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相关试卷

1、
回答下面各题。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)
（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
A. 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变
D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。
a．增加CO的浓度       b．加入催化剂       c．升温       d．加入H₂       e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $⇌$ C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
（5）X表示的物理量是________。
（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

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2、
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ.如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 molNH₃(g)过程中能量变化示意图。
（1）请写出N₂和H₂反应的热化学方程式。
（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ/mol(用含a、b的式子表示)
化学键
H-H
$N \equiv N$
键能/kJ/mol
a
b
Ⅱ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
c/(mol·L^-1)
V/mL
c/(mol·L^-1)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
1
t₂
（3）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。
（4）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=。

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3、
Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)   ΔH= +67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g)   ΔH= -534kJ/mol
（1）试写出气态肼(N₂H₄)与NO₂反应生成N₂(g)和气态水的热化学反应方程式：。
Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（2）该反应的化学方程式为。
（3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为， X的转化率为。
（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)。
①降低温度                                   ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂                                ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

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4、CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1 kJ·mol^-1
H₂(g)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1的条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B、曲线A表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C、相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D、恒压、800 K、n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率可能达到Y点的值

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5、为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)慢。
反应②的速率方程v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)，k_正、k_逆是速率常数。下列说法错误的是

A、反应②的平衡常数K= $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①的活化能小于反应③的活化能 C、要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率 D、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl₂(g)的平衡产率

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6、化学反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于(　　)

A、+2(a-b-c) kJ·mol^-1 B、+2(b-a) kJ·mol^-1 C、+(b+c-a) kJ·mol^-1 D、+(a+b) kJ·mol^-1

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7、下列热化学方程式中，正确的是

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) $Δ$ H= -890.3 kJ·mol^-1 B、500℃、30MPa下，将0.5 mo lN₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) $Δ$ H= -38.6 kJ·mol^-1 C、HCl和NaOH反应的中和热 $Δ$ H= -57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(g) $Δ$ H＞2×(-57.3) kJ·mol^-1 D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的 $Δ$ H= +566.0 kJ/mol

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8、在一密闭容器中，反应aX(g) $\overset{}{⇌}$ bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质X的转化率减小了 C、物质Y的质量分数降低了 D、a＞b

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9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂ + 2Ag + 2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀ + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是

A、Ag电极发生氧化反应 B、正极反应式：5MnO₂ + 2e^－＝Mn₅O₁₀²^－ C、该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO₂ D、Cl^－不断向“水”电池的负极移动

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10、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）

A、该装置能将电能转化为化学能 B、电子由甲电极经导线流向乙电极 C、负极的电极反应式为：CH₃OH＋6OH^－－6e^－=CO₂＋5H₂O D、b口通入空气，c口通入甲醇

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11、我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，由CO₂和H₂转化为产品CH₄的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是

A、总反应方程式为：CO₂＋4H₂⇌CH₄＋2H₂O B、温度越高，催化剂的催化效果一定越好 C、在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量 D、反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

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12、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl₂ B、由H₂、I₂、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成 D、配制FeCl₂溶液时加入少量铁屑

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13、二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ 2SO₃(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是

A、煅烧硫铁矿(主要成分FeS₂)可获得SO₂ ，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率 B、已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C、采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D、工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

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14、氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是

A、减小压强 B、降低温度 C、更换催化剂 D、减小CO的浓度

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15、已如：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（）

A、该反应中△S>0，△H>0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 D、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

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16、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）

A、石油和天然气都是不可再生能源 B、氢能是一种理想的绿色能源 C、“可燃冰”是将水变为油的新型能源 D、大力发展太阳能有助于减缓温室效应

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17、

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。

I．现用0.1000mol⋅L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（2）如何判断反应到达滴定终点？________。

（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

滴定次数	待测H₂C₂O₄溶液的体积/mL	0.1000mol⋅L^﹣¹KMnO₄的体积/mL
滴定次数	待测H₂C₂O₄溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。

（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。

A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液

B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D. 读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L H₂SO₄溶液	0.05mol/L KMnO₄溶液	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。

（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。

（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L H₂SO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO₄	d

I．该小组同学提出的假设是 ________。

II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。

18、表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。
酸
CH₃COOH
HNO₂
HCN
HClO
电离平衡常数(K_a)
1.8×10^-5
4.6×10^-4
5×10^-10
3×10^-8

(1)、可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体
D.1mol⋅L^﹣¹的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(2)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是、(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(3)、已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K₁=5.4×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5 ，试从电离平衡移动的角度解释K₁>K₂的原因。

(4)、已知水溶液中c(H⁺)和c(OH^﹣)的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH

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19、常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的 $\frac{c ({SO}_{3}^{2-})}{c ({HSO}_{3}^{-})}$ 增大的是

A、通入 $HCl$ 气体 B、通入 ${SO}_{2}$ 气体 C、加入 $NaOH$ 固体 D、加入 ${NaHSO}_{4}$ 固体

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1L 0.1mol/L的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、常温下，1.0L $pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0 {.2N}_{A}$ C、标准状况下， $22 .4L {SO}_{3}$ 中含有 ${SO}_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ D、 $92 g {NO}_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中含有的原子总数为 ${6N}_{A}$

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