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1、向体积为 $1 L$ 的密闭容器中充入一定量 ${CH}_{3} OH (g)$ ，发生反应： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。
编号
温度( $℃$ )
起始物质的量( $mol$ )
平衡物质的量( $mol$ )
${CH}_{3} OH (g)$
${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$
$H_{2} O (g)$
Ⅰ
$T_{1}$
$0.40$
$0.16$
$0.16$
Ⅱ
$T_{2}$
$0.20$
$0.09$
$0.09$
下列说法不正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{1} ℃$ ，该反应的平衡常数 $K = 4$ C、Ⅱ中存在： $c ({CH}_{3} OH) + 2 c ({CH}_{3} {OCH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $T_{1} ℃$ ，向该容器中充入物质的量均为 $0.2 mol$ 的3种气体，反应将逆向进行

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2、常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C、4种溶液中水的电离程度都相同 D、 $V_{1} L$ 溶液②与 $V_{2} L$ 溶液④混合后 $pH = 4$ ，则 $V_{1} : V_{2} = 11 : 9$

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3、下列关于 $0.1 mol / L$ 氨水的说法正确的是

A、溶液中微粒浓度关系满足： $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、加入少量 ${NH}_{4} Cl$ 固体， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离平衡逆向移动， $c ({OH}^{-})$ 减小， $c ({NH}_{4}^{+})$ 增大 C、加水稀释， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度增大， $c ({NH}_{4}^{+})$ 增大 D、滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动

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4、下列实验装置或方案不能达到对应目的的是

实验目的	A.比较常温下醋酸的K_a和碳酸的K_a1的相对大小	B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
实验装置
实验目的	C.探究浓度对化学平衡的影响	D.探究温度对平衡的影响
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是

A、无色透明的溶液中： $K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ B、含有 ${NO}_{3}^{-}$ 的溶液中： $H^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、由水电离出 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 13}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}$ D、 $pH = 11$ 的NaOH溶液中： $K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}$

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6、 $25 ℃$ 时，水中存在电离平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}$ $Δ H > 0$ 。下列说法不正确的是

A、升高温度，促进水的电离 B、向水中加入 $NaOH$ 固体， $c ({OH}^{-})$ 增大，抑制水的电离 C、向水中通入 $HCl$ 气体， $c ({OH}^{-})$ 减小，促进水的电离 D、向水中加入 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体， $c ({OH}^{-})$ 减少，促进水的电离

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7、下列事实不能说明 ${HNO}_{2}$ 是弱电解质的是

A、 ${HNO}_{2}$ 溶液中 ${HNO}_{2}$ 分子和 ${NO}_{2}^{-}$ 离子共存 B、常温下 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液的pH为2.1 C、 $pH = 11$ 的 ${NaNO}_{2}$ 溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D、用 ${HNO}_{2}$ 溶液作导电实验，灯泡很暗

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8、反应 $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是
①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

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9、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A
B
NaCl溶于水
C燃烧
$NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$
$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H < 0$
C
D
${CH}_{3} COOH$ 在水中电离
$H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应能量变化
${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$
$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) Δ H = + 183 kJ / mol$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列溶液一定显酸性的是

A、 $c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ 的溶液 B、含 $H^{+}$ 的溶液 C、 $pH < 7$ 的溶液 D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

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11、回答下列问题：

(1)、配平并用“双线桥”表示“KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O”电子转移的方向和数目：。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，被还原的元素是，当生成标准状况下33.6L的N₂时，转移电子的数目为。

(3)、在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是。

A、亚硝酸钠是还原剂 B、维生素C是氧化剂 C、亚硝酸钠被还原 D、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)、在反应2H₂S + SO₂= 3S↓ + 2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn²^＋+5 $R_{2} O_{8}^{x-}$ +8H₂O=16H^＋+10 ${RO}_{4}^{2-}$ +2 ${MnO}_{4}^{-}$ ，这个反应可定性地检验Mn²^＋的存在。在反应中充当氧化剂的 $R_{2} O_{8}^{x-}$ 中，x的值是。

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12、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。
回答下列问题：

(1)、 ${NaClO}_{2}$ 中Cl元素的化合价为。

(2)、反应Ⅰ的还原剂是，还原产物是；反应Ⅱ的化学方程式为。

(3)、该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

(4)、 ${NaClO}_{2}$ 的消毒效率是 ${Cl}_{2}$ 的倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是 ${Cl}^{-}$ ，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。

