高中化学人教版（2019）-试题列表-第9页

1、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：

3 Si + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 28 H^{+} = 3 {Si}^{4 +} + 4 {Cr}^{3 +} + 14 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 molSi

中含有

Si - Si

键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.7 {gH}_{2} O

中含有的电子总数为

1.5 N_{A}

C、

1 LpH = 4

的

0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

D、反应每生成

1 mol

氧化产物，转移电子数目为

2 N_{A}

查看解析

2、

甲醇是主要的有机原料，常利用CH₄、CO₂等进行制备。回答下列问题：

Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

（1）2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(l) ∆H=-329kJ/mol，该反应的正反应方向在________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。

（2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH₄后将体系温度维持在200℃的原因是________(不考虑催化剂活性变化)。

Ⅱ．利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下：

反应①：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g) ∆H₁＜0

反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ∆H₂＞0

在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和 CH₃OH在含碳产物(即 CH₃OH和CO)中物质的量分数及 CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

（3）判断图中压强。 p₁、p₂、p₃大到小的顺序为________。

（4）压强不变时，分析升温过程中CO₂转化率变化的原因：________。

（5）在某恒温恒容体系中，按起始c(CO₂)=1mol/L、c(H₂)=3mol/L进行实验，平衡时 CH₃OH的物质的量分数为点M，此时(CO₂转化率为20%，则该条件下反应②正反应的平衡常数K= (保留一位有效数字)。

Ⅲ．科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少CO₂排放并获取制备甲醇的原料CH₄。

（6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。据此，推测 n型半导体掺杂的是________(填元素符号)。

（7）产生 CH₄的电极反应式为________。

查看解析

3、左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下：

已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH₃)₃。

回答下列问题：

(1)、物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为________。

(2)、步骤①的反应类型为，其化学反应方程式为。

(3)、步骤②、③的目的是________。

(4)、TFA表示CF₃COOH，根据路易斯酸碱理论，CF₃COO^-和CH₃COO^-属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF₃COO^-________CH₃COO^-(填“>”或“<”)。

(5)、已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下：

结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH₂CH₂CH₂NH₂、HCHO为原料制备的路线________(用流程图表示，其他试剂任选)。

查看解析

4、钴、镍是重要的战略物资，但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。

表1废炉渣的主要化学成分

元素	Cu	Co	Ni	Fe	Mn	Ca	Mg	Ti	Zn
质量百分数/%	13.38	1.53	27.25	16.8	<0.01	2.0	<0.03\|	0.03	<0.01

表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响

φ(P204)/%	萃余液中金属离子质量浓度/(g·L^-¹)
φ(P204)/%	Co²⁺	Ni²⁺	Cu²⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
10	1.45	27.2	0.017	<0.005	0.004	0.01
15	1.40	26.8	0.005	<0.005	0.005	0.005
20	1.20	26.1	<0.005	<0.005	0.005	0.003

已知：CaF₂、MgF₂难溶于水。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是________。

(2)、“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为；若省去此步骤，对后续步骤造成的影响是。

(3)、“滤渣2”中含有________。

(4)、“除铁2”的原理是溶液中的Fe₂(SO₄)₃和Na₂SO₄在90℃左右，产生黄钠铁矾晶体

[N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}] ，

请写出该反应的化学方程式：。该步骤若加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，可以提高除铁效率，试从化学平衡角度解释原因：。

(5)、“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同，对金属离子的萃取效果也不同。表2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据，最合适的是________%。

(6)、已知下图分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co²⁺配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)________O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。

查看解析

5、

铋酸钠( $(N a B i O_{3})$ 是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)

已知：( $① B i {(O H)}_{3}$ 是难溶于水的白色固体；

$② N a B i O_{3}$ 为浅黄色固体。不溶于冷水，在空气、热水及酸溶液中发生分解；

③Bi³⁺在酸性水溶液中呈无色。

回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

（1）检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放 $B i {(O H)}_{3}$ 固体与过量NaOH溶液的混合物，打开K₁、K₃ ，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸。仪器X的名称为________；装置丙中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置乙中间长导管的作用是________。

（3）当装置丙中反应已完成，立即关闭K₁、K₃ ，打开K₂ ，向甲中加入足量NaOH溶液，作用是________；装置丁中盛放NaOH溶液，其中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．铋酸钠的分离提纯

