高中化学人教版-试题列表-第2页

1、铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[

{Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}

]中提取铍的流程如图所示。

已知： ${Be}^{2 +} + 4 HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} + 2 H^{+}$ ；水相2中主要溶质是 ${Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]$ 。

下列说法错误的是

A、“冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B、“萃取分液”的目的是分离Be与Si C、滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D、“反萃取”时参与反应的

n [{BeA}_{2} {(HA)}_{2}] : n (NaOH) = 1 : 6

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2、在25℃、光照条件下，

{Cl}_{2}

产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：

i． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} {(g)+Cl}_{2} {(g)=CH}_{3} {CHClCH}_{3} (g)+HCl(g) Δ H_{1}$

ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} {(g)+Cl}_{2} {(g)=CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl(g)+HCl(g) Δ H_{2}$

反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷) $=3:2$ 。下列说法错误的是

A、活化能：反应i<反应ii B、丙烷中的键能：

{-CH}_{3}

的

{C-H>-CH}_{2} -

的

C-H

C、当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为

Δ H_{1} + Δ H_{2}

D、相同条件下正丁烷与

{Cl}_{2}

发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)

>3:2

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3、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如图所示。

下列叙述错误的是

A、PLA在碱性条件下可发生降解反应 B、MP的化学名称是丙酸甲酯 C、MP的同分异构体中属于酯类的有4种 D、MMA可加聚生成高分子材料有机玻璃

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4、超氧化钾（

{KO}_{2}

）可用作潜水或宇航装置的

{CO}_{2}

吸收剂和供氧剂，反应为

4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} +

3 O_{2}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {mol KO}_{2}

晶体中离子的数目为

3 N_{A}

B、

44 {g CO}_{2}

中σ键的数目为

2 N_{A}

C、

1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}

溶液中

{CO}_{3}^{2 -}

的数目小于

N_{A}

D、该反应中每转移1 mol电子，生成

O_{2}

的数目为

1.5 N_{A}

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5、下列离子方程式或化学方程式表达正确的是

A、向

{FeSO}_{4}

溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：

2 {Fe}^{2 +} + {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {Cl}^{-} + 4 H^{+}

B、将天青石(

{SrSO}_{4}

)用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液浸泡得

{SrCO}_{3}

(已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：

{Sr}^{2 +} + {CO}_{3}^{2} = {SrCO}_{3} ↓

C、将变黑的银器(产生

{Ag}_{2} S

)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：

3 {Ag}_{2} S + 2 Al = 6 Ag + {Al}_{2} S_{3}

D、N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：

{HCONHCH}_{3} + H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} HCOOH + {CH}_{3} {NH}_{3} Cl

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6、利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是

A、图①装置b中溶液变蓝能够说明浓

{HNO}_{3}

分解生成

{NO}_{2}

B、图②用分水器提高反应物转化率 C、图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D、图④用盐酸标准液测氨水浓度

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7、下列化学用语表示不正确的是

A、苯分子的空间填充模型：

B、乙醚的结构简式：

{CH}_{3} {OCH}_{3}

C、

H_{2} O

中O原子的杂化轨道表示式：

D、

{NF}_{3}

的VSEPR模型：

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8、化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是

A、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B、超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打（

{NaHCO}_{3}

） C、酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”（碳酸氢钠和有机酸）的作用不同 D、改变金属的内部结构，将金属制成合金可提高金属的抗腐蚀能力

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9、我国自主研制的本维莫得乳膏为数百万银屑病患者提供了新的有效治疗选择。其主要成分本维莫得的工业合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质B的名称是，本维莫得含有的官能团的名称是。

(2)、C→D的反应类型为；G的结构简式为。

(3)、D与SOCl₂生成E，同时生成两种无机小分子，写出该反应的化学方程式。

(4)、F→G的反应使用有机大位阻碱(CH₃)₃COK而不用KOH主要原因是：①(CH₃)₃COK具有更强碱性，可脱去羰基α-H，形成碳负离子中间体；②。

(5)、同时满足下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中含三个-CH₃的同分异构体的结构简式。

a．能与氯化铁溶液发生显色反应；

b.1 mol A的同分异构体与足量NaOH溶液完全反应，共消耗4 mol NaOH；

c．酸性条件下含苯环的水解产物核磁共振氢谱有2组峰。

(6)、结合上述合成路线信息，以苄基氯（

）和CH₃CHO为原料制备

（其它试剂任选）。

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10、利用闪锌矿（主要成分为ZnS，还有Fe、Co、F等元素）生产Zn的一种工艺流程如图所示。

