高中化学人教版（新课程标准）-试题列表-第2页

1、褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： $C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{Δ}^{C a O} C H_{4} ↑ + N a_{2} C O_{3}$

回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型为， C中含氧官能团的名称为， C分子是否为手性分子：(填“是”或“否”)。

(2)、已知：

，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)、E→F过程中，反应i的化学方程式为：。

(4)、J的结构简式为，其中氮原子的杂化轨道类型为。

(5)、写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。

i．含有3个六元环，其中1个是苯环；

ii.含有结构，不含 $N - H$ 键；

iii.含有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①；②；③。

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2、丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)、工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：

I． $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} C l C H C l C H_{3} (g) Δ H_{1} = - 134 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g) Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g) ⇌ C H_{2} C l C H C l C H_{3} (g) Δ H_{3} = - 32 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、某研究小组向密闭容器中充入一定量的

C H_{2} = C H C H_{3}

和

C l_{2}

，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得

C H_{2} C l C H C l C H_{3}

的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法正确的是(填序号)。

A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃

B．相同条件下，改变压强会影响 $C H_{2} C l C H C l C H_{3}$ 的产率

C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率

D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $Δ H$ 的数值

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $C H_{2} C l C H C l C H_{3}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。

(3)、反应

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

在不同温度下达到平衡，在总压强分别为

p_{1}

和

p_{2}

时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $p_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $p_{1}$

②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $p_{1} = 0.5 M P a$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $K_{p}$ = $M P a$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为

C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 118

k J \cdot m o l^{- 1}

，过程中还生成

C O

、

C O_{2}

等副产物。相同时间内，

C_{3} H_{8}

的转化率和

C_{3} H_{6}

的产率随温度变化的关系如图所示。

①550℃时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为%( $C_{3} H_{6}$ 的选择性= $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量} \times 100 %$ ，计算结果精确到0.1)。

②基于上述研究结果，能提高 $C_{3} H_{6}$ 的选择性的措施是。

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3、三氯化铬(

C r C l_{3}

)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用

C r_{2} O_{3}

和

C C l_{4}

制备无水

C r C l_{3}

并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：

(1)、制备无水

C r C l_{3}

①所选装置的连接顺序为：A→→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：。

②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。

③已知制备 $C r C l_{3}$ 时有 $C O C l_{2}$ 气体生成，制备 $C r C l_{3}$ 反应的化学方程式为；

$C O C l_{2}$ 气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。

A． $N a O H$ 溶液 B．稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 C．水

(2)、测定产品纯度(杂质不参加反应)

已知： $2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$

准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250 $m L$ ，量取25.00 $m L$ 溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量 $H_{2} O_{2}$ 充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量 $K I$ 溶液；滴加淀粉作指示剂，用2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定 $(2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-})$ ，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15 $m L$ 。

①加入足量 $H_{2} O_{2}$ 的主要作用为。

②写出加硫酸酸化后的橙色物质与 $K I$ 溶液发生反应的离子方程式。

③反应后溶液煮沸的目的为。

④产品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为。

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4、近年来，人们发现

C u C l

不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且

C u C l

的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含

C u_{2} S

、

F e O

和

F e_{2} O_{3}

等)为原料制取

C u C l

的工艺流程如下：

已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。

ii.室温时， $F e (O H)_{3}$ 的溶度积常数 $K s p = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ 。

(1)、铜矿中未被

M n O_{2}

氧化的物质有。

(2)、滤液D中铁离子的浓度约为。

(3)、向滤液D中先通氨气的目的是____。

A、中和溶液中的

H^{+}

B、调节溶液

p H

值，生成

C u C O_{3}

沉淀 C、有利于

[C u (N H_{3})_{4}] C O_{3}

的生成 D、增加

M n C O_{3}

的溶解度

(4)、固体E主要是

M n C O_{3}

，生成

M n C O_{3}

的离子方程式是。

(5)、滤液F加热生成

C O_{2}

、

N H_{3}

和

C u O

，反应的化学方程式是。

(6)、若要制取99.5g

C u C l

，理论上至少需要质量分数为25%的

C u_{2} S

的铜矿粉的质量为g。

(7)、查阅资料：

C u C l

立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，

C l^{-}

以配位键与

C u^{+}

相结合，其中

C l^{-}

的配位数为，

C u C l

晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

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5、25℃时，用0.1

m o l \cdot L^{- 1}

K O H

溶液滴定同浓度的

H_{2} A

溶液，

H_{2} A

被滴定分数

[\frac{n (K O H)}{n (H_{2} A)}]

