高中化学人教版（新课程标准）-试题列表-第3页

1、

是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 B、与

互为同系物 C、苯环上的一氯代物共有3种 D、分子中所有原子在同一平面上

2、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是（）


图1 铅-硫酸蓄电池	图2 碱性锌锰电池	图3 锌银纽扣电池	图4 电解精炼铜

A、图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 B、图2所示电池中，

M n O_{2}

参加正极反应做氧化剂 C、图3所示电池中，

A g_{2} O

是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag D、图4所示装置工作过程中，电解质溶液中

C u^{2 +}

浓度始终不变

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3、王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为

3 M g O \cdot 4 S i O_{2} \cdot H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

B、镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种 C、水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解 D、基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱

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4、下列制取、净化

C l_{2}

、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）


A．制取 $C l_{2}$	B．除去HCl	C．验证 $C l_{2}$ 的氧化性	D．吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

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5、下列说法错误的是（）

A、

H_{2} O

和

N H_{3}

的中心原子都是

s p^{3}

杂化 B、相同条件下，酸性：

C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H

C、1个乳酸(

)分子中含有1个手性碳原子 D、

C O_{2}

分子内存在的化学键有：非极性键、σ键和π键

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6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知：

S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)

△ H_{1}

：

S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)

△ H_{2}

，则

△ H_{1} > △ H_{2}

B、已知：

C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

△ H = - 1478.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

C_{2} H_{4} (g)

的燃烧热

△ H = - 1478.8 k J \cdot m o l^{- 1}

C、已知：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)

△ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则稀

B a (O H)_{2} (a q)

和稀

H_{2} S O_{4} (a q)

完全反应生成

1 m o l H_{2} O (l)

时，放出

57.3 k J

热量 D、已知：正丁烷

(g) =

异丁烷

(g)

△ H < 0

，则正丁烷比异丁烷稳定

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7、在2.8gFe中加入100mL3mol/L HCl，Fe完全溶解。

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、HCl溶液中

C l^{-}

数为

0.3 N_{A}

B、反应转移的电子数为

0.1 N_{A}

C、

2.8 g^{56} F e

含有的中子数为

1.5 N_{A}

D、反应生成标准状况下的气体2.24L

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8、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的空间填充模型：

B、HCl的

s - p σ

键电子云图：

C、

N a_{2} O_{2}

的电子式：

D、

N_{2}

的结构式：N=N

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9、化学在能源、航天等领域应用广泛。下列说法错误的是（）

A、为了应对能源危机，应大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B、我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅 C、四千余年前我国先辈们用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D、积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

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10、某工厂以矿石（主要成分为

F e_{3} O_{4}

，还含

A l_{2} O_{3}

、CuO、

S i O_{2}

等不溶性杂质）为原料制备绿矾（

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

），其生产工艺如下：

请回答下列问题：

(1)、碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和

S i O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O

。

(2)、将矿石变成矿粉的目的是。

(3)、酸浸后的溶液中存在

F e^{3 +}

，检验该离子的操作及现象为。

(4)、滤渣2的主要成分是（填化学式）。

(5)、配制

F e S O_{4}

溶液时，通常会在

F e S O_{4}

溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：。

(6)、防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

(7)、测定所得

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

样品的纯度：取8.5g制得的

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入

30.00 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为

5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O

）。

①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

② $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 样品的纯度约为（保留三位有效数字）。

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11、W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。

请回答下列问题：

(1)、W的元素名称为， R的元素符号为。

(2)、X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

(3)、W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是（用化学式表示），原因是。

(4)、将R的单质通入

Y_{2} Q

溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、向

Y_{2} W X_{3}

溶液中滴加少量稀

H_{2} S O_{4}

，发生反应的离子方程式为。

(6)、Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为。

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12、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（

C l_{2} O

，可通过

C l_{2}

与潮湿的

N a_{2} C O_{3}

反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。

$C l_{2} O$ 的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点： $- 116 ° C$ ；沸点： $3.8 ° C$
化学性质	$C l_{2} O$ 极易溶于水并与水反应生成HClO， $42 ° C$ 以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ ；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在（填标号），原因是。

