高中化学人教版-试题列表-第15页

1、部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A、b、c、h、k在标准状况下均为无色气体 B、f与h、j的浓溶液均可反应生成g C、工业上制备a的路线为d→c→b→a D、e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型

2、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	键角：NH₃>PH₃	电负性：N>P
B	酸性：HCl> H₂CO₃	非金属性：Cl>C
C	SiO₂与NaOH、HF均能反应	SiO₂为两性氧化物
D	HClO见光或受热易分解	HClO具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A、原子半径大小顺序为：Y>Z>X B、X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C、Y元素的简单氢化物稳定性最强 D、Z单质难溶于化合物WZ₂

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4、实验室用下图装置制备乙烯并验证生成气体的性质，下列说法不正确的是

A、向装置A的圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸 B、应将装置A中的混合液迅速升温至140℃，并持续加热 C、装置B中品红溶液的作用是检验反应是否生成

{SO}_{2}

D、装置E中酸性

{KMnO}_{4}

溶液更换为溴的四氯化碳溶液，也可以检验乙烯

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3N_A个电子 B、28gCO和N₂的混合气体中含有2N_A个原子 C、1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中含有16N_A个σ键 D、标准状况下，11.2L己烷含有10N_A个原子

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6、奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是

A、分子式为C₂₀ H₂₄O₂N₂ B、能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C、分子中有5个手性碳原子 D、该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应

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7、下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是

A、金属Mg的制备：Mg(OH)₂

\overset{盐 酸}{\to}

MgCl₂溶液

\overset{电 解}{\to}

Mg B、实验室制硅酸：SiO₂

\overset{NaOH(aq)}{\to}

Na₂SiO₃

\overset{{CO}_{2}}{\to}

H₂SiO₃ C、漂白粉失效：NaClO

\overset{{CO}_{2} 、 H_{2} O}{\to}

HClO

\overset{光 照}{\to}

HCl D、金属钠在空气中放置： Na

\overset{O_{2}}{\to}

Na₂O₂

\overset{{CO}_{2}}{\to}

Na₂CO₃

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8、下列劳动项目与化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将卤水加入豆浆中制豆腐	蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉
B	向红糖溶液中加入活性炭制白糖	蔗糖水解为葡萄糖和果糖
C	用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道	2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
D	用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄	硫黄和二硫化碳均为非极性分子

A、A B、B C、C D、D

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9、下列装置或操作能达到相应实验目的的是


A．除去CO₂中的SO₂	B．分离I₂的CCl₄溶液和H₂O的混合物

C．用MnO₂与H₂O₂制取O₂	D．制备无水乙醇

A、A B、B C、C D、D

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10、保护金属管道的常用方法是外加电流法加覆盖涂层的联合保护法。下列说法错误的是

A、涂层只能是金属或合金 B、金属管道连接直流电源的负极 C、辅助阳极可以选石墨 D、联合保护法能延长管道的使用寿命

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11、“民以食为天”。下列说法错误的是

A、料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 B、鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 C、油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸 D、烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质

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12、中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是

A、制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物 B、汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN₃)，其中氮元素为-3价 C、给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能 D、车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料

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13、“嫦娥六号”的返回展现了我国强大的实力。下列说法正确的是

A、运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，液氧与臭氧互为同素异形体 B、氢氧燃料电池生成

H_{2} O

，

H_{2} O

的空间填充模型为

C、太阳能电池板使用的晶体硅为分子晶体 D、月壤样本中含有

^{3} He

的质子数为3

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14、中国古代雕塑是中华民族文化积累的产物。下列雕塑所用材料为合金的是


A.砖雕	B.木雕

C.石马	D.青铜狮

A、A B、B C、C D、D

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15、随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H₂S污染等方面的应用。回答下列问题：

(1)、在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是(填字母)。

A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变

C.3v_正(CH₄)=v_逆(H₂) D．CH₄与H₂O(g)的反应速率之比保持不变

(2)、CH₄消除H₂S污染的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)

⇌

CS₂(g)+4H₂(g) ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH₄)：n(H₂S)=1：2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。

①图2中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(填“a”“b”“c”或“d”)

②M点(对应纵坐标为0.25)H₂S的转化率是。

(3)、甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH₄(g)

⇌

C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH=+754.8kJ·mol^-1。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将1molCH₄充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p₀kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H₂的浓度为mol·L^-1 ，反应的平衡常数K_c=；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C₂H₂分压与时间的关系可用图中曲线(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)表示。

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16、

草酸(H₂C₂O₄)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H₂C₂O₄的制备及有关性质实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备H₂C₂O₄

查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H₂C₂O₄(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。

（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。

（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。

（3）下列可以证明H₂C₂O₄是弱电解质的是_______(填字母)。

A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B. 室温下，测得0.05mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中c(H⁺)≈10^-3mol·L^-1

C. 室温下，测得0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液导电能力比0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液导电能力弱

D. 1molH₂C₂O₄完全反应消耗2molNaOH

Ⅱ.有关性质实验

小组同学拟用Na₂S₂O₈溶液与H₂C₂O₄溶液的反应(用Mn²⁺ ，作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号	T/℃	V(0.20mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液)/mL	V(0.10mol·L^-1的Na₂S₂O₈溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0.0	l₁
②	25	2.0	5.0	a	l₂
③	25	2.0	b	2.0	l₃
④	30	2.0	8.0	0.0	l₄

（4）Na₂S₂O₈溶液与Mn²⁺反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。

（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t₁、t₂、t₃数值最大的是________。

（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。

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17、常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1)、下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。

A、HCN B、H₂CO₃ C、H₃PO₂ D、HF

(2)、甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为

{CH}_{3} {NH}_{2} {+H}_{2} O \overset{}{⇌} {CH}_{3} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

，乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第二步电离方程式为。

(3)、已知：

HF (aq) = H^{+} (aq) + F^{-} (aq) ； ΔH < 0 。

①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4)、在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

(5)、次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和mL0.1mol·L^-1

H_{3} {PO}_{2}

溶液恰好完全反应。

(6)、H₂CO₃的K_a1大于K_a2 ，其原因是(从平衡移动角度分析)。

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18、化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：

(1)、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填字母)。

A、Na₂O₂与水反应 B、碳酸钙高温分解 C、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应 D、CO燃烧生成CO₂

(2)、用CO₂催化加氢可以制取乙烯：

{CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)

。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=(用含a、b的式子表示)。

(3)、若适量H₂(g)在1molO₂(g)中充分燃烧，生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ的热量，则表示H₂(g)燃烧热的热化学方程式为。

(4)、二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，也可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：

{2CO(g)+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g)

ΔH=-206.0kJ·mol^-1。

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应：_______。

ii.甲醇脱水反应： ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g)$ ΔH=-24.0kJ·mol^-1。

①补全甲醇合成反应的热化学方程式：。

②若起始时向容器中投入2molCO和4molH₂ ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。

(5)、实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；若实验过程中分多次将NaOH溶液滴入盐酸中，则测定中和热数值会(填“偏大”或“偏小”)。