高中化学人教版（2019）-试题列表-第4页

1、探究

{CH}_{3} OH

合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高

{CH}_{3} OH

的产率。以

{CO}_{2}

、

H_{2}

为原料合成

{CH}_{3} OH

涉及的主要反应如下：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol

{CO}_{2}

和3 mol

H_{2}

发生上述反应，达到平衡时，容器中

{CH}_{3} OH

(g)为0.6 mol，CO为0.2 mol，此时：

① $H_{2} O$ (g)的浓度为mol/L。

②反应Ⅲ的平衡常数为。

(3)、不同压强下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，实验测定

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$

${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$

①压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。

②其中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）。

③图乙中 $T_{1}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4)、从图甲和图乙中分析，同时提高

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

A、低温、高压 B、高温、低压 C、低温、低压 D、高温、高压

(5)、在

T_{1}

温度时，将1.00 mol

{CO}_{2}

和3.00 mol

H_{2}

充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为

p_{0}

，仅进行反应Ⅰ。

①充分反应达到平衡后，若 ${CO}_{2}$ 转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为（用x表示）。

②若经过30 h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00 mol，则该过程中 $H_{2}$ 的平均反应速率为（保留三位有效数字）。

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2、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为

{MnCO}_{3}

，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：

查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	MnS	CoS
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$2.0 \times 10^{- 20}$	$2.0 \times 10^{- 13}$	$2.5 \times 10^{- 10}$	$4.0 \times 10^{- 21}$

(1)、用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有（任写一种）。

(2)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分是；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是。

(4)、当溶液中可溶组分浓度

c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为（已知

\lg 2 = 0.3

）。

(5)、“除杂3”步骤所得溶液中

c ({Mn}^{2 +}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}

，则其pS[

pS = - \lg c (S^{2 -})

]的范围是。

(6)、电解废液中还含有少量

{Mn}^{2 +}

，向其中加入饱和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为。

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3、燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N₂H₄)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是

A、电池工作时，溶液中的

{Na}^{+}

由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B、当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N₂H₄的质量为0.32g C、b极的电极反应式为

O_{2} {+4H}^{+} {+4e}^{-} {=2H}_{2} O

，反应一段时间后溶液的pH增大 D、若将N₂H₄改为CH₄ ，消耗等物质的量的CH₄时，电路中通过的电子数减少

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4、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的

H_{2} O

已略去)。下列说法中错误的是

A、若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干的溶液不能得到B，则B是

{FeCl}_{3}

B、若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D是造成温室效应的主要物质，则可以用

Ba {(OH)}_{2}

溶液鉴别B和C C、若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应③的反应类型为双水解反应 D、若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则A和D可一步反应生成C

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5、25℃时，用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L^-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A、滴定时，可选用甲基橙作指示剂. B、a、b两点水电离出的OH^-浓度之比为10^-4.12 C、c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)>c(NH

_{4}^{+}

)>c(H⁺)>c(OH^-) D、c点c(Cl^-)=2c(NH

_{4}^{+}

)+2c(NH₃·H₂O)

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6、

{NH}_{3}

是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如

[Ni {(H_{2} O)}_{6}] {SO}_{4} + 6 {NH}_{3} = [Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

+ 6 H_{2} O

，溶液由绿色变成蓝色，下列有关

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法错误的是

A、以上反应说明两种配合物中

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

更稳定 B、1 mol

{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

中配位键的数目为6 mol C、

{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

中H-N-H的键角等于

{NH}_{3}

中的键角 D、

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

中N原子的杂化类型与S原子的杂化类型相同

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7、丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A、该有机物分子中有2个手性碳原子 B、其质谱图中最大的质荷比为180 C、其同分异构体中存在芳香烃 D、可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮

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8、我国学者把游离态氮固定在碳上，示踪反应方程式为

^{15} N_{2} + C

（石墨）+2LiH

\begin{matrix} \underline{\underline{20atm,550 ℃ ， 5h}} \end{matrix}

{Li}_{2} [^{15} {NC}^{15} N] + H_{2}

，制得的

{[N = C = N]}^{2 -}

离子可用于合成核酸的结构单元，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法正确的是

A、22.4 L

^{15} N_{2}

含有的中子数为16

N_{A}

B、12 g C（石墨）中含有的C-C的数目为3

N_{A}

C、1 mol

{[N = C = N]}^{2 -}

中含有的

π

键数为4

N_{A}

D、生成1 mol

H_{2}

时，总反应转移的电子数为6

N_{A}

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9、下列物质性质与用途对应关系、错误的是

A、氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C、氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强

