版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、UFeGa₅是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：(a=0.814nm，b=0.685nm，c=1.401nm，1号U原子坐标为(0.0000，0.0000，0.0000)，2号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.3138)，3号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.6862)。
下列说法正确的是

A、⁹²U、²⁶Fe、³¹Ga位于周期表中三个不同的分区 B、距离Ga原子最近的U原子有12个 C、U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D、该晶胞沿z轴方向的投影为

查看解析
2、物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是

A、转化①和②互为可逆反应 B、转化③产生的两种气体常温下不能共存 C、转化⑤电解池阳极析出物质甲 D、实验室完成转化⑥必须使用

查看解析

3、下列酸性比较及结构因素说法正确，且具有因果关系的是

选项	酸性比较	结构因素
A	${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基越长推电子效应越强
B	HCl>HBr	共价键极性：H-Cl>H-Br
C	${CCl}_{3} COOH > {CH}_{2} ClCOOH$	元素电负性：Cl>H>C
D	苯酚>乙醇	羟基对苯环有吸电子效应

A、A B、B C、C D、D

4、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：清洗铁锅后擦干	潮湿的铁易发生吸氧腐蚀
B	学农活动：利用草木灰改良酸性土壤	草木灰中K₂CO₃溶于水显碱性
C	公共安全：雨雪天气撒盐化冰	盐水的凝固点低于纯水
D	卫生健康：苯酚溶液用于杀菌消毒	苯酚是一种弱酸

A、A B、B C、C D、D

5、维生素A₁又名视黄醇，是一种对人体健康至关重要的维生素，结构如下图所示。下列有关维生素A₁说法错误的是

A、是一种水溶性维生素 B、存在顺反异构体 C、所有碳原子不可能共平面 D、存在芳香族化合物的同分异构体

查看解析
6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，并滴定未知浓度的醋酸溶液。下列实验操作正确的是
A.溶解NaOH固体
B.定容后振荡摇匀
C.排除滴定管中气泡
D.滴加2滴指示剂

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、天然有机生物大分子是生命活动的基础。下列说法错误的是

A、淀粉和纤维素均为非还原性糖 B、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖 C、核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D、蛋白质通过氢键形成一级结构

查看解析
8、化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A、考古时利用 ${}_{6}^{14}C$ 可以测定一些文物的年代 B、氧炔焰可用于焊接或切割金属 C、白铁皮的锌镀层破损后不能起到保护作用 D、硫氰化铁配离子常被用于电影特效

查看解析
9、氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【甲烷重整法】
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知：① $H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g)$ 、 $C (s)$ 、 $CO (g)$ 的燃烧热分别为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
根据以上数据，计算 $a =$ 。

(2)、工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或“低温”)。

(3)、工业上可采用加入 $CaO$ 的方法提高氢气产率。图1是压强为 $p_{0} kPa$ 时，分别在加 $CaO$ 和不加 $CaO$ 时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量随温度变化的示意图。
①600℃前加入 $CaO$ 可明显提高混合空气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。
②温度高于 $700^{\circ} C$ 时，加入 $CaO$ 不能改变平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的 $CO$ 、 $H_{2} O$ 和催化剂只发生反应Ⅱ，其中 $v_{正} = k_{正} p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， v_正、 $v_{逆}$ 进分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $p$ 为气体的分压。调整初始水碳投料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (CO)}]$ ，测得 $CO$ 的平衡转化率如图2。
①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是。
②在 $B$ 点所示条件和投料比下，当 $CO$ 的转化率达到30%时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(5)、工业上也可采用金属有机框架材料( $MOFs$ )选择性吸附 ${CO}_{2}$ (如图3所示)，该材料能吸附 ${CO}_{2}$ 而不能吸附CO可能的原因是。

查看解析
10、中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为 ${GaAs、Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的形式存在。
②Ga与 $Al$ 位于同一主族，性质相似。

(1)、“碱浸”过程中GaAs转化为Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的离子方程式是。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是。

