高中化学人教版-试题列表-第12页

1、一种新型的电解质锂盐，目前被广泛用于锂电池中，结构如图所示，其中M、X、Y、Z均为同一短周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是

A、X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B、MZ₃分子为极性分子 C、第一电离能：Z>X>Y>M D、最高价含氧酸：X比M强

2、Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)，下列说法错误的是

A、X为H₂S₂是非极性分子 B、H₂S、S₈、

{SO}_{3}^{2 -}

中的硫原子均是sp³杂化 C、步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D、步骤Ⅳ除砷的方程式为3H₂S+2H₃AsO₃=As₂S₃↓+6H₂O

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3、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量Cl₂通入FeI₂溶液	溶液变黄	Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇	溶液未褪色	反应生成了甲酸
C	向盛有溴水的分液漏斗中加入己烷，充分振荡，静置	下层为橙色	可用己烷萃取溴
D	相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸	乳白色浑浊出现时间不同	探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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4、如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是

A、该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 B、该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C、该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 D、该叶绿素属于超分子

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5、下列离子方程式书写错误的是

A、少量AgNO₃滴入过量氨水中：Ag⁺+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺ B、向NH₄HSO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：

{NH}_{4}^{+} + {HSO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

{NH}_{3} ↑ +

{SO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑ D、少量SO₂与KClO溶液反应：SO₂+H₂O+2ClO^-=2HClO+

{SO}_{3}^{2 -}

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6、肼(N₂H₄)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH₃+NaClO=NaCl+N₂H₄+H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1 mol/L NaCl溶液中阴阳离子总数为2 N_A B、上述反应生成32 g N₂H₄时，转移电子数为2 N_A C、4.48 L NH₃含σ键数目为0.6 N_A D、2 mol N₂和足量H₂充分反应得到NH₃的分子数为4 N_A

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7、下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A、利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO₃固体 B、利用乙装置分离NH₄Cl和I₂ C、利用丙装置制备Fe(OH)₂ D、用丁装置干燥CO₂

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8、下列选项中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	H₂O的热稳定性比H₂S的强	H₂O分子可形成分子间氢键
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	pK_b值越小碱性越强，例如：pK_b值：CH₃NH₂<NH₃	-CH₃为吸电子基，使得氮原子电子云密度增大，物质越易吸引质子，碱性越强
D	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学用语或图示错误的是

A、基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、Mg₃N₂的电子式：

C、F₂分子的σ键电子云轮廓图：

D、PCl₃的VSEPR模型：

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10、下列物质分类的组合中完全正确的是

选项	混合物	化合物	单质	盐	强电解质
A	硫酸	NaOH	白磷	NaCl	冰醋酸
B	橄榄油	CH₃COOH	C₆₀	Cu₂(OH)₂CO₃	BaSO₄
C	氢氧化铁胶体	澄清石灰水	铁	石灰石	Al₂O₃
D	漂白粉	CuSO₄•5H₂O	水银	CaO	熔融NaCl

A、A B、B C、C D、D

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11、93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是

A、“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应时，偏二甲肼作还原剂 B、导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C、导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D、导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料，

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12、

研究小组探究高铜酸钠( ${NaCuO}_{2}$ )的制备和性质。

资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。

实验Ⅰ．向2mL1mol/L NaClO溶液中滴加1mL1mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。

（1）蓝绿色沉淀中含有

{OH}^{-}

。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：。

探究棕黑色沉淀的组成。

实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。

（2）①另取少量固体b进行实验，证实了

{NaCuO}_{2}

中钠元素的存在，实验操作的名称是。

②进一步检验，棕黑色固体是 ${NaCuO}_{2}$ 。 ${NaCuO}_{2}$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的离子方程式是。

