相关试卷

1、“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是

A、空间站中用 ${Na}_{2} O_{2}$ 将 ${CO}_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 中含离子键和非极性键 B、运载火箭的燃料偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )燃烧过程中将化学能转化为热能 C、月壤中富集了大量的 $^{3} He$ ，其与 $^{4} He$ 互为同素异形体 D、太空陨石中存在氖气， $_{10}^{20} Ne$ 的中子数为10

查看解析
2、文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图”
B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙
D．青铜礼器四羊方尊

A、A B、B C、C D、D

查看解析
3、甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
① $4 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 354 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 282 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 803 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：以乙烯为例，其选择性定义为 $\frac{{2n}_{乙烯}}{{2n}_{乙烯} {+2n}_{乙烷} {+n}_{{CO}_{2}}} \times 100 %$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C_{2} H_{6}$ 氧化生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式④为，反应的 $Δ S$ 0(填“>”或“<”或“=”)，反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、 ${CH}_{4}$ 氧化偶联生成 $C_{2} H_{4}$ 分步进行， $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为。

(3)、恒压进料，原料气的 $n ({CH}_{4}) :n (O_{2})$ 对 ${CH}_{4}$ 转化率与 $C_{2} H_{6} 、 C_{2} H_{4} 、 {CO}_{2}$ 选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的， $n ({CH}_{4}) :n (O_{2})$ 在(填“ $2 ~ 3$ ”或“ $3 ~ 4$ ”)更优，其原因是。

(4)、一定条件下， $C_{2} H_{4}$ 的生成速率v与 $O_{2}$ 分压p间的关系为： $\lg v = \frac{1}{2} \lg p + 1.1$ 。若 $O_{2}$ 的初始分压为 $p_{0}$ ，随着反应进行，当 $C_{2} H_{4}$ 的生成速率v降低到其初始生成速率 $v_{0}$ 的 $\frac{3}{4}$ 时，则 $O_{2}$ 分压 $p =$ (用 $p_{0}$ 表示)。

(5)、若 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 3.5 : 1$ 、初始压强为 $450kPa$ ，在恒容反应器中达平衡， ${CH}_{4}$ 的转化率为30%， $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 的选择性均为40%，则反应④的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (保留整数)。

查看解析
4、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A、该物质的化学式为 ${PbTiO}_{3}$ B、1位和2位 $O^{2 -}$ 的核间距为 $\frac{\sqrt{2.21}}{2} apm$ C、晶体的密度为 $\frac{303}{N_{A} \times a^{3}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、2位 $O^{2 -}$ 的分数坐标可表示为 $(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})$

查看解析
5、恒容反应器中， $Rh$ 和 $Rh / Mn$ 均能催化反应： $HCHO + H_{2} + CO ⇌ {HOCH}_{2} CHO$ (羟基乙醛)，反应历程如图所示， $I_{1} ~ I_{3}$ 为中间体， ${TS}_{1} ~ {TS}_{3}$ 为过渡态。
下列描述正确的是

A、“ $CO$ 插入”步骤， $Δ H$ 为 $- 17.6 kcal \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $Rh$ 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C、 $Rh / Mn$ 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

查看解析
6、我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是

A、放电时， $K^{+}$ 从负极向正极迁移 B、放电时， $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 的生成说明 $Zn {(OH)}_{2}$ 具有两性 C、充电时，电池总反应为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = Zn + S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 {OH}^{-}$ D、充电时，若生成 $1.0 {molS}_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则有 $4.0 {molK}^{+}$ 穿过离子交换膜

查看解析

7、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 的空间结构都是四面体形	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 中P原子轨道的杂化类型均为sp³
B	${NO}_{2}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	${SiF}_{4} 、 {SiCl}_{4} 、 {SiBr}_{4} 、 {SiI}_{4}$ 的沸点依次升高	SiX₄均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚	前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、 ${TiO}_{2}$ 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的 ${TiO}_{2}$ 废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时， $Al$ 转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}, {TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{x} (1 \leq x \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{x}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。
下列说法错误的是

A、 ${TiO}_{2}$ 具有弱氧化性 B、“浸取”需要惰性气体保护 C、“滤液”中存在 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ D、 $H_{2}$ 来自于 $Fe$ 和盐酸的反应

查看解析
9、一种测定葡萄酒中SO₂含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是

A、缓慢通入N₂的目的是尽可能使SO₂进入H₂O₂溶液 B、冷凝管的作用是避免水蒸气进入H₂O₂溶液影响测定结果 C、用NaOH标准溶液滴定反应后的H₂O₂溶液可获得SO₂的含量 D、若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

查看解析
10、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > X > Z$ B、第一电离能： $Y > X > M$ C、原子半径： $Z > Y > X$ D、简单气态氢化物的稳定性： $X>Z>Y$

