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相关试卷

1、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物能与水反应 D、W、Q组成的化合物是共价化合物

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2、氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 。下列说法正确的是

A、装置I中缺少酒精灯加热 B、装置II洗气瓶中用饱和 $NaCl$ 溶液除去 ${Cl}_{2}$ 中的少量 $HCl$ C、装置III中反应的离子方程式为 ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} ≜ \end{matrix} {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

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3、一种制备Fe(OH)₂的改进装置如图所示。下列说法错误的是

A、配制FeSO₄溶液时需加入铁粉 B、实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO₄溶液 C、装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D、用铁粉代替Na₂CO₃粉末，也能排尽空气

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4、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A、 ${SO}_{4}^{2-}$ ， Cl^- ， Mg²⁺ ， Na⁺ B、Cl^- ， CH₃COO^- ， K⁺ ， H⁺ C、OH^- ， ${HCO}_{3}^{-}$ ， K⁺ ， Na⁺ D、 ${NO}_{3}^{-}$ ， OH^- ， K⁺ ， Fe²⁺

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5、铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、向FeCl₃溶液中通入少量H₂S：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓ C、用KSCN溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ D、向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量锌粉：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺

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6、下列有关氯水成分实验和结论错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ ，久置氯水最终变为稀盐酸 B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

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7、下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是

A、Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂ ，可作潜水艇中的供氧剂 B、NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C、可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D、制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

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8、关于反应 $2 {KMnO}_{4} + 10 HF + 2 KF + 3 H_{2} O_{2} = 2 K_{2} {MnF}_{6} + 3 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 B、 $K_{2} {MnF}_{6}$ 是氧化产物 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D、生成1mol $O_{2}$ ，转移2mol电子

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9、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4 L(标准状况)N₂中含有的中子数为7N_A B、常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6N_A C、在标准状况下，0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为0.1N_A D、1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28N_A

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10、下列有关用化学用语表示正确的是

A、NaClO的电子式： B、HClO的结构式：H—Cl—O C、原子结构示意图可以用来表示¹²C和¹⁴C D、NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺

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11、下列说法正确的是

A、“碳中和”就是利用中和反应减少CO₂的排放 B、酸雨是pH为5.6的雨水 C、工业上制备漂白粉是将Cl₂通入冷的石灰乳中 D、汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气

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12、为缓解温室效应与能源供应之间的冲突， ${CO}_{2}$ 的资源化利用已成为研究的热点。

(1)、 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。
①已知：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$         ${ΔH}_{1} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{2} =+75 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅲ： $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$         ${ΔH}_{3} =-172 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
②其他条件相同， ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体在催化剂a、b作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a、b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是。

(2)、利用 ${CO}_{2}$ 制备甲酸。
①我国科学家利用 ${CO}_{2}$ 在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图所示。
${CO}_{2}$ 与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X的结构式为。该催化过程的总反应为。
②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。
阴极主要发生的电极反应式：。
③ ${CO}_{2}$ /HCOOH循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢转化为 ${HCOO}^{-}$ 的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是。

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13、
某兴趣小组利用废旧铂镍催化剂回收金属铂，实验步骤如下：
步骤Ⅰ       利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。
（1）为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。
步骤Ⅱ       取出步骤Ⅰ中所得固体，洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到含 $H_{2} {PtCl}_{6}$ 的溶液。
（2）写出Pt发生反应的化学方程式：。
（3）该过程需控制在40℃左右的原因是。
步骤Ⅲ       向 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中加入等体积的NH₄Cl溶液，生成 ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 沉淀。反应原理： ${({PtCl}_{6})}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6} ↓$ ， $K_{sp} [{({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}] =1 .6 \times 10^{-6}$ 。
（4）为使铂沉淀完全，即 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) {<10}^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ，所加 ${NH}_{4} Cl$ 溶液浓度最小为 $mol \cdot L^{- 1}$ (忽略混合时溶液体积变化)。
步骤Ⅳ       向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有 $N_{2}$ 逸出。
（5）还原0.5mol ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ ，参加反应 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的物质的量为mol。
（6）铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，化学式为 ${PtNi}_{3}$ ，图中“○”代表金属原子Pt或Ni，请在答题卡上将Pt原子所在位置涂黑。

