高中化学苏教版-试题列表-第4页

1、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)、A的化学式为，每反应1molA转移的电子数为mol。

(2)、F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式。

(3)、N是氯化物，与F具有相同的阳离子。少量N的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

分散系③与①、②的本质区别是：。

(4)、化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

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2、高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟

{SiHCl}_{3}

制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是

已知：电负性 $Cl > H > Si$ ， ${SiHCl}_{3}$ 的沸点为31.8℃，熔点为：-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A、实验过程中，加热石英管前应先对

H_{2}

进行验纯 B、实验开始时，排尽装置中的空气只是为了防止

{SiHCl}_{3}

自燃 C、尾气通入NaOH溶液中，

{SiHCl}_{3}

发生反应的化学方程式为：

{SiHCl}_{3} + 5 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + 3 NaCl + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

D、为提高装置Ⅳ中

{SiHCl}_{3}

的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴

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3、城市污水中含有一定量的

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{2}^{-}

，向污水中加入菌体和

{FeCl}_{3}

溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{2}^{-}

的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程Ⅰ”中

{Fe}^{3 +}

为催化剂 B、

{NO}_{2}^{-}

的氧化性强于

{Fe}^{3 +}

C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D、“过程Ⅰ”中

N_{2}

和

{NO}_{2}^{-}

的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

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4、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 ${Ce}^{3}^{＋} (水层) ＋ 3HA(有机层) \overset{}{⇌} Ce {(A)}_{3} (有机层) ＋ {3H}^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为

{2Ce}^{3+} ＋ {3HCO}_{3}^{-} ＝ {Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ ＋ {3H}^{＋}

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、萤石与浓硫酸共热制备HF：

{Ca}^{2 +} + 2 F^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {CaSO}_{4} + 2 HF

B、氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{2} + 2 F^{-} + 2 H^{+} = {SiF}_{4} + 2 H_{2} O

C、过量的

{NaHSO}_{4}

与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液：

{SO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} = {CaSO}_{4} ↓ + 2 HClO + {Cl}^{-}

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6、实验室用含钴废料(主要成分为

Co

，含有一定量的

NiO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 Fe 、 {SiO}_{2}

等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。

下列说法正确的是

A、操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B、滤渣II的成分为

Fe {(OH)}_{3}

C、向操作①后溶有

{NiR}_{2}

的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到

RH

，该步反应的离子方程式

{NiR}_{2} + 2 H^{+} = 2 RH + {Ni}^{2 +}

D、在空气中煅烧

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

得到

{Co}_{3} O_{4}

的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是

A、X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B、原子半径大小顺序为X<Y<Z C、X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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8、甲醇可以将

{NO}_{3}^{-}

转化为无害的物质排放，甲醇转化为

{CO}_{2}

。下列说法正确的是

A、若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L

{CO}_{2}

B、

{NO}_{3}^{-}

对应的产物为NO C、甲醇可以用臭氧代替 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5

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9、对于下列各组微粒在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₃·H₂O	不能大量共存，因发生反应： ${Fe}^{2+} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O =Fe {(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}$
B	K⁺、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$	不能大量共存，因发生反应： ${{[Al(OH)}_{4}]}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=Al(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
C	H⁺、Na⁺、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$	能大量共存，粒子间不反应
D	Na⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-	能大量共存，粒子间不反应