高中化学人教版-试题列表-第14页

1、制备

α

-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到

70 ℃

，通入

{Cl}_{2}

，反应剧烈放热，通气完毕，在

120 ℃

下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用

NaOH

溶液作为吸收液 C、

{Cl}_{2}

通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制

{Cl}_{2}

流速不变可使反应温度稳定

查看解析

2、某化合物的分子式为

{XY}_{2} Z

。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为

+ 3

D、

{XZ}_{3}

与

{NH}_{3}

键角相等

查看解析

3、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、

{SiO}_{2}

可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si：

{SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO

查看解析

5、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以

{NH}_{3}

，

{CO}_{2}

和

NaCl

为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到

H_{2}

和

{Cl}_{2}

，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和

O_{2}

的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以

N_{2}

和

H_{2}

为原料合成氨的方法

查看解析

6、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、美洛昔康(Meloxicam)是一种非甾体抗炎药(H)，某课题组设计了如下合成路径。

已知：① $R_{1} CH = {CH}_{2} \to_{HBr}^{过氧化物} R_{1} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$

②+ $\overset{一定条件}{\to}$

③ ${RCH}_{2} CHO \overset{PTT}{\to} RCHBrCHO$

④ $RCHBrCHO \overset{S = C {({NH}_{2})}_{2}}{\to}$

⑤ $\to_{{OH}^{-}}^{{{(CH}_{3})}_{2} {SO}_{4}}$ ，反应中 ${({CH}_{3})}_{2} {SO}_{4}$ 仅给出一个甲基。

(1)、化合物H中的含氧官能团有。(写官能团名称)

(2)、化合物E的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、化合物A可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀 B、化合物X：

，已知虚线框中原子共平面，2号N原子结合质子能力更强 C、化合物C的水溶性比D好 D、化合物H存在分子内氢键

(4)、请写出F转化为G的化学方程式。

(5)、由G转化为H的过程中，会生成一种副产物J，J的分子式比H多一个“

{CH}_{2}

”，请写出该副产物J的结构简式。

已知：生成H的同时有另一种小分子产物生成，该分子与H的五元环“”区域作用，先发生加成反应(存在 $C - O$ 键的断裂)，后发生消去反应，得到该副产物J；

(6)、由1，3-丁二烯，

S = C {({NH}_{2})}_{2}

为原料，设计化合物

的合成路线，其中T表示为

^{3} H

， (用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析

8、二甘氨酸合铜存在顺式和反式两种结构，它是一种具有生物活性的有机金属配合物，广泛应用于化学、生物学、医学等领域中，某研究小组设计了如下制备流程：

步骤Ⅰ：取5.0g ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1：1氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。

步骤Ⅱ：称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。

步骤Ⅲ：冷却后，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式 $Cu {(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 晶体。

已知条件：

①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；

②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式；

③形成二甘氨酸合铜的过程中：溶液温度过高时，易得到反式二甘氨酸合铜；

回答下列问题：

(1)、

Cu {(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2}

呈平面四边形，与中心

{Cu}^{2 +}

配位的元素是(填写元素符号)。

(2)、步骤Ⅱ中冰水浴冷却20分钟的目的是。

(3)、在步骤Ⅲ洗涤采用先1：3酒精溶液后丙酮洗涤的优点。

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ中，为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与

{CuSO}_{4}

溶液反应制备氢氧化铜 B、实验中多次采取抽滤操作的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C、步骤Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D、65~70℃优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大

(5)、已知

Cu {(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} \cdot {xH}_{2} O

晶体的质量为mg，经过一系列滴定等操作后测得晶体中

{Cu}^{2 +}

的物质的量为nmol，则x=。(列出表达式)

(6)、研究小组在制备顺式二甘氨酸合铜过程中，由于温度控制不当，产品中混入了少量反式二甘氨酸合铜杂质，请设计实验方案除去杂质。

查看解析

9、利用工业废气中的

H_{2} S

可以制备焦亚硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

)。

已知： $H_{2} S$ ： $K_{a1} =1 .0 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} =1 .0 \times 10^{-13}$ ； $H_{2} {CO}_{3}$ ； $K_{a1} =4 .5 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} =4 .7 \times 10^{-11}$ ； $H_{2} {SO}_{3}$ ： $K_{a1} =1 .3 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} =6 .2 \times 10^{-8}$