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13、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：
下列说法正确的是

A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C、若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O D、用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²^＋

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14、下列说法中，正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)

A、3.6 g 的 $H_{2} O$ 中含有的电子数为0.6 $N_{A}$ B、常温常压下，1 mol ${CO}_{2}$ 的体积是22.4L C、17 g ${NH}_{3}$ 中含有的分子总数为 $N_{A}$ D、1 L 0.1 mol/L ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，Na^＋总数为0.1 $N_{A}$

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15、下列叙述正确的是
① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
② ${Na}_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 发生化合反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}, {Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生置换反应生成 $O_{2}$
③ ${Na}_{2} O$ 是淡黄色物质， ${Na}_{2} O_{2}$ 是白色物质
④ ${Na}_{2} O_{2}$ 可作供氧剂，而 ${Na}_{2} O$ 不可
⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 焰色反应均为黄色

A、都正确 B、①③④ C、②③⑤ D、④⑤

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16、下列可以大量共存且溶液无色的离子组是

A、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Ca²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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17、标况下，与32 g O₂的物质的量相等的N₂为

A、质量为14 g B、分子数为6.02×10²⁴ C、体积为22.4 L D、物质的量为2 mol

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18、有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A分子中碳原子的杂化方式有种。

(2)、在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为。

(3)、B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为C₁₀H₁₂O₃。
①X的结构简式为；
②B→X的反应类型为。

(4)、C→D反应方程式为。

(5)、和相比，其酮羰基的α-H活性更强的是(填“①”或“②”)，你的判断依据是。

(6)、写出分子中含有，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：1：1：1的C的芳香族同分异构体的结构简式：。

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19、氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、NaN₃是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中 $N_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(2)、NH₃、NF₃、 ${NH}_{4}^{+}$ 三种微粒中所含元素的电负性由大到小的顺序为，其中键角最小的微粒是， N原子配位能力最强的微粒是(均填符号)。

(3)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为；用N_A表示阿伏加德罗常数的值，氮化钼晶体的密度为g·cm^-3(写出表达式即可)；将Li⁺填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入个Li⁺。

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20、层状MoS₂常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。以废钼催化剂(主要成分为MoS₂和CoS，含少量Al、Fe及其氧化物等)制备MoS₂的流程如图所示：
已知：①“水浸”后Mo以 ${MoO}_{4}^{2 -}$ 的形式存在于滤液中；Al以[Al(OH)₄]^-的形式存在于滤液中；
②“萃取”原理：2R₃N(叔胺)+2H⁺+ ${MoO}_{4}^{2 -} ⇌_{反萃取}^{萃取}$ (R₃NH)₂MoO₄。
回答下列问题：

(1)、已知：元素周期表中，Mo在Cr的正下方且相邻，基态Mo和Cr的未成对电子数相等。基态Mo属于区元素，其价层电子排布式为。

(2)、若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水，观察到的现象是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中MoS₂反应的化学方程式为。

(3)、“调节pH”时通入过量CO₂气体，该过程中生成滤渣2的离子方程式为。

(4)、“萃取”操作中的步骤有：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静置；④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。正确的先后排序是(填序号)。

(5)、通过反萃取法使有机相中的Mo元素回到水相，需加反萃取剂，加入的反萃取剂最好是(写化学式)。

(6)、用(NH₄)₂MoO₄先制备(NH₄)₂MoS₄ ，再在一定条件下将(NH₄)₂MoS₄ ，加热得到MoS₂ ，其中产物NH₃、H₂S和S₄的物质的量之比为8：4：1，写出该反应的化学方程式：。

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编号	温度( $℃$ )	起始物质的量( $mol$ )	平衡物质的量( $mol$ )
编号	温度( $℃$ )	${CH}_{3} OH (g)$	${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
Ⅰ	$T_{1}$	$0.40$	$0.16$	$0.16$
Ⅱ	$T_{2}$	$0.20$	$0.09$	$0.09$

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A	B
NaCl溶于水	C燃烧
$NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$	$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H < 0$
C	D
${CH}_{3} COOH$ 在水中电离	$H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应能量变化
${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	$H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g) Δ H = + 183 kJ / mol$