相关试卷

1、有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是




①皇帝玉玺
②春秋越王剑
③商代后母戊鼎
④唐三彩

A、①的主要成分是氧化铝 B、②③④的主要成分都是合金 C、④的主要成分属于无机非金属材料 D、以上文物均易发生电化学腐蚀

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2、科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是

A、用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B、合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C、碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D、“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同

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3、研究燃煤烟气中 ${CO}_{2}$ 的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。

(1)、利用反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)$     $Δ H = + 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不能实现 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 $HCOOH$ ，原因是。

(2)、利用氨水可捕集烟气中的 ${CO}_{2}$ 。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。
①液相中 $H_{2} {NCOO}^{-}$ 发生转化： $H_{2} {NCOO}^{-} + H_{2} O \overset{{OH}^{-}}{\to} X + {NH}_{3}$ 。 $X$ 的结构式为。
②已知： ${Co}^{2 +} + 6 {NH}_{3} = Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +}$     $K_{1} = 1 \times 10^{5}$
${Zn}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$     $K_{2} = 1 \times 10^{9}$
反应 $2 {Co}^{2 +} + 3 Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} ⇌ 2 Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +} + 3 {Zn}^{2 +}$ 的平衡常数 $K =$ 。
③转化后的溶液通过反应 ${NH}_{4}^{+} + X ⇌ {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O$ 解吸释放 ${CO}_{2}$ 。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的 ${CoCl}_{2}$ 和 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，加入 ${CoCl}_{2}$ 溶液后释放 ${CO}_{2}$ 效果更好的原因是。

(3)、以过渡金属作催化剂，利用题-2图所示装置可实现“转化I”。
①写出阴极表面的电极反应方程式：。
②在金属催化剂表面发生 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ 转化的过程可能为 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} COOH \to ^{⋆} CO \to ^{⋆} OCCO \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ ( $⋆$ 表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与 $Cu$ 催化剂相比，掺杂了 $Cs$ 的 $Cu - Cs$ 复合催化剂更有利于 $C_{2} H_{4}$ 的形成，可能原因是。

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4、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

(1)、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 加热脱水后生成 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ， ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 与 ${FeS}_{2}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉( ${Fe}_{x} O_{y}$ )和硫酸。 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 分解和 ${FeS}_{2}$ 在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 分解相比，利用 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 和 ${FeS}_{2}$ 联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是。

(2)、柠檬酸亚铁( ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ )是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 反应先制得 ${FeCO}_{3}$ ，再通过下列反应制备： ${FeCO}_{3} + C_{6} H_{8} O_{7} = {FeC}_{6} H_{6} O_{7} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 。(开始沉淀的 $pH$ 按金属离子浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 计算)
金属离子
开始沉淀的 $pH$
沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3 +}$
1.1
3.2
${Al}^{3 +}$
3.0
5.0
${Fe}^{2 +}$
5.8
8.8
①制备 ${FeCO}_{3}$ 时，选用的加料方式是(填字母)，请写出反应的离子方程式。
a．将 ${FeSO}_{4}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的反应容器中
b．将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${FeSO}_{4}$ 溶液的反应容器中
②将制得的 ${FeCO}_{3}$ 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉， $80 ℃$ 下搅拌反应。铁粉的作用是。
③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(3)、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，，得到 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、 $NaOH$ 溶液和冰水)。

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5、以丁香酚为原料合成某药物中间体 $F$ 的路线如下：
已知： ${LiAlH}_{4}$ 可以还原醛、酮、羧酸等。

(1)、B中含氧官能团的名称是。

(2)、 $A \to B$ 的转化过程中，另一有机产物的结构简式是。

(3)、 $E$ 的分子式为 $C_{19} H_{18} O_{5}$ ， $D \to E$ 中有化学式为 $C_{11} H_{12} O_{3}$ 的副产物生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①分子中有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、利用钒铬渣[主要成分为 ${VO}_{2} \cdot x H_{2} O$ 、 $Cr {(OH)}_{3}$ 及少量的 ${SiO}_{2}$ ]制取 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如题-1图。

