高中化学人教版-试题列表-第6页

1、完成下列问题。

(1)、在101 kPa时，H₂在1.0 mol O₂中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为。

(2)、我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH₃OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应Ⅰ的ΔH0(填“<”“>”或“=”)。

②写出反应Ⅱ的热化学方程式。

(3)、取30 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液与50 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。

①仪器a的名称是。

②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量次温度。

③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是(答出一条即可)。

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2、某同学用

0.1000 mol / L

的

NaOH

溶液滴定待测盐酸的浓度。

(1)、选用图中仪器（填“A”或“B”）取待测盐酸

25.00 mL

于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要。

(2)、如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

(3)、①达到滴定终点的标志是。

②若出现下列情况，测定结果偏高的是（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定结束后，俯视液面读数

c．滴定过程中不慎将数滴 $NaOH$ 溶液滴在锥形瓶外

d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(4)、常温下，若用

0.1000 mol / L NaOH

溶液分别滴定

20.00 mL

等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的 $NaOH$ 溶液的体积a b（填“＞”“＜”或“＝”）。

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3、

Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（2）x=________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A. 压强不再变化

B. 气体密度不再变化

C. 气体平均相对分子质量不再变化

D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（4）氢气的转化率=________。

（5）下列措施能使平衡体系中 $\frac{{n(CH}_{3} OH)}{{n(CO}_{2})}$ 增大的是_______(填字母)。

A. 将H₂O(g)从体系中分离出去	B. 充入He，使体系压强增大
C. 升高温度	D. 再充入1molH₂

Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

（6）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃ ，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

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4、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 B、实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 C、用泡沫灭火器灭火 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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5、下列说法及相关方程式书写均正确的是

A、水是弱电解质：

2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

B、硫酸氢钠在水中部分电离：

{NaHSO}_{4} ⇌ {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}

C、碳酸氢钠在水中水解：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

D、醋酸铵在水中部分电离：

{CH}_{3} {COONH}_{4} ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+}

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6、我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是

A、温度升高，水的电离平衡正向移动，

c (H^{+})

增大，但溶液仍然保持中性 B、室温下，pH=4的盐酸溶液中，

c_{水} (H^{+}) =5 \times 10^{-9} mol \cdot L^{-1}

C、由水电离出的

c_{水} (H^{+}) {=c}_{水} ({OH}^{-})

时，溶液不一定呈中性 D、向水中加入

{NaHSO}_{4}

固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小

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7、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

、体积均为

V_{0}

的

HX

、

HY

溶液，分别加水稀释至体积

V

，

pH

随

lg \frac{V}{V_{0}}

的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A、

HX

、

HY

都是弱酸，且

HX

的酸性比

HY

的弱 B、

lg \frac{V}{V_{0}} = 2

时，同浓度的

NaOH

溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同 C、相同温度下，电离常数

K (HX)

：

a < b

D、

lg \frac{V}{V_{0}} = 3

，若同时微热两种溶液(不考虑

HX

、

HY

和

H_{2} O

的挥发)，则

\frac{c (X^{-})}{c (Y^{-})}

减小

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8、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF₄(g)+2H₂O(g)

⇌

SiO₂(s)+4HF(g)，下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是

A、SiF₄的体积分数不再变化 B、容器内气体压强不再变化 C、4 mol H—O键断裂的同时，有2 mol H—F键断裂 D、混合气体的密度不再变化

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9、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g) ⇌ SO₃(g)＋NO(g)　ΔH＜0，测得SO₃浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO₃浓度/(mol·L^-1)	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A、50 s时， SO₃的生成速率为0.0028 mol·L^-1·s^-1 B、40～90 s时间段：v正>v逆 C、0～50 s的反应速率小于70～80 s的反应速率 D、110 s时，反应已达到平衡

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10、在一定温度下，将0.4 mol A(g)和0.2 mol B(g)充入1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

⇌

xC(g)，达到平衡时测得C(g)的浓度为0.060 mol·L^-1 ， B(g)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

A、x的值为2 B、达到平衡时A的转化率为30% C、该温度下，该反应的化学平衡常数K=1 D、反应前容器内气体的压强与平衡时容器内气体的压强之比为4∶5

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11、“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应过程中理论上的能量变化如图所示。

下列有关描述正确的是

A、过程Ⅰ、Ⅲ都是吸热反应 B、过程Ⅱ涉及的变化为

{SiHCl}_{3} (g) = {SiHCl}_{3} (l)

Δ H = + 28 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、过程Ⅲ的热化学方程式为

{SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g) = Si (s) + 3 HCl (g)

Δ H = + 238 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

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12、

某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。

资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性

溶质	$Ca {(OH)}_{2}$	${CaCO}_{3}$	${BaCO}_{3}$	${BaSO}_{3}$	${BaSO}_{4}$
溶解性	微溶	难溶	难溶	难溶	难溶

资料2： ${NO}_{3}^{-}$ 在酸性时有强氧化性

实验Ⅰ：研究 ${CO}_{2}$ 与碱、盐的反应

（1）试剂a为饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，其作用是。

（2）当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原因。

（3）甲同学认为若溶液A为 ${CaCl}_{2}$ 溶液时，溶液A能与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ 而变浑浊。乙同学认为若能生成 ${CaCO}_{3}$ ，则必定会生成(填化学式)，但这两者会发生反应生成 ${CaCl}_{2}$ ，从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。

