高中化学人教版-试题列表-第14页

1、我国科研工作者利用

{Ru}^{2 +}

作为光催化剂，以

NaCl

、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对

C ({sp}^{2}) - H

进行氯化，有关反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A、步骤①~③中，

{Ru}^{3 +}

与

{SO}_{4}^{2 -}

均属于中间产物 B、步骤③反应为

2 {Ru}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-} = 2 {Ru}^{2 +} + HClO

C、每制得

1 mol

，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

的物质的量为

1 mol

D、若用

代替

，则最终可得到

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2、聚合物

Z

是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：

说明：。

下列说法正确的是

A、

X

含两种官能团，在稀

H_{2} {SO}_{4}

中可稳定存在 B、

Y

是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应 C、

x = n - 1

，聚合物Z可经降解生成二胺 D、以上转化中，存在

C - O

键的断裂与形成

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3、化合物

W_{2} {XZY}_{3} W

可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W

的原子核内无中子，

Y

与

Z

同族，

Y

的

L

层电子总数是未成对电子数的3倍，

X

比

Y

的价电子数少1。下列说法正确的是

A、分子极性：

{XW}_{3} > {ZY}_{3}

B、第一电离能：

Y > X > W

C、该化合物中，

X

的杂化方式为

{sp}^{2}

D、W、X、Y只能构成共价化合物

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4、研究表明，乙酰丙酮(

)存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：

下列说法错误的是

A、向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B、能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C、由酮式向烯醇式转化时，

β

位的

H

比

α

位的活泼 D、形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性

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5、下列实验装置使用正确的是


A．制备乙炔并检验其还原性	B．制备并收集 ${NO}_{2}$

C．制备溴苯并验证有HBr生成	D．制备 ${CO}_{2}$ 并比较C与Si的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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6、解释下列现象或事实的方程式错误的是

A、硫化钠溶液在空气中变浑浊：

2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 S ↓ + 4 {OH}^{-}

B、盛放

NaOH

溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑

C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、

Cu {(OH)}_{2}

沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

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7、香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是

A、该分子中含2个手性碳原子 B、该分子中所有碳原子不能共平面 C、

1 mol

该物质最多消耗

3 mol NaOH

D、该物质与浓硫酸共热可能有

π

键生成

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8、在一定量水存在的情况下，

I_{2}

可与

{PH}_{3}

反应生成一元中强酸

H_{3} {PO}_{2}

：

{PH}_{3} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O = H_{3} {PO}_{2} + 4 HI

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{PH}_{3}

的VSEPR模型为三角锥形 B、

{NaH}_{2} {PO}_{2}

为正盐，其水溶液呈中性 C、

HI

的电子式：

D、生成

2 mol

氧化产物，断裂

4 N_{A}

个

I - I

键

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9、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、石膏用于点卤制豆腐，因为

{CaSO}_{4}

可使蛋白质变性 B、硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C、

{AlF}_{3}

的熔点高于

{AlCl}_{3}

，因为前者的分子间作用力更大 D、户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基

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10、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，能用于饮用水消毒 B、铁的发蓝处理可形成致密的

{Fe}_{3} O_{4}

氧化膜 C、氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破坏臭氧层 D、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋

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11、用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)、a装置的名称：。

(2)、写出在A中发生反应的化学方程式为：。

(3)、B中选用的试剂是，其作用是。

(4)、E中选用的试剂是，其反应化学方程式为。

(5)、甲同学依次进行了Cl₂与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl₂与铁反应的化学方程式。

(6)、甲同学探究氯气能否与水发生反应。

①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：。

②装置A的作用是。

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12、元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)、元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是。

