高中化学人教版-试题列表-第9页

1、下列化学用语表示不正确的是

A、

{NH}_{3}

的球棍模型：

B、

{CH}_{4}

的结构式：

C、中子数为17的硫原子：

_{16}^{17} S

D、

H_{2} O

的电子式：

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2、物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A、

{SO}_{2}

具有漂白性，葡萄酒中添加

{SO}_{2}

起到漂白作用 B、

{HNO}_{3}

具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 C、

{FeCl}_{3}

溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D、维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

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3、按物质组成分类，下列物质属于碱的是

A、LiOH B、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

D、

{NaHCO}_{3}

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4、Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。

(2)、现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：

①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1

B．混合气体的密度保持不变

C．压强保持不变

D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。

④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。

⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

(3)、自然界中的固氮反应是将

N_{2}

转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应

2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)

中

{NO}_{2}

的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。

图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。

(4)、100kPa、25℃时，

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

平衡体系中，列式计算平衡常数

K_{p} =

(

K_{p}

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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5、已知

K_{a}

、

K_{b}

、

K_{w}

、

K_{h}

、

K_{sp}

分别表示弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。查阅资料得温度为25℃时以下数据：

K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}

，

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}

，

K_{a} (HSCN) = 0.13

，

K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}

，

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.8 \times 10^{- 11}

。

(1)、有关上述常数的说法正确的是_______。

A、它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B、所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的

K_{sp}

都随温度的升高而增大 C、常温下，

{CH}_{3} COOH

在水中的

K_{a}

大于在饱和

{CH}_{3} COONa

溶液中的

K_{a}

D、一定温度下，在

{CH}_{3} COONa

溶液中，

K_{w} = K_{a} \cdot K_{h}

(2)、25℃时，

1.0 mol \cdot L^{- 1} HF

溶液的pH约等于（已知

lg 2 \approx 0.3

）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。

(3)、已知

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液为中性，又知

{CH}_{3} COOH

溶液加到

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.

{NH}_{4} Cl

， B.

{NH}_{4} {HCO}_{3}

， C.

{CH}_{3} {COONH}_{4}

， D.

{NH}_{4} SCN

。回答下列问题：

①试推断 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。

②将四种溶液按 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序排列是：（填序号）。

③向 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和 ${NH}_{4} SCN$ 混合溶液中滴加少量盐酸，写出离子方程式。

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6、太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题：

(1)、基态钒原子的核外电子排布式为，铜在元素周期表中的区。

(2)、

{VO}^{2 +}

与

可形成配合物。

中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、镓与硼相比，电负性更大的是(填元素符号)。

(4)、已知高温下

{Cu}_{2} O

比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：。

(5)、与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有(填元素符号，下同)。

(6)、硒与硫同族，请写出硒与热的烧碱溶液反应的离子方程式。

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7、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快
B	比较AgCl、 ${Ag}_{2} S$ 的 $K_{sp}$ 大小	向等物质的量浓度的NaCl、 ${Na}_{2} S$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	先生成 ${Ag}_{2} S$ 黑色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} S)$
C	比较HF与 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性	分别测定等物质的量浓度的 ${NH}_{4} F$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH	前者pH小	酸性： $HF > H_{2} {SO}_{3}$
D	探究压强对化学平衡的影响	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入50 mL HI气体，分解达到平衡后再充入50 mL Ar	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

A、A B、B C、C D、D

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8、用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol/L HA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A、若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为

10^{- 4.7}

B、图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，点③④溶液存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (A^{-})

C、若

V (NaOH)

大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：

c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，恰好反应的点在图中点④的正下方

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9、一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法正确的是

A、右侧电解室生成的气体为

H_{2}

B、阳极电极反应式为：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}

C、应选择阴离子交换膜 D、理论上每生成2 mol Fe，右侧电解室溶液减少351 g

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10、为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和

O_{2}

，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：

2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)

，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：

K_{a} > K_{b}

B、在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C、在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D、50℃，t s时容器中

O_{2}

浓度为0.01 mol/L，该温度下该反应平衡常数为

\frac{100 x^{2}}{{(1 - x)}^{2}}

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11、利用水煤气合成甲醇。反应为

{CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH(g) Δ H

。在一定条件下，将

1mol CO

和

2mol H_{2}

通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后

{CH}_{3} OH

的体积分数

φ ({CH}_{3} OH)

变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是

(注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃)

A、该反应ΔH＜0 B、图中压强的大小关系是a<b<c<d C、CH₃OH的体积分数越大，平衡常数越大 D、恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变

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12、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法不正确的是

	Y	Z
X		W

A、X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 B、高纯度的X单质，是制作芯片的主要材料 C、

{HYO}_{3}

的酸性强于

H_{2} {WO}_{3}

，但不能说明W元素的非金属性弱于Y D、X和Y可分别与Z形成

{XZ}_{2}

和

{YZ}_{2}

，它们的结构和化学性质相似

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13、下列化学反应与方程式不相符的是

A、CO₂气体通入NaClO溶液：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+

{HCO}_{3}^{-}

B、已知

H_{2} S (g)

的燃烧热

ΔH=-562kJ/mol

，表示其燃烧热的热化学方程式：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

ΔH=-562kJ/mol

C、用饱和Na₂CO₃溶液预处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+

{CO}_{3}^{2-}

(aq)

⇌

CaCO₃(s)+

{SO}_{4}^{2-}

(aq) D、加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-

⇌

[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O　ΔH>0

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14、下列实验操作(如图)不能达到实验目的的是

A、装置甲加热至液体呈红褐色，用于制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 B、装置乙用于蒸发结晶获得晶体

K_{2} {SO}_{4}

C、装置丙用于收集NO气体 D、装置丁用于验证

{Fe}^{3 +}

和

{Cu}^{2 +}

对双氧水分解的催化效果

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A、在标准状况下，100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为

12 N_{A}

B、常温常压下，

1 L 0.1 mol / {L CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液

(pH = 7

)中

{NH}_{4}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

C、常温常压下，

2.24 {L CO}_{2}

气体含有的原子数小于

0.3 N_{A}

D、

0.1 {mol AlCl}_{3}

形成

Al {(OH)}_{3}

胶体，

Al {(OH)}_{3}

胶粒的数目小于

0.1 N_{A}

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16、下列说法不正确的是

A、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B、煤、石油燃烧生成的

{SO}_{2}

及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 C、柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸铜和维生素C是常见的食品添加剂 D、

Al {(OH)}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

都能与胃酸反应可制成抗酸药

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17、下列说法不正确的是

A、石墨烯和丙烯互为同素异形体 B、

_{92}^{235} U

和

_{92}^{238} U

互为同位素 C、

{CH}_{3} Cl

和

{CH}_{3} {CH}_{2} Cl

互为同系物 D、

{CH}_{3} OCHO

和

{HCOOCH}_{3}

为同种物质

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18、下列表述不正确的是

A、

{CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)

Δ H = + 178.5 kJ/mol

，该反应高温才能自发 B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C、

c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}

的溶液一定为中性 D、用惰性电极电解

{MgCl}_{2}

水溶液的离子方程式：

{Mg}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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19、在滴定分析实验中，可用于盛放酸性高锰酸钾溶液的容器是

A、

B、

C、

D、

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20、下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是

A、

{CH}_{4}

B、Na C、KCl D、

{NH}_{3}

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