相关试卷

  • 1、我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3PO42的水系双离子电池,该电池以Na0.44MnO2Cu3PO42为电极,其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

    A、比较两极电势:a>b B、放电时,电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3PO42电极 C、充电时,电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2 D、放电时,若电极a得到6.4gCu1.44gCu2O , 则电路中共转移0.22mole-
  • 2、一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2+I-和有机碱离子CH3NH3+ , 其晶胞如图所示,下列说法不正确的是

    A、Pb2+的价层电子排布式是6s2 B、有机碱离子CH3NH3+中N原子的杂化方式为sp3杂化 C、分别与Pb2+CH3NH3+配位的I-个数比为2:1 D、若晶胞参数为a nm , 则晶体密度为620a3×NA×1021gcm-3
  • 3、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下。下列说法正确的是

    A、“细菌氧化”阶段,FeS2发生反应为:4FeS2+14O2+4H2O=4Fe2++8SO42+8H+ B、相比“焙烧氧化”,“细菌氧化”无需控温,且可减少有害气体产生 C、“浸金”中NaCN作氧化剂,将Au氧化为Au(CN)2-从而浸出 D、“沉金”中Zn发生了置换反应,配离子Zu(CN)42-中配位原子为C
  • 4、某科研团队研究发现使用In2O2作催化剂可形成氧空位催化CO2加氢制甲醇,反应原理如图。下列说法正确的是

    A、步骤a涉及s-sσ键的断裂和s-sp3σ键的生成 B、电负性由大到小的顺序:O>H>C C、步骤d、c的反应热(ΔH)相等 D、总反应的原子利用率为100%
  • 5、某种硫酸盐常用作杀虫剂、媒染剂,所含元素W、X、Y、Z、Q核电荷数依次增大,其阳离子结构如图所示。Y原子序数等于W、X原子序数之和,Q焰色试验呈绿色。下列说法错误的是

    (L由XW3组成)

    A、第一电离能X>Y>Z B、基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 C、1mol该阳离子中含有σ键数为12NA D、键角:XW3<ZY42
  • 6、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    pH计分别测定CH3COONa溶液和NaClO溶液pHNaClO溶液pH

    结合H+能力:ClO->CH3COO-

    B

    在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡,用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡,石蜡熔化呈椭圆形

    物质X为晶体

    C

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶

    非金属性:Cl>Si

    D

    2mL0.1molL-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1molL-1 NaCl溶液,振荡后再滴加4滴0.1molL-1 KI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、补骨脂是一种中草药活性成分,可从植物种子中提取,也可由为原料进行人工合成,其结构简式如图,有关补骨脂的说法错误的是

    A、含有4种官能团 B、lmol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH C、可与Br2发生加成反应和取代反应 D、其原料的名称为间二苯酚
  • 8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、铅蓄电池放电时,当正极增加9.6g时,转移的电子数0.3NA B、1mol带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为5NA C、8.8gC2H4O含有σ键的数目为1.2NA D、密闭容器中,2molNO1molO2充分反应后分子总数为2NA
  • 9、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
    A、臭氧是极性分子,因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B、乙醇的质谱图中,相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH+ C、O-HO的键能大于F-HF的键能,因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D、R4N+PF6组成的离子液体常温下呈液态,与其离子的体积较大有关
  • 10、下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式错误的是
    A、工业废水中的Cu2+FeS去除:Cu2++FeS=CuS+Fe2+ B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 C、过量SO2通入一定量Na2S溶液中:3SO2+2S2-=3S+2SO32 D、合成聚乳酸
  • 11、2024巴黎奥运会充分体现了“科技奥运、绿色奥运”理念,下列有关说法正确的是
    A、奥运主火炬采用LED灯照射喷发的水雾产生的“火焰”,与焰色试验原理相同 B、紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料,符合“绿色化学”理念 C、奥运会足球内胆使用生物基橡胶材料,具有热固性,透气性 D、“中国红”运动衣使用再生涤纶和再生尼龙制作,具有良好的抗皱性和吸水性
  • 12、下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是
    A、腐蚀类物质 B、热烫 C、警示 D、锐器
  • 13、下列化学用语或表述正确的是
    A、激发态H原子的轨道表示式: B、3-氨基-1,5-戊二酸的键线式: C、杜仲胶主要成分: D、p-pπ键的电子云形状:
  • 14、荆楚文化源远流长,下图为湖北省博物馆部分镇馆之宝,下列相关说法错误的是

    A、元青花四爱梅瓶以黏土、石灰石为原料烧结而成 B、楚国丝绸主要由蚕丝制作,蚕丝属于天然纤维 C、石家河玉人像材质是玉石,主要成分为硅酸盐 D、曾侯乙编钟的主要成分是青铜,属于合金材质
  • 15、300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)     ΔH=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD。
    (1)、300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=。已知K300℃<K350℃ , 则ΔH0(填“>”或“<”)。
    (2)、在2min末时,B的平衡浓度为 , D的平均反应速率为
    (3)、若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是
    (4)、如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向开始,开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入Bmol。
  • 16、请回答以下有关能源的问题:
    (1)、已知11 g 丙烷C3H8在298K 和101kPa 条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555 kJ,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
    (2)、丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

    已知:C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)   ΔH=+156.6kJ/mol

    CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)   ΔH2=+32.4kJ/mol

    则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=

    (3)、1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中的能量变化如图所示,请写出NO2与CO反应的热化学方程式:

    (4)、下列反应中属于吸热反应的有

    ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和BaOH28H2O混合搅拌 ④食物因氧化而腐败

    (5)、利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2),反应历程分两步:

    步骤I:CH4gCads+2H2g; 步骤Ⅱ:Cads+CO2g2COg

    上述反应中Cads为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:

    E4-E1表示步骤①正反应的 , 决定制备合成气反应速率的是(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。

    (6)、已知5C2H4g+12MnO4aq+36H+aq=12Mn2+aq+10CO2g+28H2O1  ΔH=mkJ⋅mol1 , 当放出的热量为n kJ时,该反应转移的电子数为。(用含m、n的代数式表示)
  • 17、某实验小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定,实验装置如图。

    (1)、实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是
    (2)、仪器a的名称为
    (3)、请填写表中的空白:

    温度

    实验次数

    起始温度t1/°C

    终止温度t2/°C

    温度差平均值t2t1/°C

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    (4)、通过上述实验测得中和热数值为53.5kJ/mol57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    (5)、实验中改用30mL 050mol/L的硫酸跟50mL 055mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量会(填“变大”“变小”或“不变”),所求中和热的数值会(填“变大”“变小”或“不变”)。
  • 18、已知反应:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH2

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH3

    则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH

    A、2ΔH1+2ΔH22ΔH3 B、ΔH1+ΔH2ΔH3 C、3ΔH1+2ΔH22ΔH3 D、3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
  • 19、在一定温度下,将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应:Ag+2Bg2Cg+Ds2min后达到平衡,测得容器内C的浓度为0.25mol·L-1 , 则下列叙述不正确的是
    A、平衡时D的物质的量为0.25mol B、平衡时A的转化率为25% C、平衡时B的体积分数约为50% D、初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11
  • 20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C、SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D、工业上选择高压条件(10~30MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率
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