高中化学人教版（2019）-试题列表-第10页

1、7.68 g铜与

50 mL

一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成

4.48 L

(已换算为标准状况下的体积)NO和

{NO}_{2}

的混合气体。下列说法错误的是

A、被还原的硝酸的物质的量为

0.2 mol

B、硝酸的物质的量浓度为

8.8 mol \cdot L^{- 1}

C、混合气体中NO的物质的量分数为10% D、将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下3.36 L氧气时液体充满容器

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2、福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{18}

B、可发生加成、取代、氧化反应 C、该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2 mol氢气 D、与1，3-丁二烯(

{CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}

)互为同系物

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3、氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是

A、晶胞的质量为

\frac{4 \times 81}{N_{A}} g

B、基态氧原子核外电子有5种空间运动状态 C、锌原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} apm

D、Zn、O均是p区元素

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4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线组装成原电池	镁棒上有气泡	铝棒为原电池负极
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 并煮沸	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体	生成白色沉淀	沉淀是 ${BaSO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶于稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，滴加 $KSCN$	溶液变红	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已变质

A、A B、B C、C D、D

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5、某烃中碳、氢元素的质量比为

6 : 1

，相同条件下，该烃对氮气的相对密度为3，该烃既能使溴水褪色，又能与氢气发生加成反应；其与氢气加成的产物的一氯代物有3种。该烃的结构简式可能是

A、

H_{2} C = {CHCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

B、

H_{2} C = {CHCH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}

C、

{({CH}_{3})}_{2} C = CHCH {({CH}_{3})}_{2}

D、

H_{2} C = CHC {({CH}_{3})}_{3}

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6、元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³⁻形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、该晶体的阳离子与阴离子个数比为3∶1 B、该晶体中Xⁿ^＋离子中n=1 C、该晶体中每个N³⁻被6个等距离的Xⁿ^＋离子包围 D、X元素的原子序数是19

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7、科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到

{KHCO}_{3}

等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是

A、推测物质X是硫酸 B、每消耗

1 molO ​_{2}

，可将

4 {molFe}^{2 +}

转化为

{Fe}^{3 +}

C、电池工作时，

K^{+}

由右室通过阳离子交换膜移向左室 D、左室电极反应式为

{HCOO}^{-} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O

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8、有7种物质：①乙烷②环己烷(

)③聚1，3-丁二烯④2-丁烯⑤环己烯(

)⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质有多少种

A、2 B、3 C、4 D、5

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9、通常采用

X

射线衍射的方法测定晶体结构并依据所得

X

射线衍射图，经过处理确定分子的空间结构，下列相关叙述中正确的是

A、观察晶体的

X

射线衍射图可直接获得晶体的结构信息 B、将晶体的

X

射线衍射图进行计算处理可获得晶体结构的相关信息

(

晶胞形状及大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等

)

C、从晶体结构的相关信息可直接推测出晶体的化学组成

(

如原子个数比或化学式

)

D、晶体结构的相关信息可直接判断原子之间的化学键如键长和键角等

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10、以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是

A、利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B、裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D、煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化

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11、下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是

A、分子式为

C_{4} H_{10}

的烷烃，其一氯取代物共有4种 B、分子式为

C_{2} H_{4}

和

C_{3} H_{6}

的烃一定属于同系物 C、氯乙烯(

{CH}_{2} = CHCl

)是一种烃 D、

{CH}_{3} CH = C {({CH}_{3})}_{2}

所有原子都处在同一平面上

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12、下列化学用语描述，正确的是

A、乙炔的空间填充模型

B、乙烷的结构简式：

C、

{Al}^{3 +}

的结构示意图：

D、

H

元素的三种核素：

^{1} H

、

^{2} H

、

^{3} H

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13、化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是

A、“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B、“中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C、古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D、“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO₂代替

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14、烷烃是一类组成较简单的有机化合物，按要求回答下列问题：

(1)、实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，反应一段时间后，下列说法正确的是_______。

A、试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现 B、可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 C、生成四种含氯的化合物 D、反应后试管壁出现油状液滴呈浅黄色，说明甲烷的氯代产物溶解了氯气

(2)、某兴趣小组制作的几种烷烃分子的球棍模型如下图所示(其中1个小球代表1个原子，1根线段代表1个共价键)。

①其中结构正确且互为同分异构体的是(填序号，下同)，与C互为同系物的是。

②物质D分子中最多有个碳原子共平面。

③在光照条件下，A与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是E()和F．请写出生成F的化学方程式：；若E和F的物质的量之比约为3：2，则在异丁烷中，哪种氢原子更易被取代。

A． $H_{A}$ B． $H_{B}$ C．两者一样 D．无法确定

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15、纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。

(1)、方法一：路布兰制碱法

①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和性。

②第Ⅱ步焦炭和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 反应生成CO和 ${Na}_{2} S$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。

①制取 ${CO}_{2}$ 时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者。

②制备 ${NaHCO}_{3}$ 时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：。

a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是。

③该实验小组由于加热时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中 $n ({Na}^{+})$ 、 $n ({Cl}^{-})$ 、 $n ({CO}_{3}^{2 -})$ 、 $n ({HCO}_{3}^{-})$ 的变化如图所示。则图中表示 ${HCO}_{3}^{-}$ 物质的量变化的是(填字母)；②加热后的样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的物质的量之比是。

