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相关试卷

1、关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是

A、物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和 B、对于A=B+C的过程是一个吸热的过程 C、对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同 D、反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

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2、设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3N_A B、0.1 mol•L^-1的 FeCl₃溶液中 Cl^－的数目为 0.3N_A C、标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5N_A D、1 mol Cl₂ 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 N_A

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3、化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A、胃舒平治疗胃酸过多 B、清晨从树林中看到的一束束光柱 C、食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D、紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

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4、碱式碳酸铜[ ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为 ${Cu}_{2} S$ ，含 ${SiO}_{2}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的 $pH$ 如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$
$7.5$
$2.7$
$5.9$
完全沉淀 $pH$
$9.5$
$3.7$
$6.9$

(1)、“浸取”时能提高辉铜矿 $Cu$ 浸取率的措施有(填2条)。

(2)、某小组测得 $Cu$ 浸取率随 $H_{2} O_{2}$ 浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知 $H_{2} O_{2}$ 适宜的浓度范围为；
②由图一中的 $a$ 点分析，浸取时 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为。
③图二中高于 $85 ℃$ 时 $Cu$ 浸取率下降的原因是。

(3)、“除铁”步骤应调 $pH$ 的范围，可加入试剂。

(4)、某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品 $5.0 g$ ，加适量硫酸，再加 $100 mL$ 水，加热溶解，冷却后配成 $250 mL$ 溶液。量取配成的 $25.00 mL$ 溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的 $pH$ 在 $3 \sim 4$ 之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入 $1 mL$ 淀粉溶液做指示剂，继续滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
实验编号
滴定前 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积读数 $/ mL$
滴定后 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积读数 $/ mL$
1
$0.10$
$20.12$
2
$1.20$
$23.21$
3
$1.50$
$21.48$
①判断滴定到达终点的现象是；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为。

(5)、对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是；
②读 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是。

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5、
氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、回答下列问题：
Ⅰ.利用 ${NH}_{3}$ 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 $NO$ 的主要反应如下：
① $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 1550 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：② $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 638 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$     $Δ H_{3} = + 182.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应①自发进行的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。
（2）温度为 $400 K$ 时，在恒容密闭容器中按照 $n ({NH}_{3}) : n (NO) = 2 : 3$ 充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 混合气体的压强不再发生变化 B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. $n ({NH}_{3})$ 和 $n (NO)$ 之比保持不变
（3）实验测得反应① $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{5} (N_{2}) \cdot c^{6} (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数________(填“>”“<”或“=”) $k_{逆}$ 增大的倍数。
（4）某研究小组将 $4 {molNH}_{3}$ 、 $6 molNO$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入 $2 L$ 密闭容器中，在催化剂表面发生反应， $NO$ 生成 $N_{2}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到 $580 K$ 之后， $NO$ 生成 $N_{2}$ 的转化率开始降低，降低的原因可能是________。
Ⅱ.研究表明 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{4} (g)$ 在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$ 。
（5）将原料按 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 充入密闭容器中，保持体系压强为 $100 kPa$ 发生反应，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。
① $T_{1} ℃$ 、 $100 kPa$ 下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为________；该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(kPa)}^{2}$ (保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时 ${CO}_{2}$ 的体积分数，________(填字母)点对应的平衡常数最大。

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6、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1

反应Ⅱ的热化学方程式：。

（2）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－

（3）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号

试剂组成

0.4 mol·L^－1KI

a mol·L^－1KI

0.2 mol·L^－1H₂SO₄

0.2 mol·L^－1KI

0.0002 mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=。

②比较A、B、C，可得出的结论是。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

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7、如表所示 $25 ℃$ 时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
$H_{2} {CO}_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
${CH}_{3} COOH$
$H_{3} {PO}_{3}$
$K_{a}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$
$K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 1 \times 10^{- 2}$
$K_{a 2} = 2.6 \times 10^{- 7}$

(1)、写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：。

(2)、常温下，稀 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。

A、 $c (H^{+})$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ D、 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、 $25 ℃$ 时，有 $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液 $pH = 3$ 时， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )为二元弱酸，则 ${NaH}_{2} {PO}_{3}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，同温、同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NaHPO}_{3}$ 四种溶液， $PH$ 由大到小的顺序。

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8、回答下列问题。

(1)、泡沫灭火器[里面装饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液]的工作原理(用离子方程式表示)。

(2)、已知键能是指气态分子中 $1 mol$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为 $Cl - N = O$ )，且 $2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 ClNO (g)$ $Δ H = - 93 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $NO (g)$ 中化学键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学键
$Cl - Cl$
$Cl - N$
$N = O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
243
191
607

(3)、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )的装置图。
①电极 $b$ 应接电源的(填“正”或“负”)极，图中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出产生 ${ClO}_{2}$ 一极的电极反应式：。

