高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第6页

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将 $0 .1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水稀释成 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，测量稀释前后溶液 $pH$ ，发现稀释后 $pH$ 减小	稀释后 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离程度减小
B	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 ${BaCl}_{2}$ 固体，观察到溶液红色变浅	证明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡
C	用 $pH$ 试纸测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 约为11	酸性： ${CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3}$
D	向 $NaCl$ 、 $NaI$ 的混合稀溶液中滴入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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2、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{4} Cl

溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目为

0 .1 N_{A}

B、

{46 g NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合物中的原子总数为

3 N_{A}

C、将标准状况下

22 {.4 L Cl}_{2}

通入水中，转移的电子数为

N_{A}

D、

25 ℃

时，

1 L pH = 12

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含有

{OH}^{-}

数目为

0.02 N_{A}

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3、元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。

下列说法正确的是

A、a和g同主族 B、最高价氧化物对应水化物的碱性：

g > i > h

C、原子半径：

c > d > e

D、最简单氢化物沸点：

b > c

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4、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 可制作冰敷袋	熵增反应均为吸热反应
B	将钢闸门与直流电源正极相连	利用外加电流法，保护闸门不受腐蚀
C	${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 可生成蓝色物质	$KSCN$ 溶液可用于检验 ${Fe}^{3 +}$
D	用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉中的水垢	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是


A．测定中和热	B．用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的盐酸

C．将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干制备无水 ${AlCl}_{3}$	D．验证铁钉发生吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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6、宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是

A、用铁做阳极电极电解

{CuCl}_{2}

溶液：

{Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} Cu + {Cl}_{2} ↑

B、向

K_{2} {CrO}_{4}

溶液中滴加硫酸，溶液变为橙色：

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

C、铅蓄电池充电时阳极的电极反应式：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、石灰石与醋酸反应：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} ⇌ {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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7、劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：铵态氮肥土埋施用	防止氮肥被氧化
B	环保活动：用“84消毒液进行环境消毒	$NaClO$ 具有强氧化性
C	消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火	${Al}^{3 +}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 在溶液中互相促进水解
D	茶艺学习：用不同温度的水泡茶	温度不同，茶多酚溶解速率不同

A、A B、B C、C D、D

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8、科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是

A、稀土被誉为“工业维生素”：稀土元素均位于元素周期表的d区 B、“天宫”空间站太阳翼使用氮化镓(

GaN

)半导体材料：氮化镓属于新型无机非金属材料 C、我国“人造太阳”利用

^{2} H

和

^{3} H

的核聚变：

^{2} H

和

^{3} H

互为同位素 D、医用人造骨骼使用钛合金材料：合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大

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9、古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是

A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”：淘金的过程不涉及化学变化 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及

{CaCO}_{3}

的反应是

ΔH > 0

的反应 C、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

是

ΔS < 0

的过程 D、“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”：烟花的五彩缤纷利用的是某些金属元素的原子发射光谱

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10、下列过程中，将电能转化为化学能的是


A．风力发电	B．氯碱工业

C．太阳能发电	D．用天然气烧水

A、A B、B C、C D、D

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11、二氧化氯(ClO₂)是黄绿色气体，易溶于水，是国际公认的高效消毒灭菌剂。

(1)、下列关于ClO₂的说法正确的是______(填字母标号)。

A、ClO₂属于酸性氧化物 B、ClO₂不含非极性共价键 C、可用饱和食盐水除去ClO₂中的HCl D、ClO₂与活性炭都可用于水的净化，但原理不同

(2)、商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力(即得电子数)相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。ClO₂的“有效氯”为%(保留三位有效数字)。

(3)、一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，生成ClO₂该反应属于歧化反应，生成的另外一种含氯物质为NaCl，离子反应方程式为。

(4)、二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。某化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：

【实验I】配制250mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液。

①配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体质量为g。

②配制溶液实验中玻璃棒的作用为。

③若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：

i．量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+ $I_{2}$ 、__________

ii．向其中逐滴加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为10mL，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+ $I_{2}$ =Na₂S₄O₆+2NaI

iii．加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2 $I_{2}$ +2H₂O，再逐滴加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20mL

④步骤i空白处的化学方程式为。

⑤该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为。

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12、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期主族元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.110	0.186	0.070	0.099	0.066	0.160	0.077
主要化合价	+5，-3	+1	+5，-3	-1	-2	+2	+4，-4

(1)、元素a在周期表中的位置是。

(2)、写出由氢和c、e三种元素组成的一种离子化合物(填化学式，下同)和一种共价化合物。

(3)、元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)、Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。

①下列说法正确的是(填字母标号)。

A．硒元素的主要化合价有-2，+4，+6

B．硒元素的原子序数比元素e大24

C．SeO₂属于共价化合物，只具有还原性

D．SeO₂能与NaOH溶液反应

②硒的简单氢化物的电子式为，其还原性H₂S(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)、某同学为验证元素g和Si的非金属性相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。

已知：H₂SiO₃是一种难溶于水的白色物质。

实验操作步骤：

I．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

II．装置A中观察到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2.

