版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In₂O₃ ，还含少量SnO₂、PbO、SiO₂等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In（铟）与Al是同主族元素，Sn（锡）是第ⅣA族元素；
②H₂A₂为萃取剂，萃取In³⁺原理为：In³⁺（水相）+3H₂A₂（有机相） $⇌_{}^{}$ InA₃·3HA（有机相）+3H⁺（水相）

(1)、In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”中滤渣的主要成分是。

(3)、“反萃取”中，溶液M是_____。

A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、氢氧化钠溶液

(4)、“沉铟”中， ${SnCl}_{6}^{2 -}$ 转化为 ${SnO}_{3}^{2 -}$ 。
① ${SnO}_{3}^{2 -}$ 的立体构型为；
②写出该步转化的离子方程式。

(5)、“酸溶”后，铟主要以NaInCl₄形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种还原性的气体，该气体和生成In的物质的量之比为1：2，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式。

(6)、一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe₂）的晶胞结构如图，晶胞中In和Se未标明，用A或B代替。
①推断In是（填“A”或“B”）。
②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的B粒子的个数为。

查看解析
2、我国科研人员提出了由 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 转化为高附加值产品 ${CH}_{3} COOH$ 的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 为正四面体构型 B、①→②的过程要释放能量 C、反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D、生成 ${CH}_{3} COOH$ 的总反应原子利用率为100%

查看解析
3、某温度下，在密闭容器中充入一定量的 $X (g)$ ，发生下列反应： $X (g) ⇌ Y (g) (Δ H_{1} > 0)$ 、 $Y (g) ⇌ Z (g) (Δ H_{2} > 0)$ ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A、 B、 C、 D、

查看解析

4、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	氨气易液化	氨分子间形成氢键
B	存在稳定的H₂、HCl，不存在H₃、H₂Cl	共价键具有方向性
C	工业用电解熔融AlCl₃制取Al	金属铝的还原性很强，需电解法制备
D	溶解度：O₂<O₃	相对分子质量越大，分子间作用力越大

A、A B、B C、C D、D

5、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢，使反应充分 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中边加边振荡 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

查看解析
6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是

A、向Na₂SO₃中滴加稀HNO₃溶液： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液滴入FeCl₂溶液中： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ D、过量SO₂与0.1 mol·L^-1Na₂S的溶液反应： $3 {SO}_{2} + 2 S^{2 -} = 3 S ↓ + 2 {SO}_{3}^{2 -}$

查看解析
7、部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B、饱和C溶液和稀氨水反应，生成物能产生丁达尔效应 C、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

查看解析
8、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、消耗22.4 LO₂ ，转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、64 gCu与S完全反应转移的电子数为 $N_{A}$ C、pH=3的NaHSO₄溶液中，H⁺数目为 $0.003 N_{A}$ D、1 molNaHSO₃溶液中含有的 ${HSO}_{3}^{-}$ 数目为 $N_{A}$

查看解析
9、化合物M常用于检验Ni²⁺。在稀氨水中，M与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则

A、该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 B、分子式为W₂R₄Y的有机物一定能发生银镜反应 C、第一电离能：W<X<Y D、键角：XR₃>R₂Y

查看解析
10、下列实验操作能够达到目的的是
A．石油的分馏
B．比较MnO₂和Fe₂O₃对H₂O₂的催化效果
C．测定中和反应的反应热
D．进行酸碱中和滴定

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为C₁₂H₁₄NO₃ B、碳原子有两种杂化方式 C、所有碳原子能共平面 D、该有机物不能与盐酸反应

查看解析

12、劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢	醋酸的酸性比碳酸强
B	农业生产：石膏改良盐碱土壤	硫酸钙显酸性
C	水厂帮工：用Na₂S除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺	Na₂S具有还原性
D	船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金	主要是镁有导电性

A、A B、B C、C D、D

13、下列化学用语说法正确的是

A、硫酸铝溶于水的电离方程式： ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} ⇌ {2Al}^{3 +} + {3SO}_{4}^{2 -}$ B、2-甲基-1-丁烯的键线式： C、基态Fe²⁺的价层电子排布图： D、NH₃的VSEPR模型：

查看解析
14、下列在广东发掘的珍贵文物中有一个材质与其他三个不同的是
A．台山红绿彩瓷片
B．南海I号印花陶罐
C．博罗横岭山青铜鼎
D．五华狮雄山琉璃瓦当

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、工业上常用ClO₂作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO₂实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO₂浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：

(1)、①装置 A 用于生成 ClO₂ 气体，则该反应的离子方程式为。
②装置B的作用是。

(2)、实验中通入N₂的作用有：对A中溶液搅拌和，其目的是。

(3)、当看到装置E中导管液面上升时，应(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是。

(4)、C中会出现的现象是，反应的离子方程式为。

(5)、D中H₂O₂与NaOH溶液吸收ClO₂后生成NaClO₂ ，氧化产物为(填化学式)。

查看解析

16、CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备

{CuCl}_{2} \cdot {2H}_{2} O

并开展相关探究。已知：CuCl₂在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：

温度	15℃以下	15~25.7℃	26~42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl₂·4H₂O	CuCl₂·3H₂O	CuCl₂·2H₂O	CuCl₂·H₂O

(1)、实验装置如上图所示，仪器a的名称为。

(2)、上述方法制备CuCl₂的离子方程式为。

(3)、为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。

(4)、实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素有：

原因1：。

原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。

(5)、该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	滴加试剂	现象
Ⅰ	2滴1mol/LNaCl	无气泡产生
Ⅱ	2滴1mol/LNa₂SO₄	无气泡产生
Ⅲ	2滴1mol/LCuSO₄	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
Ⅳ	2滴1mol/LCuSO₄和2滴1mol/LNaCl
Ⅴ	2滴1mol/LCuSO₄和4滴1mol/LNaCl

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为

第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；

第二步：(写离子方程式)。

②分析上述实验，下列说法正确的是(填字母)。

A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用

B．S $O_{4}^{2 -}$ 对H₂O₂分解有显著催化作用

C．Cl^-增强了Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^―浓度越大催化效果越强

③写出一种H₂O₂的用途：。

17、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题：

(1)、“碱溶”时生成Na[Al(OH)₄]的离子方程式为。

(2)、向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：。

(3)、“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是。

(4)、冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al₂O₃的实验目的是(填字母)。

(5)、铝粉在1 000 ℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。

查看解析
18、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg²⁺、Br^-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca²⁺、Mg²⁺、S $O_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。

(1)、加入稍过量Ba(OH)₂溶液目的是。

(2)、加入过量Na₂CO₃溶液时产生白色难溶物质，其成分为。

(3)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgCl₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，，得到MgCl₂·6H₂O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。

(4)、从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
涉及的步骤和相关反应：
①氧化：向母液中通入Cl₂ ，将Br^-氧化为Br₂的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-。
②吹出：利用溴的(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。
③写出用Na₂CO₃溶液吸收Br₂的化学方程式：。
④写出制粗溴的离子方程式：。
⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。

查看解析
19、侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是

A、该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B、应该向“饱和食盐水”中先通入过量 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ C、向滤液中通入 ${NH}_{3}$ ，可减少溶液中的 ${HCO}_{3}^{-}$ ，有利于 ${NH}_{4} Cl$ 析出 D、最终所得“母液”可循环利用

查看解析
20、水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是

A、NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O B、整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C、在较高温度下，氨氮去除率会降低 D、溶液的酸性增加，除氮率会上升

查看解析

上一页 1 2 3 4 5 下一页跳转