高中化学人教版（2019）-试题列表-第8页

1、下列实验能达到对应目的的是

	A	B
实验
目的	检验待测液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	验证1-溴丁烷发生消去反应
	C	D
实验
目的	实验室制取氨气	检验待测液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明淀粉发生水解反应生成还原性糖	将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 浊液
B	证明 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中含有碳碳双键	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中混有的 ${FeCl}_{3}$	加入过量 $Cu$ 粉，充分反应后，过滤
D	除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$	用酒精灯充分加热

A、A B、B C、C D、D

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3、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、含少量

H_{2} S

的乙炔通入

{CuSO}_{4}

溶液，生成黑色沉淀：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

C、向苯酚钠溶液中通少量

{CO}_{2}

，溶液变浑浊：

D、向

ZnS

沉淀中加入

{CuSO}_{4}

溶液，沉淀变黑：

ZnS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)

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4、实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是

选项	A	B	C	D
气体	${Cl}_{2}$	${SO}_{2}$	$C_{2} H_{4}$	$O_{2}$
试剂	稀盐酸、 ${MnO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 、 $NaOH$ 的水溶液	$H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$
收集方法	向下排空气法	排水集气法	排水集气法	向上排空气法

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、浓硝酸久置后，显黄色 B、将

{SO}_{2}

通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C、苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色 D、向黄色的铬酸钾

(K_{2} {CrO}_{4})

溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})

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6、阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是

A、

1 mol

该物质最多能与

5 {molH}_{2}

发生加成反应 B、分子中碳原子有

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

两种杂化方式 C、该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D、分子中含有手性碳原子

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7、下列结构或性质的比较中，正确的是

A、微粒半径：

{Cl}^{-} < K^{+}

B、酸性：

HCOOH > {CH}_{3} COOH

C、碱性：

NaOH > CsOH

D、电负性：

S < P

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8、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、有8个中子的碳原子：

​_{6}^{14} C

B、1s电子云图：

C、

{CO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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9、有机物H可通过如下路线合成：

(1)、反应①中还可能生成分子式为C₉H₁₀O₄的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、转化③的化学反应类型为。

(3)、转化⑤中物质X的分子式为C₇H₆O。则X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①属于α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子中含6种化学环境不同的氢。

(5)、写出以CH₃NO₂、

和

为原料制取

的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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10、从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

(1)、焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO₂、SO₂的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。

①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是。

②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为。

(2)、浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。

实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是。

(3)、转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量

NaCl

，使

{Ag}^{+}

转化为

AgCl

沉淀，过滤。向

AgCl

固体中加入

5 mol \cdot L^{-1}

氨水[溶质以

{NH}_{3} (aq)

计]，发生反应：

AgCl (s) ＋ {2NH}_{3} (aq) \underset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} (aq) ＋ {Cl}^{—} (aq)

K = 2.5 \times 10^{- 3}

。再加入水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)还原

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl

，制得单质银，同时产生

N_{2}

和

{NH}_{3}

两种气体。

①溶解0.1 mol $AgCl (s)$ ，至少需加入氨水的体积为（忽略溶液体积的变化）。

②比较键角大小： ${NH}_{3}$ 的键角小于 ${NO}_{3}^{-}$ 的键角的原因。

③水合肼还原 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 的化学方程式为。

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11、

{ClO}_{2}

是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。

{ClO}_{2}

稳定性差，工业上可将

{ClO}_{2}

转化为较稳定的

{NaClO}_{2}

保存。一种由

{NaClO}_{3}

制取

{NaClO}_{2}

晶体的流程如下：

已知高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解为 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、制

{ClO}_{2}

。向用硫酸酸化的

{NaClO}_{3}

中通入混有空气（起稀释作用）的

{SO}_{2}

的气体，可制得

{ClO}_{2}

气体。其他条件一定，若通入的

{SO}_{2}

过量，所得

{ClO}_{2}

的体积将减小，原因是。

(2)、制

{NaClO}_{2}

溶液。将一定量的

{ClO}_{2}

通入NaOH和

H_{2} O_{2}

的混合溶液中，充分反应后可制得

{NaClO}_{2}

溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为＞。

(3)、制

{NaClO}_{2}

晶体。已知

{NaClO}_{2}

的溶解度曲线如下图所示。设计由质量分数为10%的

{NaClO}_{2}

溶液（含少量NaOH）制取

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体的实验方案：。

(4)、

{NaClO}_{2}

晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到

{ClO}_{2}

气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol

{NaClO}_{2}

，可生成

{ClO}_{2}

的物质的量为。

(5)、

{ClO}_{2}

还可将碱性废水中的CN^－氧化为

N_{2}

和

{CO}_{3}^{2-}

，自身转化为Cl^－。经测定，某冶炼废水中CN^－含量为104.0 mg·L^－¹ ，处理该废水10 m³ ，理论上需要通入标准状况下

{ClO}_{2}

的体积为升？（写出计算过程）

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12、硫化铋（Bi₂S₃）可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含Bi₂S₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯Bi₂S₃的流程如下：

