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相关试卷

1、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理：

①

②+CH₃COOH $\overset{100 ~ 110 ° C}{⇌}$ +H₂O

已知：有机物相关数据如表所示。

名称	相对分子质量	常温下状态	主要性质
硝基苯	123	无色油状液体	难溶于水，易溶于有机溶剂
苯胺	93	无色油状液体	有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂

Ⅰ．制备并提纯苯胺

还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下：

苯胺粗产品 $\to_{操作 1}^{盐酸}$ 水层 $\to_{操作 2}^{NaOH 溶液}$ 有机层 $\to_{操作 3}^{无水 {Na}_{2} {SO}_{4} 固体}$ 苯胺

已知：苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐

（1）操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有________。

（2）无水硫酸钠固体的作用是________。

Ⅱ．制备乙酰苯胺

向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100—110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。

（3）a处应选择仪器________。

（4）结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的目的是________。

（5）加入少量锌粉的作用是________。

Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯

向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6 min，趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。

（6）冷水洗涤的目的是________，该实验中乙酰苯胺的产率为________(保留三位有效数字)。

（7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C₂H₂/C₂H₄混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C₂H₂“固定”，能高效选择性吸附C₂H₂ ，原理示意如图：

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C₂H₂最接近的是___________(填标号)。

A. 利用CCl₄萃取碘水

B. 利用“杯酚”分离C₆₀和C₇₀

C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷

D. 利用重结晶提纯乙酰苯胺粗产品

2、

Ⅰ．氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

（1）基态N原子的价层电子轨道表示式是________。

（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①最简单的氮烯分子式是________，N的杂化方式是________。

②N₂H₄具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N₂H₄是否溶于水并说明理由________。

（3）N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。下列有关该晶体的说法正确的是(填字母)___________。

A. 该晶体属于分子晶体	B. 该晶体的硬度比金刚石还大
C. 该晶体的化学式是C₄N₃	D. 该晶体熔化时共价键被破坏

Ⅱ．丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni²⁺ ，其涉及的反应过程如图所示：

（4）下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是___________。

A. 第一电离能：C<O<N

B. 基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形

C. 物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对

D. 物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同

（5）1 mol丁二酮分子中含有σ键的数目为________N_A。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

3、Fe³⁺的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，[Fe(SCN)₆]^3-为红色，[FeF₆]^3-为无色。某同学为探究Fe³⁺配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是

A、Fe³⁺的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B、SCN^-中存在π键，和Fe³⁺配位的是C原子 C、与Fe³⁺形成配位键的稳定性强弱：SCN^-<F^- D、向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H₂O)₆]³⁺的紫色

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4、由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是

A、基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B、该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C、同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D、杂化轨道类型为sp²和sp³的Y原子数目之比为3：4

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5、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。
已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。
下列说法不正确的是

A、磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B、c原子的分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$ C、该晶胞中P与B原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ d nm D、磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为

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6、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
电负性：F>Cl
酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH
B
离子半径：r(Mg²⁺)<r(Ca²⁺)
熔点：MgO>CaO
C
分子极性：CO>N₂
沸点：CO<N₂
D
分子间作用力：H₂O>H₂S
稳定性：H₂O>H₂S

A、A B、B C、C D、D

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7、向CuSO₄溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液：再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数为12 N_A B、实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 C、将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D、[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角比NH₃中要大

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A B、2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N_A C、1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N_A D、0.1 mol氢氧根(OH^-)和羟基(-OH)含有的电子数均为N_A

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9、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是

A、步骤① B、步骤② C、步骤③ D、步骤④

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10、下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A、BF₃ B、NF₃ C、SO $_{3}^{2 -}$ D、H₃O⁺

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11、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A、烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B、水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D、汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

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12、下列有关说法正确的是

A、属于芳香烃，分子式为C₁₀H₁₀ B、系统名称是：2-甲基-3丁炔 C、和互为同系物 D、和为同一种物质

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13、工业上，制备乙醇的原理为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加热}^{催化剂} C_{2} H_{5} OH$ 。下列说法正确的是

A、乙烯的电子式： B、基态碳原子的轨道表示式： C、O^2-的离子结构示意图： D、水分子的空间结构模型：

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14、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)、物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
摩擦剂
二氧化硅
碳酸钙
物质类别

(2)、性质预测。根据用途可推测二氧化硅(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：。

(3)、物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是。

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15、氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)、下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)、汽车尾气中的CO、 ${NO}_{x}$ 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

(3)、已知铜在常温下能被稀 ${HNO}_{3}$ 溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：。
②在反应中，起氧化作用的 ${HNO}_{3}$ 与起酸性作用的 ${HNO}_{3}$ 的分子个数之比为。

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16、
Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。
（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。
（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$
B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$
（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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17、一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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18、硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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19、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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20、实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、 $H_{2} S$ 溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定 ${CuSO}_{4}$ 的生成

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