相关试卷

1、已知： $25 ℃$ 时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
$H_{2} {SO}_{3}$
$HClO$
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数
$K_{a 1} = 1.3 \times 10^{- 2}$ ； $K_{a 2} = 6.3 \times 10^{- 8}$
$2.95 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

A、等物质的量浓度的酸溶液 $pH$ 关系为： $pH (HClO) < pH (H_{2} {CO}_{3}) < pH (H_{2} {SO}_{3})$ B、粒子结合质子能力强弱关系为： ${CO}_{3}^{2 -} > {ClO}^{-} > {HSO}_{3}^{-}$ C、少量的 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中发生反应： $2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ D、足量的 ${SO}_{2}$ 与 $NaClO$ 溶液发生的反应只有： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{3}^{-} + HClO$

查看解析
2、向体积为 $1 L$ 的密闭容器中充入一定量 ${CH}_{3} OH (g)$ ，发生反应： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。
编号
温度( $℃$ )
起始物质的量( $mol$ )
平衡物质的量( $mol$ )
${CH}_{3} OH (g)$
${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$
$H_{2} O (g)$
Ⅰ
$T_{1}$
$0.40$
$0.16$
$0.16$
Ⅱ
$T_{2}$
$0.20$
$0.09$
$0.09$
下列说法不正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{1} ℃$ ，该反应的平衡常数 $K = 4$ C、Ⅱ中存在： $c ({CH}_{3} OH) + 2 c ({CH}_{3} {OCH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $T_{1} ℃$ ，向该容器中充入物质的量均为 $0.2 mol$ 的3种气体，反应将逆向进行

查看解析
3、常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C、4种溶液中水的电离程度都相同 D、 $V_{1} L$ 溶液②与 $V_{2} L$ 溶液④混合后 $pH = 4$ ，则 $V_{1} : V_{2} = 11 : 9$

查看解析
4、下列关于 $0.1 mol / L$ 氨水的说法正确的是

A、溶液中微粒浓度关系满足： $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、加入少量 ${NH}_{4} Cl$ 固体， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离平衡逆向移动， $c ({OH}^{-})$ 减小， $c ({NH}_{4}^{+})$ 增大 C、加水稀释， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度增大， $c ({NH}_{4}^{+})$ 增大 D、滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动

查看解析

5、下列实验装置或方案不能达到对应目的的是

实验目的	A.比较常温下醋酸的K_a和碳酸的K_a1的相对大小	B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
实验装置
实验目的	C.探究浓度对化学平衡的影响	D.探究温度对平衡的影响
实验装置

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是

A、无色透明的溶液中： $K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ B、含有 ${NO}_{3}^{-}$ 的溶液中： $H^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、由水电离出 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 13}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}$ D、 $pH = 11$ 的NaOH溶液中： $K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
7、 $25 ℃$ 时，水中存在电离平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}$ $Δ H > 0$ 。下列说法不正确的是

A、升高温度，促进水的电离 B、向水中加入 $NaOH$ 固体， $c ({OH}^{-})$ 增大，抑制水的电离 C、向水中通入 $HCl$ 气体， $c ({OH}^{-})$ 减小，促进水的电离 D、向水中加入 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体， $c ({OH}^{-})$ 减少，促进水的电离

查看解析
8、下列事实不能说明 ${HNO}_{2}$ 是弱电解质的是

A、 ${HNO}_{2}$ 溶液中 ${HNO}_{2}$ 分子和 ${NO}_{2}^{-}$ 离子共存 B、常温下 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液的pH为2.1 C、 $pH = 11$ 的 ${NaNO}_{2}$ 溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D、用 ${HNO}_{2}$ 溶液作导电实验，灯泡很暗

查看解析
9、反应 $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是
①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

查看解析
10、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A
B
NaCl溶于水
C燃烧
$NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$
$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H < 0$
C
D
${CH}_{3} COOH$ 在水中电离
$H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应能量变化
${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$
$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) Δ H = + 183 kJ / mol$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、下列溶液一定显酸性的是

