相关试卷

  • 1、氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体,其合成路线如下图:

    (1)、D分子中含氧官能团的名称是
    (2)、BC的反应需经历两步,其反应类型依次为
    (3)、CD反应过程中有副产物X(与D互为同分异构体)生成,X的结构简式为
    (4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

    ①酸性条件下水解得两种均能发生银镜反应的有机产物,其中一种与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有氰基(-CN);③分子中有4种不同化学环境的氢;④分子中有一个手性碳原子。

    (5)、写出以1,3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。
  • 2、溴苯主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。合成溴苯所用原料苯、溴及溴苯的部分物理性质数据及实验装置如下所示。

     

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    (1)、装置a名称是
    (2)、在a中加入少量铁屑和苯,将b中液溴缓慢加入a,发生反应的化学方程式为 , 能说明该反应所属类型的实验现象是。装置c的作用是 , 水流方向是(填“下进上出”或“上进下出”)。
    (3)、若反应温度过高会生成二溴代苯,写出其中一种主要产物的结构简式
    (4)、待反应结束后,从a中混合液分离、提纯产物。

    ①向a中加入10mL水,过滤除去未反应的铁屑。

    ②补充完整由滤液提取溴苯的实验方案。(实验中可选用的设备和试剂:蒸馏水、10%的NaOH溶液、无水氯化钙、通风橱)

  • 3、有机化合物A是一种可用于小面积轻度创面镇痛的医用常见麻醉剂,对有机物A进行质谱分析、红外光谱分析,结果如图所示。

    (1)、3.3g有机物A完全燃烧生成7.92g二氧化碳、1.98g水和0.28g氮气,求该有机物的分子式(写出计算过程)。
    (2)、有机物A的核磁共振氢谱有5个峰且面积之比为3:2:2:2:2:2,该有机物的结构简式为
    (3)、有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    (4)、有机物A的一种芳香族同分异构体具有三种不同化学环境的氢,写出两种满足条件的同分异构体结构简式
  • 4、按要求回答下列问题:
    (1)、用系统命名法命名:

    。②

    (2)、分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的二氯代物有3种,其结构简式是
    (3)、完成下列反应的化学方程式。

    ①1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成:

    ②甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃共热制得TNT:

    ③向苯酚钠溶液中通入少量CO2

    ④对苯二甲酸与乙二醇合成高分子化合物聚对苯二甲酸乙二酯:

    (4)、已知: , 合成所用的原料是(用键线式表示)。
  • 5、药品Z是一种免疫调节剂,其合成路线如下。下列说法正确的是

    A、X分子中所有原子可能共平面 B、Y分子中含有2个手性碳原子 C、1molZ最多能与1molNaHCO3反应 D、可以用酸性KMnO4溶液检验Y中是否含有X
  • 6、葫芦脲在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图所示,试剂a和试剂b均能发生银镜反应。

    下列说法不正确的是

    A、E与试剂a反应中二者消耗的物质的量之比为2:1 B、F、G互为同系物 C、试剂a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰 D、E为原料制取1molG生成28molH2O
  • 7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将少量某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀

    该卤代烃含溴元素

    B

    向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水,未出现白色沉淀

    苯中不含苯酚

    C

    在试管中取约3mL5%CuSO4溶液,加入5滴10%NaOH溶液,振荡后加入0.5mL有机物X溶液并加热,无砖红色沉淀产生

    X中不含醛基

    D

    在试管中取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,向其中滴入有机液体X直至过量,溶液颜色褪去

    X中含有羧基

    A、A B、B C、C D、D
  • 8、下列有关乙酸乙酯制备实验的说法正确的是

    A、加热有利于加快反应速率,应尽可能提供较高温度 B、反应一段时间后红色溶液上方出现油状液体,其中不含密度比水大的乙酸 C、取出试管B并充分振荡后上层油状液体体积减少,部分乙酸乙酯溶解于下层溶液 D、向振荡后红色褪去的下层溶液中滴入酚酞后又出现红色,说明酚酞溶于乙酸乙酯
  • 9、酸性条件下,环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图:

    下列说法不正确的是

    A、X的结构简式为: B、H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C、H+在制备乙二醇的反应中起催化作用 D、二甘醇是乙二醇发生分子间脱水反应的产物
  • 10、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物YZ , 下列说法不正确的是

