高中化学人教版-试题列表-第18页

1、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、

{Sc}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。

已知：

① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.1 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({ScF}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 18}$ 。

② ${Al}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ $K = 1.0 \times 10^{20}$

回答下列问题：

(1)、钪在元素周期表中的位置为。

(2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途。

(3)、向“滤液”中加入

{CaCl}_{2}

溶液，可将铝元素转化为

{Al}^{3 +}

(不考虑

{Ca}^{2 +}

与

{SO}_{4}^{2 -}

的反应)，反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数

K'

=。

(4)、“萃取”步骤中存在：

3 HR + {Sc}^{3 +} ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}

。研究发现，pH过小或过大时，

{Sc}^{3 +}

的萃取率均较小，原因是。

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2、双水杨醛缩乙二胺(

H_{2} L

)的锰配合物[

{MnLCl}_{x}

，

M = (321 + 35.5 x) g \cdot {mol}^{- 1}

]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备

制备原理：

实验步骤：

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定

①移取20.00 mL 3.5 $mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 $mol \cdot L^{- 1}$ 过量的维生素C( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )溶液充分混合，放置3～4分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。

上述测定过程所涉及的反应如下：

ⅰ． ${MnLCl}_{x} + C_{6} H_{8} O_{6} \to MnL + C_{6} H_{6} O_{6} + HCl$ (未配平)

ⅱ． $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$

回答下列问题：

(1)、仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好。

仪器

选择

选项

a．空气冷凝管

b．直形冷凝管

c．球形冷凝管

(2)、制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是(填序号)。

a． $H_{2} L$ 在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b． $H_{2} L$ 分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

c． $Mn {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 在乙醇中的溶解度不会很小

(3)、配平反应ⅰ的化学方程式：。

$__{MnLCl}_{x} +__C_{6} H_{8} O_{6} =__MnL +__C_{6} H_{6} O_{6} +__HCl$ 。

(4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴

I_{2}

标准溶液，，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

(6)、根据实验数据，

{MnLCl}_{x}

中x=(保留整数)。

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3、25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g

{CaCO}_{3}

粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

已知：25℃时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的pH略小于10. $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} =$ $4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、a→c为

{CaCO}_{3}

粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})

D、体系中任意时刻都满足：

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

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4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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5、乙醇-水蒸气制

H_{2}

过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、

H_{2}

的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数：

K (Q) = K (P)

D、只改变温度可使

Y (M) = Y (N)

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6、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为

{Pb}^{2 +}

、

I^{-}

和有机碱离子

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

，其晶胞如图乙所示。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm B、甲的密度为

\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、乙中

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

周围紧邻的

I^{-}

有12个 D、甲中

{Ti}^{4 +}

与乙中

{Pb}^{2 +}

的空间位置不同

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7、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了

{NaPF}_{6}

的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成

{Na}^{+}

后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成

{NaPF}_{6}

的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势：

{Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}

＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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8、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、

Q_{2} W_{2}

与

{YW}_{2}

均有强氧化性 D、

{XY}_{4}

与

{XZ}_{2}

均为非极性分子

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9、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	B．检验1-氯丁烷中的氯元素

C．模拟“侯氏制碱法”	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是

A、1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol

{Br}_{2}

B、E不存在顺反异构现象 C、1 mol E最多与9 mol

H_{2}

反应 D、E中含有手性碳原子

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12、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的球棍模型：

B、水分子的价层电子对互斥模型：

C、氯自由基的电子式：

D、

{CH}_{4}

分子中

σ

键的形成：

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13、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HF溶液中

F^{-}

的数目为0.1

N_{A}

B、26 g乙炔中

σ

键的数目为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4 L

{NH}_{3}

中价层电子对的数目为4

N_{A}

D、1 mol储氢材料氨硼烷(

H_{3} B \cdot {NH}_{3}

)中配位键的数目为

N_{A}

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14、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

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15、下列操作不符合实验安全要求的是

A、

{KMnO}_{4}

与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

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16、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是


A．湖笔	B．徽墨	C．宣纸	D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

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17、硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，酸A为（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是（任写一种）。

(2)、“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为。

(3)、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，、洗涤、干燥。

(4)、绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe²⁺的含量，步骤如下：

ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液；

ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO₄溶液，至反应完全共消耗KMnO₄溶液c mL。

①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：

$____{Fe}^{2 +} +____{MnO}_{4}^{-} +____H^{+} =____{Fe}^{3 +} +____{Mn}^{2 +} +____$

②绿矾晶体中Fe²⁺的含量为（用含a、b、c的计算式表示）。

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18、

Cl₂和ClO₂均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.Cl₂的制备与性质：实验室常用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：

（1）该原理制备Cl₂的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。

（2）若将生成的Cl₂持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。

（3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO₂ ，分析可能的原因。

猜想①：随 $c (H^{+})$ 降低或 $c ({Mn}^{2 +})$ 浓度升高，MnO₂氧化性减弱。

猜想②：随 $c ({Cl}^{-})$ 降低，________。

某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。

组别	实验操作	试剂	产物
1		较浓H₂SO₄	有氯气
2		a	有氯气
3		a+b	无氯气

则a是________固体，b是________固体。

实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。

Ⅱ.ClO₂的制备与性质：利用NaClO₃与C₂H₂O₂在水溶液中反应可制备ClO₂ ，相关反应机理如下：

已知：常温下ClO₂为黄绿色气体，高浓度ClO₂气体易发生爆炸。

（4）下列说法错误的是________（填标号）。

A.

{Cl}^{-}

为总反应的催化剂

B. ①、②和③均为氧化还原反应

C. ②中反应为

{Cl}_{2} + {NO}^{+} + O^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + {NO}_{2}^{+}

D. ③中每消耗1 mol

{NO}_{2}^{+}

，转移电子数为N_A

（5）反应过程中需要通入N₂稀释ClO₂ ，原因是________。

（6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。

（7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl₂________ClO₂（填“>”或“<”）。

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19、

阅读科普文章，回答下列问题。

氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。

Ⅰ.基础转化一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示：

（1）Cl在元素周期表中的位置为________。

（2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na₂O₂ ，其中所含化学键类型包括________（填标号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键

（3）反应ⅲ的化学方程式为________。

（4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。

（5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。

A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程

B. 图2表示Na与Cl₂反应电子转移方向和数目

C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程

D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO₃溶液的导电能力变化

Ⅱ.工业基石

氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl₂和H₂（物质的量之比为2：1：1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH₃、CO₂为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。

当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na⁺为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。

（6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl₂的性质，实验装置如下图所示。

①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性： $I^{-}$ ________ ${Cl}^{-}$ （填“>”“<”或“=”）。

②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H₂ ，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl₂与U形管内NaOH溶液的反应）。

（7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。

（8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。

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20、某工厂的工业废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺和少量Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图所示。下列叙述错误的是

A、进行“操作Ⅰ、Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、若“加入A”不足，将导致制备的FeSO₄·7H₂O晶体不纯 C、“加入过量D”时，固体B部分溶解同时有气体生成 D、“滤液C”和“滤液F”中的离子都只含有Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

和Na⁺

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