高中化学人教版-试题列表-第7页

1、某澄清透明溶液中可能含有

K^{+}

，

{Na}^{+}

，

H^{+}

，

{CO}_{3}^{2 -}

，

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在

{Na}^{+}

、

K^{+}

B、原溶液中可能存在

{HCO}_{3}^{-}

C、气体W为

{CO}_{2}

，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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2、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用装置甲制备Fe(OH)₃胶体 B、用装置乙检验Na₂CO₃中是否混有NaHCO₃ C、用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D、用装置丁验证钠与水反应是否放热

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3、已知反应①

{Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl

；②

{KClO}_{3} + 6 HCl = 3 {Cl}_{2} ↑ + KCl + 3 H_{2} O

；③

2 {KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {KClO}_{3}

。下列说法不正确的是

A、反应①是置换反应 B、反应③中氯元素发生氧化反应 C、反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D、氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

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4、Cl₂O沸点3.8℃，熔点-116℃，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O可以制备高纯度的Cl₂O。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A、标准状况下，2.24LCl₂O含有分子数为0.1N_A B、0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N_A C、HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O^2-+2H⁺=H₂O D、Cl₂O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂O+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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5、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是

A、反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 C、反应④说明NaHCO₃的稳定性强于Na₂CO₃ D、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH^-+ Cu²⁺= Cu(OH)₂↓ C、将Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O

⇌

2H⁺ + Cl^- + ClO^- D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag^＋= Ag + Cu²^＋

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、CO₂的摩尔质量是44g B、1mol 任何物质都含有6.02×10²³个分子 C、标准状况下，体积相同的CO₂和O₂ ，所含有的氧原子数相同 D、1mol Cl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N_A

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8、电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A、氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B、NaHSO₄只有在水溶液中才能发生电离 C、氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D、铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

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9、实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO

_{4}^{2 -}

，所用试剂及顺序为

A、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C、BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

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10、下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	HCl	NaHSO₄	K₂O	CO
B	Cu₂(OH)₂CO₃	CH₃COOH	CaF₂	NH₃	SO₂
C	Mg(OH)₂	H₂SO₄	Na₂CO₃	Na₂O₂	CO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、氮的氧化物(如

{NO}_{2}

、

N_{2} O_{4}

、

N_{2} O_{5}

等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1)、一定条件下，

{NO}_{2}

在恒容密闭容器中存在平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

，

Δ H < 0

。探究改变条件对

{NO}_{2}

的含量带来的影响[

δ ({NO}_{2}) = \frac{n ({NO}_{2})}{n ({NO}_{2}) + n (N_{2} O_{4})}

]。

①降低温度，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ (填“>”“=”或“<”下同)原平衡的。

②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ 原平衡的。

③再充入 ${NO}_{2}$ ，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ 原平衡的。

(2)、已知

N_{2} O_{5}

在一定条件下发生分解：

2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)

。某温度下测得恒容密闭容器中

N_{2} O_{5}

浓度随时间的变化如下表。

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
$c (N_{2} O_{5}) / (mol \cdot L^{- 1})$	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为 $p_{0}$ ，第2.00min末时体系压强为p，则 $\frac{p_{0}}{p} =$ 。

(3)、①对于反应

2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)

，有人提出如下反应历程：

第一步： $N_{2} O_{5} (g) ⇌ {NO}_{2} (g) + {NO}_{3} (g)$ ，快平衡；

第二步： ${NO}_{2} (g) + {NO}_{3} (g) = {NO}_{2} (g) + NO (g) + O_{2} (g)$ ，慢反应；

第三步： $NO (g) + {NO}_{3} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $N_{2} O_{5}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。

A．速率：v(第一步的逆反应) $> v$ (第二步反应)

B．反应的中间产物只有 ${NO}_{3}$ 与 ${NO}_{2}$

C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡

D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡

②对于反应 $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $t_{1}$ 时充入 $N_{2} O_{5} (g)$ ， $t_{2}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $v_{正} ({NO}_{2})$ 随时间变化的趋势图。

