高中化学人教版-试题列表-第16页

1、铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：

已知：铬铁矿主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2} 、 M g {(C r O_{2})}_{2} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式：。

(2)、煅烧工序中

F e {(C r O_{2})}_{2}

反应生成

K_{2} C r O_{4}

的化学方程式：。

(3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：

F e_{2} O_{3} 、 H_{2} S i O_{3}

、、(填化学式)。

(4)、酸化工序中需加压的原因：。

(5)、滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。

(6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

$F e {(C O)}_{5} +_____+_____= C r {(O H)}_{3} ↓ +_____+_____+_____C O$

(7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)

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2、氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

步骤如下：

ⅰ．在A中加入 $150 m L H_{2} O$ 和 $127 g I_{2}$ ，快速搅拌，打开 $K_{1}$ 通入 $H_{2} S$ ，反应完成后，关闭 $K_{1}$ ，静置、过滤得滤液；

ⅱ．将滤液转移至B中，打开 $K_{2}$ 通入 $N_{2}$ ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 $H_{2} S$ 除尽；

ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 $125 ~ 127 ℃$ 间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为 $1.7 g \cdot m L^{- 1}$ ， HI质量分数为57%)。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称：，通入

H_{2} S

发生反应的化学方程式：。

(2)、步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)

a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘

(3)、步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。

(4)、步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。

(5)、步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入

N_{2}

，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。

(6)、列出本实验产率的计算表达式：。

(7)、氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。

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3、已知

C u^{2 +}

和

L^{3 -}

结合形成两种配离子

{[C u L]}^{-}

和

{[C u L_{2}]}^{4 -}

常温下，

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} L

和

0.002 m o l \cdot L^{- 1}

的

C u S O_{4}

混合溶液中，

H L^{2 -}

和

L^{3 -}

的浓度对数

l g c

(实线)、含铜微粒的分布系数

δ

(虚线)[例如

δ_{C u^{2 +}} = \frac{c (C u^{2 +})}{c (C u^{2 +}) + c ({[C u L]}^{-}) + c ({[C u L_{2}]}^{4 -})}

]与溶液pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、

C u^{2 +} + L^{3 -} ⇌ [C u L]^{-}, K = 1 0^{9.4}

B、

H L^{2 -} ⇌ H^{+} + L^{3 -}, K = 1 0^{- 11.6}

C、图中a点对应的

p H = 4.2

D、当

p H = 6.4

时，体系中

c (H L^{2 -}) > c ({[C u L_{2}]}^{4 -}) > c ({[C u L]}^{-}) > c (L^{3 -})

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4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $N_{2}$ ，最终气体颜色变浅	化学平衡向 $N O_{2}$ 减少的方向移动
B	以 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
C	向盛有 $2 m L F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向盛有2mL饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解	蛋白质沉淀后活性改变

A、A B、B C、C D、D

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5、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应

G a_{2} O_{3} (s) + 2 N H_{3} (g) ⇌ 2 G a N (s) + 3 H_{2} O (g)

制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是（）

A、反应ⅰ是吸热过程 B、反应ⅱ中

H_{2} O (g)

脱去步骤的活化能为2.69eV C、反应ⅲ包含2个基元反应 D、总反应的速控步包含在反应ⅱ中

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6、

S m C o_{k} (k > 1)

是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。

S m C o_{k}

的六方晶胞示意图如下，晶胞参数

a = 500 p m

、

c = 400 p m

， M、N原子的分数坐标分别为

(\frac{5}{6}, \frac{1}{6}, \frac{1}{2})

、

(\frac{1}{6}, \frac{5}{6}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A、该物质的化学式为

S m C o_{5}

B、体心原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、晶体的密度为

\frac{890 \sqrt{3}}{3 N_{A} \times 1 0^{- 22}} g \cdot c m^{- 3}

D、原子Q到体心的距离为

100 \sqrt{41} p m

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7、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料

L i_{x} C o O_{2} (x < 1)

再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $L i_{x} C o O_{2}$ 再锂化为 $L i C o O_{2}$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（）

A、

L i_{x} C o O_{2}

电极上发生的反应：

L i_{x} C o O_{2} + x e^{-} + x L i^{+} = L i C o O_{2}

B、产生标准状况下

5.6 L O_{2}

时，理论上可转化

\frac{1}{1 - x} m o l

的

L i_{x} C o O_{2}

C、再锂化过程中，

S O_{4}^{2 -}

向

L i_{x} C o O_{2}

电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH升高

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8、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A、第二电离能：

X < Y

B、原子半径：

Z < W

C、单质沸点：

Y < Z

D、电负性：

W < X

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9、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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10、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（）

A、电石与饱和NaCl溶液 B、

N a_{2} S O_{3}

固体与70%的浓

H_{2} S O_{4}

C、大理石与稀HCl D、

A l_{2} S_{3}

固体与水

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11、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是（）

