高中化学人教版-试题列表-第12页

1、硫及其化合物部分转化关系如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{SO}_{2}

分子的空间结构为平面三角形 B、

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

数目为

0.01 N_{A}

C、反应①每消耗

3.4 {gH}_{2} S

，生成物中硫原子数目为

0.1 N_{A}

D、反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为

2 N_{A}

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2、M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是

A、N分子可形成分子间氢键 B、M分子中含有一个手性碳原子 C、G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D、G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应

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3、膦

({PH}_{3})

是一种无色剧毒气体，其分子结构和

{NH}_{3}

相似，可用白磷

(P_{4})

与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为

P_{4} + 3 KOH + 3 H_{2} O = {PH}_{3} ↑ + 3 {KH}_{2} {PO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

H_{3} {PO}_{2}

为三元酸 B、

P_{4}

和

{PH}_{3}

的空间构型相同 C、键长：

{PH}_{3} > {NH}_{3}

，键角：

{PH}_{3} > {NH}_{3}

D、将过量

{NH}_{3}

通入

{AgNO}_{3}

溶液，形成的1mol配离子中有

8 N_{A}

个σ键

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4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

B、向

{NaHSO}_{4}

溶液中加入过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

C、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量

{Na}_{2} S

溶液：

S^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = S ↓ + 2 {Fe}^{2 +}

D、向

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量氨水：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {Cu}^{2 +} = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

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5、以下试剂的保存方法正确的是

A、浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B、活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C、氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D、盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞

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6、化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是

A、激发态H原子的轨道表达式：

B、

{Na}_{2} S

形成过程：

C、

可表示乙烷 D、

{Cl}_{2}

中化学键的电子云轮廓图：

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7、中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是

A、纳西族羊皮披肩 B、九霄环佩木古琴 C、南朝弦纹三足铜铛 D、东晋酱褐釉陶牛车

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8、有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：

已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。

(1)、化合物分子A的名称为。

(2)、化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（任意写一种）

(3)、对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	H₂ ，钯催化
②		-COOCH₃

(4)、以下关于物质E说法正确的是_______。

A、分子中不存在手性碳原子 B、可以发生缩聚反应形成聚酯 C、可以和FeCl₃发生显色反应 D、1 molE与足量NaHCO₃反应产生1 molCO₂

(5)、以对甲基苯酚为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为。

②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为。

③目标产物被酸性KMnO₄氧化后的产物的结构简式为。

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9、煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫煤气中的湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3.请回答下列问题：

(1)、脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。

②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。

③已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	H-H	C=O	C=S	H-S	C $\equiv$ O
E/kJ·mol^-1	436	745	577	339	1072

H₂还原COS发生的反应为H₂（g）+COS（g）=H₂S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ·mol^-1^。

④用活性α-Al₂O₃催化COS水解的反应为 $COS (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ 的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时的温度约为；由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。

(2)、回收处理燃煤烟气中SO₂的方法之一是用氨水先将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再通入空气将其氧化成(NH₄)₂SO_4.能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有（填字母）。

a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强

(3)、某的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，相同浓度甲酸、丙酸（C₂H₅COOH）及某羧酸R₁COOH的水溶液中，酸分子的分布分数

[α (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]

随pH变化曲线如下图所示。

①往HCOOH和C₂H₅COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7， $c ({HCOO}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ （填“>”“=”或“<”）。

②将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R₁COONa混合充分，发生的反应为： $HCOOH + R_{1} {COO}^{-} ⇌ R_{1} COOH + {HCOO}^{-}$ ，求平衡时HCOOH的转化率。

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10、铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In₂O₃ ，还含少量SnO₂、PbO、SiO₂等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：

已知：①In（铟）与Al是同主族元素，Sn（锡）是第ⅣA族元素；

②H₂A₂为萃取剂，萃取In³⁺原理为：In³⁺（水相）+3H₂A₂（有机相） $⇌_{}^{}$ InA₃·3HA（有机相）+3H⁺（水相）

(1)、In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”中滤渣的主要成分是。

(3)、“反萃取”中，溶液M是_____。

A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、氢氧化钠溶液

(4)、“沉铟”中，

{SnCl}_{6}^{2 -}

转化为

{SnO}_{3}^{2 -}

。

① ${SnO}_{3}^{2 -}$ 的立体构型为；

②写出该步转化的离子方程式。

(5)、“酸溶”后，铟主要以NaInCl₄形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种还原性的气体，该气体和生成In的物质的量之比为1：2，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式。

(6)、一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe₂）的晶胞结构如图，晶胞中In和Se未标明，用A或B代替。

①推断In是（填“A”或“B”）。

②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的B粒子的个数为。

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11、我国科研人员提出了由

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

转化为高附加值产品

{CH}_{3} COOH

的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是

A、

{CH}_{4}

为正四面体构型 B、①→②的过程要释放能量 C、反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D、生成

{CH}_{3} COOH

的总反应原子利用率为100%

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12、某温度下，在密闭容器中充入一定量的

X (g)

，发生下列反应：

X (g) ⇌ Y (g) (Δ H_{1} > 0)

、

Y (g) ⇌ Z (g) (Δ H_{2} > 0)

，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A、

B、

C、

D、

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13、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	氨气易液化	氨分子间形成氢键
B	存在稳定的H₂、HCl，不存在H₃、H₂Cl	共价键具有方向性
C	工业用电解熔融AlCl₃制取Al	金属铝的还原性很强，需电解法制备
D	溶解度：O₂<O₃	相对分子质量越大，分子间作用力越大