高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第8页

1、在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：

2 H_{2} {SO}_{4}

（浓）

+ Cu \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 mol H_{2} O

含有的共价键数目为

0.1 N_{A}

B、

0.1 L pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

中含

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

C、反应生成

6.4 g {SO}_{2}

，转移的电子数目为

0.2 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol / L {CuSO}_{4}

溶液中

{Cu}^{2 +}

的数目为

0.1 N_{A}

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2、下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A、检查装置气密性

B、中和滴定

C、点燃酒精灯

D、过滤

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3、化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B、央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C、我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D、完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料

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4、

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。

${CH}_{4} (g) - H_{2} O (g)$ 催化重整制氢（SMR）是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g)$ $Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

（1）反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能够自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

（2）将 ${CH}_{4} 、 H_{2} O (g)$ 通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 、温度的关系如图1所示。则温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。

（3）在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将 $1 mol {CH}_{4}$ 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ ）与投料水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 的关系如图2所示。

①曲线b表示的物质为。

② $H_{2}$ 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。

③当 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})} = 4$ 时，反应Ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式即可； $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数）。

Ⅱ.氢气的安全储存是氢能应用的关键。

（4） $H_{2}$ 被储氢合金（M）吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物（以MH表示）。以MH作为电池负极材料，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 $NiO (OH) + MH ⇌_{充电}^{放电} Ni {(OH)}_{2} + M$ 。电池放电时，负极的电极反应式为。

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5、有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图：

已知：M的结构简式为。

回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、

F \to G

的反应类型为；

E \to F

的过程中生成F和（填名称）。

(3)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2

的结构简式为。

a.分子中含有苯环

b.与苯环直接相连

(4)、H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为（填结构简式）和

{NH}_{3}

。

(5)、参照上述合成路线和信息，以

、

{CH}_{3} OH

为原料，用不超过三步的反应设计合成

的路线。（有机溶剂及无机试剂任选）

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6、

{MnO}_{2}

是碱性锌锰电池的电极材料，

K_{2} {FeO}_{4}

是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

）、硫铁矿（主要成分为

{FeS}_{2}

）的矿粉为原料制备

{MnO}_{2}

和

K_{2} {FeO}_{4}

的简易流程如图所示。

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	7.0	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：

(1)、气态

{Mn}^{2 +}

再失去1个电子比气态

{Fe}^{2 +}

再失去1个电子（填“难”或“易”），其原因是。

(2)、第一次“焙烧”产生的尾气要经过（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将

{MnO}_{2}

转化成

{Mn}^{2 +}

，写出该反应的离子方程式：。

(3)、“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、。“调pH”的范围为。

(4)、“沉锰”中试剂X为

{NH}_{4} {HCO}_{3}

，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。

当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是。

(5)、用单线桥表示由滤渣制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

反应转移电子的数目和方向：。

(6)、高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是。

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7、

2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”材料的三位科学家。MOF-5的化学结构可以表示为 ${Zn}_{4} O {(BDC)}_{3}$ ， ${ZnCl}_{2}$ 是合成原料之一。某小组以 ${ZnCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 为原料制备无水 ${ZnCl}_{2}$ 并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题：

Ⅰ.制备无水 ${ZnCl}_{2}$ ，装置如图所示。

（1）写出A装置中只生成正盐的化学方程式：。

（2）B装置的作用是；D装置中干燥管的作用是。

（3）如果直接加热 ${ZnCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 制备 ${ZnCl}_{2}$ ，产品中可能混有（填化学式，写2个）。

（4）实验完毕后，从A装置烧瓶中分离得到固体M，设计实验证明洗涤干净的M中含有 ${NaHSO}_{4}$ ：。

Ⅱ.测定产品纯度。

（5）流程中称量时应使用（填“台秤”“托盘天平”或“分析天平”）。“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是。

（6）已知该小组使用了250 mL的容量瓶配制溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液V mL。

①滴定终点时有砖红色沉淀产生。滴定中，溶液pH应保持在6.0~6.5之间，其原因是。

②该产品的纯度为%（用含a、c、V的代数式表示；假设杂质不含氯离子）。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，测定结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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8、一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。

下列说法错误的是

A、滤渣中的物质主要为

{PbSO}_{4}

B、“氧化”时被氧化的离子为

{Co}^{2 +}

C、试剂X可以是ZnO或

{ZnCO}_{3}

D、“氧化沉钴”时，

\frac{n (氧 化 剂)}{n (还 原 剂)} = \frac{1}{3}

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9、某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是

已知：①晶胞参数 $α = β = γ = 90 °$ ， $a = 350.7 pm$ ， $b = 577.03 pm$ ， $c = 527.01 pm$ 。

