高中化学人教版-试题列表-第1页

1、草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体

(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

，回答下列问题：

经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞【 $Hg {({NO}_{3})}_{2}$ 】作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、

{CuSO}_{4}

溶液除去的杂质气体分子式为。

(3)、装置A中发生的制备乙炔的化学方程式为。

(4)、装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是。

(5)、某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。

①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。

②该实验中草酸晶体的产率： $%$ (结果保留两位有效数字)。

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2、

Ⅰ.回答下列问题：

（1）对进行系统命名：。

（2）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯()在一定条件下合成，请写出聚苯乙烯的结构简式：。

Ⅱ、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，沸点为148℃。某兴趣小组从粗品中分离提纯有机物 $M$ ，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 $M$ 的分子组成和结构，实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化

蒸馏装置如图所示

（3）图中虚线框内应选用右侧的仪器(填“x”或“y”)。

步骤二：确定 $M$ 的实验式和分子式

（4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生 ${CO}_{2} 8.8 g$ 和 $H_{2} O 3.6 g$ 。已知 $M$ 的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则 $M$ 的相对分子质量为， $M$ 的分子式为。

步骤三：确定 $M$ 的结构简式

（5）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为 $1:3:1:3$ ；M的红外光谱如图2所示。

M中官能团的名称为。

（6）M的结构简式为。

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3、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐

({BaCuSi}_{x} O_{y})

。回答下列问题：

(1)、“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}

，该配离子中

{Cu}^{2 +}

提供，配位原子是。

(2)、向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，会形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。深蓝色透明溶液的主要成分为(写出化学式)。

(3)、

BaO

的熔沸点

MgO

(填“>”“<”“=”)。

(4)、立方

CuO

晶胞结构如图所示，通过_______实验，可确定该晶体结构(填标号)。

A、核磁共振 B、红外光谱 C、

X

射线衍射 D、质谱

(5)、立方

CuO

晶胞中

{Cu}^{2 +}

的配位数为，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为

a pm

，则其晶体密度为

g \cdot {cm}^{-3}

。

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4、

Ⅰ.高氯酸三碳酰肼合镍(II) $\{[Ni {(CHZ)}_{3}] {({ClO}_{4})}_{2}\}$ 是一种新型的起爆药，回答下列问题：

（1）基态 ${Cu}^{+}$ 的价电子排布式为。

（2） ${ClO}_{4}^{-}$ 的空间结构名称是形。

（3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

①分子中C-N键的键长(填“>”或“<”或“=”)N-N键的键长。

②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为。

$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$
520	7298	11815

Ⅱ.二氯化二硫( $S_{2} {Cl}_{2}$ )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

（4） $S_{2} {Cl}_{2}$ 的化学键类型为(填下列序号)。

A. 极性键

B. 非极性键

C.

σ

键

D.

π

键

（5） $S_{2} {Cl}_{2}$ 为分子(填“极性”或“非极性”)。 $S_{2} {Cl}_{2}$ 分子中S原子的杂化轨道类型为。

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5、已知：

。有机物

C_{8} H_{14}

被酸性

{KMnO}_{4}

氧化后的产物为：

{CH}_{3} COOH

、

，则该有机物的结构简式可能为

A、

B、

C、

D、

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

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6、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	气态氢化物稳定性：HF强于HCl	分子间氢键
B	键能： $F-F$ 键 $<Cl-Cl$ 键	电负性
C	熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅	共价键键能
D	键角： ${CH}_{4} (109^{\circ} 28^{'}) {>NH}_{3} (107^{\circ})$	中心原子杂化方式

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于有机物的分析不正确的是

A、丙烯和氯化氢加成反应的产物有2种 B、

{({CH}_{3} {CH}_{2})}_{2} {CHCH}_{3}

的一氯代物有4种 C、分子式为

C_{4} H_{10} O

并能和钠发生反应的有机物5种 D、

在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为

3:1:4

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1mol冰晶体中含有氢键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L

己烷中含有碳原子数目为

0.6 N_{A}

C、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中所含

σ

键的数目为

12 N_{A}

D、

1 {molSiO}_{2}

晶体中含

Si-O

键的数目为

4 N_{A}

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9、Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的

α -

取代胺类化合物4a(

Ph -

代表苯基

C_{6} H_{5} -

)。

已知：

(1)、化合物1a中所含官能团的名称为，化合物2a的分子式为。

(2)、化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应(即含有

- OOCH

基团)的结构共有种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现，说明该有机物为1a．

(3)、关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B、反应过程中涉及σ键的断裂和形成 C、化合物3a中碳原子和硼原子的杂化类型一样 D、反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成

(4)、根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a．

①第一步：甲苯的卤代，其化学方程式为。

②第二步：进行卤代烃的(填反应类型)。

③第三步：醇的催化氧化。

④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为。

⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a．

(5)、参考上述多组分反应，可用2 mol 3a、1 mol(填有机物的结构简式)和2 mol(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。

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10、

研究CO₂的综合利用可实现碳循环。

Ⅰ．在反应器内CO₂和H₂在催化剂作用下可发生如下反应：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ/mol$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

（1）C、H、O的电负性由大到小为。

（2）已知25℃和101 kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热 $Δ H$ 分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{3} = + 44 kJ/mol$ ，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

（3）要提高CO₂平衡转化率，可采取的措施是。

A. 增大CO₂浓度	B. 增大压强
C. 及时分离H₂O(g)	D. 选用高效催化剂

（4）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性[ $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ ]，随温度变化关系如图1所示：

若233～251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：。

（5）在压强为2.2 MPa的恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为75%，计算主反应在该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ $({MPa}^{- 2})$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇

（6）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。

①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为。

②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上CO₂电还原为CH₃OH的反应过程中( $H^{+}$ 电还原为H₂的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。由此判断制甲醇应选择催化剂(填“A”“B”或“C”)，理由是。

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11、氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备

{Cu}_{2} O

的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 见表：

氢氧化物	${Cu(OH)}_{2}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Mn(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子的排布图为。

(2)、“酸浸”中加入

{MnO}_{2}

的作用是；写出其中生成单质

S

的化学方程式。

(3)、“调

pH

”的范围是。滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“还原”前

Cu

元素以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}

的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为

4 Cu {(NH)}_{3} H_{4} {(OH)}_{2} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 9 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} O ↓ + N_{2} ↑ + 16 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对

{Cu}_{2} O

的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于

3.25 mol / L

时，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的转化率仍增大，但

{Cu}_{2} O

的产率下降，其可能的原因是。

(5)、氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定

A

原子坐标是

(0, 0, 0)

，

C

原子的坐标是

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

则B原子的坐标是；该氧化物的密度为

ρ g / {cm}^{3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶胞中

O^{2 -}

和

{Cu}^{+}

之间的最近距离为nm。(用含

ρ

、

N_{A}

的代数式表示)

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12、密闭容器中，发生①

A (g) + B (g) \to 2 C (g)

{ΔH}_{1}

和②

A (g) + B (g) \to D (g)

{ΔH}_{2}

两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B、升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C、反应

2 C (g) \to D (g)

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}

D、加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成

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13、一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为a nm，其最简式的式量为M_r ，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该氧化物的化学式为UO₃ B、与U原子距离最近且相等的O原子有6个 C、O原子与U原子最近的距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a nm

D、该晶体的密度为

\frac{4 M_{r}}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

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14、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片置于浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液的pH	pH：NaClO＞NaHCO₃	酸性H₂CO₃＞HClO
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si
D	向2 mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ MgCl₂溶液，再滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