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相关试卷

1、
氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。
Ⅰ：氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将 ${NH}_{3}$ 分解为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 。
相关燃烧热数据：
物质
$N_{2}$
$H_{2}$
${NH}_{3}$
燃烧热 $Δ H (kJ / mol)$
0
-286
-383
请回答：
（1）反应 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H =$ $kJ / mol$ ，反应能自发进行的条件为。
（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入 $1 {molNH}_{3} (g)$ ，在一定条件下发生反应 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} + 3 H_{2} (g)$ ，反应至 $t_{2} min$ 时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。
①在 $0 - t_{1}$ 时间内，该反应的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol / (L \cdot min)$ (用含 $t_{1}$ 式子表示)。
②反应达到平衡后，继续向容器中加入 $0.5 {molNH}_{3} (g)$ ，反应一段时间重新达到平衡， ${NH}_{3}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下 ${NH}_{3}$ 转化率随时间变化的曲线。
Ⅱ：液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用 ${Fe}_{2} O_{3}$ 为催化剂，反应过程如图所示。
（3）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。请解释为何 $n ({NH}_{3}) : n (NO) > 1.0$ 时，烟气中NO含量反而增大，理由为。

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2、已知磷能形成多种含氧酸，如次磷酸 $(H_{3} {PO}_{2})$ 、亚磷酸 $(H_{3} {PO}_{3})$ 、磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ 等，常温下相应电离常数如下表：
酸
$H_{3} {PO}_{2}$ (一元酸)
$H_{3} {PO}_{3}$ (二元酸)
$H_{3} {PO}_{4}$ (三元酸)
电离常数
$K_{a} = 5.9 \times 10^{- 2}$
$K_{a1} = 5.0 \times 10^{- 2}$
$K_{a 2} = 2.1 \times 10^{- 7}$
$K_{a 1} = 7.1 \times 10^{- 3}$ $K_{a 2} = 6.3 \times 10^{- 8}$ $K_{a 3} = 4.8 \times 10^{- 13}$
请回答：

(1)、将 $10 mL 0.5 mol / {LH}_{3} {PO}_{2}$ 溶液与 $20 mL 0.5 mol / LNaOH$ 溶液混合，写出反应的化学方程式。

(2)、请判断下列离子反应能发生的是______。

A、 $H_{3} {PO}_{4} + H_{2} {PO}_{3}^{-} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{3} {PO}_{3}$ B、 $H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} {PO}_{3}^{-} = H_{3} {PO}_{4} + {HPO}_{3}^{2 -}$ C、 $H_{3} {PO}_{2} + {HPO}_{3}^{2 -} = H_{2} {PO}_{2}^{-} + H_{2} {PO}_{3}^{-}$ D、 ${PO}_{4}^{3 -} + H_{3} {PO}_{3} = H_{2} {PO}_{4}^{-} + {HPO}_{3}^{2 -}$

(3)、常温下， $0.1 mol / {LH}_{3} {PO}_{3}$ 溶液中 $c (H^{+}) =$ mol/L

(4)、常温下，试判断 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液的酸碱性，并通过计算说明理由。

(5)、已知磷酸的结构式为， $P \to O$ 表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个“ $- OH$ ”，可电离出三个 $H^{+}$ ，因而称之为三元酸，请写出亚磷酸 $(H_{3} {PO}_{3})$ 的结构式。

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3、下表是元素周期表的一部分， $a ~ k$ 分别代表10种元素。
请回答：

(1)、元素a～k中，宇宙中含量最丰富的元素是(填元素符号)，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。

(2)、d和i的非金属性比较：di(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度分析原因：。

(3)、元素k的氢化物与水反应的化学方程式。

(4)、下列说法正确的是______。

A、在加热条件下，b与d反应主要生成 $b_{2} d_{2}$ B、元素d和e都具有很强的非金属性，故两者无法形成化合物 C、元素f和g的简单阳离子半径比较： $f > g$ D、制备粗的h，通常用c的单质作为还原剂

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4、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 晶体，并进一步制备少量无水 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，设计的路线如图：
已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
${Fe}^{3 +}$
1.5
2.8
${Fe}^{2 +}$
6.9
8.4
${Cu}^{2 +}$
4.2
6.7
② ${SOCl}_{2}$ 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法正确的是

A、第①步所用稀 ${HNO}_{3}$ 的量越多越好 B、第②步加入NaOH调pH在 $2.8 ~ 4.2$ C、步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤 D、步骤④可将 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 与 ${SOCl}_{2}$ 混合并加热，可得到无水 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

