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相关试卷

1、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A、用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C、滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D、使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

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2、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与HCl②NH₄Cl与NaCl　③NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A、溶液的pH：①＜②＜③ B、溶液中水的电离程度：②＜③＜① C、溶液中c(NH)：①＜③＜② D、溶液中c(NH₃·H₂O)：③＜①＜②

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ B、一定条件下，当反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C、含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D、工业制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，加入大量水，同时加热

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4、下列离子方程式错误的是

A、明矾用于净水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌ {Al(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 H^{+}$ B、泡沫灭火器灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶于水发生水解： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ D、用醋酸溶液滴定 $NaOH$ 溶液： ${CH}_{3} {COOH+OH}^{-} {=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$

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5、下列说法正确的是

A、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液小心蒸干可获得 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 C、用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D、 ${NH}_{4} Cl$ 受热易分解，故可用作铁的除锈剂

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6、常温下，下列溶液中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 2} mol / L$ 的是

A、 $0.01 mo l / L$ 盐酸 B、 $0.01 mol / LNaOH$ 溶液 C、 $pH = 2 {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $pH = 2$ ${CH}_{3} COOH$ 溶液

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7、鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。下列叙述正确的是

A、 $GHCl$ 对水的电离起促进作用 B、 $GHCl$ 的电离方程式为 $GHCl = G + HCl$ C、25℃时， $0.001 mol / LG$ 溶液的 $pH = 11$ D、25℃时， $pH = 3$ 的盐酸与 $pH = 11$ 的 $G$ 溶液等体积混合，溶液显酸性

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8、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B、除废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 时，常用 ${Na}_{2} S$ 等，是因为生成的 $CuS$ 、 $HgS$ 极难溶，使废水中 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 浓度降的很低 C、施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D、明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂

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9、以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co₃O₄的催化作用下，与O₂反应生成CO₂和H₂O，进一步将CO₂转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．CO₂与苯的分子结构

(1)、CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为，苯是（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)、Ⅱ．苯的催化氧化
Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

(3)、有、无光照条件下，两种反应历程的 $Δ H$ （填“相等”或“不等”）。

(4)、Ⅲ．CO₂的转化
CO₂与H₂反应可以合成甲醇：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$
一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。
a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H₂量 d.降低温度

(5)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。
①电极a是极，电极反应式为；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；
③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

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10、硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为 ${(N H_{4})}_{x} C u_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O$ 。
某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。
Ⅱ．组成的测定
① ${SO}_{4}^{2 -}$ 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液，使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO₄固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。
②Cu²⁺定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL。
已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}, I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

(1)、研细晶体的仪器名称为。

(2)、配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为（填序号）。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切

(3)、分析 $S O_{4}^{2 -}$ 时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO₄的平均质量为。

(4)、分析Cu²⁺时：①选用的指示剂为；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为；③达到滴定终点的标志为。

(5)、硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为。

(6)、判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu²⁺含量的测定结果。

(7)、根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。（填“能”或“不能”），理由是。

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11、我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。
已知：
R₁：烷基、芳香基；R₂：芳香基、烷基、H；R₃：芳香基、烷基

(1)、A→B的反应试剂及条件为。

(2)、B的含有碳氧双键的同分异构体数目为（不考虑立体异构）。

(3)、C的系统命名法的名称为，其核磁共振氢谱有组吸收峰。

(4)、D中最多共平面原子数目为。

(5)、E中官能团的名称为，含有的手性碳原子数目为。

(6)、E→F的反应类型为。

(7)、G→H的反应方程式为。

(8)、以及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成。

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12、硫是一种重要的非金属元素。

(1)、基态S原子的价层电子的轨道表示式为。H₂S的VSEPR模型名称为，其空间结构为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为。

(3)、NH₄HS的电子式为。在25℃和101 kPa下，NH₃与H₂S两种气体反应生成1 mol NH₄HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(4)、25℃时，H₂S的K_a₁和K_a₂分别为1.1×10^-⁷、1.3×10^-¹³ ， NH₃·H₂O的Kb为1.8×10^-⁵ ，则NH₄HS水溶液显（填“酸性”“中性”“碱性”）。

(5)、硫化锂晶体的晶胞如右图，晶胞中含有硫离子的数目为；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为。

(6)、将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为（用化学方程式表示）。

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13、苹果酸是二元弱酸，以H₂A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H₂A、HA^-和A²^-的分布系数 $δ (x)$ 随溶液pH变化如图。
例如：A²^-的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$
该温度下，下列说法错误的是（）

A、曲线①是H₂A的分布系数曲线 B、H₂A的 $K_{a 1} = 1 0^{- 3.46}$ C、反应 $H_{2} A + A^{2 -} ⇌ 2 H A^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 1.59}$ D、pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 $c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A)$

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14、右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（）

A、BaO和足量的水 B、Al和足量的NaOH溶液 C、ZnO和足量的稀硫酸 D、KOH溶液和足量的稀盐酸

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15、我国科学家报道了如下反应。
有关该反应的说法错误的是（）

A、反应物与产物的摩尔质量相同 B、反应物与产物的红外光谱相同 C、反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成

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16、依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）

	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
B	硫化锌（ZnS，白色）、硫化镉（CdS，黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn²⁺、Cd²⁺混合液中，滴加Na₂S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的	$K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C d S)$
C	向可能含有Fe²⁺的未知溶液中，滴加1滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有特征蓝色沉淀生成	原未知溶液中含有Fe²⁺
D	向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀	乙醛具有还原性

A、A B、B C、C D、D

17、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是（）

A、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C、蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D、淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)_n ，二者结构不同

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18、利用反应 $N a C l O + 2 N a N_{3} + 2 C H_{3} C O O H = N a C l + 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} O + 3 N_{2} ↑$ 可处理 $N a N_{3} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N_{3}^{-}$ 中含有的电子数目为 $21 N_{A}$ B、消耗 $1 m o l N a C l O$ ，生成 $N_{2}$ 的体积为67.2 L C、处理6.5 g NaN₃ ，至少需要 $N a C l O 0.05 m o l$ D、处理1 mol NaN₃ ，反应转移的电子数目为 $2 N_{A}$

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19、仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（）

A、用pH计区分KCl溶液和NaNO₃溶液 B、用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C、用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D、用质谱区分正己醇和正庚醇

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20、下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（）

A、实验室制备氨气： $N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H C l ↑$ B、 $S i O_{2}$ 与盐酸反应： $S i O_{2} + 4 H C l = S i C l_{4} + 2 H_{2} O$ C、常温下，将氯气通入 $N a O H$ 溶液中： $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O$ D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： $3 F e C l_{2} + 6 H N O_{3}$ （稀） $= 2 F e C l_{3} + F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

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