相关试卷

1、下列相关原理、装置及操作正确的是


A．排出盛有AgNO₃溶液滴定管尖嘴内的气泡	B．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl

C．模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ ，应先从a通入 ${NH}_{3}$ ，后从b通入 ${CO}_{2}$ ， c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉	D．铁钉镀锌

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关化学用语使用错误的是

A、基态Ca原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2}$ B、氚的原子结构模型： C、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为 D、 ${OF}_{2}$ 分子的VSEPR模型：

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3、关于实验安全下列说法错误的是

A、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B、不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C、含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D、钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有

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4、化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A、碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B、储氢合金是一类能够大量吸收 $H_{2}$ ，并与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物的材料 C、橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D、复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病

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5、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知： —NO₂为吸电子基。
请回答：

(1)、化合物D的名称是。

(2)、A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是。

(3)、化合物F的结构简式是。

(4)、下列说法不正确的是___________(填字母标号)。

A、化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B、—NH₂的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则化合物A的碱性比化合物D弱 C、化合物B在足量稀盐酸加热的条件下可转化为化合物A D、G核磁共振氢谱图中有10组峰

(5)、写出D→E的化学方程式。

(6)、同时符合下列条件的化合物C的同分异构体有种(除去C本身)。
①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基
②能发生水解反应
③不含N-N键
核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1的同分异构体的结构简式为。

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6、
油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。
Ⅰ．克劳斯工艺：
反应Ⅰ： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）计算反应ⅲ： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} =$ 。
（2）将 $H_{2} S (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 以体积比 $2 : 1$ 充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
a． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (O_{2})$
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的平均摩尔质量不变
d． $H_{2} S (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 转化率相等
$Ⅱ ． H_{2} S$ 热分解： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $ΔH > 0$ 。
（3）该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。
（4）在0.1MPa下，将一定量的 $H_{2} S$ 充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示：
①A点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
② $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c^{2} (H_{2} S)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (S_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 的值将（填“增大”“减小”或“不变”）。
③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高 $H_{2}$ 的产率，理由是。
（5）已知： ${Rlnk}_{正} = - \frac{E_{正}}{T}$ （R为常数，Rlnk的单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。
在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。相同条件下催化效率较高的是（填“Catl”或“Cat2”）。

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7、一种从深海多金属结核[主要含 ${MnO}_{2}$ 、 $FeO (OH)$ 、 ${SiO}_{2}$ ，有少量的 ${Co}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液( ${NiSO}_{4}$ 、 ${CoSO}_{4}$ 、 ${MnSO}_{4}$ )的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH；

${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
${Co}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的pH
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：

(1)、基态Ni的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)； ${SO}_{2}$ 还原 ${Co}_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时，Fe²⁺转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀，该溶液中 $c ({Cu}^{2 +})$ 不超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“第二次萃取”时，、(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。

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8、一定条件下，将 $NO (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 按物质的量之比 $2 : 1$ 充入反应容器，发生反应： $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 $(p_{1} 、 p_{2})$ 下随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是

A、 $p_{1} < p_{2}$ B、其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C、400℃、 $p_{1}$ 条件下， $O_{2}$ 的平衡转化率为40% D、400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 $\frac{20}{27}$

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9、我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu₃(PO₄)₂的水系双离子电池，该电池以Na_0.44MnO₂和Cu₃(PO₄)₂为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、放电时，电流从Na_0.44MnO₂电极经电解质溶液流向Cu₃(PO₄)₂电极 B、放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu₂O，则电路中转移0.22mole^- C、充电时，电极b的电极反应式为Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺+xe^-=Na_0.44MnO₂ D、为消除第一次放电的不可逆，可将Cu₃(PO₄)₂彻底放电转化为Cu₂O后再充电

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10、某种超导材料的立方晶胞如图所示（原子1到原子2之间的距离为c nm）。下列说法错误的是

A、化学式为 ${KFe}_{2} {Se}_{2}$ B、与K原子等距且最近的Se原子有8个 C、原子2坐标为(0，0，c) D、原子1与原子3之间的距离为 $\sqrt{\frac{{2a}^{2} {+b}^{2}}{4}} nm$

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11、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与5 mol H₂发生加成反应，不能与盐酸反应

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12、下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	生成蓝色沉淀	说明 ${FeSO}_{4}$ 未变质
B	将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样，于试管中，滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉均已水解
C	向盛有 ${Ag}_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水	${Ag}_{2} O$ 固体均溶解	${Ag}_{2} O$ 具有两性
D	向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的紫色褪去	2-甲基苯甲醛中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

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13、下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．检验溶液中是否含有钠元素
B．配制银氨溶液
C．制备并验证乙炔
D．在铁制镀件上电镀铜

A、A B、B C、C D、D

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14、下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ B、加入铝片能生成 $H_{2}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、0.1 mol/L草酸溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、0.01 mol/L $H_{2} S$ 溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cu}^{2 +}$

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15、氮及其化合物的转化关系如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
${NO}_{2} \overset{① NaOH 溶液}{\to} {NaNO}_{2} 溶液 \to_{△}^{② {NH}_{4} Cl 溶液} N_{2}$

A、 $4.6 {g NO}_{2}$ 的分子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $1.12 {L N}_{2}$ 分子中含有 $σ$ 键数目为 $0.05 N_{A}$ C、反应②中每生成 $2.8 {g N}_{2}$ 转移电子数目为 $0 .3 N_{A}$ D、常温下， $pH = 10$ 的 ${NaNO}_{2}$ 溶液中水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 4} N_{A}$

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16、下列叙述正确的是

A、Li在过量O₂中燃烧生成 ${Li}_{2} O_{2}$ B、过量的Fe与稀硝酸反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ C、工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D、工业上通过电解NaCl溶液生成Na

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17、下列化学用语或图示正确的是

A、HCl分子中σ键电子云轮廓图： B、氨与水形成分子间氢键的主要形式： C、基态S原子的价电子轨道表示式： D、用电子式表示CsCl的形成过程：

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18、化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是

A、苯甲酸钠作食品防腐剂 B、水果罐头加入维生素C C、 ${SO}_{2}$ 用于丝织品漂白 D、谷物发酵酿造食醋

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19、有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、有机物A的含氧官能团名称为。

(2)、反应B→C的化学方程式为(不考虑 $K_{2} {CO}_{3}$ 参与反应)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、有机物G的结构简式为。

(5)、D→E的转化过程如下：
反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体)，其结构简式为，有机物K的结构简式为。

(6)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含环状结构；
②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基；
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为。

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20、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和 $H_{2}$ )的重要方法，主要反应有：
反应ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应ⅰ在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、起始时，向容器中充入1.0 mol ${CH}_{4}$ 和1.0 mol ${CO}_{2}$ 的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。
①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序号)。
a．混合气体密度保持不变                                               b．混合气体温度不再改变
c．混合气体压强不再改变                                               d． $v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$
②在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”) ，原因是。
③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4 min达到平衡，测得体系总压强为120 kPa，且 $p ({CO}_{2}) : p (CO) : p (H_{2} O) : p (H_{2}) = 3 : 3 : 1 : 1$ (p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${CH}_{4}$ 的平均反应速率为 $kPa \cdot \min^{- 1}$ ，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ /Ar混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的pH	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1


A．检验溶液中是否含有钠元素	B．配制银氨溶液

C．制备并验证乙炔	D．在铁制镀件上电镀铜