查看解析
11、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、硫化氢溶液久置变浑浊： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ B、锌粉与稀硝酸反应： $Zn + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、银氨溶液与溴化钠溶液反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Br}^{-} = AgBr ↓ + 2 {NH}_{3}$ D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

查看解析
12、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的 ${NH}_{3}$
B．制备无水 ${FeCl}_{3}$
C．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$
D．萃取并分离溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是

A、不能发生水解反应 B、不能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色 C、6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D、分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目是10

查看解析
14、下列关于生物有机分子的说法错误的是

A、纤维素能被氢氧化铜氧化 B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C、蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子

查看解析
15、化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是

A、芯片制造所用的硅晶片 B、潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C、耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D、通信信号传输所用的光导纤维

查看解析
16、甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。
回答下列问题：

(1)、一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知：
i.    $Δ H_{1} = + 34.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ii.    $Δ H_{2}$
iii.    $Δ H_{3} = - 110.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应ii的焓变 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②对于反应 $i$ ，下列说法正确的是。
A.恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率
B.当 $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2})$ 时，该反应达到平衡状态
C.当时，该反应达到平衡状态
D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态

(2)、研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物和， TS为对应的中间状态。
①从能量变化来看，反应速率较快的是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)，原因是。
②下列有关说法正确的是(填正确答案标号)。
A.升高温度，生成和的反应速率均增大
B.比稳定
C.降低压强，可以提高产率
D.选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性

(3)、一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为： $C_{3} H_{8} O_{3} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{8} N_{2} (g) + {CH}_{2} O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在某1L刚性密闭容器中充入 $1 {molC}_{3} H_{8} O_{3}$ 、 $2 {molNH}_{3}$ ，达到平衡状态后， $C_{3} H_{8} O_{3}$ 与 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 体积分数相等。
① $C_{3} H_{8} O_{3}$ 的转化率为。
②该温度下此反应的平衡常数 $K =$ 。

查看解析
17、铜阳极泥(含有 $Au$ 、 ${Ag}_{2} Se$ 、 ${Cu}_{2} Se$ 、 ${PbSO}_{4}$ 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：
① $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ ；
② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易从溶液中结晶析出；
③不同温度下 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：

(1)、为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。

(2)、“滤液1”中含有 ${Cu}^{2 +}$ 和 $H_{2} {SeO}_{3}$ ， “滤渣1”含有Au及、(填化学式)。

(3)、“除金”时反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是。

(5)、“银还原”工序消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 与产生的 $Ag$ 的物质的量之比为。

(6)、为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。

(7)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 也可作为配体提供孤电子对与 ${Au}^{+}$ 形成 ${[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 可看作是 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 原子被S原子取代的产物。
①硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 的空间构型为：。
②分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

查看解析
18、硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
I.废铁屑的净化
将 $2.0 g$ 废铁屑放入锥形瓶中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。
Ⅱ. ${FeSO}_{4}$ 的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，烧杯中加入过量 ${CuSO}_{4}$ 溶液。加热使铁屑与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。
Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备
向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，调节溶液的 $pH$ 为 $1 - 2$ 。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅳ.产品纯度测定
溶液配制：称取 $mg$ 产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 mL$ 溶液。
滴定分析：量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液 $VmL$ 。已知：
①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。
② $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的相对分子质量为392。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的目的是。

(2)、下列情况适合倾析法的有。
A.沉淀呈絮状　　B.沉淀的颗粒较大　　C.沉淀容易沉降

(3)、步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生的化学反应方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是。
A.蒸馏水　　B.饱和食盐水　　C.无水乙醇

(5)、步骤Ⅳ中：
①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。
A.用量筒量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液
B. ${KMnO}_{4}$ 溶液置于酸式滴定管中
C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。

查看解析
19、甘氨酸 $(H_{2} {NCH}_{2} COOH)$ 是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子( ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}$ )的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ⇌_{}^{K_{1}} {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ⇌_{}^{K_{2}} {NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 。当调节溶液的 $pH$ 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的 $pH$ 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 $NaOH$ 溶液， ${NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 、 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH$ 和 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 的分布分数[如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]与溶液 $pH$ 关系如图。下列说法错误的是

A、 $\frac{K_{1}}{K_{2}} > 1$ B、 $M$ 点， $c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) > c ({Cl}^{-}) + c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})$ C、等电点时，微粒间的数量关系是： $N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) > N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) = N ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})$ D、 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 11.65}$

查看解析
20、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (II)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、M中Ru的化合价为+3 B、该过程没有非极性键的形成 C、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$ D、 $Ru (II)$ 被氧化至 $Ru (III)$ 后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力减弱

查看解析