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5、常温下，向 $10 mL 0.1 mol / {LFeSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，此时 $c (H_{2} S) = 0.1 mol / L$ (溶液体积变化忽略不计)。已知： $H_{2} S$ 电离常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}$ 。
下列叙述不正确的是

A、溶液中有FeS沉淀生成，同时 ${FeSO}_{4}$ 能有效转化为FeS B、向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.4-6.2)，溶液变为红色 C、溶液中 $c (S^{2 -}) < c ({HS}^{-})$ D、反应 $FeS (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + H_{2} S (aq) K = 4.4 \times 10^{2}$

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6、一定条件下，1，3-丁二烯与HBr发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是

A、增加HBr浓度，产物Ⅰ的比例升高 B、温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高 C、相同条件下，产物Ⅰ比产物Ⅱ稳定 D、选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物Ⅰ和Ⅱ的比例

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7、直链丁烯有 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种同分异构体，可发生如下反应：
Ⅰ $C_{4} H_{8} (g) + 6 O_{2} (g) ⇌ 4 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0 Δ S_{1}$
Ⅱ $C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g) Δ H_{2} < 0 Δ S_{2}$
相同温度和压强下， $Δ H_{2} (X) < Δ H_{2} (Y) < Δ H_{2} (Z)$ ，下列判断正确的是

A、 $X (g) \to Y (g)$ 为吸热反应 B、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ C、 $Δ H_{1} (Y) < Δ H_{1} (Z)$ D、 $Δ S_{1} < Δ S_{2}$

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8、已知 $298 K, 101 kPa$ 时， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应在密闭的2L容器中分别于 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下进行， ${CO}_{2}$ 初始位置的物质的量为 $0.80 mol, n ({CO}_{2}) ~ t$ 关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{1} < T_{2}$ B、使用催化剂2时， $0 ~ 10 min$ 内， $v ({CO}_{2}) = 0.044 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{b} < K_{a} = K_{c}$ D、反应活化能：催化剂1<催化剂2

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9、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、 $O^{2 -}$ 由Pt电极向NiO电极移动 C、NiO电极上的电极反应为： $NO - 2 e^{-} + O^{2 -} = {NO}_{2}$ D、 $O^{2 -}$ 迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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10、 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应存在平衡： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H < 0$ 。下列分析不正确的是

A、恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小 B、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 C、恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变 D、恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度

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11、下列说法不正确的是

A、 $β$ -胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 ${CH}_{2} = CHCl$ C、天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷 D、丙纶和黏胶纤维属于合成纤维

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12、下列离子方程式正确的是

A、将过量NaOH溶液与 $Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液混合： $4 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} + {Mg}^{2 +} = Mg {(OH)}_{2} ↓ + 2 H_{2} O + 2 {CO}_{3}^{2 -}$ B、将少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ C、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 S ↓ + H_{2} O$ D、工业上可电解氯化镁晶体制备镁： ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} Mg + {Cl}_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

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13、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $12 {gNaHSO}_{4}$ 中含有 $0.1 N_{A}$ 个阳离子 B、常温常压下， $16 {gCH}_{4}$ 所含的中子数为 $10 N_{A}$ C、1molBrCl与 $H_{2} O$ 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol D、 $1 {molNH}_{3}$ 通入水中充分反应，溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数为 $N_{A}$

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14、下列说法不正确的是

A、硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 B、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C、金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出

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15、黑火药的爆炸原理为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，下列说法不正确的是

A、S发生还原反应 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C、每生成 ${1 molN}_{2}$ 转移10 mol电子 D、 ${CO}_{2}$ 是氧化产物

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16、下列说法不正确的是
A．用于赶出碱式滴定管乳胶管的气泡
B．测定KI溶液的浓度
C．用于检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应产生的气体
D．用于制备NO气体

A、A B、B C、C D、D

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17、下列说法不正确的是

A、碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 B、铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂 C、氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料 D、晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维

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18、下列说法正确的是

A、白磷的分子式： $P_{4}$ B、硫化氢的电子式： C、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$ D、甲烷的空间填充模型：

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19、下列物质属于弱电解质的是

A、液氯 B、氨水 C、硫酸钡 D、冰醋酸

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20、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)、酸溶中Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2)、酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是。

(3)、过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。

(4)、Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂ ，该反应的化学方程式为。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤。

(5)、工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)；
$H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$
$4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

(6)、某学生实验：用废铜屑制取CuCl₂ ，并用“间接碘量法”测定2.000g废铜屑的利用率。取所得CuCl₂试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(涉及到的反应为： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
①滴定终点的判断：。
②废铜屑中铜的百分含量为。

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