(4)、

{NO}_{2}

、

O_{2}

和熔融

{KNO}_{3}

可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式：。

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12、乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、

H_{2} C_{2} O_{4}

属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2)、常温下，向20mL

0.1 mol \cdot L^{- 1}

草酸溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，所得溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数[

δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (H_{2} C_{2} O_{4}) + n ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + n (C_{2} O_{4}^{2 -})}

]与溶液pH的关系如图所示。

① $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。

②c点对应的pH为。

(3)、

H_{2} C_{2} O_{4}

可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，生成

{Mn}^{2 +}

。常用酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应生成

{CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。

① ${KMnO}_{4}$ 溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为。

②用滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。

a． b． c．

③滴定终点的标志为。

④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是(填标号)。

a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出

b．配制 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数

c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液

d．读取 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

⑤若某次滴定前、滴定后酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。

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13、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。

(1)、Al在元素周期表中的位置为。

(2)、NaOH中存在的化学键是。

(3)、溶液Ⅰ中除了

{Ca}^{2 +}

外，还含有的金属阳离子有。

(4)、鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上制取Al的反应方程式为。

(6)、试设计实验证明榴石矿中含有

{Fe}_{2} O_{3}

(试剂任选，说明实验操作与现象)：。

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14、

碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

Ⅰ．配制KI溶液

（1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为________g。

（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)

A.	B.
C.	D.

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度(K)	KI溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
组别	温度(K)	$c (KI) (mol / L)$	$V (mL)$	$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$	$V (mL)$	蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
1	298	0.1	5	0.1	5	a	3滴
2	313	0.1	5	0.1	5	10	3滴
3	298	0.05	10	0.1	b	5	3滴

（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为________。

（4）通过组别1和组别3探究

c (H^{+})

对氧化速率的影响，其中

a =

________，

b =

________。

（5）可以通过实验组别1和组别2探究________。

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15、已知常温下

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数：

K_{a1} {=10}^{-6 .35}

、

K_{a2} {=10}^{-10 .33}

。向0.1mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入等浓度的盐酸(无

{CO}_{2}

逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是

A、若

\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = 1

，则

c ({Cl}^{-}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})

B、若

\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = \frac{3}{2}

，则混合溶液呈碱性 C、若混合后溶液

pH > 7

，则

c ({Na}^{+}) <c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})

D、若混合后溶液

pH = 10.33

，则

\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} < \frac{1}{2}

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16、给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是

A、镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法 B、石墨电极是阳极，位于右侧 C、为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体 D、电镀液的pH随电镀时间增加而变小

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17、以含钴废料(主要成分为

{Co}_{3} O_{4}

，含有少量

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

杂质)为原料制备

{CoCO}_{3}

的流程如图所示。下列说法错误的是

已知①氧化性： ${Co}^{3 +} > O_{2} > {Fe}^{3 +}$ ；

②沉淀的 $p K_{sp}$ 数据如表( $p K_{sp} = - \lg K_{sp}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ )：

沉淀	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$	32.9	38.6	14.2

A、酸浸时的

H_{2} O_{2}

既作氧化剂又作还原剂 B、滤渣Ⅱ的主要成分是

Al {(OH)}_{3}

与

Fe {(OH)}_{3}

C、若调pH时溶液中含

{Co}^{2 +}

0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D、除铝时发生的反应方程式为

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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18、环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：

2 X ⇌ Y

。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、温度：

T_{1} {>T}_{2}

B、净反应速率：

v_{a} < v_{c}

C、反应速率：

v_{a} (正) > v_{c} (逆)

D、浓度：

c_{b} (Y) = 0.9 mol \cdot L^{- 1}

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19、已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。

化学反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$	$- 406$	$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$	$- 484$	$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$	a	b

下列说法错误的是

A、反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B、反应②的进行程度比反应①的小 C、反应③在此温度下能自发进行 D、与

K (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)

对比，反应②的焓变与熵变都更小

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20、常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是(

\lg 2 \approx 0.3

)

A、

B、

C、

D、

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