高中化学人教版（2019）-试题列表-第6页

1、下列叙述正确的是

① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

② ${Na}_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 发生化合反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}, {Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生置换反应生成 $O_{2}$

③ ${Na}_{2} O$ 是淡黄色物质， ${Na}_{2} O_{2}$ 是白色物质

④ ${Na}_{2} O_{2}$ 可作供氧剂，而 ${Na}_{2} O$ 不可

⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 焰色反应均为黄色

A、都正确 B、①③④ C、②③⑤ D、④⑤

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2、下列可以大量共存且溶液无色的离子组是

A、

H^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

、Ca²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

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3、标况下，与32 g O₂的物质的量相等的N₂为

A、质量为14 g B、分子数为6.02×10²⁴ C、体积为22.4 L D、物质的量为2 mol

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4、铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的

FeOOH

；

ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。

①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。

①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。

依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，

③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种

{SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

滴定法测定含

FeOOH

凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：

步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；

步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

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5、工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为

ZnS

，含有

{FeS}_{2}

、

CuS

、

NiS

、

{SiO}_{2}

等杂质)获得锌，其流程如下图所示：

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。

请回答下列问题：

(1)、“堆浸渣”的主要成分为， “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为(填序号)。

A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎

C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露

(2)、“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上

{Zn}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

在

pH \leq 6

时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高

{Zn}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

的沉淀率均升高，原因可能为。

(3)、反萃液“净化”后的“滤液”加入极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的

{SO}_{2}

废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为。

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6、硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。

(1)、生物降解法。原理为

H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

、

4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{硫 杆 菌}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

。硫杆菌存在时，

{FeSO}_{4}

被氧化的速率是无菌时的

3 \times 10^{5}

倍，该菌的作用是。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是。

(2)、电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的

H_{2} S

，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为。当有11 mol

H_{2} S

参与反应，则有 mol

H^{+}

由负极区进入正极区。

(3)、吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化

H_{2} S

，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为。

(4)、热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的

K_{2} {CO}_{3}

溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小：

H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S > {HCO}_{3}^{-} > {HS}^{-}

。用

K_{2} {CO}_{3}

溶液吸收足量

H_{2} S

的离子方程式为。

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7、联氨(又称肼，

N_{2} H_{4}

，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)、火箭推进器中装有肼

(N_{2} H_{4})

和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

Ⅰ． $N_{2} H_{4} (l) + O (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $N_{2} H_{4} (1)$ 与 $H_{2} O_{2} (1)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(

C_{1} ~ C_{5}

均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：

①甲装置 $C_{1}$ 电极反应式为，该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”、“变小”、“不变”)。

②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由 $4 .5 mol/L$ 降至 $0 .5 mol/L$ ，若处理废水 $1 m^{3}$ ，理论上消耗 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。

③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。

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8、用电解

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。

实验	电极I	电极Ⅱ	电压/V	关系
i	石墨1	石墨2	a	$a>d>c>b>0$
ii	石墨1	新石墨	b
iii	新石墨	石墨2	c
iv	石墨1	石墨2	d

下列分析不正确的是

A、

a>0

，说明实验i中形成原电池，反应为

{2H}_{2} {+O}_{2} {=2H}_{2} O

B、

b<d

，是因为ii中电极Ⅱ上缺少

H_{2}

作为还原剂 C、

c>0

，说明iii中电极I上有

O_{2}

发生反应 D、

d>c

，是因为电极I上吸附

H_{2}

的量：iv>iii

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9、钴

(Co)

的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中

HCl

浓度增大。下列叙述错误的是

A、石墨电根连接电源的正极 B、交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C、电解总反应：

2 {Co}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Co + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、生成

1molCo

， Ⅱ室理论上生成

1molHCl

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10、以稀

H_{2} {SO}_{4}

为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

。下列说法正确的是

A、电极a上发生氧化反应生成

O_{2}

B、

H^{+}

通过质子交换膜从右室移向左室 C、光解前后，

H_{2} {SO}_{4}

溶液的

pH

不变 D、外电路每通过

0 .01mol

电子，电极b上产生

0.01 {molH}_{2}

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11、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，

{SO}_{2}

制取

{SO}_{3}

的反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、

V_{2} O_{5}

催化时，该反应的速率取决于步骤① B、使用

V_{2} O_{5}

作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C、其他条件相同，增大

\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}

，

{SO}_{2}

的转化率下降 D、

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (s)

Δ H > - 196.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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12、对于反应：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A、

v (O_{2}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v ({NH}_{3}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (H_{2} O) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} s^{- 1}

D、

v (NO) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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13、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、1 mol

{SO}_{2} (g)

与足量氧气充分反应，放出Q kJ的能量，则

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 2 Q kJ \cdot {mol}^{-1}

B、

I_{2} (g) + H_{2} (g) = 2 HI (g)

Δ H = -9 .48 kJ \cdot {mol}^{-1}

，则1 mol

I_{2} (g)

和1 mol

H_{2} (g)

的总能量高于2 mol 的能量 C、已知

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = -57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}

，则稀硫酸与稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应生成2 mol 水，放出

2 \times 57 .3 kJ

的热量 D、

CO (g)

的标准燃烧热是-283.0

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

Δ H =-283 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}

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14、化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B、铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

C、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D、“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

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15、化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

已知：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是。

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、H中含氧官能团的名称是。

(6)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$ 的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

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16、

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

I．CO₂加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{1}$ 。

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，

已知：①常温常压下，H₂和CH₃OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol^-1和725.5kJ·mol^-1；

② $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $△ H_{3} = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（1） $△ H_{1} =$ kJ·mol^-1。

（2）在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂ ，其分压分别为15kPa、25kPa，加入催化剂并加热使其只发生反应I．研究表明CH₃OH的反应速率 $v ({CH}_{3} OH) = 1.2 \times 10^{- 5} p ({CO}_{2}) \cdot p^{3} (H_{2}) kPa \cdot s^{- 1}$ ，某时刻测得H₂O(g)的分压为5kPa，则该时刻v(H₂)=。

（3）其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率及反应2.5小时的CO₂实际总转化率影响如图1所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图2所示（已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{生成甲醇的 {CO}_{2} 物质的量}{反应共消耗 {CO}_{2} 物质的量}$ ×100%）

①图1中，温度高于290℃，CO₂平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。

②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因：。

（4）若恒温恒容时，以 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 5 : 9$ 投料发生反应I和反应Ⅱ，P_起始=1.4P_平衡，平衡时 $n ({CH}_{3} OH) : n (H_{2} O) = 2 : 3$ ，则反应I的 $K_{p} =$ （结果用含 $P_{平衡}$ 的式子表示）。