相关试卷

1、实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是

A、应称取19.2 g NaOH固体 B、NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C、定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D、摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水

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2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法错误的是

A、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 D、在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料

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3、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是

A、微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H₂O、H⁺和 ${Cl}^{-}$ B、分类观：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都是电解质 C、守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D、变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的原子数为3N_A B、78 g Na₂O₂中含有的阴阳离子总数为3N_A C、1 mol/L MgCl₂溶液中含 ${Cl}^{-}$ 数目为2N_A D、2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H₂数目为0.1N_A

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、用食醋去除水垢中的Mg(OH)₂： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入石灰乳中制备漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜电路板： $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}$ D、制备氢氧化铁胶体： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe {(OH)}_{3}$ （胶体）

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6、某危险品仓库存放有化工原料氰化钠（NaCN），一旦发生泄漏，工作人员会将NaCN转化为无害的CO₂和N₂。下列物质中可以达到该目的的是

A、铁粉 B、次氯酸钠 C、氧化钙 D、氯化钠

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7、化学与劳动的关系，是知与行的统一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂
B	用“84消毒液”擦洗生活用品	NaClO具有强氧化性
C	将模具干燥后再注入熔融铁水	铁与水在高温下会反应
D	技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板	铝的密度比铁小

A、A B、B C、C D、D

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8、门捷列夫在周期表上留下的空位——“类铝”，1875年由法国化学家布瓦博德朗发现并命名为镓。下列关于该元素的说法错误的是

A、原子序数为31 B、金属性比铝强 C、位于第四周期 D、质量数为69.72

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9、下列各组离子中，可以大量共存的是

A、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Al}^{3+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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10、下列化学用语表示正确的是

A、H₂O的电子式： B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： C、中子数为8的氧原子： $_{8}^{16} O$ D、KOH的电离方程式 $KOH = K^{+} + O^{2 -} + H^{+}$

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11、关于物质的用途，下列说法错误的是

A、 $_{6}^{14} C$ 可用于文物的考古断代 B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 常用作油漆的红色颜料 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 可用作呼吸面具的供氧剂 D、铝制餐具可用于长时间存放碱性食物

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12、下列变化与氧化还原反应原理无关的是

A、植物的光合作用 B、钟乳石的形成 C、生铁的冶炼 D、天然气的燃烧

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13、“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括

A、酸 B、盐 C、单质 D、碱

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14、粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是

A、场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B、闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C、羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D、红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素

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15、材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是

A、龙纹青铜铺首 B、镁铝材质硬币 C、碳纤维机舱 D、特种钢甲板

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16、有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。
已知： $+ {CH}_{3} CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B中官能团的名称为。

(3)、C、E的结构简式分别为、。

(4)、在水中溶解度的大小：A（填“>”或“<”，下同）B，GH。

(5)、 $D \to E$ 的反应类型为。

(6)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：（任写一种）。
①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物；
②X能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
③Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。

(7)、F的同分异构体有种（不含立体异构，不包括F）。

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17、二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、 $H_{2}$ ）制备二甲醚，其主要反应如下：
反应i $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G$ 随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是（填线条字母）。

(3)、一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。

A、逆反应速率先增大后减小 B、 $H_{2}$ 的转化率增大 C、反应物的体积分数减小 D、容器中的 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 变大

(4)、一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入 $1 mol CO (g)$ 和一定量的 $H_{2} (g)$ 发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的分压 $p ({CH}_{3} {OCH}_{3})$ （分压=总压×物质的量分数）与起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的关系如图2所示。已知：初始充入 $2 mol H_{2}$ 时，容器内气体的总压强为 $2 p kPa$ 。
①d点： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”，下同） $v_{逆}$ 。
②a点时，CO转化率 $H_{2}$ 转化率。
③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，反应ii的分压平衡常数 $K_{p} =$ 。

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18、工业上由天然 ${MnO}_{2}$ 与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备 ${MnCO}_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的 $K_{sp}$ 、 $K_{a}$ 如下表， $\lg 2 = 0.3$ 。
$Al {(OH)}_{3}$
$Mg {(OH)}_{2}$
$Ca {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Mn {(OH)}_{2}$
${MgF}_{2}$
${CaF}_{2}$
HF
$10^{- 32.9}$
$10^{- 11.3}$
$10^{- 5.3}$
$10^{- 16.3}$
$10^{- 38.6}$
$10^{- 12.7}$
$10^{- 10.3}$
$2.25 \times 10^{- 11}$
$3 \times 10^{- 4}$
回答下列问题：

(1)、“酸浸”产生的气体是 ${Cl}_{2}$ ，写出产生该气体反应的离子方程式：。

(2)、滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：。

(3)、“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是（填字母）。已知“过滤”后溶液中 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Mn}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 。
A. $2 < pH < 3$ B. $5 < pH < 7$ C. $9 < pH < 12$

(4)、若“除杂”后的溶液中 $c (HF) = c ({Ca}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时溶液的pH为。

(5)、“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是。

(6)、 ${MnCO}_{3}$ 在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为。

(7)、 $β - MnSe$ 的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。则 $β - MnSe$ 的密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ （列出表达式）。

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19、实验室从废定影液{含 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 和 ${Br}^{-}$ 等}中回收Ag和 ${Br}_{2}$ 的主要步骤如图所示。
回答下列问题：

(1)、实验中需要用到 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液，若用 ${Na}_{2} S \cdot 9 H_{2} O$ 晶体配制 $100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，则需要称量晶体的质量为，配制好的 ${Na}_{2} S$ 溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备 ${Cl}_{2}$ 、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是（填字母）。

(3)、加入 ${Na}_{2} S$ 溶液发生反应的离子方程式为。

(4)、操作X是，用到的部分仪器有（从下列仪器中选择，写出名称）。

(5)、经检验“萃取”后水相中含有大量的 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，写出产生 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的离子方程式：。

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20、向 ${CaC}_{2} O_{4}$ 饱和溶液（有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进 ${CaC}_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ {Ca}^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4}$ ，平衡时 $lg c ({Ca}^{2 +})$ 、分布系数 $δ (M)$ （其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ）与pH的变化关系如图所示，比如 $δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{c (H_{2} C_{2} O_{4})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ，已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.63}$ ，下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ表示 $lg c ({Ca}^{2 +})$ 与pH的变化关系 B、 $pH = 3$ 时， $\frac{δ ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{δ (H_{2} C_{2} O_{4})} > 10$ C、 $pH = 5$ 时，溶液中 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c ({Cl}^{-})$ D、总反应 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ {Ca}^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4}$ 的平衡常数为 $10^{- 3.09}$

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$Al {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$	${MgF}_{2}$	${CaF}_{2}$	HF
$10^{- 32.9}$	$10^{- 11.3}$	$10^{- 5.3}$	$10^{- 16.3}$	$10^{- 38.6}$	$10^{- 12.7}$	$10^{- 10.3}$	$2.25 \times 10^{- 11}$	$3 \times 10^{- 4}$