(2)、⑤的离子结构示意图是。

(3)、上述第三周期元素中，离子半径最小的是(写元素符号)。

(4)、用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：。

(5)、金属性：⑥(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：。

(6)、下列说法正确的是(填字母)。

a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键

b．简单氢化物的热稳定性：④<⑧

c．在化合物中④呈现的最高化合价为+6价

(7)、35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸(

{HBrO}_{4}

)的酸性比

{HClO}_{4}

的(填“强”或“弱”)，请从位一构一性角度分析原因：。

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13、氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH₃+HF=NH₄F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：

(1)、向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH₃ ，原因可能是___________(填标号)。

A、氧化钙与水反应放热，利于NH₃逸出 B、NH₃·H₂O生成NH₃放热，利于NH₃逸出 C、生石灰电离出OH^- ，利于NH₃逸出 D、生成碱促进平衡移动，利于NH₃逸出

(2)、乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和(选填“煤油”或“四氯化碳”)。

(3)、实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。

(4)、与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。

A、

护目镜 B、

排风 C、

洗手 D、

锐器

(5)、测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用

1.000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为

18.04 mL

。

已知：

i． $4 {NH}_{4}^{+} + 6 HCHO = {({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + 3 H^{+} + 6 H_{2} O$

ii． ${({CH}_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + {OH}^{-} = {({CH}_{2})}_{6} N_{4} + H_{2} O$

①称取的0.740 g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH₄F水解产生的会腐蚀玻璃。

②下列有关操作的说法中，正确的是(填标号)。

A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗

B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零

C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多

③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为%(结果保留1位小数)。

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14、

以NaClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。根据题目要求，回答以下相关问题：

I．制备NaClO溶液。将氯气通入1.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。

（1）实验中需要约240mL1.0 mol/L NaOH溶液。

①配制此浓度的NaOH溶液需要用托盘天平称量g NaOH固体。

②该配制过程需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此之外还需要的玻璃仪器有。

③若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

（2）写出氯气与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式：。

Ⅱ．制备聚合硫酸铁[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]的装置如图所示。

实验步骤：将一定量的铁屑溶于稀硫酸(少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH过小)，完全溶解后分批次边搅拌边缓慢加入一定量的次氯酸钠溶液，继续反应一段时间，过程中须调节pH，得到红棕色黏稠液体。

（3）H₂SO₄溶于水破坏的是(填“离子键”或“共价键”)，H₂SO₄是(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定：

步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。

步骤2：一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀3.495 g。

步骤3：取另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，充分反应后酸化，再向溶液中滴加0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL。

已知：步骤3中，K₂Cr₂O₇中Cr元素被还原为Cr³⁺。

①加入K₂Cr₂O₇溶液时，发生反应的离子方程式为。

②Fe_a(OH)_b(SO₄)_c中a：b：c=。

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15、K₃[Fe(C₂O₄)₃]·6H₂O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·6H₂O晶体，并测定产品中铁的含量。

Ⅰ．制备晶体

ⅰ．称取5g莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，用15mL水和几滴3mol/LH₂SO₄溶液充分溶解，再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；

ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量

ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化，再滴入ymol/LKMnO₄溶液使其恰好反应；

ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H₂SO₄酸化，用ymol/LKMnO₄溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液zmL。

已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，具有较强的还原性。

(1)、莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]中铁元素的化合价是。

(2)、步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC₂O₄·2H₂O，生成该沉淀的离子方程式是。

(3)、步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C₂O₄)₃]^3-。将下述反应的离子方程式补充完整：。

6FeC₂O₄·2H₂O＋_______＋_______=4[Fe(C₂O₄)₃]^3-＋2Fe(OH)₃↓＋_______H₂O

(4)、步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。

(5)、已知：步骤ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe²⁺；反应中

{MnO}_{4}^{-}

转化为Mn²⁺。则该样品中铁元素的质量分数是(用含x、y、z的代数式表示)。

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16、某实验小组在侯氏制碱法的基础上用NaCl和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

(1)、步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。

(2)、解释实验中采用饱和食盐水的原因。

(3)、已知

K_{a} ({CH}_{3} COOH) > K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})

