高中化学人教版-试题列表-第12页

1、常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：

{R+H}_{2} O ⇌ {RH}^{+} {+OH}^{-}

。Zn²⁺可与多种配体形成多样的配离子，Zn²⁺在

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系中存在以下多种反应：

I． ${Zn}^{2+} {(aq)+2OH}^{-} (aq) ⇌ {Zn(OH)}_{2} (s)$ ΔH₁

Ⅱ． ${Zn}^{2+} {(aq)+4OH}^{-} (aq) ⇌ {[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-} (aq)$ ΔH₂

Ⅲ． ${Zn}^{2+} (aq)+4R(aq) ⇌ {[{ZnR}_{4}]}^{2+} (aq)$ ΔH₃

(1)、R、

{OH}^{-}

与

{Zn}^{2+}

配位存在多个竞争反应，其中有

{[{ZnR}_{4}]}^{2+} {(aq)+4OH}^{-} (aq) ⇌ {[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-} (aq)+4R(aq)

，该反应ΔH=。

(2)、写出反应I的平衡常数表达式K₁=。常温下，往含Zn²⁺的

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

的溶液体系中加入

NaOH

固体，反应I的平衡常数(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)、关于含Zn²⁺的

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系，下列说法正确的是___________。

A、当溶液中

c(R)

不变时，说明反应达到了平衡状态 B、平衡体系中仅加入

{ZnCl}_{2} (s)

，新平衡时Zn²⁺的转化率增大 C、

{RH}^{+}

在水溶液中能水解 D、当平衡体系中

c \{{[{ZnR}_{4}]}^{2+}\} =c ({Zn}^{2+})

时，

c(R)= \sqrt[4]{\frac{1}{K_{Ⅲ}}}

(

K_{Ⅲ}

表示反应Ⅲ的平衡常数)

(4)、某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的

{ZnSiO}_{3}

。常温下，利用

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为

c(R)+c ({RH}^{+})

]。

①总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是。

②任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是。

③总R浓度为5 mol·L^-1、pH=10时，浸出液Zn元素总浓度为0.07 mol·L^-1且几乎都以 ${[{ZnR}_{4}]}^{2+}$ 的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数 $K_{b} =1.8 \times 1 0^{-5}$ ，此时溶液中 $c ({RH}^{+})$ =mol·L^-1 (写出计算过程)。

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2、

Ni

和

Sn

应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种

Ni - Sn - Fe

合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Sn}^{4 +}$ 、 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 。

②“一次除铁”后溶液中仍有少量 ${Fe}^{3 +}$ 。“萃取除铁、反萃取、制 ${NaHX}_{2}$ 和制 $Ni {({HX}_{2})}_{2}$ ”的原理是： ${yM}^{x +} + xN {({HX}_{2})}_{y}$ (有机相) $⇌ {xN}^{y +} + yM {({HX}_{2})}_{x}$ (有机相)， $M^{x +}$ 和 $N^{y +}$ 代表金属阳离子或 $H^{+}$ 。金属阳离子和 ${HX}_{2}^{-}$ 的结合能力： ${Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +} > {Ni}^{2 +} > {Na}^{+}$ 。

③常温下， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 28}$ ， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{4}] = 1 \times 10^{- 56}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 6 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、“碱熔”时，SnO₂发生反应的化学方程式为。

(3)、“沉锡”时，常温下

{Sn}^{2 +}

恰好完全沉淀为

Sn {(OH)}_{2}

时

[c ({Sn}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L]

，

c ({HCO}_{3}^{-})

c (H_{2} {CO}_{3})

(填“>”“<”或“=”)。

(4)、“一次除铁”的总反应离子方程式为。

(5)、“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl₃ ，试剂1是。

(6)、“制

Ni {({HX}_{2})}_{2}

”时，溶液1的主要成分是(填化学式)。

(7)、某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。

①该晶体中As周围最近的Ni有个。

②该晶体的密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值 $N_{A} =$ (用含a、b、 $ρ$ 的代数式表示)。

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3、某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。

文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

(1)、配制400mL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液

①计算需要Fe₂(SO₄)₃∙7H₂O固体的质量：(已知：M(Fe₂(SO₄)₃∙7H₂O=a g/mol)

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填名称)。

(2)、对弱电解质

Fe {(SCN)}_{3}

的电离的影响。

资料：ⅰ.等浓度的MgSO₄与FeSO₄的盐效应相当；等浓度的 $KCl$ 与 $KSCN$ 的盐效应相当.

