高中化学人教版-试题列表-第9页

1、实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：

i． $CuO \overset{H_{2} O}{\to}$ 固体不溶解 $\overset{0 .5 mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{6 .0 mol \cdot L^{-1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液

ii． $CuO \overset{6 .0 mol \cdot L^{-1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{足量浓盐酸}{\to}$ 黄色溶液

已知：

① ${[{CuCl}_{4}]}^{2-}$ 在浓盐酸中呈黄色；

②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ 。

下列说法正确的是

A、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

B、向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C、实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4NH}_{3}

D、1 mol [Cu(H₂O)₄]²⁺中有8 mol σ键

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2、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是

A、在

NaCl

晶胞中距离

{Na}^{+}

最近且等距的

{Cs}^{+}

数目为6 C、三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为

CsCl > NaCl > ZnS

D、若

ZnS

的晶胞边长为

apm

，则该晶胞的密度为

\frac{(65 + 32) \times 4}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}

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3、下列有关有机物

的说法正确的是

A、该分子中含有3种官能团 B、分子式为C₉H₁₀O C、核磁共振氢谱有5组峰 D、与

互为同分异构体

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、60 g SiO₂中含Si-O键的数目为2N_A B、标准状况下，2.24 L己烷的原子数为2N_A C、12 g石墨中含有的C-C键的数目为2N_A D、14 g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键的数目为2N_A

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5、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>碳化硅>硅	原子半径大小
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	氢键类型
C	酸性：三氟乙酸 $({CF}_{3} COOH)$ >三氯乙酸 $({CCl}_{3} COOH)$	键的极性
D	稳定性： $H_{2} O$ 的分解温度(3000℃)远高于 $H_{2} S$ (900℃)	有无氢键

A、A B、B C、C D、D

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、过量

{CO}_{2}

通入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

{CO}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2HCO}_{3}^{-}

B、氨水与醋酸溶液反应：

{OH}^{-} {+CH}_{3} {COOH=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O

C、泡沫灭火器灭火原理：

{2Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、向

AgCl

悬浊液中通入过量氨气：

{AgCl+2NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+Cl}^{-}

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7、下列表达式只能表示一种结构的是

A、C₂H₆O B、-C₃H₇ C、CH₂Cl₂ D、C₂H₄Cl₂

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8、

{LiFePO}_{4}

、

{LiPF}_{6}

等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是

A、Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B、第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C、Fe位于周期表中ds区 D、基态P原子核外电子有9种运动状态

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9、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式：

B、基态

{Cu}^{+}

的价电子轨道表示式：

C、

H_{2} O

分子的VSEPR模型：

D、

{CCl}_{4}

分子的空间填充模型

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10、化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A、“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B、碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C、等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D、壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力

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11、利尿药物M能够增加尿量、促进体内多余水分和电解质排出，其合成路线如下：

已知：

(1)、M中除了H₂NO₂S-、氨基外，还有官能团为(填官能团的名称)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、B→D的反应试剂及条件为 Cl₂、光照 B、1mol E 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH C、E→F为取代反应，该过程中有H₂O生成 D、K的碱性强于E

(3)、H的结构简式为。

(4)、写出K→L 的化学方程式。

(5)、L→M的中间产物 (分子式为

C_{16} H_{18} O_{4} N_{3} SCl

)可能的结构简式有。

(6)、以B 和丙醛为原料，设计化合物

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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12、过氧化钙(CaO₂)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。过氧化钙微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，碱性条件下较稳定。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙

({CaO}_{2})

，实验流程为：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、滴加

C a C l_{2}

溶液时需打开上口玻璃塞 B、煮沸操作是为了除去溶液中的

C O_{2}

，防止后续步骤在碱性条件下与

C a^{2+}

反应生成

C {aCO}_{3}

沉淀，影响产品的纯度 C、为了加快反应速率和提高产率，可将冷水浴改为温水浴加热 D、洗涤可选用乙醇

(2)、步骤②③的装置如图所示，仪器 a的名称为。其中发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤②中的操作是将

{CaCl}_{2}

溶液加入氨水

{-H}_{2} O_{2}

混合液中，解释选择这种混合顺序的原因：。

(4)、为测量样品中CaO₂的纯度，取 0.3000g产品于烧杯中，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用

0 {.0600 mol/L KMnO}_{4}

标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液 24.00mL。

已知： ${CaC}_{2} O_{4} {+KMnO}_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} \to {CaSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+MnSO}_{4} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ (未配平)

①样品中CaO₂的纯度是。

②若操作不当，造成结果偏低的可能原因有(选填序号)。

A．滴定管开始读数时有气泡，滴定结束后读数时无气泡

B．洗涤 $C {aC}_{2} O_{4}$ 沉淀时，未洗涤干净

C．转移 $C {aC}_{2} O_{4}$ 沉淀时，有固体残留在滤纸上

D．滴定过程中没有快速、充分振荡

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13、研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答：

(1)、25℃，雨水中含有来自大气的CO₂ ，发生如下反应：

反应I ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K_{I} = \frac{c ({CO}_{2})}{p ({CO}_{2})}$ ， p(CO₂)表示 CO₂的分压

反应II ${CO}_{2} (aq) {+H}_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$ K_II

①反应I能自发进行的条件是。

②若反应II的反应速率表示为： $v_{(正)} =4 {.6×10}^{-2}$ $× c ({CO}_{2})$ ， $v_{(逆)} =23×c (H_{2} {CO}_{3})$ ，计算K_Ⅱ=。