（4）反应结束后，为了从装置丙中获取NaBiO₃粗产品，下列选项中最合理的操作组合是________(填标号)。

a．在冰水中冷却

b．用普通漏斗过滤

c．用布氏漏斗抽滤

d．冷水洗涤

e．热水洗涤

f．自然晾干

g．在干燥器中干燥

Ⅲ．铋酸钠纯度的测定

（5）取上述制得的NaBiO₃粗产品mg，加入足量的稀硫酸和 ${MnSO}_{4}$ 稀溶液使其完全反应，生成Bi³⁺ ，溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成100mL溶液，取25.00mL用nmol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗H₂C₂O₄溶液VmL。该产品的纯度是________(用含n、m、V的代数式表示)。

查看解析

6、常温下，用浓度为(

0.20 mol \cdot L^{- 1}

的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为

0.20 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH和Na₂A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数

δ [δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} A) + n ({HA}^{-}) + n (A^{2 -})} ，

X表示H₂A、HA或

A^{2 -}]

随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A、

{HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}

的K≈10^-8.4 B、a点存在：

c (C l^{-}) > c (A^{2 -})

C、

V_{1} < 15

D、c点存在：

c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = 2 c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

查看解析

7、偏钒酸铵(NH₄VO₃)可作催化剂、媒染剂等，也是制备V₂O₅的原料，NH₄VO₃可溶于热水，微溶于冷水。利用某工业钒渣(含V₂O₅、V₂O₃、Al₂O₃)为原料制备NH₄VO₃的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①上述条件下，Al³⁺在pH为3.7时才开始沉淀；

②“酸浸”后，滤液中钒主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在。

A、“焙烧”过程中只有一种元素化合价发生了变化 B、“滤渣”的成分为CaSO₄、Al(OH)₃ C、“沉钒”过程中反应的离子方程式：

N H_{4}^{+} + V O_{2}^{+} + H_{2} O = N H_{4} V O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、“滤液”中的溶质只有H₂SO₄ ，且能循环用于“酸浸”

查看解析

8、中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO₂电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H₂O解离出的H⁺和OH^-在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是

A、锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势 B、放电时，每消耗0.2molZn，双极膜内解离3.6gH₂O C、Bi-ZMOF电极的反应式为

{CO}_{2} + 2 H^{+} - 2 e^{-} = HCOOH

D、工作一段时间后需要定期补充H₂O和NaOH

查看解析

9、某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z<W<Q<X B、[WQ₆]^-中W为

{sp}^{3}

杂化 C、分子键角：

{WX}_{3} < {ZX}_{3}

，与W、Z的电负性有关 D、W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性

查看解析

10、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成，说明酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 有强氧化性
B	灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
C	向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体	碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D	向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液为无色，说明结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下列反应方程式正确的是

A、向银氨溶液中加入足量盐酸：

2 H^{+} + {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} = A g^{+} + 2 N H_{4}^{+}

B、向丙烯醛中加入足量溴水：C

H_{2} = C H C H O + H_{2} O + 2 B r_{2} \to C H_{2} B r C H B r C O O H + 2 H B r

C、将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} + 2 H C l O

D、使用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 -} + H g^{2 +} = H g S ↓

查看解析

12、麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、该有机物能使溴水褪色 B、该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na₂CO₃溶液反应 C、1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D、该有机物中碳原子的杂化方式有2种

查看解析

13、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A、环己烷中的碳原子为sp³杂化，苯中的碳原子为sp²杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B、C₃H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C、-CF₃是吸电子基团。-CCl₃是推电子基团，因此F₃CCOOH的酸性强于

C l_{3} C C O O H

D、O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H₂O的沸点比HF高

查看解析

14、实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A、用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B、除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C、除去 KNO₃ 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D、配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩

查看解析

15、下列化学用语或表述正确的是

A、H₂S的电子式：

B、基态氧原子的核外电子排布图：

C、气态二聚氟化氢[(HF)₂]分子结构：

D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：

查看解析

16、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

查看解析

17、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：i.；

ii：。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于

{CCl}_{4}

B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、

1 molK

完全燃烧消耗

9.5 {molO}_{2}

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 3 : 4

的是(写结构简式)。

查看解析

18、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} OH

、

HCOOH

的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂

1 mol

化学键所吸收的能量数据，则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803

(2)、在573K时，体积为

2 L

的刚性密闭容器中投入

2 {molCO}_{2}

和

6 {molH}_{2}

发生反应ⅱ达到平衡。

①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比

[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]

分别为

\frac{1}{2}

、

\frac{1}{5}

、

\frac{1}{7}

投料时，

{CO}_{2}

的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。

①曲线a的进料比为。

②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原

{CO}_{2}

生产

HCOOH

的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应式为。

②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

查看解析

19、

氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［

{Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}

］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y