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相关试卷

1、利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、“滤液1”中一定含有的金属阳离子(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法。

(2)、过滤用到的玻璃仪器是。

(3)、“溶解1”过程温度不宜过高的原因是。

(4)、向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因。

(5)、“结晶”的具体操作是，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

(6)、向 ${FeCO}_{3}$ 固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式。

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2、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量： $500 mL$        密度： $1.2 g / {cm}^{3}$
主要成分：20％ $NaClO$ (质量分数)
$NaClO$ 摩尔质量： $74.5 g / mol$
注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 变质

(1)、某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 $NaClO$ 固体配制 $230 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 消毒液，需要用托盘天平称量 $NaClO$ 固体的质量g。

(2)、在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)、下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 $18.0 mol / L$ 的浓硫酸配制 $100 mL$ 物质的量浓度为 $0.9 mol / L$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

(5)、过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应 $H_{2} O_{2} + NaClO = H_{2} O + NaCl + O_{2} ↑$ ，说明氧化性 $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ (填“>”或“<”)。

(6)、使用“84”消毒液时，使 $NaClO$ 与 $H_{2} O$ 及空气中的 ${CO}_{2}$ 充分反应，目的是得到消毒效果更好的(填物质名称)。

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3、氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)、仪器①的名称为。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、装置E中的试剂是，作用是(用离子方程式表达)。

(4)、装置B中饱和食盐水的作用是。

(5)、高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：
$3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$

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4、
碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：
① $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$
② ${Na}_{2} {SO}_{4} + 4 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} S + 4 CO ↑$
③ ${Na}_{2} S + {CaCO}_{3} = {Na}_{2} {CO}_{3} + CaS$
请回答下列问题：
（1）反应①属于(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为(填化学式)。
（2）路布兰制碱法的缺点有(写出一点即可)。
II.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是(填化学式)。
（4）往饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中持续通入 ${CO}_{2}$ ，观察到的现象为。
III.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 获得 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a，通过操作分离 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a， ${NaHCO}_{3}$ 固体制备纯碱的化学方程式为。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有(填标号)。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的 ${CaCl}_{2}$ ，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中 ${CO}_{2}$ 可以循环使用，后续无须补充 ${CO}_{2}$

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5、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $33.6 L$ 水所含氢原子数为 $3 N_{A}$ B、 $4.9 g$ 硫酸与 $0.05 N_{A}$ 个磷酸分子含有相同的氧原子数 C、 $N_{A}$ 个氧气分子和 $N_{A}$ 个臭氧气分子的质量比为 $3 : 2$ D、 $25 ℃ 、 101 kPa$ 时， $11.2 {LCl}_{2}$ 完全变为 ${Cl}^{-}$ 时，失去的电子数为 $N_{A}$

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6、氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是

A、b溶液久置后生成a溶液 B、a、d只具有还原性 C、b、c均可使鲜花褪色 D、a与b、e、f反应均可生成c

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7、向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、ab段发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓ B、bc段发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓+H₂O C、c点溶液中大量存在的离子是Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V₁、V₂ ，其关系为V₁：V₂=1：1

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8、下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A、用装置①干燥 $H_{2}$ B、用装置②稀释浓硫酸 C、用装置③制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、用装置④分离蛋白质溶液和蔗糖溶液

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9、部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、可用 $KSCN$ 溶液检验g B、高温下a与水蒸气反应生成b C、存在 $d \to e \to g \to f \to d$ 的循环转化 D、c俗称铁红，常用作油漆、油墨

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10、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 $pH$ 、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是

A、 B、 C、 D、

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11、物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 的摩尔质量为28g B、 $9.03 \times 10^{23}$ 个 $O_{2}$ 的物质的量为3mol C、39g ${Na}_{2} O_{2}$ 中约含 $6.02 \times 10^{23}$ 个 ${Na}^{+}$ D、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

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12、下列物质的相应信息不正确的是
选项
物质
俗名
性状
用途
A
${NaHCO}_{3}$
小苏打
白色固体
发酵粉
B
$NaOH$
火碱、苛性钠
白色固体
干燥剂
C
${Na}_{2} {CO}_{3}$
纯碱
白色固体
治疗胃酸过多
D
${Na}_{2} O_{2}$
——
浅黄色固体
供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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13、下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是

A、金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B、金属钠放入 ${MgCl}_{2}$ 溶液中，有 $H_{2}$ 放出，有白色沉淀析出 C、金属钠放入稀 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，有 $H_{2}$ 放出，有紫红色固体析出 D、金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有 $H_{2}$ 放出，溶液变红

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14、2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A、该反应为置换反应 B、参加反应的甲和乙物质的量之比为1∶3 C、该反应为氧化还原反应 D、参加反应的甲和生成的丙质量比为1∶1

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15、某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是。(填序号)
A．酒精 B．CCl₄ C．己烯 D．直馏汽油
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L⁻¹KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K₂O₂
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。
⑤实验中KI的产率为%

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16、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)       △H = - 574 kJ/mol
②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2)、汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) $⇌$ 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1
对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3)、用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。
A．通入一定量的CO₂             B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积             D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4)、温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $⇌$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。
测得有关数据如下表：
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T₁
n(CH₄)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T₂
n(CH₄)/mol
0.50
0.30
0.18
x
0.15
下列说法正确的是__________________。

A、T₁＞T₂ ，且b＞0 B、当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C、温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D、温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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17、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂。
已知：①IO₃^—+5I^—+6H⁺＝3I₂+3H₂O；②H₂S₂O₃是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10^﹣3 mol•L^﹣1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na₂S₂O₃溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是；
（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是mg；
（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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18、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂(填序号)。
①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：。
（3）你认为该装置的不足之处是(任写2条)。

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19、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

......
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。仪器D的名称。冷却水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO₄干燥。最后通过(填操作名称)得到纯净的氯苯。
(3)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键。
(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。

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20、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：
(1)有机物的名称：A．， B．， D．。
(2)有机物的结构简式：E．， F．。
(3)反应BC的化学方程式是，反应类型属于反应
CD的反应方程式是反应类型属于反应。
C + E→F的反应化学方程式反应类型属于反应。

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