高中化学人教版（2019）-试题列表-第1页

1、以下为一种以含铅废料(

Pb

、

PbO

、

{PbO}_{2}

、

Fe

、

{Fe}_{2} O_{3}

及炭黑)制备纳米PbO和

{PbSO}_{4}

的工艺流程。

已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。

② ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbCO}_{3}$ 均为难溶于水的固体。

③ ${CH}_{3} COONa$ 易溶于水，电离方程式为 ${CH}_{3} {COONa=Na}^{+} + {CH}_{3} {COO}^{-}$ 。

(1)、PbO具有碱性氧化物的性质，请写出过程I中PbO与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)、①过程I中，在

{Fe}^{2 +}

催化下，Pb和

{PbO}_{2}

反应生成

{PbSO}_{4}

的化学方程式是：。

$Pb + {PbO}_{2} + □________— — □ {PbSO}_{4} + □________$

②过程I中， ${Fe}^{2 +}$ 催化过程可表示为：

i： $2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$

ii：…

写出ii的离子方程式：。

(3)、过程I过滤除去的物质是。

(4)、①写出过程II主要反应的离子方程式。

②结合复分解型离子反应的反应规律，说明 ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ 可能具有怎样的性质。

(5)、过程II过滤除去的物质是。

(6)、过程III所得滤液中检出

{NH}_{4}^{+}

，请简述过程III通入

{NH}_{3}

的作用。

(7)、①

{PbCO}_{3}

生成纳米

{PbSO}_{4}

的离子方程式是。

② ${PbCO}_{3}$ 生成纳米PbO的化学方程式是。

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2、某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为

20.8 ° C ，

乙酸的沸点为

117.9 ° C 。

回答下列问题：

(1)、实验室常用

H_{2} O_{2}

快速制备氧气，写出

H_{2} O_{2}

的结构式：。

(2)、从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：。

(3)、实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是， D的作用是。

(4)、C中的实验现象是。

(5)、经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质

{CH}_{3} COOH

。要除去乙醛中的

{CH}_{3} COOH

，可采取的方法为。

(6)、该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是(填标号)。

a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂

c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇

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3、回答下列问题

(1)、在25℃、101kPa下，1g甲醇(

{CH}_{3} OH

)燃烧生成

{CO}_{2}

和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

(2)、

{CH}_{4} (g) + {2O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O(l)

Δ H_{1}

；

{CH}_{4} (g) + {2O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O(g)

Δ H_{2}

，

Δ H_{1}

Δ H_{2}

(填“>”、“<”或“=”)，原因是

(3)、已知拆开1molH-H键、1molN-H键、

1 molN \equiv N

键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则

N_{2}

与

H_{2}

反应生成

{NH}_{3}

的热化学方程式为

(4)、白磷与氧可发生如下反应：

P_{4} (s) + {5O}_{2} {(g)=P}_{4} O_{10} (s)

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下：

化学键	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
键能(kJ/mol)	a	b	c	d	e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 $Δ H =$ (用代数式表示)

(5)、肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂

N_{2} O_{4}

反应生成

N_{2}

和水蒸气。

已知：① $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + {2H}_{2} O(g)$ $Δ H_{1} = - 195 . 0kJ / mol$

② $N_{2} (g) + {2O}_{2} {(g)=N}_{2} O_{4} (l)$ $Δ H_{2} = - 534 . 2kJ / mol$

写出肼和 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式

(6)、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(

B_{2} H_{6}

)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

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4、银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag₂O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：

{Zn+Ag}_{2} {O+H}_{2} {O=Zn(OH)}_{2} +2Ag

，装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A、电池工作时化学能主要转化为电能 B、Zn电极是该电池的负极 C、Ag₂O电极发生还原反应 D、电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag₂O

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5、

19.2 gCu

与一定量浓硝酸反应，

Cu

全部被消耗后，收集到标准状况下

NO

和

{NO}_{2}

的混合气体

11.2 L

，则

NO

和

{NO}_{2}

的物质的量之比为

A、

1 : 9

B、

3 : 2

C、

2 : 3

D、

9 : 1

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6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是

A、Z的非金属性比X的弱 B、X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D、原子半径的大小顺序：

r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

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7、在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是

A、测定时使用温度计的次数为3次 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

NaOH

溶液并搅拌 D、若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的

Δ H

变大

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8、下列说法正确的是

A、

^{35} {Cl}_{2}

和

^{37} {Cl}_{2}

互为同素异形体 B、

{CH}_{3} {CH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

互为同系物 C、H、D、T互为同位素 D、

和

互为同分异构体

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9、已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

、

Δ H_{3}

，则工业冶炼晶体硅的反应为

2 C (s) + {SiO}_{2} (s) = Si (s) + 2 CO (g)

Δ H_{4}

。则下列判断错误的是

A、

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

Δ H_{1}

B、

2 Δ H_{1} - 2 Δ H_{2} - Δ H_{3} = Δ H_{4}

C、

Si + O_{2} = {SiO}_{2}

Δ H_{3}

D、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

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10、某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 CuO +

