-
1、
丙烯制丙烯腈
【原理一】由乙炔与反应制得。
某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。
已知：①电石的主要成分是 ， 还含有少量硫化钙；
②易挥发，有毒，具有较强的还原性。
（1）装置中发生的化学反应方程式是________。
（2）装置的用途是________。
（3）装置中可盛放的溶液是______。
A. 饱和食盐水 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 溶液 【原理二】以丙烯、氨气和空气中(空气中体积分数约为)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。
主反应：
副反应：
在恒压、时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的值变化的曲线如图所示。
（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。
（5）丙烯腈的平衡产率是________。
A．曲线 B．曲线
（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。
-
2、丙烷脱氢制丙烯
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
(1)、如图所示，上述两个反应自发进行的条件是。A．低温 B．高温
(2)、为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入高温水蒸气，则。A．增大 B．减小 C．不变
(3)、升温时，丙烷的平衡转化率。A．升高 B．降低 C．不变
(4)、温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。 -
3、
除草剂苯嘧磺草胺的中间体合成路线如图。
（1）反应①的反应类型为______。
A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 消去反应 （2）中官能团的名称是________。
（3）的化学反应方程式________。
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：________。
a．均含有苯环和相同官能团 b．能发生银镜反应
c．有1个不对称碳原子 d．核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子
已知：
（5）若 ， 推测的结构简式________。
（6）的分子式为。除苯环外，分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成时，分子和分子断裂的化学键均为键和______。
A. 键 B. 键 C. 键 D. 键 （7）推测的结构简式是________。
（8）乙酰乙酸乙酯(
)，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为：) -
4、
废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如图1.
已知：ⅰ.、均难溶于水；
ⅱ.将转化为有利于更彻底除去。
（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：。
在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中不断增大。
（3）写出阳极的电极反应：。推测在电解中的作用：。
“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入 ， 加热，产生和。
（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：。
____________________________________
当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中的作用：。
（5）过滤得到电池级后，滤液中主要的金属正离子有。
A． B． C．
回收得到的可以与和过量碳粉一起制备电池。电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗液。
已知：
（6）实验中加入饱和溶液的目的是。
（7）计算铁的百分含量。(写出详细的计算过程，精确到)
-
5、
某化学兴趣小组尝试探究溶液与溶液的反应。向溶液()中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置24小时后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得溶液 ， 结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因：________。
（2）甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法和现象是________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________。
查阅资料1：(白色难溶固体)
（4）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸，________(填实验现象)，可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验验证。
（5）刺激性气味的气体可能是或 ， 在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，确定该气体为________。
A． B．
（6）该反应的离子方程式是________。
向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解立即变蓝。
查阅资料2：
（7）用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________。
（8）上述实验现象表明，砖红色沉淀中除了含有外，一定含有______。
A. B. C. D. -
6、离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据、、和在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因。
-
7、已知：；。向浓度均为的和的混合液中逐渐加入粉末，当溶液中I-浓度下降到mol/L，AgCl开始沉淀？(保留两位有效数字)
-
8、氧化变质为后，解释原子不能做配位原子的理由。
-
9、的稳定性受溶液影响。过高时，会产生等难溶物；过低时，会产生(填写化学式)。
-
10、离子中的中心离子是 ， 配体是。
-
11、中原子的杂化形式是。
A． B． C．
-
12、比较原子和原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明理由：。
-
13、基态硫原子价电子的轨道表示式可以是A、
B、
C、
D、
-
14、氨磺必利是一种新型的抗精神病药，主要作用多巴胺受体，是多巴胺受体拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。
(1)、氨磺必利属于_______。A、烃的衍生物 B、苯的同系物 C、芳香烃 D、芳香族化合物(2)、Ⅰ的结构简式是。(3)、Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、和。(4)、Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ， Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是。(5)、Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键，b表示Ⅴ中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是ab(选填“>”“<”或“=”)。(6)、Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式。(7)、Ⅸ的结构简式是。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 ， 其结构简式是。(8)、化合物
是合成药物艾瑞昔布的原料之一、参照上述合成路线，设计以
为原料合成的路线(无机试剂任选)。(合成路线常表示为：XY……目标产物) 。 -
15、按要求回答下列问题
()是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的在空气中易水解，也会被氧化为。工业上有多种途径合成：
完成下列填空：
(1)、将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是_______。(单选)A、品红溶液 B、石灰水 C、氢硫酸 D、硝酸钡溶液(2)、硫酸铁溶液中加入少量粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是_______。(单选)A、溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、溶液 D、铜粉(3)、步骤①控制反应温度在70~80℃的方法是。步骤①②都必须外加至接近饱和的原因是。(4)、已知：。途径二使用中间步骤生成 ， 而不用一步法直接制取的原因是。(5)、步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、、。(6)、步骤④洗涤粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是 ， “醇洗”可快速除去粗品表面的水，防止被氧化，写出被氧化的化学方程式，。(7)、称取0.500g成品置于过量中，待固体完全溶解后，用0.2000的标准液滴定至终点，消耗标准液24.60。相关反应如下：； ， 则的质量分数是(小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的质量分数(选填“偏高”或“偏低”)。 -
16、西司他丁是广谱抗菌药泰能的重要组分，化合物M是合成西司他丁的关键中间体，以下是M的一种合成路线。
已知：
(1)、A分子中共平面的原子最多有个，B分子的系统命名为。(2)、写出反应试剂和条件。反应① ， 反应②。(3)、写出反应类型。反应③ ， 反应⑤。(4)、写出一种满足下列条件的
的同分异构体的结构简式 ， 检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂为。①含有 ②能发生银镜反应 ③含有6个化学环境相同的H原子
(5)、从产物M的角度来看，设计反应④的目的是。(6)、设计一条以乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成巴豆酸()的合成路线。(合成路线常表示为：XY……目标产物)。 -
17、硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。(1)、基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为。(2)、硫元素位于元素周期表区。(3)、的空间结构是。(4)、浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。(5)、一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物 ， 其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为 ， 与石墨相比，的导电性将减弱，原因是。
(6)、呋喃(
)和吡咯(
)均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因。 (7)、卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸()三氟乙酸()(填“>”、“<”或“=”)。合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
图-3
(8)、距离原子最近的原子个数是。(9)、若该晶胞的棱长为a ， 阿伏加德罗常数的值为 ， 则该合金的密度为。 -
18、Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(的最低检出限为)。
步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成气体。
步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和难溶物。
步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(1)、步骤2的离子方程式为。(2)、固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于 ， 请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量(填“符合”或“不符合”)排放标准。(结合适当的文字说明，写出计算过程) -
19、I．硫铁矿烧渣(主要成分等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示
(1)、酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 ， 滤渣是。(2)、反应I的溶液为防止被氧化，需加入 ， 反应I中发生的离子方程式为。(3)、反应I的反应温度一般需控制在以下，其目的是。(4)、空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为。(5)、实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、三脚架、玻璃棒外，还有。(6)、煅烧产生的烟气中存在大量含铁颗粒，将烟气通过电场可将颗粒物从气流中分离，移动到导电板上进行捕集，该过程称为_______。A、电离 B、渗析 C、电泳 D、聚沉(7)、工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。(8)、检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。 -
20、Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
i．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节 ， 以中和。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将为氧化为。
ⅲ．滴定：用标准溶液满定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
(1)、若无i，会导致测定的浓度。A．偏高 B．偏低 C．无影响
(2)、出中滴定至终点时，溶液为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和(填化学式)。(3)、数据处理后得。结合ii和iii中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：。(4)、另一待测液除了含、少量 ， 还含有 ， 依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是→d。