高中化学人教版-试题列表-第3页

1、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、少量CuO溶于稀硝酸：

CuO + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O

B、用FeS除去废水中的

{Hg}^{2 +}

：

S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

C、H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液：

H_{2} {SO}_{3} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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2、实验室中下列操作能达到相应目的的是


A．制备Fe(OH)₃胶体	B．验证浓度对化学反应速率的影响

C．除去SO₂中混有的HCl	D．制备并收集NH₃

A、A B、B C、C D、D

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3、反应：

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl (浓) = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O

用于制备含氯消毒剂ClO_2.

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的空间构型为平面三角形 B、电子式表示NaCl的形成过程：

C、每生成22.4 L氯气，反应转移的电子数为2

N_{A}

D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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4、中国科学家利用特殊技术成功将金属挤压到只有一层原子的厚度，形成超薄的“二维金属”，其具备许多令人惊叹的特性。下列有关“二维金属”的说法错误的是

A、熔点一般低于同材料块状金属 B、挤压金属时要克服金属键 C、不具有导电性 D、挤压前后金属化学性质不变

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5、下列历史文物中，主要成分为氧化物的是


A．纸本名画《五牛图》	B．兽首玛瑙杯

C．牛虎铜案	D．人面鱼纹彩陶盆

A、A B、B C、C D、D

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6、NH₃、CH₄、CH₂=CH₂均是重要的化学工业原料气体。

(1)、实验室用两种固体混合加热制NH₃的化学方程式为：；选取下图中装置制备并收集NH₃ ，正确的连接顺序为(填装置序号)。

(2)、请你根据甲烷分子的结构推测，有机物异丁烷分子中的所有碳原子(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

(3)、CH₄的某同系物X，X有三种同分异构体(包含X)，X的一氯代物只有一种，X的结构简式为。

(4)、CH₄光照下与氯气发生取代反应，若生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳均为0.2 mol，则参加反应的氯气在标况下的体积为L。

(5)、一定条件下，CH₂=CH₂能与水发生反应，生成乙醇；乙烯的含碳原子数目最少的一种同系物能发生加成聚合反应，该反应的化学方程式为：。

(6)、等物质的量的乙炔、丙烯、正丁烷完全燃烧时，耗去O₂的量最少的是(填名称)。

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7、利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题：

(1)、上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是(填标号)；反应物的总键能(填“>”或“<”)生成物的总键能。

A． B．

(2)、某温度下，将

1 {mol CO}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充入

4 L

恒容密闭容器中，发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，不同时刻测得

H_{2}

的物质的量如下表所示。

时间/min	5	10	15	20
$n (H_{2}) /mol$	2.40	2.04	1.80	1.80

①该温度下， $0 \sim 5 min$ 内， $v ({CO}_{2}) =$ 。(单位写错不给分)

②下列能说明该反应达到平衡的是(填标号)。

a．单位时间内消耗 $3 x {mol H}_{2}$ ，同时生成 $x {mol CH}_{3} OH$

b．混合气体的压强不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生变化

d． ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 的浓度之比为 $1 ∶ 3 ∶ 1$

③ ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p₀ ，则 $p_{0} ∶ p =$ 。

④合成的甲醇可用于燃料电池，若该燃料电池用 $NaOH$ 溶液作电解质，通入 $O_{2}$ 的电极为极(填正或负)，该电极发生的电极反应为。

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8、工业上以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

