高中化学人教版（2019）-试题列表-第8页

1、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温下，

pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中，水电离出的

H^{+}

数为

10^{- 5} N_{A}

B、将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于

N_{A}

C、0.1 mol肼(

N_{2} H_{4}

)含有的孤电子对数为

0.2 N_{A}

D、

3.6 g^{18} O

中含有的中子数为

2 N_{A}

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2、结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是

	性质	解释
A	$S_{2}$ 难溶于水，易溶于 ${CS}_{2}$	$H_{2} O$ 为极性分子， $S_{2}$ 、 ${CS}_{2}$ 为非极性分子
B	石墨导电	石墨片层中，未参与杂化的p轨道中的电子可在同层内自由移动
C	次氯酸具有弱酸性	$H - O - Cl$ 中，羟基极性较弱，难电离
D	离子液体难挥发	分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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3、下列各图所示装置能达到实验目的的是


A．证明 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (亮黄色)只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才存在	B．通过滴定测定醋酸的浓度

C．实验室制1-丁烯并检验产物	D．闭合 $K_{2}$ 一段时间后，打开 $K_{2}$ ，闭合 $K_{1}$ ，实现氢氧燃料电池放电

A、A B、B C、C D、D

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4、下列方程式与所给事实不相符的是

A、四氯化钛水解：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl

B、

{NaHCO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

C、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液浸泡锅炉水垢：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

D、碱性锌锰电池总反应：

Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2}

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5、下列化学用语表示正确的是

A、HCl的电子式：

H : Cl

B、

{OF}_{2}

分子的空间结构模型为

C、环己烷最稳定空间结构的键线式：

D、激发态Al原子的价层电子轨道表示式：

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6、下列描述不能正确地反映事实的是

A、室温下

{SiO}_{2}

与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B、用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C、通过豆科植物的根瘤菌将

N_{2}

转化为氨，实现氮的固定 D、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫

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7、下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A、珍珠遇酸后失去光泽 B、植物油久置氧化变质 C、肌肉拉伤，喷氯乙烷快速镇痛 D、聚乳酸用于骨科固定材料且不用取出

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8、化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示：

已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中， $- R$ (烷基)、 $- OH$ 、 $- {NH}_{2}$ 、 $- Cl$ 为邻对位定位基： $- CHO$ 、 $- COR$ 、 $- COOH$ 、 $- {NO}_{2}$ 为间位定位基。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B→C的反应类型为；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是。

a．还原性增强 b．水溶性减弱 c．“★”处 $C - H$ 键活性增强

(3)、D→F的化学方程式为。

(4)、E的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(5)、G中的官能团名称为羟基、、。

(6)、芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有种。

a．苯环上有三个取代基

b．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

c． $1 mol Z$ 可与 $3 mol NaOH$ 反应

(7)、参照上述信息，结合所学知识，以

为原料制备

的合成路线为：

。其中M的结构简式为。

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9、“石灰石-石膏法”烟气脱硫技术，是当前控制工业

{SO}_{2}

污染中应用最广的方法，涉及的主反应为

{CaCO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CaSO}_{4} (s) + {CO}_{2} (g)

。回答下列问题：

(1)、标准摩尔生成焓(

Δ_{f} H_{m}^{θ}

)是指在标准状态下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变，单位为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。相关物质的标准摩尔生成焓(

Δ_{f} H_{m}^{θ}

)如下表：

物质	${CaCO}_{3} (s)$	${SO}_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	${CaSO}_{4} (s)$	${CO}_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$- 1027.6$	$- 296.8$	0.0	$- 1425.2$	$- 393.5$

则主反应的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。

(2)、研究团队通过理论计算得到T、

p (O_{2})

与

c_{初} ({SO}_{2})

对平衡脱硫率的影响如图1所示：

①反应温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；原因是。

②已知 $T_{2}$ 时M点 $c_{初} ({SO}_{2}) = 2 c_{初} (O_{2}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，上述反应10min达到平衡，该时间段内以 ${SO}_{2}$ 的浓度变化表示 $v ({SO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。该温度下反应的平衡常数 $K =$ (列出计算式)。

③为进一步提高平衡脱硫率可选择(填“增大”或“减小”) $p (O_{2})$ 。

(3)、研究团队通过绘图描述脱硫过程的微观反应机理如图2所示，结合图中所给信息分析实际工业脱硫需采用较高温度的原因是。

(4)、研究发现脱硫速率r存在函数关系

r = \frac{S_{0} \cdot K_{s} \cdot c^{0.85} ({SO}_{2}) \cdot P^{0.15} (O_{2})}{N}

[

S_{0}

为石灰石初始比表面积，

K_{s}

为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是。

a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率

b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大

c．脱硫速率r与 $c_{初} ({SO}_{2})$ 、 $p (O_{2})$ 的关系表明 $p (O_{2})$ 的影响更大

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10、综合利用二次铜阳极泥(主要成分含

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

及

{PbSO}_{4}

等)分离贵重金属的一种工艺流程如下：

已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸 $H_{2} {SeO}_{3}$ 形式存在。

②常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.2 \times 10^{- 5}$ ； $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③常温下， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 易与银离子配位： ${Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq)$ $K = 2.8 \times 10^{13}$ 。

