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1、铅丹()可用作防锈涂料,它与浓盐酸反应的化学方程式为:。设为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是A、标准状况下,22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 B、1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5 C、标准状况下,22.4L 中,含有H原子数目大于2 D、反应中消耗137g , 转移的电子数目为0.4
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2、下列有关实验的图示中,正确的是
A.实验室配制银氨溶液
B.分离和固体
C.测定溶液的
D.滴定前装液排气泡
A、A B、B C、C D、D -
3、下列有关离子方程式书写正确的是A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O C、FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D、向漂白液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
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4、列化学用语或图示不正确的是A、甲醛和乙酸的实验式均为:CH2O B、羟基的电子式: C、反-2-丁烯的分子的球棍模型: D、HCl分子中σ键的形成:
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5、物质的性质决定用途,下列两者对应关系中正确的是A、汽油和植物油都属于烃,所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于 , 所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性,所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔,吸水能力强,所以可用作食品的脱氧剂
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6、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体,其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) :
已知:
ⅰ.;
ⅱ.。
回答下列问题:
(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子,则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。(3)、写出A→B的化学方程式;其反应类型为。(4)、E的结构简式为;E分子中含有个手性碳原子。(5)、化合物I是D的同系物,相对分子质量比D小14,分子结构中仍然含有2个羧基,则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中,核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为3:1:1的结构简式为。 -
7、某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有:
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
反应Ⅳ:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH4
回答下列有关问题:
(1)、反应Ⅳ的ΔH4 = kJ·mol-1。(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)A、增大压强,CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时,体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar,反应Ⅲ速率不变 D、升温时,反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率(3)、在一定条件下,向容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 , 同时发生上述四个反应。平衡时,CO2的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比,如甲醇的选择性)与温度关系如图所示,回答下列问题。①随着温度升高,甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是。
②在T温度下,若CH4的选择性为10%,则此时CO的物质的量为mol。H2的转化率为%。
(4)、一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示,其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。①该化学反应的反应历程分步进行。
②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。
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8、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3.工艺流程如下:
已知:①常温下,部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
Mn+
Fe2+
Al3+
Mg2+
Ca2+
Co2+
开始沉淀
6.3
3.8
9.6
10.6
6.6
完全沉淀c(Mn+)≤10-6
8.3
5.4
12.0
12.6
9.1
②Ksp[Mg(OH)2]=10-10
回答下列问题:
(1)、基态Co原子的价层电子中,未成对电子与成对电子数目的比值为。(2)、“酸浸”时发生反应:。①补充上述离子方程式中的缺项;
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”,可能带来的影响是。
(3)、①滤液2中c(Mg2+)mol·L-1;②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外,还有。
(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+ , 通入空气发生催化氧化反应过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)、已知沉锂过程中有气体生成,写出“沉锂”过程中的离子方程式。(6)、由Li2CO3可进一步制备Li2O,Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。①晶胞中O2-的配位数为;
②设阿伏加德罗常数的值为NA , Li2O晶胞的密度为b , 则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)
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9、某小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。常温下,向3 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后,红棕色消失,溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题:(1)、提出猜想:
猜想1:Fe3+水解产生红棕色的Fe(OH)3胶体:(用离子方程式表示)。
猜想2:Fe3+与溶液中SO2、或中的一种微粒形成了红棕色的配合物。
(2)、设计实验:①甲同学设计简单实验方法: , 证明猜想1不成立。
②乙同学设计以下方案,证明红棕色物质中的配体是。已知:常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。
编号
溶液1
溶液2(2mL)
现象
a
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
SO2的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后,(描述实验现象)
b
SO2的饱和溶液,用NaOH固体调节pH至5
c
SO2的饱和溶液,用NaOH固体调节pH至10
(3)、进一步探究:丙同学认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验,通过测定吸光度进行探究,完善表格。
已知:分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度A与有色物质浓度大小成正比。
编号
操作
结论
1
测定实验编号a溶液吸光度,记录数据A1
②由A1A2(填“>”、“<”或“=”,下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2
①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体,搅拌,测定溶液吸光度,记录数据A2
(4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡,如[CuCl4]2-Cu2++4Cl-。丁同学设计实验,测定上述溶液中吸光度的变化,验证红棕色配合物中是否存在解离平衡,完善表格。编号
操作
结果
结论
3
向编号a所得溶液中加入Na2SO3固体,测定溶液吸光度,记录数据A3
①A3A1
②配合物中存在解离平衡,且该反应的ΔH0
4
加热编号a所得溶液,测定溶液吸光度,记录数据A4
A4<A1
(5)、写出FeCl3溶液在生产或生活中的一种用途。 -
10、由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A、过程②有极性键的断裂与生成 B、反应过程中共有4种中间产物 C、总反应为:2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O D、反应过程中Fe元素的化合价保持不变
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11、某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期,X、Y、Z、M原子序数依次增大,Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是A、简单离子半径:Z>M B、最高价含氧酸酸性:X>Y C、简单氢化物的沸点:Z>Y D、M与X或Y均可以形成非极性分子
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12、Zn-H2O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)4]2- , 装置如图所示,其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是A、放电时,Zn极反应:Zn-2e-+4OH- = [Zn(OH)4]2- B、充电时,K+向Zn极移动 C、充、放电过程中,雷尼镍电极表面产生的气体不同 D、充、放电过程中,KOH溶液浓度保持不变
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13、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是A、H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘: B、Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源: C、绿矾处理含的酸性废水: D、向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
-
14、下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
保存FeSO4溶液时需加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
B
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
C
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
电负性:F>Cl
D
CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS
酸性:H2S>H2SO4
A、A B、B C、C D、D -
15、部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A、b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B、e在光照下可转化为b和c C、酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程,每一步均为氧化还原反应 D、若a和d反应生成c和水,则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族
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16、阿斯巴甜是一种合成甜味剂,结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A、分子中所有原子可能在同一平面 B、含有5种官能团 C、1 mol该物质可与3 mol NaOH反应 D、1 mol该物质中含有4 mol碳氧键
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17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、34 g呋喃( )中含有的非极性键数目为3NA B、加热条件下,64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应,转移的电子数均为2NA C、标准状况下,22.4 L的SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数为NA D、6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
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18、进行下列实验操作时,选用仪器不正确的是A、利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B、利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C、利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、利用仪器丁配制HF水溶液
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19、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体,水晶属于晶体
B
实验员用加热法分离I2和NaCl
I2易升华
C
用泡沫灭火剂进行消防演习
溶液中Al3+和发生双水解
D
维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道
Al与NaOH溶液反应产生H2
A、A B、B C、C D、D -
20、化学之美随处可见。下列叙述正确的是A、环己烷(C6H12)呈现对称美,在水溶液中有较大的溶解度 B、五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化 C、密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气,破坏了非极性共价键 D、锌片在AgNO3溶液中生成“银树”,Zn的金属性大于Ag