(3)、“电解”过程中阴极的电极反应式是。

(4)、“一系列操作”中主要涉及、、、、洗涤、低温干燥(填操作名称)。

(5)、砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。
①Ga周围最近且等距离的Ga数目为。
②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置。

查看解析
11、双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇( ${R-CH}_{2} OH$ )和葡萄糖酸(R—COOH)，其中， $R$ 为 $C_{5} H_{11} O_{5}$ 。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $R - CHO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = R - {CH}_{2} OH$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸

查看解析
12、阅读下列材料，完成下列小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜可作 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 的催化剂。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分 ${Cu}_{2} S$ )在高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，制得的粗铜可通过电解精炼。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物M，结构如下图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 和 $CO$ 都是极性分子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C、 $1 molM$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $6 mol$ D、电解精炼铜时，阳极每减少 $12.8 g$ ，转移电子数为 $0.4 mol$

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下与氨水的离子反应： $2 Cu + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO : {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \underset{Δ}{\overset{Cu}{\to}} {CH}_{3} CHO + H_{2} O$ C、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 与少量氨水的离子反应： ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓$ D、 ${Cu}_{2} S$ 与稀硝酸的化学反应： ${Cu}_{2} S + 6 {HNO}_{3} (稀) Δ 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + H_{2} S ↑ + H_{2} O$

(3)、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是

A、 ${Cu}_{2} O (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {Cu}^{2 +} (aq)$ B、 $Cu (s) \underset{}{\overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to}} {Fe}^{2 +} (aq)$ C、 $Cu (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {SO}_{2} (g)$ D、 ${Cu}_{2} S (s) \underset{高温}{\overset{O_{2} (g)}{\to}} Cu (s)$

查看解析
13、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、图1制备并收集少量 ${NO}_{2}$ B、图2制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ C、图3探究甲基对苯环的影响 D、图4用 $NaOH$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

查看解析
14、下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 ${Cl}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可在加热条件下与 $CuO$ 反应制 $Cu$ D、臭氧的极性很微弱，它在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

查看解析
15、过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)、过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②仪器X的名称为。
③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是。

(2)、测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－¹的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。(写出计算过程)
已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。

查看解析
16、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

查看解析
17、华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是
A.青花瓷
B.丝绸刺绣
C.紫砂壶
D.端砚石

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、
电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．金属防护
（1）城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式。
（2）可以利用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验钢铁输水管表面是否产生 ${Fe}^{2+}$ ， ${1molK}_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中σ键数目为， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 中， ${Fe}^{3+}$ 与 ${CN}^{-}$ 的C原子形成配位键，不考虑空间结构， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 的结构可用示意图表示为。
Ⅱ．利用电化学手段对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
（3）在催化剂作用下，尿素[CO(NH₂)₂]可与NO_x反应生成N₂和H₂O。写出CO(NH₂)₂与NO₂反应的化学方程式。尿素可采用下图装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式。
（4）用电解法可将SO₂转化为S的原理如下图所示，电极a表面的电极反应式为。
（5）催化电解吸收CO₂的KOH溶液可将CO₂转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化下图所示。
已知： $FE%= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100%$ ；其中，Q_x=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是。
②阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的H₂在标准状况下的体积为。

查看解析
19、化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到：

(1)、比较化合物A与X()的熔点高低，并说明理由：。

(2)、反应③和④的顺序能否对调，并说明原因：。

(3)、化合物G→H的合成过程中，经历了 $G \overset{取代}{\to} M \overset{加成}{\to} N \overset{消去}{\to} H$ 三步反应，其中N的结构简式为。

(4)、写出一种符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：。
①含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：2

(5)、设计以、CH₃OCHCl₂和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

查看解析
20、G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：

(1)、C分子中的含氧官能团名称为。

(2)、X 的分子式为C₅H₆N₃O₂Cl，其结构简式为。

(3)、D→E 的反应类型为。

(4)、写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：。
①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物
②M分子中含有一个手性碳原子；其催化氧化后的产物能发生银镜反应
③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl₃溶液发生显色反应

(5)、写出以、CH₃CH₂OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

查看解析

上一页 8 9 10 11 12 下一页跳转