①装置A的目的是证明盐酸具有性。

②装置C中的试剂X为饱和(填化学式)溶液，若装置D中看到白色沉淀，该实验(填“能”或“不能”)证明非金属性：Cl>元素g>Si．

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13、四氧化三钴(Co₃O₄)是一种重要的电化学原料。以含钴高炉渣(主要成分有Co₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、CaO)制备Co₃O₄ ，流程如图所示：

(1)、Co性质与Fe相似，Co₃O₄中Co有两种价态，分别是。

(2)、为提高酸溶效率，可采取的措施有(写出一条即可)，滤渣1主要成分有。

(3)、“酸溶”中，H₂O₂作剂(填“氧化”或“还原”)，H₂O₂的实际用量比理论用量多，原因是。

(4)、“酸溶”中不能用盐酸代替硫酸，原因为。

(5)、滤渣2主要成分是黄钠铁矾，化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)_6.“中和、沉淀”过程中，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，其关系如下图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，过程中温度控制在100℃左右。

①向酸溶后滤液加入Na₂CO₃生成黄钠铁矾的离子方程式为。

②若加Na₂CO₃偏多，会导致所得黄钠铁矾中混有较多的杂质(填化学式)。

(6)、在空气中焙烧CoC₂O₄制备Co₃O₄的化学方程式为。

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14、Mg性质活泼，可以与多种物质反应。

(1)、将打磨光亮的Mg条投入水中，发现Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。

①将Mg条打磨光亮的目的为。

②Mg与水反应数分钟后停止的原因可能是。

(2)、查阅资料发现，NH₄Cl能促进Mg与水的反应。

取两根与水反应后的Mg条分别投入等体积等浓度的两种盐溶液中进行对比实验，结果如下。

序号	盐溶液(浓度为0.1mol/L)	30min时产生气体体积(mL)	气体的主要成分
实验1	NH₄Cl	V₁	H₂
实验2	NaCl	V₂	H₂

①能证明 ${NH}_{4}^{+}$ 对Mg与水反应起促进作用的依据是V₁V₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②经检验，实验1中还生成少量的NH_3.为了解释 ${NH}_{4}^{+}$ 能促进Mg与水的反应及NH₃产生的原因，化学小组提出了如图所示假设。写出反应I的离子方程式：。

(3)、将打磨光亮的Mg条放入盛有适量滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。

①该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

假设1：可能为(填化学式)

假设2：可能为MgCO₃

假设3：可能为碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]

②设计定性实验确定产物并验证假设：

序号	实验操作	现象	结论
实验3	收集Mg与NaHCO₃溶液反应产生的气体，点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	该气体为H₂
实验4	取Mg与NaHCO₃溶液反应产生的白色不溶物，洗涤，加入足量稀硫酸		假设1不成立，白色不溶物中可能含有MgCO₃
实验5	取Mg与NaHCO₃溶液反应后的溶液，向其中加入少量CaCl₂溶液	产生白色沉淀	说明反应后的溶液中存在的离子为

③设计定量实验确定白色不溶物的组成：称取干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中，装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式为。

(4)、Mg在CO₂气体中可以燃烧，生成一种黑色粉末和一种白色粉末，该反应的化学方程式为。

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15、某学习小组探究MnO₂与FeCl₃能否反应产生Cl₂ ，实验装置如图。已知：FeCl₃固体易升华，其蒸气为黄色。下列说法正确的是

A、加热前需要先通氮气以排尽空气，再检查装置的气密性 B、加热一段时间后，A中产生黄色气体，说明生成了氯气 C、若B溶液变蓝，则说明生成了氯气 D、从安全角度出发，该装置存在着安全隐患

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16、利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的

{[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

。下列有关说法正确的是

A、“碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B、“酸溶”的离子方程式为

Fe {(OH)}_{3} + {3H}^{+} = {Fe}^{3+} + {3H}_{2} O

C、“氧化”后溶液中存在的离子主要有H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

D、最后一步“反应”中，通入N₂的目的是还原部分+3价铁

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17、W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如图所示。Y和Z元素均位于周期表的第16列。下列叙述中正确的是

A、元素非金属性：Y>Z>X B、简单氢化物的沸点：X>Y C、Z的氧化物的水化物均为强酸 D、W与R组成的化合物各离子均达到8电子稳定结构

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18、部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、a在高温下与水蒸气反应一定会生成b B、b→a的反应一定属于置换反应 C、d可能既可以溶解在盐酸中，又可以溶解在浓氨水中 D、在a→g→f→e→d的转化过程中，一定存在物质颜色的变化

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19、下列实验方案、现象和所得结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	原溶液中一定含有Fe²⁺ ，可能含有Fe³⁺
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	观察到火焰呈黄色	溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
C	向久置在空气中的Na₂O₂固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl₂溶液中	CaCl₂溶液未产生白色沉淀	久置在空气中的Na₂O₂固体中不含Na₂CO₃或NaHCO₃
D	将Cl₂通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液先变红后褪色	Cl₂既有酸性又有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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20、利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：2NH₃+3NaClO=N₂+3H₂O+3NaCl。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃，101kPa下，2.24LNH₃含有的原子数为0.4N_A B、1L1mol·L^-1NaClO溶液含有的氧原子数为N_A C、该反应若生成3molNaCl，则转移电子数为6N_A D、18gD₂O中含有的分子数为N_A

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