高中化学人教版-试题列表-第9页

1、某学生用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；

B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

请回答下列问题：

(1)、正确操作步骤的顺序是(填序号)。

(2)、上述B步骤操作的目的是。

(3)、上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)。

(4)、判断到达滴定终点的实验现象是。

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2、红磷(P)和白磷(P₄)均为磷的同素异形体。已知：

①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生；

②P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) $Δ$ H₁＝-2983.2kJ/mol

P(s)＋5/4O₂＝1/4P₄O₁₀(s) $Δ$ H₂＝-738.5kJ/mol

(1)、写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式。

(2)、写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

(3)、由此可知，红磷比白磷(填“稳定”或“不稳定”)。

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3、铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是

A、

B、

C、

D、

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4、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)₄溶液可制备H₃BO₃ ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、NaB(OH)₄中B的化合价为+3价 B、N室发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C、去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H₃BO₃的纯度 D、a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜

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5、已知

{CaCO}_{3}

的

K_{sp} = 2.8 \times 10^{- 9}

，现将浓度为

2 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与

{CaCl}_{2}

溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用

{CaCl}_{2}

溶液的浓度至少应大于

A、

2.8 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

B、

1.4 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

C、

2.8 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

D、

5.6 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

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6、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－¹一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L^－¹ NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A、A点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10^－^5.3 C、B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D、对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A^-)/[c(HA)c(OH^-)]一定增大

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7、常温下，HNO₂的电离平衡常数为K＝4.6×10^－⁴(已知

\sqrt{4 ． 6}

＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L^－¹HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A、X＝20 B、a点溶液中c(H^＋)＝2.14×10^－³ mol·L^－¹ C、a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 D、b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO₂)＞c(Na^＋)＞c(

{NO}_{2}^{－}

)

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8、25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10^-3mol • L^-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F^- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、a〜b〜d曲线代表c(F^-)随pH的变化 B、25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K_a=10 ^-3.6 C、从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH^-= H₂O+ F^- D、图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H⁺)>c(F^-)>c(OH^-)

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9、某温度下，向

2 L

恒容密闭容器中加入

N_{2} O_{3}

固体，发生反应

N_{2} O_{3} (s) ⇌ N O_{2} (g) + X (g) (

未配平

)

，反应过程如图所示，下列说法正确的是

A、第2 min 时，该反应的 K= Q B、反应达平衡时，N₂O₃ 的转化率为40% C、向容器中再加入N₂O₃ ，正反应速率加快 D、

X

是

NO

， 0-3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1

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10、用CO和H₂合成CH₃OH的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d) C、平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d) D、平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)

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11、在2A+B⇌3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是

A、v(A)=0.5 mol·(L·s)^-1 B、v(B)=0.3 mol·(L·s)^-1 C、v(C)=0.6 mol·(L·s)^-1 D、v(D)=0.8 mol·(L·s)^-1

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12、pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是

A、2 B、3.3 C、4 D、8

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13、已知反应A的

Δ H = - 20 k J / m o l

，反应B的

Δ H = - 50 k J / m o l

，则

A、反应A放出的热量多 B、反应B放出的热量多 C、反应A和反应B放出的热量一样多 D、无法比较反应A和反应B放出热量的多少

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14、从宏观角度看，下列关于反应热的说法正确的是

A、反应热只与反应物的总焓有关 B、反应热只与反应产物的总焓有关 C、反应热与反应物和反应产物的总焓都有关 D、反应热与反应物和反应产物的总焓无关

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15、已知断开

1 m o l H - H

键需要吸收

436 k J

的能量，断开

1 m o l C l - C l

键需要吸收

243 k J

的能量，形成

1 m o l H - C l

键放出

431 k J

的能量，则

H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)

的反应热

Δ H

为

A、

- 183 k J / m o l

B、

183 k J / m o l

C、

- 862 k J / m o l

D、

862 k J / m o l

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16、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为

{Cr}_{2} O_{3} 、 MnO 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 {SiO}_{2}

等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知： $pH=5$ 的条件下，Cr(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 ${MnO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任写两条)。

(2)、浸渣的主要成分为(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为。

(3)、“调pH”的目的是完成

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的转换，涉及反应(用离子方程式表示)：。

(4)、“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(5)、“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

和

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确？(填“正确”或“不正确”)。若正确，则不填此空；若不正确，请说明理由：。

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17、教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)、检查上图装置气密性的操作方法是。

(2)、分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集

{20 mL H}_{2}

时所需时间前者比后者(填“长”或“短”)。

(3)、某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，(填操作)时，立即用秒表计时；

d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。

(4)、测得产生

H_{2}

的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，在64 s内用

H^{+}

浓度表示的平均反应速率

v (H^{+}) =

mol/(L \cdot s)

(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。

(5)、碘在科研与生活中有重要应用，科研小组I用

0 .50 mol/L KI

、0.2%淀粉溶液、

0 {.10 mol/L K}_{2} S_{2} O_{8}

、

0 {.10 mol/L Na}_{2} S_{2} O_{3}

等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行：反应A：

S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}

；反应B：

I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}

。为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

① $I^{-}$ 在其中产生的作用为，表中 $V_{x} =$ mL。

实验序号	体积 $V /mL$
实验序号	$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	KI溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液	溶液变蓝时间t/s
1	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0	10
2	5.0	5.0	4.0	4.0	2.0	20
3	10.0	$V_{x}$	2.0	4.0	2.0	20
4	4.0	0.0	4.0	10.0	2.0	溶液未变蓝

②结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为实验1的原因为。

③已知A反应的速率方程为： $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2-}) \cdot c^{n} (I^{-})$ ，式中 $k$ 为常数，根据实验数据可推知 $m =$ ， $n =$ 。

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18、现有下列物质：①冰醋酸；②

{Na}_{2} {CO}_{3}

；③NaOH；④盐酸；⑤

H_{2} {SO}_{3}

；⑥熔融

{NaHSO}_{4}

；⑦石墨；⑧酒精；⑨

{NH}_{3}

；⑩

{BaCO}_{3}

。请按要求回答下列问题。

(1)、以上物质中属于强电解质的是(填序号)，能导电的有(填序号)。

(2)、可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ 气体

d． $1 mol \cdot L^{-1}$ 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(3)、常温下，有

c (H^{+})

相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的 $c (H^{+})$ 变化是醋酸溶液中 $c (H^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中 $c (H^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸(填“>”“=”或“<”)盐酸。

③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

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19、我国科学家已经成功催化氢化CO₂获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO₂的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO^-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是

A、化合物1为该反应的催化剂，可加快CO₂的转化速率 B、图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H₂O→化合物3＋HCOO^-”的决速步骤 C、化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成 D、从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO^-

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20、1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：

Δ H <0

该反应的速率方程为：

v_{正} = k_{正} c_{(顺)}

和

v_{逆} = k_{逆} c_{(反)}

，

k_{正}

和

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。

T_{1} ° C

时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应速率：

v_{M} (正) < v_{N} (逆)

B、升高温度，

k_{正}

、

k_{逆}

增大倍数：

k_{正} < k_{逆}

C、

T_{2} ° C

时发生反应，测得

k_{正} = k_{逆}

，则

T_{1} > T_{2}

D、L点：转化率为50%，Q(浓度商)

> K

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