(1)、“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是。

(2)、“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 或 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。
①该过程中，钒元素由 ${VOSO}_{4}$ 转化为 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ ，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
②该过程中采用 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 作氧化剂的优点是。

(3)、“沉钒”过程中，调节 $pH$ 使V(+5价)转化为 $V_{2} O_{5} \cdot {xH}_{2} O$ ，过滤，滤液中含 ${Cr}^{3 +}$ 。 $V_{2} O_{5}$ 的结构式可表示为。

(4)、“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、通过上述流程制取的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 可测定钒铬渣中 $Cr {(OH)}_{3}$ 含量。取由 $2.06 g$ 钒铬渣样品转化获得的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (含少量 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ )溶液，向其中加入 $2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和足量 $KI$ 溶液(铬元素的还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ )，放于暗处 $5 min$ ，然后再加入几滴淀粉溶液，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，共用去标准液 $15.00 mL$ ，求钒铬渣中 $Cr {(OH)}_{3}$ 的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。

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7、室温下，用 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${FeCO}_{3}$ 的过程如下图所示。
已知： $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$
下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) = c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、混合过程中，会发生的反应为： ${Fe}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{3} = {FeCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ D、过滤后的滤液中： $c ({Fe}^{2 +}) \cdot c ({CO}_{3}^{2 -}) < K_{sp} ({FeCO}_{3})$

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8、将 ${CO}_{2}$ 转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成 ${CH}_{3} OH$ 的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是

A、反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B、反应③中存在共价键的断裂和生成 C、反应机理表明 $H_{2} O$ 参与了 ${CO}_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 的反应 D、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成 ${CH}_{3} OH$ 总反应的 $Δ S > 0$

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9、化合物 $Z$ 是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X、 $Y$ 和 $Z$ 的说法正确的是

A、 $1 molX$ 中滴加浓溴水，最多消耗 $3 {molBr}_{2}$ B、 $Y$ 能发生加成、氧化和消去反应 C、 $Y$ 分子中，碳氧 $π$ 键和碳氧 $σ$ 键的数目比为 $1 : 2$ D、 $Z$ 与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子

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10、利用太阳能电池电解 ${NH}_{3}$ 得到高纯 $H_{2}$ 的装置如题图所示。下列说法正确的是

A、电解时 $K^{+}$ 由 $a$ 极区向 $b$ 极区迁移 B、电解时 $b$ 极区溶液中 $n ({OH}^{-})$ 增多 C、电极 $a$ 上的电极反应式为： $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ D、外电路每通过 $0.01 mol$ 电子，电极 $b$ 上产生 $0.01 {molH}_{2}$

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11、阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为 $2076 ℃$ ，可形成多种卤化物。 ${BF}_{3}$ 可与 ${NH}_{3}$ 反应生成 ${NH}_{3} {BF}_{3}$ 。 ${BCl}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成乙硼烷 $B_{2} H_{6}$ (标准燃烧热为 $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，乙硼烷易水解生成 $H_{3} {BO}_{3}$ 与 $H_{2}$ ， $H_{3} {BO}_{3}$ 是一种一元弱酸，可作防腐剂。乙硼烷可与 ${NH}_{3}$ 反应生成氨硼烷( ${BH}_{3} {NH}_{3}$ )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到 $BN$ 。乙硼烷也可与 $NaH$ 反应生成 ${NaBH}_{4}$ ，是一种常用的还原剂。完成问题。

