高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第13页

1、某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数

a = b \neq c

，

α = β = 90 °

，

γ = 120 °

。A点原子的分数坐标为

(1, 0, 0)

，下列说法中错误的是

A、M的化学式为

{Li}_{2} CoN

B、基态Co原子的价电子排布式为

{3d}^{7} {4s}^{2}

C、B点原子的分数坐标为

(\frac{1}{3}, \frac{2}{3}, \frac{1}{2})

D、晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6

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2、以Al和

NiO (OH)

为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时

NiO (OH)

转化为

Ni {(OH)}_{2}

，下列说法正确的是

A、Al电极反应式为

Al + 3 {OH}^{-} - 3 e^{-} = Al {(OH)}_{3}

B、溶液中

{OH}^{-}

由左通过阴离子交换膜向右迁移 C、电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D、当有

1 mol NiO (OH)

消耗，转移电子的物质的量为1 mol

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3、下列关于物质的结构或性质及解释错误的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	分子极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$	F的电负性大于H
B	CsCl晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而NaCl晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C	冠醚18-冠-6可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径 $(260 ~ 320 pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276 pm)$ 接近
D	P原子间难形成三键而N原子间可以	P的原子半径大于N，难形成 $p - p π$ 键

A、A B、B C、C D、D

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4、在催化剂作用下，以

C_{2} H_{6}

、

{CO}_{2}

为原料合成

C_{2} H_{4}

，其主要反应有：

反应1： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + CO (g) Δ H = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + C (s) Δ H = + 9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将体积比为1：1的 $C_{2} H_{6}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 $C_{2} H_{6}$ 、 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化的关系如图所示。已知： $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{反应} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ ， $C_{2} H_{4}$ 产率 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{起始} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、图中曲线①表示

{CO}_{2}

转化率随温度的变化 B、如图温度范围内，温度越高，

C_{2} H_{4}

的选择性越小 C、如图温度范围内，随温度的升高，

C_{2} H_{4}

产率逐渐减小 D、其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时

C_{2} H_{4}

产率

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5、钒催化剂对

H_{2} O_{2}

氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是

A、活泼性：

\cdot OH > {OH}^{-}

B、步骤③正、逆反应的活化能关系为

E_{正} < E_{逆}

C、酸性：

D、步骤③生成的物质X是

H_{2} O

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6、W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是

A、键能：

Y_{2} < Z_{2}

B、X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C、第一电离能：

Y < X < Z

D、W与Y可形成化合物

{YW}_{3}

、

Y_{2} W_{4}

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7、化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、化合物M易溶于水 B、1 mol M最多能与

{4 mol H}_{2}

发生加成反应 C、一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物 D、M分子中不含有手性碳原子

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8、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲 \overset{丁}{\to} 乙 ⇌_{甲}^{丁} 丙

。下列有关上述物质的推断错误的是

A、若甲为

H_{2} S

，则丁可能是

O_{2}

B、若甲为

{NH}_{3}

，则丁可能是

O_{2}

C、若甲为Fe，则丁可能是

{Cl}_{2}

D、若甲为NaOH，则丁可能是

{SO}_{2}

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9、实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为

2 {CuSO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 NaCl + H_{2} O = 2 CuCl ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {NaHSO}_{4}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液中含

{Cu}^{2 +}

数目为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

中含

σ

键数目为

2.0 N_{A}

C、

0.1 mol {SO}_{3}^{2 -}

中，中心原子上含孤电子对数目为

0.2 N_{A}

D、每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为

N_{A}

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10、下列实验设计，能达到实验目的的是


A.测定KI溶液的浓度	B.清洗废铜屑表面的油污

C.制备胆矾晶体	D.测量 ${NO}_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关说法正确的是

A、铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B、Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C、久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生

{CO}_{2}

D、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同

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12、氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为

{2NF}_{3} {+3H}_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{火 花}} \end{matrix} {NO+NO}_{2} +6HF

。下列说法中正确的是

A、

{NF}_{3}

的VSEPR模型：

B、NO与

{NO}_{2}

互为同素异形体 C、键长大小：

H — O < H — F

D、键的极性：

N — F > H — F

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13、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是


A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐	B.竹简的主要成分属于天然有机高分子

C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃	D.光导纤维的主要成分属于金属晶体

A、A B、B C、C D、D

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14、KIO₃可用作食品添加剂，其制备步骤如下：

步骤I 一定条件下发生反应：6I₂+11KClO₃+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。

步骤II 将KH(IO₃)₂转化为KIO₃。

步骤III 获取KIO₃晶体并测定其纯度。

(1)、在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO₃)₂晶体。

①下列说法正确的是。

A．反应说明I₂的氧化性强于Cl₂

B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO₃)₂的浓度

C．KH(IO₃)₂的溶解度随温度的降低而减小

②反应时需冷凝回流，原因是。

(2)、写出步骤II中KH(IO₃)₂溶液与KOH溶液反应生成KIO₃的化学方程式：。

(3)、为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO₃样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I^-+

{IO}_{3}^{-}

+6H⁺=3I₂+3H₂O；再向其中滴加0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生反应I₂+

{2S}_{2} O_{3}^{2 -}

=2I^-+

S_{4} O_{6}^{2 -}

，反应恰好完全时，滴入Na₂S₂O₃溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO₃(摩尔质量为214 g·mol^—1的质量分数(写出计算过程) 。

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15、煤燃烧后的烟气中常含SO₂ ，经处理达标后才能排放。

(1)、向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO₂含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO₄ ，该反应的氧化剂是(填化学式)。

(2)、用饱和K₂CO₃溶液吸收SO₂生成K₂SO₃ ，同时生成一种气体。反应的离子方程式为。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是。

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16、以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、FeO等)为原料，经H₂SO₄溶液浸取、H₂O₂氧化、氨水调节pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红(Fe₂O₃)。下列对实验措施的解释不合理的是

	实验措施	解释
A	酸浸时H₂SO₄溶液略过量	提高烧渣中铁元素的浸出率
B	氧化时反应的温度不宜过高	H₂O₂受热时易分解
C	加氨水使溶液的pH增大	将Fe³⁺转化为Fe(OH)₂
D	用BaCl₂溶液检验沉淀是否洗净	过滤后沉淀表面残留少量 ${SO}_{4}^{2 -}$