高中化学人教版（2019）-试题列表-第5页

1、部分氯、氮元素的价—类二维图如下(d为红棕色气体)。

下列有关方程式的书写错误的是

A、过量的a与

b′

混合：

3 {Cl}_{2} + 2 {NH}_{3} = 6 HCl + N_{2}

B、实验室用e的浓溶液制取d：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、c和d的混合气体可用NaOH溶液吸收：

{NO}_{2} + NO + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

D、用

c′

除工业废水中的

S^{2 -}

：

8 {ClO}_{2} + 5 S^{2 -} + 4 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 8 H^{+}

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2、工业研究中常用活性炭催化

{CoCl}_{2}

与

H_{2} O_{2}

反应制备特定的钴配合物，反应为：

2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活 性 炭}} \end{matrix} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1. 7 g

H_{2} O_{2}

中含有的质子数为

9 N_{A}

B、每生成1 mol

H_{2} O

转移电子数为

2 N_{A}

C、0.1 mol

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

含有σ键的数目为

1.8 N_{A}

D、1 L

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{NH}_{4} Cl

溶液中阳离子总数大于

0.1 N_{A}

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3、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是

A、

W_{2} R

的VSEPR模型为四面体形 B、原子半径：R>Y>X C、第一电离能：X>Y>Z D、Z和R均可与Y形成两种二元化合物

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4、某有机中间体合成的核心转化如下。下列说法正确的是

A、P和Q苯环上的2氯代物均有4种 B、N和Q含有官能团的数目相同 C、P中所有原子一定共平面 D、Q在酸性条件下水解的产物含1个手性碳原子

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5、阅读材料：铁卟啉是以

{Fe}^{2 +}

或

{Fe}^{3 +}

为中心的金属有机配位化合物，是人体血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体

M

为

H_{2} O

、

O_{2}

或

CO

)。载氧时，血红蛋白分子中

{Fe}^{2 +}

脱去配位的

H_{2} O

并与

O_{2}

配位；若人体吸入

CO

，则

CO

占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与

{Li}^{+}

、

{Na}^{+}

等配位。据此完成下列小题。

(1)、下列说法错误的是

A、

{Li}^{+}

的离子结构示意图表示为：

B、酸性环境有利于卟啉分子与

{Fe}^{2 +}

配位 C、可以用卟啉分子来分离

{Li}^{+}

和

{Fe}^{2 +}

D、用电子式表示

H_{2} O

的形成过程为：

(2)、下列对物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	结构解释
A	用半透膜除去蛋白质中少量食盐	蛋白质分子不能透过半透膜
B	$CO$ 的分子间作用力大于 $N_{2}$	$CO$ 为极性分子
C	与 ${Fe}^{2 +}$ 配位能力 $CO$ 强于 $O_{2}$	$C$ 的电负性大于 $O$
D	${Fe}^{3 +}$ 的稳定性强于 ${Fe}^{2 +}$	基态 ${Fe}^{3 +}$ 价层电子排布为 $3 d^{5}$ ，能量低

A、A B、B C、C D、D

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6、用下图装置完成实验，设计正确或能达到目的的是

A	B

比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解能力	滴定终点时液面读数为20.20 mL
C	D

蒸发结晶制取 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体	验证沉淀之间的转化

A、A B、B C、C D、D

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7、中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是

A、“东方超环”(EAST，中国“人造太阳”)在超高温下使氘氚核聚变，该聚变属于化学变化 B、“6G通信”使用的宽禁带半导体材料氮化镓，具有高功率密度和高电子迁移率特性 C、“黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子交换及酸碱中和原理 D、“北脑一号”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高

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8、单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，不考虑立体化学)。

其中，Ph为苯基。

回答下列问题：

(1)、

A \to B

的反应类型为。

(2)、B中除醚键外，其他含氧官能团名称为。

(3)、C与NaOH溶液反应的化学方程式为。试剂X为(单选，填标号)。

a． ${SO}_{2}$ b． ${SOCl}_{2}$ c．HCl d．HClO

(4)、

D \to E

发生分子内反应，生成的有机小分子产物为。

(5)、A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①可与 ${NaHCO}_{3}$ 反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应。

