高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第13页

1、

Z n S

可用于制备光学材料和回收砷。

(1)、制备

Z n S

。由闪锌矿[含

Z n S 、 F e S

及少量硫化镉

(C d S)

等]制备

Z n S

的过程如下：

已知： $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}, K_{s p} (C d S) = 8.0 \times 1 0^{- 27}, K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} (H_{2} S) = 1.2 \times 1 0^{- 13}$ 。当离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入 $O_{2}$ 可提高 $Z n^{2 +}$ 浸出率的原因是。

②通入 $H_{2} S$ 除镉。通过计算判断当溶液 $p H = 0 、 c (H_{2} S) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $C d^{2 +}$ 是否沉淀完全（写出计算过程）。

③沉锌前调节溶液的 $p H$ 至 $4 ~ 5$ ，加入的氧化物为（填化学式）。

(2)、制备光学材料。如图甲所示，

Z n S

晶体中掺入少量

C u C l

后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

区域A“”中的离子为（填离子符号），区域B带（填“正电”或“负电”）。

(3)、回收砷。用

Z n S

去除酸性废液中的三价砷

[A s (Ⅲ)]

，并回收生成的

A s_{2} S_{3}

沉淀。

已知：溶液中 $A s (Ⅲ)$ 主要以弱酸 $H_{3} A s O_{3}$ 形式存在， $A s_{2} S_{3} + 6 H_{2} O ⇌ 2 H_{3} A s O_{3} + 3 H_{2} S$ 。

$60 ℃$ 时，按 $n (S) : n (A s) = 7 : 1$ 向酸性废液中加入 $Z n S$ ，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

①写出 $Z n S$ 与 $H_{3} A s O_{3}$ 反应生成 $A s_{2} S_{3}$ 的离子方程式：。

②反应 $4 h$ 后，砷回收率下降的原因有。

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2、甘油

(C_{3} H_{8} O_{3})

水蒸气重整获得

H_{2}

过程中的主要反应：

反应Ⅰ $C_{3} H_{8} O_{3} (g) = 3 C O (g) + 4 H_{2} (g) Δ H > 0$

反应Ⅱ $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$

反应Ⅲ $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0$

$1.0 \times 1 0^{5} P a$ 条件下， $1 m o l C_{3} H_{8} O_{3}$ 和 $9 m o l H_{2} O$ 发生上述反应达平衡状态时，体系中 $C O 、 H_{2} 、 C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、

550 ℃

时，

H_{2} O

的平衡转化率为20% B、

550 ℃

反应达平衡状态时，

n (C O_{2}) : n (C O) = 11 : 25

C、其他条件不变，在

400 ~ 550 ℃

范围，平衡时

H_{2} O

的物质的量随温度升高而增大 D、其他条件不变，加压有利于增大平衡时

H_{2}

的物质的量

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3、室温下，有色金属冶炼废渣（含

C u 、 N i 、 S i

等的氧化物）用过量的较浓

H_{2} S O_{4}

溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。

已知： $K_{a} (H S O_{4}^{-}) = 1.2 \times 1 0^{- 2}, K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.2 \times 1 0^{- 2}, K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是（）

A、较浓

H_{2} S O_{4}

溶液中：

c (H^{+}) = 2 c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-})

B、

N a H S O_{3}

溶液中：

2 H S O_{3}^{-} ⇌ S O_{3}^{2 -} + H_{2} S O_{3}

的平衡常数

K = 5.0 \times 1 0^{- 6}

C、

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H^{+})

D、“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：

c_{提 铜} (N a^{+}) = c_{沉 镍} (N a^{+})

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4、探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ 取一定量 $5 % C u S O_{4}$ 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是（）

A、步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}

B、步骤Ⅱ的两份溶液中：

c_{深 蓝 色} (C u^{2 +}) < c_{蓝 色} (C u^{2 +})

C、步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D、步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + F e = C u + F e^{2 +} + 4 N H_{3} ↑

