相关试卷

1、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的 $K_{s p}$ ；
金属化合物
$C d S$
$C d C O_{3}$
$M n S$
$M n C O_{3}$
$K_{s p}$
$8.0 \times 1 0^{- 27}$
$1.0 \times 1 0^{- 12}$
$2.5 \times 1 0^{- 13}$
$2.3 \times 1 0^{- 11}$
下列说法错误的是（）

A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是 $N a_{2} S$ 溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 $M n^{2 +} + H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H^{+}$

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2、 $S n C l_{2}$ 具有还原性，易水解。一种制备纯净的 $S n C l_{2}$ 的装置示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B、实验过程中应先通入 $H C l (g)$ ，再开启管式炉加热 C、若通入气体更换为 $C l_{2}$ ，也可制备纯净的 $S n C l_{2}$ D、配制 $S n C l_{2}$ 溶液需加盐酸和金属 $S n$

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3、天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A、X的核磁共振氢谱有4组峰 B、 $1 m o l Y$ 与 $N a O H$ 水溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$ C、天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D、天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸

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4、一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解过程中， $K^{+}$ 向左室迁移 B、电解过程中，左室中 $N O_{2}^{-}$ 的浓度持续下降 C、用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D、 $N O_{3}^{-}$ 完全转化为 $N H_{3}$ 的电解总反应： $N O_{3}^{-} + 8 C l^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} N H_{3} ↑ + 9 O H^{-} + 4 C l_{2} ↑$

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5、 $N a S b O_{3}$ 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 $4 N a N O_{3} + 4 S b + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 N a S b O_{3} + 2 N O + 2 N O_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $N a S b O_{3}$ 中 $S b$ 元素的化合价为 $+ 5$ B、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 C、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $4 : 7$ D、反应中消耗 $3 m o l O_{2}$ ，转移 $20 m o l e^{-}$

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6、 $K^{+}$ 掺杂的铋酸钡具有超导性。 $K^{+}$ 替代部分 $B a^{2 +}$ 形成 $B a_{0.6} K_{0.4} B i O_{3}$ （摩尔质量为 $354.8 g \cdot m o l^{- 1}$ ），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 $a n m$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、晶体中与铋离子最近且距离相等的 $O^{2 -}$ 有6个 B、晶胞中含有的铋离子个数为8 C、第一电离能： $B a > O$ D、晶体的密度为 $\frac{3.548 \times 1 0^{21}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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7、 $M Z_{2}$ 浓溶液中含有的 $X [M Z_{2} (Y X)]$ 具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是 $3 d^{10} 4 s^{2}$ 。
下列说法正确的是（）

A、电负性： $X > Y$ B、Y形成的两种单质均为非极性分子 C、由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D、铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀

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8、下列有关物质性质的解释错误的是（）

性质
解释
A
酸性： $C H_{3} C O O H < H C O O H$
$- C H_{3}$ 是推电子基团
B
熔点： $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3} < N H_{4} N O_{3}$
$C_{2} H_{5} N H_{3}^{+}$ 的体积大于 $N H_{4}^{+}$ ；
C
熔点： $F e > N a$
$F e$ 比 $N a$ 的金属性弱
D
沸点： $H_{2} O > H_{2} S$
$H_{2} O$ 分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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9、只用一种试剂，将 $N a_{2} S O_{4} 、 {(N H_{4})}_{2} C O_{3} 、 A l C l_{3} 、 K N O_{3}$ 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（）

A、 $N a O H$ 溶液 B、 $A g N O_{3}$ 溶液 C、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液

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10、加热时，浓硫酸与木炭发生反应： $2 H_{2} {SO}_{4} (浓) + C \overset{Δ}{=} C O_{2} ↑ + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $12 g^{12} C$ 含质子数为 $6 N_{A}$ B、常温常压下， $6.72 L C O_{2}$ 含σ键数目为 $0.6 N_{A}$ C、 $1.0 L p H = 1$ 的稀硫酸中含 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $64 g S O_{2}$ 与 $16 g O_{2}$ 充分反应得到 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$

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11、化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是（）

A、
溶液褪色 B、
产生红色沉淀 C、
溶液呈紫色 D、
试纸变为蓝色

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12、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是（）

A、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B、金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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13、下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大 $π$ 键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、 $M (Z) = M (L) + M (Q)$

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①：存在和2个环外 $π$ 键
②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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14、水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。

(1)、天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡 $D_{2} O ⇌ D^{-} + O D^{-}$ ，其图像如图，回答下列问题：
①“A、B、C”三点中呈中性的是。
② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“>”“<”或者“=”）

(2)、有如右图所示原电池，回答下列问题：
①用 $H_{2}$ 进行实验，左侧通入 $H_{2}$ ，产物为 $H_{2} O$ ，盐桥中 $K^{+}$ 移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。
②用 $O_{2}$ 进行实验，一侧通入 $O_{2}$ ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

