高中化学人教版（2019）-试题列表-第8页

1、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	探究不同金属离于对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，分别向试管中各加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C	判断某有机物是否为醛类	取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热	若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类
D	检验某无色气体是否为 ${SO}_{2}$	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、下列关于Fe³^＋、Fe²^＋性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)₂

B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²^＋被氧化 D、FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

查看解析

3、下列离子方程式的书写正确的是

A、电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：

{Mg}^{2 +} + 2 e^{-} = Mg

B、惰性电极电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：

{CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O

D、硫酸铝和小苏打溶液混合：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

查看解析

4、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

查看解析

5、设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A B、常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A D、18gH₂O中含有的质子数为10N_A

查看解析

6、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗

HCl

与

NaOH

的物质的量之比为

2 : 3

查看解析

7、下列叙述错误的是

A、二氧化碳分子的比例模型：

B、

_{53}^{131} I

的化学性质与

_{53}^{127} I

基本相同 C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

中含有非极性共价键

查看解析

8、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B、用乙装置收集NO₂气体 C、用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D、用丁装置灼烧碳酸钠晶体

查看解析

9、下列说法正确的是

A、光伏发电是将化学能转化为电能 B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D、铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是

{PbSO}_{4}

查看解析

10、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下，

22.4 {LC}_{2} H_{2}

、

C_{2} H_{6}

的混合气体与

22.4 {LC}_{2} H_{4}

中所含原子总数均为

6 N_{A}

B、常温下，

1 LpH = 14

的

NaOH

溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

个数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L

的

​^{12} C^{16} O

和

​^{14} N_{2}

的混合气体中所含中子数和原子数的差值为

6 N_{A}

D、将

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液制成胶体，所得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.02 N_{A}

查看解析

11、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

查看解析

12、工业制备盐酸以

H_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料。实验室将在空气中点燃的气体

a

缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量

HCl

(如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体

a

是

{Cl}_{2}

B、工业上不能采用混合光照的方法制备

HCl

C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到

、

等图标进行提示

查看解析

13、化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；化合物A的名称。

(2)、化合物C含有官能团的名称为。

(3)、E的熔沸点高于D的原因是。

(4)、E→F反应的化学方程式为。

(5)、化合物A的同分异构体中，能使

{FeCl}_{3}

溶液显紫色的还有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2 : 1

的同分异构体可能的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

、

和

C_{2} H_{5} Br

为原料，设计合成

的路线：(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。

查看解析

14、

2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，来自可再生原料，用途广泛，是一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。请回答下列问题：

Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 。在25℃和 $101 kPa$ 条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-2219.9	-2049	-285.8

（1） $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ ，发生上述反应。平衡时容器中总压为 $akPa$ ，丙烷的转化率为 $x$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为(要求带单位；用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：

$C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（4）中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示：

则反应物分子在催化剂上的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：。

（5）氧化裂解法制丙烯的反应产物中除 $C_{3} H_{6}$ 外，还有 ${CH}_{4}$ 、 $CO$ 和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。下图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 $[\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}]$ 对丙烷氧化裂解反应性能的影响。

已知： $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{n (C_{3} H_{6})}{n {(C_{3} H_{8})}_{转化}} \times 100 %$ ； $C_{3} H_{6}$ 产率 $= C_{3} H_{8}$ 转化率 $\times C_{3} H_{6}$ 选择性。

①图1中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率随着温度升高而增大的原因为。

②图2中 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}$ 的值较低时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性较低的原因可能是。

查看解析

15、

电镀工业废水含有大量的六价铬( ${CrO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )，具有高度的毒性和致癌性，处理工业含铬废水有如下方法：

Ⅰ．还原法。某厂工业含铬废水有少量其他金属离子 $({Cu}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +})$ ，现将废水净化并回收金属铬，基本工艺流程如下：

已知：

①溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在平衡： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

②常温下， $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 6.4 \times 10^{- 31}$

③几种离子沉淀完全的 $pH$ 如下表所示：

离子种类	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
完全沉淀 $pH$	6.7	9.2	8.0

回答下列问题：

（1）反应池中溶液的 $pH = 2$ ，亚硫酸盐的作用是。

（2）已知 ${Cr}^{3 +}$ 浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时沉淀完全。沉淀池的 $pH$ 值一般调整到8.0，此时 ${Cr}^{3 +}$ (填“是”或“否”)已沉淀完全。

