高中化学人教版（2019）-试题列表-第9页

1、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A、NaCl(aq)

\overset{{CO}_{2}}{\to}

NaHCO₃(s)

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃(s) B、FeCl₃(aq)

\overset{Cu}{\to}

Fe

\to_{高 温}^{H_{2} O}

Fe₃O₄ C、MnO₂

\to_{△}^{浓 盐 酸}

Cl₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HClO D、CH₃CH₂OH

\to_{△}^{{Ag(NH}_{3})_{2} OH}

CH₃CHO

\overset{HCN}{\to}

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2、硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C、二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

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3、甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O₂

\underline{\underline{Pt}}

H₂O+CO₂。下列有关叙述正确的是

A、HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B、¹⁶O原子中的中子数为16 C、H₂O是由极性键构成的非极性分子 D、CO₂的空间构型为直线形

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4、

某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。

(一)电解法处理废气中的氨(NH₃)，装置如图所示。

（1）一段时间后，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的总物质的量(填“增大”“减小”或“基本不变”)。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）若要处理8.96LNH₃(标准状况)，理论上消耗O₂mol。

(二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO $_{3}^{-}$ ，原理如图1所示。

（4）纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是。正极的电极反应式为。

（5）实验表明酸性废水中NO

_{3}^{-}

的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH<a时，pH越低，NO

_{3}^{-}

处理率越低的主要原因可能是。

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5、

Ⅰ．某研究小组利用如图1所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀}。反应一段时间后，分别向①区和②区的Cu电极附近滴加酚酞试液，向①区和②区的Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液。

（1）①区在Cu电极附近，②区Fe电极附近可观察到的现象分别是、， ④区Zn电极的电极反应式为。

（2）上述①③两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为。

Ⅱ．某研究小组又利用图2装置制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Fe $O_{4}^{2 -}$ +3H₂↑。装置通电后，铁电极附近生成紫红色Fe $O_{4}^{2 -}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

（3）电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。

（4）c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图3所示。

M、N两点的c(Na₂FeO₄)均低于最高值的原因是。

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6、能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的

H_{2}

与工业尾气中捕集的

{CO}_{2}

制甲醇的总反应可表示为：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应一般通过如下步骤来实现：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO(g) + H_{2} O(g)$ $Δ H_{1}$

② $CO(g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g)$ $Δ H_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应①的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol

{CH}_{3} OH (1)

完全燃烧生成

{CO}_{2}

的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式。

(3)、科学家致力于

{CO}_{2}

电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式。

(4)、

{CH}_{3} OH

燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题：

①通入 ${CH}_{3} OH$ 电极的电极反应式为。

②乙池总反应式为。

③丙池中工作一段时间后，加入一定量的能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式。

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7、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B、在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C、在充电时，石墨电极上的电极反应式为：

Fe {(OH)}_{3} - 3 e^{-} + 5 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连

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8、“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如题图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应：Fe-3e-=Fe³⁺ B、氧化0.2 mol Fe，需消耗3.36 LO₂ C、铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)₃ D、为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

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9、2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl₃按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

，其电池如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B、放电时，铝电极的电极反应式为Al-3e^-＋7AlCl

_{4}^{-}

=4Al₂Cl

_{7}^{-}

C、充电时，Al与电源正极相连 D、放电时，AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

向石墨烯移动

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10、下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

A	${Fe}_{2} O_{3} {+3CO=2Fe+3CO}_{2}$	压力传感器测量反应前后体系压强变化
B	${Mg+2HCl=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$	分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C	${2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$	注射器收集反应后气体体积
D	${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} +S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	浊度计测量反应前后浊度变化

A、A B、B C、C D、D

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11、用下列装置能达到预期目的的是

A、甲装置可用于电解精炼铝 B、乙装置可得到持续、稳定的电流 C、丙装置为牺牲阳极的阴极保护法 D、丁装置可达到保护钢闸门的目的

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12、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图甲表示反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃ ∆H<0在有无催化剂时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C、图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D、图丁表示反应2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)和2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(l)的能量变化

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13、有关电化学知识的描述正确的是

A、反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑可设计成原电池实现 B、利用Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ ，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K⁺向FeCl₃溶液移动 C、氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D、在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

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14、下列有关说法正确的是

A、甲烷燃料电池以

KOH

溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为

{CH}_{4} - 8 e^{-} + 10 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

B、一定条件下，将

0.5 {molN}_{2} (g)

和

1.5 {molH}_{2} (g)

置于密闭的容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

，放热

19.3 kJ

，其热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

1 mol

稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

114.6 kJ

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15、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知：v_A=3v_B、2v_A=3v_C ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

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16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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17、研究燃煤烟气中

