高中化学人教版-试题列表-第7页

1、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

A、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的²H与

^{3} H

互为同位素 B、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为

FeO

C、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂

Xe

气，

Xe

是第

IA

族元素 D、“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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2、

Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。

（1）下列变化中属于吸热反应的是(填字母)

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华

A. ①②

B. ②④

C. ③

D. ①②④⑥

（2）断开

1 molH - H

键、

1molN - H

键、

1 molN \equiv N

键分别需要吸收的能量为

436 kJ 、 391 kJ 、 946 kJ

，合成氨工业中生成

1 {molNH}_{3}

时理论上能(填“吸收”或“放出”)能量

kJ

。

Ⅱ. ${CH}_{4}$ 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（3）以

{CH}_{4}

为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为，通入a气体的电极反应式为。(质子交换膜只允许

H^{+}

通过)

（4）在一定温度和催化剂作用下，

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜( ${CuAlO}_{2}$ ，难溶物)。将 ${CuAlO}_{2}$ 溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出 $NO$ 气体，其离子方程式为。

（5）

{CH}_{4}

还原法是处理

{NO}_{x}

气体的一种方法。已知一定条件下

{CH}_{4}

与

{NO}_{x}

气体反应转化为

N_{2}

和

{CO}_{2}

，若标准状况下

8.96 {LCH}_{4}

可处理

22.4 {LNO}_{x}

气体，则x值为。

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3、某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、CaO)制备高纯

{MnSO}_{4}

晶体，流程如下：

(1)、下列有关说法不正确的是___________。

A、过程I、II均涉及过滤操作 B、过程I，适当提高

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度可提高锰的浸出率 C、过程I，加

{MnO}_{2}

可减少有毒气体的生成 D、过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)、过程II需持续加热一段时间，目的是。

(3)、过程III除去

{Ca}^{2 +}

并富集

{Mn}^{2 +}

的原理为：

R^{2 +} (aq) + 2 HA

(油相)

⇌ {RA}_{2}

(油相)

+ 2 H^{+} (aq)

［

R^{2 +}

表示

{Ca}^{2 +}

或

{Mn}^{2 +}

］。

实验步骤如下：

①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；

②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；

③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得 ${MnSO}_{4}$ 溶液。

上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是，试剂X为。

(4)、不同温度下

{MnSO}_{4}

的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.9	62.9	60.0	53.6	45.6	35.3

从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：。

将 ${MnSO}_{4}$ 溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥

a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜

c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤

(5)、

{MnSO}_{4}

纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量

{NaBiO}_{3}

固体(不溶于水)将

{Mn}^{2 +}

完全转化为

{MnO}_{4}^{-}

过滤，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则

{MnSO}_{4}

的纯度为(用含m的代数式表示)。

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4、某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：

Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；

Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；

Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；

Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。

回答下列问题：

(1)、写出操作Ⅰ中的化学方程式：。

(2)、C装置中白色沉淀的化学式是。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。

(3)、写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：。

(4)、E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)、若该小组另取30 mL

10 mol \cdot L^{- 1}

的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为mol。

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5、下列关于氮及其化合物的说法不正确的是

A、

N_{2}

能够与

Mg

发生化合反应 B、

NO

与

{NO}_{2}

能够相互转化 C、

{NH}_{3}

能够将

CuO

还原为

Cu

D、浓

{HNO}_{3}

见光分解产生

NO

和

O_{2}

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6、下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	室温下加快 $Fe$ 与硝酸反应的化学反应速率	其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B	探究氨气与酸的反应	将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C	探究 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 反应的可逆性	向 $1 mL .0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $2 mL .0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，并加入几滴 $KSCN$ 溶液，观察现象
D	探究 ${SO}_{2}$ 的漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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7、34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是

A、Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B、

{}_{34}^{78}S e

和

{}_{34}^{80}S e

互为同位素 C、

H_{2} Se

的还原性比

H_{2} O

的还原性强 D、

{}_{34}^{78}S e

原子中质子数为34，中子数为78

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8、

Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA：

（1）Vc的分子式为________，写出Vc分子中的含氧官能团名称：________，其中C原子的杂化方式有：________。

（2）Vc分子中含有手性碳原子数目为_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

A. 0个

B. 1个

C. 2个

D. 3个

（3）上述转化过程说明Vc具有________性(填“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．有机物M完全燃烧的产物只有CO₂和H₂O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，实验过程如下：

