高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第10页

1、钙元素有多种同位素，其中

^{40} Ca

和

^{43} Ca

，它们具有

A、相同的质量数 B、相同的质子数 C、不同的中子数 D、不同的电子数

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2、工业上用右灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图所示。

(1)、煅烧炉中发生反应的化学方程式是。

(2)、沉淀池中的反应的基本类型属于。操作1、2与实验室中的操作类似，需要用到的玻璃仪器有。

(3)、上述流程中可循环使用的物质的电子式为。

(4)、碳酸钙晶体属于六方晶体，其晶体类型为___________。

A、原子晶体 B、离子晶体 C、分子晶体 D、金属晶体

(5)、结合表格中内容，请从结构角度解释碳酸钙晶体的熔点远高于干冰晶体的原因。

晶体名称	熔点
碳酸钙晶体	1339℃
干冰晶体	$- 78.5 ℃$

(6)、请对工业流程中所涉及到的物质(

{CaCO}_{3} 、 CaO 、 Ca {(OH)}_{2} 、 H_{2} O 、 {CO}_{2}

)进行分类，其中属于氧化物的是。

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3、

{CH}_{4}

能将氧化铜还原为铜单质，某兴趣小组用以下实验进行验证。

(1)、点燃B处酒精灯前先通入甲烷气体的作用是。

(2)、反应过程中，C装置中的现象为，证明有水生成。

(3)、装置D中澄清石灰水变浑浊，证明。

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4、下列说法正确的是

A、可燃冰是一种清洁能源 B、[CH₄·(H₂O)_n]是一种离子化合物 C、可燃冰在常温常压下能稳定存在 D、可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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5、甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，其意义为一定条件下，1 mol甲烷完全燃烧时放出的热量。当一定量甲烷完全燃烧，放出1780 kJ能量时，生成的二氧化碳的物质的量为。

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6、请写出甲烷在纯净的氧气中燃烧的化学方程式。

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7、甲烷

({CH}_{4})

的空间结构为。

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8、从1 L1 mol/L的CaCl₂溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为。

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9、实验室常用固体铵盐与消石灰混合加热来制取氨。氨气呈碱性，极易溶于水。

$2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} ↑ + {CaCl}_{2} + 2 H_{2} O$

(1)、在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。

A、用装置甲制备氨 B、用装置乙除去氨中少量水蒸气 C、用装置丙收集氨 D、用装置丁吸收多余的氨

(2)、实验室制取氨的反应中，若有

1.48 gCa {(OH)}_{2}

参加反应，则生成的氨气在标准状况下的体积为。

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10、铵态氮肥不能与草木灰一起使用，草木灰主要成分是

K_{2} {CO}_{3}

，属于，其中含有的化学键为。

A．共价化合物 B．离子化合物 C．共价键 D．离子键

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11、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、分子间作用力

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12、请画出氯化铵的电子式。

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13、一个

{PH}_{3}

分子所含的电子数目为。

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14、请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图。

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15、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1)、丙烯歧化法

反应原理为 $2 C_{3} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C_{4} H_{8} (g)$ $Δ H$ 。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 $C_{3} H_{6}$ ，生成 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间 $/ min$	0	5	10	15	20	25
$C_{2} H_{4}$ 的物质的量 $/ mol$	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

① $a =$ ；初始时总压强为 $p_{初始}$ ， $5 min$ 时总压强为 $p_{5 min}$ ， $p_{初始} : p_{5 min} =$ 。

②其他条件不变，若缩小容器的体积，则 $C_{3} H_{6}$ 的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢法

反应原理为 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) = - 127.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。向 $2 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是(填字母)。

②下列说法正确的是(填标号)。

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动， $v_{正}$ 减小， $v_{逆}$ 增大

C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态

D．保持其他条件不变，再通入 $3 {molH}_{2}$ ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率增大，平衡常数K保持不变

③ $T_{1} ℃$ 达到平衡时， ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的体积分数之比为。