H_{2} O + {CO}_{2} ↑

。下列说法正确的是

A、碱式碳酸铜属于碱 B、

CuO

属于酸性氧化物 C、

H_{2} O

属于电解质 D、干冰属于混合物

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11、下列有关化学用语表示正确的是

A、H₂O的电子式：

B、NaHCO₃在水中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、HCl的结构式：H=Cl D、Cl^-的结构示意图：

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12、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

28 g Si

晶体中含共价键数目为

4 N_{A}

B、

7.8 {gNa}_{2} O_{2}

中含有的离子总数为

0.4 N_{A}

C、足量的

{Cl}_{2}

与

5.6 g Fe

完全反应时，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 {LN}_{2}

与足量

H_{2}

充分反应后，所得氨分子的数目为

2 N_{A}

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13、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A、

{BaCl}_{2}

和稀硫酸反应 B、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧 C、

{Ag}_{2} {CO}_{3}

溶于稀盐酸 D、过氧化钠投入水中

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14、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是

A、雾是一种常见的气溶胶 B、雾中分散质的粒径比钠离子小 C、阳光透过雾会产生丁达尔效应 D、金从“沙中浪底来”不涉及化学变化

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15、在温和条件下，将

C O

转化为

C_{4}

烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将

C O

高选择性合成

C_{4} H_{10}

，该流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)、电解池中电极M与电源的极相连。

(2)、

C O

放电生成

C_{2} H_{4}

的电极反应式为。

(3)、在反应器中，发生如下反应：

反应i： $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) Δ H_{1} = - 104.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应ii： $2 C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g) Δ H_{2} = - 230.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应 $C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{4} H_{10} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发

(4)、一定温度下，

C O 、 C_{2} H_{4}

和

H_{2}

（体积比为

x : 2 : 1

）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为

100 k P a

）发生反应i和ii。有

C O

存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，

C_{2} H_{4}

的转化率和产物的选择性（选择性

= \frac{转 化 为 目 的 产 物 所 消 耗 乙 烯 的 量}{已 转 化 的 乙 烯 总 量} \times 100 %

）如图2所示。

根据图1，写出生成 $C_{4} H_{10}$ 的决速步反应式； $C_{4} H_{10}$ 的选择性大于 $C_{4} H_{8}$ 的原因是。

②结合图2，当 $x \geq 2$ 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， $C_{2} H_{4}$ 的转化率减小的原因是；当 $x = 2$ 时，该温度下反应ii的 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ （保留两位小数）。0.16

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16、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面（填“可能”或“不可能”）。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、（考虑立体异构）。

(6)、C与

生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

和

H_{2} C = C H - C N

为原料合成

的路线（无机试剂和溶剂任选）。

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17、一种从深海多金属结核[主要含

M n O_{2} 、 F e O (O H) 、 S i O_{2}

，有少量的

C o_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 N i O 、 C u O

]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液

(N i S O_{4} 、 C o S O_{4} 、 M n S O_{4})

的工艺流程如下：

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ）开始沉淀和完全沉淀 $(c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$ ：

	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$C o^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	3.3	4.7	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的 $p H$	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1

回答下列问题：

(1)、基态

N i

的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是（写化学式）；

S O_{2}

还原

C o_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时，

F e^{2 +}

转化为

F e_{2} O_{3}

的离子方程式为，加热至

200 ℃

的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生

C u (O H)_{2}

沉淀，该溶液中

c (C u^{2 +})

不超过

m o l \cdot L^{- 1}

。

(5)、“第二次萃取”时，、（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为。

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18、苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	溶解性
硝基苯	123	5.9	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醚
苯胺	93	$- 6.3$	184.0	1.02	微溶于水，易溶于乙醚
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	与水互溶
乙醚	74	$- 116.3$	34.5	0.71	微溶于水

反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下：

实验步骤为：

①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入 $13.5 g$ 铁粉、 $25.0 m L$ 水及 $1.50 m L$ 乙酸，加热煮沸 $10 m i n$ ；

②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入 $8.20 m L$ 硝基苯 $(0.08 m o l)$ ，再加热回流 $30 m i n$ ；

③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；

④将苯胺-水馏出液用 $N a C l$ 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；

⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 $180 - 185 ℃$ 馏分，得到 $5.58 g$ 苯胺。

回答下列问题：

(1)、实验室保存硝基苯的玻璃容器是（填标号）。

(2)、装置Ⅰ中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、步骤④中将苯胺-水馏出液用

N a C l

饱和的原因是。

(4)、步骤④中第二次分液，醚层位于层（填“上”或“下”）。

(5)、蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是。

(6)、下列说法正确的是____（填标号）。

A、缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B、蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C、用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D、蒸馏回收乙醚，无需尾气处理

(7)、苯胺的产率为。

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19、环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（

）为原料生产环氧丙烷（

）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程中Ⅱ是催化剂 B、过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、过程中

T i

元素的化合价发生了变化 D、丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%

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20、草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：

实验1：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴入一定量 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液。混合溶液的 $p H$ 与 $l g X [X = \frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} 或 \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]$ 的关系如图所示。

实验2：向 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入 $10 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液。

已知： $25 ℃$ 时， $K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 7.6}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是（）

A、实验1，当溶液中

c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

时，

p H = 2.5

B、实验1，当溶液呈中性时：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

C、实验2，溶液中有沉淀生成 D、实验2，溶液中存在：

2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

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