{SiO}_{2}

)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

回答下列问题：

(1)、酸浸：

①用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有。

②下列关于“浸渣”主要成分 ${SiO}_{2}$ 说法正确的有(填标号)。

A． ${SiO}_{2}$ 既能跟 $NaOH$ 反应，又能跟氢氟酸反应，所以是两性氧化物

B． ${SiO}_{2}$ 可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃

C． ${SiO}_{2}$ 可用于制造计算机芯片

D． $Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可以一步实现

(2)、氧化：发生主要反应的离子方程式为。

(3)、沉淀：用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节pH，将

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{3 +}

转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。

A、2.5~3.0 B、3.5~4.0 C、5.0~5.5 D、5.5~6.0

(4)、碱溶：

①用 $NaOH$ 溶液溶解沉淀，分离出 $Fe {(OH)}_{3}$ 的实验操作是(填名称)。

②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填标号)。

A．降低 $NaOH$ 溶液浓度 B．加入适量蒸馏水

C．适当升高温度 D．增大压强

(5)、碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量

{CO}_{2}

气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

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9、

Ⅰ．工业上可用反应： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

（3）装置D的作用是， E所盛的溶液是。

（4）装置B的作用之一是观察 ${SO}_{2}$ 的生成速率，其中的液体最好选择(填标号)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

Ⅱ．硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：

$S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

实验室以 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。

实验序号	反应温度(℃)	体积V/mL			时间/s	实验目的
实验序号	反应温度(℃)	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(0.1 mol·L^-1)	稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (0.1 mol·L^-1)	水	时间/s	实验目的
①	25	5.0	10.0	0.0	$t_{1}$	i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。
②	35	5.0	10.0	0.0	$t_{2}$
③	25	5.0	$V_{x}$	3.0	$t_{3}$

（5）条件X是， $V_{x} =$ ， $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的排列顺序是(用“>”、“=”连接)。

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10、一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A、反应的化学方程式为

2 X= 3 Y + Z

B、t min后，X的转化率为50% C、若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为

0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {L SO}_{2}

中O原子数目为

2 N_{A}

B、0.1 mol丙烷中含有共价键的数目为

N_{A}

C、

1 {mol CH}_{4}

和

1 {mol Cl}_{2}

在光照条件下充分反应，生成

{CH}_{3} Cl

的分子数为

N_{A}

D、

1 {mol N}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充分反应后分子总数为

2 N_{A}

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12、下列离子或化学反应方程式书写正确的是

A、

Fe

与过量稀硝酸：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、

{NO}_{2}

与水反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

C、乙烯通入溴的四氯化碳中：

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{2} = CHBr + HBr

D、

{SO}_{2}

通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

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13、下列实验装置能达到实验目的的是


A．收集NO	B．探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的能量变化

C．制备 ${SO}_{2}$	D．比较不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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14、图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是

A、图中属于同分异构体的是B、C、E B、图中A和C是同系物 C、属于饱和烃的物质有：A、C、D D、分子通式符合C_nH_2n的物质有：B、D、E

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15、反应

2 A (g) + B (s) = 3 C (g) + D (g)

在

2 L

密闭容器中进行，

5

分钟后，

D

的物质的量增加了

6 mol

，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是

A、

v (A) = 2.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 1.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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16、化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是

A、N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C、碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D、在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率

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17、反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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18、煤在燃烧时会产生

{SO}_{2}

，造成环境污染。下列说法错误的有

A、

{SO}_{2}

是形成酸雨的主要气体 B、用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C、往燃煤中混入生石灰，可减少

{SO}_{2}

排放 D、

{SO}_{2}

有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以

{SO}_{2}

不能用浓硫酸干燥

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19、下列化学用语表示错误的是

A、CCl₄的电子式：

B、CH₄的空间填充模型：

C、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、丙烷的球棍模型：

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20、

Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。

（1）该烷烃的分子式为。

（2）该烷烃分子的所有同分异构体有种。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是(写结构简式)。

Ⅱ．根据要求，回答下列问题：

（4）下列几组物质中：

① $S_{6}$ 和 $S_{8}$ ； ② ${}^{35}C l$ 和 ${}^{37}C l$ ；③；④CH₂=CH-CH₂-CH₃和；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$ 。

互为同系物的有(填序号，下同)；互为同分异构体的有；⑤中 ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 的习惯命名是，一氯代物有种。

（5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有(填字母)。

A．试管内液面上升，最终充满试管

B．试管内气体颜色逐渐变深

C．试管内壁出现油状液滴

D．试管内有少量白雾生成

②请写出生成一氯甲烷的化学方程式。

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