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相关试卷

1、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)、物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
摩擦剂
二氧化硅
碳酸钙
物质类别

(2)、性质预测。根据用途可推测二氧化硅(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：。

(3)、物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是。

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2、氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)、下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)、汽车尾气中的CO、 ${NO}_{x}$ 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

(3)、已知铜在常温下能被稀 ${HNO}_{3}$ 溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：。
②在反应中，起氧化作用的 ${HNO}_{3}$ 与起酸性作用的 ${HNO}_{3}$ 的分子个数之比为。

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3、
Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。
（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。
（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$
B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$
（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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4、一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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5、硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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6、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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7、实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、 $H_{2} S$ 溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定 ${CuSO}_{4}$ 的生成

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8、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1L1mol/LHCl$ 溶液中， $HCl$ 分子的数目为 $N_{A}$ B、 $S_{8}$ 的分子结构为， 16g $S_{8}$ 中含有共价键数为0.5 $N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 含有原子数为1.5 $N_{A}$ D、用足量的 $Zn$ 与含0.2 $mol$ $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2 $N_{A}$

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9、下列有关 ${NH}_{3}$ 的实验正确的是



A．制备 ${NH}_{3}$
B．干燥 ${NH}_{3}$
C．收集 ${NH}_{3}$
D．检验 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某盐中是否含 ${NH}_{4}^{+}$	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
C	探究氨气是否具有还原性	向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D	除去 ${NO}_{2}$ 气体中混有的少量NO气体	向该气体中充入过量空气

A、A B、B C、C D、D

11、为从粗食盐水中除去 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法不正确的是

A、E中主要有 ${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${BaSO}_{4}$ ，也可能有一些 $Ca {(OH)}_{2}$ B、②中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的主要目的是为了除去 ${Ca}^{2 +}$ C、N溶液呈碱性 D、③目的是除去 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${OH}^{-}$

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12、常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
$X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{O_{2}}{\to} Z \overset{H_{2} O}{\to} W \overset{NaOH}{\to}$ 盐

A、X可能为固体或无色气体 B、常温下，X不可能与W反应 C、 $Z \overset{H_{2} O}{\to} W$ 的反应可能为氧化还原反应 D、若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸

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13、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是

①灼热的碳与二氧化碳反应       ② $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体反应
③ $Fe$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧             ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气             ⑥高温煅烧石灰石

A、① B、①② C、①②⑥ D、①②④⑥

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14、下列关于硅及其化合物的说法错误的是

A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B、高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C、 ${SiO}_{2}$ 属于酸性氧化物，不会与酸反应 D、普通玻璃的主要成分为硅酸盐

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15、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字
B．木活字
C．铜活字
D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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16、新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、由A转变为C的反应类型是。

(4)、化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上连有3个取代基；
②含有氨基 $(- {NH}_{2})$ 、酚羟基 $(- OH)$ ；
③含4个碳的烷氧基 $(- {OC}_{4} H_{9})$ 。
写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为 $9 : 2 : 1 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式：。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：(要求配平)。

(6)、下列有关说法正确的有______(填序号)。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、E→G的过程中产生了 $H_{2}$ D、已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小

(7)、已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {CH}_{3} {CH}_{2} ONa \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} + NaBr$ ，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物 ${CH}_{2} {BrCH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$ 的合成路线：。(用流程图表示，例如 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓硫酸} {CH}_{2} = {CH}_{2}$ )

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17、

氢能是一种重要的清洁能源，由 $C_{2} H_{5} OH$ 、HCOOH等物质可以制得 $H_{2}$ 。

Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在101kPa下，当 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若发生反应①和②，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ ]。

（1）计算反应 $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）图中代表CO的选择性的曲线是________(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因________。

（3）根据图中信息，500℃时 $C_{2} H_{5} OH$ 的平衡转化率 $α (C_{2} H_{5} OH)$ 为________，反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________( $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。

Ⅱ、HCOOH催化分解制得 $H_{2}$

（4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

A. 有机胺

{({CH}_{3})}_{2} NH

可以和盐酸溶液反应

B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易

C. HCOOD催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还可生成HD

D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

（5）HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中 $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为________。

18、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅 $({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)$ ，其工艺流程如下：
已知： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。

(1)、“转化”步骤中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的作用是，滤液1中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度之比为。

(2)、混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为。

(4)、若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为 $990 g \cdot {mol}^{- 1}$ )，则元素Pb的回收率为(精确到0.1%)。

(5)、大型客机燃油用四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 $Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}$ 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知 $Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}$ 晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是。

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19、

硫脲 $[CS {({NH}_{2})}_{2}]$ 是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备 $Ca {(HS)}_{2}$ ，然后 $Ca {(HS)}_{2}$ 再与 ${CaCN}_{2}$ 合成 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，具体反应为： $Ca {(HS)}_{2} + 2 {CaCN}_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 3 Ca {(OH)}_{2} + 2 CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。

已知： $Ca {(HS)}_{2}$ 易溶于水； $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

实验I：硫脲的制备。

（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是________。

（2）检查装置气密性后加入药品，________(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开 $K_{3}$ 。

（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________。

（4）D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、________、________(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。

实验II：硫脲产品纯度的测定。

称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知： $CS {({NH}_{2})}_{2} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Mn}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

（5）下列说法正确的是______(填序号)。

A. 图甲：准确称得1.900g粗产品

B. 图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中

C. 图丙：往锥形瓶中滴加标准

{KMnO}_{4}

溶液

D. 图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

（6）粗产品中硫脲的质量分数为________%。

（7）某同学操作时，未润洗装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度________(填“大”或“小”)。

20、电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20.00 mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数 $K_{a 1} = 10^{- 6.4}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 10.3}$ )。下列说法错误的是

A、若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B、a点水的电离程度是b点10000倍 C、b点： $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 比值的数量级为 $10^{7}$ D、a点： $c ({Cl}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})$

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