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5、

C O_{2}

与

N O_{3}^{-}

通过电催化反应生成

C O {(N H_{2})}_{2}

，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B、过程Ⅱ中

N O_{3}^{-}

发生了氧化反应 C、电催化

C O_{2}

与

N O_{3}^{-}

生成

C O {(N H_{2})}_{2}

的反应方程式：

C O_{2} + 2 N O_{3}^{-} + 18 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \\ 催 化 剂 \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} + 7 H_{2} O

D、常温常压、无催化剂条件下，

C O_{2}

与

N H_{3} \cdot H_{2} O

反应可生产

C O {(N H_{2})}_{2}

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6、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、

1 m o l X

最多能和

4 m o l H_{2}

发生加成反应 B、Y分子中

s p^{3}

和

s p^{2}

杂化的碳原子数目比为

1 : 2

C、Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D、Z不能使

B r_{2}

的

C C l_{4}

溶液褪色

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7、以稀

H_{2} S O_{4}

为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为

2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{光}} \\ 催 化 剂 \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、电极a上发生氧化反应生成

O_{2}

B、

H^{+}

通过质子交换膜从右室移向左室 C、光解前后，

H_{2} S O_{4}

溶液的

p H

不变 D、外电路每通过

0.01 m o l

电子，电极b上产生

0.01 m o l H_{2}

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8、下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是（）

A、蛋白质能水解，可用饱和

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液提纯蛋白质 B、乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C、

C C l_{4}

难溶于水、比水易溶解

I_{2}

，可用

C C l_{4}

萃取碘水中的

I_{2}

D、不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油

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9、下列化学反应表示正确的是（）

A、黑火药爆炸：

2 K N O_{3} + C + 3 S = K_{2} C O_{3} + N_{2} ↑ + 3 S O_{2} ↑

B、电解饱和

N a C l

溶液制

N a O H

：

C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 O H^{-} + H_{2} ↑ + C l O^{-}

C、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：

n C H_{2} = C H - C H_{3} \overset{催 化 剂}{\to} [C H_{2} - C H - C H_{3}] n

D、向饱和氨盐水中通入过量

C O_{2}

：

N a C l + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

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10、阅读下列材料，完成问题：

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分： $K N O_{3}$ 、S和C）是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素（ $C_{15} H_{22} O_{5}$ ，含 $— O — O —$ ）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。

下列说法正确的是（）

A、硫黄有

S_{2} 、 S^{2 -} 、 S_{4}

等多种同素异形体 B、高温下青蒿素分子结构稳定 C、

N H_{3}

分子中

H — N — H

键角大于

C H_{4}

分子中

H — C — H

键角 D、题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对

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11、在溶有15-冠

- 5

（

）的有机溶剂中，苄氯（

）与

N a F

发生反应：

下列说法正确的是（）

A、苄氯是非极性分子 B、电负性：

χ (F) < χ (C l)

C、离子半径：

r (F^{-}) > r (N a^{+})

D、X中15-冠

- 5

与

N a^{+}

间存在离子键

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12、用

0.05000 m o l \cdot L^{- 1}

草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

溶液滴定未知浓度的

N a O H

溶液。下列实验操作规范的是（）

A、配制草酸溶液 B、润洗滴定管 C、滴定 D、读数

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13、科学家通过核反应。

_{0}^{1} n +_{3}^{6} L i \to_{1}^{3} H +_{2}^{4} H e

发现氚

(_{1}^{3} H)

。下列说法正确的是（）

A、

_{0}^{1} n

表示一个质子 B、

_{3}^{6} L i

的基态原子核外电子排布式为

1 s^{1} 2 s^{2}

C、

_{1}^{3} H

与

_{1}^{2} H

互为同位素 D、

_{2}^{4} H e

的原子结构示意图为

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14、大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（）

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、高炉炼铁 D、接触法制硫酸

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15、毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、关于化合物C的说法成立的有。

①与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

③与D互为同系物 ④能与HCN反应

(4)、C→D涉及的反应类型有，。

(5)、F→G转化中使用了

C H_{3} O L i

，其名称为。

(6)、毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的

^{1} H N M R

谱图显示四组峰，峰面积比为

1 : 1 : 2 : 6

。J和I的结构简式为，。

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16、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：

