高中化学人教版-试题列表-第6页

1、

{Fe}^{2 +}

为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为

H_{2} O

、

O_{2}

或CO)。载氧时，血红蛋白分子中

{Fe}^{2 +}

脱去配位的

H_{2} O

并与

O_{2}

配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与

{Li}^{+}

、

{Na}^{+}

等配位。下列有关说法错误的是

A、卟啉环具有识别功能，可以分离

{Fe}^{2 +}

与

{Na}^{+}

B、与铁卟啉配位的能力：CO大于

O_{2}

大于

H_{2} O

C、卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的

σ

键数目相同 D、该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱

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2、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

。下列有关说法错误的是

A、硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B、由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C、

{SO}_{2} {Cl}_{2}

分解生成

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

为熵增反应 D、水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应

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3、以

{Co}_{3} O_{4}

/SiC为阴极反应的催化剂，在

{KHCO}_{3}

溶液中电解

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

和

{KNO}_{3}

，两极协同合成

{CH}_{3} {CH}_{2} {CONH}_{2}

(丙酰胺)的原理如图。

下列说法正确的是

A、合成

{CH}_{3} {CH}_{2} {CONH}_{2}

时会生成

{CH}_{3} {CH}_{2} COOK

副产物 B、a极的反应为

{NO}_{3}^{-} + 6 e^{-} + 5 H_{2} O = {NH}_{2} OH + 7 {OH}^{-}

C、b极与电源负极相连，发生还原反应 D、当电路中转移2 mol电子时，理论上合成0.25 mol

{CH}_{3} {CH}_{2} {CONH}_{2}

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4、下列实验中不能达到实验目的的是

A、装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B、利用图乙制取并收集少量的NH₃ C、用丙装置制备无水FeCl₃ D、用丁装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

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5、有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是

A、M分子中所有碳原子不可能共面 B、N可与

H_{2} O

形成分子间氢键 C、1 mol M最多与2 mol

H_{2}

发生加成反应 D、可用红外光谱法区分M与N

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6、下列反应方程式正确的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入过量苯酚：

B、Al溶解在NaOH溶液中：

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

C、在

{NaHSO}_{3}

溶液中滴加少量NaClO溶液：

{HSO}_{3}^{-} + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {Cl}^{-}

D、氢氟酸溶蚀玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

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7、下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是

A、在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验 B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C、在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

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8、下列说法不正确的是

A、石墨有类似金属晶体的导电性 B、硫易溶于二硫化碳和酒精 C、铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度 D、硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性

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9、下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是

A、第一电离能：Na＜Mg＜Al B、电负性：Br＞As C、Be元素位于周期表的s区 D、半径：

O^{2 -} > {Mg}^{2 +}

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10、关于反应

2 {NaNH}_{2} + N_{2} O = {NaN}_{3} + NaOH + {NH}_{3} ↑

，下列说法中正确的是

A、

{NH}_{3}

是氧化产物 B、生成2 mol的

{NaN}_{3}

需要转移3 mol电子 C、

{NaNH}_{2}

溶于水可能显碱性 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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11、下列化学用语表述错误的是

A、中子数为20的氯原子：

_{17}^{37} Cl

B、基态Cr原子的价层电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、

的系统命名法：3，3，4-三甲基己烷

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12、下列有关

{Na}_{2} {SO}_{3}

的说法中，不正确的是

A、

{Na}_{2} {SO}_{3}

是强电解质 B、水溶液呈碱性 C、实验室可用于制

{SO}_{2}

D、

{SO}_{2}

和

{Na}_{2} O_{2}

反应制

{Na}_{2} {SO}_{3}

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13、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、玛瑙 B、超级钢 C、光导纤维 D、合成纤维

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14、

Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过 ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ 的方式实现“碳中和”。

（1）根据甲醇 ${CH}_{3} OH$ 结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述

反应放出________ $kJ$ 热量。(键能是 $1 mol$ 化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)

化学键	$H-H$	$C=O$	$H-O$	$C-H$	$C-O$
$E / (KJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	806	465	413	351

（2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。

A.

c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) =1:3

B. 反应体系的总压强不再改变

C.

