高中化学人教版（2019）-试题列表-第4页

1、仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（）

A、用pH计区分KCl溶液和NaNO₃溶液 B、用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C、用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D、用质谱区分正己醇和正庚醇

2、下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（）

A、实验室制备氨气：

N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H C l ↑

B、

S i O_{2}

与盐酸反应：

S i O_{2} + 4 H C l = S i C l_{4} + 2 H_{2} O

C、常温下，将氯气通入

N a O H

溶液中：

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O

D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3 F e C l_{2} + 6 H N O_{3}

（稀）

= 2 F e C l_{3} + F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

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3、下列比较结果，错误的是（）

A、熔点：石英>苯酚 B、热稳定性：

H I > H F

C、离子半径：

M g^{2 +} > A l^{3 +}

D、分散系中分散质粒子的直径：

F e (O H)_{3}

：胶体

> N a O H

溶液

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4、下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、

A l^{3 +} 、 N a^{+} 、 S^{2 -} 、 M n O_{4}^{-}

B、

F e^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 B r^{-}

C、

N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、 I^{-}

D、

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} 、 K^{+} 、 O H^{-} 、 C l^{-}

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5、下列可用作食品添加剂且属于无机物的是（）

A、硫酸铅 B、木糖醇 C、葡萄糖酸-δ-内酯 D、二氧化硫

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6、天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是（）

A、海水可经蒸馏制备淡水 B、海水经氯气氧化可直接得到液溴 C、海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D、用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液

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7、CO₂捕集包括CO₂的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO₂合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。

(1)、DEA[(C₂H₄OH)₂NH]是一种CO₂捕集剂。室温下，将CO₂体积分数为15%(其余为N₂)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收CO₂达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现CO₂解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO₂的过程如图所示。

①能说明DEA吸收CO₂达到饱和的依据是。

②写出CO₂解吸时发生反应的离子方程式：。

③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO₂的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。

(2)、反应CO₂(g)+2CH₃OH(l)

⇌

(CH₃O)CO(1)+H₂O(1)可用于合成碳酸二甲酯。

①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有。(写两条)

②ZrO₂可作为合成反应的催化剂。

(i)一种ZrO₂的晶胞结构如图所示，该ZrO₂晶体中与O^2-距离最近且相等的Zr⁴⁺的数目为。

(ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr⁴⁺是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：。

(ⅲ)在C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用(分析方法)检验是否有M存在。

③(CH₃O)₂CO(l)与CH₃OH(l)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70%CH₃OH和30%(CH₃O)₂CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH₃O)₂CO的操作：将共沸物加热气化通入。

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8、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、NH₄Cl

\to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}}

NH₃

\to_{Δ}^{CuO}

N₂ B、Na

\overset{O_{2}}{\to}

Na₂O₂

\overset{{SO}_{3}}{\to}

Na₂SO₃ C、Mg(OH)₂

\overset{HCl}{\to}

MgCl₂(aq)

\overset{蒸 干}{\to}

无水MgCl₂ D、CH₃CH₂Cl

\to_{Δ}^{{NaOH/H}_{2} O}

CH₂=CH₂

\to_{Δ}^{催 化 剂}

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9、铃木反应在有机合成中的用途很广，某课题组利用该反应合成了具有广泛生物活性的天然抗氧化剂白藜芦醇。以下是合成路线。

已知：

铃木反应：

回答下列问题：

(1)、A中的官能团名称为。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、写出D到E的反应方程式。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环；②能使FeCl₃溶液显色；③能发生银镜反应和水解反应；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。

(5)、反应A到B的目的是。

(6)、研究小组探究了不同溶剂情况下铃木反应的产率，结果如下表：

溶剂	碱	产率
乙醇/水	KOH	83.9%
N、N-二甲基甲酰胺/水	KOH	79%
水	KOH	15%

用水做溶剂时产率较低的主要原因是。

(7)、以

和

为主要有机原料(无机试剂任选)，设计

的合成路线。

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10、

氨是最重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界首位。

I．合成氨原料中的N₂由分离液态空气得到，H₂可来源于水煤气，反应如下：

① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1） $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =$ ________kJ·mol^-1。

