高中化学人教版-试题列表-第5页

1、

Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。

（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。

（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$

（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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2、一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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3、硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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4、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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5、实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、

H_{2} S

溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定

{CuSO}_{4}

的生成

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6、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

1L1mol/LHCl

溶液中，

HCl

分子的数目为

N_{A}

B、

S_{8}

的分子结构为

， 16g

S_{8}

中含有共价键数为0.5

N_{A}

C、标准状况下，11.2L

H_{2} O

含有原子数为1.5

N_{A}

D、用足量的

Zn

与含0.2

mol

H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2

N_{A}

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7、下列有关

{NH}_{3}

的实验正确的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$	C．收集 ${NH}_{3}$	D．检验 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某盐中是否含 ${NH}_{4}^{+}$	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
C	探究氨气是否具有还原性	向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D	除去 ${NO}_{2}$ 气体中混有的少量NO气体	向该气体中充入过量空气

A、A B、B C、C D、D

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9、为从粗食盐水中除去

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案

以下说法不正确的是

A、E中主要有

{Mg(OH)}_{2}

和

{BaSO}_{4}

，也可能有一些

Ca {(OH)}_{2}

B、②中加入过量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的主要目的是为了除去

{Ca}^{2 +}

C、N溶液呈碱性 D、③目的是除去

{CO}_{3}^{2 -}

和

{OH}^{-}

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10、常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是

$X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{O_{2}}{\to} Z \overset{H_{2} O}{\to} W \overset{NaOH}{\to}$ 盐

A、X可能为固体或无色气体 B、常温下，X不可能与W反应 C、

Z \overset{H_{2} O}{\to} W

的反应可能为氧化还原反应 D、若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸

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11、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是

①灼热的碳与二氧化碳反应 ② $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体反应

③ $Fe$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应

⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石

A、① B、①② C、①②⑥ D、①②④⑥

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12、下列关于硅及其化合物的说法错误的是

A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B、高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C、

{SiO}_{2}

属于酸性氧化物，不会与酸反应 D、普通玻璃的主要成分为硅酸盐

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13、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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14、G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：

已知：Et： ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ Boc： Ts：

回答下列问题：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称是。

(2)、写出化合物B的结构简式。

(3)、下列说法不正确的是。

A、B→C和F→G的反应类型相同 B、化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子 C、化合物G苯环上的一氯代物有5种 D、化合物E因为有羟基，所以易溶于水

(4)、请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)。

(5)、由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)。

(6)、以(

)和乙烯为原料，设计化合物(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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15、乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 Na \to 2 {CH}_{3} {CH}_{2} ONa + H_{2}$

$2 {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} \overset{{CH}_{3} {CH}_{2} ONa}{\to} {[{CH}_{3} {COCHCOOC}_{2} H_{5}]}^{-} {Na}^{+} + C_{2} H_{5} OH$

${[{CH}_{3} {COCHCOOC}_{2} H_{5}]}^{-} {Na}^{+} \overset{{CH}_{3} COOH}{\to} {CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$ (乙酰乙酸乙酯)

实验步骤：

ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。

ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。

ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。

回答下列问题：

(1)、请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称；加入饱和氯化钠溶液的目的是。

(2)、本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是。

(3)、乙酰乙酸乙酯(

)分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其

K_{a} \approx 2 \times 10^{- 11}

。请从结构角度解释原因。

(4)、下列关于本实验说法正确的是。

A、实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 B、本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理 C、步骤ⅰ中的甲苯可换成

{CCl}_{4}

D、实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是60%

(5)、为获得产品，有机混合物可以采用方法进一步分离。

A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加生石灰常压蒸馏 D、加压蒸馏

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16、自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。回答下列问题：

(1)、根据下图数据计算反应

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、常温常压下，在密闭容器中

H_{2}

和

N_{2}

按照体积比3：1混合放置较长时间，没有明显生成

{NH}_{3}

，有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确(填“正确”或“错误”)，并设计实验验证(简述实验方法即可)。

(3)、某科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LiH反应：

反应Ⅰ： $2 {Rh}_{4} N + 3 LiH = 8 Rh + {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ： $N_{2} + 3 LiH = {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$ ${ΔH}_{2}$

①上述两个反应的 $Δ G$ ( $Δ G = Δ H - T Δ S$ )与温度T的关系如下图所示，其中线(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的 $Δ G$ 与温度T的关系。

②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)。

(4)、过渡金属-LiH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。

其中a～e所表示的状态如下表所示：(cat.和cat.(N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属催化剂，未表示出各物质的化学计量数)

a	b	c	d	e
$cat . + LiH +$ $N_{2} + H_{2}$	$cat . (N) + LiH$ $+ H_{2}$	$cat . + {LiNH}_{2} +$ ${Li}_{2} NH + H_{2}$	$cat . + LiH + {LiNH}_{2}$ $+ H_{2}$	$cat . + LiH + {NH}_{3}$

当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。

①过程a→b的 $Δ S$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②现将cat.改为Mn，已知： $4 {Mn}_{2} N + 3 LiH = 2 {Mn}_{4} N + {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$ ${ΔH}_{3}$ ( $Δ H_{1} < Δ H_{3} < 0$ )若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图。

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17、如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

(1)、区域A“

”中的离子为(填离子符号)，区域B带(填“正电”或“负电”)。

(2)、ZnS晶体中

{Zn}^{2 +}

旁边最近的

{Zn}^{2 +}

有个。

(3)、已知苹果酸(

)的

K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 3}

，

K_{a 2} = 1.7 \times 10^{- 5}

， HF的

K_{a} = 6.3 \times 10^{- 4}

。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式。

(4)、四乙基氟硼酸铵

[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}]

是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下：

[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] OH + {HBF}_{4} \to [{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}] + H_{2} O

①在 ${[{(C_{2} H_{5})}_{4} N]}^{+}$ 阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：；请写出 ${[{BF}_{4}]}^{-}$ 的电子式。

②能不能用 ${NH}_{4} F$ 代替 $[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}]$ 作为电解液？(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：。

③ ${HBF}_{4}$ 可用HF与 $H_{3} {BO}_{3}$ 反应制得，请写出该反应的化学方程式。

④已知 ${[{BF}_{4}]}^{-}$ 在碱性环境化会发生水解，试写出 $[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}]$ 与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)。

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18、某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的

{SO}_{2}

浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。

①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以 ${HSO}_{3}^{-}$ 的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。

②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。

下列有关说法错误的是

A、使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B、超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于

{SO}_{2}

的测定 C、滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D、滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：

I_{2} + 3 {OH}^{-} + {HSO}_{3}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 2 H_{2} O

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19、已知：25℃下，

K_{sp} [ZnS] = 2.5 \times 10^{- 22}

，

K_{sp} [CuS] = 6.3 \times 10^{- 36}

，

K_{a1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} S) = 1 \times

10^{- 13}

，

ZnS (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Zn}^{2 +} (aq) + H_{2} S (aq)

K；将足量ZnS置于1 L x mol/L的盐酸中，收集到逸出的

H_{2} S

气体0.15 mol。

H_{2} S

饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是

A、

K = 2.5 \times 10^{- 2}

B、向反应后的溶液中滴加1 mL 0.02 mol/L

{CuSO}_{4}

溶液，有黑色沉淀生成 C、反应后的溶液为酸性 D、反应后的溶液中

c ({Cl}^{-}) = 0.5

mol/L

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20、烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是

A、

HCo {(CO)}_{3}

是该反应的催化剂 B、反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C、上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D、该过程总反应为

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} + H_{2} + CO \overset{催 化 剂}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO

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