高中化学人教版（2019）-试题列表-第7页

1、钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中

{Co}^{2 +}

氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的

{Co}^{2 +}

也可经草酸沉淀为

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。

①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。

②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、

{Co}_{3} O_{4}

是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。

{Co}_{3} O_{4}

光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。

①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。

②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。

③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

查看解析

2、失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：

已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；

②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。

已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。

步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。

步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。

①补充完整步骤2中的实验操作：。

②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

查看解析

3、Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如：

{Ag}_{2} S

、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

、

{Ag}_{2} {SO}_{4}

等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出

{Ag}_{2} {SO}_{3}

溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取

{Ag}_{2} {SO}_{3}

。

方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。

方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。

②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。

③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：

①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。

已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)

③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

查看解析

4、钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

，含少量

{CaWO}_{4}

)为原料制备

{WCl}_{6}

的流程如下：

已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

，

{Na}_{2} {WO}_{4}

是制备

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

的前驱体。已知浸渣中含有

Fe {(OH)}_{2}

和

Mn {(OH)}_{2}

，

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

反应的化学方程式为；加入

{Na}_{3} {PO}_{4}

可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液

pH

，

pH

过低

{WO}_{4}^{2 -}

会形成多钨酸根离子，其中最主要的是

{HW}_{6} O_{21}^{6 -}

和

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

，写出生成

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

的离子方程式：。

查看解析

5、酸性

{KMnO}_{4}

常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为

{Mn}^{2 +}

。一种制取

{KMnO}_{4}

的流程如下：

下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、

K_{2} {MnO}_{4}

歧化时的离子方程式为

{3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +

{MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O

C、

{MnO}_{4}^{2-}

、

K^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{Cl}^{-}

四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

查看解析

6、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、反应

H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} HCOOH (l)

可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中

{CO}_{2}

带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中

{HCO}_{3}^{-}

发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

查看解析

8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、制金属

Mg

：

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

C、制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、制漂白粉：

NaCl (aq) \overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

查看解析

9、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、

1 molX

与

{NaHCO}_{3}

溶液反应，最多消耗

2 {molNaHCO}_{3}

B、Y分子中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析

10、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧

H^{+}

通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为：

Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}

D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有

1 {molH}^{+}

通过质子交换膜

查看解析

11、阅读下列材料，完成下列各题：

氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

N {({CH}_{3})}_{3}

具有碱性，可与盐酸反应 B、

{NH}_{2} OH

具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、

{NH}_{2} OH

分子间形成氢键，因此

{NH}_{2} OH

易潮解 D、

{NH}_{3}

具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角：

{NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}

B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、

1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中含

6 mol σ

键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下

N_{2} H_{4}

与

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

反应：

N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =

4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、羟胺还原溴化银：

2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +

N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O

C、氨水中通入足量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液加到

{MnSO}_{4}

溶液中：

{Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =

{MnCO}_{3} ↓ + H^{+}

查看解析

12、硫酸氢氯吡格雷片

(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})

是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (S)

B、酸性：

H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}

C、离子半径：

r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})

D、电负性：

χ (S) > χ (O)

查看解析

13、

{NH}_{3}

能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}

，实验室制取

{NH}_{3}

并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取

{NH}_{3}

B、用装置乙干燥

{NH}_{3}

C、用装置丙收集

{NH}_{3}

D、用装置丁探究

{NH}_{3}

的还原性

查看解析

14、反应

H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}

可用于除去

C_{2} H_{2}

中混有的

H_{2} S

。下列说法正确的是

A、基态

{Cu}^{2 +}

的电子排布式为

[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}

B、

H_{2} S

为非极性分子 C、

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 D、

S^{2 -}

的结构示意图为

查看解析

15、海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

查看解析

16、药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)

提示：1. $- Boc$ 为叔丁基羰基 ${({CH}_{3})}_{3} COCO - R$ ； $- Cbz$ 为苄氧羰基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} O - C (= O) - R$

2.；

请回答：

(1)、利特昔替尼的含氧官能团为， A→B的目的是。

(2)、化合物D的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、从化合物B到化合物C发生还原反应 B、C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下) C、化合物F和H的

{sp}^{3}

杂化原子数相同 D、化合物D中有2个手性碳

(4)、F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式。(M的化学式为

C_{12} H_{17} N_{5}

， G的分子式为

C_{3} H_{3} ClO

)

(5)、化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为，理由是。

(6)、请你设计以

和化合物G和

，得到利特昔替尼的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

查看解析

17、过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态铬原子中存在10对成对电子 B、

_{50} Sn

元素位于元素周期表第14列 C、钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D、配位键的强度：

{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +} > {[Cu ({NF}_{3})]}^{2 +}

(2)、某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。

(3)、化合物A(

)、B(

)是氮化合物的主要中间体。

①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。

②化合物A、B分别结合质子后，测得 ${[H_{2} A]}^{2 +}$ 的给质子能力比 ${[H_{2} B]}^{2 +}$ 弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。

③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应，得到含有[ $OC {({NH}_{2})}_{2}$ ]的溶液。

(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。

(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。

(4)、以铜锌矿(主要成分为

{Cu}_{3} {ZnS}_{4}

，含有PbS和少量

{Fe}_{2} S_{3}

)原料实现如下转化：

①步骤Ⅰ中 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ 发生转化的化学方程式。

②溶液D中，除 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。

③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的 $O_{2}$ 可促进反应进行”。

查看解析

18、利用菱锰矿[主要化学成分为

{MnCO}_{3}

，含

CaMg {({CO}_{3})}_{2}

、

{SiO}_{2}

等杂质]制备

{MnCO}_{3}

粉的工艺流程如下：

已知：①高温下， ${MnCO}_{3}$ 分解为MnO， $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 分解为 ${CaCO}_{3}$ 和MgO；

② $MnO \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} {[Mn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $MgO \overset{{NH}_{4}^{+}}{\to} {Mg}^{2 +}$

下列说法不正确的是

A、步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B、步骤B，将

N_{2}

替换为

{CO}_{2}

，

{MnCO}_{3}

开始显著分解的温度升高 C、步骤C，提高氨水

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液中

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

含量，可提高产品纯度 D、步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高

查看解析

19、25℃时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数

K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

；

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

，

K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}

，不考虑

{Mg}^{2 +}

的水解，下列描述不正确的是

A、pH：

{CaCO}_{3}

饱和溶液

< {MgCO}_{3}

饱和溶液 B、

c (H_{2} {CO}_{3})

：

{CaCO}_{3}

饱和溶液

> {MgCO}_{3}

饱和溶液 C、

H_{2} {CO}_{3}

饱和溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) \approx 4.7 \times 10^{- 11}

D、浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NaHCO}_{3}

溶液中滴加

{CaCl}_{2}

溶液，有沉淀产生

查看解析

20、化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：

已知：①

②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。

下列说法不正确的是

A、化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B、反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C、四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D、使用

进行反应，只得到了

，说明上述机理是错误的

查看解析

相关试卷