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相关试卷

1、甘油( $C_{3} H_{8} O_{3}$ )水蒸气重整获得 $H_{2}$ 过程中的主要反应：
反应Ⅰ． $C_{3} H_{8} O_{3} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 41 kJ / mol$
反应Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 164.9 kJ / mol$

(1)、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质
$C_{3} H_{8} O_{3}$
CO
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$ /( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
-669.0
-110.5
则反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ¹；反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、 $1.0 \times 10^{5}$ Pa条件下，2mol $C_{3} H_{8} O_{3}$ 和10mol $H_{2} O$ 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
①代表 $n (H_{2})$ 随温度变化的曲线是(填“a”“b”或“c”)，分析 $n ({CO}_{2})$ 在600℃之后发生如图变化的原因是。
②600℃时， $H_{2} O$ 的平衡转化率为，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ (保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③下列说法正确的是(填字母)。
A.600℃反应达平衡状态时， $n ({CO}_{2}) : n (CO) = 11 : 2$
B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量随温度升高而增大
C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时 $H_{2}$ 的物质的量
D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大 $H_{2}$ 的平衡产率

(3)、利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： $4 C_{3} H_{8} O_{3} (g) + 6 H_{2} O (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 12 {CO}_{2} (g) + 22 H_{2} (g)$ ΔH<0。为了提高 $H_{2}$ 的平衡产率，可采取的措施有(至少回答两点)。

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2、
维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成 ${AH}_{2}$ ， $p K_{a_{1}} = 4.17$ ， $p K_{a_{2}} = 11.57$ 。
Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为 $2 {AH}_{2} + {CaCO}_{3} = Ca {(AH)}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器①的名称为；仪器②的名称为。
（2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是。
（3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。
Ⅱ．维生素C钙纯度的测定
取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。
已知维生素C易被氧化：
（4）维生素C和 $I_{3}^{-}$ 反应的离子方程式为(可用 ${AH}_{2}$ 代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。
（5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为(已知：F=96500C/mol)。
（6）测定过程中，部分 $I^{-}$ 在空气中直接被氧化为 $I_{2}$ ，该过程的离子方程式为。这将导致测得的维生素C钙的含量(填“偏大”或“偏小”)。

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3、
CO、 ${NO}_{x}$ （主要指NO和 ${NO}_{2}$ ）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的CO、 ${NO}_{x}$ 是环境保护的重要课题。
已知：
反应1： $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$     $Δ H_{2} = + 180.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3}$
反应4： $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{4}$
回答下列问题：
（1）计算 $Δ H_{3} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，已知反应3的 $Δ S = - 200 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则该反应自发进行的最高温度为________（取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① $Δ H_{4}$ ________（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）0。
②该反应历程的决速步骤为________。
③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有________（填两条）。
（3）四种晶体的熔点数据如表：
物质
${CF}_{4}$
${SiF}_{4}$
${BF}_{3}$
${AlF}_{3}$
熔点/℃
$- 183$
$- 90$
$- 127$
$> 1000$
${CF}_{4}$ 和 ${SiF}_{4}$ 熔点相差较小， ${BF}_{3}$ 和 ${AlF}_{3}$ 熔点相差较大，原因是________。
已知 ${AlBr}_{3}$ 可二聚为下图的二聚体：
（4）该二聚体中存在的化学键类型为________。
A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键
（5）将该二聚体溶于 ${CH}_{3} CN$ 生成 $[Al {({CH}_{3} CN)}_{2} {Br}_{2}] Br$ （结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为________，其中配体是________，1mol该配合物中有 $σ$ 键________mol。

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4、常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 某三元弱酸(简写为 $H_{3} A$ )溶液中滴加 $VmLpH = 13$ 的 $NaOH$ 溶液，滴加 $NaOH$ 溶液后的溶液的 $pH$ 与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知： $H_{3} A$ 的分布系数表达式为 $δ (H_{3} A) = \frac{n (H_{3} A)}{n (H_{3} A) + n (H_{2} A^{-}) + n ({HA}^{2 -}) + n (A^{3 -})} \times 100 %$ 。下列叙述错误的是

A、曲线②表示 $δ (H_{2} A^{-})$ 变化 B、常温下， $K_{a3} (H_{3} A) = 10^{- 6.39} mol \cdot L^{- 1}$ C、常温下 ${Na}_{2} HA$ 溶液中 $c (H_{2} A^{-}) > c (A^{3 -})$ D、 $pH = 4.77$ 时，溶液中： $c ({Na}^{+}) < 3 c ({HA}^{2 -}) + 3 c (A^{3 -})$

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5、实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是

A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B、用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C、利用该装置可制取 ${SO}_{2}$ ，并进行 ${SO}_{2}$ 性质的探究实验 D、利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀

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6、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中	溴水褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯

A、A B、B C、C D、D

7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是

A、CO₂(CO)——通入氧气中，点燃 B、Cl₂( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C、FeCl₂溶液(FeCl₃)——加入过量铜粉，再过滤 D、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)——加入适量氯化钙溶液，再过滤