与

p H

值、微粒分布分数

δ [δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} A) + n (H A^{-}) + n (A^{2 -})}

， X表示

H_{2} A

、

H A^{-}

或

A^{2 -}

]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、用

K O H

溶液滴定0.1

m o l / L

K H A

溶液可以用酚酞作指示剂 B、25℃时，

H_{2} A

第二步电离平衡常数

K a_{2} \approx 1 0^{- 4}

C、c点溶液中：

c (H^{+}) + c (K^{+}) = 3 c (H A^{-})

D、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：

a > b > c > d

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6、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是（）

A、该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B、反应②逆反应的活化能为

643.5 k J \cdot m o l^{- 1}

C、该过程的总反应为

2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

D、反应③生成2mol

N_{2}

时，转移电子数为

2 N_{A}

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7、只利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	探究温度对化学平衡的影响	$N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体、冷水、热水
B	验证乙醇的消去产物是乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	证明牺牲阳极法保护铁	$F e$ 、 $Z n$ 、酸化的食盐水、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液
D	比较水和四氯化碳分子的极性	$H_{2} O$ 、 $C C l_{4}$ 、 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、第二代钠离子电池是正极为锰基高锰普鲁士白

{N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]}

、负极为镶嵌在硬碳中的钠的一种新型二次电池，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，B极发生氧化反应 B、充电时，

N a^{+}

穿过离子交换膜在A极上得电子 C、

[M n {(C N)_{6}]}^{4 +}

配离子中配体为

C N^{-}

D、放电时，正极反应为

M n [M n (C N)_{6}] + 2 N a^{+} - 2 e^{-} = N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]

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9、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物的沸点：

X > Y

B、第一电离能：

I_{1} (Z) > I_{1} (X) > I_{1} (Y)

C、

Z_{2} Y_{2}

只含有离子键 D、原子半径：

X > Y > W

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10、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交反应做出贡献的三位科学家。环辛烯衍生物(A)与四嗪(B)的生物正交反应过程为下列说法错误的是（）

A、A中碳原子的杂化类型为sp²、sp³ B、B中杂环上四个氮原子共平面 C、反应1和反应2均为消去反应 D、D中苯环上的一氯代物有6种

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11、化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B、

S i O_{2}

具有导电性，可用于制作光电池 C、乙二醇溶液可用作汽车的防冻液 D、大豆蛋白纤维是一种可降解材料

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12、我国力争2030年前实现碳达峰，

C O_{2}

的捕集、利用已成为科学家研究的热点。

C O_{2}

在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 156.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、

2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + C H_{4} (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在条件下进行。

A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压

(2)、若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是____。

A、容器内气体密度不再改变 B、容器内的压强不再改变 C、容器内

c (C O_{2}) : c (H_{2}) : c (C O) : c (H_{2} O) = 1 : 1 : 1 : 1

D、单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目之比为1∶2

(3)、在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的

C O_{2}

和

H_{2}

，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下

H_{2}

的转化率如图所示，已知

T_{2}

时已达平衡状态。

①a点 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)；

②c点的转化率比b点低的原因是；

③温度为 $t_{1} ℃$ 时，将等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。温度为 $t_{2} ℃$ ，达平衡时： $k_{正} = 1.2 k_{逆}$ ，则 $t_{2} ℃$ (填“>”、“<”或“=”) $t_{1} ℃$ 。

(4)、500℃时，向IL恒容密闭容器中充入

4 m o l C O_{2}

和

12 m o l H_{2}

，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得

c (H_{2} O) = 5 m o l \cdot L^{- 1}

，体系压强为

\frac{3}{4} p

，则0~20min内

v (H_{2}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

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13、

Z n S O_{4}

和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有

H^{+}

、

Z n^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

F e^{2 +}

、

A l^{3 +}

、

C u^{2 +}

、

C d^{2 +}

、

C l^{-}

)为原料，制备

Z n S O_{4}

和ZnO的工艺流程如下：

已知：常温下， $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ， $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题：

