高中化学人教版-试题列表-第11页

1、下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是

A、无色透明的溶液中：

K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

B、含有

{NO}_{3}^{-}

的溶液中：

H^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

C、由水电离出

c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 13}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}

D、

pH = 11

的NaOH溶液中：

K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

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2、

25 ℃

时，水中存在电离平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}

Δ H > 0

。下列说法不正确的是

A、升高温度，促进水的电离 B、向水中加入

NaOH

固体，

c ({OH}^{-})

增大，抑制水的电离 C、向水中通入

HCl

气体，

c ({OH}^{-})

减小，促进水的电离 D、向水中加入

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

固体，

c ({OH}^{-})

减少，促进水的电离

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3、下列事实不能说明

{HNO}_{2}

是弱电解质的是

A、

{HNO}_{2}

溶液中

{HNO}_{2}

分子和

{NO}_{2}^{-}

离子共存 B、常温下

0 .1 mol \cdot L^{-1}

的

{HNO}_{2}

溶液的pH为2.1 C、

pH = 11

的

{NaNO}_{2}

溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D、用

{HNO}_{2}

溶液作导电实验，灯泡很暗

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4、反应

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是

①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

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5、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A	B
NaCl溶于水	C燃烧
$NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$	$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H < 0$
C	D
${CH}_{3} COOH$ 在水中电离	$H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应能量变化
${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) Δ H = + 183 kJ / mol$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列溶液一定显酸性的是

A、

c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

的溶液 B、含

H^{+}

的溶液 C、

pH < 7

的溶液 D、

{NaHCO}_{3}

溶液

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7、回答下列问题：

(1)、配平并用“双线桥”表示“KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O”电子转移的方向和数目：。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，被还原的元素是，当生成标准状况下33.6L的N₂时，转移电子的数目为。

(3)、在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是。

A、亚硝酸钠是还原剂 B、维生素C是氧化剂 C、亚硝酸钠被还原 D、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)、在反应2H₂S + SO₂= 3S↓ + 2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn²^＋+5

R_{2} O_{8}^{x-}

+8H₂O=16H^＋+10

{RO}_{4}^{2-}

+2

{MnO}_{4}^{-}

，这个反应可定性地检验Mn²^＋的存在。在反应中充当氧化剂的

R_{2} O_{8}^{x-}

中，x的值是。

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8、亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。

回答下列问题：

(1)、

{NaClO}_{2}

中Cl元素的化合价为。

(2)、反应Ⅰ的还原剂是，还原产物是；反应Ⅱ的化学方程式为。

(3)、该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

(4)、

{NaClO}_{2}

的消毒效率是

{Cl}_{2}

的倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是

{Cl}^{-}

，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。

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9、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：

下列说法正确的是

A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C、若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O D、用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²^＋

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10、下列说法中，正确的是(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数)

A、3.6 g 的

H_{2} O

中含有的电子数为0.6

N_{A}

B、常温常压下，1 mol

{CO}_{2}

的体积是22.4L C、17 g

{NH}_{3}

中含有的分子总数为

N_{A}

D、1 L 0.1 mol/L

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液中，Na^＋总数为0.1

N_{A}

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11、下列叙述正确的是

① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

② ${Na}_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 发生化合反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}, {Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生置换反应生成 $O_{2}$

③ ${Na}_{2} O$ 是淡黄色物质， ${Na}_{2} O_{2}$ 是白色物质

④ ${Na}_{2} O_{2}$ 可作供氧剂，而 ${Na}_{2} O$ 不可

⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 焰色反应均为黄色

A、都正确 B、①③④ C、②③⑤ D、④⑤

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12、下列可以大量共存且溶液无色的离子组是

A、

H^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

、Ca²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

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13、标况下，与32 g O₂的物质的量相等的N₂为

A、质量为14 g B、分子数为6.02×10²⁴ C、体积为22.4 L D、物质的量为2 mol

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14、有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A分子中碳原子的杂化方式有种。

(2)、在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为。

(3)、B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为C₁₀H₁₂O₃。

①X的结构简式为；

②B→X的反应类型为。

(4)、C→D反应方程式为。

(5)、

和

相比，其酮羰基的α-H活性更强的是(填“①”或“②”)，你的判断依据是。

(6)、写出分子中含有

，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1的C的芳香族同分异构体的结构简式：。

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15、氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、NaN₃是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中

N_{3}^{-}

的空间结构为。

(2)、NH₃、NF₃、

{NH}_{4}^{+}

三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为，其中键角最小的微粒是， N原子配位能力最强的微粒是(均填符号)。

(3)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为；用N_A表示阿伏加德罗常数的值，氮化钼晶体的密度为g·cm^-3(写出表达式即可)；将Li⁺填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入个Li⁺。