（4）丙同学通过按照(2)和(3)类比推理，认为分别向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液通入 ${CO}_{2}$ 气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和。实验结果证实了丙同学的推理。

实验Ⅱ：研究 ${SO}_{2}$ 与碱、盐的反应

（5）试剂 $b$ 的作用是吸收 ${SO}_{2}$ ，防止污染环境。试剂 $b$ 为。

（6）本实验中制取 ${SO}_{2}$ 的化学方程式为。

（7）按照(4)进行推理，当溶液 $B$ 分别为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液时，通入 ${SO}_{2}$ 气体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现 ${BaCl}_{2}$ 溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为(填化学式)。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向 ${BaCl}_{2}$ 溶液通入 ${SO}_{2}$ ，溶液没有变浑浊。

（8）当溶液 $B$ 为 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液时，实验过程中溶液 $B$ 产生大量沉淀。产生沉淀的主要原因是。

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13、

某小组同学通过实验研究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水的反应。

实验Ⅰ： ${Na}_{2} O_{2}$ 与水的反应

向装有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，得到溶液a．取少量溶液a，滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最终变为无色。

（1）

{Na}_{2} O_{2}

与水反应的化学方程式是。

实验Ⅱ：探究实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因

资料1： ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应分两步进行：

${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ ； $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

资料2：①当NaOH溶液 $pH \geq 13$ 时，可以使酚酞由红色褪为无色；

②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红

（2）乙同学认为可通过向溶液a中加入淀粉KI溶液来证明

H_{2} O_{2}

的存在，这是依据

H_{2} O_{2}

具有性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在溶液中的

O_{2}

也能与

KI

反应而造成干扰。

（3）乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液a，加硫酸酸化，再滴入高锰酸钾溶液，观察到，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在

H_{2} O_{2}

。

（4）甲同学采用另一种实验方案证实了

H_{2} O_{2}

的存在：取少量溶液

a

，加入

{MnO}_{2}

，迅速产生大量的气体。该反应的化学方程式是。

（5）结合资料，同学们继续进行了如下实验：

①检测发现溶液a的pH=12.推测实验I中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。

②同学们进一步通过实验证实了实验I中 $H_{2} O_{2}$ 与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，(填操作和现象)。从而证明实验I中溶液的褪色与 $H_{2} O_{2}$ 有关。

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14、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为。

(2)、图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为。

(3)、

NaH

中

H

元素的化合价为，从

H

元素的价态分析，

NaH

常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

①根据上图，将化学方程式补充完整： ${NH}_{3} + {CO}_{2} + □$ ______+☐_____= ${NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。

②煅烧 ${NaHCO}_{3}$ 固体的化学方程式是。

③下列说法中，正确的是(填字母)。

a． ${CO}_{2}$ 可循环使用

b．副产物 ${NH}_{4} Cl$ 可用作氮肥

c．溶液 $B$ 中一定含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}$

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15、某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的

{Cl}_{2}

，并进行性质实验。

(1)、①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是(填字母)。

a．饱和氯化钠溶液 b．浓硫酸

(2)、③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是。

(3)、④中

NaOH

溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有

{Na}^{+}

、

{OH}^{-}

、

{Cl}^{-}

和。

(4)、在加热条件下，

{MnO}_{2}

与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是。

(5)、将生成的氯气通入下面装置中。

①可观察到装置A、B中的现象分别是。

② ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为。

③该实验证明有漂白性的物质是(填化学式)。

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16、

Mg

在

{CO}_{2}

中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为：

2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 MgO + C

。

(1)、做氧化剂的物质是，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、反应中每生成

2 molMgO

，消耗

{CO}_{2}

的体积约是

L

(标准状况)，转移电子的物质的量是mol。

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17、选择完成下列实验的装置。

(1)、除去水或粗盐水中的泥沙，选用(填序号，下同)。

(2)、配制

100 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液，选用。

(3)、从

NaCl

溶液中获取

NaCl

固体，选用。

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18、补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．氢气 a．作清洁燃料

B．碳酸氢钠 b．自来水消毒

C．过氧化钠 c．食品膨松剂

D．氯气 d．作供氧剂

(1)、补齐上图连线。

(2)、用化学方程式表示呼吸面具中过氧化钠与

{CO}_{2}

的反应：。

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19、某学习小组制备

{KClO}_{3}

并探究其部分性质，过程如图所示：

${Cl}_{2} \to_{KOH 溶液 / △}^{过程 I} {KClO}_{3} \to_{浓盐酸}^{过程 Ⅱ} 黄绿色气体$

下列说法不正确的是

A、可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的

HCl

B、过程Ⅰ的离子方程式为

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O

C、过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D、过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明

{Cl}_{2}

的氧化性强于

{KClO}_{3}

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20、为除去粗盐水中含有的杂质

{SO}_{4}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

，得到精制食盐，设计了如下实验流程：

下列说法正确的是

A、试剂I是KOH溶液 B、②和③的试剂顺序可以互换 C、②的目的是除去

{SO}_{4}^{2 -}

D、⑤中只发生反应：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

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