(3)、利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间 $τ$ ，从而获得k的信息对于 $H_{2} O ⇌_{_{}}^{} H^{+} + O H^{-}$ 若将纯水瞬时升温到25℃，测得 $τ = 4.0 \times 1 0^{- 5} s$ 。
已知：25℃时， $c (H_{2} O) = 55.6 m o l / L$ ， $v (正) = k_{1} c (H_{2} O)$ ， $v (逆) = k_{2} c (H^{+}) c (O H^{-})$ ， $τ = \frac{1}{k_{1} + 2 k_{0} X_{0} C_{0}}$ （ $X e$ 为 $H^{+}$ 的平衡浓度）。
①25℃时， $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，的平衡常数 $K =$ $m o l / L$ （保留2位有效数字）。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为。
③25℃时，计算得 $k_{2}$ 为 $L / (m o l \cdot s)$

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15、糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：

(1)、仪器a的名称为：水吸收的尾气是（填化学式）

(2)、Ⅱ．胺化过程：
0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的体积为mL。

(3)、Ⅲ．氧化：
氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 $K M n O_{4}$ ，反应完全后，向其中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 以除去过量 $K M n O_{4}$ 溶液，反应完全的现象是。涉及到的离子方程式为。

(4)、Ⅳ．结晶：
过滤需要用到下列哪些仪器。

(5)、与 $N a H C O_{3}$ 反应，产生大量的气体，该气体是。当 $N a H C O_{3}$ 完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是。

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16、工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题

(1)、Ⅰ．焙烧产物为 $A l_{2} S e_{3}$ ，其中Se的化合价为，铝的基态电子排布式为。

(2)、“氢化”过程涉及到的化学方程式为。

(3)、已知热解方程式为： $H_{2} S e (g) ⇌ S e (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为。热解后迅速降温的目的。尾气的成分为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．取0.1g样品，加入 $H N O_{3}$ ，生成 $H_{2} S c O_{3}$ ，向其中加入0.1mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，反应完成后，再加： $8 m o l$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ （ $I_{2} + N a_{2} S_{2} O_{3} ⇌ 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ），至蓝色消失，通过反应②Se（IV）与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应的物质的量之比为 $1 : 4$ 。
反应③的离子方程式为。

(5)、样品中Se的含量。

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17、已知 $C r {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物，在不同pH条件下， $c (C r^{3 +})$ 与 ${[C r {(O H)}_{4}]}^{-}$ 的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（   ）
$C r {(O H)}_{3} (s) ⇌ C r^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$    $K_{s p}$
$C r {(O H)}_{3} (s) + O H^{-} (a q) ⇌ C r {(O H)}_{4} \cdot (a q)$    $K = 1 0^{- 0.4}$

A、由M点可以计算 $K_{s p} = 1 0^{- 30.2}$ B、 $C r^{3 +}$ 恰好完全沉淀的 $p H = 6.7$ C、P点溶液质量小于Q点溶液质量 D、随着pH的增大溶液中 $\frac{c (C r^{3 +})}{c (C r {(O H)}_{4}^{-})}$ 比值先增大后减小

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18、兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是（）

A、溶液1中， $c (A g^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (N O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ B、溶液2中， $c (C l^{-}) > c ({[Λ g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})$ C、溶液3中， $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、此操作能证明： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

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19、 $N_{2} H_{4}$ 是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
① $2 N H_{3} (g) + 3 N_{2} O (g) = 4 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = a k J / m o l$
② $N_{2} O (g) + 3 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = b k J / m o l$
③ $N_{2} H_{4} (l) + 9 H_{2} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) + 8 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = c k J / m o l$
则 $N_{2} H_{4} (l) + 2 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H$ 为（   ）

A、 $\frac{1}{4} (a + 3 b - c)$ B、 $\frac{1}{4} (a - 3 b + c)$ C、 $(a - 3 b + c)$ D、 $(a + 3 b - c)$

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20、长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z⁺的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z属于同一周期元素 B、氧化物对应水化物碱性最强的是X C、单质熔点最高的是Y D、原子半径是最大的是Z

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金属化合物	$C d S$	$C d C O_{3}$	$M n S$	$M n C O_{3}$
$K_{s p}$	$8.0 \times 1 0^{- 27}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$

	性质	解释
A	酸性： $C H_{3} C O O H < H C O O H$	$- C H_{3}$ 是推电子基团
B	熔点： $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3} < N H_{4} N O_{3}$	$C_{2} H_{5} N H_{3}^{+}$ 的体积大于 $N H_{4}^{+}$ ；
C	熔点： $F e > N a$	$F e$ 比 $N a$ 的金属性弱
D	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键