探究实验条件对 ${NaCuO}_{2}$ 制备的影响。

实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。

（3）①对

{Cl}_{2}

的来源，甲同学认为是

{NaCuO}_{2}

和

{Cl}^{-}

反应生成了

{Cl}_{2}

，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成

{Cl}_{2}

的其他原因：。

②探究“继续滴加 ${CuCl}_{2}$ 溶液， ${NaCuO}_{2}$ 能氧化 ${Cl}^{-}$ ”的原因。

ⅰ．提出假设1： $c ({Cl}^{-})$ 增大， ${Cl}^{-}$ 的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量 ${NaCuO}_{2}$ 固体于试管中，。

ⅱ．提出假设2：，经证实该假设也成立。

改进实验方案，进行实验。

实验Ⅳ．向1mL1mo/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

（4）①经检验，确定浊液放置过程中产生的蓝色固体中不含有

{SO}_{4}^{2 -}

，实验操作为：将浊液过滤，。

② ${NaCuO}_{2}$ 放置过程中产生气体的化学方程式是。

（5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的

{NaCuO}_{2}

，应选用的试剂是NaClO溶液、和。

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13、黏土钒矿中，钒以

+ 3

价、

+ 4

价、

+ 5

价的化合物存在，还包括

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

和铝硅酸盐(

{Al}_{2} O_{3} \cdot {SiO}_{2}

)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备

V_{2} O_{5}

、

{Fe}_{2} O_{3}

和硫酸铝铵。

已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： $M^{n +} (aq) + nHR (org) ⇌ {MR}_{n} (org) + {nH}^{+} (aq)$ ；org表示有机溶液。

ⅱ．酸性溶液中，HR对 $+ 4$ 价钒萃取能力强，而对 $+ 5$ 价钒的萃取能力较弱。

ⅲ．HR能萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不能萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

(1)、从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有。

(2)、滤渣的主要成分是。

(3)、浸出液中钒以

+ 4

价、

+ 5

价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(4)、从平衡移动原理解释有机层中加入20%

H_{2} {SO}_{4}

溶液的作用：。

(5)、

{KClO}_{3}

和

{VO}^{2 +}

反应生成

{VO}_{2}^{+}

和

{Cl}^{-}

的离子方程式是。

(6)、测定

V_{2} O_{5}

产品的纯度。称取

V_{2} O_{5}

产品ag，先加入硫酸将

V_{2} O_{5}

转化为

{VO}_{2}^{+}

，加入指示剂后，用cmol/L

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液滴定将

{VO}_{2}^{+}

转化为

{VO}^{2 +}

至终点，消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则

V_{2} O_{5}

产品中

V_{2} O_{5}

的质量分数是(

V_{2} O_{5}

的摩尔质量为Mg/mol)。

(7)、从无机层获得

Fe {(OH)}_{3}

的离子方程式是。

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14、研究人员对

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

Fe

粉去除废水中的硝态氮进行研究。

已知：i．某工厂排放的含氮废水中总氮 $= 10 mg \cdot L^{- 1}$ ，含有硝态氮 $({NO}_{3}^{-} - N) = 9.8 mg \cdot L^{- 1}$ 、氨氮 $({NH}_{4}^{+} - N) = 0.2 mg \cdot L^{- 1}$ 。

ii．本实验中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 在 $pH = 1 ~ 3$ 时，脱除硝态氮(转化为 $N_{2}$ )效果较强。

iii． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $Fe$ 粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。

(1)、

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

Fe

粉在去除废水中硝态氮的过程中表现性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、研究

{Na}_{2} {SO}_{3}

在

pH = 1

的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图：

①根据微粒性质，预测“实验组一”中可能发生的氧化还原反应的离子方程式。

②进一步检验后排除上述可能。写出“实验组一”中发生反应的离子方程式。

③进行“实验组二”实验时发现，降低溶液 $pH$ 更有利于 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除，可能的原因是。

(3)、脱除

pH = 1

的含氮废水中的硝态氮，单独加入

{Na}_{2} {SO}_{3}

或同时加入

{Na}_{2} {SO}_{3}

与

Fe

粉的实验结果如图2和图3.