(6)、已知：Diels-Alder反应具有可逆性，例如

。将B缩写为

，在

B \to C

中，B首先与

发生Diels-Alder反应，生成具有三个六元环的中间体I，其结构简式为(写一种)。中间体I再经逆Diels-Alder反应开环，生成C和小分子Y，Y的结构简式为。

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9、y甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用

{CO}_{2}

生产甲醇，同时实现

{CO}_{2}

资源化，减少

{CO}_{2}

的排放。

{CO}_{2} - H_{2}

反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 42 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{2}$

回答下列问题：

(1)、已知298 K时，

H_{2} (g)

的燃烧焓

Δ H = - 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，且

H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

{CH}_{3} OH (g)

的燃烧焓

Δ H =

。

(2)、已知反应Ⅲ对应的平衡常数

K_{3} = K_{1} / K_{2}

，写出反应Ⅲ的化学方程式为(需标注物质聚集状态)。

(3)、在初始投料量不变的情况下，为了提高

{CH}_{3} OH

平衡产率和产生速率可采取措施(填标号)。

a．升高温度 b．增大压强 c．加入 $CaO (s)$ d．掺入适量CO

(4)、以Cu-ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu—ZnO催化剂使决速步活化能降低eV。

(5)、在T℃时，在容积恒定、初始压强为

1.4 p_{0} kPa

的密闭容器中，充入

5.0 mol {CO}_{2}

和

9.0 mol H_{2}

，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后

n ({CH}_{3} OH) = 2.0 mol

、

n [H_{2} O (g)] = 3.0 mol

。平衡时，

{CO}_{2}

的转化率、

{CH}_{3} OH

的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示(不考虑其他因素的影响)。已知：产物X的选择性

= \frac{n_{X}}{转 化 的 n_{{CO}_{2}}} \times 100 %

。

①T℃时，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{- 2}$ 。

②图2中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的是曲线(填标号)。

③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是。

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10、近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为

{Na}_{2} {ZrCl}_{6}

。工业上以锆英石(主要成分为

{ZrSiO}_{4}

)为原料生产

{Na}_{2} {ZrCl}_{6}

的工艺流程如下：

已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似；

②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为 ${ZrO}^{2 +}$ 、 ${Cr}^{3 +}$ 、 ${FeCl}_{4}^{-}$ 和 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Zr的价电子排布式为。

(2)、“沉铅”时

{PbCl}_{4}^{2 -}

发生的总反应离子方程式为。

(3)、25℃时金属离子

M^{3 +}

形成

M {(OH)}_{3}

的

- \lg c

与pH关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子

c ({Fe}^{3 +}) = c ({Cr}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

，此时通入氨调节pH(填标号)，假定溶液体积无变化。

a． $< 1.8$ b． $1.8 ~ 2.8$ c． $2.8 ~ 5.6$ d． $> 5.6$

(4)、“高温氯化”时，

{ZrO}_{2}

转化为

{ZrCl}_{4}

(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是。

(5)、“高温氯化”后，从混合气体中分离

{ZrCl}_{4}

的方法是。

(6)、某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中

n (Zr) : n (P) =

。层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为。

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11、

Ca {({IO}_{3})}_{2}

是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下：

Ⅰ.将 $2.20 g I_{2}$ 、 $2.20 g {KClO}_{3}$ 和45 mL水依次加入圆底烧瓶中，搅拌并滴入浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全；

Ⅱ.滴加KOH溶液、 ${CaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、洗涤、晾干、称重。

Ⅲ.准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)，加高氯酸溶解试样，后移入250 mL容量瓶中用水稀释至刻度线。移取试液50.00 mL置于碘量瓶中，加入过量KI并暗处放置5分钟，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V mL。