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10、下列化学用语或图示表示正确的是

A、氮原子的电子排布图：

B、

{SiO}_{2}

的电子式：

C、重氢负离子

_{1}^{2} H^{-}

的结构示意图：

D、中子数为10的氧原子：

_{18}^{8} O

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11、氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， B中含有的官能团名称为。

(2)、E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为。

(3)、关于

{NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

的说法正确的是(填标号)。

a．C、N、O的杂化方式相同 b．易溶于水，且溶液呈酸性

c．其沸点高于丙醇的沸点 d．能发生取代、氧化、加成等反应

(4)、写出D与足量NaOH溶液共热的化学方程式。

(5)、H是E的同系物，分子中比E少3个碳原子，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

(6)、根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺(

{CH}_{3} {NH}_{2}

)为原料合成有机中间体N-甲基苯甲酰胺(

)的合成路线(无机原料任选)。

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12、甲酸甲酯(

{HCOOCH}_{3}

)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：

反应Ⅰ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{1}$ ， $Δ H_{1} = + 51.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $K_{2}$ ， $Δ H_{2} = + 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

{HCOOCH}_{3} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

的

{ΔH}_{3} =

，

K_{3} =

(用

K_{1}

、

K_{2}

表示)。

(2)、对于反应Ⅰ：

2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)

，保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是(任写一个)。若在恒温恒容条件下发生该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生变化

B．反应体系中 $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2})$

C．单位时间内生成2 mol $H_{2}$ ，同时生成2 mol ${CH}_{3} OH$

D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化

(3)、在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入

{CH}_{3} OH

进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。平衡体系中各气体的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。

①随温度升高，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数呈现如图变化趋势的原因是。

②550 K时，反应 $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ kPa， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率为。

③研究表明，在700 K以后升高体系温度， ${HCOOCH}_{3}$ 的产率下降，可能的原因是。

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13、

某兴趣小组开展项目式实验活动，探究卤化银能否发生置换反应。已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀。

Ⅰ.探究锌能否置换出氯化银中的银：

（1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是___________(填标号)。

A. 容量瓶

B. 玻璃棒

C. 烧瓶

D. 漏斗

（2）简述验证AgCl固体已洗净的操作________。

（3）亚铁氰化钾{ $K_{4} Fe {(CN)}_{6}$ }溶液能检验溶液中的 ${Zn}^{2 +}$ ，其反应原理类似于用 $K_{3} Fe {(CN)}_{6}$ 溶液来检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ，写出用该方法检验 ${Zn}^{2 +}$ 的离子方程式________。

（4）用莫尔法测定过滤Ⅱ所得滤液中 ${Cl}^{-}$ 的浓度：取三份10.00 mL上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：

编号	1	2	3
样品体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积/mL	17.78	17.22	17.18

①写出滴定终点的颜色变化________。

②计算滤液中 $c ({Cl}^{-}) =$ ________(保留两位有效数字)。

Ⅱ.探究铁能否置换出卤化银中的银：

取2 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液两份，分别加入2 mL浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaBr溶液和KI溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，将所得沉淀转移至两根洁净的试管中，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(规格：1 cm×0.5 cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12 h后再观察，取上层清液加5滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 。

（5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是________。

（6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象________。

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14、镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(

{GeFe}_{2} O_{5}

)，铁酸镓[

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

]，铁酸锌(

{ZnFe}_{2} O_{4}

)}中回收镓、锗的工艺流程如下：

已知：

①25℃时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ ， $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ； $\lg 2 = 0.3$ ， $\lg 5 = 0.7$ ；

② ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 不溶于水；

③溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全。

(1)、基态锗原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时，

{ZnFe}_{2} O_{4}

与硫酸和

{SO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的

c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}

、

c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}

，当

{Ga}^{3 +}

沉淀完全时，

{Fe}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

(填“开始”或“未开始”)沉淀，理由是。

(4)、已知

Ga {(OH)}_{3}

与

Al {(OH)}_{3}

性质相似，“电解”时以惰性电极电解制备金属镓，生成镓的电极反应方程式为，电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯

{GeCl}_{4}

时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、

{GeCl}_{4}

水解生成

{GeO}_{2}

时，要加入大量的水，其目的是。

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15、常温下，将NaOH溶液滴加到一定浓度的某二元弱酸(

H_{2} X

)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图：

下列说法正确的是

A、M代表pH与

\lg \frac{c ({HX}^{-})}{c (H_{2} X)}

变化的曲线 B、常温下，

H_{2} X

电离常数

K_{a_{1}}

的数量级为

10^{- 5}

C、相同条件下，

X^{2 -}

的水解程度大于

{HX}^{-}

的电离程度 D、混合溶液呈中性时：

c ({Na}^{+}) > c ({HX}^{-}) > c (X^{2 -}) > c (H^{+}) = c ({OH}^{-})

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16、某温度下，由两种气体X和Y反应可制备气体W，涉及的反应如下：

Ⅰ. $X (g) + Y (g) = Z (g)$ Ⅱ. $X (g) + Z (g) ⇌ 2 W (g)$

向恒容密闭容器中充入a molX和1 molY，平衡时容器中X、Z、W的摩尔分数随X的初投料a的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②代表Z B、从投料到平衡容器内压强始终保持不变 C、P点时，W的摩尔分数为0.74 D、Q点时，向容器中充入氦气，Z的物质的量浓度减小

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17、科学研究表明，300℃、光照条件下，以

{M/TiO}_{2}

(M表示Ni或Ru)为催化剂可实现

{CO}_{2}

的甲烷化，该反应的核心历程如下：

下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ有非极性键的断裂和形成 B、步骤Ⅲ中碳元素发生了还原反应 C、步骤Ⅳ的反应为：

* CO + * OH + * H + 3 H_{2} \to {CH}_{4} + 2 H_{2} O

(*表示物质吸附在催化剂表面的状态) D、该反应的总方程式为：

{CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{M/TiO}_{2}}} \\ 300 ℃ 、 光 照 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O

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18、某学习小组探究pH对苯酚与

{Fe}^{3 +}

显色反应的影响，进行如下实验：取20.00 mL

0.1 mol \cdot L^{- 1}

苯酚溶液于三支洁净比色管中，加入相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A，结果如下表，已知：

Ⅰ：在一定范围内，紫色配合物 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(吸光度用A表示)与其浓度成正比。

Ⅱ：苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 反应： ${Fe}^{3 +} + 6 C_{6} H_{5} OH ⇌ {[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -} + 6 H^{+}$

序号	${FeCl}_{3}$ 溶液	$V_{H_{2} O} (mL)$	$V_{HCl} (mL)$	pH	现象	吸光度A
①	5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$	34.5	0.5	2.0	溶液呈深紫色	$A_{1}$
②	5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$	31.0	a	1.4	溶液呈浅紫色	$A_{2}$
③	5.0 mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$	b	7.0	1.2	无色	0

下列说法错误的是

A、

a = 4.0

B、

A_{1} > A_{2}

C、实验③的吸光度

A = 0

的原因是该条件下溶液中不存在

{[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}

D、以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与

{Fe}^{3 +}

的显色反应越明显

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19、采用“电化学—化学串联催化法”将CO高选择性合成

C_{4} H_{10}

的流程示意图如下：

下列说法错误的是

A、N极接电源负极，发生还原反应 B、M极电极反应式为：

4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

C、反应器中主要发生的反应为：

2 C_{2} H_{4} + H_{2} \to C_{4} H_{10}

D、电路中有1.6 mol

e^{-}

转移时，可收集到

C_{2} H_{4}

的体积为4.48 L

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20、硫化锌(ZnS)是一种重要的半导体发光材料。研究表明，ZnS晶胞中掺入CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照时会发出不同波长的光。(已知：ZnS晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法错误的是

A、ZnS晶体中离

{Zn}^{2 +}

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