(1)、某未饱和的

H_{2} S

浓溶液，下列措施可以显著提升溶液中

S^{2 -}

浓度方法有___________。

A、通入适量

H_{2} S

气体 B、加热 C、加适量水稀释 D、加适量NaOH

(2)、工业上，

H_{2} S

通过煅烧炉一多级串联反应釜等设备转化，离心分离可得到焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，具体反应如下：

第一步： $2 H_{2} S + 3 O_{2} = 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O$

第二步： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 {NaHCO}_{3}$

第三步： ${NaHCO}_{3} + {SO}_{2} = {NaHSO}_{3} + {CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHSO}_{3}$

当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的 ${NaHSO}_{3}$ 悬浊液逐渐转化为 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。

①写出 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 离子的结构式：。

②常温下，若第二步反应恰好完全反应，溶液中溶质存在物料守恒： $c ({Na}^{+}) =2c ({SO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +$ 。

(3)、常温下，某研究小组将0.02mol

H_{2} S

气体通过100mL0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH值约为。(

\lg 4 \approx 0.6

，

\sqrt{2} \approx 1.4

，忽略溶液体积变化)

(4)、理论研究

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

与

{SO}_{2}

的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L^-1的

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的混合溶液中，随

n ({SO}_{2})

的增加，

{SO}_{3}^{2 -}

平衡转化率的变化如图所示。

0~bmol区间， ${SO}_{3}^{2 -}$ 平衡转化率先升高后下降，请结合所发生的离子方程式分析原因：。

(5)、请在图中画出0~bmol区间内，

{HCO}_{3}^{-}

的平衡转化率变化趋势图。

查看解析

10、

I．Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿( ${ZnCO}_{3}$ )、红锌矿(ZnO)等，我国的锌矿一般与铅共生，称为铅锌矿。

（1）下列说法正确的是___________。

A. 基态硫原子核外电子有8种空间运动状态

B. 晶体中离子键百分数大小：ZnS<ZnO

C. 若Zn的价层电子排布式为

3 d^{10} 4 s^{1} 4 p^{1}

，则Zn原子处于激发态，通过电子跃迁回到基态会产生吸收光谱

D. 配离子的稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

（2）一种铅锌化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________。

（3）化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知： ${pK}_{a} {=-lgK}_{a}$ )

	A(硫氰酸)	B(异硫氰酸)	C(正氰酸)	D(异氰酸)
结构式
结构简式	HSCN	SCNH	HOCN	OCNH
${pK}_{a}$ (常温下)	1.1	-(水中分解)	3.92	3.7

①化合物A、B的沸点由大到小比较：HSCN________SCNH(填写“>”或“<”)；从结构角度说明化合物A、C、D酸性强弱的原因：________。

②化合物A与少量 $H_{2} O$ 、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与 ${CO}_{2}$ 互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子)，写出该反应的化学方程式：________。

Ⅱ．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、 ${PbSO}_{4}$ 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”时， ${PbSO}_{4}$ 不变，ZnS转变为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ；

②酒石酸： $HOOC {(CHOH)}_{2} COOH$ ，记作 $H_{2} A$ ；室温下，PbA、 ${PbCl}_{2}$ 均难溶于水。

（4）写出氧化浸出步骤中，CuCl固体与浸出液反应的离子方程式：________。

（5）沉锌步骤中，试剂X的引入，不会引入新元素，合适的试剂X是________。

（6）分离PbA后的滤液中，除 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 外，溶液中浓度最高的阴离子是________，检验方法是________。

查看解析

11、某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/mL，现按下列步骤测定实际Fe含量：

已知：邻二氨菲(phen)：可以与 ${Fe}^{2 +}$ 形成橘黄色配合物 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配合物的吸光度A与配合物浓度成正比。线性回归方程： $A \approx 150 \times Q + 0.02$ (Q为 ${Fe}^{2 +}$ 浓度，单位：mg/mL)

下列说法不正确的是

A、若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其他还原性物质 B、步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中

{Fe}^{2 +}

被氧化，提高测定结果的准确性 C、步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 D、步骤Ⅲ测得吸光度

A = 0.74

，则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL

查看解析

12、25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L

{Ag}^{+}

与

{Cd}^{2 +}

，某小组进行如下实验研究。

物质

$H_{2} S$

$H_{2} {CO}_{3}$

${Ag}^{+}$ 相关

${Cd}^{2 +}$ 相关

相关常数

$K_{a1} =1 .0 \times 10^{-7}$

$K_{a2} =1 .0 \times 10^{-13}$

$K_{a1} =4 .5 \times 10^{-7}$

$K_{a2} = 4.7 \times 10^{-11}$

$K_{sp} ({Ag}_{2} S) =1 .0 \times 10^{-49}$

$K_{sp} (AgCl) =2 .0 \times 10^{-10}$

$K_{sp} (CdS) =1 .5 \times 10^{-29}$

$K_{sp} ({CdCO}_{3}) =1 .0 \times 10^{-12}$

$K_{sp} [Cd {(OH)}_{2}] =5 .0 \times 10^{-15}$

实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入 $H_{2} S$ 气体，观察现象；

实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液沉镉( ${CdCO}_{3}$ )，完成 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 的有效分离。