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9、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案设计	现象和结论
A	用 $pH$ 计测量 ${CH}_{3} COOH$ 、 $HClO$ 的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	$HClO$ 的 $pH$ 比 ${CH}_{3} COOH$ 大，说明 ${CH}_{3} COOH$ 酸性比 $HClO$ 强
B	向 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KI$ 溶液中滴加 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后加入 $2 {mLCCl}_{4}$ ，取上层溶液滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变红色，说明 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应存在限度
C	向平衡体系 ${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ 中加入适量 $KCl$ 固体	溶液颜色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定等体积 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为7，说明两种 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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10、某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 与温度的关系，得到如图所示曲线，下列说法正确的是

A、 $a$ 点阴离子总数最多 B、c点溶液去油污效果最好 C、 $c$ 点 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解程度最小 D、温度升高，水的电离程度先增大后减小

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11、次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO₂)是两种常见的弱酸，常温时 $HClO$ 的 $K_{a} =4 .7 \times 10^{-11}$ ， ${HClO}_{2}$ 的 $K_{a} =1 .1 \times 10^{-2}$ 。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 $NaOH$ 溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (R^{-})}{c (HR) \cdot c ({OH}^{-})}$ 保持不变(HR代表 $HClO$ 或 ${HClO}_{2}$ )

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12、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中， $p$ 、 $q$ 、 $m$ 、 $n$ 分别是元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的气体单质， $p$ 和 $s$ 均为有色气体， $v$ 的水溶液呈碱性。常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} t$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} u$ 溶液的 $pH$ 均为1.下列说法不正确的是

A、 $Y$ 、 $W$ 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B、元素的非金属性： $Z > Y > X$ ，原子半径： $X < Z < Y$ C、 $p$ 和 $v$ 恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大 D、 $v$ 的电子式可表示为

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13、在密闭容器中投入一定量 ${CaCO}_{3}$ 发生分解反应： ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为 $p$ 。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是

A、维持恒压 $p$ ，往密闭容器内充入少量 $He$ ，最终容器内 ${CaCO}_{3}$ 的质量为0 B、扩大容器体积，重新达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的压强一定小于 $p$ C、升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D、当 ${CaCO}_{3}$ 的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态

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14、 $25 ℃$ 时，向 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随 $NaOH$ 溶液体积的变化如图。已知 $\lg 5 \approx 0.7$ ，下列说法正确的是

A、若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时， $pH = 7$ B、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D、 $V [NaOH (aq)] = 30.00 mL$ 时， $pH \approx 12.3$

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15、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
图① $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$
图② $2 X (g) ⇌ Y (g)$
图③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$
图④ $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

A、图①若 $m + n = p$ ，则 $a$ 曲线一定使用了催化剂 B、图②是在一定条件下， $c (X)$ 随时间 $t$ 的变化，正反应 $Δ H < 0$ ， $M$ 点正反应速率 $< N$ 点逆反应速率 C、图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应，若平衡时 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的转化率相等，则 $a = 2$ D、图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化，则该可逆反应的正反应是吸热反应

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、氯水呈酸性： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 $IBr$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $IBr + 2 {OH}^{-} = I^{-} + {BrO}^{-} + H_{2} O$ C、 $NaHS$ 溶液水解： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、工业上用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液除铁锈的原因： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$

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17、下列说法不正确的是(温度均为 $25 ℃$ )

A、 $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $100 mLpH = a$ 的稀硫酸与 $10 mLpH = b$ 的 $NaOH$ 溶液混合，溶液呈中性，则 $a + b = 14$ C、氨水和 $HCl$ 溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 D、已知酸性： $HA > HB$ ，则等浓度等体积的 $NaA$ 和 $NaB$ 溶液中离子总数，前者大于后者

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18、某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌_{}^{} N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。测得数据如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10^-4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO) /10^-4mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是

A、0～2s内，用 $N_{2}$ 表示的化学反应速率为 $7 .5 \times 10^{-4} mol / (L \cdot s)$ B、当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， $c (NO) <2 .00 \times 10^{-4} mol / L$ D、若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小

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19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、中性溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使酚酞变红的溶液中： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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20、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

选项	A	B
实验日的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	测定中和反应的反应热
实验装置或操作
选项	C	D
实验日的	用 $NaOH$ 溶液滴定盐酸溶液	将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干制备 ${AlCl}_{3}$
实验装置或操作

A、A B、B C、C D、D

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金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$	$7.5$	$2.7$	$5.9$
完全沉淀 $pH$	$9.5$	$3.7$	$6.9$

实验编号	滴定前 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积读数 $/ mL$	滴定后 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积读数 $/ mL$
1	$0.10$	$20.12$
2	$1.20$	$23.21$
3	$1.50$	$21.48$

A. 混合气体的压强不再发生变化	B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变	D. $n ({NH}_{3})$ 和 $n (NO)$ 之比保持不变

化学键	$Cl - Cl$	$Cl - N$	$N = O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	243	191	607


图① $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$	图② $2 X (g) ⇌ Y (g)$

图③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$	图④ $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO) /10^-4mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70