高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、某工厂的废水中含有大量的

{FeSO}_{4}

较多的

{CuSO}_{4}

和少量的

{Na}_{2} {SO}_{4}

。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

并回收金属铜。下列叙述正确的是

A、进行“操作

I

”和“操作

II

”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C、加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D、“溶液

G

”和“溶液

K

”都只含一种溶质

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g N₂和CO混合气体的分子数一定为2N_A B、0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中含有的Na⁺数为0.3N_A C、Na与H₂O反应产生标准状况下5.6LH₂时转移的电子数为0.5N_A D、用含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

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3、下列有关钠的化合物说法正确的是

A、苏打的化学式：

{NaHCO}_{3}

B、大量的

{Na}_{2} O_{2}

粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 C、向漂白粉溶液中加入少量醋酸可增强漂白能力 D、熔融时

{NaHCO}_{3}

的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

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4、下列关于氯气的叙述正确的是

A、纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B、红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C、钠在氯气中燃烧产生白烟 D、工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气

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5、下列关于焰色实验说法正确的是

A、焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝 B、某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐 C、氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色 D、所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色

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6、下列物质中能够由化合反应制取的是

① ${FeCl}_{3}$ ② ${NaHCO}_{3}$ ③ $Fe(OH)_{3}$ ④ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、①②③④⑤ B、①②④⑤ C、④⑤ D、①③④

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7、下列仪器不能直接加热的是

A、试管 B、烧瓶 C、坩埚 D、蒸发皿

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8、下列物质不属于电解质的是

A、硫酸钾 B、二氧化碳 C、碳酸钙 D、次氯酸

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9、

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价。

{CrO}_{2}^{-}

是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液本质区别是(填序号)。

a．分散质粒子可通过滤纸 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子在1~100 nm

（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是。

A. 冷水

B. 沸水

C. NaCl溶液

D. NaOH溶液

II．磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O$ 。回答下列问题：

（4）H₃PO₂中磷元素的化合价是；上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（5）H₃PO₂属于(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于(填“正盐”或“酸式盐”)。

（6）H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄ ，可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为。

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10、高铁酸钾(K₂FeO₄ ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

(1)、K₂FeO₄中铁元素的化合价为；

(2)、过程①中活性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是(填离子符号)；

(3)、根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有(填两个)；

(4)、制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO^-FeO $_{4}^{2-}$ (填“>”、“=”或“<”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，将该反应改写为离子方程式：。

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11、

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的HNO₃和未被还原的HNO₃个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

A. 氧化性

B. 还原性

C. 酸性

D. 碱性

（4）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：________。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。

（5）该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，被氧化的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。

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12、

氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

Ⅰ．

（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。

①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂

（2）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为。

（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂B．Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O

C.2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑ D．H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。

Ⅱ．数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)

（4）Ba(OH)₂属于(填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)₂的电离方程式。

（5）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：。

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13、已知反应：

5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、

{KClO}_{3}

是还原剂 B、

H_{2} {SO}_{4}

既不是氧化剂又不是还原剂 C、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D、1个

{KClO}_{3}

参加反应时有10个电子发生转移

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14、“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中，

{SO}_{2}

表现出酸性氧化物的性质 B、过程Ⅱ中，氧化性：

O_{2} < {Na}_{2} {SO}_{3}

C、双碱法脱硫过程中，

Ca {(OH)}_{2}

可以循环利用 D、过程Ⅱ反应方程式为：

2 Ca {(OH)}_{2} + 2 SO + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O

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15、离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是

A、用稀硫酸与铁丝制取氢气：

{2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑

B、向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；

{Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓

C、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：

2 H^{+} + {C O}_{3}^{2 -} = {C O}_{2} ↑ + H_{2} O

D、铜片插入稀盐酸中：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

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16、下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是

A、

B、

C、

D、

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17、下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、

S^{2-} \to S

B、

{Fe}^{3+} \to {Fe}^{2+}

C、

HCl \to NaCl

D、

{CaCO}_{3} \to CaO

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18、某无色溶液中大量存在的离子组可能是

A、

{Ag}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

B、

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、

{Cu}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

{Mg}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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19、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3

{NO}_{3}^{-}

C、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

D、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^-

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20、下列分散系不能发生丁达尔效应的是

A、豆浆 B、鸡蛋清溶液 C、食盐 D、烟、云、雾

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