相关试卷
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1、新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为。
②自然固氮过程中生成的NO的VSEPR模型名称为。
(2)、铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②基态铬原子的电子排布式为。
③下列比较正确的是。
A．第一电离能 B．熔点：
C．离子半径： D．键角：
④NH3、H2O和PH3分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是、。
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2、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)、A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是(任写一种)。(2)、C的简单氢化物的电子式为。(3)、B的氢化物中空间结构为正四面体形的是(填名称)，键角为 ， 中心原子的杂化方式为杂化。(4)、A与B形成B2A2分子，其分子中σ键和π键的数目之比为。(5)、基态原子第一电离能：C(填“>”“<”或“=”)E．(6)、离子CD3-的中心原子的价层电子对数为。
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3、
Ⅰ.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：
（1）则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：、。Ⅱ.将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（2）下图所示的几种碳单质，它们互为 ， 其中属于原子晶体的是 ，
间的作用力是。
（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ， 氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。
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4、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A、PCl3 B、HCHO C、H3O＋ D、PH3
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5、如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是A、
B、
C、
D、
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6、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A、电负性最大 B、最高正价为＋7 C、同周期中第一电离能最大 D、同周期中原子半径最大
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7、下列配合物或配离子的配位数是6的是A、K2[Co(SCN)4] B、[Fe(CN)5(CO)]3- C、[Zn(CN)4]2- D、Na[Al(OH)4]
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8、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A、只有s区 B、只有d区 C、s区、d区和ds区 D、d区和ds区 -
9、下列表达式或化学用语错误的是A、甲烷的电子式：
B、氮原子的L层电子的轨道表示式：
C、碳-12原子：
D、NH3的VESPR模型
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10、下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是A、
B、
C、
D、
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11、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、K+1s22s22p63s23p6 B、F1s22s22p5 C、S2-1s22s22p63s23p4 D、Ar1s22s22p63s23p6
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12、下列说法中正确的是A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体 C、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
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13、
钠的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO3 ， 转化途径如下：
（1）完成①中反应的总化学方程式：________ NaCl + H2O NaClO3 + ______
（2）转化②的反应类型为________，该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是________(二)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。（4）用双线桥法表示Na与Fe2O3反应的电子转移情况________。（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe2O3替代品的是___________。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。 -
14、“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O
(1)、试剂瓶a中装的试剂是。(2)、制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
(3)、烧瓶中发生的离子方程式为(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为(保留2位小数)。 -
15、按要求填空(1)、请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式。(2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。(3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为。(4)、某氯化物MCl227g，含有0.4mol Cl- ， 则M的相对原子质量为。(5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。
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16、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 -
17、某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是
A、a中通入的气体是O2 B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2 -
18、下列说法正确的是A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl- D、CO的摩尔质量为60 g/mol
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19、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K2SO4： 0.2mol/L、ZnSO4： 0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为A、0.1mol B、0.2 mol C、0.3mol D、0.4 mol
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20、向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B、AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电