高中化学人教版-试题列表-第9页

1、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A、NaCl(aq)

\overset{{CO}_{2}}{\to}

NaHCO₃(s)

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃(s) B、FeCl₃(aq)

\overset{Cu}{\to}

Fe

\to_{高 温}^{H_{2} O}

Fe₃O₄ C、MnO₂

\to_{△}^{浓 盐 酸}

Cl₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HClO D、CH₃CH₂OH

\to_{△}^{{Ag(NH}_{3})_{2} OH}

CH₃CHO

\overset{HCN}{\to}

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2、硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C、二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

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3、甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O₂

\underline{\underline{Pt}}

H₂O+CO₂。下列有关叙述正确的是

A、HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B、¹⁶O原子中的中子数为16 C、H₂O是由极性键构成的非极性分子 D、CO₂的空间构型为直线形

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4、

某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。

(一)电解法处理废气中的氨(NH₃)，装置如图所示。

（1）一段时间后，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的总物质的量(填“增大”“减小”或“基本不变”)。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）若要处理8.96LNH₃(标准状况)，理论上消耗O₂mol。

(二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO $_{3}^{-}$ ，原理如图1所示。

（4）纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是。正极的电极反应式为。

（5）实验表明酸性废水中NO

_{3}^{-}

的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH<a时，pH越低，NO

_{3}^{-}

处理率越低的主要原因可能是。

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5、

Ⅰ．某研究小组利用如图1所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀}。反应一段时间后，分别向①区和②区的Cu电极附近滴加酚酞试液，向①区和②区的Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液。

（1）①区在Cu电极附近，②区Fe电极附近可观察到的现象分别是、， ④区Zn电极的电极反应式为。

（2）上述①③两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为。

Ⅱ．某研究小组又利用图2装置制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Fe $O_{4}^{2 -}$ +3H₂↑。装置通电后，铁电极附近生成紫红色Fe $O_{4}^{2 -}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

（3）电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。

（4）c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图3所示。

M、N两点的c(Na₂FeO₄)均低于最高值的原因是。

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6、能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的

H_{2}

与工业尾气中捕集的

{CO}_{2}

制甲醇的总反应可表示为：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应一般通过如下步骤来实现：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO(g) + H_{2} O(g)$ $Δ H_{1}$

② $CO(g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g)$ $Δ H_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应①的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol

{CH}_{3} OH (1)

完全燃烧生成

{CO}_{2}

的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式。

(3)、科学家致力于

{CO}_{2}

电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式。

(4)、

{CH}_{3} OH

燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题：

①通入 ${CH}_{3} OH$ 电极的电极反应式为。

②乙池总反应式为。

③丙池中工作一段时间后，加入一定量的能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式。

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7、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B、在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C、在充电时，石墨电极上的电极反应式为：

Fe {(OH)}_{3} - 3 e^{-} + 5 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连

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8、“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如题图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应：Fe-3e-=Fe³⁺ B、氧化0.2 mol Fe，需消耗3.36 LO₂ C、铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)₃ D、为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

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9、2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl₃按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

，其电池如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B、放电时，铝电极的电极反应式为Al-3e^-＋7AlCl

_{4}^{-}

=4Al₂Cl

_{7}^{-}

C、充电时，Al与电源正极相连 D、放电时，AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

向石墨烯移动

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10、下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

A	${Fe}_{2} O_{3} {+3CO=2Fe+3CO}_{2}$	压力传感器测量反应前后体系压强变化
B	${Mg+2HCl=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$	分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C	${2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$	注射器收集反应后气体体积
D	${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} +S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	浊度计测量反应前后浊度变化

A、A B、B C、C D、D

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11、用下列装置能达到预期目的的是

A、甲装置可用于电解精炼铝 B、乙装置可得到持续、稳定的电流 C、丙装置为牺牲阳极的阴极保护法 D、丁装置可达到保护钢闸门的目的

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12、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图甲表示反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃ ∆H<0在有无催化剂时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C、图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D、图丁表示反应2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)和2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(l)的能量变化

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13、有关电化学知识的描述正确的是

A、反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑可设计成原电池实现 B、利用Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ ，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K⁺向FeCl₃溶液移动 C、氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D、在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

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14、下列有关说法正确的是

A、甲烷燃料电池以

KOH

溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为

{CH}_{4} - 8 e^{-} + 10 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

B、一定条件下，将

0.5 {molN}_{2} (g)

和

1.5 {molH}_{2} (g)