③25℃时，某 1 L密闭容器中，t=0时将 CO₂通入10 mL H₂O 中，保持体系温度和p(CO₂)不变发生上述反应(不考虑 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离)， t₁时达到平衡，t₂时溶液体积变为 20 mL ${(加 10 mLH}_{2} O) ， t_{3}$ 时再达到平衡。在图1中画出t₁~t₃时， CO₂(aq)浓度与时间t关系图[已知 $K_{I} ×p ({CO}_{2}) =a] 。$

(2)、碳酸酐酶(EZn)催化下 H₂O与 CO₂反应(途径a)、无催化下

H_{2} O

与

{CO}_{2}

反应(途径b)的机理如图2所示：

、

已知：假设快反应先达到平衡。

①下列说法不正确的是。

A．途径a中Q为49 kJ/ mol

B．途径a决速步的过渡态为 ${TS}_{2}$

C．碳酸酐酶(EZn)提高了CO₂ 的平衡转化率

D．若途径b加入 NaOH(s)，平衡右移， ${HCO}_{3}^{-}$ 的平衡浓度一定增大

②途径b保持 ${CO}_{2}$ 分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请分析原因：。

(3)、我国某科研团队设计了一种电解装置，将

{CO}_{2}

和 NaCl 高效转化为 CO 和 NaClO，原理如图 3所示：

通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：。

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14、硼是人体所需的微量元素之一、常见的含硼化合物有氨硼烷(

({BH}_{3} \cdot {NH}_{3}) 、

硼氢化钠

({NaBH}_{4})

等，这两种物质常作还原剂。

已知：若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则电子可在多个原子间运动，形成大π键。

请回答下列问题：

(1)、以下说法正确的是___________。

A、NH₃分子中H-N-H键角小于BH₃·NH₃分子中的H-N-H键角 B、第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有3种 C、电负性大小： N>B>H D、BH₃·NH₃中B 的杂化方式为sp²

(2)、①常温下，F₂与硼单质反应生成BF₃ ，将BF₃通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF₄和(填化学式)。

②实验测得BF₃中B—F键的键能是646 kJ/ mol，而 NF₃中N—F 键的键能是280 kJ/ mol，BF₃中 B—F 键能大于 NF₃中N—F 键能的原因是。

(3)、硼酸是常见的酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定配合物：

硼酸不能直接用 NaOH 标准溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。

(4)、硼氢化钠的晶胞结构如图所示。

①Na⁺的配位数是。

②已知硼氢化钠晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，则Na⁺与 ${BH}_{4}^{-}$ 之间的最近距离为 nm(用含ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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15、超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，杯酚分离C₆₀和C₇₀、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。

(1)、用杯酚分离C₆₀和C₇₀的过程中，操作①名称是；图中示例反映出来的超分子的特性被称为。

(2)、冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①KMnO₄水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚 Y，再加入 KMnO₄溶液，氧化效果明显提升，原因是。

②某阳离子能与冠醚 Y形成一种分子梭结构，可以通过加入酸或碱使冠醚 Y 在该分子梭结构的位点 1和位点 2之间来回移动。加酸后，冠醚Y 从位点 1移动到位点 2，冠醚 Y与该位点 2之间的相互作用有。

a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键

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16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 $H ₂ C ₂ O ₄$ 溶液，前者比后者褪色时间更长	其他条件相同时，浓度越高反应速率越快
B	向溴的四氯化碳溶液中通入 C₂H₆ ，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₄ ，溶液褪色	键能：C-C>C=C
C	常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸	硝基有吸电子效应
D	常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸

A、A B、B C、C D、D

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17、H₂A 是二元弱酸， M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中

lg [c (M^{2 +}) / (mol /L)]

与 pH的关系如下图所示。

已知25℃时， $K_{a1} (H_{2} A) =1 0^{- 1. 6} ， K_{a2} (H_{2} A) =1 0^{- 6. 8} 。$ 下列说法正确的是

A、25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M²⁺的浓度，从而增大MA的 K_sp B、pH=1.6时，溶液中

c (M^{2 +}) >c (C l^{-}) >c (H A^{-}) >c (A^{2-})

C、pH=4.5时，溶液中

c (H^{+}) =c (O H^{-}) + c (H A^{-}) + 2c (H_{2} A)

D、pH=6.8时，溶液中

c (H^{+}) + c (H A^{-}) + 2c (H_{2} A) =c (O H^{-}) + c (C l^{-})

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18、某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是

A、L-CuI是该反应的催化剂 B、步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C、升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D、历程II中水既是反应物又是生成物

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19、向两支均盛有天蓝色 CuSO₄水溶液的试管中分别加入氨水和氢氧化钠溶液，均产生蓝色沉淀。分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入 95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A、继续添加氨水的过程中，适量的

{NH}_{4}^{+}

有利于 Cu(OH)₂向

{[Cu {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

转化 B、溶液呈天蓝色是因为存在

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ，

该离子的空间结构为正四面体 C、乙醇分子结构中含有羟基，极性较大，因此加入后析出深蓝色晶体 D、热稳定性：

[Cu {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} > CuS O_{4}

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20、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO₂薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是

A、放电时，电极B为正极 B、放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li⁺ C、充电时，电极A的反应可表示为

x L i^{+} + x e^{-} + Si=L i_{x} Si

D、该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

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