高中化学人教版-试题列表-第11页

1、一种由

Ca

、N、P三种元素组成的物质，其晶胞如图所示，下列说法正确的是

A、该物质的化学式为

{Ca}_{3} NP

B、

{Ca}^{2 +}

的配位数是4 C、该物质的还原性比

{Ca}_{3} N_{2}

弱 D、该物质的水溶液显酸性

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2、

O_{2}

辅助

Al - {CO}_{2}

电池捕获利用

{CO}_{2}

。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为

C_{2} O_{4}^{2 -}

，

O_{2}

作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I：

O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}

，下列说法不正确的是

A、电池工作时，阳离子移向多孔碳电极 B、催化反应的反应II：

2 {CO}_{2} + 2 O_{2}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 O_{2}

C、常用的离子液体是

，阳离子

以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的

- {CH}_{3}

、

- C_{2} H_{5}

被H原子替换后溶解性能更佳 D、使用多孔碳电极可加快反应速率

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3、X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是

A、第二电离能：

M > Z > Y

B、分子

X_{2}

、

Z_{2} M_{6}

均为非极性分子 C、

{QM}_{4}

溶于水会产生白色沉淀 D、金属Y在空气中燃烧生成

Y_{2} O

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4、1，4-丁二醇(

{HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

)在

{CrO}_{3}

作用下生成

γ -

丁内酯(

)，该反应的主要途径如下：

下列说法正确的是

A、

{CrO}_{3}

是该反应的催化剂 B、以上5步反应有机物都被氧化 C、化合物

在

{CrO}_{3}

作用下可生成

D、具有相同官能团的C的同分异构体(不考虑立体异构)还有4种

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5、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸	沉淀均溶解	$Cu {(OH)}_{2}$ 具有两性
B	分别取2mL甲苯和叔丁基苯()，再分别滴加5滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡	紫红色均消失	苯环影响烷基，使烷基性质变活泼，被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化
C	用pH试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH	${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH较大	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} > {NO}_{2}^{-}$
D	向碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡	溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色	碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、

{SO}_{2}

气体通入足量

NaClO

溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HClO

B、将

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液长时间煮沸时形成水垢：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MgCO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、甲醛与足量银氨溶液水浴加热：

HCHO + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 4 {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} 4 Ag ↓ + {CO}_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} ↑ + 3 H_{2} O

D、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀

{HNO}_{3}

：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} + H_{2} O

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7、利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是


A.用于色谱法，可确定有机物的结构	B.验证铁的吸氧腐蚀

C.可在煤焦油中检测出氨	D.检验氯化铵受热分解的产物

A、A B、B C、C D、D

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8、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

100 mL 1 mol / L {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中通入氨气，溶液呈中性时，

{NH}_{4}^{+}

的数目大于

0.2 N_{A}

B、72g

C_{60}

中含有的

σ

键数目为

9 N_{A}

C、

50 mL 18 mol / L

浓硫酸与足量铁加热反应，产生气体的分子数小于

0.45 N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{CHCl}_{3}

含有的分子数为

0.5 N_{A}

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9、下列关于物质的结构或性质及解释错误的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	分子极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$	F的电负性大于H
B	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C	的酸性大于	O的电负性比S大，使羧基中 $O - H$ 键极性更大，更易电离出 $H^{+}$
D	P原子间难形成三键而N原子间可以	P的原子半径大于N，难形成 $p - p$ $π$ 键

A、A B、B C、C D、D

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10、下列类比或推论正确的是

A、乙醛有较强还原性，能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，也能使溴水褪色 B、

{CuCl}_{2}

溶液蒸干灼烧得到

CuO

，则

{FeCl}_{2}

溶液蒸干灼烧得到

FeO

C、冰中一个

H_{2} O

分子周围有4个紧邻的分子，

H_{2} S

晶体中也类似 D、

{NH}_{4} {NO}_{3}

高温分解不产生氨气，则

{({NH}_{4})}_{2} {CrO}_{4}

高温分解也不产生氨气

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11、下列化学用语表示正确的是

A、

是手性分子 B、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

之间最强烈的氢键作用：

C、基态C原子的电子排布式可表示为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1} 2 p_{z}^{1}

D、

O_{3}

分子的空间结构模型：

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12、下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是

A、

{SiO}_{2}

B、

C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

C、

{CH}_{3} Cl

D、

{MgCl}_{2}

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13、麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“

”、“Ph”代表苯基。

已知：

(1)、化合物ⅱ中的含氧官能团名称为。

(2)、①化合物i的分子式为。

②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有种(含化合物M)。

(3)、下列说法中正确的有___________(填字母)。

A、ⅱ→ⅲ的过程中有

π

键断裂与

σ

键形成 B、ⅲ分子中碳原子均采取sp³杂化，存在手性碳原子 C、化合物E可以形成分子间氢键 D、v→vi的过程原子利用率为100%

(4)、化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(5)、已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下：

①第一步：引入氯，X的结构简式为。

②第二步：X与E进行(填反应类型)。

③第三步：Y与 $H_{2}$ 反应合成v。发生反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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14、

${CH}_{4} 、 C_{2} H_{4}$ 均是重要的化工原料，二者均可由 ${CO}_{2}$ 制备。

I．制备 ${CH}_{4}$

${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制备 ${CH}_{4}$ 时发生反应：

主反应： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H_{1} =-165 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

副反应： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2} =+40 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知， $E_{2} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；利于该反应自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）在恒容密闭容器中， ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的起始浓度分别为 $2 .00 mol \cdot L^{-1}$ 和 $8 .00 mol \cdot L^{-1}$ ，发生主反应和副反应， ${CO}_{2} 、 {CH}_{4}$ 的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则 $650 ° C$ 时， ${CH}_{4}$ 的选择性 $S%=$ ________( ${CH}_{4}$ 的选择性 $S%= \frac{生成 {CH}_{4} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100%$ )。

