高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

{HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

S^{2-}

的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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2、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是

A、“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B、“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C、“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D、“天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素

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3、为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO₂并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。

(1)、电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图1。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

(2)、CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) $Δ$ H=41.2kJ/mol

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) $Δ$ H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图2。其中：CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%

①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

(3)、用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=

\frac{n_{X} (生 成 X 得 到 的 电 子)}{n_{总} (通 过 电 极 的 总 的 电 子)}

×100%]随电压的变化如图4所示。

①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为。

②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为。

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4、捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：

(1)、国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)+4H₂(g)═CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=﹣270kJ•mol^-1。

几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ•mol^﹣¹	413	436	a	745

则a=。

(2)、将CO₂还原为CH₄ ，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H⁺的移动方向为(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为：。

②若电源为CH₃OH—O₂—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH₃OH燃料时，离子交换膜中通过mol H⁺ ，该清洁燃料电池中的正极反应式为：。

(3)、甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=﹣49.58kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g) ΔH₃=﹣90.77kJ•mol^-1

反应Ⅱ的ΔH₂= kJ•mol^-1。

(4)、利用太阳能光解Fe₃O₄ ，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是。

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5、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁

Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₂

在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)、ΔH₁0，其理由是。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A、c(CO)=c(CO₂) B、容器内CO₂的体积分数保持不变 C、容器内气体密度保持不变 D、容器中压强保持不变

(3)、若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂(g)、H₂(g)、CO(g)、H₂O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，此时v(正)v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是。

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6、氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)、氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：

2C (s) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g)

Δ H

。已知部分反应如下：

Ⅰ． $C (s) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$ ${ΔH}_{1} =-74 .85 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

Ⅱ． $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+340 .93 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

Ⅲ． $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =+35 .50 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

① $ΔH=$ ；

②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol $H_{2}$ ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中 ${CH}_{4}$ 为0.1mol， $C_{2} H_{4}$ 为0.1mol， $C_{2} H_{2}$ 为0.3mol，5min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K (Ⅰ) =$ (写出计算式)。

(2)、氢气可以用于合成甲醇的反应为

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

{ΔH}_{4}

，在恒压条件下测得

H_{2}

的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知 $T_{2} {>T}_{1}$ ，则 ${ΔH}_{4}$ (填“>”“<”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下 $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 越大， $H_{2}$ 的平衡转化率越大，原因为。

③写出一条可同时提高反应速率和 $H_{2}$ 平衡转化率的措施：。

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7、

Ⅰ.为比较 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将

0 {.1mol/LFeCl}_{3}

，改为

mol / {LFe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

，更为合理，其理由是；

（2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成

40 mL

气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是；

（3）查阅资料得知：将作为催化剂的

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液加入

H_{2} O_{2}

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中

H_{2} O_{2}

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：

2 {Fe}^{3 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{2 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

和。

Ⅱ．欲用下图所示实验来证明 ${MnO}_{2}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化剂。

（4）加入

0.1 {molMnO}_{2}

粉末于

50 {mLH}_{2} O_{2}

溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为(从大到小)。

Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/ $℃$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度		稀硫酸		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/ $℃$	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$	$c / (mol / L)$	$V / mL$
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	$V_{1}$	0.10	$V_{2}$	0.50	$V_{3}$
③	20	$V_{4}$	0.10	4.0	0.50	$V_{5}$

（5）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此

V_{1}

是。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此

V_{5} =

。

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8、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)、已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ/mol，CH₃OH(l)+

\frac{3}{2}

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−akJ/mol，则a(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。

(2)、已知：H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)

⇌

H₂O(g) ΔH=−241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为。

(3)、Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。

(5)、已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH=kJ/mol。

(6)、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：

①用 ${CO}_{2}$ 催化加氢可以制取乙烯： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 $ΔH=$ (用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 $ΔH=-152 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则表中的x=。

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	800	430	x	410	450

②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，在 $C_{2} H_{2}$ (气态)完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和液态水的反应中，每有 ${5N}_{A}$ 个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为。

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9、反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在温度为

T_{1} 、 T_{2}

时，平衡体系中

{NO}_{2}

的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、

T_{1} {>T}_{2}

B、X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C、X、Y两点的反应速率：

X > Y

D、X、Z两点气体的平均相对分子质量：

X>Z

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10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)

，平衡时测得A的浓度为

0.50 mol/L

。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为

0.90 mol/L

。下列有关判断不正确的是

A、C的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向正反应方向移动 D、

x + y > z

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11、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A、3H₂(g)+N₂(g)

⇌

2NH₃(g)反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3：1 B、2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C、CaCO₃(s)

⇌

O₂(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D、H₂(g)+Br₂(g)

⇌

2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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12、在

C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)

的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入

{CO}_{2}

；④恒容下充入

N_{2}

；⑤恒压下充入

N_{2}

，上述能够使反应速率增大的措施是

A、①④ B、①③ C、②③⑤ D、①②④

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13、化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A、已知

{3H}_{2} {(g)+N}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g) ΔH<0

，则其逆反应的

ΔH

一定大于0 B、热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C、常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D、

{2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}

，则

H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(l)    ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

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14、已知下列反应的平衡常数：①

H_{2} (g) +S (s) ⇌ H_{2} S (g) K_{1}

；②

S (s) {+O}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) K_{2}

。则反应③

H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + H_{2} S (g)

的平衡常数是

A、

K_{1} + K_{2}

B、

K_{1} - K_{2}

C、

K_{1} \times K_{2}

D、

K_{1} / K_{2}

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15、反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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16、近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、分子间的碰撞均为有效碰撞 C、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D、“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

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17、普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为

其合成路线如下：

(1)、普瑞巴林分子所含官能团的名称为。

(2)、B→C的有机反应类型为。

(3)、写出D→E的化学反应方程式。

(4)、E~G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(5)、E→F反应所用的化合物X的分子式为

C_{5} H_{10} O

，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键(

)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。

(6)、参考以上合成路线及反应条件，以

和必要的无机试剂为原料，合成

写出路线流程图。。

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18、由短周期非金属主族元素组成的化合物

M_{17} E_{18} X_{2} Y_{6}

可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是

{ns}^{n} {np}^{2n}

。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > Y

B、元素的电负性：

X < Y

C、简单氢化物沸点：

Y > M

D、空间结构：

{XE}_{3}

和

{XY}_{3}^{-}

均为三角锥形

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19、下列实验操作及现象与结论一致的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KI -$ 淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	向某无色溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将 ${SO}_{2}$ 气体通入溴水中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液，滴入的紫色溶液褪色	铁锈中含 ${Fe}^{2 +}$ ，且 ${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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20、化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、Z的分子式为

C_{9} H_{8} O_{3}

B、Z能与氨基酸反应 C、Z可以与溴水发生加成反应 D、1 molZ最多可与5mol

H_{2}

发生加成反应

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