高中化学人教版-试题列表-第9页

1、一定条件下，1，3-丁二烯与HBr发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A、增加HBr浓度，产物Ⅰ的比例升高 B、温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高 C、相同条件下，产物Ⅰ比产物Ⅱ稳定 D、选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物Ⅰ和Ⅱ的比例

2、直链丁烯有

X

、

Y

、

Z

三种同分异构体，可发生如下反应：

Ⅰ $C_{4} H_{8} (g) + 6 O_{2} (g) ⇌ 4 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0 Δ S_{1}$

Ⅱ $C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g) Δ H_{2} < 0 Δ S_{2}$

相同温度和压强下， $Δ H_{2} (X) < Δ H_{2} (Y) < Δ H_{2} (Z)$ ，下列判断正确的是

A、

X (g) \to Y (g)

为吸热反应 B、

Δ H_{1} > Δ H_{2}

C、

Δ H_{1} (Y) < Δ H_{1} (Z)

D、

Δ S_{1} < Δ S_{2}

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3、已知

298 K, 101 kPa

时，

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ​ Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。该反应在密闭的2L容器中分别于

T_{1}

、

T_{2}

温度下进行，

{CO}_{2}

初始位置的物质的量为

0.80 mol, n ({CO}_{2}) ~ t

关系如图所示。下列说法正确的是

A、

T_{1} < T_{2}

B、使用催化剂2时，

0 ~ 10 min

内，

v ({CO}_{2}) = 0.044 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、点a、b、c对应的平衡常数：

K_{b} < K_{a} = K_{c}

D、反应活化能：催化剂1<催化剂2

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4、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、

O^{2 -}

由Pt电极向NiO电极移动 C、NiO电极上的电极反应为：

NO - 2 e^{-} + O^{2 -} = {NO}_{2}

D、

O^{2 -}

迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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5、

{SO}_{2}

和

O_{2}

反应存在平衡：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H < 0

。下列分析不正确的是

A、恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小 B、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 C、恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变 D、恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度

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6、下列说法不正确的是

A、

β

-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是

{CH}_{2} = CHCl

C、天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷 D、丙纶和黏胶纤维属于合成纤维

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7、下列离子方程式正确的是

A、将过量NaOH溶液与

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液混合：

4 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} + {Mg}^{2 +} = Mg {(OH)}_{2} ↓ + 2 H_{2} O + 2 {CO}_{3}^{2 -}

B、将少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

C、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：

3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 S ↓ + H_{2} O

D、工业上可电解氯化镁晶体制备镁：

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} Mg + {Cl}_{2} ↑ + 6 H_{2} O

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8、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

12 {gNaHSO}_{4}

中含有

0.1 N_{A}

个阳离子 B、常温常压下，

16 {gCH}_{4}

所含的中子数为

10 N_{A}

C、1molBrCl与

H_{2} O

完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol D、

1 {molNH}_{3}

通入水中充分反应，溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

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9、下列说法不正确的是

A、硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 B、具有

标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C、金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出

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10、黑火药的爆炸原理为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

，下列说法不正确的是

A、S发生还原反应 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C、每生成

{1 molN}_{2}

转移10 mol电子 D、

{CO}_{2}

是氧化产物

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11、下列说法不正确的是


A．用于赶出碱式滴定管乳胶管的气泡	B．测定KI溶液的浓度

C．用于检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应产生的气体	D．用于制备NO气体

A、A B、B C、C D、D

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12、下列说法不正确的是

A、碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 B、铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂 C、氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料 D、晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维

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13、下列说法正确的是

A、白磷的分子式：

P_{4}

B、硫化氢的电子式：

C、次氯酸的结构式：

H - Cl - O

D、甲烷的空间填充模型：

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14、下列物质属于弱电解质的是

A、液氯 B、氨水 C、硫酸钡 D、冰醋酸

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15、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)、酸溶中Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2)、酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是。

(3)、过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。

(4)、Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂ ，该反应的化学方程式为。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤。

(5)、工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)；

$H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$

$4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

(6)、某学生实验：用废铜屑制取CuCl₂ ，并用“间接碘量法”测定2.000g废铜屑的利用率。取所得CuCl₂试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(涉及到的反应为：

2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

)

①滴定终点的判断：。

②废铜屑中铜的百分含量为。

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16、

实验是科学研究的重要方法。某实验小组用100mL0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液与60mL0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：

（1）图中装置缺少的仪器是。

（2）请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T/℃			终止温度 $T_{2} / ° C$	平均值 $(T_{2} - T_{1})$ /℃
实验次数	$H_{2} {SO}_{4} (aq)$	$NaOH (aq)$	平均值	终止温度 $T_{2} / ° C$	平均值 $(T_{2} - T_{1})$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（3）近似认为0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液与0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液的密度都是1 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，中和后生成溶液的比热容为 $c = 4.18$ $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ ，则上述实验测得的中和热 $Δ H =$ (保留小数点后一位)。若实验数值结果大于57.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 的原因可能是。

