高中化学人教版（2019）-试题列表-第8页

1、常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A、溶液h可能是盐酸 B、向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C、固体残渣中有铜，可能有铁 D、溶液f中含有

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

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2、实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl₃催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。

已知：①

②苯甲酰氯易水解。

下列说法错误的是（）

A、装置中冷凝器的进水口为b B、c中可装入无水氯化钙 C、实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D、HCl的持续逸出可促进反应正向进行

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3、下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象（或结果）	结论
A	向5mL碘水中加入1mLCCl₄ ，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管	有机层紫色变浅	I₂在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度
B	将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH	pH：H_A>H_B	H_A为强酸，H_B为弱酸
C	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液	先产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液	产生砖红色沉淀	$C u (O H)_{2}$ 被还原成Cu

A、A B、B C、C D、D

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4、乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：

$H C \equiv C H \to_{催化剂}^{H C N} H_{2} C = C H - C N \overset{N H_{3}}{\to} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N \to_{2) H^{+}}^{1) O H^{-}} H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H$

下列说法错误的是（）

A、

H C \equiv C H

可与

H_{2} O

反应生成乙醛 B、

H_{2} C = C H - C N

是极性分子 C、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C N

具有碱性，可与盐酸反应 D、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H

属于

α

-氨基酸

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5、一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（

L i C l O_{4}

-有机溶剂作电解质溶液，

A g_{2} C r O_{4}

难溶于该溶剂）。下列说法错误的是（）

A、往

A g_{2} C r O_{4}

电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B、正极反应式为

A g^{+} + e^{-} = A g

C、放电时，

L i^{+}

从负极向正极移动 D、每消耗负极材料

2.1 g

，理论上外电路中通过了

0.3 m o l e^{-}

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6、 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、热稳定性：W₂Y>W₂Z C、ZY₂、MY₂的空间结构均为V形 D、XY₂、ZY₂分别与H₂O反应的反应类型不同

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7、对下列性质解释正确的是（）

	性质	解释
A	酸性：HCl>HF	非金属性：F>Cl
B	沸点：H₂O>HF	氢键键能：HF>H₂O
C	沸点：正戊烷>新戊烷	分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D	硬度：金刚石>石墨	碳碳键的键能：石墨>金刚石

A、A B、B C、C D、D

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8、消毒剂三氯异氰尿酸（

）能与H₂O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（）

A、三氯异氰尿酸的分子式：Cl₃N₃O₃ B、HClO的电子式：

C、基态Cl的价层电子排布式：3s₂₃p₅ D、H₂O的空间填充模型：

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9、化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是（）

A、氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：

4 H F + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O

B、侯氏制碱法的主要反应：

N H_{3} + N a C l + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓

C、酸性高锰酸钾溶液测定空气中的

S O_{2}

含量：

5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}

D、醋酸除去水垢中的

C a C O_{3}

：

2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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10、下列图示中，实验操作或方法正确的是（）

A、用C₂H₅OH制C₂H₄

B、收集Cl₂

C、除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

D、配制一定物质的量浓度的溶液

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11、中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是（）

A、“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B、柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C、朱砂是一种无机颜料 D、桐油由桐树种子榨取，有疏水性

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12、他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：

回答下列问题：

(1)、 T中的官能团名称为醚键和。

(2)、 A与

{Br}_{2}

可发生反应和反应。

(3)、反应①引入基团C₆H₅CH_2-的目的是。

(4)、 H中手性碳原子的个数为。

(5)、 J的结构简式为。

(6)、 E不与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件的G（

C_{10} H_{10} O_{2}

）的芳香族同分异构体的结构简式：。

a红外光谱表明无 $C=O$ 和O-H吸收峰

b核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4

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13、丙烯是石油化工行业的重要原料，利用

{CO}_{2}

氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：

Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行：

Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 124 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、 550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M，按

n (C_{3} H_{8}) ∶ n (C O_{2}) = 1 ∶ 1

通入混合气体，反应2h后得到0.012mol

C_{3} H_{6}

，则0~2h内每克催化剂催化生成

C_{3} H_{6}

的平均速率为

m o l \cdot h^{- 1} \cdot g^{- 1}

。下列能说明该体系达到平衡状态的是（不定项选择，填序号）。

a． $n (C_{3} H_{6}) = n (H_{2}) + n (C O)$

b． $C_{3} H_{6}$ 的生成速率和消耗速率相等

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)、反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：

① $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H_{2} +^{*} C H_{3}$

② $^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H$

③ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H +^{*} C H_{3}$

④ $^{*} C H_{3} C H C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{2} +^{*} H$

该催化剂对（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。

(4)、100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入

C_{3} H_{8}

和

C O_{2}

各1mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：

①图乙中曲线L代表的组分为。

②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量（填“增大”“减小”或“不变”），原因为。

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14、钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：

已知：钒渣主要含 $FeO ⋅ V_{2} O_{3}$ 、 $FeO ⋅ {Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量CaO、 $MgO$ 等。

