高中化学人教版-试题列表-第9页

1、常温下，实验测得1.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

pH

A、常温下K_a1(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂CO₃) B、pH=13时，溶液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

的水解平衡 C、pH由8~11时，

\frac{c(C O_{3}^{2-})·c(H^{+})}{c(HC O_{3}^{-})}

不变 D、pH=3时，有c(

{NH}_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)=c(

{HCO}_{3}^{-}

)+c(

{CO}_{3}^{2-}

)+c(H₂CO₃)

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2、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是

A、pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂A) B、10 mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COO^－)+2c(CH₃COOH) C、两种醋酸溶液的物质的量浓度为c₁和c₂ ， PH分别为a和a+1，则 c₁<10c₂ D、已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H^＋)①＞②

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3、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A、①＝④＞③＝② B、①＝④＞③＞② C、①＞④＞③＞② D、④＞①＞③＞②

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4、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K⁺、S^2-、

{NO}_{3}^{-}

、H⁺ B、

{Cr}_{2} O_{4}^{2 -}

、H⁺、K⁺、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、OH^- D、K⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、S^2-、Na⁺

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5、下列说法不正确的是

A、对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目 B、弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大 C、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 D、升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

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6、下列离子方程式正确的是

A、将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2

{SO}_{4}^{2 -}

+3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2

{MnO}_{4}^{-}

+16HCl=2Mn²^＋+6Cl^－⁺5Cl₂↑＋8H₂O C、0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂ D、用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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7、下列热化学方程式书写正确的是

A、2SO₂＋O₂

=_{V_{2} O_{5}}^{500 ℃}

2SO₃ ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^－1 D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝393.5 kJ

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8、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) B、2HI(g)

⇌_{}^{}

H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g)

⇌_{}^{}

PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)

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9、已知

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是

反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$

反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、

ΔH = - 198 kJ / mol

B、

V_{2} O_{4} (s)

是该反应的催化剂 C、总反应速率由反应Ⅱ决定 D、催化剂能降低该反应的活化能

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10、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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11、原电池中的能量转化形式是

A、光能→化学能 B、化学能→光能 C、热能→电能 D、化学能→电能

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12、完成下列问题。

(1)、有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3)、已知

G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z

均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $G \to Q + NaCl$ ② $Q + H_{2} O \to X + H_{2}$ ③ $Y + NaOH \to G + Q + H_{2} O$ ④ $Z + NaOH \to Q + X + H_{2} O$

这五种化合物中 $Cl$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A、G、Y、Q、Z、X B、X、Z、Q、G、Y C、X、Z、Q、Y、G D、G、Q、Y、Z、X

(4)、已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)

A、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B、若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C、若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5)、我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6)、治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

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13、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)、钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。

A.放在细沙中 B.放在水中 C.放在煤油中

(2)、若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：；；。

(3)、二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为其中阴阳离子的个数比为

(4)、氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)₂沉淀为止，最终所得沉淀质量为g

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14、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质

a

是一种黄绿色气体，下列推断合理的是

A、

a

可以做氧化剂，但不能被氧化 B、

d

的浓溶液不能与

c

的固体反应生成

a

C、含有

4 m o l d

的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得

1 m o l a

D、

a \to c \to e \to d \to b

均可一步转化

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15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO

_{4}^{n -}

＋3Cl^-＋5H₂O。则RO

_{4}^{n -}

中n的值是

A、2 B、3 C、4 D、5

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16、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NaHCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	NaOH	NaOH	NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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17、化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置①配制一定物质的量浓度的溶液 B、用装置②验证氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ C、用装置③除去NaCl溶液中的泥沙 D、实验室用装置④制备Fe(OH)₂并长时间观察到Fe(OH)₂的颜色

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18、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钠溶液与醋酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、泡沫灭火器灭火的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、向CaCl₂溶液中通入过量的CO₂：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、向[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂溶液中加入少量AgNO₃溶液：

{[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 {Ag}^{+} = {[Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 AgCl ↓

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19、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A、

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性，

{NaHCO}_{3}

溶液也显酸性 B、

{CO}_{2}

是酸性氧化物，

{SO}_{2}

也是酸性氧化物 C、Na在空气中加热生成

{Na}_{2} O_{2}

， Li在空气中加热也生成

{Li}_{2} O_{2}

D、

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶解度大于

{CaCO}_{3}

，

{NaHCO}_{3}

的溶解度也大于

{Na}_{2} {CO}_{3}

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20、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色
②		${NaHCO}_{3}$ 溶液	产生气泡
③		${HNO}_{3}$ 酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀
④		$NaOH$ 溶液	溶液变为无色

由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是

A、①说明新制氯水中含有

H^{+} 、 HClO

B、②发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、③说明新制氯水中有

{Cl}^{-}

，发生的反应为：

{Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓

D、④说明氯气具有酸性，发生的反应为：

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

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