回答下列问题：

(1)、Se的基态原子的价电子空间运动状态有种。

(2)、为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和(回答一条即可)等。

(3)、“氧化酸浸”时，

{Cu}_{2} Se

可被氧化的离子方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为

AgCl

和。

(4)、已知：萃取与反萃取原理为：

{Cu}^{2 +} (aq) + 2 RH (有 机 物) ⇌ R_{2} Cu (有 机 物) + 2 H^{+} (aq)

，反萃取剂最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是。

(6)、“溶浸转化”中发生的反应为：

AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

，常温下此反应的平衡常数

K =

。

(7)、“滤液Ⅲ”可返回“”工序循环使用。

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11、酚酞(

H_{2} In

)是一种常用的酸碱指示剂，可由邻苯二甲酸酐与苯酚在浓硫酸催化下反应制得。实验步骤如下，装置如图(夹持装置省略)：

Ⅰ．投料：向干燥的三颈烧瓶中依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、14.8g苯酚、1.0mL浓硫酸。

Ⅱ．回流反应：加热至115~125℃，回流反应 2~2.5小时。

Ⅲ．后处理：反应结束后稍冷却，向热反应液中加入30mL沸水，边加边搅拌。

Ⅳ．分离产品：减压过滤，用冷水洗涤滤饼，得酚酞粗品。

Ⅴ．产品提纯。

已知：

	邻苯二甲酸酐	苯酚	酚酞
相对分子质量	148	94	318
溶解性	微溶于冷水，溶于热水、乙醇	溶于水(常温约 $8.3 g/ 100 mL$ )，易溶于乙醇	不溶于水，溶于乙醇

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。Y处的作用可能是。

(2)、“回流反应”时温度高于130℃，观察到三颈烧瓶中的液体变黑，其原因是。

(3)、装置图中有一处明显的错误是。

(4)、“产品提纯”时，可采用法提纯酚酞。

(5)、本实验得到酚酞纯品5.3g，则产率为%(结果保留一位小数)。

(6)、酚酞的变色源于其分子结构在不同pH条件下发生的变化，如下图所示。常温下，取10.00mL未知浓度的

NaOH

溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液仍为无色，向该溶液中逐滴滴加

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液有明显的颜色变化。则起始加入到

NaOH

溶液中的酚酞主要以[填“

H_{2} In

”、“

{In}^{2 -}

”或“

In {(OH)}^{3 -}

”]形态存在，原因是。

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12、常温下，将

4.0 mL 0 .1mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液与同浓度

{CH}_{3} COONa

溶液以及水混合，维持

V ({CH}_{3} COONa) + V (H_{2} O) = 36.0 mL

，测得pH随

\frac{V ({CH}_{3} COONa)}{V (H_{2} O)}

变化如图所示(假设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和)。下列说法错误的是

A、

{CH}_{3} COOH

的电离程度：

a>b

B、该温度下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

的数量级为

10^{- 5}

C、a点溶液中：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、b点溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 [c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH)]

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13、氢能是一种重要的清洁能源。HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、HCOOH催化制

H_{2}

的过程中没有

π

键的形成 B、在催化剂表面解离

O - H

键比解离

C - H

键更容易 C、图1中步骤④为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D、使用催化剂不仅可以加快化学反应速率，还能提高平衡转化率

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14、

{CeO}_{2}

能够通过

{Ce}^{4 +} {/Ce}^{3 +}

的价态转换而易形成氧空位缺陷，该能力使其成为理想的催化剂载体。图甲为理想

{CeO}_{2}

的立方晶胞模型，边长为

a nm

，图乙为缺陷晶型。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲的晶胞密度为

\frac{688}{a^{3} N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

B、甲中

{Ce}^{4 +}

处在

O^{2 -}

构成的部分立方体空隙中 C、甲中

O^{2 -}

之间最近距离为

\frac{1}{2} a nm

D、乙中

{Ce}^{4 +}

和

{Ce}^{3 +}

的个数比为4：1

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15、化学小组在实验室制备硫酸四氨合铜溶液，甲同学向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。乙同学将蓝色沉淀过滤洗涤后，加过量氨水不溶；再加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液仍不溶，但加入

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液后沉淀溶解，也得深蓝色溶液。下列关于实验及现象所对应解释或目的错误的是

选项	实验及现象	解释或目的
A	产生蓝色沉淀	${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$
B	得到深蓝色溶液	$Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$
C	加 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液仍不溶	为排除 ${Na}^{+}$ 对沉淀溶解的影响
D	加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液后沉淀溶解	${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Cu {(OH)}_{2}$ 的溶解