高中化学人教版（2019）-试题列表-第3页

1、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是

A、

0.1 mol

的

​^{14} C

中，含有的中子数为

0.8 N_{A}

B、

100 g

质量分数

46 %

的乙醇溶液含有

O - H

的数目约是

7 N_{A}

C、

17 g - OH

与

17 {gOH}^{-}

所含电子数目均为

10 N_{A}

D、常温下，

4.6 {gNO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体中含有的氮原子数目为

0.1 N_{A}

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2、一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中

X

、

Y

、

Z

、

W

是原子序数依次增大的短周期元素，且

X

、

Y

、

W

处于不同周期，只有

Y

的单质常温下呈固态，

Y

原子的核外电子总数等于

Z

原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：

Z > Y

B、

Y

、

Z

同周期且两者可形成两种常见的气态化合物 C、含氧酸的酸性：

W > Y

D、

1 mol W

的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于

1 mol

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3、广西百色芒果富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，其结构简式如下图所示。下列关于维生素

C

的说法正确的是

A、维生素

C

的分子式为

C_{6} H_{9} O_{6}

B、可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C、高温烹饪能增强其营养价值 D、维C能发生取代、氧化、加成、加聚反应

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4、下列化学用语表述错误的是

A、丙烷的球棍模型：

B、

{NH}_{3}

分子的电子式：

C、

H_{2} O

分子的空间填充模型：

D、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

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5、两广美食享誉全国。下列说法错误的是

A、都市甜心包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C、东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 D、玉林客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类

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6、化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：

已知： ${CH}_{3} CHO + {CH}_{3} CHO \overset{催化剂, △}{\to} {CH}_{3} CH = CHCHO + H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、I的化学名称是。

(2)、B中官能团名称是。

(3)、A→B、K→L的反应类型分别是、。

(4)、D的结构简式是。

(5)、E与I生成J的化学方程式是。

(6)、M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，则M的结构共有种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是。

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7、

苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜 $({SOCl}_{2})$ 制备苯甲酰氯。

I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为： $2 S + {Cl}_{2} = S_{2} {Cl}_{2} 、 S_{2} {Cl}_{2} + 3 {Cl}_{2} + 2 {SO}_{2} = 4 {SOCl}_{2}$ ，副反应为 ${Cl}_{2} + {SO}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}$ (部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是。

（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。

（3）碱石灰的作用是。

（4）实验开始时，先打开仪器 $Q$ 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器 $N$ 中旋塞的目的是。

II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：

（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。

（6）试剂Y是。

（7）三颈烧瓶中 ${SOCl}_{2}$ 与苯甲酸发生反应的方程式是。

（8）产物的分离提纯：从下图选择合适仪器并组装蒸馏装置从三颈烧瓶中提取苯甲酰氯 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

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8、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸

(H_{3} {AsO}_{3})

形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：① ${As}_{2} S_{3} + 6 NaOH = {Na}_{3} {AsO}_{3} + {Na}_{3} {AsS}_{3} + 3 H_{2} O$ ；② ${As}_{2} S_{3} (s) + 3 S^{2 -} (aq) ⇌ 2 {AsS}_{3}^{3 -} (aq)$ ；③砷酸 $(H_{3} {AsO}_{4})$ 是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被 ${SO}_{2}$ 、氢碘酸还原。

(1)、As在元素周期表中的位置是。

(2)、“沉砷”过程中

FeS

是否可以用过量的

{Na}_{2} S

替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：。

(3)、向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式。

(4)、用

{SO}_{2}

进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则需要的实验试剂为。

(5)、已知：常温下，

pH > 7

时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；

pH< 7

时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：。

(6)、含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为

{Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}

沉淀。若沉降后上层清液中

c ({Ca}^{2+})

为

2 \times 10^{- 3} mol / L

，则该溶液中

{AsO}_{4}^{3 -}

的浓度为mol/L(已知：

K_{sp} [{Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}] = 8 \times 10^{- 19}

)。

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9、常温下，分别向

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液、

HCN

溶液、

{HNO}_{2}

溶液中滴加

NaOH

溶液，测得溶液

pX

[

pX = - lgX, X

代表

c ({Cu}^{2 +})

、

\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

、

\frac{c ({NO}_{2}^{-})}{c ({HNO}_{2})}

]随

pH

的变化关系如图所示。已知常温下，

K_{a} ({HNO}_{2}) > K_{a} (HCN), lg 2 = 0.3

，下列叙述正确的是

A、

L_{2}

代表

p \frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

随

pH

的变化关系 B、常温下，

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 10^{- 18}

C、常温下，等物质的量浓度的

{NaNO}_{2}

和

{HNO}_{2}

的混合溶液显碱性 D、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCN

溶液、

{HNO}_{2}

溶液中分别滴加

NaOH

溶液至两溶液

pH

相同时，

\frac{c ({NO}_{2}^{-})}{c ({HNO}_{2})} : \frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)} = 1.0 \times 10^{6}