（3）PAC是絮凝剂， ${Al}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}$ 是絮凝剂的一种成分，请写出用氢氧化铝与盐酸制备该成分的化学反应方程式。

（4）清水池后续深度处理时，可采用离子交换技术(阴、阳离子分别被阴离子交换柱、阳离子交换柱吸收并释放出 ${OH}^{-} 、 H^{+}$ )。待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱的原因为。

（5）铝热法制备金属Cr的化学方程式为。

Ⅱ．电解处理技术。用铁板作电极电解处理酸性含铬废水，将Cr(Ⅵ)转化为 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀如下图所示：

（6）电解时a极连接电源的极。

（7）电解过程中，阳极区溶液中发生反应的离子方程式为。当废水颜色不再变化，切断电源，调高溶液pH，生成沉淀除去铬。

查看解析

16、过氧化钙晶体(

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的实验流程如下：回答下列问题：

(1)、由石灰石制备纯

{CaCO}_{3}

的过程需经过盐酸溶解、

H_{2} O_{2}

溶液氧化、调

pH

除铁、

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液沉钙等步骤。

①“调 $pH$ 除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去 $Fe {(OH)}_{3}$ ，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是。

②“ ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沉钙”反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程所用装置如下图所示：

①A中若用甲装置制备 ${NH}_{3}$ ，所用反应物为，若用乙装置制备 ${NH}_{3}$ ，写出反应的化学方程式：。

②“制备” ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，原因是；生成 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为； ${CaCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 ${CaO}_{2}$ 生成，其原因可能是。

(3)、产品中

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

含量测定。准确称取

0.2500 g

产品于锥形瓶中，加入

30 mL

蒸馏水和

10 mL 2.000 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

，用

0.0200 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次。

①滴定终点观察到的现象为。

②根据下表数据，计算产品中 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数(保留四位有效数字)。

滴定次数	样品的质量/g	${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.2500	1.00	20.98
2	0.2500	2.00	22.00
3	0.2500	0.20	20.22

查看解析

17、常温下用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液滴定

20.00 mL

未知浓度的氨水。溶液中

pH

、含N微粒的分布系数

δ

随滴加

H_{2} {SO}_{4}

溶液体积

V (H_{2} {SO}_{4})

的变化关系如下图所示。[比如

{NH}_{4}^{+}

的分布系数

δ ({NH}_{4}^{+}) = \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+})}

]，下列叙述正确的是

A、曲线②代表

δ ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

B、氨水的浓度为

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

C、氨水的电离常数

K_{b} = 1.0 \times 10^{- 5}

D、

V (H_{2} {SO}_{4}) = 10 mL

时，溶液中

c (H^{+}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

查看解析

18、为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A、工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的

{Na}_{2} S

溶液，且能避免二次污染 B、通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C、“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为

1 : 2

D、“操作”一步中包含“蒸发结晶”

查看解析

19、具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让

O^{2 -}

在其中传导，

La

为

+ 3

价，

Ba

为

+ 2

价，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B、忽略氧原子缺陷，每个

Co

原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C、真实晶体中+3价

Co

与+4价

Co

的原子个数比为

1 : 1

D、真实晶体的密度为

\frac{2.426 \times 10^{32}}{a^{3} \times N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

查看解析

20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

{NaN}_{3} 、 {NH}_{4} N_{3}

均是

{HN}_{3}

对应的盐，常温下

{HN}_{3}

的电离常数

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 5}

。常温下，下列说法正确的是

A、

1 {molNa}^{+}

和

1 {molNH}_{4}^{+}

所含的电子数不同 B、

2 LpH = 3

的

{HN}_{3}

溶液中，

{HN}_{3}

的数目约为

0.1 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaN}_{3}

溶液中，

{OH}^{-}

的数目约为

10^{- 5} N_{A}

D、反应

{NH}_{4} N_{3} = 2 N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑

中每产生标准状况下

89.6 L

气体，转移电子数为

6 N_{A}

查看解析

相关试卷