反应1： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 175 k J \cdot m o l^{- 1} (25 ℃, 101 k P a)$

反应2： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{2} = - 312 k J \cdot m o l^{- 1} (25 ℃, 101 k P a)$

(1)、25℃，101kPa时，反应

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

①在 $60 ~ 220 ℃$ 范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为。

②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 $v_{1}$ $v_{2}$ (填“>”“<”或“=”)，理由为。

(3)、对于反应1，反应速率

v (C_{2} H_{2})

与

H_{2}

浓度

c (H_{2})

的关系可用方程式

v (C_{2} H_{2}) = k {[c (H_{2})]}^{α}

表示(k为常数)。

145 ℃

时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当

v (C_{2} H_{2}) = 1.012 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

时，

c (H_{2}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

实验组	$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v (C_{2} H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
一	$4.60 \times 1 0^{- 3}$	$5.06 \times 1 0^{- 5}$
二	$1.380 \times 1 0^{- 2}$	$1.518 \times 1 0^{- 4}$

(4)、以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压

(25 ℃, 101 k P a)

下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷

路径)。以为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)

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17、研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、

A s_{2} O_{3}

及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：

已知： $A s_{2} O_{3}$ 熔点314℃，沸点460℃

分解温度： $C u O 1100 ℃$ ， $C u S O_{4} 560 ℃$ ， $Z n S O_{4} 680 ℃$ ， $P b S O_{4}$ 高于 $1000 ℃$

$K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.8 \times 1 0^{- 8}$

(1)、设计焙烧温度为600℃，理由为。

(2)、将

S O_{2}

通入

N a_{2} C O_{3}

和

N a_{2} S

的混合溶液可制得

N a_{2} S_{2} O_{3}

，该反应的化学方程式为。

(3)、酸浸的目的为。

(4)、从浸出液得到Cu

方法为(任写一种)。

(5)、某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数

a \neq b \neq c

，

α = β = γ = 90 °

。

C s

与Pb之间的距离为pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为，晶体密度计算式为

g / c m^{3}

(用带有阿伏加德罗常数

N_{A}

的代数式表示

M_{C s} 、 M_{P b}

和

M_{B r}

分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。

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18、某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物

E u_{2} O_{3}

和苯甲酸钠制备配合物

E u {(C_{7} H_{5} O_{2})}_{3} \cdot x H_{2} O

，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知

E u^{3 +}

在碱性溶液中易形成

E u {(O H)}_{3}

沉淀。

E u {(C_{7} H_{5} O_{2})}_{3} \cdot x H_{2} O

在空气中易吸潮，加强热时分解生成

E u_{2} O_{3}

。

(1)、步骤①中，加热的目的为。

(2)、步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为。

(3)、如图所示玻璃仪器中，配制一定物质

量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为。

(4)、准确称取一定量产品，溶解于稀

H N O_{3}

中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为。

(5)、取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为。结晶水个数

x =

。[

M (C_{7} H_{5} O_{2}^{-}) = 121

，结果保留两位有效数字]。

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19、氨基乙酸

(N H_{2} C H_{2} C O O H)

是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：

$^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H ⇌_{}^{p K_{1} = 2.4} N H_{3} C H_{2} C O O^{-} ⇌_{}^{p K_{2} = 9.6} N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$

在25℃时，其分布分数 $δ$ [如 $δ (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$ = $\frac{c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})}{c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H) + c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O^{-}) + c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})}$ ]

与溶液pH关系如图1所示。在 $100 m L 0.01 m o l / L^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H \cdot C l^{-}$ 溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ对应

离子是

^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H

B、a点处对应的pH为9.6 C、b点处

c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H) = c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})

D、c点处

2 c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H) + c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O^{-}) + c (H^{*}) = c (O H^{-})

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20、下列实验操作能够达到目的的是（）

选项	实验操作	目的
A	测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2	判断该酸是否为强酸
B	向稀 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化	探究 $H^{+}$ 对 $F e^{3 +}$ 水解的影响
C	向 $A g N O_{3}$ 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化	比较AgCl和AgI的Ksp大小
D	将氯气通入 $N a_{2} S$ 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀	验证氯气的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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