A．量取 $NaOH$ 溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱

C．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

D．量取硫酸溶液时仰视读数

Ⅱ．学习小组利用草酸 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：

实验序号	实验温度/K	V[0.02mol/L ${KMnO}_{4}$ 溶液]/mL	V[0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液]/mL	V[3mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液]/mL	V[ $H_{2} O$ ]/mL	试剂X	紫色褪去所需时间/s
①	298	2	4	1	1	无	$t_{1}$
②	298	2	3	$V_{1}$	$V_{2}$	无	$t_{2}$
③	313	2	4	1	$V_{3}$	无	$t_{3} = 8$
④	313	2	4	2	$V_{4}$	无	$t_{4} < 8$
⑤	313	2	4	1	1	有	$t_{5}$

已知： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ ，回答下列问题：

（4）通过实验①②，可探究的改变对化学反应速率的影响，其中 $V_{2} =$ 。

（5）通过实验(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。

（6）实验③⑤探究催化剂化学反应速率的影响，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示：

为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用(填序号)。

a.1mL0.1mol/L ${MnCl}_{2}$ 溶液 b.1mL0.1mol/L ${MnSO}_{4}$ 溶液 c． ${MnCl}_{2}$ 粉末 d． ${MnSO}_{4}$ 粉末 e． ${MnO}_{2}$ 粉末

（7）实验③中0-8s内 $v ({KMnO}_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ (忽略溶液体积的变化)。

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17、

Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示。常温条件下，回答下列问题：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HClO$

$H_{3} {PO}_{4}$

电离平衡常数

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$

$K_{1} = 6.9 \times 10^{- 3}$

$K_{2} = 6.2 \times 10^{- 8}$

$K_{3} = 4.8 \times 10^{- 13}$

（1）物质的量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是。

a． ${CH}_{3} COOH$ b． $H_{2} {CO}_{3}$ c． $HClO$ d． $H_{3} {PO}_{4}$

（2）向 $NaClO$ 溶液通入少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式为。

（3）向 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 溶液中加入过量 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的离子方程式为。

（4）若初始时 $HClO$ 溶液中 $HClO$ 的浓度为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (H^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

（5）向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 ${CH}_{3} COOH$ 溶液至 $pH = 5$ ，此时溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) : c ({HCO}_{3}^{-}) =$ 。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，请回答下列问题：

（6）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)。

a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 的浓度之比为1：3：2

b． $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

c． $2 c (N_{2}) + c ({NH}_{3})$ 保持不变

d．混合气体的密度保持不变

e．混合气体的平均相对分子质量不再改变

f． $Δ H$ 保持不变

（7）下图为一定温度下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 以1：3进行反应，平衡时， ${NH}_{3}$ 的体积分数随压强的变化示意图如下，计算b点的平衡常数 $K_{p} =$ (用分压表示的平衡常数，气体分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留2位有效数字)，请写出计算过程。

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18、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验方案过程和现象	实验结论
A	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，气体颜色不变	对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
B	用pH计分别测定同浓度 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${NaNO}_{2}$ 溶液pH， ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH大	酸性： ${HNO}_{2} > {CH}_{3} COOH$
C	向 $5 mL 0.005 mol / {L FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $5 mL 0.010 mol / L$ KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 $1 mol / L KCl$ 溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	分别向两支盛有1 mL5% $H_{2} O_{2}$ 水溶液的试管中滴3滴0.05 $mol / L$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $0.05 mol / {L AgNO}_{3}$ 溶液，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液的试管产生气泡快	对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应， ${Ag}^{+}$ 的催化能力优于 ${Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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19、已知反应：

2 {NO}_{2}

(红棕色)

⇌ N_{2} O_{4}

(无色)

Δ H < 0

，将一定量的

{NO}_{2}

充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A、d点的操作是拉伸注射器，e点：

v (正) > v (逆)

B、c点与a点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小 C、b、c、e三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为e D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则

T_{b} < T_{c}

，

K_{b} > K_{c}

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20、常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是

A、

c ({OH}^{-}) = \sqrt{K_{W}} mol \cdot L^{- 1}

的溶液一定呈中性 B、

pH = 5

的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液

pH = 8

C、

pH = 12

的NaOH溶液与

pH = 2

的

HCl

溶液按一定比例混合，所得溶液

pH = 11

，则

NaOH

溶液与

HCl

溶液的体积比为2：9 D、

pH = 12

的氨水与

pH = 2

的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性

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