①根据图2，前 $15 min$ 内 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 脱除 ${NO}_{3}^{-}$ 主要反应的离子方程式为。

②根据图2和图3， $20 ~ 60 min$ 内体系中生成 ${NH}_{4}^{+}$ 主要反应的离子方程式为。

③检验处理后的废水中存在 ${NH}_{4}^{+}$ ：取一定量废水蒸发浓缩，(补充操作和现象)。

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15、氮、磷、砷

(As)

、锑

(Sb)

、铋

(Bi)

、镆

(Mc)

是元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)、砷在元素周期表中的位置；基态砷原子的核外电子排布式为

[Ar]

。

(2)、已知

Mc

的原子序数为115。中子数为173的

Mc

的核素用符号表示为。

(3)、已知：

P (s, 白 磷) = P (s, 黑 磷) Δ H = - 39.3 kJ / mol

$P (s, 白磷) = P (s, 红磷) Δ H = - 17.6 kJ / mol$ 。

①上述两个转化过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

②白磷、黑磷、红磷中，最稳定的是。

(4)、①热稳定性：

{NH}_{3}

{PH}_{3}

(填“>”或“<”)。

②沸点： $N_{2} H_{4}$ $P_{2} H_{4}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(5)、

{PH}_{3}

和

{NH}_{3}

与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。对

{PH}_{3}

与

HI

反应产生的下列性质做出推断：该产物含有的化学键类型为；其阳离子空间构型为。

(6)、

{SbCl}_{3}

遇水发生强烈的水解，生成难溶的

SbOCl

。

①写出该反应的化学方程式。

②因此，配制 ${SbCl}_{3}$ 溶液的操作为。

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16、向

2 mL 1 mol / L

淀粉

- KI

溶液中通入

{SO}_{2}

，再加入

1 mL 1 mol / L

盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

资料： ${SO}_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$

下列说法不正确的是

A、加入盐酸后，溶液迅速变黄是因为生成了

I_{2}

B、该反应能够证明

{SO}_{2}

既有氧化性，又有还原性 C、结合实验现象可以证明

{SO}_{2}

与

{SO}_{2}

的反应速率小于

{SO}_{2}

与

I_{2}

的反应 D、整个反应过程中，

KI

可能起到了催化剂的作用

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17、硼酸

(H_{3} {BO}_{3}, H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O = H^{+} + B {(OH)}_{4}^{-})

是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含

2 MgO \cdot B_{2} O_{3} \cdot H_{2} O 、 {SiO}_{2}

及少量

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $pH$ 为4.2，下列说法不正确的是

A、沉镁过程中反应的离子方程式为

2 {Mg}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} \cdot {MgCO}_{3}

B、过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的

{SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

杂质 C、“过滤2”前，将溶液

pH

调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D、为减少杂质引入，使母液循环利用，使用

H_{2} {SO}_{4}

调节

pH

至3.5，使用氨水调节

pH

至6.5

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18、为验证氧化性

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}

，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检验)。实验过程如下：

I．打开弹簧夹 $K_{1} 、 K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将T型导管插入A中，继续通入 $N_{2}$ ，然后关闭 $K_{1} 、 K_{2}$ 。

Ⅱ.打开弹簧夹 $K_{1}$ ，通一段时间 ${Cl}_{2}$ 。当A中溶液变黄时，关闭弹簧夹 $K_{1}$ 。

III．打开活塞a，使约 $2 mL$ 的溶液流入B试管中，关闭活塞a，检验B中的离子。

IV.打开弹簧夹 $K_{2}$ ，通一段时间 ${SO}_{2}$ ，然后关闭弹簧夹 $K_{2}$ 。

V.更新试管B，重复过程Ⅲ。

A、B、C、D四位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果中(下表)不能证明氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}$ 的是

序号	过程IIIB溶液中含有的离子	过程VB溶液中含有的离子
A	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	无 ${Fe}^{3 +}$
B	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$