相关试卷

1、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $Q$ 的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成 $Y_{2}$ 、 $Y_{3}$ 两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Z < Y < Q$ B、气态氢化物的稳定性： $Q < W$ C、元素的最高正价： $X < Z < W < Q$ D、单质的沸点： $X < Q < W$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数为 $0.3 N_{A}$ B、密闭容器中 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 催化反应后分子总数小于 $2 N_{A}$ C、在反应 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ 中，每生成 $0.5 {molO}_{2}$ 转移的电子数为 $N_{A}$ D、0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 $7 N_{A}$

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3、下列离子方程式正确的是

A、用饱和食盐水、 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 制小苏打： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O =$ ${NaHCO}_{3} ↓ +$ ${NH}_{4}^{+}$ B、小苏打溶液滴加少量石灰水： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} =$ ${CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、水中通入氯气： $H_{2} O + {Cl}_{2} ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、过量铁粉加入稀硝酸： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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4、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是

A、制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉 B、生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 C、煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 D、味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味

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5、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、图①用于测定锌与稀硫酸反应速率 B、图②用于熔化固体烧碱 C、图③用于测定中和反应反应热 D、图④用于向容量瓶转移溶液

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6、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的球棍模型： B、 ${CH}_{4}$ 的结构式： C、中子数为17的硫原子： $_{16}^{17} S$ D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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7、物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，葡萄酒中添加 ${SO}_{2}$ 起到漂白作用 B、 ${HNO}_{3}$ 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D、维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

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8、按物质组成分类，下列物质属于碱的是

A、LiOH B、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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9、Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。

(2)、现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

(3)、自然界中的固氮反应是将 $N_{2}$ 转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应 $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 中 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。
图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。

(4)、100kPa、25℃时， $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系中，列式计算平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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10、已知 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{w}$ 、 $K_{h}$ 、 $K_{sp}$ 分别表示弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。查阅资料得温度为25℃时以下数据： $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (HSCN) = 0.13$ ， $K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}$ ， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.8 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、有关上述常数的说法正确的是_______。

A、它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B、所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 $K_{sp}$ 都随温度的升高而增大 C、常温下， ${CH}_{3} COOH$ 在水中的 $K_{a}$ 大于在饱和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中的 $K_{a}$ D、一定温度下，在 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中， $K_{w} = K_{a} \cdot K_{h}$

(2)、25℃时， $1.0 mol \cdot L^{- 1} HF$ 溶液的pH约等于（已知 $lg 2 \approx 0.3$ ）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。

(3)、已知 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液为中性，又知 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A. ${NH}_{4} Cl$ ， B. ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ， C. ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ ， D. ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：
①试推断 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
②将四种溶液按 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序排列是：（填序号）。
③向 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和 ${NH}_{4} SCN$ 混合溶液中滴加少量盐酸，写出离子方程式。

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11、太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题：

(1)、基态钒原子的核外电子排布式为，铜在元素周期表中的区。

(2)、 ${VO}^{2 +}$ 与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、镓与硼相比，电负性更大的是(填元素符号)。

(4)、已知高温下 ${Cu}_{2} O$ 比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：。

(5)、与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有(填元素符号，下同)。

(6)、硒与硫同族，请写出硒与热的烧碱溶液反应的离子方程式。

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12、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快
B	比较AgCl、 ${Ag}_{2} S$ 的 $K_{sp}$ 大小	向等物质的量浓度的NaCl、 ${Na}_{2} S$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	先生成 ${Ag}_{2} S$ 黑色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} S)$
C	比较HF与 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性	分别测定等物质的量浓度的 ${NH}_{4} F$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH	前者pH小	酸性： $HF > H_{2} {SO}_{3}$
D	探究压强对化学平衡的影响	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入50 mL HI气体，分解达到平衡后再充入50 mL Ar	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

A、A B、B C、C D、D

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13、用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol/L HA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A、若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 $10^{- 4.7}$ B、图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，点③④溶液存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (A^{-})$ C、若 $V (NaOH)$ 大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为： $c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，恰好反应的点在图中点④的正下方

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14、一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法正确的是

A、右侧电解室生成的气体为 $H_{2}$ B、阳极电极反应式为： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}$ C、应选择阴离子交换膜 D、理论上每生成2 mol Fe，右侧电解室溶液减少351 g

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15、为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和 $O_{2}$ ，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应： $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)$ ，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系： $K_{a} > K_{b}$ B、在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C、在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D、50℃，t s时容器中 $O_{2}$ 浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为 $\frac{100 x^{2}}{{(1 - x)}^{2}}$

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16、利用水煤气合成甲醇。反应为 ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH(g) Δ H$ 。在一定条件下，将 $1mol CO$ 和 $2mol H_{2}$ 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH)$ 变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
(注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃)

A、该反应ΔH＜0 B、图中压强的大小关系是a<b<c<d C、CH₃OH的体积分数越大，平衡常数越大 D、恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变

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17、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法不正确的是
Y
Z
X
W

A、X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 B、高纯度的X单质，是制作芯片的主要材料 C、 ${HYO}_{3}$ 的酸性强于 $H_{2} {WO}_{3}$ ，但不能说明W元素的非金属性弱于Y D、X和Y可分别与Z形成 ${XZ}_{2}$ 和 ${YZ}_{2}$ ，它们的结构和化学性质相似

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18、下列化学反应与方程式不相符的是

A、CO₂气体通入NaClO溶液：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、已知 $H_{2} S (g)$ 的燃烧热 $ΔH=-562kJ/mol$ ，表示其燃烧热的热化学方程式： $H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)$ 　 $ΔH=-562kJ/mol$ C、用饱和Na₂CO₃溶液预处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+ ${CO}_{3}^{2-}$ (aq) $⇌$ CaCO₃(s)+ ${SO}_{4}^{2-}$ (aq) D、加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O　ΔH>0

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19、下列实验操作(如图)不能达到实验目的的是

A、装置甲加热至液体呈红褐色，用于制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、装置乙用于蒸发结晶获得晶体 $K_{2} {SO}_{4}$ C、装置丙用于收集NO气体 D、装置丁用于验证 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对双氧水分解的催化效果

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A、在标准状况下，100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为 $12 N_{A}$ B、常温常压下， $1 L 0.1 mol / {L CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液 $(pH = 7$ )中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、常温常压下， $2.24 {L CO}_{2}$ 气体含有的原子数小于 $0.3 N_{A}$ D、 $0.1 {mol AlCl}_{3}$ 形成 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体， $Al {(OH)}_{3}$ 胶粒的数目小于 $0.1 N_{A}$

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