步骤一：确定M的实验式和分子式。

（4）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M实验式为________。

②已知M的密度是同温同压下CO₂密度的2倍，则M的分子式为________。

步骤二：确定M的结构简式。

（5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M的结构简式为________。

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9、利用晶体结构知识，回答下列问题：

(1)、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

其中金刚石中的C采用杂化，石墨中的C采用杂化。

(2)、

AlN

具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于晶体。熔点：

AlN

GaN(填“>”或“<”)，其原因是。

(3)、硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。

①基态铁原子价电子的轨道表示式为；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；Fe位于元素周期表的区。

②化合物X的化学式为。

(4)、常温下S₂Cl₂是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S₂Cl₂是(填“极性”，“非极性”)分子，这两种元素的电负性大小：SCl(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中每个镍原子距离最近的铜原子有个；

②若合金的密度为c $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm。

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10、东晋《华阳国志·南史志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

硫酸镍(NiSO₄)溶于氨水会生成绿色Ni(OH)₂沉淀，过量氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

(1)、写出绿色沉淀形成蓝色溶液的离子方程式。

(2)、[Ni(NH₃)₆]SO₄中不存在的微粒间作用力是(填标号)，其中阴离子的空间结构是。

a.配位键　　 b.离子键　　c.非极性键　　d.极性键

(3)、在[Ni(NH₃)₆]SO₄提供孤电子的原子是，其中配体属于(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)、根据VSEPR模型计算PH₃的空间结构为，氨的沸点膦(PH₃)(填“>”、“<”或“=”)，原因是， PH₃分子中H-P-H键角NH₃分子中H-N-H(填“>”、“<”或“=”)，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作(用途)。

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11、

(一)某实验小组从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：

Ⅰ．将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；

Ⅱ．在陶土网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；

Ⅲ．使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；

Ⅳ．滤出晶体，用蒸馏水洗涤1~2次，将晶体晾干。

回答下列问题。

（1）该提纯方法的实验名称为，其过程为：溶解→→→过滤→洗涤→干燥

（2）在Ⅲ操作中不使用长颈漏斗的原因是。

（3）在Ⅳ操作中洗涤晶体的目的是，判断洗涤干净的方法是。

(二)某研究小组在实验室通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制备苯甲酸，反应式为，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小；乙醚微溶于水；苯甲酸钠易溶于水。

请根据以上信息，回答下列问题。

（4）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是。

（5）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是(填“A”、“B”或“C”)。

（6）已知苯甲酸为一元酸，为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样2.44g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.10mol·L^-1溶液滴定，滴定至终点时共消耗NaOH溶液25.00mL，则试样中苯甲酸的含量为。

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12、下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是

选项	有机物	官能团的名称	核磁共振氢谱峰数
A		酚羟基、碳碳双键	5
B		醇羟基、酯基	7
C		羧基、羰基	6
D		碳氯键、碳溴键、醛基	3

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科学家最近研究的一种无机盐

Z_{3} {[Y {(XW)}_{6}]}_{2}

纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是

A、电负性：

X > W > Y

B、最简单氢化物的沸点：

X > W

C、

Z_{3} {[Y {(XW)}_{6}]}_{2}

中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D、工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1mol苯乙烯(

)中含有的碳碳双键数为N_A B、31g P₄(

)中的共价键数为1.5N_A C、60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和4N_A个C-C键 D、1mol [Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂含有

σ

键的数目为21N_A

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15、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电负性：F>Cl	酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH
B	离子半径：r(Mg²⁺)<r(Ca²⁺)	熔点：MgO＜CaO
C	邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚	前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
D	分子间作用力：H₂O>H₂S	稳定性：H₂O>H₂S

A、A B、B C、C D、D

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16、冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A、主客体包合物中，客体被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键等 B、18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体 C、冠醚只含有醚键1种官能团 D、冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征

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17、下列叙述中正确的是

A、立方氮化硼结构中1mol BN含有4mol B-N键 B、乳酸分子含有2个手性碳原子 C、杯酚分离C₆₀和C₇₀ ，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D、图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体

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18、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、水结成冰，水分子之间的间隙增大 B、FeSO₄溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)₆]沉淀 C、缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D、绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的

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19、NCl₃(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl₃水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是

A、基态N原子的轨道表示式为

违背了泡利不相容原理 B、键角NH₃大于H₂O C、HClO的结构式为H-Cl-O D、以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区

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20、下列关于晶体的分类正确的是

选项	离子晶体	共价晶体	分子晶体
A	${KO}_{2}$	$Ar$	${SO}_{2}$
B	$H_{2} {SO}_{4}$	石墨	S
C	${CH}_{3} COONa$	水晶	苯
D	$Ba {(OH)}_{2}$	金刚石	玻璃

A、A B、B C、C D、D

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