置于密闭的容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

，放热

19.3 kJ

，其热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

1 mol

稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

114.6 kJ

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15、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知：v_A=3v_B、2v_A=3v_C ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

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16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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17、氮及其化合物的利用在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、已知：Ⅰ．

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)

Δ H = + 180.5 kJ / mol

Ⅱ． $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566kJ / mol$

若某反应Ⅲ的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (CO) c^{2} (NO)}$ ：

①请写出反应Ⅲ的热化学方程式：。

②下列措施既能够增大反应Ⅲ中 $NO$ 的转化率又能增大反应速率的是(填标号)。

a．恒温恒容充入 $He$ 气 b．减小 $C O_{2}$ 的浓度

c．使用优质催化剂 d．增大 $CO$ 的浓度

③若在恒容的密闭容器中，充入 $2 mol$ $CO$ 和 $1 mol$ $NO$ ，下列选项中不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是(填标号)。

a． $CO$ 和 $NO$ 的物质的量之比不变 b．混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变 d． $2 v {(N_{2})}_{正} = v {(CO)}_{逆}$

(2)、近年研究发现，电催化

C O_{2}

和含氮物质(

N O_{3}^{-}

等)在常温常压下合成尿素

[CO {(N H_{2})}_{2}]

，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

KN O_{3}

溶液通入

C O_{2}

至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为

KN O_{3}

溶液)。

①电解池中电极X应接直流电源的极(填“正”或“负”)。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是

(3)、碳酸氢铵是尿素工业生产的原料之一。

① $N H_{4}^{+}$ 的空间结构为形(用文字表示)。

②反应 $N H_{4}^{+} + HC O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} C O_{3}$ 的平衡常数K=(填具体数值)。(已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数 $K_{b} = 2 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4 \times 10^{- 11}$ )

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18、四氯化锡(

SnC l_{4}

)广泛用作分析试剂、有机合成脱水剂。某实验小组同学查阅资料获知：四氯化锡极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。该实验小组同学设计了利用氯气和锡粉反应制备四氯化锡的装置(只省略了部分夹持装置)。

回答下列问题。

(1)、装置E的名称为，盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为。

(2)、装置A中的试剂X应为(用化学式表示)，具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、关于该实验，下列说法正确的是(填序号)。

a．装置B中盛放的是 $NaOH$ 溶液，吸收杂质气体 $HCl$

b．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体

c．装置G中的 $CaC l_{2}$ 用于干燥左边过来的气体

d．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯

(4)、用上述方法制得的

SnC l_{4}

产品中含有少量

SnC l_{2}

杂质，利用如下方法可测定其纯度：取

0.4000 g

产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的

0.0100 mol \cdot L^{- 1}

的

KI O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

KI O_{3}

标准溶液

6.00 mL

。反应原理为

3 S n^{2 +} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 S n^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O

。

①滴定过程中，需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

②已知： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。滴定实验中选用的指示剂为溶液。

③ $SnC l_{4}$ 产品的纯度为。

④若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得 $SnC l_{4}$ 产品的纯度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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19、水杨酸甲酯(E)是牙膏和漱口水中的常见成分，具有杀菌和抗牙龈炎的功效。其常见合成路线如下：

(1)、有机物A的名称是，有机物B的分子式为。

(2)、有机物D中所含的官能团名称是、。

(3)、反应①的反应类型为。

(4)、有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，则M的结构简式可能为、。

(5)、以D为原料可一步合成阿司匹林(

)。

①检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为。

②阿司匹林与足量 $NaOH$ 溶液加热条件下反应的化学方程式为。

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20、

N H_{3}

具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，

N H_{3}

的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以

H_{2}

、

N_{2}

合成

N H_{3}

，

Fe

是常用的催化剂。

①基态 $Fe$ 原子的价层电子排布式为。

②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

i．两种晶胞所含铁原子个数比为。

ii．图1晶胞的棱长为apm( $1 pm = 1 \times 10^{- 10} cm$ )，阿伏加德罗常数的数值用 $N_{A}$ 表示，其密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有个紧邻的铁原子。

③我国科学家开发出 $Fe — LiH$ 等双中心催化剂，在合成 $N H_{3}$ 中显示出高催化活性。H原子、 $Li$ 原子和 $Na$ 原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、

N H_{3} B H_{3}

(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

① $N H_{3} B H_{3}$ 存在配位键，提供空轨道的是原子(用元素符号表示)。

②比较熔点： $N H_{3} B H_{3}$ $C H_{3} C H_{3}$ (填“>”或“<”")。

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