高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第13页

1、下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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2、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：

请回答下列有关问题：

(1)、物质A的名称是，无机物M是(填化学式)。

(2)、化合物C中官能团的名称为，结构简式为。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。

(5)、A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有。

①CH₂=CH₂②CH₃CH₂OH③HOCH₂CH₂OH④⑤

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3、利用

{CO}_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用

CO

、

H_{2}

合成甲醇主要涉及以下反应：

a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$

b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入

4 {molCO}_{2}

、

10 {molH}_{2}

，恒温下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

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4、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)、装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。

(3)、B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

(4)、C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

(5)、该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO₂和12mol·L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO₂和4mol·L^-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

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5、铁黄

(FeOOH)

难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

等)为原料出产铁黄的流程如图。

(1)、FeOOH中Fe的化合价为， “酸浸”时，使用的酸为。

(2)、“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)、“还原”涉及的离子方程式有、。

(4)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是、冷却结晶。

(5)、“氧化”中

{Fe}^{2 +}

参与反应的离子方程式为。

(6)、利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

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6、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、制取硅：

{SiO}_{2} \to_{}^{稀 盐 酸} {SiCl}_{4} \to_{H_{2}}^{高 温} Si

B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水

\to_{}^{电 解} {Cl}_{2} \to_{}^{NaOH 溶 液}

漂白粉 C、制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}, Δ} NO \to_{}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3}

D、从海水中提取镁：海水

\to_{}^{石 灰 乳} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ} MgO \to_{}^{电 解} Mg

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7、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A C、常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，2.24L NH₃含有的电子数为N_A

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8、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的

{SO}_{2}

D、④验证

{NH}_{3}

易溶于水且其水溶液呈碱性

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9、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	铵盐受热易发生分解反应	实验室中利用NH₄Cl分解反应制备氨
B	铁常温下遇浓硫酸发生钝化	用铁桶装浓硫酸
C	HF能与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果

A、A B、B C、C D、D

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10、某有机物的结构简式为HO－CH₂CH=CHCH₃ ，关于该有机物，下列说法错误的是

A、能与Na发生置换反应 B、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C、与乙醇是同系物 D、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

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11、下列离子反应方程式正确的是

A、铜与稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、过量

{SO}_{2}

气体通入氢氧化钠溶液中：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、氨水与醋酸溶液反应：

{OH}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O

D、

Si

与

NaOH

溶液反应：

Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑

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12、我国科研人员研制出一种Li—N₂电池，电池反应为

6Li ＋ N_{2} ＝ {2Li}_{3} N

，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A、a为正极，b为负极 B、a极的电极反应式为

Li － e^{-} ＝ {Li}^{+}

C、N₂发生氧化反应 D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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13、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是

A、氢氧化钠与硫酸反应 B、高温下铝与氧化铁粉末反应 C、高温下焦炭与二氧化碳反应 D、常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

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14、下列化学用语表示正确的是

A、CH₄的空间填充模型为：

B、含10个中子的氧原子的核素符号：

{}_{8}^{18}O

C、S的结构示意图：

D、HCl的电子式：

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15、下列文物中，属于有机高分子材料的是

文物
选项	A．西周青铜神面卣	B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项	C．五代王处直墓武士浮雕石刻	D．清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

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16、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是


A.C919使用的轮胎	B.塑料水桶	C.高铁钢轨	D.陶瓷碗

A、A B、B C、C D、D

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17、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。

①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。

②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。

①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。

②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。

①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。

②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。

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18、化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。

(1)、化合物X与足量H₂加成后手性碳原子数目为个。

(2)、吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成Y，Y中C原子的杂化类型及个数之比为。

(3)、

中N原子轨道杂化类型为。

(4)、

的熔点比

的高，主要原因是。

(5)、已知-SO₃H (其结构表示为

)中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易断裂。现有A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小AB(填“<”“>”或“=”)；原因是。

A： B：

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19、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K sp ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K sp ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

_{34} Se

的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2-}) :c ({SO}_{4}^{2-})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

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20、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入一定量的NH₃ ，测得溶液pH为7
3	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液pH约为10
4	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(NO₃)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(

{HSO}_{3}^{-}

)＞c(H₂SO₃) ＞c(

{SO}_{3}^{2-}

) B、实验2所得溶液中存在c(H₂SO₃)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{NH}_{4}^{+}

) C、实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D、实验4说明NaHSO₃具有还原性，白色沉淀为BaSO₄

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