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14、有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子杂化方式为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、反应D→E中， $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。E→F中有副产物( $C_{13} H_{14} O_{3} F_{2}$ )生成，其结构简式为。

(4)、W是组成比F少“ $C_{3} H_{6}$ ”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体的结构简式：。
①能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；
②分子中有4种化学环境的氢。

(5)、写出以和 ${CH}_{2} ({COOCH}_{3})$ 为原料制备化合物的合成路线流程图(题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂仟用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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15、某废弃锂离子电池正极材料(含 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiNiO}_{2}$ 及少量Al、Fe、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)的湿法回收流程如下：
已知：
①常温下，溶液中部分金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下：Al³⁺：4.7 Fe²⁺：8.6 Fe³⁺：3.2
② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。

(1)、“酸浸”
①将正极活性材料进行破碎处理的目的是。
② ${LiCoO}_{2}$ 在浸取过程中发生反应的化学方程式为。

(2)、“调pH=5”
①加入NaOH调pH之前要检验是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，其操作为：。
②滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉钴”称取沉钴后所得 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体5.49 g高温灼烧，残留固体的质量随温度变化关系如图所示。500℃时所得钴的氧化物化学式为(写出计算过程)。

(4)、“沉锂”
在10mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示( ${CO}_{2}$ 逸出未画出)
补充由“沉钴”后的母液制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的操作方案：向母液中加入(须使用的试剂：NaOH溶液，饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，乙醇溶液)，得到 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 。

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16、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 重整制氢的主要反应为
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} >0$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} <0$
在一定条件下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:2$ 混合气体通入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的 $Δ S < 0$ B、曲线a为CO的物质的量分数 C、通过提高投料比或增大压强方式可提高 ${CH}_{4}$ 平衡转化率 D、450～550℃，浓度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅱ的影响

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17、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硝酸： ${NH}_{3} \frac{O_{2}}{催化剂, Δ} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、工业制硫酸： $S \to_{Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ C、工业制漂白粉： $CaO \overset{H_{2} O}{\to} Ca {(OH)}_{2} \overset{{Cl}_{2}}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$ D、工业制金属镁： $Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2}$ 溶液 $\overset{通电}{\to} Mg$

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18、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子的含氧官能团为羰基、酯基 B、1 mol Y可以与5 mol $H_{2}$ 完全加成 C、Z分子中没有手性碳原子 D、Y、Z可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别

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19、阅读下列材料，完成下面小题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是一种清洁能源，燃烧热较大；反应 $4 CO (g) + Ni (s) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 可用于提纯Ni；工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅，硅是重要的半导体材料； $H_{2} {CS}_{3}$ 是一种弱酸，在水中缓慢生成 $H_{2} {CO}_{3}$ ， ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、Ge原子基态核外电子排布式为[Ar] $4 s^{2} 4 p^{2}$ B、1 mol ${CS}_{3}^{2-}$ 中含有 $σ$ 键数为3 mol C、 ${SiHCl}_{3}$ 的空间构型为平面四边形 D、配合物 $Ni {(CO)}_{4}$ 中含离子键、共价键

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、氢气还原三氯硅烷的反应： ${SiHCl}_{3} {+H}_{2} \overset{1100 ℃}{＝} Si+3HCl$ B、 $H_{2} {CS}_{3}$ 与水反应： $H_{2} {CS}_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} S ↑$ C、水解 ${GeCl}_{4}$ 制 ${GeO}_{2}$ ： ${GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl$ D、醋酸铅溶液吸收 $H_{2} S$ 气体： ${Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}$

(3)、下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、 ${CH}_{4}$ 燃烧热较大，可作为燃料 B、 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D、CO具有氧化性，可用于冶炼铁等金属

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20、“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应： ${HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $S^{2-}$ 的结构示意图为 B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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