3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})

D. 反应停止

Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。

（3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有________（写一条）。

（4）某温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中发生上述反应，起始浓度 $c ({SO}_{2}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (O_{2}) = 1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得 $c ({SO}_{3}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。

$①$ 半分钟内的平均反应速率 $v {(SO}_{2})=$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

$②$ ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 $=$ ________。第 $15 s$ 时 $v_{正} ({SO}_{2})$ ________（填“>”或“<”或“=”） $v_{逆} ({SO}_{2})$ 。

（5）若以如图所示的装置生产硫酸，将 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为________；在标准状况下通入 $22.4 {LO}_{2}$ ，电池中生成 $H_{2} {SO}_{4}$ 的质量为________g。

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15、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在

400 mL

稀盐酸中加入足量的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间 $/ min$	1	2	3	4	5
氢气体积 $/ mL$ (标准状况)	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”) $min$ 。

②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是(填字母)。

A．蒸馏水 B． $KCl$ 溶液 C． ${KNO}_{3}$ 溶液 D． ${CuSO}_{4}$ 溶液

(2)、实验2组在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现增大稀硫酸浓度可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的

0.1 mol / L

稀硫酸反应生成氢气的关系，若改为滴加足量的

0.2 mol / L

稀硫酸，请在下图中用虚线表示这一关系的变化。

(3)、为了探究

{CuSO}_{4}

的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
$4 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4} / mL$	40	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$	$V_{5}$
饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $/ mL$	0	0.5	2.5	$V_{6}$	15	30
$H_{2} O / mL$	30	$V_{7}$	$V_{8}$	22.5	$V_{9}$	0

①请完成此实验设计，其中： $V_{4} =$ ， $V_{7} =$ 。

②综上所述，结论为：当加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 ${CuSO}_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：。

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16、化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质

(

部分仪器已略去

)

。

(1)、实验室常用如图所示装置制取

{NH}_{3}

。

① ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 加热制取 ${NH}_{3}$ 的化学方程式是。

②图中方框内收集 ${NH}_{3}$ 的装置可选用“a”或“b”中的。

③若干燥 ${NH}_{3}$ ，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因。

(2)、过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量

{NH}_{4}^{+}

的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。

Ⅰ．吹脱法

①加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 的目的是。

②用热空气吹脱效果更好，原因是。

Ⅱ． $NaClO$ 氧化法

(3)、一定条件下，溶液pH对NaClO去除

{NH}_{4}^{+}

能力的影响如图所示。

① $pH = 5$ 时，NaClO溶液将 ${NH}_{4}^{+}$ 氧化生成 $N_{2}$ ，请写出其离子方程式：。

②去除氨氮废水适宜pH约为。

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17、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的元素数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：

(1)、b中质子数与中子数相等的核素可表示为， g在元素周期表中的位置为。

(2)、d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示)。

(3)、g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：>(用化学符号表示)。

(4)、写出由a、b、c、d构成的一种离子化合物的化学式。

(5)、下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是______(填大写字母)。

A、测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B、比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C、比较两种元素在化合物中化合价的高低 D、比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(6)、由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。

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18、草酸钠

({Na}_{2} C_{2} O_{4})

是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：

2 {KMnO}_{4} + 5 {Na}_{2} C_{2} O_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O

。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定

c ({KMnO}_{4})

与时间的关系如表所示：

时间 $/ min$	0	2	4	6	7	…
$c ({KMnO}_{4}) / (mol \cdot L^{- 1})$	1.00	0.70	0.50	0.40	0.35	…

下列推断正确的是

A、上述反应先慢后快 B、

0 \sim 4 min

内，

v (C_{2} O_{4}^{2-}) = \frac{5}{16} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、若高锰酸钾完全反应，所用时间为

8 min

D、随着反应的进行，

c (K^{+})

逐渐降低

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19、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究

{SO}_{2}

与

{BaCl}_{2}

反应生成

{BaSO}_{3}

沉淀的条件。下列判断正确的是

A、e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和

NaOH

固体 B、玻璃管的作用是防止倒吸 C、c、d两根导管都必须插入

{BaCl}_{2}

溶液中，保证气体与

{Ba}^{2+}

充分接触 D、Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将

{BaSO}_{3}

氧化为

{BaSO}_{4}

沉淀

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20、汽车尾气中含有

NO

。利用固体表面催化工艺进行

NO

分解的反应过程可用下图表示：

下列说法错误的是

A、催化剂能改变

NO

的分解速率 B、过程②吸收能量，过程③释放能量 C、上述过程的总化学方程式为

2NO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} {+O}_{2}

D、整个反应过程有极性键的断裂和形成

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