高中化学人教版（2019）-试题列表-第7页

1、硫化锌（

ZnS

）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是

A、基态

Zn

原子核外电子的空间运动状态有15种 B、

S^{2-}

在

ZnS

晶胞和

{Li}_{2} S

晶胞中的配位数相同 C、在

ZnS

体对角线的一维空间上会出现“

”的排布规律 D、充电过程中该电极反应式为

{4ZnS+6Li}^{+} {+6e}^{-} {=3Zn+4Li}_{1 .5} {Zn}_{0 .25} S

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2、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步

H^{+}

进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是

A、1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B、与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C、Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 D、从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

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3、下列说法正确的是

A、

与H₂发生加成反应后的产物具有手性 B、有机物

最多有12个碳原子在同一平面上 C、某烃的键线式为

，该烃和Br₂按物质的量之比为1：2加成时，所得产物有4种 D、1-丁烯和2-甲基丙烯属于位置异构，HCOOCH₃和CH₃COOH属于官能团异构

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4、下列有机物的命名均正确且二者互为同分异构体的是

A、对二甲苯与1，4⁃二甲苯 B、2，2，3，3⁃四甲基丁烷与2⁃甲基⁃4⁃乙基戊烷 C、3⁃甲基⁃1⁃丁炔与3⁃甲基⁃1，3⁃丁二烯 D、3，4⁃二溴⁃1⁃丁烯与1，4⁃二溴⁃2⁃丁烯

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5、下列关于物质结构的命题中，错误的是

①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s²4p² ，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子

④Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键(用“ $\dots$ ”表示)结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A、②③④⑦⑧ B、②③⑦⑧ C、③④⑤⑧ D、②③⑤⑦⑧

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6、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、0.5molXeF₄中Xe的价层电子对数为2N_A B、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键总数12N_A C、46g CH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为2N_A D、含4molSi-O键的SiO₂晶体中硅原子数目为N_A

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7、不对称催化合成技术为开发具有生物活性的天然产物提供了新途径。其中，利用醛与内酯的反应进行不对称合成的一种路线如下(反应条件略)。

(1)、化合物1a中含氧官能团有羟基和，化合物2a的分子式为。

(2)、化合物X为4a的同分异构体，不含环状结构，在核磁共振氢谱上只有2组峰，且峰面积比为1：2，X的结构简式为(写一种)。

(3)、下列说法正确的有___________。

A、在2a和4a生成5a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B、在5a分子中，存在手性碳原子，有大π键，但不可形成分子间氢键 C、化合物5a是苯酚的同系物，1 mol 5a可与5 mol H₂发生加成反应 D、2a和4a反应生成5a，原子利用率为100%

(4)、在催化剂作用下，化合物4a可与炔烃反应合成化合物7a。

CF₃CH₂OH羟基中的氢原子活泼性大于CH₃CH₂OH羟基中的氢原子活泼性，其原因是。

(5)、已知：一定条件下，内酰胺可发生类似于上述醛与内酯的反应，根据上述信息，以甲苯和

为原料，合成化合物Y。

①引入氯并光催化氧化：引入氯时，进行(填反应类型)，其反应的化学方程式为(注明反应条件)；再发生类似于由3a到4a转化的反应。

②合成内酰胺：发生反应的化学方程式为(不需注明条件)。

③合成Y：①、②中得到的有机产物进行反应。

(6)、参考上述合成路线和反应，合成化合物Z，需要以2a、4a、(填结构简式)和CF₃CH₂OH为反应物。

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8、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。

可通过反应Ⅰ制备COS。反应Ⅰ： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 11.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知：反应焓变

Δ H =

产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表：

物质	CO	H₂S	COS	H₂
生成焓/(kJ·mol^-1)	-110.5	-20.1	x	0

①x=kJ·mol^-1。

②在催化剂的作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示。其中，第步的正反应活化能最大。

③向体积为V L的恒容密闭容器中充入CO与H₂S各a mol，反应t min后，测得H₂S的体积分数为b%，则0~t min内COS的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1(用含a、b、V、t反应进程的代数式表示)。

(2)、向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂S，利用反应Ⅰ制备COS时，一定条件下也会发生反应Ⅱ：

2 COS (g) ⇌ 2 CO (g) + S_{2} (g)

Δ H_{2} = + 63.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。当反应体系达到平衡时，下列说法正确的有___________。

A、加入适宜的催化剂，可提高COS的平衡产率 B、减小容器体积，重新达到平衡后，

n (H_{2})

减小 C、升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率增大，正反应速率减小 D、再次通入一定量的CO，达到平衡后，

\frac{c (CO)}{c (COS)}

的值增大

(3)、也可通过反应Ⅲ制备COS。反应Ⅲ：

{CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{3} = + 29.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

向恒容密闭容器中充入H₂S、CO和CO₂各1 mol，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。平衡时，各物质的物质的量(n)随温度(T)变化关系如图：