{CO}_{2}

的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。

(1)、利用反应

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)

Δ H = + 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，不能实现

{CO}_{2}

直接加氢合成

HCOOH

，原因是。

(2)、利用氨水可捕集烟气中的

{CO}_{2}

。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。

①液相中 $H_{2} {NCOO}^{-}$ 发生转化： $H_{2} {NCOO}^{-} + H_{2} O \overset{{OH}^{-}}{\to} X + {NH}_{3}$ 。 $X$ 的结构式为。

②已知： ${Co}^{2 +} + 6 {NH}_{3} = Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +}$ $K_{1} = 1 \times 10^{5}$

${Zn}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ $K_{2} = 1 \times 10^{9}$

反应 $2 {Co}^{2 +} + 3 Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} ⇌ 2 Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +} + 3 {Zn}^{2 +}$ 的平衡常数 $K =$ 。

③转化后的溶液通过反应 ${NH}_{4}^{+} + X ⇌ {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O$ 解吸释放 ${CO}_{2}$ 。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的 ${CoCl}_{2}$ 和 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，加入 ${CoCl}_{2}$ 溶液后释放 ${CO}_{2}$ 效果更好的原因是。

(3)、以过渡金属作催化剂，利用题-2图所示装置可实现“转化I”。

①写出阴极表面的电极反应方程式：。

②在金属催化剂表面发生 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ 转化的过程可能为 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} COOH \to ^{⋆} CO \to ^{⋆} OCCO \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ ( $⋆$ 表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与 $Cu$ 催化剂相比，掺杂了 $Cs$ 的 $Cu - Cs$ 复合催化剂更有利于 $C_{2} H_{4}$ 的形成，可能原因是。

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18、绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

(1)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

加热脱水后生成

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

，

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

与

{FeS}_{2}

在氧气中掺烧可联合制备铁精粉(

{Fe}_{x} O_{y}

)和硫酸。

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

分解和

{FeS}_{2}

在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

分解相比，利用

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

和

{FeS}_{2}

联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是。

(2)、柠檬酸亚铁(

{FeC}_{6} H_{6} O_{7}

)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与

{NH}_{4} {HCO}_{3}

反应先制得

{FeCO}_{3}

，再通过下列反应制备：

{FeCO}_{3} + C_{6} H_{8} O_{7} = {FeC}_{6} H_{6} O_{7} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 。(开始沉淀的 $pH$ 按金属离子浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 计算)

金属离子	开始沉淀的 $pH$	沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	1.1	3.2
${Al}^{3 +}$	3.0	5.0
${Fe}^{2 +}$	5.8	8.8

①制备 ${FeCO}_{3}$ 时，选用的加料方式是(填字母)，请写出反应的离子方程式。

a．将 ${FeSO}_{4}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的反应容器中

b．将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${FeSO}_{4}$ 溶液的反应容器中

②将制得的 ${FeCO}_{3}$ 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉， $80 ℃$ 下搅拌反应。铁粉的作用是。

③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(3)、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，，得到

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、

NaOH

溶液和冰水)。

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19、以丁香酚为原料合成某药物中间体

F

的路线如下：

已知： ${LiAlH}_{4}$ 可以还原醛、酮、羧酸等。

(1)、B中含氧官能团的名称是。

(2)、

A \to B

的转化过程中，另一有机产物的结构简式是。

(3)、

E

的分子式为

C_{19} H_{18} O_{5}

，

D \to E

中有化学式为

C_{11} H_{12} O_{3}

的副产物生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中有3种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、请写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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20、利用钒铬渣[主要成分为

{VO}_{2} \cdot x H_{2} O

、

Cr {(OH)}_{3}

及少量的

{SiO}_{2}

]制取

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的工艺流程如题-1图。

(1)、“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是。

(2)、“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

或

H_{2} O_{2}

作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。

①该过程中，钒元素由 ${VOSO}_{4}$ 转化为 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ ，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

②该过程中采用 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 作氧化剂的优点是。

(3)、“沉钒”过程中，调节

pH

使V(+5价)转化为

V_{2} O_{5} \cdot {xH}_{2} O

，过滤，滤液中含

{Cr}^{3 +}

。

V_{2} O_{5}

的结构式可表示为。

(4)、“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、通过上述流程制取的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

可测定钒铬渣中

Cr {(OH)}_{3}

含量。取由

2.06 g

钒铬渣样品转化获得的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

(含少量

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)溶液，向其中加入

2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液和足量

KI

溶液(铬元素的还原产物为

{Cr}^{3 +}

)，放于暗处

5 min

，然后再加入几滴淀粉溶液，用

0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定(

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，共用去标准液

15.00 mL

，求钒铬渣中

Cr {(OH)}_{3}

的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。

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