相关试卷

  • 1、我国科研人员采用图示的电解池,由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂),下列说法错误的是(   )

    A、电解时,H+从右室向左室移动 B、电解总反应:TY+H2O__TQ+2H2 C、为原料,也可得到TQ D、18O标记电解液中的水,可得到
  • 2、格氏试剂性质活泼,可与空气中的H2OO2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略),以乙醚(沸点34.5°C)为溶剂,利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

    下列说法错误的是(   )

    A、气球中填充保护气,并起缓冲压力的作用 B、烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C、图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D、产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
  • 3、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(   )

    A、G、K均能与NaOH溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、1molG与足量的J反应,转移电子数为NA
  • 4、下列实验方案不能得出相应结论的是(   )

    结论:金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu

    结论:氧化性顺序为Cl2>Fe3+>l1

    结论:甲基使苯环活化

    结论:增大反应物浓度,

    该反应速率加快

    A

    B

    C

    D

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子致相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子,下列说法正确的是(   )

    A、X、Z的第一电离能:X>Z B、X、Y的简单氢化物的键角:X>Y C、最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y D、X、Y、Z均能形成多种氧化物
  • 6、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图,晶胞密度为dgcm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 下列说法错误的是(   )

    A、沿晶胞体对角线方向的投影图为 B、Ag和B均为sp3杂化 C、晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D、Ag和B的最短距离为32×223NAd3×1010pm
  • 7、下列有关反应方程式错误的是(   )
    A、泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 B、用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O=2NaOH+H2 C、NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
  • 8、下列对物质性质的解释错误的是(   )

    选项

    物质性质

    解释

    A

    氯化钠熔点高于氯化铯

    氯化钠离子键强于氯化铯

    B

    碘易溶于四氯化碳

    碘和四氯化碳都是非极性分子

    C

    草酸氢钠溶液显酸性

    草酸氢根离子水解程度大于电离程度

    D

    离子液体导电性良好

    离子液体中有可移动的阴、阳离子

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃,结构如图,下列说法错误的是(   )

    A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
  • 10、抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是(   )

    A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与NaOH溶液反应 D、含有3个手性碳原子
  • 11、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(   )
    A、单晶硅熔点高,可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性,可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属
  • 12、下列化学用语或图示表达正确的是(   )
    A、CS2的电子式为S··CS·· B、基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C、C2H2的球棍模型为 D、反-2-丁烯的结构简式为
  • 13、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是(   )
    A、“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B、“梦想”号钻探船钻头用的合金 C、“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D、“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
  • 14、 化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件,忽略立体化学)。

    已知:在Ru(Ⅱ)的催化下,端烯烃生烯烃复分解反应得到产物

    回答下列问题:

    (1)、A中含氧官能团的名称为
    (2)、对比C和D的结构,可以推知C和D的(填标号)不相同。

    a.分子式    b.质谱图中的碎片峰    c.官能团

    (3)、D→F中另一产物的化学名称为
    (4)、E发生加聚反应,产物的结构简式为
    (5)、F→G的反应类型为
    (6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程,其中间体的结构简式为(填标号)。

    a.    b.    c.    d.

    (7)、KL的化学方程式为
    (8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

    ①能与FeCl3发生显色反应;1mol该物质与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH。

    ②核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比9:2:2:2:1:1

    ③含有酯基和氨基(或取代的氨基,NR''R'''R''R'''可以是H或烃基)。

  • 15、 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径,并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产,主要反应为:

    Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH1  Kp1

    Ⅱ.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)  ΔH2=+68.7kJmol1

    回答下列问题:

    (1)、乙醇可由秸秆生产,主要过程为

    秸秆纤维素乙醇

    (2)、对于反应Ⅰ:

    ①已知CH3CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH=24.3kJmol1ΔH1=kJmol1

    ②一定温度下,下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

    A.容器内的压强不再变化

    B.混合气体的密度不再变化

    C.CH3COOH的体积分数不再变化

    D.单位时间内生成1molH2O , 同时消耗2molH2

    ③反应后从混合气体分离得到H2 , 最适宜的方法为

    (3)、恒压100kPa下,向密闭容器中按n(H2O):n(C2H5OH)=9:1投料,产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如:乙酸选择性=n()n()×100%]

    ①由图1可知,反应Ⅰ最适宜的温度为270℃,原因为

    ②由图中信息可知,乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。

    ③270℃时,若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则p(CH3COOH):p(C2H5OH)= , 平衡常数Kp1=kPa(列出计算式即可;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

  • 16、 三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂,其合成原理如下:

    实验步骤如下:

    Ⅰ.向A中加入3.5gNaHCO35.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水,搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr=168.5) , 有气泡产生(装置如图,夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后,减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

    Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后,加入无水Na2SO4 , 振荡,抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。

    Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中,搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸,析出白色固体。抽滤、洗涤。

    Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中,加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后,减压蒸除溶剂,得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶,得产品1.1g。

    已知:THF是一种有机溶剂,与水任意比互溶。

    回答下列问题:

    (1)、仪器A的名称为 , 冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。
    (2)、步骤Ⅰ反应中有气泡产生,其主要成分为
    (3)、步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是
    (4)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 , 判断加入浓盐酸已足量的方法为
    (5)、步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是
    (6)、三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。
  • 17、 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下:

    已知:①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。

    ②25℃时,Mn(OH)2Ksp1.9×1013

    回答下列问题:

    (1)、基态Cu原子的价层电子排布式为
    (2)、“还原酸浸”时,MnO2反应的离子方程式为
    (3)、“浸金银”时,Au溶解涉及的主要反应如下:

    Au+5S2O32+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3+[Cu(S2O3)3]5+4NH3

    4[Cu(S2O3)3]5+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+12S2O32

    上述过程中的催化剂为

    (4)、“沉铜”前,“滤液1”多次循环的目的为
    (5)、根据“还原酸浸”“氧化”,推断Fe3+Cu2+MnO2的氧化性由强到弱的顺序为
    (6)、25℃“沉铁”后,调节“滤液4”的pH至8.0,无Mn(OH)2析出,则c(Mn2+)molL1
    (7)、一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。

    ①该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

    NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为anm,则晶体的密度为gcm3(列出计算式即可)。

  • 18、 甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的110后,移取20.00mL,加入足量甲醛反应后,用0.01000molL1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如:δ[(CH2)6N4H+]=c[(CH2)6N4H+]c[(CH2)6N4H+]+c[(CH2)6N4]]。下列说法正确的是(   )

    A、废水中NH4+的含量为20.00mgL1 B、c点:c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH) C、a点:c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH)>c[(CH2)6N4] D、(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+的平衡常数K7.3×106
  • 19、 (Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料,Ce4+取代部分La3+后产生空位,可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是(   )

    A、每个晶胞中O2个数为12 B、该晶胞在yz平面的投影为 C、Ce4+取代后,该电解质的化学式为(Li0.45La0.85yCey)ScO3 D、若只有Li+发生迁移,外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等
  • 20、 Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(   )

    A、Be(OH)2是两性氢氧化物 B、Be2CBeCl2的晶体类型相同 C、Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3 D、Be2CH2O反应:Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4
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