高中化学人教版-试题列表-第2页

1、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：

①RX+Mg $\underset{\to}{无水乙醇}$ RMgX(格利雅试剂)

②+RMgX $\underset{\to}{加成}$ $\overset{H^{+} {/H}_{2} O}{\to}$

阅读以下合成路线图，回答有关问题：

(1)写出A、F的结构简式 A 、F 。

(2)写出以下反应的化学方程式

反应I ，反应类型。

反应Ⅱ ，反应类型。

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2、已知SO₃ ， BF₃ ， CCl₄ ， PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S，NH₃ ， NO₂、SF₄ ， BrF₅都是极性分子，由此可推出AB_n型分子属于非极性分子的经验规律是

A、AB_n型分子中A，B均不含氢原子 B、A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C、分子中所有原子都在同一平面上 D、AB_n型的价电子对数等于n

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3、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-=Ni B、电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中 C、电解后，溶液中存在的离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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4、下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A、①②③④ B、③④ C、③④⑤ D、④

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5、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A、该反应的焓变ΔH＝E₂－E₁ B、a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C、催化剂能改变反应的焓变 D、催化剂能降低反应的活化能

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6、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于

A、用浓硝酸与Cu反应制取NO₂ B、用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂ C、用H₂O₂ 溶液和MnO₂作用制取O₂ D、用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

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7、常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是

A、此溶液中NH₃∙H₂O 在常温下的电离度约为1% B、若向此溶液中通入少量氨气，NH₃∙H₂O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C、若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH₃∙H₂O电离平衡不移动，但n(NH

_{4}^{+}

)减小 D、若向其中加入少量水，溶液中n(H⁺)增大

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8、常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C₂O

_{4}^{2 -}

的水解）。下列叙述正确的是

A、Ag₂C₂O₄+2Cl^-

⇌

2AgCl+C₂O

_{4}^{2 -}

的平衡常数为10^9.04 B、N点表示AgCl的不饱和溶液 C、向c(Cl^-)=c(C₂O

_{4}^{2 -}

)的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D、K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^－⁷

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9、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B、两个原子之间的相互作用叫做化学键 C、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D、化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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10、下列营养素中，不能对人体提供能量的是（）

A、脂肪 B、水 C、蛋白质 D、糖类

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11、已知2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A、容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B、SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C、c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

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12、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，三者之间有以下关系：v_B＝3v_A ， 3v_C＝2v_B ，则此反应的化学方程式为

A、A(g)+B(g)

⇌

C(g) B、6A(g)+2B(g)

⇌

3C(g) C、3A(g)+B(g)

⇌

2C(g) D、A(g)+3B(g)

⇌

2C(g)

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13、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是

A、

B、

C、

D、

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14、已知

25 ℃

时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HClO$

电离平衡常数

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{al} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$

(1)、

pH

相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是(填序号)。

a． ${CH}_{3} COONa$ b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ c． $NaClO$ d． ${NaHCO}_{3}$

(2)、常温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。

A． $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C． $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ D． $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ E． $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)、

25 ℃

时，将

a mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液与

b mol \cdot L^{- 1}

氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数

K_{a} =

(用含

a

、

b

的代数式表示)。

(5)、标准状况下，将

2.24 {LCO}_{2}

通入

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

c ({OH}^{-}) =

。(不含

{Na}^{+}

)

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15、氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)、氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为

2 C (s) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) Δ H

已知：I． $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) Δ H_{1} = - 74.85 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

II． $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 340.93 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

III． $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{3} = + 35.50 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

① $Δ H =$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $1 {molH}_{2}$ ，发生上述反应 $I$ 、II、III， $5 min$ 后容器内总压强不再变化，容器中 ${CH}_{4}$ 为 $0.1 mol, C_{2} H_{4}$ 为 $0.2 mol$ ， $C_{2} H_{2}$ 为 $0.3 mol, 5 min$ 内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，反应 $I$ 的平衡常数 $K_{(I)} =$ 。

(2)、氢气可以用于合成甲醇的反应为

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{4} < 0

，在恒压条件下测得

H_{2}

的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

① $T_{1}$ (填“>”或“<”) $T_{2}$ ，原因为。

②由图可知，同温同压下， $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 越大， $H_{2}$ 的平衡转化率越大，原因为。

③写出一条可同时提高反应速率和 $H_{2}$ 平衡转化率的措施：。

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16、某学习小组用

0.1000 mol / LNaOH

标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)、盛装

NaOH

标准溶液的仪器名称为，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是(任填两种)。

(2)、若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用

NaOH

标准溶液的体积为

mL

。

(3)、某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	标准 $NaOH$ 溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	滴定前的刻度 $/ mL$	滴定后的刻度 $/ mL$
第一次	$25.00$	$0.00$	$26.11$
第二次	$25.00$	$1.56$	$30.30$
第三次	$25.00$	$0.22$	$26.31$

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、用标准

NaOH

溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)、用

0.1 mol / LNaOH

溶液分别滴定体积均为

20.00 mL

，浓度均为

0.1 mol / L

的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液

pH

随加入

NaOH

溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。

滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

(6)、氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用

0.1000 mol / L

的酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定某试样中

H_{2} O_{2}

的含量，反应原理为

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑

。

①到达滴定终点时的现象为。

②用滴定管量取 $25.00 mL$ 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 $mol / L$ 。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积( $mL$ )	$17.04$	$18.00$	$17.00$	$16.96$

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17、

海水中含有大量的元素，可以从中获取多种化工原料。

I．海带提碘(流程如图)

（1）灼烧会用到下列仪器中的_______(填序号)。

A. 酒精灯

B. 漏斗

C. 坩埚

D. 泥三角

（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用________，现象是出现了________色溶液。

II．海水的综合利用(流程如图)

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含有KCl、MgCl $_{2}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 和 ${Br}^{-}$ 等。

（3）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，加入下列试剂的顺序错误的是_______(填序号)。

① $NaOH$ 溶液 ② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ③ ${BaCl}_{2}$ 溶液 ④稀盐酸

A. ③①②④

B. ③②①④

C. ①③②④

D. ②①③④

（4）将吹出后的含 ${Br}_{2}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 ${SO}_{2}$ 和水进行吸收。“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。

（5）无水氯化镁熔融电解制备 $Mg$ 的化学方程式为________。

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18、已知相同温度下，

K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})

。某温度下，饱和溶液中

- lg c ({SO}_{4}^{2 -})

、

- lg c ({CO}_{3}^{2 -})

与

- lg c ({Ba}^{2 +})

的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、曲线②代表

{BaCO}_{3}

的沉淀溶解曲线 B、加适量

{BaCl}_{2}

固体可使溶液由

b

点变到

a

点 C、该温度下

K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}

D、

{BaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {BaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)

的平衡常数

K = 10^{(y_{1} - y_{2})}

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19、常温下，向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液，滴入

NaOH

溶液的体积与溶液

pH

的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、

a

点的

pH > 1

，可以证明

{CH}_{3} COOH

为弱酸 B、反应过程中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

的值不断增大 C、

b

点时，

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})

D、

c

点时，

V (NaOH) = 20 mL

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20、

25 ℃

时水的电离达到平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}

Δ H > 0

，下列叙述不正确的是

A、向水中滴入少量

NaOH

溶液，平衡逆向移动 B、向水中加入少量碳酸钠溶液，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

减小 C、将水加热，

K_{w}

增大，

pH

减小，溶液呈酸性 D、在蒸馏水中滴加稀

H_{2} {SO}_{4}

(忽略温度的改变)，

K_{w}

不变，

c (H^{+})

增大

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