高中化学人教版-试题列表-第7页

1、

氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［

{Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}

］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是(填标号)。

A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系

B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大

C．实验2和实验3说明 ${FeCl}_{3}$ 的水解是吸热反应

D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照

②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．。

ii..设计其他简单实验证明假设a：(写出实验操作、现象和结论)。

选项	实验目的	方案设计及现象	结论
A	判断 $K_{2} S$ 的化学键类型	将 $K_{2} S$ 固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转	$K_{2} S$ 中含有离子键
B	证明 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性与漂白性	分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量 ${SO}_{2}$ ；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色	说明 ${SO}_{2}$ 水溶液呈酸性，且有漂白性
C	证明浓硫酸具有强氧化性	加热浓硫酸、 $NaCl$ 固体与 ${MnO}_{2}$ 固体的混合物；有黄绿色气体产生	说明浓硫酸具有强氧化性
D	比较 $S$ 与 $Cl$ 的非金属性强弱	用 $pH$ 试纸测定浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaCl$ 溶液的 $pH$ ；前者的试纸颜色比后者的深	说明非金属性： $S < Cl$

选项	陈述I	陈述II
A	将浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾表面变白	浓硫酸具有脱水性
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应放热
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$
D	$1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液导电性比同浓度醋酸的强	$NaCl$ 溶液的 $pH$ 比醋酸的高

沉淀物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$pH$	5.2	3.2	9.7	9.2

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

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