A. $0 ~ 3 ° C$ B. $10 ° C ~ 20 ° C$ C. $40 ° C ~ 50 ° C$

(4)、装置C中潮湿的

C l_{2}

与

N a_{2} C O_{3}

发生反应：

______N a_{2} C O_{3} +______C l_{2} +______H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}______N a H C O_{3} +______C l_{2} O +______N a C l

（请配平该方程式）。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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13、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

将用砂纸打磨过的 $\frac{镁条}{①}$ 在空气中燃烧，生成 $\frac{氧化镁}{②}$ 和 $\frac{氮化镁}{③}$ ，氮化镁溶于水得到 $\frac{M g {(O H)}_{2}}{④}$ 固体和 $\frac{电子数为 10 的分子}{⑤}$ ，将 $M g {(O H)}_{2}$ 固体溶于 $\frac{稀盐酸}{⑥}$ ，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到 $\frac{M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O}{⑦}$ ，将 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 在 $\frac{H C l}{⑧}$ 气流中加热得到 $\frac{M g C l_{2}}{⑨}$ 。

(1)、镁在元素周期表中的位置是。

(2)、常温下，上述有标号的物质中，能导电的是（填标号，下同），属于电解质的有。

(3)、写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：，该反应为（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

(4)、实验1：将一块金属钠投入

M g C l_{2}

溶液中，写出发生反应的离子方程式：。

实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为，可得出的结论是。

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14、X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

X	Y	Z
		E

A、最高正价：Z＞Y＞X B、简单氢化物的酸性：Z＞E C、W的单质在Y的单质中燃烧生成

W_{2} Y

D、向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质

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15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：

H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}

，下列离子方程式书写正确的是（）

A、用

F e C l_{3}

溶液蚀刻覆铜板：

F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e^{2 +}

B、向漂白液中通入过量的

C O_{2}

：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

C、向

F e_{3} O_{4}

中加入稀盐酸：

F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + F e^{2 +} + 4 H_{2} O

D、

C a {(H C O_{3})}_{2}

溶液与过量

C a {(O H)}_{2}

溶液反应：

C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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16、在酸性条件下，

N O_{3}^{-}

具有氧化性。图示过程可实现

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

。下列分析正确的是（）

A、NO、

N O_{2}

为中间产物 B、反应③中

N O_{2}

为氧化剂 C、每转化

1 m o l F e^{2 +}

需要

5.6 L O_{2}

D、反应①的离子方程式为

F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

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17、我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为

- 19.5 ° C

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

18 g_{1}^{3} H_{2} O

中含有的质子数为

10 N_{A}

B、“碳固定”时，每生成

1 m o l C H_{3} O H

，转移的电子数为

6 N_{A}

C、等质量的

O_{2}

与

O_{3}

中含有的氧原子数之比为

3 : 2

D、标准状况下，等物质的量的HCHO与

C O_{2}

所占的体积均为22.4L

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18、利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

选项	气体X	溶液Y	实验目的
A	$C O_{2}$ （HCl）	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	除去 $C O_{2}$ 的HCl
B	HCl	$N a H C O_{3}$ 溶液	证明Cl的非金属性强于C的
C	$C l_{2}$	淀粉—KI溶液	证明 $C l_{2}$ 的氧化性强于 $I_{2}$ 的
D	$H_{2}$ （ $H_{2} O$ ）	浓硫酸	干燥 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（）

离子	浓度
$N a^{+}$	50mg/100mL
$K^{+}$	36mg/100mL
$C a^{2 +}$	20mg/100mL
$M g^{2 +}$	5mg/100mL
$C l^{-}$	35mg/100mL
……	……

A、该电解质水带正电，不适合饮用 B、该电解质水中，

c (N a^{+}) \approx 21.7 m m o l \cdot L^{- 1}

C、用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D、剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好

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20、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（

43 T c

），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（）

A、

43 T c

元素是第四周期元素 B、用D核轰击钼（

42 M o

）靶也能得到

_{43}^{99} T c

，此过程属于化学变化 C、

_{43}^{97} T c

、

_{43}^{98} T c

、

_{43}^{99} T c

三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D、

_{43}^{98} T c

的质子数与中子数之差为12

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