高中化学人教版-试题列表-第9页

1、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以

LiCl

形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的

pH

减小 C、电极b上发生的电极反应式为

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}

D、若海水用

NaCl

溶液模拟，则每脱除

58 .5g NaCl

，理论上可回收

1mol LiCl

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2、下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。

下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为

Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl

C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗

1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}

D、充电时，M极上反应为

{Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

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3、结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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4、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、

M

点

K_{w}

等于

N

点

K_{w}

B、

M

点

pH

大于

N

点

pH

C、

N

点降温过程中有2个平衡发生移动 D、

P

点

c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

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5、制备

α

-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到

70 ℃

，通入

{Cl}_{2}

，反应剧烈放热，通气完毕，在

120 ℃

下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用

NaOH

溶液作为吸收液 C、

{Cl}_{2}

通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制

{Cl}_{2}

流速不变可使反应温度稳定

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6、某化合物的分子式为

{XY}_{2} Z

。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为

+ 3

D、

{XZ}_{3}

与

{NH}_{3}

键角相等

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7、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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8、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、

{SiO}_{2}

可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si：

{SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO

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9、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以

{NH}_{3}

，

{CO}_{2}

和

NaCl

为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到

H_{2}

和

{Cl}_{2}

，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和

O_{2}

的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以

N_{2}

和

H_{2}

为原料合成氨的方法

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10、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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11、硫化氢(

H_{2} S

)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取

H_{2} S

并探究其性质(已知

H_{2} S

能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。

②甲装置中发生反应的化学方程式为。

③实验中，丙装置观察到的实验现象是。

④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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12、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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13、现有下列物质：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

{2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O

。

①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。

③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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14、

化学促进了科技进步和社会发展

Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。