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1、一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Y > W$ B、最高价含氧酸酸性： $Z > W$ C、电负性： $Q > Y$ D、简单氢化物的稳定性： $Y > X$

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2、下列过程对应的离子方程式错误的是

A、用绿矾处理酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ B、 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 溶于稀硝酸： ${Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀硫酸混合： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ D、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2} : {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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3、下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是
A.测定醋酸溶液的浓度
B.除去工业乙醇中的杂质
C.实验室模拟侯氏制碱法
D.实验室制备 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列对有关物质结构或性质的解释合理的是

选项	实例	解释
A	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的O通过离子键与 $K^{+}$ 作用
B	碱性： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$	$- {CH}_{3}$ 是吸电子基团，使得 $- {NH}_{2}$ 中N的电子云密度变大，碱性变强
C	$O_{3}$ 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中	$O_{3}$ 分子的极性较强
D	键角： ${NCl}_{3} > {PCl}_{3}$	N电负性强于P， $N - Cl$ 键的成键电子对更靠近N原子 ${NCl}_{3}$ 的成键电子对之间的排斥力强于 ${PCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5、我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、若有 $13.2 g {CO}_{2}$ 生成，反应中转移电子的数目为 $0.6 N_{A}$ B、 $22.4 L N_{2}$ 中含π键的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.5 mol {NO}_{3}^{-}$ 中N原子的价层电子对数目为 $1.5 N_{A}$ D、 $1 mol K_{2} S$ 溶于水，溶液中 $S^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$

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6、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是

A、分子式为 $C_{15} H_{22} O_{5}$ B、易溶于水 C、能发生取代反应 D、所有标“*”的碳原子均为手性碳原子

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7、下列化学用语表示正确的是

A、p-pσ键的形成过程： B、基态 $K^{+}$ 的最外层电子排布图： C、邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D、 ${CO}_{2}$ 的电子式：

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8、下列关于生物大分子说法正确的是

A、核酸在一定条件下可以发生水解反应 B、有甜味的物质均为糖类 C、以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D、纤维素含有亲水基团，易溶于水

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9、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A、按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B、处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C、有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D、含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流

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10、哌甲酯(H)是一种中枢神经系统兴奋剂，能改善使用者的情绪和专注力。H的一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)：
已知：①-Boc为。
②(R、R₁、R₂为烃基)。
回答下列问题：

(1)、从整个路线看，A→B的目的是。

(2)、化合物C的结构简式为：。

(3)、下列有关化合物H的说法中正确的是：________。

A、H中的含氧官能团为酯基 B、H中含有手性碳原子 C、化合物H的分子式为 $C_{14} H_{18} {NO}_{2}$ D、H的水溶性比A大

(4)、化合物G经过如下三步反应得到化合物H：
①M→N的反应有 $N_{2}$ 生成，写出反应的化学方程式：。
②N→H的反应中如未加入 ${CH}_{3} OH$ 作为溶剂，则会生成分子式为 $C_{13} H_{17} {NO}_{2}$ 的副产物，该副产物的结构简式为：。

(5)、以和 ${CH}_{3} Li$ 为有机原料，设计化合物的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。

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11、 ${SOCl}_{2}$ 与 ${CuCl}_{2}$ 溶液依次发生下列反应制备氯化亚铜( $CuCl$ )：
Ⅰ    ${SOCl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{2} + 2 HCl$
Ⅱ   ……
Ⅲ    ${[{CuCl}_{4}]}^{3 -} (无色) ⇌ CuCl ↓ + 3 {Cl}^{-}$
实验装置如下图所示：
已知： $CuCl$ 难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中容易被氧化。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为：。

(2)、反应Ⅱ的离子反应方程式为：。

(3)、当A中(填实验现象)时，可停止滴加 ${SOCl}_{2}$ 。

(4)、反应结束后，向A中加大量水即可得到 $CuCl$ ，从化学平衡的角度说明原因：。

(5)、下列说法中正确的是________。

A、配制氯化铜溶液时应使用无氧水 B、为了提高 ${SOCl}_{2}$ 的回收率，可改用球形冷凝管 C、搅拌器的作用是加快反应速率 D、过滤得到的 $CuCl$ 固体可先用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤

(6)、测定产品中 $CuCl$ 的含量：准确称取 $m g CuCl$ 产品于碘量瓶中，加入足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液至样品完全溶解，稀释至 $100.00 mL$ 。取 $25.00 mL$ 溶液于锥形瓶中，用 $c mol \cdot L^{-1} Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V mL$ 。已知滴定时发生的反应为： ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ 。
计算 $CuCl$ 产品的纯度为：×100%( $M = 99.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ )。

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12、科研人员设计利用 ${MgCO}_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ ，主要反应如下：
Ⅰ    ${MgCO}_{3} (s) ⇌ MgO (s) + {CO}_{2} (g)$         $Δ H_{1} = + 101 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ    ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)、密闭容器中只发生反应Ⅱ，能增加 $H_{2}$ 的平衡转化率的措施有________

A、降低反应温度 B、缩小容器体积，增加压强 C、加催化剂 D、增加 $H_{2}$ 物质的量

(3)、①在常温常压下，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以体积比 $1 ∶ 4$ 通入至密闭容器中，长时间未检测到 ${CH}_{4}$ 生成，可能的原因是：。
②将 ${MgCO}_{3}$ 和 $H_{2}$ 置于密闭容器中，升温至748 K时，迅速检验到大量 ${CH}_{4}$ 生成，可能的原因是：。