，且室温下

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液呈中性，根据这一事实推测

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液的

pH

7(填“>”“<”或“=”)。

(4)、双指示剂法可用于测定步骤③所得

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的纯度。

①从下列的选项中选择合适的操作补全测定步骤：

具体操作为：称取样品mg，溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。用移液管准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶，先向待测的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入，用浓度为 $0 .1000mol/L$ 标准盐酸滴定，到达第一个滴定终点时，，记录消耗盐酸体积 $V_{1} mL$ ；然后滴加，继续用标准盐酸滴定，到达第二个滴定终点时，，记录消耗盐酸体积 $V_{2} mL$ 。

A．紫色石蕊试液 B．甲基橙 C．酚酞 D．溶液由黄色变为橙色

E．溶液由黄色变为红色 F．溶液由蓝色变为紫色 G．溶液由红色变为无色

②若到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 $V_{1}'$ $V_{1}$ (填“>”“<”或“＝”)。

③若 $V_{1} = 20.0 0mL$ ， $V_{2} = 22.00 mL$ ，则该产品的成分为，样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的纯度为%(用含m的代数式表示)。

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17、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题：

(1)、

中官能团名称为。

(2)、MMA的结构简式为。

(3)、反应③的化学反应方程式为。

(4)、反应④的反应类型为。接收MMA用，目的：。

(5)、写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：(任写一种)。

(6)、下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。

A、PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C、PMMA在碱性条件下能发生水解 D、PMMA中含有两种官能团

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18、某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)、控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中控制氧气的流速。

(2)、写出装置B中发生反应的化学方程式：。

(3)、由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有(药品名称)的干燥装置。

(4)、装置D的作用实验后装置F中

{NaNO}_{2}

和

{NaNO}_{3}

物质的量浓度较大的是(填化学名称)。

(5)、工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

(6)、请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式；。

(7)、利用如图所示原电池的装置使

{NH}_{3}

与

{NO}_{2}

均转化为

N_{2}

，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极A上发生的电极反应为。

②为使电池持续放电，离子交换膜应为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

③当电路通过2.4 mol电子时，产生气体体积为L（标准状况下）。

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19、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)、某同学设计如下实验研究

H_{2} O_{2}

的性质：

序号

实验操作

实验现象

i

向 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

a.溶液紫色褪去

b.有大量气泡产生

ii

向 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加碘化钾溶液

c.溶液变蓝

①实验ii缺少一种试剂，该试剂为。

②结合题中信息，用文字描述能证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性的实验证据是。对应的离子方程式是。

(2)、探究84消毒液的性质，实验如下：

【资料】84消毒液中含氯微粒主要有 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $HClO$ 。同体积溶液中各微粒个数相同时， $HClO$ 的氧化性强于 ${ClO}^{-}$ 。 $ORP$ 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性， $ORP$ 值越大，氧化性越强。

【已知】 ${ClO}^{-} + H_{2} O ⇌ HClO + {OH}^{-}$

i：向 $2 mL 84$ 消毒液中加入 $2 mL$ 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

ii：向 $2 mL 84$ 消毒液中加入 $2 mL$ 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

iii：测得84消毒液在不同温度时 $ORP$ 随时间的变化曲线如下。

①实验i、ii现象不同的原因是。

②结合化学用语解释实验iii中不同温度下 $ORP$ 值不同的原因：。

(3)、2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是

NaClO

与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ （填“>”或“<”）。

②当有1个 $O_{2}$ 分子生成时，转移电子为个。

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20、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题：

(1)、在装置A中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为mol。

(2)、C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是。

(3)、仪器D的名称是， D中装的药品可以是(填序号)。

A．P₂O₅ B．碱石灰 C．CaCl₂ D．NaOH

(4)、定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。写出加入足量H₂O₂溶液中发生反应的离子方程式，计算该样品中铁元素的质量分数为36.52%。

(5)、由(4)定量分析数据：

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl₂杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

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