(3)、柴油裂解法

实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为K和s。

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16、

25 ℃

时，草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

的

K_{al} = 5.4 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}

，硒化氢

(H_{2} Se)

的

K_{a 1} = 1.3 \times 10^{- 4}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 11}

。回答下列问题：

(1)、写出

H_{2} C_{2} O_{4}

在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中含有的离子有种。

(2)、草酸具有较强的还原性，将

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液加入少量酸性

{KMnO}_{4}

溶液中。

①反应过程中的现象为，反应的离子方程式为。

②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是(填标号)。

A． $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B． $c ({Mn}^{2 +})$ C． $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ D． $c (H^{+})$

(3)、25℃时，

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} Se

溶液中，

c (H^{+})

(填“

>

”、“

<

”或“

=

”)

c ({HSe}^{-})

；往该溶液中加入

5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应的化学方程式为，该过程中

H_{2} Se

的电离程度(填“增大”或“减小”)。

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17、

氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。

Ⅰ． $T ℃$ 时，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入催化剂并通入 $0.40 {molH}_{2} O (g)$ ，发生反应 $2 H_{2} O (g) \overset{催化剂}{⇄} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不同时间产生 $O_{2}$ 的量如表：

时间 $/ min$	10	20	30	40
$n (O_{2}) / mol$	0.05	0.08	0.10	0.10

（1）

0 \sim 10 min

，

H_{2}

的平均反应速率

v (H_{2}) =

________，

0 ~ 10 min

的正反应速率大于

10 ~ 2 0min

的正反应速率的原因是________。

（2）反应达到平衡时，

H_{2} O (g)

的转化率为________%，该温度下的平衡常数

K =

________。

（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入

0.4 {molH}_{2} O (g)

，平衡会________(填“正”或“逆”)向移动，

H_{2} O (g)

的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。

（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为________；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是________。

（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的

N_{2}

和

H_{2}

，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。

A.	B.
C.	D.

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18、某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。

(1)、取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H₂SO₄溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是，不使用浓硫酸进行实验的原因是。

(2)、测量反应体系温度时，正确的操作是(填标号)。

a．将NaOH溶液和H₂SO₄溶液迅速混合，用温度计测量初始温度

b．用温度计测量并记录H₂SO₄溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度

c．将NaOH溶液与H₂SO₄溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度

d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H₂SO₄溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度

(3)、若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的

Δ H

会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)、测得的实验数据如表，已知水的比热容

$c = 4.18 \times 10^{- 3} kJ \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。

实验次数	初始温度 $t_{1} / ℃$	终止温度 $t_{2} / ℃$
1	25.0	28.4
2	26.1	29.4
3	26.9	30.4
4	25.1	30.3

①实验中温度平均升高℃，该实验发生反应的热化学方程式为( $Δ H$ 的值保留小数点后一位数字)。

②查阅资料得知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，上述实验数值结果与 $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)。

A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L

B．简易量热器内筒原本存在少量冷水

C．读取初始温度时，读数偏低

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19、常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

${NH}_{2} OH$

电离平衡常数

$K_{a} =4 .9 \times 10^{- 10}$

$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{b} = 9.1 \times 10^{- 9}$

下列说法错误的是

A、往

NaCN

溶液中通入少量

{CO}_{2}

，反应的离子方程式为

2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}

B、等浓度的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

与

{NH}_{2} OH

的混合溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NH}_{2}^{+})

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCN

溶液中，

c (H^{+}) \approx 7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

D、适度升高温度，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液的导电能力会增强

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20、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，饱和 $BOH$ 溶液的导电能力比饱和 $NaOH$ 溶液弱	$BOH$ 为弱碱
B	增大反应物浓度，化学反应速率加快	增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C	往过氧化氢溶液中加入适量 ${FeCl}_{2}$ 溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生	${Fe}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用
D	HA溶液中不存在HA分子	HA为强酸

A、A B、B C、C D、D

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