(1)、Bi在周期表中位于第六周期ⅤA族。Bi的价电子排布式为。

(2)、浸出后Bi元素以Bi³^＋形式存在于溶液中，写出浸出时Bi₂S₃所发生反应的离子方程式：。

(3)、若浸出后的溶液中c(Bi³^＋)＝0.4mol·L^－¹ ， c(Fe³^＋)＝4.0×10^－²mol·L^－¹ ， c(Fe²^＋)＝1.2mol·L^－¹ ，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是。（已知K_sp[Bi(OH)₃]＝4×10^－³¹ ， K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^－³⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝8×10^－¹⁶）

(4)、还原时与铁粉发生置换反应的离子是。

(5)、氧化后所得物质是Bi₂O₃ ，酸溶后所得物质是Bi(NO₃)₃。如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO₃)₃ ，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是。

(6)、硫化时，向Bi(NO₃)₃溶液加入硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂），可析出Bi₂S₃沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi₂S₃。硫代乙酰胺的结构式可表示为。

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13、根据信息和要求书写相应的方程式。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)、ClO₂能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的气体，自身被还原为Cl^－。写出用ClO₂处理含CN^－的电镀废水的离子方程式：。

(2)、纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO₃反应得到ClO₂和CO₂等。写出葡萄糖与NaClO₃反应的离子方程式：。

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14、丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下：

C_{4} H_{8} {(g)+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{6} (g) ΔH=akJ \cdot {mol}^{- 1}

，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C₄H₈(g)和1 mol C₂H₄(g)，测得C₃H₆的体积分数随时间的变化如图中线I所示。

已知几种气体的燃烧热如下表所示

气体	C₂H₄(g)	C₃H₆(g)	C₄H₈(g)
燃烧热/kJ/mol	1411	2049	2539

下列说法正确的是

A、C₄H₈(g)燃烧的热化学方程式可表示为C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2539 kJ/mol B、a=148 C、该温度下反应的平衡常数为64 D、图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行

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15、电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeC₂O₄。

{Fe}^{2+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=FeC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}^{+}

，已知室温时：K_a1(H₂C₂O₄)=6×10^-2、K_a2((HC₂O₄)=6×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=1×10^-6 ，下列说法正确的是

A、0.10 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液所含微粒种类完全相同 B、NaHC₂O₄水解的离子方程式为：

{HC}_{2} O_{4}^{-} {+H}_{2} O ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} {+H}_{3} O^{+}

C、室温时0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液呈碱性 D、室温时反应

{Fe}^{2+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=FeC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}^{+}

的平衡常数K=3.6

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16、实验室以含锌废液(主要成分为

{ZnSO}_{4}

，还含有少量的

{Fe}^{2}^{＋}

、

{Mn}^{2}^{＋}

，溶液pH≈5)为原料制备

{ZnCO}_{3}

的实验流程如下图甲所示，

S_{2} O_{8}^{2-}

具有强氧化性，易被还原为

{SO}_{4}^{2-}

，

S_{2} O_{8}^{2-}

的结构如下图乙所示。下列说法正确的是

A、“除锰”反应的离子方程式为

S_{2} O_{8}^{2-} ＋ {Mn}^{2}^{＋} ＋ {2H}_{2} O ＝ {2SO}_{4}^{2-} ＋ {MnO}_{2} ↓ ＋ {4H}^{＋}

B、“除锰”反应中每消耗1 mol

S_{2} O_{8}^{2-}

，硫元素共得到2 mol 电子 C、试剂X可以选用

Zn {(OH)}_{2}

、

ZnO

等物质 D、滤液中一定大量存在阳离子有

{Na}^{＋}

、

{NH}_{4}^{+}

和

{Zn}^{2}^{＋}

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17、一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A、X分子中含有1个手性碳原子 B、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

C、1 molX最多能消耗溴水中

3 {molBr}_{2}

D、1 molX最多能与

{5 molH}_{2}

发生加成反应

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18、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn²⁺以

Z n {(O H)}_{4}^{2 -}

存在)。下列叙述不正确的是

A、放电时Zn作负极 B、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、放电时MnO₂电极上发生的反应：MnO₂＋4H⁺＋2e^－＝Mn²⁺＋2H₂O D、电路中每通过1mol电子，Zn电极的质量减小32.5 g

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19、C₁₀H₁₈在催化剂作用下发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应

C_{10} H_{18} (l) = C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)

的△H=(E₁-E₂) kJ/ mol B、反应

C_{10} H_{18} (l) = C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)

的

Δ S > 0

C、C₁₀H₁₈(1)到C₁₀H₈(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定 D、使用催化剂不会改变反应的△H

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20、阅读下列资料，完成下列小题：X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q的最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²^＋能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²^＋， [Q(NH₃)₄]²^＋中2个NH₃被2个Cl^－取代可得到两种不同的结构。Q₂Z一种晶胞如下图所示。

(1)、下列说法正确的是

A、原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B、电负性：χ(Z)＞χ(Y)＞χ(X)＞χ(W) C、Q在周期表中位于第四周期ⅠA族 D、简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X＞W

(2)、下列说法正确的是

A、X的一种晶体具有很大的硬度，1mol该晶体中含有4mol的X－X键 B、Y₂、Z₂的晶体类型均为共价晶体 C、[Q(NH₃)₄]²^＋的空间构型为正四面体形 D、Q₂Z晶胞中，距离每个Q^＋最近的Z²^－有2个

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