①曲线Ⅰ对应的物质为。

②计算温度为T₁ K时反应Ⅰ的平衡常数K=(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

(4)、特定条件下，COS可降解为CO₂ ，利用原位红外光谱中COS和CO₂特征吸收峰强度的变化可监测该降解过程。通过实验测定及数据转化，得到2 min、10 min时含两种物质特征吸收峰的红外光谱谱图。

已知：峰面积大小与物质的浓度成正比。分子中共价键的键长越短，其特征吸收峰对应的波数越大；相对分子质量越大，其特征吸收峰对应的波数越小。

图(填“a”或“b”)曲线呈现了2 min时两物质的特征吸收峰。

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9、镓(Ga)、锗(Ge)是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。一种从锌浸渣(含ZnFe₂O₄、Ga₂O₃、GeO₂、PbO及SiO₂等)中提取镓、锗的工艺如下：

已知：25℃时， $p K_{1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.25$ ， $p K_{2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 3.82$ 。“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别以 ${[{Ga(C}_{2} O_{4})_{3}]}^{3 -}$ 、 ${[{Ge(C}_{2} O_{4})_{3}]}^{2 -}$ 、 ${[{Fe(C}_{2} O_{4})_{3}]}^{3 -}$ 的形式进入溶液。

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、“一次酸浸”时，ZnFe₂O₄与H₂SO₄发生反应的化学方程式为。

(3)、“二次酸浸”后所得滤液pH<1，

c (H_{2} C_{2} O_{4})

c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

(填“>”“<”或“=”)。

(4)、“除铁”过程中，发生反应的离子方程式为：。

$___Fe +______+___H_{2} C_{2} O_{4} =___{FeC}_{2} O_{4} +______$ ^。

(5)、“萃取”时，仅镓的配合物与锗的配合物进入有机相，“萃余液”可在工序中循环利用。

(6)、“反萃取”分为两个阶段，以H₂SO₄溶液或NaOH溶液为反萃取剂实现镓与锗的提取与分离，相关转化关系如下：

${Ga}^{3 +} \overset{H^{+}}{\leftarrow} {(RH)}_{3} [{Ga(C}_{2} O_{4})_{3}] \overset{{OH}^{-}}{\to} {[Ga {(OH)}_{4}]}^{-}$

①第一阶段：加入(填化学式)溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属的化合物；

②第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水相中得到含另一金属的化合物(填化学式)。

(7)、某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中的Ge(Ⅳ)，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。

①一个晶胞中金属节点的个数为。

②两个金属节点之间的最近距离为nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为。

③若每个空隙均可吸附一个Ge(Ⅳ)，则该材料对Ge(Ⅳ)的吸附量为mol·g^-1(吸附量指单位质量的MOFs材料可吸附Ge(Ⅳ)的物质的量；M(晶胞)=2000 g·mol^-1)。

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10、

兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对PbCl₂溶解度的影响并测算 $K_{sp} ({PbCl}_{2})$ 。

Ⅰ．配制NaCl溶液

（1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol·L^-1 NaCl溶液的过程中，用到的玻璃仪器有(填标号)。

Ⅱ．探究NaCl溶液浓度对PbCl₂溶解度的影响

已知：25℃时， $K_{sp} ({PbCl}_{2}) = 1.7 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ 。

（2）PbCl₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： ${PbCl}_{2} (s) ⇌ {Pb}^{2 +} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 。

①25℃时，PbCl₂饱和溶液中，c(Pb²⁺)=mol·L^-1(已知： $\sqrt[3]{4.25} = 1.6$ )。

②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度NaCl溶液中PbCl₂的溶解度[以c(Pb²⁺)表示]。

操作		溶解度[c(Pb²⁺)]/(mol·L^-1)
步骤1	步骤2	溶解度[c(Pb²⁺)]/(mol·L^-1)
将过量的PbCl₂固体置于锥形瓶中，向其中加入100 mL NaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤	取V₀ mL滤液，向其中加入适量(填化学式)固体，完全沉淀后，、(填操作名称)、干燥，称得质量为m g	$\frac{1000 m}{M ({PbSO}_{4}) V_{0}}$

进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L^-1 NaCl溶液，并准确称量六份1.50 g PbCl₂固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。

序号	V(NaCl)/mL	V(H₂O)/mL	所得溶液c(NaCl)]/(mol·L^-1)	溶解度[c(Pb²⁺)]/(mol·L^-1)
ⅰ	0.0	100.0	0	0.0139
ⅱ	10.0	a	0.2	0.0086
ⅲ	b	c	0.4	0.0061
ⅳ	d	70.0	0.6	0.0050
ⅴ	40.0	60.0	0.8	0.0050
ⅵ	50.0	50.0	1.0	0.0050

③根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

数据分析：

④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl₂的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl₂溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由。

查阅资料：该体系中还存在配位平衡：

$c (NaCl) < 0.6 mol \cdot L^{- 1}$ ： ${Pb}^{2 +} (aq) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[PbCl]}^{+} (aq)$

$c (NaCl) \geq 0.6 mol \cdot L^{- 1}$ ： ${PbCl}_{2} (s) + x {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{PbCl}_{2 + x}]}^{x -} (aq)$ ( $x = 1$ 或2)。

