高中化学人教版（2019）-试题列表-第8页

1、一些害虫体内的酶会使

DDT

脱去

HCl

变成毒性较低的

DDE

，对

DDT

产生抗药性。下列说法不正确的是

A、

DDT

中最多有5个碳原子共线 B、

1 molDDT

最多可与

6 {molH}_{2}

加成 C、

DDE

不存在顺反异构体 D、

DDE

可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为

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2、下列反应方程式正确的是

A、

{Fe}_{3} O_{4}

溶于稀硝酸：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O

B、惰性电极电解

{CuCl}_{2}

溶液：

2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

C、实验室制氨气：

Ca {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O

D、乙二醇与足量酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应：

5 {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 8 {MnO}_{4}^{-} + 24 H^{+} = 5 HOOC - COOH + 8 {Mn}^{2 +} + 22 H_{2} O

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3、下列说法不正确的是

A、钢铁表面吸附的水膜显酸性，可能发生吸氧腐蚀 B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 C、某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为

C_{4} H_{10}

D、可以用浓

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液将水垢中的

{CaSO}_{4}

转化为

{CaCO}_{3}

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4、物质结构决定性质，下列说法不正确的是

A、

Si - C

键键能大于

Si - Si

，碳化硅硬度高于硅单质 B、

{MgF}_{2}

是离子晶体，熔融可以导电 C、

CO

是极性分子，易溶于水 D、甲醇与钠反应比乙醇更剧烈

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5、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、电负性

N < O

B、离子半径

{Al}^{3 +} > O^{2 -}

C、碱性

CsOH > KOH

D、还原性

{Cl}^{-} < {Br}^{-}

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6、关于火法炼锌的反应

{ZnCO}_{3} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Zn + 3 CO ↑

，下列说法中正确的是

A、

Zn

是氧化产物 B、生成

1 molZn

转移

2 mol

电子 C、

{ZnCO}_{3}

中只有

Zn

得电子 D、C是还原剂

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7、下列化学用语表示不正确的是

A、乙烯中p-p

π

键形成的轨道重叠示意图：

B、氯离子的结构示意图：

C、氨气分子的空间填充模型：

D、异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷

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8、下列关于氢化钠的说法中，不正确的是

A、氢化钠中H是-1价 B、氢化钠属于离子化合物 C、氢化钠与水反应后溶液显碱性 D、氢化钠在空气中不易变质

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9、冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的

A、单质 B、聚合物 C、有机物 D、超分子

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10、

Ⅰ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。

已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。乙醚沸点34.5℃，乙醇沸点78℃。某小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其实验结果如下：

（1）图1操作a的名称是；操作b需要用到图2的仪器(写名称)。

（2）补全获得青蒿素精品的操作c：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、、过滤、洗涤、干燥。

（3）查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是(填字母)。

a．青蒿素分子中存在5个手性碳

b．青蒿素含有酯基和醚键

c．青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

d．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键

Ⅱ．将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H₂O和8.96 L CO₂(标准状况下)。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。回答下列问题：

（4）有机物X的实验式是。

（5）X分子的结构简式为， 1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗mol O₂。

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11、对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO₂ ，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下：

已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。

②常温下，部分氢氧化物的K_sp如下表：

氢氧化物	$Co {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$
K_sp	$3.0 \times 10^{- 15}$	$1.6 \times 10^{- 44}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.8 \times 10^{- 39}$

(1)、“酸浸还原”中LiCoO₂转化为Co²⁺ ，氧化产物是

{SO}_{4}^{2 -}

，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为；基态Co²⁺的价层电子排布式为。

(2)、滤渣2的主要成分是

Fe {(OH)}_{3}

、

Al {(OH)}_{3}

和MnO₂ ，常温下，“氧化调pH”后的滤液中Co²⁺浓度为17.7 g/L，为尽可能多地提取Co²⁺ ，应控制溶液中的pH不大于。

(3)、“转化”中由Co²⁺转化为

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

的离子方程式为。

(4)、“沉镍”中丁二酮肟与

{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为：

从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的方法是。

(5)、一种掺Co催化剂的晶胞结构如下图所示。

①晶胞中离Ti最近的O有个。

②已知该晶胞中a的原子分数坐标为(1，0，0)，b的原子分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则c的原子分数坐标为。

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12、将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于混合型晶体的是， C₆₀间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

①钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

②邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。

(3)、气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示。

①二聚体Al₂Cl₆中Al的轨道杂化类型为。

②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，原因是。

③AlF₃晶体中F^-的配位数为。

④若晶胞参数为a pm，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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13、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题：

(1)、反应②的化学反应类型为。化合物Ⅰ的名称为。

(2)、写出反应⑤的化学方程式为。

(3)、化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅲ的官能团名称是。

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填字母)。

A、反应③涉及σ键的断裂和π键的形成 B、反应⑥中，有C-H键、C-Cl键的断裂和C-C键的形成 C、化合物Ⅰ中碳原子均采取sp²杂化，所有原子一定共平面 D、甲苯与足量的H₂反应生成某化合物，该化合物的一溴代物有4种(不考虑立体异构)

(5)、乙苯有多种同分异构体，其中一种同分异构体为芳香族化合物，不同化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1，该同分异构体的结构简式为。

(6)、烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应：

$\overset{{KMnO}_{4} （ H^{+} ）}{\to}$ +R₃COOH； $\overset{{KMnO}_{4} （ H^{+} ）}{\to}$ ，

则与酸性KMnO₄溶液反应生成的有机产物为。

(7)、双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：

，则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为(写键线式)。

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14、解释下列现象的原因正确的是

选项	现象	原因
A	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B	用杯酚分离C₆₀和C₇₀	杯酚与C₆₀通过配位键形成超分子
C	缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体	晶体具有各向异性
D	与钠单质反应的程度：水＞乙醇	乙基使羟基的O-H键极性减弱