ⅱ. ${Fe}^{2 +} + 2 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{2}$ (无色)； ${Mg}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 不反应。

①加入0.5mLH₂O的目的是。

②对比a、b中的现象，得出的结论是。

③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：。

(3)、对难溶电解质FeCO₃的溶解性的影响。

ⅰ
ⅱ

对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：

假设A． $KSCN$ 溶液的盐效应促进 ${FeCO}_{3}$ 的溶解。

假设B．___________

设计对比实验，证实假设B是主要原因。

①假设B是。

②对比实验ⅲ的步骤和现象：。

(4)、通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过、可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

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4、以柏林绿

Fe [Fe {(CN)}_{6}]

为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，

{Na}^{+}

通过交换膜从左室移向右室 B、充电时，Mo箔外接电源的正极 C、放电时，外电路中通过0.2mol电子时，负极区电解质质量增加了2.4g D、放电时，Mo箔上发生反应为

Fe [Fe {(CN)}_{6}] + 2 e^{-} + 2 {Na}^{+} = {Na}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]

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5、反应X(g)

⇌_{}^{}

Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂

M

时的情况。下列说法正确的是

A、相同条件下，稳定性：X>Y B、升高温度，达到新平衡时减

\frac{n(X)}{n(Y)}

小 C、达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 D、使用催化剂后，反应历程中的决速步为

X \cdot M = Y \cdot M

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6、氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是

A、工业制备e的路线是b→d→e B、实现e→d的转化一定要添加还原剂 C、c→d的转化中一定有颜色变化 D、a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟

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7、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	水加热到很高的温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
D	Na₂S除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺	Na₂S具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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8、如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、

{YZ}_{3}^{-}

和EZ₂的空间结构均为平面三角形 B、W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C、第一电离能：Z>Y>E D、简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E

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9、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合

K_{1}

，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是

A、a处布条褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 B、b处溶液变蓝色，主要发生的反应是ClO^-+2I^-+ 2H⁺= Cl^-+ I₂+ H₂O C、c处可以使用浸有饱和NaCl溶液的棉花吸收尾气 D、一段时间后断开K₁ ，立刻闭合

K_{2}

，电流表发生偏转

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10、耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是

A、钢壳为正极 B、镶嵌的锌块可以永久使用 C、第一种处理方法属于表面电镀法 D、锌发生的反应：

{Zn}^{2 +} + 2 e^{-} = Zn

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11、实验室制备SO₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A、

生成SO₂ B、

干燥SO₂ C、

收集SO₂ D、

吸收SO₂尾气

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12、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B、在酸性条件下，M可发生水解 C、K中氮原子的杂化方式为sp² D、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键

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13、对下列现象进行的相关阐述不正确的是

选项	现象	相关阐述
A	放电影时，放映机到银幕间有一条光柱	光的散射形成丁达尔效应
B	豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑	豆浆发生了胶体的聚沉
C	黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液	溶解过程发生了复分解反应
D	向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀	苯酚发生了氧化反应

A、A B、B C、C D、D

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14、2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是

A、硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B、煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是

C、航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D、酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子

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15、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于无机非金属材料的是


A．铜奔马	B．汉竹简	C．莲花形玻璃托盏	D．垂鳞纹秦公铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：

(1)、化合物A的分子式为，名称为(系统命名法)。

(2)、化合物C中官能团的名称是。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为

6 : 3 : 2 : 1

，能与新制

Cu {(OH)}_{2}

反应生成砖红色沉淀，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B、C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C、化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

杂化 D、化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键

(4)、对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②			消去反应

(5)、已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即

R － CH = CHOH \to R － {CH}_{2} CHO

。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备

{HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO

。该反应中

①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为(写出一种结构简式)。

②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸(

)。基于设计的合成路线，回答下列问题：

已知： $R － CN \to_{Δ}^{H_{2} O, H^{+}} R － COOH$

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的化学方程式为。

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17、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有

