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相关试卷

1、改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为： $0.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：
实验序号
$H_{2} O_{2}$ 溶液体积/mL
KI溶液体积/mL
硫酸溶液体积 $/ mL$
水的体积/mL
温度/℃
t/min
1
20
20
10
0
25
$t_{1}$
2
10
20
a
b
25
$t_{2}$
3
10
20
10
c
28
$t_{3}$

(1)、实验1、2的目的是研究对反应速率的影响； $a =$ 。

(2)、通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3)、实验1中反应的离子方程式为。

(4)、实验结束后，指导老师指出KI溶液对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用。已知： $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在含少量I的溶液中， $H_{2} O_{2}$ 的分解机理为：
第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + {IO}^{-}$ (慢)
第二步： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ (快)
回答下列问题：
①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。
②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。
③在一定温度下， $10 mL 0.5 mol / L$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：
$t / min$
0
2
4
6
8
10
$V (O_{2}) / mL$
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
请计算 $0 - 6 min$ 的平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) =$ ； $0 - 6 min$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

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2、回答下列问题。

(1)、已知：① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     $ΔH = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$     $ΔH = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$     $ΔH = - 171 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出 $CO$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的热化学方程式。

(2)、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$     $ΔH < 0$ 。回答下列问题：
①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$     ${ΔH}_{1} < 0$
反应Ⅱ： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$     ${ΔH}_{2} > 0$
下列示意图中[a表示 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g), b$ 表示 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s), c$ 表示 $CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。
②反应Ⅰ在(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。
③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为 $2 : 1$ 的氨气和二氧化碳，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，可判断其达到平衡状态的是。
A．氨气的体积分数不再变化
B． $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$
C．氨气与二氧化碳的比值不再变化
D．密闭容器中压强不随时间变化而变化

(3)、研究大气中含硫化合物(主要是 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ )的转化具有重要意义。
①将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3} 、 {FeCl}_{2} 、 {CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
该循环过程中 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。
②某化学小组对反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{Δ} 2 {SO}_{3} (g)$     $ΔH = - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $O_{2}$ 的体积分数是 ${SO}_{2}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。实验测得反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 中 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)
     压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
$99.2 %$
$99.6 %$
$99.7 %$
$99.9 %$
500
$93.5 %$
$96.9 %$
$97.8 %$
$99.3 %$
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%

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3、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 $0.1 mol / L$ 的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的 $pH = 9.4$ 。下列说法错误的是

A、上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于 ${CN}^{-}$ 的水解程度 B、将缓冲溶液加热至 $80^{\circ} C$ ，溶液的 $K_{w}$ 保持不变 C、加水稀释，缓冲溶液中 $\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}$ 的值减小 D、加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化

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4、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $ΔH < 0$ 。 $t_{1}$ 时刻达到平衡后，在 $t_{2}$ 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、 $0 \sim t_{1}$ 内， $v_{正} > v_{逆}$ B、其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动 C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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5、已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
$K_{a} = 1 ． 7 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 4 ． 7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4 ． 2 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5 ． 6 \times 1 0^{- 11}$

A、三种酸的酸性由强到弱的顺序是： ${CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > HClO$ B、 ${CO}_{2}$ 与 $NaClO$ 溶液反应的离子方程式为： $2 {ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} O = {HClO+CO}_{3}^{2 -}$ C、常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： $NaClO > {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa$ D、向 $NaClO$ 溶液中滴加醋酸，可生成 $HClO$ ，使杀菌、消毒能力增强

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6、下列的实验事实和解释或结论都正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深	气体颜色变深说明平衡正向移动， $I_{2}$ 的物质的量浓度增大
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的 $c ({OH}^{-})$ 减小
C	用广泛pH试纸测定 $1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液的酸碱性，测得 $pH = 3.2$	${NaHSO}_{3}$ 溶液呈酸性，证明 ${HSO}_{3}^{-}$ 在水中的电离程度小于水解程度
D	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为 $N_{A}$ B、 $1 {molN}_{2}$ 与 $4 {molH}_{2}$ 反应生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、 $pH = 1$ 的稀硫酸中，含有 $H^{+}$ 总数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液中，所含 ${Cu}^{2 +}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A、使甲基橙显红色的溶液中： ${Cl}^{-} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1.0 \times 10^{12}$ 的溶液： ${Na}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、含有 ${Al}^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、由水电离产生 $c (H^{+}) = 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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9、下列操作或装置能达到实验目的的是
A．准确测定中和热
B．定量测定化学反应速率
C．碱式滴定管排气泡
D．制备 ${FeCl}_{2}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的