已知：（i）焙烧时Fe、Co元素转化为+3价氧化物；

（ii）常温下， $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 5 \times 10^{- 6} ， K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4 \times 10^{- 11}$ ， ${CaF}_{2}$ 易呈胶状。

回答下列问题：

(1)、基态锌原子价电子轨道表示式为， “焙烧”时生成气体X的VSEPR模型为。

(2)、“焙烧”时，ZnO、Fe₂O₃形成难溶于H₂SO₄的ZnFe₂O₄ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“除钴”时，Na₂S₂O₄的作用是还原

{Co}^{3 +}

，请从本工艺总体优化和环保角度，提出一项对此步骤的改进意见。

(4)、常温，加入足量石灰乳Ca(OH)₂（含少量CaCO₃），“除氟”后，溶液中

c (F^{-}) = 1 \times 10^{- 4}

mol/L，此时溶液中

c ({OH}^{-})

=mol/L；除氟过程中，CaCO₃的作用是。

(5)、“除氟”步骤加入的碳酸钙晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示，该晶胞中有个

{Ca}^{2 +}

，晶体的密度为

{g/cm}^{- 3}

（

N_{A} \approx 6.0 \times 10^{23}

mol^-1；结果保留2位小数）。

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11、催化转化汽车尾气中的NO和CO，可有效减少空气污染，反应的化学方程式为

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H

。回答下列问题：

(1)、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H_{1} = + 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

(2)、某催化剂作用下，CO与NO反应的历程如下（“*”表示吸附态），请补充完整相关基元反应。

（i） $NO ⇌ {NO}^{*}$

（ii） $2 {NO}^{*} ⇌ {[ON - NO]}^{*}$

（iii）。

（iv） ${[ON - NO - CO]}^{*} ⇌ {[ON - N]}^{*} + {CO}_{2}$

（v）。

(3)、T₂K，100 kPa恒压密闭容器中上述反应NO的平衡转化率随

\frac{n (NO)}{n (CO)}

的变化曲线及

\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1

时NO的平衡转化率与T的关系如图所示。

①表示NO的平衡转化率随 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 变化的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②T₂K时，该反应的分压平衡常数 $K_{p}$ = ${kPa}^{- 1}$ （结果保留2位有效数字）。

(4)、将一定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过催化剂，不同时刻测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知M点为平衡状态，且平衡脱氮率为

0.6 - a \times 10^{- 4} T^{2}

（

100 ℃ \leq T \leq 1000 ℃

， a为常数）。

①a=。②N点（填“是”或“不是”）处于平衡状态，简述判断理由。

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12、电子废料CPU针脚中含有大量铜、镍和钴等，并含有少量的金。“淀粉提金”法从CPU针脚中回收金的实验步骤如下：

【配液】用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ）配制250mL 1mol/L的稀硝酸。

【除杂】向烧杯中依次加入CPU针脚（10.0g）、过量稀硝酸，加热充分搅拌，针脚溶解成碎屑状，离心过滤，获得粗金。

【溶金】向盛粗金的烧杯中依次加入高浓度溴化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，向溶液中加入KOH溶液调节pH，抽滤，得到含KAuBr₄水溶液。

【萃金】向KAuBr₄水溶液中加入α-环糊精（α-CD），发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀α·Br，结构如图所示。减压抽滤，洗涤，烘干。

【成金】将棕色固体放于烧杯中，加入少量水分散，加入一定质量Na₂S₂O₅固体，有Au生成，倾析、洗涤、干燥，获得Au粉末。

回答下列问题：

(1)、“配液”步骤，下列仪器不会使用到的是（填仪器名称）；需用量筒量取63.0%的浓硝酸体积为mL。

A． B．

C． D．

(2)、“除杂”步骤，铜发生反应的离子方程式为；“离心过滤”是将料液送入有过滤介质的有孔转鼓，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与传统过滤相比，其优点是（写一条即可）。