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10、锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶

({SrCO}_{3})

和二氧化锆

({ZrO}_{2})

在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、

{CO}_{2}

属于非极性分子，大

π

键可表示为

π_{3}^{5}

B、图2晶胞沿z轴方向的投影图为

C、若a点的原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

，则b点的原子分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

D、若图2晶体的密度为

d g \cdot {cm}^{- 3}

，则相邻O原子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{227}{N_{A} \cdot d}} \times 10^{7} nm

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11、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为

{ns}^{2} {np}^{2 n + 1}

，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是

A、电负性：

Z > X > W

B、W的单质易溶于

{YW}_{2}

C、键角：

{YX}_{4} > {WZ}_{3}

D、基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

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12、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	${HSO}_{3}^{-}$ 是否具有还原性	向 $2 {mLNH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液是否变质	向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀产生
C	检验溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D	比较Cl、S的非金属性强弱	向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色

A、A B、B C、C D、D

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13、某团队利用

Fe - POM

催化剂使丙烯与

H_{2} O_{2}

反应生成化合物

X

，反应历程示意图如下。

设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B、该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C、

21 {gCH}_{3} CH = {CH}_{2}

中含

σ

键数目为

4 N_{A}

D、

X

的同分异构体中链状结构共有2种

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14、下列微粒性质的描述或其解释错误的是

选项	微粒性质描述	解释
A	第一电离能：Mg>Al	Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的高
B	稳定性：H₂O>NH₃	氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O 键的键能较大
C	还原性：K>Na	钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子
D	沸点：HF>H₂O	HF分子间氢键比H₂O分子键氢键强

A、A B、B C、C D、D

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15、下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z
A	Al(OH)₃	Al₂O₃	Na[Al(OH)₄]
B	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
C	Cu	CuO	CuSO₄
D	H₂S	S	SO₃

A、A B、B C、C D、D

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16、下列除杂试剂和除杂操作都正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	除杂操作
A	${SiO}_{2} ({Al}_{2} O_{3})$	稀盐酸	过滤
B	${SO}_{2} (HCl)$	饱和 $食盐水$	洗气
C	${CuCl}_{2} ({FeCl}_{3})$ 溶液	$Cu$	过滤
D	$NaCl ({Br}_{2})$ 溶液	${CCl}_{4}$	过滤

A、A B、B C、C D、D

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17、下列实验操作或处理方法不合理的是

A、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B、铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C、浓硫酸沾到皮肤上，用

3 % ～ 5 %

的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 D、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

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18、下列化学用语表述错误的是

A、用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为

​_{15} N

B、

{CaC}_{2}

的电子式：

C、

分子内氢键表示：

D、

{CO}_{3}^{2 -}

的空间结构和VSEPR模型均为

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19、我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是

A、孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B、皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C、吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸性条件下能水解生成葡萄糖和果糖 D、粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉

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20、

乙二胺()是一种重要的化工原料，广泛用于医药、化工等多领域，有多种合成方法。

Ⅰ．乙二醇法

主反应：(g)+2NH₃(g) $⇌$ (g) +2H₂O(g) $Δ H = - 52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知： $S_{m}^{θ}$ 为物质标准熵。化学反应( $m A + n B = p C + q D$ )的标准摩尔熵变 $Δ_{r} S_{m}^{θ} = p \times S_{m}^{θ} (C) + q \times S_{m}^{θ} (D) - [m \times S_{m}^{θ} (A) + n \times S_{m}^{θ} (B)]$ 。 $298 K$ 时，相关物质的标准熵数据如下表。

物质		${NH}_{3} (g)$		$H_{2} O (g)$
$S_{m}^{θ} (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$	303.8	192.8	320.1	188.8

（1）298 K时，主反应的

Δ_{r} S_{m}^{θ} =

J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

， (填“能”或“不能”)自发进行。

（2）某固体催化剂对乙二醇法合成乙二胺具有良好的催化活性，催化时可能发生副反应。一定条件下，催化剂的用量不同时，分别反应4 h，乙二醇的转化率和乙二胺的选择性随催化剂的用量增加的变化如图所示。当催化剂的用量为%时，乙二胺的产率最大。当催化剂的用量较小时，乙二醇的转化率随催化剂的用量增加而增大的原因可能是。