A、pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B、使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C、将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 D、打开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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11、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污	升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B	用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 有氧化性
C	灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分	草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
D	用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

12、关于反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)$ $ΔH < 0$ ，下列说法正确的是

A、若平衡后继续充入 ${CO}_{2}$ 平衡正向移动， ${CH}_{3} OH$ 的体积分数减小 B、加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大， $Δ H$ 减小 C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D、恒容条件下，可通入过量的 ${CO}_{2}$ 气体来提高 $H_{2}$ 转化率并增大生成物 ${CH}_{3} OH$ 的浓度

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13、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D、古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理

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14、下列与实验相关的叙述正确的是

A、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B、甲烷的标准燃烧热为 $- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}$ 的水溶液都能够导电，因此 ${Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}$ 都属于电解质 D、中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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15、下列事实与盐类水解无关的是

A、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B、小苏打用作发酵粉 C、水热法制备 ${TiO}_{2}$ 纳米材料 D、碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

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16、下列变化过程中不是化学能转化为热能的是
A．木材燃烧
B．谷物酿酒
C．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电
D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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17、
某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室利用MnO₂和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气装置图。
（1）M仪器的名称是， ①中反应的反应的化学方程式是。
（2）②中存放的试剂的作用是
（3）⑤中反应的离子方程式是。
（4）已知某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH——KCl + KClO + KClO₃+ H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KClO₃的混合液，经测定溶液中ClO⁻与ClO $_{3}^{-}$ 的个数之比为3∶4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

实验2-1
实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
（5）实验2-1可证明氧化性 ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ (填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是。
（6）证明氯水中含有氯离子的方案是。
（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下曲线。
上两图中曲线变化的原因是(用化学方程式和文字说明)。

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18、某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下图：

(1)、向饱和NaCl溶液中通入CO₂和氨气，应先通入 (填化学式)。

(2)、反应②进行的操作是___________(选装置)。

A、 B、 C、 D、

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(5)、现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为。

(6)、写出一种可以鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的方法。

(7)、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________。

A、取a g混合物充分加热，质量减少b g B、取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C、取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D、取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

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19、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如下：
84消毒液
有效成分：NaClO (摩尔质量：74.5 g/mol)　　　规格：1000 mL
质量分数：20%　　　　　　　　　　　　　　密度：1.49 g/cm³
稀释100倍(体积比)后使用
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)、某化学实验小组参阅该 “84消毒液”的配方，则“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

(2)、欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。

(3)、用NaClO固体配制溶液的具体操作步骤如下，则正确顺序为：(填序号)。
①在天平上称取一定质量的NaClO固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②将烧杯内固体溶解完全后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，反复上下颠倒摇匀。

(4)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、定容时，眼睛俯视刻度线 C、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D、容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制

(5)、取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A、溶液中NaClO的摩尔质量 B、溶液的浓度 C、溶液中NaClO的物质的量 D、溶液的密度

(6)、一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO₂(标准状况)而全部变质。(已知：CO₂+ NaClO + H₂O = NaHCO₃+ HClO)

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20、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca ②熔融CaO ③Ca(OH)₂固体 ④干冰(CO₂) ⑤酒精(C₂H₅OH) ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩液氨 ⑪硫酸钡

(1)、属于混合物的有(填序号，下同)，属于电解质的有。

(2)、能导电的物质有，非电解质有。

(3)、写出⑥与⑦反应的离子方程式：。

(4)、通常情况下，在弱酸及弱碱稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是(填标号)。
A． B． C．

(5)、H₃PO₄是三元酸，能与NaOH反应生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄两种酸式盐和Na₃PO₄一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H₃PO₃)，是二元弱酸。写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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