(3)、为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验：

①称取a g纯碱，配制成100 mL ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和。

②通过向溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成 ${CO}_{2}$ 若 $V_{1} = V_{2}$ ，是否可以判断所得产品的成分仅为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (填“是”或“否”)，判断依据是。

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16、含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题：

(1)、已知CO在一定条件下可以转化为

{CO}_{2}

，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用CO*表示CO吸附在催化剂表面)。

①由图1可知， $CO * + \frac{1}{2} O_{2} *$ 的能量位置比状态I(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是。

②下列说法正确的是。

A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程

B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O

C．相同物质的量的CO(g)转化为 ${CO}_{2}$ (g)，CO*与 $\frac{1}{2}$ O*比CO*与 $\frac{1}{2}$ $O_{2} *$ 反应放出的热量多

D．在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

(2)、用

{CO}_{2}

人工合成淀粉，第一步是将

{CO}_{2}

转化为甲醇，反应为

{CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O

(l)

。

①在恒温下，体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol ${CO}_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ ，发生上述反应，平衡时测得 $n ({CH}_{3} OH) = 0.8$ mol，则平衡时 $H_{2}$ (g)的转化率为。

②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A．反应速率： $v_{正} (H_{2}) =3 v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ B． $c (H_{2} O)$ 保持不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)、以

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

为原料合成尿素

CO {({NH}_{2})}_{2}

，反应

{2NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。

压强/MPa	0.1	0.5	1	5	10	50
产率/%	54.8	63.5	70.2	94.9	95.7	96.3

结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=MPa，请说明理由。

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17、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)、亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答：

(1)、Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。

A、ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B、ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C、热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D、非金属性F>Cl，故将

F_{2}

通入NaCl溶液中，生成

{Cl}_{2}

(2)、

{Cl}_{2}

、

{ClO}_{2}

、

{NaClO}_{2}

用于杀菌消毒时均被还原为

{Cl}^{-}

，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是。

(3)、某研究小组以氯酸钠(

{NaClO}_{3}

)为原料进行制备

{NaClO}_{2}

，方法如下图所示。

①写出“发生器”中生成 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式：。

②“吸收塔”中， ${ClO}_{2}$ 被NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 的混合液吸收生成 ${NaClO}_{2}$ ，该过程中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”) ，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是。

③取1 L“母液”，其主要成分如下表：

离子	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${ClO}_{3}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$
含量( $mol \cdot L^{- 1}$ )	6.0	8.0	0.1	7.0

将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得 ${ClO}_{3}^{-}$ 浓度为0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为。

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18、高纯度

{Cl}_{2} O

浓溶液中要求

\frac{n ({Cl}_{2} O)}{n ({Cl}_{2})} \geq 99

(

{Cl}_{2} O

和HClO均以

{Cl}_{2} O

计)。现对制得的高纯度

{Cl}_{2} O

浓溶液进行产品分析。

步骤Ⅰ：取一定量 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液的稀释液，加入适量 ${CCl}_{4}$ 、过量KI溶液及一定量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应。

步骤Ⅱ：用已知浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定溶液中的 $I_{2}$ ，离子方程式： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

步骤Ⅲ：混合液中加入2-3滴酚酞，再用已知浓度的NaOH溶液测定溶液中剩余的 $H^{+}$ 。

已知：

① ${Cl}_{2} O + H_{2} O ⇌ 2HClO$ ， ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度；

②产生 $I_{2}$ 的反应(不考虑 ${Cl}_{2}$ 与水反应)： $2 I^{-} + {Cl}_{2} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 $4 I^{-} + {Cl}_{2} O + 2 H^{+} = 2 I_{2} + H_{2} O + 2 {Cl}^{-}$ 、 $2 I^{-} + HClO + H^{+} = I_{2} + H_{2} O + {Cl}^{-}$ 。

实验数据如下表：

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4})$ /mol	$2.505 \times 10^{- 3}$
步骤测出量 $n (I_{2})$ /mol	$2.005 \times 10^{- 3}$
步骤Ⅲ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4})$ /mol	$1.505 \times 10^{- 3}$

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，取

{Cl}_{2} O

浓溶液时，无需记录溶液的体积 B、步骤Ⅱ，可根据溶液颜色变化判断反应基本完全 C、上述实验过程中，涉及非氧化还原反应 D、结合数据分析所制备的

{Cl}_{2} O

浓溶液不符合要求

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19、某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

)，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是

A、“碱浸”过程中产生气体的主要原因为：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 4 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} ↑

B、“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C、对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D、若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾

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20、砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成

{As}_{2} S_{3}

、

{As}_{2} S_{5}

、

H_{3} {AsO}_{3}

、

H_{3} {AsO}_{4}

等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{3} {AsO}_{3}

、20 mL 3x

mol \cdot L^{- 1}

I_{2}

和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：

{AsO}_{3}^{3 -} (aq) + I_{2} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌ {AsO}_{4}^{3 -} (aq) + 2 I^{-} (aq) + H_{2} O (l)

。溶液中

c ({AsO}_{4}^{3 -})

与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A、

t_{m}

时，

v_{正}

>

v_{逆}

B、

t_{m}

时

v_{逆}

＜

t_{n}

时

v_{逆}

C、

\frac{c ({AsO}_{4}^{3 -})}{c ({AsO}_{3}^{3 -})}

不再变化时，反应达到平衡状态 D、达到平衡时，

c (I^{-}) = y mol \cdot L^{- 1}

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