高中化学人教版-试题列表-第14页

1、钴

(Co)

的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中

HCl

浓度增大。下列叙述错误的是

A、石墨电根连接电源的正极 B、交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C、电解总反应：

2 {Co}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Co + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、生成

1molCo

， Ⅱ室理论上生成

1molHCl

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2、以稀

H_{2} {SO}_{4}

为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

。下列说法正确的是

A、电极a上发生氧化反应生成

O_{2}

B、

H^{+}

通过质子交换膜从右室移向左室 C、光解前后，

H_{2} {SO}_{4}

溶液的

pH

不变 D、外电路每通过

0 .01mol

电子，电极b上产生

0.01 {molH}_{2}

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3、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，

{SO}_{2}

制取

{SO}_{3}

的反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、

V_{2} O_{5}

催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用

V_{2} O_{5}

作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大

\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}

，

{SO}_{2}

的转化率下降 D、

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (s)

Δ H > - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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4、对于反应：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A、

v (O_{2}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v ({NH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (H_{2} O) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} s^{- 1}

D、

v (NO) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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5、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、1 mol

{SO}_{2} (g)

与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 2 Q kJ \cdot {mol}^{-1}

B、

I_{2} (g) + H_{2} (g) = 2 HI (g)

Δ H = -9 .48 kJ \cdot {mol}^{-1}

，则1 mol

I_{2} (g)

和1 mol

H_{2} (g)

的总能量高于2 mol 的能量 C、已知

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = -57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}

，则稀硫酸与稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应生成2 mol 水，放出

2 \times 57 .3 kJ

的热量 D、

CO (g)

的标准燃烧热是-283.0

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

Δ H =-283 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

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6、化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B、铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

C、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D、“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

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7、化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

已知：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是。

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、H中含氧官能团的名称是。

(6)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$ 的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

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8、

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

I．CO₂加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{1}$ 。

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，

已知：①常温常压下，H₂和CH₃OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol^-1和725.5kJ·mol^-1；

② $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $△ H_{3} = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（1） $△ H_{1} =$ kJ·mol^-1。

（2）在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂ ，其分压分别为15kPa、25kPa，加入催化剂并加热使其只发生反应I．研究表明CH₃OH的反应速率 $v ({CH}_{3} OH) = 1.2 \times 10^{- 5} p ({CO}_{2}) \cdot p^{3} (H_{2}) kPa \cdot s^{- 1}$ ，某时刻测得H₂O(g)的分压为5kPa，则该时刻v(H₂)=。

（3）其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率及反应2.5小时的CO₂实际总转化率影响如图1所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图2所示（已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{生成甲醇的 {CO}_{2} 物质的量}{反应共消耗 {CO}_{2} 物质的量}$ ×100%）

①图1中，温度高于290℃，CO₂平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。

②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因：。

（4）若恒温恒容时，以 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 5 : 9$ 投料发生反应I和反应Ⅱ，P_起始=1.4P_平衡，平衡时 $n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} O) = 2 : 3$ ，则反应I的 $K_{p} =$ （结果用含 $P_{平衡}$ 的式子表示）。

II．通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用CO₂制取甲酸，其中Fe²⁺和Fe³⁺渗透Nafion膜，协同CO₂、H₂O分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。

（5）①图中a代表（填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”）。

②该人工光合作用体系总反应方程式为。

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9、连二硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO₂

\overset{Zn / H_{2} O}{\to}

ZnS₂O₄

\to_{调 pH 为 8.2 ~ 10.5}^{NaOH 溶 液}

Na₂S₂O₄

已知：Zn(OH)₂与Al(OH)₃性质相似，具有两性；

(1)、仪器a的名称是。

(2)、在装置A和B之间安装单向阀的目的是。

(3)、ZnS₂O₄转化为Na₂S₂O₄的化学方程式为。

(4)、加入NaOH溶液调节pH值为8.2—10.5的原因是。

(5)、反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na₂S₂O₄。加入NaCl的作用是：操作X为：。

(6)、称取2.50 g产品，溶于冷水并配成250 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用0.10 mol/L碱性K₃[Fe(CN)₆]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。(杂质不参加反应)

①已知滴定过程中 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 与 $S_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应生成 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ ，反应的离子方程式为。

②该样品中Na₂S₂O₄质量分数为%。

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10、硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下：

下列说法正确的是

A、步骤①中得到粗硅的化学方程式：

{SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑

B、已知

{SiHCl}_{3}

中H元素化合价为

- 1

，则电负性：

Cl > Si > H

C、以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：

{SiO}_{2} > Si > {SiHCl}_{3}

D、由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和

H_{2}

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11、二氟化铅

({PbF}_{2})

晶体可用作红外线分光材料。若用○和

来表示

{PbF}_{2}

中的两种离子，其中

在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为

a pm

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

表示

{Pb}^{2 +}

B、

{Pb}^{2 +}

的配位数为6 C、

{Pb}^{2 +}

与

F^{-}

的最小间距为

\frac{\sqrt{3}}{4} a pm

D、晶体的密度为

\frac{4 \times 245}{a^{3} \times 10^{- 30} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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12、为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A、物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C、通过CO₂(g)和H₂(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole^- ，放出31.2kJ的热量 D、催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率

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13、常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	白葡萄酒中含有SO₂
B	将等浓度等体积的Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	向2mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹KI溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	将Fe(NO₃)₃溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl₄后振荡、静置，观察CCl₄层颜色变化	证明氧化性：Fe³⁺>I₂

A、A B、B C、C D、D

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14、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于

Z^{-}

的核外电子总数，化合物

X^{+} {[{WZ}_{6}]}^{-}

可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>Z>X B、键角：

{WZ}_{3} > {WN}_{3}

C、气态氢化物的稳定性：Z>W>N D、第一电离能：Y>X>M

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15、下列实验所用仪器或实验操作合理的是


A．配制250 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	B．实验室制备并收集 ${NH}_{3}$

C．量取一定体积的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	D．用铜和浓硫酸制备 ${SO}_{2}$