高中化学人教版（2019）-试题列表-第11页

1、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

A、X是正极，Y是负极 B、当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C、向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D、

{CuSO}_{4}

溶液的pH不变

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2、以下说法正确的是

A、邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B、F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点：

{SiF}_{4} > {SiCl}_{4}

C、正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D、

H_{2} O

分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

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3、下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是

A、该离子中σ键与π键的个数比为

1 : 1

B、X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C、基态Z原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}

D、与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能

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4、一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是

A、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O含有离子键、共价键、配位键 B、过程①中的O₂改为H₂O₂反应离子方程式可表示为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O C、过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D、过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率

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5、室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol / LKCl$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色	证明 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
B	向丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键
C	将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象	检验硫酸亚铁溶液是否被氧化
D	用 $pH$ 计分别测定等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$	探究键的极性对羧酸酸性的影响

A、A B、B C、C D、D

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6、华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：

Y < Z

B、X单质与

L_{2}

反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C、

M_{2}

与NaCl溶液反应制备

{Cl}_{2}

D、键角：

{LM}_{2} > {YL}_{2}

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7、一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是

A、X和Y中的含氧官能团都是酯基 B、X的水解产物之一是

C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中比酸性介质更易降解

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8、火法炼铜时会发生反应：

{2CuFeS}_{2} {+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2CuS+2FeO+2SO}_{2}

。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{CuFeS}_{2}

含有的质子数为87

N_{A}

B、1 mol

O_{2}

含有的中子数为8

N_{A}

C、生成48 g

CuS

时转移3

N_{A}

个电子 D、25℃、101 kPa下，6.72 L

{SO}_{2}

的分子数目为0.3

N_{A}

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9、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和

KI -

淀粉试纸检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

6 H^{+} + 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

B、向苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

：

C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

C、向

Fe {(OH)}_{3}

的悬浊液中加入

0.1 mol / L

的

{MgCl}_{2}

溶液发生的离子反应为：

Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +} =

Mg {(OH)}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}

D、试管壁上的银镜用氨水洗涤：

Ag + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、

{FeCl}_{2}

溶液中：

K^{+}

、

H^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、与

Al

反应放出

H_{2}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

C、无色溶液中：

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{2 +}

D、

{FeCl}_{3}

溶液中：

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SCN}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

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11、下列化学用语或表述正确的是

A、SO₂的空间结构：

B、Na₂O₂的电子式：

C、NH₃的VSEPR模型：

D、

_{6}^{12} C 、 ​_{6}^{13} C

和

_{6}^{14} C

的关系：互为同素异形体

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12、下列实验装置及操作能达到实验目的的是

实验装置及操作
实验目的	A．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	B．可以随时控制反应的发生与停止
实验装置及操作
实验目的	C．验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	D．可较长时间看到 $Fe {(OH)}_{2}$ 的白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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13、百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是

A、国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B、手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C、中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D、“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝

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14、化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、在A→B反应的过程中，

K_{2} {CO}_{3}

的作用是；B→C的反应类型为；B与新制

Cu {(OH)}_{2}

反应的化学方程式为。

(3)、C中的官能团名称为；E分子中采取：

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

杂化的碳原子数目之比为；D→E中反应①的化学方程式为。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

ⅰ．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是 $α -$ 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 $1 : 1$ 且含苯环。

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15、

${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。

I．制备硫代硫酸钠的一种方法是： ${2Na}_{2} {S+Na}_{2} {CO}_{3} {+4SO}_{2} {=3Na}_{2} S_{2} O_{3} {+CO}_{2}$ 。

（1）实验室用 $70 %$ 硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取 ${SO}_{2}$ ，而不是用98.3%浓硫酸的原因是，写出制备原理的化学方程式，并从如下装置中选择合适装置(填字母)。

（2）若通入了过量的 ${SO}_{2}$ ， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的产率会下降，结合离子方程式说明原因；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<℃。

Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：

${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向 $10 mL 0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KBrO}_{3}$ 标准溶液中加入过量 $KBr$ ，并加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，溶液呈棕黄色(发生反应 ${BrO}_{3}^{-} {+5Br}^{-} {+6H}^{+} {=3Br}_{2} {+3H}_{2} O$ )，加入 $100 mL$ 废水充分反应，再加入过量 $KI$ ，然后用 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 mL$ (已知： $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ )

（3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是。

（4）废水中苯酚的含量为 $g \cdot L^{-1}$ 。

（5）下列操作会引起测量结果偏高的是(填字母)。

A. 碱式滴定管使用前未润洗	B. 配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时仰视容量瓶刻度线
C. 滴定终点时俯视读数	D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