Ⅱ．制备 $C_{2} H_{4}$

${CO}_{2}$ 的乙烯化反应为 ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+4H}_{2} O(g) Δ H <0$ 。将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时 $n (H_{2})$ 和 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化如图3所示。

（3） $L_{1}$ 代表平衡时________(填“ $H_{2} O$ ”或“ $H_{2}$ ”)的物质的量随温度的变化。

（4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。

A. 容器内气体压强不变	B. 气体密度不变
C. $C_{2} H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不变	D. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

（5）393 K时该反应的平衡常数 $K_{c} =$ ________(列出算式)。

（6） $x =$ ________mol；M点时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

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15、我国橄榄石资源丰富，其主要成分为

{MgSiO}_{3}

和

{FeSiO}_{3}

，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示：

已知：

①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度： $c ({Mg}^{2+}) =0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Al}^{3+}) =0 .05 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Fe}^{3+}) =0 .15 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Ni}^{2+}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}$ 。

②部分氢氧化物的 $K_{sp}$ 如下表所示：

氢氧化物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Mg(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 33}$	$3.2 \times 10^{- 38}$	$1.8 \times 10^{- 11}$	$5.8 \times 10^{- 16}$

(1)、“焙烧1”时，

{FeSiO}_{3}

在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、向溶液中加入NaOH“调

pH=6

”，过滤后，滤渣2的主要成分为(填化学式)，调pH后滤液中

{Al}^{3+}

的浓度为

mol \cdot L^{-1}

。

(4)、利用有机物

{(HA)}_{2}

萃取

{Mg}^{2+}

的反应为

{(HA)}_{2}

(有机相)

{+Mg}^{2+}

(水相)

⇌ {MgA}_{2}

(有机相)

{+2H}^{+}

(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为(填化学式)。

(5)、“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：。

(6)、NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。

① $O^{2-}$ 的配位数是。

②已知微粒1的分数坐标为 $(1,0,0)$ ，则微粒2的分数坐标为。

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16、

研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。

I．实验原理

研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度 $A$ 的变化（吸光度 $A$ 与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。

II．实验准备

实验需要用到 $80 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，配制该溶液时：

（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和、。（填仪器名称）

III．测定反应速率

将 $2.00 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与 $0.50 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为 $t min$ 。

（2）酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为。

（3） $0 ~ t min$ 内，平均反应速率 $v ({KMnO}_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ （列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。

IV．探究烯烃结构对反应速率的影响

查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。

②烯烃与溴加成时， ${Br}_{2}$ 易与电子云密度大的碳碳双键反应。

基于资料，提出猜想

（4）单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越（填“快”或“慢”）。

验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中，测定溶液的吸光度从 $A_{0}$ 降低到 $A_{1}$ 所消耗的时间。

实验序号	烯烃	$t / s$
①	${CH}_{2} = {CH}_{2}$	$t_{1}$
②	${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$	$t_{2}$
③	${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}$	$t_{3}$

（5）猜想成立的判断依据是。

提出质疑小组成员发现 $t_{2} \approx t_{3}$ 。推测：影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。

教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知：

烷烃	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为（用选项编号排序）。

A． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}$ B． C．

补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率越小。

优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。

实验序号	烯烃	$t / s$
④	顺-2-丁烯	$t_{4}$
⑤	反-2-丁烯	$t_{5}$

②补充猜想正确的判断依据是。

实验结论

③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 的反应速率。由于 $t_{2} ≫ t_{4}$ ，可判断为主要影响因素。

教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。

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17、锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

(1)、写出基态

Mn

原子的价层电子排布式：，基态

Mn

原子的电子空间运动状态有种。

(2)、三醋酸锰

[{({CH}_{3} COO)}_{3} Mn]

是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素

H

、

C

、

O

的电负性由大到小的顺序为。

(3)、某种

{MnO}_{2}

晶体脱出部分

O

原子形成存在

O

空位的

{MnO}_{x}

(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。

① ${MnO}_{x}$ 晶体中 $x =$ 。

②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。

A． $CaO$ B． $CuO$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． ${Al}_{2} O_{3}$

(4)、硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中

β

-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为

x nm

。图b是

β

-MnSe晶胞沿

z

轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 1)

。

①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。

②图中2号原子的分数坐标为。

③设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值， $β$ -MnSe晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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18、我国科学家以

Al

和

{MnO}_{2}

为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为

H^{+}

与

{OH}^{-}

)，电极反应相应的产物为

{[{Al(OH)}_{4}]}^{-}

和

{Mn}^{2+}

。该电池工作时，下列说法正确的是

A、双极膜中的

H^{+}

移向Y电极 B、X电极发生反应：

{MnO}_{2} {+2e}^{-} {+4H}^{+} {=Mn}^{2+} {+2H}_{2} O

C、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D、理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g

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19、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	键能： $H — F>H — Cl>H — Br$	热稳定性： $HF>HCl>HBr$
B	水分子和乙醇分子都是极性分子	水能与乙醇互溶
C	苯酚中含有极性较强的 $O — H$ 键	苯酚能与金属钠反应
D	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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20、25℃时，用

0 .10 mol \cdot L^{-1}

的NaOH溶液滴定

20 .00 mL 0 .10 mol \cdot L^{-1}

的二元弱酸

H_{2} A

，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线M代表

{HA}^{-}

物质的量分数的变化 B、a点对应的溶液中：

c ({HA}^{-}) = c (H_{2} A)

C、25℃时，

A^{2-}

的水解常数

K_{h}

为

10^{-7 .1}

D、b点对应的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) +3 c (A^{2-})

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