H_{2} S

，需要回收处理并加以利用。

(1)、根据文献，对

H_{2} S

的处理主要有两种方法。

①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使 $H_{2} S$ 转化为 $S_{2}$ ：

反应I： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出该工艺总反应的热化学方程式。

②分解法。反应III： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 170 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是。

③相比克劳斯工艺，分解法处理 $H_{2} S$ 的优点是。

(2)、消除天然气中

H_{2} S

是能源领域的研究热点，利用

{CuFe}_{2} O_{4}

表面吸附

H_{2} S

时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。

下列说法中，正确的有___________。

A、

H_{2} S^{*} = {HS}^{*} + H^{*}

的速率：途径1

>

途径2 B、途径2历程中最大能垒为

135.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{CuFe}_{2} O_{4}

在吸附过程中提供了O原子 D、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

(3)、科研人员把铁的配合物

{Fe}^{3 +} L

(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体

H_{2} S

转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①

H_{2} S

的吸收氧化；②

{Fe}^{3 +} L

的再生。反应原理如下：

i． $H_{2} S (g) + 2 {Fe}^{3 +} L (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) = S (s) + 2 {Fe}^{2 +} L (aq) + 2 H_{2} O (l)$

ii． $4 {Fe}^{2 +} L (aq) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 {Fe}^{3 +} L (aq) + 4 {OH}^{-} (aq)$

①25℃时， $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S$ 、 ${HS}^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $δ$ 随溶液pH的变化关系如下图，由图计算， $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} =$ ，则 ${HS}^{-}$ 的电离程度比水解程度(填“大”或“小”)。

②再生反应在常温下进行， ${Fe}^{2 +} L$ 解离出的 ${Fe}^{2 +}$ 易与溶液中的 $S^{2 -}$ 形成沉淀。若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} S) = 6.0 \times 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(写出计算过程。已知25℃时， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ )。

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18、五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：

V_{2} O_{5}

、

{VOSO}_{4}

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{SiO}_{2}

和

{Fe}_{2} O_{3}

等)中回收

V_{2} O_{5}

的一种生产工艺流程如下图所示：

已知： $+ 5$ 价钒在溶液中主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}_{3}^{-}$ 的形式存在，两者转化关系为 ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。

(1)、写出基态钒原子的价层电子排布式。

(2)、“废渣I”的主要成分为。“还原”后的溶液中含有阳离子

{VO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

H^{+}

， “还原”过程中

V_{2} O_{5}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示

{VO}^{2 +}

或

{Fe}^{2 +}

， HA表示有机萃取剂的主要成分)：

{RSO}_{4} (水 层) + 2 HA (有 机 层) ⇌ 2 {RA}_{2} (有 机 层) + H_{2} {SO}_{4} (水 层)

。工艺流程中可循环使用的试剂有(写化学式)。

(4)、“氧化”时欲使3mol的

{VO}^{2 +}

变为

{VO}_{2}^{+}

，需要氧化剂

{KClO}_{3}

至少为mol。

(5)、“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为、。

(6)、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为；已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为

{g/cm}^{3}

(列出计算式即可)。

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19、配合物在生产、生活中应用广泛。例如：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)用于检验

{Fe}^{2 +}

。回答下列问题：

(1)、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的配位数为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子是(填元素符号)。

(2)、配位体

{CN}^{-}

电子式为，对应氢化物HCN分子中

σ

键与

π

键数目之比为。

(3)、工业上，以石墨为电极，电解

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

(亚铁氰化钾)溶液可以制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，阳极的电极反应式为。

(4)、探究

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在电离平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ ；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性。

【设计实验】

序号	实验操作	实验现象
I	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中插入一根无锈铁丝	$A_{1} min$ 产生蓝色沉淀
III	在10mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同)	$A_{2} min$ 产生蓝色沉淀

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是。

②已知：常温下， ${Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{稳 1} = 10^{43.6}$ ； ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ， $K_{稳 2} = 1.0 \times 10^{2.95}$ ， $K_{稳}$ 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因。

③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了 ${Fe}^{2 +}$ ，生成的 ${Fe}^{2 +}$ 与未反应的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液)。