下列说法不正确的是

A、

{Ag}_{2} S

饱和溶液中存在：

c ({OH}^{-}) >c (H^{+}) >c ({HS}^{-}) >c (S^{2-})

B、实验Ⅱ加入过量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液后产生

{CdCO}_{3}

沉淀，该反应可保证

{Cd}^{2 +}

沉淀完全 C、实验Ⅰ中存在反应：

2 AgCl + H_{2} S ⇌ {Ag}_{2} S ↓ + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-}

K=4 \times 10^{9}

D、在浓度为0.02mol/L

{CdCl}_{2}

溶液中，等体积加入0.02mol/L

{Na}_{2} S

溶液，反应初始生成

Cd {(OH)}_{2}

沉淀

查看解析

13、卤代烃的水解存在两种机理，分别用

S_{N} 1

和

S_{N} 2

表示。(X：F、Cl、Br、I)

$S_{N} 1$ ：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体)

$S_{N} 2$ ：(卤代烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小， ${OH}^{-}$ 可直接从X的背面进攻中心碳)

下列说法不正确的是

A、增大

c ({OH}^{-})

对反应

S_{N} 1

的反应速率几乎无影响，但对反应

S_{N} 2

的速率影响呈正相关 B、相同条件下，水环境中溴代烷发生

S_{N} 1

水解的速度大小：

{({CH}_{3})}_{3} CBr> {({CH}_{3})}_{2} {CHBr>CH}_{3} {CH}_{2} {Br>CH}_{3} Br

C、

不容易发生

S_{N} 1

水解，容易发生

S_{N} 2

的水解 D、

{({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} Br

发生

S_{N} 1

水解反应，在重排作用下，更多的生成

查看解析

14、马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下为深绿色针状结晶或粉末，晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、Pt配位数为4，但Pt不是

{sp}^{3}

杂化 B、观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构 C、该物质化学式可表示为：

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

D、该物质可能不耐高温，受热易分解

查看解析

15、一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许

{Li}^{+}

通过。

下列说法不正确的是

A、充电时，电解质溶液pH值减小 B、放电时，电池总反应：

2 Li + 2 H_{3} {PO}_{4} = H_{2} ↑ + 2 {LiH}_{2} {PO}_{4}

C、充电时，

H_{2} {PO}_{4}^{-}

移向气体扩散电极 D、放电时，当电路中转移1mol

e^{-}

时，电解质溶液质量增加了8g

查看解析

16、乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g)$ △H₁=-176kJ·mol^-1

反应Ⅱ： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$ △H₂=-320kJ·mol^-1

一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ：

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)

△H₃=-144kJ·mol^-1 ，该反应低温自发 B、对于反应Ⅱ，已知速率方程

v (C_{2} H_{2}) =kc (H_{2}) c^{-0 .5} (C_{2} H_{6})

，在恒温恒容条件下，充入一定量的

C_{2} H_{6}

，此时

v (C_{2} H_{2})

的速率减小，平衡逆移 C、由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D、图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：

v_{1} {>v}_{2}

查看解析

17、下列关于物质性质的说法，不正确的是

A、

O_{3}

在

{CClF}_{3}

溶液中的溶解度比在

{CCl}_{4}

中的溶解度大 B、对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C、

{Cl}_{2}

是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D、吡啶

比吡咯

在水中溶解度大

查看解析

18、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。

下列说法不正确的是

A、主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分 B、4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C、5a可以在NaOH溶液中发生水解 D、反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应

查看解析

19、提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。

下列说法不正确的是

A、一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B、重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C、趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D、步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次

查看解析

20、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、醋酸纤维是一种易燃易爆的再生纤维，可用于制作炸药的原料 B、表面活性剂分子结构有两亲特性(亲水亲油)，通过乳化作用将油污分散到水中而除去 C、离子液体常温下呈液态，可导电且不易挥发，可作为一种优良的液态导电材料 D、较高压强和温度下得到的是低密度聚乙烯，可用于制作薄膜

查看解析

相关试卷