{2}$ 的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是。

a． ${Na}_{3} N$ b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ c． ${Na}_{2} O$ d． $NaOH$

（2）该小组若要得到相对纯净的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是。(填接口编号)

Ⅱ．已知：制得的 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品中依然含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，内江六中某小组测定制得的 ${Na}_{2} O_{2}$ 样品的纯度的方案如下。

按图中装置中的F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。

（3）写出样品中 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

（4）B中反应的化学方程式为， C装置的作用是。

（5）装置F中仪器ⅰ的名称为；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中 ${Na}_{2} O_{2}$ 纯度为。

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12、

Ⅰ．某溶液可能含Mg²⁺、Ba²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 中的几种，现进行如下实验：

①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀；

②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是。

（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：。

Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题：

（3）NH₄Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH₄Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下：

${________CuO+________NH}_{4} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {________Cu+________CuCl}_{2} {+________N}_{2} {+________H}_{2} O$

①配平上述氧化还原反应。

②该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素名称）。

（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H₂O₂(H⁺)＞Fe³⁺＞I₂ ，向FeI₂溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。

（5）工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl(浓)＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目；当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO₃为g。

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13、

Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

已知：ⅰ．NH₃极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HCl＝NH₄Cl。

ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（1）向沉淀池中先通入的气体________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是________，生成该物质的化学方程式为________。

Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：

（2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：________，试管b中发生反应的化学方程式为________。

（3）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中错误的是_________。

A. 焰色试验都呈黄色

B. Na₂CO₃溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为

{CO}_{3}^{2-} {+H}^{+} {=HCO}_{3}^{-}

C. 可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

D. 质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应时，NaHCO₃所产生的CO₂多

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14、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①

Ba {(OH)}_{2}

固体；②

H_{2} O

；③

HCl

气体；④氨水；⑤

{CO}_{2}

；⑥

O_{3}

；⑦

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

固体；⑧

{NaHCO}_{3}

固体。

(1)、上述物质中②电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是。

(2)、O₂和物质⑥互为。

(3)、写出⑦溶于水的电离方程式。

(4)、按要求书写下列反应的方程式：

a．实验室制备⑤的离子方程式；

b．③和④反应的离子方程式；

c．少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式。

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15、向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)₂溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是

A、曲线①代表Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液反应的曲线 B、b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na⁺、OH^- C、c点时，两份溶液中含有相同量的

{OH}^{-}

D、d点对应的溶液中溶质只有一种

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16、含有氧化剂

X_{2} O_{7}^{2 -}

的溶液与亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液恰好反应完全，已知Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，

X_{2} O_{7}^{2 -}

、Na₂SO₃的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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17、下列实验能够达到相应目的的是


A．将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱

C．固体碳酸氢钠加热分解	D．用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气

A、A B、B C、C D、D

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18、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含Cl^-
B	向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	该溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	取少量NaHCO₃固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降	碳酸氢钠溶解吸热

A、A B、B C、C D、D

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19、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na₂CO₃可与硫酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向盛有Na₂O₂的试管中先加入水再滴入少量酚酞试液，溶液先变红再褪色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Na₂O₂可用作航天员的供氧剂	Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A、A B、B C、C D、D

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20、已知有如下反应：

①2NaBrO₃+Cl₂=Br₂+2NaClO₃

②NaClO₃+5NaCl+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3H₂O+3Na₂SO₄

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B、Cl₂在反应③中作氧化剂 C、氧化性强弱的顺序为：NaClO₃>NaBrO₃>Cl₂>FeCl₃ D、溶液中可发生：NaClO₃+6FeCl₂+3H₂SO₄=NaCl+4FeCl₃+Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

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