(4)、高温下 ${MgCO}_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ ，部分历程如下(吸附在催化剂表面的物质用 $*$ 标注)。
Ⅲ    ${HOCH}_{2}^{*} \to HO \dots {CH}_{2}^{*}$ (过渡态)
Ⅳ    $HO \dots {CH}_{2}^{*} \to {HO}^{*} + {CH}_{2}^{*}$
Ⅴ    ${HO}^{*} + H_{2}^{*} + {CH}_{2}^{*} \to {CH}_{3}^{*} + H_{2} O$
Ⅵ    ${CH}_{3}^{*} + H^{*} \to {CH}_{4}^{*}$
Ⅶ    ${CH}_{4}^{*} \to {CH}_{4} (g)$
①反应Ⅶ的 $Δ H$ $0$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。
②已知反应Ⅵ为决速步，在图中虚线框内标出 ${CH}_{3}^{*} + H^{*} + 2 H_{2} O$ 的能量位置。

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13、卤族元素是典型的非金属元素，回答下列问题：

(1)、某化合物 $M$ 的晶胞如图。请回答：
① ${NH}_{3}$ 与 $Hg (II)$ 间的作用力为。
② $M$ 的化学式为。
③ ${Br}^{-}$ 周围最近的 ${NH}_{3}$ 有个。

(2)、下列说法正确的是________。

A、酸性： $HI > HBr > HCl$ B、键角： ${OCl}_{2} > {BF}_{3}$ C、 $ClF$ 可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、在 ${AlCl}_{3}$ 作用下，苯( $C_{6} H_{6}$ )与 $ICl$ 发生反应可能的产物是 $C_{6} H_{5} Cl$

(3)、化合物A(化学式： ${NH}_{2} {SO}_{2} Cl$ )和B均可用于合成眼科药物，其结构如图。
①N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强N原子是物质(填“A”或“B”)，请从结构角度分析原因：。
②化合物A与水反应的离子方程式为，设计实验检验产物中的 $Cl$ 元素。

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14、 $NaOH$ 溶液中，在 $KI$ 催化的作用下，对氯苯酚和氯乙酸可通过如下反应得到对氯苯氧乙酸，反应的流程如下图所示：
已知：常温下对氯苯氧乙酸微溶于水，易溶于乙醇。下列说法中不正确的是

A、 $HCl$ 溶液的主要作用是除去反应中过量的 $NaOH$ 溶液 B、利用真空干燥，可以加快干燥速度 C、如果在反应前先混合氯乙酸溶液和 $NaOH$ 溶液，则最终产品可能含有 ${HOCH}_{2} COOH$ D、通过红外光谱可以检测产品中是否含有

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15、已知 $25 ° C$ 时，浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ 的HF水溶液中存在如下平衡：
$HF ⇌ H^{+} + F^{-}$ $K_{a} = 7 \times 10^{- 4}$
$F^{-} + HF ⇌ {HF}_{2}^{-}$ $K_{1} = 5$
下列说法中不正确的是

A、 $HF$ 水溶液中， $c (H^{+}) > c ({HF}_{2}^{-})$ B、 $c_{0} = c (HF) + c (F^{-}) + 2 c ({HF}_{2}^{-})$ C、 $2 HF ⇌ H^{+} + {HF}_{2}^{-}$ ， $K = 3.5 \times 10^{- 3}$ D、 $c (H^{+}) = {(K_{a} c_{0} + K_{a} K_{1} c_{0}^{2})}^{1 / 2}$

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16、 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中会发生多聚，下列说法不正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 中 $C$ 为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解方程式： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、多聚链状结构中存在的作用力有 $σ$ 键、 $π$ 键、氢键等 D、双聚 ${({HCO}_{3})}_{2}^{2 -}$ 的结构可能为

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17、我国科学家合成的某 $Ru (Ⅱ)$ 催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。
下列说法中，不正确的是

A、该催化剂应负载在电解池的阳极表面 B、反应① $Ru$ 元素的化合价未改变 C、该过程的总反应方程式为： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$ D、给出 $H^{+}$ 能力： ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+} > {[L - Ru - {NH}_{3}]}^{2 +}$

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18、采用电化学—化学串联催化策略可将 $CO$ 高选择性合成 $C_{4} H_{10}$ ，该流程示意图如下：
下列说法正确的是

A、 $M$ 极与电源负极相连 B、若膜为阴离子交换膜， ${OH}^{-}$ 从 $N$ 极往 $M$ 极迁移 C、N极的电极反应式为： $4 CO + 18 e^{-} + 14 H_{2} O = C_{4} H_{10} + 18 {OH}^{-}$ D、N极电解的过程中可能得到 $K_{2} {CO}_{3}$

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19、 ${MgCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是

A、反应①的 $Δ S > 0$ B、 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2} (s) ⇌ [Mg ({NH}_{3})] {Cl}_{2} (s) + 5 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = E_{2} - E_{1}$ C、反应初始阶段更有利于 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 生成 D、反应初始阶段为进一步提高产物中 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 含量，可适当升温

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20、利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的草酸溶液
B．实验室快速制备氨气
C．铁制镀件上镀铜
D．检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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A.测定醋酸溶液的浓度	B.除去工业乙醇中的杂质

C.实验室模拟侯氏制碱法	D.实验室制备 ${NH}_{3}$


A．配制一定浓度的草酸溶液	B．实验室快速制备氨气

C．铁制镀件上镀铜	D．检验乙醇脱水生成乙烯