高中化学人教版（2019）-试题列表-第10页

1、能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是

A、X可为Fe，可用KSCN检验盐N B、X可为Na，过程③可用启普发生器 C、X可为S，过程①→③可工业制硫酸 D、X可为

N_{2}

， Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝

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2、利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是

A、分离固体NaCl和

{NH}_{4} Cl

B、验证

{SO}_{2}

能与水反应 C、实验室制备乙酸乙酯 D、模拟煤的干馏

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3、下列化学应用实例与方程式不匹配的是

A、烘焙糕点时以

{NH}_{4} {HCO}_{3}

作膨松剂：

{NH}_{4} {HCO}_{3} =_{}^{Δ} {NH}_{3} ↑ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、纯碱熔样致石英坩埚损坏：

{SiO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} =_{}^{高温} {Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑

C、用重铬酸钾检测酒驾：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O

D、煤制水煤气：

C + H_{2} O (g) =_{}^{高温} CO + H_{2}

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4、某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是

A、分子式为

C_{11} H_{7} O_{4}

B、所有原子可能共平面 C、能发生氧化反应，不能发生取代反应 D、1 mol该有机物最多能与5 mol

H_{2}

加成

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1 mol石膏中所含的结晶水数目为

1 N_{A}

B、1 mol苯中所含的双键数目为

3 N_{A}

C、1 mol硝基(

- {NO}_{2}

)中所含的电子数为

23 N_{A}

D、1 mol氯乙烷中所含的极性键数目为

6 N_{A}

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6、下列描述不能正确解释所反映事实的是

A、硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B、油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 C、食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 D、乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高

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7、下列化学用语表述错误的是

A、H、D、T的核外电子排布不同 B、甲醛的分子式：

{CH}_{2} O

C、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的球棍模型：

D、聚乙烯的链节：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} -

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8、氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是

A、氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B、光储充一体化充电站光伏板的材料为

{SiO}_{2}

C、充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D、镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题

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9、石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，汽油经高温裂解可得到烯烃、炔烃等多种基本化工原料。下图是以汽油为原料的部分转化流程，其中物质C俗称电石气。

已知：-CN在酸性条件下易水解为-COOH。

回答下列问题：

(1)、利用多种现代分析仪器对物质B的结构进行分析得到相关图谱如下，则物质B的结构简式为。

(2)、反应①的反应类型为，反应④的反应条件为，物质F的结构简式为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、汽油中含有辛烷，辛烷有多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的同分异构体的结构简式为，该物质用系统命名法命名为。

(5)、烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：

（ $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基或氢原子）

则发生上述反应的产物的结构简式为。

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10、莽草酸是从八角茴香等传统香料植物中提取的天然环状化合物，也是合成抗流感药物的原料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)、莽草酸的分子式为，其含氧官能团的名称是。

(2)、莽草酸分子中

σ

键和

π

键的数目之比为，碳原子的杂化方式有。1个莽草酸分子中手性碳原子的个数为。

(3)、莽草酸的沸点（填“高于”或“低于”）相对分子质量接近的烷烃，其原因是。

(4)、莽草酸与溴的

{CCl}_{4}

溶液发生反应的化学方程式为。

(5)、下列有关莽草酸的说法正确的是（填标号）。

A、莽草酸易溶于水，不易溶于苯 B、所有碳原子一定共面 C、能发生加成、氧化、酯化反应 D、1 mol莽草酸最多与2 mol

H_{2}

发生加成反应

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11、铁是生活中最常见的金属，其单质及化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、比较电离能大小：

I_{3} (Fe)

I_{3} (Mn)

（填“＞”或“＜”），理由是。

(3)、向少量

{FeCl}_{3}

溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变成红色；向少量

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液无明显现象。

① $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的电离方程式为；

② $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中的配位体是； ${SCN}^{-}$ 与 ${NO}_{2}^{+}$ 的结构相同，其空间结构为；

③向 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液无明显现象的原因是。

(4)、铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，已知晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

（列出计算表达式，阿伏加德罗常数用

N_{A}

表示）。

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12、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）是一种结构陶瓷材料，具有硬度高、耐磨损、抗热震等优异性能。工业上可采用等离子体增强化学气相沉积法（PECVD），以硅烷（

{SiH}_{4}

）和氨气为反应气体制备氮化硅薄膜。回答下列问题：

(1)、基态硅原子最高能级原子轨道的形状为；Si和N的电负性大小关系为：SiN（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)、

{Si}_{3} N_{4}

属于晶体，

{SiH}_{4}

分子为（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)、比较SiH₄和

{NH}_{3}

的键角大小：∠H-Si-H∠H-N-H（填“＞”“＜”或“=”），理由是。

(4)、

{Si}_{3} N_{4}

的熔点高于Si单质的原因是。

(5)、工业上用等离子体增强化学气相沉积法制备

{Si}_{3} N_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

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13、某烃R在氧气中完全燃烧产生

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比为4：3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是

A、烃R的实验式为

C_{2} H_{3}

B、若R中碳原子采取sp杂化和

{sp}^{3}

杂化，则R的可能结构有2种 C、若R中碳原子只采取

{sp}^{2}

杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D、若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种

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14、屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是

A、“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率 B、“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C、操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D、操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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15、化合物M、Q是合成丹参醇的前驱体和中间体，它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物M和Q都有对映异构体 B、化合物M和Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol Q与1 mol

H_{2}

发生加成反应的生成物有3种 D、用金属钠可以鉴别M和Q

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16、如图所示，水在不同条件下可发生一系列转化。已知水等离子体(H⁺、自由电子、·OH、H₂O)中·OH有强氧化性。下列说法正确的是

A、冰→水→水蒸气的转化既有氢键断裂，又有H-O共价键断裂 B、水蒸气→水等离子体的转化只能在高温条件下实现 C、水等离子体能导电，导电本质与金属完全相同 D、水等离子体通入Na₂SO₃溶液中反应的离子方程式为

{SO}_{3}^{2 -} + 2 \cdot OH = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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17、下列对实验现象或事实的解释错误的是

选项	实验现象或事实	解释
A	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体	乙醇使 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解度降低
B	15-冠-5能识别 ${Na}^{+}$ ，在混合溶液中可实现 $K^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的分离	15-冠-5的空腔直径与 ${Na}^{+}$ 更适配
C	将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色	乙炔被溴水氧化
D	向红色的 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量NaF溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 的配位能力强于 ${SCN}^{-}$ ，发生配体取代生成更稳定的无色物质