(1)、

Z n^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、加入试剂

H_{2} O_{2}

氧化的目的是(用离子方程式表示)。检验滤液Ⅲ中含量最高的阳离子的实验方法为。

(3)、调节pH值时，pH值至少为；物质b为(用化学式表示)。

(4)、已知：室温下

K_{s p} (A g_{2} S O_{4}) = 5.0 \times 1 0^{- 5}

，

K_{s p} (A g C l) = 2.0 \times 1 0^{- 10}

。滤液Ⅱ中加入

A g_{2} S O_{4}

的目的是为了除去

C l^{-}

，发生的反应为

A g_{2} S O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 A g C l (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

，室温下该反应的平衡常数K=。

(5)、“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[

Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2} \cdot 2 H_{2} O

]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：。

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14、硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：① $N H_{3}$ 不溶于 $C S_{2}$ ， $C S_{2}$ 密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放： $C S_{2}$ 、水和催化剂；

③ $C S_{2} + 3 N H_{3} \to_{液浴、加热}^{催化剂} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ ，该反应比较缓慢且 $N H_{4} S C N$ 在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B的仪器名称为；装置C的作用是。

(3)、装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收

N H_{3}

时发生反应的离子方程式。

(4)、先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液作指示剂，用

0.1000 m o l / L A g N O_{3}

标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗

A g N O_{3}

标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：

S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓

(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]

①晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留3位有效数字)。

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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15、Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

化学式

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

$C H_{3} C O O H$

$H C N$

$H C l O$

$H_{2} C O_{3}$

电离常数

$1.75 \times 1 0^{- 5}$

$4.9 \times 1 0^{- 10}$

$3.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

(1)、25℃时

C H_{3} C O O N H_{4}

溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)、25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的

C H_{3} C O O N a

、NaClO、

N a H C O_{3}

三种溶液中pH最小的是(填化学式)。

(3)、常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。

(4)、25℃时，向

N H_{4} C l

溶液中加入NaOH固体到pH=7，则

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N a^{+})} =

。

(5)、Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：

①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为。

②X膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重g。

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16、25℃时，用

0.200 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定

10.00 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液，加入NaOH溶液的体积、

l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

L_{1}

表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B、

H_{2} A

的第二步电离常数

K_{a 2}

的数量级为

1 0^{- 4}

C、M点所处溶液中：

c (H A^{-}) > c (A^{2 -})

D、第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂

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17、硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池充电时，

M n O_{2}

电极连接外接电源的正极 B、电池工作时，

H^{+}

通过质子交换膜由Si@C电极区移向

M n O_{2}

电极区 C、电池充电时，Si@C电极的电极反应式是

S i O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = S i + 2 H_{2} O

D、放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g

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18、M、L、P、Q为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M与L相邻，M基态原子核外有2个未成对电子，P是元素周期表中电负性最大的元素，Q原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是（）

A、M、L、P的第一电离能：

I_{1} (L) > I_{1} (P) > I_{1} (M)

B、L、Q的简单离子的半径：

r (L) > r (Q)

C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：L<M D、

L P_{3}

的空间结构为平面三角形

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19、下列项目涉及反应的离子方程式错误的是（）

A、工程师用

F e C l_{3}

腐蚀铜电路板：

2 F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}

B、消防员使用泡沫灭火器灭火：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

C、船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：

F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}

D、药剂师用

N a H C O_{3}

作抗胃酸药：

H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

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20、下列实验操作正确且能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口是否有红棕色气体出现	检验该无色溶液中是否存在 $N O_{3}^{-}$
B	将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $I_{2}$ 单质
C	将澄清石灰水滴入可能混有 $N a_{2} C O_{3}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中，观察是否产生白色沉淀	检验是否存在 $N a_{2} C O_{3}$
D	将 $F e C l_{3}$ 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制 $F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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