高中化学人教版-试题列表-第9页

1、高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

是一种新型高效净水剂，其制备原理为

3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、NaOH中只含有离子键 B、

H_{2} O

的VSEPR模型为

C、NaClO的电子式为

D、基态铁原子的价层电子轨道表示式为

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2、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是

A、火箭使用的燃料偏二甲肼

[(C H_{3})_{2} - N N H_{2}]

属于烃类物质 B、神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C、空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D、出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料

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3、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是


A．西周兽面纹青铜蚕	B．清千金猴王砚	C．民国木雕大神龛	D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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4、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：

(1)、化合物A的分子式为，名称为(系统命名法)。

(2)、化合物C中官能团的名称是。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为

6 : 3 : 2 : 1

，能与新制

Cu {(OH)}_{2}

反应生成砖红色沉淀，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B、C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C、化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

杂化 D、化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键

(4)、对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②			消去反应

(5)、已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即

R － CH = CHOH \to R － {CH}_{2} CHO

。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备

{HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO

。该反应中

①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为(写出一种结构简式)。

②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸(

)。基于设计的合成路线，回答下列问题：

已知： $R － CN \to_{Δ}^{H_{2} O, H^{+}} R － COOH$

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的化学方程式为。

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5、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有

H_{2} S

，需要回收处理并加以利用。

(1)、根据文献，对

H_{2} S

的处理主要有两种方法。

①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使 $H_{2} S$ 转化为 $S_{2}$ ：

反应I： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出该工艺总反应的热化学方程式。

②分解法。反应III： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 170 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是。

③相比克劳斯工艺，分解法处理 $H_{2} S$ 的优点是。

(2)、消除天然气中

H_{2} S

是能源领域的研究热点，利用

{CuFe}_{2} O_{4}

表面吸附

H_{2} S

时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。

下列说法中，正确的有___________。

A、

H_{2} S^{*} = {HS}^{*} + H^{*}

的速率：途径1

>

途径2 B、途径2历程中最大能垒为

135.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{CuFe}_{2} O_{4}

在吸附过程中提供了O原子 D、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

(3)、科研人员把铁的配合物

{Fe}^{3 +} L

(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体

H_{2} S

转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①

H_{2} S

的吸收氧化；②

{Fe}^{3 +} L

的再生。反应原理如下：

i． $H_{2} S (g) + 2 {Fe}^{3 +} L (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) = S (s) + 2 {Fe}^{2 +} L (aq) + 2 H_{2} O (l)$

ii． $4 {Fe}^{2 +} L (aq) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 {Fe}^{3 +} L (aq) + 4 {OH}^{-} (aq)$

①25℃时， $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S$ 、 ${HS}^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $δ$ 随溶液pH的变化关系如下图，由图计算， $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} =$ ，则 ${HS}^{-}$ 的电离程度比水解程度(填“大”或“小”)。

②再生反应在常温下进行， ${Fe}^{2 +} L$ 解离出的 ${Fe}^{2 +}$ 易与溶液中的 $S^{2 -}$ 形成沉淀。若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} S) = 6.0 \times 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(写出计算过程。已知25℃时， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ )。

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6、五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：

V_{2} O_{5}

、

{VOSO}_{4}

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{SiO}_{2}

和

{Fe}_{2} O_{3}

等)中回收

V_{2} O_{5}

的一种生产工艺流程如下图所示：

已知： $+ 5$ 价钒在溶液中主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}_{3}^{-}$ 的形式存在，两者转化关系为 ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。

(1)、写出基态钒原子的价层电子排布式。

(2)、“废渣I”的主要成分为。“还原”后的溶液中含有阳离子

{VO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

H^{+}

， “还原”过程中

V_{2} O_{5}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示

{VO}^{2 +}

或

{Fe}^{2 +}

， HA表示有机萃取剂的主要成分)：

{RSO}_{4} (水 层) + 2 HA (有 机 层) ⇌ 2 {RA}_{2} (有 机 层) + H_{2} {SO}_{4} (水 层)