（2）在恒容密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是___________。

A. 反应①可以在任意温度下自发进行	B. 反应②有极性键的断裂与形成
C. 使用催化剂，可提高H₂O的平衡转化率	D. 容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态

Ⅱ．合成氨反应原理为 ${3H}_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 。

（3）某温度下，向恒定压强为20MPa的容器中以x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25(x代表物质的量分数)进料发生上述反应，tmin达平衡时x(NH₃)=0.20，NH₃的平衡分压为________MPa，该反应平衡常数 $K_{p} =$ ________(MPa)^-2(列出表达式即可)。[ $K_{p}$ 为用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 表示的平衡常数， $p (B) = p x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。]

（4）研究发现采用过渡金属催化合成氨可有效降低生产能耗，反应历程如图，其中决定化学反应速率快慢的基元反应是________(“*”表示微粒被催化剂吸附)，合成氨反应的正逆反应活化能： $E a_{(正)}$ ________ $E a_{(逆)}$ (填“>”“<”或“=”)。

（5）我国科学家以悬浮纳米Fe₂O₃作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为________。

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11、一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该温度下，Ksp(AgCl)<Ksp(Ag₂CrO₄) B、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 C、向b点的混合溶液中，加入少量硝酸银固体，

\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({CrO}_{4}^{2 -})}

会减小 D、向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使c点变到b点

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12、氢能是清洁的绿色能源，CH₄和H₂O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下：

① ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ $K_{1}$

② $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ $K_{2}$

③ ${CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g)$ $K_{3}$

其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A、相同条件下，

K_{3} = K_{1} + K_{2}

B、反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C、达平衡后增大反应体系压强，

K_{1}

变小，但

K_{2}

不变 D、生产过程中增加混合气中H₂O(g)的体积分数，可提高CH₄的平衡转化率

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13、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molCO₂中σ键的数目为

4 N_{A}

B、1molNa₂O₂晶体中离子的数目为

4 N_{A}

C、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、该反应中每生成1molO₂转移的电子数目为

2 N_{A}

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14、胆矾(CuSO₄·5H₂O)结构示意图如图所示。将胆矾溶于足量的水，然后滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液，下列说法错误的是

A、Cu²⁺的价电子排布式为3d⁹ B、与Cu²⁺配位的能力：NH₃<H₂O C、H₂O的VSEPR模型为四面体形 D、胆矾结构中存在的化学键有配位键、共价键、离子键

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15、大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是

A、该过程中NO₂是催化剂 B、该过程中不存氧氢键断裂 C、该过程中存在反应：

{NO}_{2} {+SO}_{3}^{2 -} = {NO}_{2}^{-} {+SO}_{3}^{-}

D、NaHSO₄在水中主要以Na⁺和

{HSO}_{4}^{-}

的形式存在

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16、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：

{16Li+xS}_{8} {=8Li}_{2} S_{x}

(2≤x≤8)。用电器下列说法错误的是

A、电池放电时，电极b为负极 B、电池放电时，Li₂S₂的量逐渐增多 C、电池充电时，电极a可发生反应：3Li₂S₄-2e^-=2Li₂S₆+2Li⁺ D、电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料增重1.4g

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17、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴加5滴6mol/LH₂SO₄溶液，橙色加深	平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 方向移动
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是乙烯
D	用pH试纸测得NaHCO₃溶液的pH约为9，CH₃COONa溶液的pH约为10	CH₃COOH酸性强于H₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

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18、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子有2个未成对电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z的金属性在短周期元素中最强。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>Y B、电负性：Y>X>Z C、X和Y形成的化合物均为非极性分子 D、W的最高价氧化物的水化物为强酸

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19、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、NO₂通入水中：

{3NO}_{2} + H_{2} O = {2H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} +NO

B、利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、家里用食醋除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

{2C}_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to {2C}_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}

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20、物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是

选项	性质差异	结构因素
A	键角： ${NO}_{2}^{+} > {NO}_{3}^{-}$	中心原子的杂化类型
B	键能：BF₃>BCl₃	卤化物的键长
C	熔点：KCl>I₂	晶体的类型
D	酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH	分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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