相关试卷

  • 1、银锌纽扣电池是一种常见的化学电源,以Zn和Ag2O为电极,氢氧化钾溶液为电解质溶液,其电池反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag , 装置示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A、电池工作时化学能主要转化为电能 B、Zn电极是该电池的负极 C、Ag2O电极发生还原反应 D、电池工作时,电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O
  • 2、19.2gCu与一定量浓硝酸反应,Cu全部被消耗后,收集到标准状况下NONO2的混合气体11.2L , 则NONO2的物质的量之比为
    A、1:9 B、3:2 C、2:3 D、9:1
  • 3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8,Y原子最外层只有1个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是
    A、Z的非金属性比X的弱 B、X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D、原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
  • 4、在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变,下列有关说法错误的是
    A、测定时使用温度计的次数为3次 B、测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D、若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸,测得的ΔH变大
  • 5、下列说法正确的是
    A、35Cl237Cl2互为同素异形体 B、CH3CH3CH3CH2CH2Cl互为同系物 C、H、D、T互为同位素 D、互为同分异构体
  • 6、已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH1ΔH2ΔH3 , 则工业冶炼晶体硅的反应为2Cs+SiO2s=Sis+2COg   ΔH4。则下列判断错误的是
    A、Cs+O2g=CO2g   ΔH1 B、2ΔH12ΔH2ΔH3=ΔH4 C、Si+O2=SiO2   ΔH3 D、ΔH1<ΔH2
  • 7、某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应:Cu2OH2CO3Δ__2CuO+H2O+CO2。下列说法正确的是
    A、碱式碳酸铜属于碱 B、CuO属于酸性氧化物 C、H2O属于电解质 D、干冰属于混合物
  • 8、下列有关化学用语表示正确的是
    A、H2O的电子式: B、NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32 C、HCl的结构式:H=Cl D、Cl-的结构示意图:
  • 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、28gSi晶体中含共价键数目为4NA B、7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA C、足量的Cl25.6gFe完全反应时,转移的电子数为0.3NA D、标准状况下,22.4LN2与足量H2充分反应后,所得氨分子的数目为2NA
  • 10、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
    A、BaCl2和稀硫酸反应 B、H2Cl2中燃烧 C、Ag2CO3溶于稀盐酸 D、过氧化钠投入水中
  • 11、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江限。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
    A、雾是一种常见的气溶胶 B、雾中分散质的粒径比钠离子小 C、阳光透过雾会产生丁达尔效应 D、金从“沙中浪底来”不涉及化学变化
  • 12、在温和条件下,将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10 , 该流程示意图如下:

    回答下列问题:

    (1)、电解池中电极M与电源的极相连。
    (2)、CO放电生成C2H4的电极反应式为
    (3)、在反应器中,发生如下反应:

    反应i:2C2H4(g)C4H8(g)ΔH1=104.7kJmol1

    反应ii:2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g)ΔH2=230.7kJmol1

    计算反应C4H8(g)+H2(g)C4H10(g)ΔH=kJmol1 , 该反应(填标号)。
    A.高温自发     B.低温自发      C.高温低温均自发     D.高温低温均不自发

    (4)、一定温度下,COC2H4H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和ii。有CO存在时,反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加,C2H4的转化率和产物的选择性(选择性=×100%)如图2所示。

    根据图1,写出生成C4H10的决速步反应式C4H10的选择性大于C4H8的原因是

    ②结合图2,当x2时,混合气体以较低的流速经过恒容反应器时,反应近似达到平衡,随着x的增大,C2H4的转化率减小的原因是;当x=2时,该温度下反应ii的Kp=(kPa)2(保留两位小数)。0.16

  • 13、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件):

    已知:

    回答下列问题:

    (1)、A的官能团名称是
    (2)、B的结构简式是
    (3)、E生成F的反应类型是
    (4)、F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。
    (5)、B在生成C的同时,有副产物G生成。已知G是C的同分异构体,且与C的官能团相同。G的结构简式是(考虑立体异构)。
    (6)、C与生成E的同时,有少量产物I生成,此时中间体H的结构简式是

    (7)、依据以上流程信息,结合所学知识,设计以H2C=CHCN为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选)。
  • 14、一种从深海多金属结核[主要含MnO2FeO(OH)SiO2 , 有少量的Co2O3Al2O3NiOCuO]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液(NiSO4CoSO4MnSO4)的工艺流程如下:

    已知:①金属氢氧化物胶体具有吸附性,可吸附金属阳离子。

    ②常温下,溶液中金属离子(假定浓度均为0.1molL1)开始沉淀和完全沉淀(c1.0×105molL1)pH

     

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Ni2+

    Co2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    1.9

    3.3

    4.7

    6.9

    7.4

    8.1

    完全沉淀的pH

    3.2

    4.6

    6.7

    8.9

    9.4

    10.1

    回答下列问题:

    (1)、基态Ni的价层电子排布式为
    (2)、“酸浸还原”时,“滤渣”的主要成分是(写化学式);SO2还原Co2O3的化学方程式为
    (3)、“沉铁”时,Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为 , 加热至200的主要原因是
    (4)、“沉铝”时,未产生Cu(OH)2沉淀,该溶液中c(Cu2+)不超过molL1
    (5)、“第二次萃取”时,(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示,M表示金属元素)更稳定,这些配合物中氮原子的杂化类型为

  • 15、苯胺是重要的有机化工原料,其实验室制备原理如下:

    相关信息如下:

    物质

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm3

    溶解性

    硝基苯

    123

    5.9

    210.9

    1.20

    不溶于水,易溶于乙醚

    苯胺

    93

    6.3

    184.0

    1.02

    微溶于水,易溶于乙醚

    乙酸

    60

    16.6

    117.9

    1.05

    与水互溶

    乙醚

    74

    116.3

    34.5

    0.71

    微溶于水

    反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下:

    实验步骤为:

    ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸,加热煮沸10min

    ②稍冷后,通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol) , 再加热回流30min

    ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置,蒸馏收集苯胺-水馏出液;

    ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后,转入分液漏斗静置分层,分出有机层;水层用乙醚萃取,分出醚层;合并有机层和醚层,用粒状氢氧化钠干燥,得到苯胺醚溶液;

    ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ),先蒸馏回收乙醚,再蒸馏收集180185馏分,得到5.58g苯胺。

    回答下列问题:

    (1)、实验室保存硝基苯的玻璃容器是(填标号)。
    (2)、装置Ⅰ中冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。
    (3)、步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是
    (4)、步骤④中第二次分液,醚层位于层(填“上”或“下”)。
    (5)、蒸馏回收乙醚时,锥形瓶需冰水浴的原因是;回收乙醚后,需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏,这样操作的原因是
    (6)、下列说法正确的是____(填标号)。
    A、缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B、蒸馏时需加沸石,防止暴沸 C、用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D、蒸馏回收乙醚,无需尾气处理
    (7)、苯胺的产率为
  • 16、环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂,由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、过程中Ⅱ是催化剂 B、过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、过程中Ti元素的化合价发生了变化 D、丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
  • 17、草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:

    实验1:向10mL0.2molL1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2molL1KOH溶液。混合溶液的pHlgX[X=c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)c(HC2O4)]的关系如图所示。

    实验2:向10mL0.2molL1H2C2O4溶液中加入10mL0.2molL1BaCl2溶液。

    已知:25时,Ksp(BaC2O4)=107.6。混合后溶液体积变化忽略不计。

    下列说法错误的是(   )

    A、实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O42)时,pH=2.5 B、实验1,当溶液呈中性时:c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4) C、实验2,溶液中有沉淀生成 D、实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl)+c(HC2O4)+2c(C2O42)
  • 18、工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下:

    已知:①富集液中两种金属离子浓度相当。

    ②常温下,金属化合物的Ksp

    金属化合物

    CdS

    CdCO3

    MnS

    MnCO3

    Ksp

    8.0×1027

    1.0×1012

    2.5×1013

    2.3×1011

    下列说法错误的是(   )

    A、粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B、试剂X可以是Na2S溶液 C、“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D、“沉锰”时,发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3=MnCO3+H+
  • 19、SnCl2具有还原性,易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下:

    下列说法错误的是(   )

    A、导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B、实验过程中应先通入HCl(g) , 再开启管式炉加热 C、若通入气体更换为Cl2 , 也可制备纯净的SnCl2 D、配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
  • 20、天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、X的核磁共振氢谱有4组峰 B、1molYNaOH水溶液反应,最多可消耗2molNaOH C、天冬氨酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 D、天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
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