相关试卷

1、莫尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：
已知：部分温度下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
40
50
70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ /g
70.6
74.2
81.0
84.5
91.5
${FeSO}_{4}$ /g
28.8
40.0
73.3
87
74.1
${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /g
12.5
20.0
33.0
40.0
52.0

(1)、写出 ${FeSO}_{4}$ 溶解在水中时的电离方程式。

(2)、“碱浸”的目的是。

(3)、已知 ${Fe}^{2 +}$ 可与 $O_{2}$ 反应生成 ${Fe}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 可与 $Fe$ 反应生成 ${Fe}^{2 +}$ ， “反应1”中应当保持过量(选填“ $Fe$ ”或“ $H_{2} {SO}_{4}$ ”)。

(4)、“反应1”在加热条件下进行，实验发现生成的气体有刺鼻气味，原因是生成了少量的 ${SO}_{2}$ 。写出 $Fe$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${SO}_{2}$ 的化学方程式。

(5)、“反应1”制得 ${FeSO}_{4}$ 溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为。

(6)、已知：“反应2”为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} + 6 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (晶体)，饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的浓度约为4.5 $mol \cdot L^{- 1}$ 。补充完整以下制备 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含 ${FeSO}_{4}$ 0.18 mol)于烧杯中，加热条件下，低温干燥后得到产品。[必须使用的试剂及仪器：饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、冰水、量筒]

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2、某废旧电路板主要含有Cu、Zn、Ag、Au(均以单质形式存在)，经“硝酸酸浸-萃取”可回收其中的Cu元素。

(1)、硝酸酸浸。向废旧电路板中加入足量硝酸，Ag或比Ag金属活动性更高的金属被转化成硝酸盐。
①配平以下Cu与 ${HNO}_{3}$ 反应的化学方程式：______ $Cu + 8 {HNO}_{3} =$ ______ $Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ +$ ______。
②硝酸酸浸后，除 ${Cu}^{2 +}$ 外，溶液中大量存在的阳离子还有。
③Zn与硝酸反应过程中还有少量 $H_{2}$ 生成，利用化学方程式解释原因。

(2)、萃取提铜。利用有机萃取剂AM5640(密度比水小)可以专一性萃取酸浸滤液中的 ${Cu}^{2 +}$ ， ${Cu}^{2 +}$ 萃取率与滤液pH的关系如图所示。
①萃取前加碱调节pH以提高萃取率，最佳pH范围是。
②提高萃取率的方法有、。
③取有机层反萃取可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。为测定该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度，需先配制0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。若配制时容量瓶未预先烘干，其余操作正常进行，则最终所得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的浓度(选填“>”、“<”或“=”)0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
④取25.00 mL反萃取后所得 ${CuSO}_{4}$ 溶液，加入过量KI固体，发生反应 $2 {CuSO}_{4} + 4 KI = 2 K_{2} {SO}_{4} + I_{2} + 2 CuI ↓$ ；充分反应后，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定反应生成的 $I_{2}$ ，发生反应 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 mL。计算该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度。

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3、A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下：

(1)、E的元素符号为， 0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子个(写出具体数值)。

(2)、画出F形成的简单离子的离子结构示意图。

(3)、 ${YX}_{2}$ 是(选填“电解质”或“非电解质”)。

(4)、A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式。

(5)、1mol $^{37} X_{2}$ 中含有中子的物质的量为。

(6)、写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式。

(7)、标准状况下，8.1gM与100mL1 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸反应，最多可释放 $H_{2}$ 的体积为L。

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4、 ${AuCl}_{3}$ 的分解主要涉及如下反应
反应Ⅰ ${AuCl}_{3} (s) = AuCl (s) + {Cl}_{2} (g)$
反应Ⅱ $2 AuCl (s) = 2 Au (s) + {Cl}_{2} (g)$
方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol ${AuCl}_{3}$ 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中 ${AuCl}_{3}$ 及 $AuCl$ 的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、500 K时，容器中 ${Cl}_{2}$ 的体积折算成标准状况为11.2 L B、 $AuCl$ 开始发生分解的温度为520 K C、550 K以上，容器中的固体为纯净物 D、500~550 K，容器中均存在 $n ({AuCl}_{3}) + n (AuCl) + n (Au) = 1 mol$

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5、粗盐主要含 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c分别为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 溶液 B、溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C、操作Ⅲ为蒸发结晶 D、流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行

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6、下列化学反应可以发生且表示正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 溶于稀硫酸中： $2 H_{2} {SO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} O$ B、沉淀 $NaCl$ 溶液中的 ${CaCl}_{2}$ ： ${CaCl}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$ C、利用Fe置换 ${CuCl}_{2}$ 溶液中的铜： $2 Fe + 3 {CuCl}_{2} = 2 {FeCl}_{3} + 3 Cu$ D、利用 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 冶炼铜： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} + C \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} 2 Cu + 2 {CO}_{2} + H_{2} O$