(1)、下列说法正确的是

A、硼晶体为分子晶体 B、 ${NH}_{3}$ 分子中 $H - N - H$ 键角小于 ${BH}_{4}^{-}$ 分子中 $H - B - H$ 键角 C、 ${BF}_{3}$ 与 $B_{2} H_{6}$ 中心原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 ${NaBH}_{4}$ 晶体中存在离子键、共价键、氢键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、乙硼烷的制备： $2 {BCl}_{3} + 6 H_{2} = B_{2} H_{6} + 6 HCl$ B、乙硼烷的水解： $B_{2} H_{6} + 6 H_{2} O = 6 H_{2} ↑ + 2 H^{+} + 2 H_{2} {BO}_{3}^{-}$ C、乙硼烷的燃烧： $B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、乙硼烷酸性条件下还原乙酸： $3 {CH}_{3} COOH + B_{2} H_{6} + 6 H_{2} O = 2 H_{3} {BO}_{3} + 3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

(3)、下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是

A、 $B$ 电负性小于 $H, {NaBH}_{4}$ 可用作还原剂 B、 $H_{3} {BO}_{3}$ 有弱酸性，可用作防腐剂 C、 ${NH}_{3}$ 中 $N$ 有孤电子对，易与 ${BF}_{3}$ 形成 ${NH}_{3} {BF}_{3}$ D、 ${BH}_{3} {NH}_{3}$ 可以脱氢，可用作储氢材料

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12、H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是

A、离子半径大小： $r (H^{-}) < r ({Li}^{+})$ B、第一电离能： $I_{1} (Li) < I_{1} (Na)$ C、电负性大小： $χ (H) > χ (K)$ D、 $NaH$ 为极性分子

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13、反应 $2 {NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ 可用于制备火箭推进剂 $N_{2} H_{4}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的球棍模型为 B、 $N$ 的基态原子核外电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ C、NaClO的电子式： D、 $N_{2} H_{4}$ 分子中含有 $N = N$ 键

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14、测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO₂含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1mol/L稀硫酸至完全溶解配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。过程中发生反应的化学方程式如下：
NaClO₂＋4FeSO₄＋2H₂SO₄=NaCl＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
6FeSO₄＋K₂Cr₂O₇＋7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O
计算样品中NaClO₂的质量分数(写出计算过程)。

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15、化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知 ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 发生反应： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H_{2} O$ 。若有4.8g $NaOH$ 发生了化学反应，试求：

(1)、生成 $NaCl$ 的质量为g；

(2)、生成 $NaClO$ 的物质的量为mol；

(3)、被吸收的氯气在标准状况下的体积为L。

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16、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：
回答下列问题：

(1)、“操作1”是指，需用的玻璃仪器有。

(2)、写出FeCO₃在空气中高温煅烧的化学反应方程式：。

(3)、实验室检验NH₄Cl溶液中的NH $_{4}^{+}$ 离子的操作：。

(4)、检验K₂SO₄是否“洗涤”干净的方法是。

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17、实验室用碳酸钠固体配制1.00mol/L的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液480mL，回答下列问题。

(1)、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

(2)、请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑦摇匀。

(3)、本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是、。

(4)、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填字母)。

A、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B、定容时俯视刻度线 C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)、取上述 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液50mL稀释到200mL。溶液中钠离子的物质的量浓度为。

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18、回答下列问题。

(1)、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和 ${CO}_{2}$ 的体积之比为。
②某气体氧化物的化学式为 ${RO}_{2}$ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。
③某盐混合溶液中含有离子： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，测得 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )=。

(2)、根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：。
②从碘水中提取碘：。
③分离四氯化碳(沸点 $76.75 ℃$ )和甲苯(沸点 $110.6 ℃$ )的混合物：。

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19、下列说法中正确的是（）

A、1L水中溶解了5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL^-1 B、配制500 mL 0.5molL^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾 C、将0.25 molL^-1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50g水后，溶液浓度为0.5 molL^-1 D、中和200 mL 1 molL^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 8.0g

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20、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色	该溶液中一定含有K^＋
D	向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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①皇帝玉玺	②春秋越王剑	③商代后母戊鼎	④唐三彩

金属离子	开始沉淀的 $pH$	沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	1.1	3.2
${Al}^{3 +}$	3.0	5.0
${Fe}^{2 +}$	5.8	8.8