高中化学人教版-试题列表-第17页

1、近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（

H_{2} N - R - {NH}_{2}

为有机物

的简写）。以下说法不正确的是

A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为：

2 H_{2} N - R - {NH}_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + H_{2} N - RN = NR - {NH}_{2} + H_{2} ↑

C、转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g

查看解析

2、苯与

{Br}_{2}

在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应

I >

反应II B、产物稳定性：产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高

查看解析

3、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若

d \to e

的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D、

a \to f

的转化可通过化合反应或置换反应来实现

查看解析

4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、化合物

Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}

是制备

{X(YW)}_{3}

（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，

W

与

X

原子的核外电子数之和等于

Y

原子的价层电子数，基态

Z

原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性：

X > Y

B、

X {(YW)}_{3}

中键角：

Y - X - Y > W - Y - X

C、

X {(YW)}_{3}

中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

查看解析

6、下图是铜和浓硫酸反应实验及

{SO}_{2}

性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明

{SO}_{2}

为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

查看解析

7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}

中含

σ

键数目为

{8N}_{A}

B、0.1mol肼

(H_{2} N - {NH}_{2})

中孤电子对数为

0 {.2N}_{A}

C、标准状况下，

2.24 {LCCl}_{4}

中含有氯离子的数目为

0 {.4N}_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，含铬微粒总浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

查看解析

8、为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

A、装置中的钢管道作正极，发生电极反应：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

B、电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法

查看解析

9、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是

A、模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

晶体：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

B、胃舒平［主要成分为

Al {(OH)}_{3}

］治疗胃酸过多：

Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

D、海水提溴过程中将溴吹入

{SO}_{2}

吸收塔：

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

查看解析

10、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细

{Na}_{2} {CO}_{3}

、②加热

{Na}_{2} {CO}_{3}

，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是


A．步骤①	B．步骤②

C．步骤⑤	D．步骤⑥

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨作工业机械润滑剂	石墨可以导电
B	“卤水点豆腐”时加入硫酸钙	电解质能够使胶体聚沉
C	兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为浅绿色	苹果汁中含有还原性物质，能把 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$
D	用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛	氯乙烷易汽化吸收热量

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是

A、樟脑属于芳香酮类化合物 B、樟脑分子中只有一个手性碳原子 C、樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D、樟脑不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应

查看解析

13、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B、结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C、颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D、溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色

查看解析

14、下列化学用语或图示正确的是

A、基态Mn原子价层电子轨道表示式：

B、

p - pπ

键形成的轨道重叠示意图：

C、二氧化碳的空间填充模型：

D、

{Al}^{3 +}

的离子结构示意图：

查看解析

15、化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B、高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C、美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D、利用

{CO}_{2}

合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

查看解析

16、唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：

已知：①DPPA是一种叠氮化试剂

②

回答下列问题：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是。

A、唑草酮含有两个手性碳原子 B、A与B反应得到C的目的是保护氨基 C、F→G的反应类型包括加成反应和消去反应 D、碱性由弱到强的顺序为：E<A<F

(3)、G的结构简式为。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环，且能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱图中有5组峰；

③分子中含有手性碳原子

(6)、结合本题流程，以苯胺（

）和苯甲醛(

)为有机原料，无机试剂任选，合成化合物M（

）的合成路线。

查看解析

17、实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。

(1)、写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称：；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是。

(2)、步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为。

(3)、步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体

I

的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体

I

，下列操作步骤正确的排序为(填序号)。

a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥

(4)、当

\frac{c ({PhCOO}^{-})}{c (PhCOOH)} = 0 .01 (- Ph代表苯基)

时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的

pH =

(已知：苯甲酸的

K_{a} = 10^{- 4.12}

)。

(5)、粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。

①装置中长玻璃管A的作用是。

②实验结束后，锥形瓶中的现象为。

查看解析

18、Al元素具有很广泛的应用。

(1)、请写出基态Al原子价层电子的电子排布图。

(2)、与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表。

A、a为I₁、b为I₂、c为I₃ B、a为I₂、b为I₃、c为I₁ C、a为I₃、b为I₂、c为I₁ D、a为I₁、b为I₃、c为I₂

(3)、已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。

该物质的化学式为， K⁺的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(4)、聚合氯化铝

{[{Al}_{2} {(OH)}_{a} {Cl}_{b}]}_{m}

是一种介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃和SiO₂)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。

①下列说法正确的是。

A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶”

B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃

C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解

D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成

②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO₂不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是。

(5)、比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)₄]^-[B(OH)₄]^-(填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说明理由。

(6)、无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

、Na^＋、K^＋和Cl^-离子，写出Al₂Cl

_{7}^{-}

的结构式：。

查看解析

19、以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃）原料制备的流程如图所示，已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是

A、H-N-H的键角：[Cu(NH₃)₄]²⁺<NH₃ B、滤渣②的主要成分为Fe₂O₃、Cu和Zn C、“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO₂ D、“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率

查看解析

20、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c²(M⁺)随c(H⁺)而变化，已知M⁺不发生水解。实验发现，298K时c²(M⁺)—c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是

A、溶液pH=4时，c(A^-)=1.0×10^-4mol·L^-1 B、HA的电离常数Ka≈2.0×10^-5 C、

c^{2} (M^{+}) = K_{s p} (M A) + \frac{K_{s p} (M A) c (H^{+})}{K_{a} (H A)}

D、溶液pH=7时，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

查看解析

相关试卷