A、 $c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ 的溶液 B、含 $H^{+}$ 的溶液 C、 $pH < 7$ 的溶液 D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

查看解析
12、回答下列问题：

(1)、配平并用“双线桥”表示“KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O”电子转移的方向和数目：。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，被还原的元素是，当生成标准状况下33.6L的N₂时，转移电子的数目为。

(3)、在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是。

A、亚硝酸钠是还原剂 B、维生素C是氧化剂 C、亚硝酸钠被还原 D、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)、在反应2H₂S + SO₂= 3S↓ + 2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn²^＋+5 $R_{2} O_{8}^{x-}$ +8H₂O=16H^＋+10 ${RO}_{4}^{2-}$ +2 ${MnO}_{4}^{-}$ ，这个反应可定性地检验Mn²^＋的存在。在反应中充当氧化剂的 $R_{2} O_{8}^{x-}$ 中，x的值是。

查看解析
13、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。
回答下列问题：

(1)、 ${NaClO}_{2}$ 中Cl元素的化合价为。

(2)、反应Ⅰ的还原剂是，还原产物是；反应Ⅱ的化学方程式为。

(3)、该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

(4)、 ${NaClO}_{2}$ 的消毒效率是 ${Cl}_{2}$ 的倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是 ${Cl}^{-}$ ，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。

查看解析
14、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：
下列说法正确的是

A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C、若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O D、用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²^＋

查看解析
15、下列说法中，正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)

A、3.6 g 的 $H_{2} O$ 中含有的电子数为0.6 $N_{A}$ B、常温常压下，1 mol ${CO}_{2}$ 的体积是22.4L C、17 g ${NH}_{3}$ 中含有的分子总数为 $N_{A}$ D、1 L 0.1 mol/L ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，Na^＋总数为0.1 $N_{A}$

查看解析
16、下列叙述正确的是
① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
② ${Na}_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 发生化合反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}, {Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生置换反应生成 $O_{2}$
③ ${Na}_{2} O$ 是淡黄色物质， ${Na}_{2} O_{2}$ 是白色物质
④ ${Na}_{2} O_{2}$ 可作供氧剂，而 ${Na}_{2} O$ 不可
⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 焰色反应均为黄色

A、都正确 B、①③④ C、②③⑤ D、④⑤

查看解析
17、下列可以大量共存且溶液无色的离子组是

A、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Ca²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

查看解析
18、标况下，与32 g O₂的物质的量相等的N₂为

A、质量为14 g B、分子数为6.02×10²⁴ C、体积为22.4 L D、物质的量为2 mol

查看解析
19、铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 $FeOOH$ ；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。
①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，
③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种 ${SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定法测定含 $FeOOH$ 凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

查看解析
20、工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为 $ZnS$ ，含有 ${FeS}_{2}$ 、 $CuS$ 、 $NiS$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)获得锌，其流程如下图所示：
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。
请回答下列问题：

(1)、“堆浸渣”的主要成分为， “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为(填序号)。
A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎
C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露

(2)、“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 在 $pH \leq 6$ 时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 的沉淀率均升高，原因可能为。

(3)、反萃液“净化”后的“滤液”加入极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的 ${SO}_{2}$ 废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为。

查看解析

编号	温度( $℃$ )	起始物质的量( $mol$ )	平衡物质的量( $mol$ )
编号	温度( $℃$ )	${CH}_{3} OH (g)$	${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
Ⅰ	$T_{1}$	$0.40$	$0.16$	$0.16$
Ⅱ	$T_{2}$	$0.20$	$0.09$	$0.09$

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A	B
NaCl溶于水	C燃烧
$NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$	$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H < 0$
C	D
${CH}_{3} COOH$ 在水中电离	$H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应能量变化
${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) Δ H = + 183 kJ / mol$