(3)、“溶金”步骤，在“一溴两酸”温和氧化体系中，Au与稀硝酸、KBr反应生成HAuBr₄ ，写出该反应的化学方程式；醋酸在该步骤中的作用为。

(4)、“竹节”结构的超分子α·Br中

{[K {(H_{2} O)}_{6}]}^{+} 、 {[{AuBr}_{4}]}^{-}

、α-CD的物质的量比为。

(5)、“成金”时经准确测定反应消耗0.7125gNa₂S₂O₅固体，则针脚样品中金的质量分数为%。（已知

S_{2} O_{5}^{2 -}

的氧化产物为

{SO}_{4}^{2 -}

，且不考虑其他损耗）

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13、某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为（1，0，0），下列说法正确的是

A、Cu原子的配位数为4 B、晶体中Cu原子与O原子的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

apm C、N点原子的分数坐标一定为

(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})

D、晶体的密度为

\frac{288}{a^{3} N_{A}} {g/cm}^{3}

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14、α-氨基丙腈水解可以制备丙氨酸。乙醛与NH₄Cl、NaCN发生斯瑞克（Strecker）反应可制备α-氨基丙腈，反应过程如下。下列说法错误的是

A、α-氨基丙腈中碳原子的杂化方式为：sp³和sp²杂化 B、增强介质酸性，不利于“Ⅰ→Ⅱ”转化 C、“Ⅲ→Ⅳ”的基元反应为：

D、总反应为：

{CH}_{3} CHO + {NH}_{4} Cl + NaCN \to {CH}_{3} CH ({NH}_{2}) CN + NaCl + H_{2} O

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15、镁电池有高容量和高安全性特点，我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池，其结构如图，已知电极反应生成的Mg²⁺原子可以嵌入V₂O₅晶格。下列说法正确的是

A、放电时，石墨电极发生还原反应 B、充电时，阳离子交换膜中

{Mg}^{2 +}

从左向右移动 C、充电时，正极反应为

{Mg}_{x} V_{2} O_{5} - 2 {xe}^{-} = {xMg}^{2 +} + V_{2} O_{5}

D、放电一段时间后，左室电解液中

{Mg}^{2 +}

浓度减小

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16、物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	原子半径：O>F	最外层电子数
B	碱性：	-CH₃为推电子基，-Cl为吸电子基
C	键角：CH₄>NH₃	电负性
D	晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰>冰	晶体类型不同

A、A B、B C、C D、D

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17、软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含有Fe₂O₃、SiO₂等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K₂MnO₄在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是

A、“熔融煅烧”MnO₂发生的反应为：

2 {MnO}_{2} + 4 KOH + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{煅 烧}} \end{matrix} 2 K_{2} {MnO}_{4} + 2 H_{2} O

B、取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO₂、K₂CO₃等 C、“滤渣2”的主要成分为MnO₂和SiO₂ D、“试剂a”可以为KOH水溶液

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18、下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用pH试纸测定1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的Na₂S和NaCl溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S<Cl
B	向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀	溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，冷却后滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	无蓝色沉淀	菠菜中不含铁元素
D	向0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ CuSO₄溶液中加入适量NaCl固体	溶液由蓝色变为黄绿色	验证 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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19、利用光电装置电解环己烷（

）和

{NO}_{3}^{-}

，可以制备环己酮（

）和羟胺（NH₂OH），两者发生加成、消去反应后生成的环己酮肟常用于制备尼龙6，流程如下。下列说法正确的是

A、电解时，生成环己酮的一极与电源负极相连 B、环己酮与羟胺反应生成中间产物

C、锦纶6的单体的分子式为C₆H₁₂O₂N D、己内酰胺生成尼龙6发生了水解和加聚反应

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20、从雪香兰中分离得到一种具有抗肿瘤活性的天然物质雪香兰新二萜，结构如图所示。下列关于雪香兰新二萜的说法中错误的是

A、分子中有6个手性碳原子 B、能发生加成、水解、消去、氧化、还原反应 C、能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D、1mol该物质最多可与5molH₂发生加成反应

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