分析讨论：

⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为PbSO₄沉淀时，除Pb²⁺转化为PbSO₄外，还发生反应 ${[PbCl]}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} ↓ + {Cl}^{-}$ 或(用离子方程式表示)，使得PbSO₄的质量增大，从而导致测得的PbCl₂的溶解度增大。

补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L^-1 NaCl溶液，并准确称量五份1.50 g PbCl₂固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。

序号	V(NaCl)/mL	V(H₂O)/mL	所得溶液c(NaCl)]/(mol·L^-1)	溶解度[c(Pb²⁺)]/(mol·L^-1)
ⅶ	60.0	40.0	1.2	0.0052
ⅷ	70.0	30.0	1.4	0.0055
ⅸ	80.0	20.0	1.6	0.0060
ⅹ	90.0	10.0	1.8	0.0068
xi	100.0	0	2.0	0.0076

实验结论：

⑥由上述实验可得，当 $c (NaCl) < 0.6 mol \cdot L^{- 1}$ 时，增大c(NaCl)，起主导作用；当 $c (NaCl) > 1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，增大c(NaCl)，PbCl₂配位平衡正向移动起主导作用。

Ⅲ．计算 $K_{sp} ({PbCl}_{2})$

（3）当 $c (NaCl) < 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y₁ mol·L^-1的NaCl溶液中，PbCl₂的溶解度为y₂ mol·L^-1 ，则溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ mol·L^-1(用含y₁与y₂的代数式表示，下同)，可计算 $K_{sp} =$ 。

当 $c (NaCl) \geq 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。

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11、无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li⁺通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是

A、Cu、Al为电极材料，不参与电极反应 B、首次充电时，阳极反应为

{LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{(1 - x)} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}

C、放电时，Li⁺从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D、放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子

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12、邻苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)是一种二元弱酸，其对应的酸式盐KHC₈H₄O₄在化学分析中有重要应用。KHC₈H₄O₄溶液显酸性，下列有关该溶液的说法正确的是

A、

c (K^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{8} H_{4} O_{4}^{-}) + c (C_{8} H_{4} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

B、

c (K^{+}) = c ({HC}_{8} H_{4} O_{4}^{-}) + c (C_{8} H_{4} O_{4}^{2 -})

C、加水稀释，溶液的pH增大 D、

K_{a 1} (H_{2} C_{8} H_{4} O_{4}) \cdot K_{a 2} (H_{2} C_{8} H_{4} O_{4}) < K_{w}

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13、从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是

选项	性质	解释
A	H⁺能与H₂O结合成H₃O⁺	H⁺能接受孤电子对，H₂O中的O提供孤电子对，两者形成配位键
B	天然水晶有规则的多面体外形	天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列
C	I₂易溶于CCl₄ ，难溶于H₂O	I₂与CCl₄是非极性分子，H₂O是极性分子
D	冠醚(18-冠-6)可识别K⁺	冠醚可与K⁺形成离子键

A、A B、B C、C D、D

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14、利用如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K₁、K₂ ，一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K₁ ，打开K₃ ， e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是

A、a中析出的白色固体是Na₂CO₃ B、d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C、e中现象体现了SO₂的还原性 D、由实验可推出，酸性：H₂CO₃>苯酚

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、在1 L 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为N_A B、0.5 mol Fe与足量Cl₂反应，转移的电子数目为N_A C、在28 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，碳原子数目为2N_A D、标准状况下的2.24 L NO与足量O₂反应，体系中NO₂分子的数目为0.1N_A

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16、一种被广泛应用于高分子合成领域的多功能溶剂的结构如图所示。其中，R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>X>Y B、沸点：XR₃>WR₄ C、最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z D、

{WY}_{3}^{2 -}

和

{XY}_{3}^{-}

的空间结构不同

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17、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用加热的方法除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃	热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃
B	HClO在光照下易分解放出Cl₂	氯水具有强氧化性
C	乙醇在银的催化下转化为乙醛	乙醛可与新制Cu(OH)₂发生反应
D	用石灰乳沉淀苦卤(晒盐后的母液)中的Mg²⁺	$Ca {(OH)}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ Mg {(OH)}_{2} (s) + {Ca}^{2 +} (aq)$

A、A B、B C、C D、D

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18、利用含Cu²⁺的FeSO₄废液制备FeSO₄·7H₂O，再利用滴定法测定所得产品的纯度。下列操作不能达到实验目的的是


A．除去Cu²⁺	B．分离出FeSO₄溶液

C．制得FeSO₄·7H₂O	D．测定Fe²⁺浓度

A、A B、B C、C D、D

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19、我国科学家研究出高效催化合成功能材料的新方法，其中，部分物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、Ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、Ⅰ中碳原子杂化方式均为

{sp}^{2}

C、Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D、Ⅰ和Ⅱ均可与

{NaHCO}_{3}

溶液反应

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20、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用糯米酿造米酒	淀粉属于天然有机高分子
B	利用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量NaCl)	苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而NaCl在水中溶解度较大且受温度影响较小
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	用紫外线灯对环境消毒	蛋白质在紫外线作用下发生变性

A、A B、B C、C D、D

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