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7、工业上常通过高温电解熔融 $NaCl$ 制备Na单质，反应的化学方程式为 $2NaCl(熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2Na(熔融) + {Cl}_{2} (气体)$ ，生成的熔融的Na不溶于熔融的 $NaCl$ 。下列说法正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 转化为1mol ${Cl}_{2}$ ， Cl周围电子增加2mol B、1mol $NaCl$ 中含有质子的物质的量约为28mol C、电解过程中得到22.4L ${Cl}_{2}$ 同时生成2molNa D、分离熔融的Na与 $NaCl$ 应使用蒸馏的方法

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8、下列实验方法能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	确认溶液中存在 ${SO}_{4}^{2-}$	向待测液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 的溶液，观察现象
B	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，观察现象
C	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	向沸水中缓慢滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
D	提取碘水中的碘	向碘水中加入足量乙醇，充分振荡后分液

A、A B、B C、C D、D

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9、科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是

A、每制得1 mol ${NH}_{3}$ ，可生成15 mol $O_{2}$ B、反应②是一个复分解反应 C、该循环中存在化合价变化的元素有3种 D、Li在该合成氨系统中可循环利用

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10、下列物质制备的方法可行的是

A、利用 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${CaCO}_{3}$ 反应制备 ${CO}_{2}$ B、利用Fe与 ${ZnSO}_{4}$ 反应制备单质Zn C、将 ${SO}_{2}$ 通入水中，制备 $H_{2} {SO}_{4}$ D、利用 $MgO$ 与 ${CO}_{2}$ 反应制备 ${MgCO}_{3}$

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11、下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是

A、泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B、汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C、青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D、 ${KNO}_{3}$ 高温下溶解度远高于 $NaCl$ ，使用蒸发结晶除去 $NaCl$ 中的少量 ${KNO}_{3}$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L ${SO}_{3}$ （沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 $N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数为0.3 $N_{A}$ C、4.6 g由 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 $N_{A}$ D、等质量的 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 中，氧原子的物质的量之比为1：2

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13、X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是

A、Y形成的单质活泼性低于Z B、Z与X形成的化合物可与 $NaOH$ 反应 C、W与X形成的化合物 ${WX}_{2}$ 是非电解质 D、X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同

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14、配制一定浓度的 $NaOH$ 溶液并用其来检验待测溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$ ，下列装置正确的是
A．称取一定质量的 $NaOH$ 固体
B．溶解 $NaOH$
C． $NaOH$ 溶液定容
D．检验 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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15、我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量 $^{3} He$ ， $^{3} He$ 可发生核反应 $^{3} He +_{0}^{1} n \to^{1} H +^{3} H$ 。下列说法正确的是

A、该反应是一个化学反应 B、反应产物互为同位素 C、 $^{3} He$ 原子核中有2个中子 D、 $_{0}^{1} n$ 表示一个质子

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16、中国古人利用试图利用反应 ${2NH}_{4} Cl+CaO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2NH}_{3} ↑ {+H}_{2} {O+CaCl}_{2}$ 保留硇砂( ${NH}_{4} Cl$ )中的“精华”，下列说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、熔融的 ${CaCl}_{2}$ 可以导电 C、 $CaO$ 是一种碱性氧化物 D、反应物与产物中分别有一种盐

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17、已知： ${KClO}_{3} {+NH}_{4} {NO}_{2} \to {KCl+NH}_{4} {NO}_{3}$ ，回答下列问题：

(1)、被氧化的元素是还原产物是氧化产物是。

(2)、用化合价升降法配平上述反应方程式。

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18、某课外活动小组进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验并检验其相关性质， ${Fe}_{2} O_{3}$ 又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体(红棕色)属于(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：。

(2)、若将饱和 ${FeCl}_{3}$ 分别滴入下列物质中能形成胶体的是_______。

A、冷的蒸馏水 B、沸腾的蒸馏水 C、NaOH溶液 D、NaCl

(3)、写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。

(4)、怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：。

(5)、取少量胶体加入试管中再加入 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液观察到的现象是这种现象称为。

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19、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)、厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液呈碱性的是(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是，相互间能发生反应的是。

(2)、生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是。
①活性炭除臭 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢

(3)、当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是(填字母代号)。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO₂是导致(填名称)污染现象形成的原因；处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为。

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20、下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO₃)
含碘量
20~40 mg·kg^-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是(填序号)。
①HIO₃　②NaIO₃　③KOH　④I₂O₅⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)(填“能”或“不能”)溶于水；
化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。

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温度/℃	0	10	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ /g	70.6	74.2	81.0	84.5	91.5
${FeSO}_{4}$ /g	28.8	40.0	73.3	87	74.1
${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /g	12.5	20.0	33.0	40.0	52.0


A．称取一定质量的 $NaOH$ 固体	B．溶解 $NaOH$

C． $NaOH$ 溶液定容	D．检验 ${NH}_{4}^{+}$

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO₃)
含碘量	20~40 mg·kg^-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