    A、X的结构简式为 B、Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C、X生成Z的反应为缩聚反应 D、Z能在NaOH溶液中降解为小分子而Y不能
  • 11、按下图实验装置(部分装置略)对有机样品CxHyOz进行元素分析。2.36g样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后,c管增重1.08gd管增重3.52g。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是

    A、先通入氧气,再先后点燃a、b处煤气灯 B、c中使用碱石灰吸收反应产生的CO2 C、若撤去CuO可能导致测得CxHyOzx:y值偏大 D、该有机物的分子式为C4H6O4
  • 12、乙烯使溴水快速褪色的反应历程如图所示:

    已知:①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多;②完全反应后ab两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是

    A、H2O对乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷的反应具有催化作用 B、中间产物中所有原子最外层均达到稳定结构 C、反应Ⅱ得到两种产物含量不同的原因是溴水中OH浓度大于Br D、乙烯与溴水反应产物应有1-溴乙醇次溴酸酯CH2BrCH2BrO
  • 13、下列有机物的命名正确的是

    A.2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

    B.1,3-二丙醇

    C.3-乙基-1-丁烯

    D.2-氯丙烷

    A、A B、B C、C D、D
  • 14、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

    A、配制银氨溶液 B、比较碳酸与苯酚酸性强弱 C、制取少量乙二酸 D、分离硝基苯和苯
  • 15、有关石油和煤的说法不正确的是
    A、石油加工可获得乙烯 B、煤加工可获得苯 C、石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D、煤的干馏、气化和液化均为化学变化
  • 16、下列化学用语错误的是
    A、甲醛分子的电子式: B、聚丙烯的结构简式: C、2-乙基-1,3-丁二烯的键线式: D、丙烷分子的球棍模型:
  • 17、化学与生产、生活、环境等密切相关,下列说法正确的是
    A、推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B、医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒 C、“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性 D、制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶(聚酰胺纤维)是纯净物
  • 18、以下为一种以含铅废料(PbPbOPbO2FeFe2O3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4的工艺流程。

    已知:①炭黑是一种碳单质,化学性质比较稳定。

    PbSO4PbCO3均为难溶于水的固体。

    CH3COONa易溶于水,电离方程式为CH3COONa=Na++CH3COO

    (1)、PbO具有碱性氧化物的性质,请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式
    (2)、①过程I中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是:

    Pb+PbO2+________PbSO4+________

    ②过程I中,Fe2+催化过程可表示为:

    i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii:…

    写出ii的离子方程式:

    (3)、过程I过滤除去的物质是
    (4)、①写出过程II主要反应的离子方程式

    ②结合复分解型离子反应的反应规律,说明CH3COO2Pb可能具有怎样的性质

    (5)、过程II过滤除去的物质是
    (6)、过程III所得滤液中检出NH4+ , 请简述过程III通入NH3的作用
    (7)、①PbCO3生成纳米PbSO4的离子方程式是

    PbCO3生成纳米PbO的化学方程式是

  • 19、某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置,关闭活塞a、b,在铜丝的中间部分加热片刻,然后通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)地通入气体。已知:乙醛可被氧化为乙酸,乙醛的沸点为20.8°C乙酸的沸点为117.9°C

    回答下列问题:

    (1)、实验室常用H2O2快速制备氧气,写出H2O2的结构式:
    (2)、从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象,请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式:。实验开始后,实验小组将酒精灯去掉之后,依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象,试解释其原因:
    (3)、实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是 , D的作用是
    (4)、C中的实验现象是
    (5)、经检测,实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质CH3COOH。要除去乙醛中的CH3COOH , 可采取的方法为
    (6)、该小组通过以上实验探究做出了如下猜想,你认为正确的是(填标号)。

    a.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧,可闻到刺激性气味

    b.乙醇催化氧化生成乙醛时,乙醇分子中只有O—H键发生断裂

    c.利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇

  • 20、回答下列问题
    (1)、在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    (2)、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”),原因是
    (3)、已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为
    (4)、白磷与氧可发生如下反应:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下:

    化学键

    P-P

    P-O

    P=O

    O-O

    O=O

    键能(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    e

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=(用代数式表示)

    (5)、肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH1=195.0kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   ΔH2=534.2kJ/mol

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式

    (6)、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为
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