②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。

③ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。

A、M的化学式为

{Na}_{2} O_{2}

B、M中只存在一种化学键 C、离子半径：

r ({Na}^{+}) > r (O^{2 -})

D、M的密度

ρ = \frac{(23 + 16 \times 3) \times 2 \times 10^{30}}{350.7 \times 577.03 \times 527.01 N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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10、

{LiC}_{6} @ Li

可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，

C_{6}

代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是

A、

{Li}^{+}

可在SEI中快速迁移 B、放电时，电极b为正极，发生还原反应 C、充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应 D、充电时，电极b的电极反应式为

{Li}^{+} + e^{-} + C_{6} = {LiC}_{6}

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11、某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是

A、①→②中，

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

作氧化剂 B、②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为

1 : 1

C、③和④中显色粒子相同 D、④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂

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12、我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

W > Y > Z

B、氢化物的沸点：

Y > Z > X > W

C、Y的单质中只含非极性键 D、同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的

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13、钙、镁和硅的矿物转化如图所示。下列叙述错误的是

A、

{CaMgSiO}_{4}

中阴离子的空间结构为正四面体形 B、上述流程涉及的元素位于元素周期表中的s区或p区 C、同周期中，镁的第一电离能高于相邻元素 D、离子键百分数：

MgO > CaO

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14、下列叙述均正确且存在关联的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强	碱性：
B	Li、Na、K的最外层电子数相同	加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物
C	硝酸乙基铵 $[(C_{2} H_{5} {NH}_{3}) {NO}_{3}]$ 固体是分子晶体， ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体是离子晶体	熔点： $(C_{2} H_{5} {NH}_{3}) {NO}_{3} < {NH}_{4} {NO}_{3}$
D	苯氧基负离子可形成 $p - π$ 共轭体系，羟基的极性增强	苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应

A、A B、B C、C D、D

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15、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（

S_{8}

，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑ 。

设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A、

32 g S_{8}

中含有

σ

键的数目为

2 N_{A}

B、在

25 ℃

、101 kPa下，

22.4 L N_{2}

所含的分子数小于

N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S

溶液中

S^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、该反应中每生成

0.1 mol N_{2}

，转移的电子数为

N_{A}

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16、铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是

A、①为在稀硝酸中加入少量铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、②为在硝酸铁溶液中加入铁粉：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

C、③在

Fe {({NO}_{3})}_{2}

溶液中加入氨水并通入空气：

4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} ↓ + 8 {NH}_{4}^{+}

D、④为高温下

Fe {(OH)}_{3}

和焦炭反应：

4 Fe {(OH)}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 Fe + 3 CO ↑ + 6 H_{2} O ↑

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17、某小组开发催化剂实现电催化活性亚甲基化合物的环丙烷化反应，如图所示（Ph为苯基，Me为甲基）。下列叙述正确的是

A、上述反应属于加成反应 B、甲分子中所有原子不可能共平面 C、1mol乙最多能消耗40 g NaOH D、1 mol丙最多能消耗

8 mol H_{2}

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18、下列操作或装置正确的是


A.制取 ${NH}_{3}$	B.吸收 ${SO}_{2}$

C.提纯四氯化碳	D.用NaOH溶液滴定次磷酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、2025年“文化和自然遗产日”的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”，主场活动在长沙举办。下列中国非物质文化遗产的制作工艺中，化学变化起主要作用的是

A、京剧——脸谱制作中矿物颜料研磨与调配 B、绍兴黄酒酿制技艺——酿制中粮食发酵生成乙醇 C、醴陵釉下五彩瓷烧制技艺——制作过程中黏土塑形 D、湘绣——蚕丝染色与织造

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20、

甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。

Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 为 ${NH}_{3}$ ，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的 ${NO}_{3}^{-}$ 逐步还原为 ${NH}_{3}$ 。

回答下列问题：

（1）充电时，Ni-CuO电极上有 $O_{2}$ 生成，则此时装置Ⅱ总反应为________，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极________(填“A”或“B”)。

（2）放电时，装置Ⅱ的负极区pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：

反应i： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

反应iii： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。

A.	B.
C.	D.

（4）不同压强下， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量比为 $1 : 3$ ，图甲和图乙表示 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：

已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ，

${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 。

①图中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)，压强 $p_{1}$ ________ $p_{2}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。

②图乙中 $T_{1}$ 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因________。

（5）某温度下，将 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
$p_{后} / p_{前}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用 ${CO}_{2}$ 表示前2 h的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

②该条件下的分压平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(MPa)}^{- 2}$ (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

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