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	H₂O的键角大于H₂S	O 的电负性大于S
B	顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点	前者分子极性大于后者
C	[ Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定性强于[Cu(H₂O)₄]²⁺	前者配体的稳定性强于后者
D	酸性：丙炔酸>丙烯酸	吸电子能力： $-C \equiv {CH>-CH=CH}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

9、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是

A、反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B、取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ C、试管Ⅳ中KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有氧化性 D、试管V中的NaOH溶液可用Na₂CO₃溶液代替

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10、化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。
已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃和生烯烃复分解反应得到产物。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为。

(2)、对比C和D的结构，可以推知C和D的(填标号)不相同。
a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团

(3)、D→F中另一产物的化学名称为。

(4)、E发生加聚反应，产物的结构简式为。

(5)、F→G的反应类型为。

(6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为(填标号)。
a． b． c． d．

(7)、 $K \to L$ 的化学方程式为。

(8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。
②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为 $9 : 2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基， $- NR''R'''$ ， $R''$ 和 $R'''$ 可以是H或烃基)。

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11、水仙花所含的挥发油中含有环状有机物丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

(1)、若 $1 mol$ 丁香油酚看与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗 ${molBr}_{2}$ 。

(2)、苯甲醇发生催化氧化，制备苯甲醛化学方程式为。苯甲醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

(3)、桂皮醇加聚得到的产物的结构简式是。桂皮醇的芳香族同分异构体中，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。
a．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；b．苯环上的一氯代物有2种。

(4)、苯甲醛能与氰酸(HCN发生加成反应)，此法常用于增长碳链合成中间体，该反应的化学方程式为：。

(5)、苯甲醇的核磁共振氢谱有组峰。

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12、有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，如丁烷的分子结构可简写成键线式结构或。已知精细化学品Y是X与HBr反应的主产物，X→Y的反应如下：
(X)+HBr $\overset{}{\to}$ (Y)
请回答下列问题：

(1)、X的分子式为， 1molX最多可以跟molH₂发生反应。

(2)、Y中手性碳原子的数目为， Y中官能团名称是。

(3)、X→Y的反应类型为，该反应有副产物生成，副产物的结构简式是。

(4)、X通过化学反应能转化为(Z)，则X→Z的化学方程式为。

(5)、苯的同系物中，如下结构的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸(含苯环的羧酸)，反应如下：
$\overset{{KMnO}_{4} {(H}^{+})}{\to}$ (R、R'表示烷基或氢原子)
W是Z的同分异构体，W能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C₈H₆O₄的芳香酸，则W可能的结构有种，其中苯环上的一溴代物只有2种的结构简式为。

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13、丙烯酸( ${CH}_{2} = CHCOOH$ )是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
请回答：

(1)、物质B的官能团名称为。

(2)、物质C的结构简式为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C、可用NaOH溶液除去D中含有少量的A D、PAA为高分子化合物

(5)、PAA为A的加聚反应产物，其结构简式为。

(6)、B物质能自身脱水形成环状化合物，该反应方程式为。

(7)、A的名称为。

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14、在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是

A、 $\to_{光照}^{{Br}_{2}}$ $\to_{催化剂、 Δ}^{H_{2}}$ B、CH₃CHO $\to_{催化剂}^{HCN}$ $\to_{H^{+}}^{H_{2} O}$ C、CH₃CHO $\to_{{(2)H}^{+}}^{(1) 新制 {Cu(OH)}_{2} ， Δ}$ CH₃COOH $\to_{浓硫酸， Δ}^{C_{2} H_{5}^{18} OH}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅ D、 $\to_{催化剂、 Δ}^{H_{2}}$ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$

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15、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是

A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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16、桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是

A、Ⅰ的分子式是 $C_{7} H_{12}$ B、Ⅰ的稳定性较低 C、Ⅱ有2个手性碳 D、Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

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17、温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：
下列说法正确的是

A、分子式为C₁₅H₂₄O₂ B、手性碳有3个 C、为M的加成反应产物 D、为M的缩聚反应产物

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18、人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是

A、该反应为取代反应 B、Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C、Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D、乙烯在UV下能生成环丁烷

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19、苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子含1个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、该物质可发生消去反应 D、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

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20、用如下方法回收废旧CPU中的单质 $Au$ (金)、 $Ag$ 和 $Cu$ 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。

(1)、酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)、浓、稀 ${HNO}_{3}$ 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗 ${HNO}_{3}$ 的物质的量不同，写出消耗 ${HNO}_{3}$ 物质的量多的反应的化学方程式：。

(3)、 ${HNO}_{3} - NaCl$ 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①写出溶金反应的离子方程式。
②关于溶金的下列说法正确的是。
A．用到了 ${HNO}_{3}$ 的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强了 $Au$ 的还原性
C．用浓盐酸与 ${NaNO}_{3}$ 也可使 $Au$ 溶解

(4)、若用Zn粉将溶液中的 $2 {molHAuCl}_{4}$ 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

(5)、用适当浓度的盐酸、 $NaCl$ 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 $Cu$ 和 $Ag$ (图中标注的试剂和物质均不同)。
物质3是，试剂2是。

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