A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、K、M均能与

N a H C O_{3}

反应 D、K、M共有四种含氧官能团

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12、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为12的氖核素：

_{12}^{22} N e

B、氯化镁的电子式：

C、甲醛分子的球棍模型：

D、

C O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型：

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13、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、

18 g H_{2} O

晶体内氢键的数目为

2 N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaF溶液中阳离子总数为

N_{A}

C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为

2 N_{A}

D、铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为

2 N_{A}

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14、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

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15、下列不符合实验安全要求的是（）

A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

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16、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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17、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为（写一种）。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
a		Ⅱ
b			取代反应

(4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。

A、化合物

I ~ V 5

种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物

I \to Ⅱ

可表示为：

I+a=Ⅱ+b

，则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物

Ⅲ \to Ⅳ

的转化中，存在

C 、 O

原子杂化方式的转变

(5)、以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为

100 %

的反应制备

，第一步试剂为极性分子（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子。

(6)、参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料

的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①有CO参与反应的化学方程式为（不用注明反应条件）。

②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。

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18、

Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）已知： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3} = - 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）一定温度下， $3.0 {molH}_{2}$ 和 $1.0 {molCO}_{2}$ 在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

［物质A的选择性 $= \frac{生成物质 A 所消耗 n ({CO}_{2})}{总转化的 n ({CO}_{2})}$ ］

①图中曲线a表示________。

②某温度下，反应10min后测得容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数为 $12.5 %$ ，则 $0 ~ 10 min$ 内 $v ({CH}_{3} OH) =$ ________ $mol \cdot {min}^{- 1}$ 。

③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。

（3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。

A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小

B. 增大压强，既能提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，又能提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高

{CH}_{3} OH

的平衡产率

D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时

{CH}_{3} OH

的物质的量减少

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在空气和溶液之间存在如下平衡关系：

反应3： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K = \frac{c [{CO}_{2} (aq)] / c_{0}}{p [{CO}_{2} (g)] / p_{0}} (c_{0}$ 代表标准浓度，为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}; p_{0}$ 代表标准压强，为100kPa．）

反应4： ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$

（4）将含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中 ${CO}_{2}$ 分压不变，通过调节溶液pH使 ${Ca}^{2 +} 、$ ${Ag}^{+}$ 形成碳酸盐沉淀，体系中pH与- $\lg c$ 关系如图所示 $(c$ 代表 ${HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ ）。

①随pH增大，溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②结合图中数据计算： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =$ ________。

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19、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收

Sb 、 Bi

的工艺如下。

已知：①浸取液中 $As 、 Sb 、 Bi$ 的主要存在形式为 ${AsO}_{4}^{3 -}, {Sb}^{3 +}, {Sb}^{5 +}, {Bi}^{3 +}$ ；其中， ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Bi}^{3 +}$ 易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。

②pH不同时， ${SbCl}_{3}$ 水解固体产物可能有 $SbOCl, {Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}, Sb {(OH)}_{3}$ 或 ${Sb}_{2} O_{3}$ ；

③ $K_{al} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 2.21}, K_{a 2} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 6.60}, K_{a 3} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 11.59}$ 。

(1)、提高“浸取”率的方法是， “浸取”过程中，需控制温度约为

80^{°} C

，其原因是。

(2)、“还原”时，Sb将

{Sb}^{5 +}

还原为

{Sb}^{3 +}

，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为

0.5 mol / L

，氯离子浓度为5

mol / L

，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH

= 1

的状态下，水解过程的离子方程式为。

②“Sb水解”过程中，溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 与水解液中的 ${Sb}^{3 +} 、 {Bi}^{3 +}$ 形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位），可使溶液中 $c (H_{3} {AsO}_{4}) < c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 。

(4)、“转化”过程中存在多步反应，其中由

{[Sb {({NH}_{3})}_{4}]}^{3 +}

生成

{Sb}_{2} O_{3}

的离子方程式为。

(5)、

{Bi}_{2} O_{3}

的立方晶胞结构如图所示

(O

占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为

anm, A

点坐标为(

0, 0), C

点坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

，则B点到C点的距离为nm，晶胞密度为

g \cdot {cm}^{- 3} ({Bi}_{2} O_{3}

的摩尔质量为

Mg / mol

）。

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20、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。

【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。

回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：。

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。

②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立（填“是”或“否”），理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。

查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；

$25^{°} C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。

①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与Mg反应

实验方案及现象：，假设1成立。

②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$

常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。

【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：

组别	第1组	第2组
试剂	$0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液	______ $mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率	amL／min	$bmL / min$

补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 $mol / L$ ，若，则猜想成立。

(5)、如图为1.3g光亮镁条与

80 mL 0.1 mol / {LCH}_{3} COOH

反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与

80 mL 0.2 mol / {LCH}_{3} COOH

溶液反应的温度变化曲线。

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