回答下列问题：

(1)、 V和Cr均位于元素周期表的区。

(2)、氧化工序通常采用较大的

O_{2}

流量，其目的是；配平化学方程式：。

▲ $FeO ⋅ V_{2} O_{3} +$ ▲ $NaOH +$ ▲ $O_{2} ≜$ ▲ ${Fe}_{2} O_{3} +$ ▲ ${Na}_{3} {VO}_{4} +$ ▲ $H_{2} O$

(3)、滤渣的主要成分有

MgO

、、（填化学式）。

(4)、 80℃和40℃时，

{Na}_{3} {VO}_{4}

和

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的溶解度随

N a O H

质量分数变化如图所示。结合图像分析

N a O H

质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：。

(5)、母液返回工序。

(6)、还原工序中，反应的离子方程式为。

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15、某兴趣小组探究

{NH}_{4} Br

的制备。（实验均在通风橱内进行）

查阅资料：液溴（ $B r_{2}$ ）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用 $B r_{2}$ 和氨水的氧化还原反应生产 ${NH}_{4} Br$ 。实验室制备少量高纯度 ${NH}_{4} Br$ 常用氨气和氢溴酸的中和反应。

方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 ${NH}_{4} Br$ （夹持装置等略）

实验装置如图所示：

步骤如下：

ⅰ 检查装置气密性。

ⅱ 将盛有 $65.0 m L 7.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g） $B r_{2}$ ，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭 $K_{2}$ ， C中溶液呈橙黄色。

ⅲ 打开 $K_{1}$ ，向C中逐滴加入 $15.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。

ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。

(3)、步骤ⅱ中，制备

{NH}_{4} Br

的化学方程式为。

(4)、步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液时（填实验现象），反应恰好完成。

(5)、反应开始时，D中应盛放（单项选择，填序号）。

a． ${K M n O}_{4}$ 溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸

(6)、步骤ⅳ中进一步提纯的方法为。

(7)、

{NH}_{4} Br

（

M = 98 g \cdot {mol}^{- 1}

）的产率为。

方案Ⅱ：实验室方法制备 ${NH}_{4} Br$

ⅰ 利用70%硫酸和 ${N a}_{2} {S O}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ ，再通入盛有 $B r_{2}$ 和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。

ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 ${NH}_{4} Br$ 。

(8)、对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为（优点和不足各答出1点即可）。

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16、 25℃下，在

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的KI溶液中加入一定量

I_{2} (s)

，达平衡时，溶液中

- l g c (I_{2})

和

c (X)

（

X = I_{3}^{-}

或

I O_{3}^{-}

）与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：

已知：Ⅰ． $p H < 8.73$ 时，体系中有 $I_{2} (s)$ 存在；

Ⅱ．溶液中存在① $I^{-} + I_{2} (a q) ⇌ I_{3}^{-}$ ；② $3 I_{3}^{-} + 6 O H^{-} ⇌ 8 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ 。

下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数

K = \frac{49}{51} \times 1 0^{- 2.87}

B、溶液中始终有

c (I^{-}) > c (I_{3}^{-})

，且

p H > 8.73

时，

\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}

的值随

pH

增大而减小 C、若在平衡体系中加入少量

I_{2} (s)

，

I O_{3}^{-}

和

I_{3}^{-}

的平衡浓度均增大 D、若改变KI溶液的初始浓度，相同

pH

下达平衡时，

c^{5} (I^{-}) \cdot c (I O_{3}^{-})

的值不变

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17、由下列实验事实不能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	恒温恒容下 $2 H I (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ 平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化	通入氩气后 $c (I_{2})$ 不变，平衡不移动
B	甲酸铵（ $H C O O N H_{4}$ ）水溶液显酸性	$K_{a} (H C O O H) > K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$
C	等浓度 ${Al}^{3 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的混合溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液，生成红褐色沉淀	$K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] < K_{s p} [A l {(O H)}_{3}]$
D	${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 溶液中滴加 $N H_{4} F$ ，溶液由红色变为无色，生成 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$	稳定性： ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -} < {[F e F_{6}]}^{3 -}$

A、A B、B C、C D、D

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18、

{CO}_{2}

的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将

{CO}_{2}

转变为

C O

的反应机理如下：

下列说法错误的是（）

A、反应③中的产物

M

是

H_{2} O

B、循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C、吗啉和

共同起催化作用 D、总反应为

{CO}_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} CO + H_{2} O

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19、 X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态

X

原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，

Y

与

X

相邻，基态

Z

原子最高能级的电子有4种运动状态，

M

与

Y

同主族，

Q

在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的键角：

X > M

B、双原子分子的稳定性：

Z > Y

C、元素的电负性：

Q > Z

D、元素的非金属性：

M > Q

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20、

{LaBeH}_{8}

是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为

a p m

。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元（

{BeH}_{8}

），铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为

(0.85,0.15,0.65)

和

(0.85,0.15,0.35)

。

下列说法错误的是（）

A、La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B、晶胞沿体对角线的投影图为

C、X、Y两原子之间的距离为

\frac{3 \sqrt{3}}{20} a p m

D、晶胞中含有4个

{BeH}_{8}

单元

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