。工艺流程中可循环使用的试剂有(写化学式)。

(4)、“氧化”时欲使3mol的

{VO}^{2 +}

变为

{VO}_{2}^{+}

，需要氧化剂

{KClO}_{3}

至少为mol。

(5)、“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为、。

(6)、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为；已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为

{g/cm}^{3}

(列出计算式即可)。

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7、配合物在生产、生活中应用广泛。例如：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)用于检验

{Fe}^{2 +}

。回答下列问题：

(1)、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的配位数为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子是(填元素符号)。

(2)、配位体

{CN}^{-}

电子式为，对应氢化物HCN分子中

σ

键与

π

键数目之比为。

(3)、工业上，以石墨为电极，电解

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

(亚铁氰化钾)溶液可以制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，阳极的电极反应式为。

(4)、探究

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在电离平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ ；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性。

【设计实验】

序号	实验操作	实验现象
I	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中插入一根无锈铁丝	$A_{1} min$ 产生蓝色沉淀
III	在10mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同)	$A_{2} min$ 产生蓝色沉淀

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是。

②已知：常温下， ${Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{稳 1} = 10^{43.6}$ ； ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ， $K_{稳 2} = 1.0 \times 10^{2.95}$ ， $K_{稳}$ 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因。

③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了 ${Fe}^{2 +}$ ，生成的 ${Fe}^{2 +}$ 与未反应的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中 $A_{1}$ $A_{2}$ (填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”)。

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8、某实验小组利用如图所示装置制备

Fe {(OH)}_{2}

。已知甲装置的工作原理为：

2 {Na}_{2} S_{2} + {NaBr}_{3}

= {Na}_{2} S_{4} + 3 NaBr

，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是

A、乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 B、乙装置中可用

{CuCl}_{2}

溶液代替NaCl溶液 C、电极b发生的反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

D、理论上每生成9.0g

Fe {(OH)}_{2}

，甲装置中将有0.2mol

{Na}^{+}

向惰性电极II移动

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9、已知

H_{2} O_{2}

在少量

I^{-}

作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：

H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}

(慢反应，

Δ H > 0

)，II：

H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = I^{-} + H_{2} O + O_{2} ↑

(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是

A、

B、

C、

D、

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10、化合物(XY₄)₂Z₂E₈可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是

A、该化合物中Z元素的化合价为+7 B、ZE₃的VSEPR模型为四面体 C、ZE₂分子的键角比ZE₃分子的键角小 D、第一电离能：E＞X＞Z

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11、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是


A．分离乙醇和乙酸	B．验证乙醇的还原性

C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	D．制取少量乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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12、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中产生HClO和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性比HClO的酸性强
B	工业固氮中将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下反应合成 ${NH}_{3}$	$N_{2}$ 具有还原性
C	高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池	晶体硅具有半导体性能
D	相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低	HF分子间作用力弱于HCl

A、A B、B C、C D、D

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13、氯碱工业涉及

{Cl}_{2}

、

H_{2}

、NaOH、NaCl等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1molNaCl固体中，含离子数为

2 N_{A}

B、1L

1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，含有氧原子数为

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{Cl}_{2}

和

H_{2}

的混合气体含有共价键数目为

2 N_{A}

D、将

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol

{Cl}_{2}

转移电子数为

2 N_{A}

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14、部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、从原子结构角度分析，g比f稳定 B、工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C、常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D、向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系

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15、某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是

A、铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B、浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C、冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D、通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸

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16、木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是

A、可与NaOH溶液反应 B、该结构中含有5种官能团 C、该结构中所有原子共平面 D、与足量

H_{2}

加成后的产物不含手性碳原子

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17、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
B	${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 ${Cu}^{2 +}$
C	用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	铝和NaOH溶液反应生成 $H_{2}$
D	施加适量石膏降低盐碱地(含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$