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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、单乙醇胺（MEA）捕获 ${CO}_{2}$ 的反应为 $2 MEA + {CO}_{2} ⇌ MEACOOMEA$ ，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是

A、使用催化剂II更有利于捕获 ${CO}_{2}$ B、除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C、使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D、反应达平衡后，升高温度有利于 ${CO}_{2}$ 的释放

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2、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应是吸热反应
B	除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，再用酸除去	$K_{sp} ({CaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaCO}_{3})$
C	空腔大小适配 $C_{60}$ 的“杯酚”能与 $C_{60}$ 形成超分子，与 $C_{70}$ 则不能	$C_{60}$ 与 $C_{70}$ 分子大小不同
D	1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯

A、A B、B C、C D、D

3、将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是

A、铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B、为验证 ${SO}_{2}$ 的氧化性，试剂 $X$ 可选用 ${Na}_{2} S$ C、品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 D、a、c两处均可观察到褪色现象

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4、利用金属钠喷雾氧化法制备 ${Na}_{2} O_{2}$ ，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${Na}_{2} O$ 和 $Na$ ）。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为 $3 N_{A}$ B、 $22.4 {LO}_{2}$ 参与反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$ C、若所得 $NaOH$ 溶液的 $pH = 13$ ，则该溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、所得 $1 mol$ 由 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 组成的混合气体所含原子数目为 $2 N_{A}$

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5、调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关茉莉酸的说法不正确的是

A、能使溴水褪色 B、所有碳原子可能共平面 C、能与氨基酸的氨基发生反应 D、仅含有2个手性碳原子

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质	重金属盐可使蛋白质变性
B	化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂	苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C	冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水	$3 Fe + 4 H_{2} O (g) \overset{高温}{=} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$
D	净水工程师向水中加入铝盐以实现净水	${Al}^{3 +}$ 水解可产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

7、将金矿石（含 $FeS$ 和 $Au$ 等）浸泡于 $NaCN$ 溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中 $Au$ 的浸取。下列说法正确的是

A、Au作原电池正极 B、电子由 $FeS$ 流向 $Au$ C、 $FeS$ 表面发生的电极反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、 $Au$ 的溶解速率与溶液中 $O_{2}$ 的浓度有关

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8、实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是

A.制备 ${Cl}_{2}$
B.净化、干燥 ${Cl}_{2}$
C.验证 ${Cl}_{2}$ 能否与 $H_{2} O$ 反应
D.验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9、传统节日美食承载着中华文化。下列说法不正确的是

A、元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖 B、端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解 C、中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂 D、冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子

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10、交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法正确的是

A、畜力时代：给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈 B、蒸汽时代：蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏 C、燃油时代：内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能 D、新能源时代：太阳能电池板的主要材质是 ${SiO}_{2}$

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11、我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是

A、“嫦娥六号”采集样本中所含的 $Ca 、 O$ 元素均位于元素周期表 $p$ 区 B、“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C、“天问一号”在火星大气中探测出的 $^{12} {CO}_{2}$ 和 $^{13} {CO}_{2}$ 互为同位素 D、“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源

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12、劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A.石磨
B.铜犁铧
C.木质纺车
D.竹耙

A、A B、B C、C D、D

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13、阿法替尼（Afatinib）是不可逆型酪氨酸激酶抑制剂，可持久地抑制肿瘤细胞的增殖和生长，其工业合成路线如下图所示：
请回答：

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、F、H的结构简式分别为、。

(3)、反应D→E的反应类型为。

(4)、反应I→J的化学方程式为。

(5)、C有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
a．能发生银镜反应 b．不含醚键
其中核磁共振氢谱有3组峰；峰面积之比为6：1：1的结构简式为（任写一个即可）。

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14、

煤制甲醇工业对国家能源安全和化工产业发展意义重大。其主要流程分为煤气化和合成甲醇：

Ⅰ．煤气化的主要反应：

反应1： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+131 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应2： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答：

（1）反应 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ ________，在________（选填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行。

（2）在恒温恒容容器内进行反应1和反应2，下列说法正确的有________（填序号）。

A. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B. 平衡时

H_{2}

的体积分数可能大于

\frac{2}{3}

C. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡体系中

CO

的体积分数不变

D. 平衡时缩小容器体积，平衡体系中

\frac{c^{2} (CO)}{c ({CO}_{2})}

减小

（3）研究人员结合实验与计算机模拟结果揭示了在金催化剂表面上反应2的反应历程（如下图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注。该历程中决定反应2速率的步骤方程式为________。

（4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 同时发生反应1和反应2，起始压强为0.1MPa，平衡时 $H_{2} O$ 的转化率为50%， $CO$ 的物质的量是为0.1mol，则反应1的平衡常数 $K_{p} =$ ________。（已知 $K_{P}$ 为分压平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的是分数）

Ⅱ．合成甲醇的主要反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{3} =-90 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（5）在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是________（选填 $P_{1} ~ P_{4}$ ）。

（6）在550K、 $P_{3}$ 条件下，M点所示的反应状态中甲醇的生成速率________甲醇的消耗速率（选填“>”“<”或“=”）。

（7）请解释甲醇的产量随温度变化的原因________。

15、二草酸合铜（Ⅱ）酸钾 $(K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O)$ 是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1. $H_{2} C_{2} O_{4} ≜ CO ↑ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备 $CuO$ ：称取2.5g硫酸铜晶体（ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ），溶于水，滴入过量的 $NaOH$ 溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
步骤2：制取 ${KHC}_{2} O_{4}$ ：将 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入 $K_{2} {CO}_{3}$ ，反应生成 ${KHC}_{2} O_{4}$ 。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将 $CuO$ 与 ${KHC}_{2} O_{4}$ 混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：

(1)、步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法：。

(2)、步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是。

(3)、步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是，用乙醇洗涤晶体的目的是。

(4)、将制得的 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}] \cdot 2 H_{2} O (M = 354 g \cdot {mol}^{- 1})$ 进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为 $K_{2} {CO}_{3}$ 和。

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16、海洋锰结核是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中提取的金属在钢铁、电子、航天领域有着广泛的用途。其主要成分为锰、镍、铜、钴、铁等金属的氧化物。从锰结核中回收金属的工艺流程如下：
已知：①“还原熔炼”后得到富锰渣和粗合金。
②“加压酸浸”后 $Cu$ 、 $Co$ 、 $Ni$ 元素均以二价盐的形式存在。
③常温下，相关金属离子（ $c = 1 mol/L$ ）生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Co}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.3
6.5
4.2
7
6.8
完全沉淀（ $c = 10^{- 5} mol/L$ ）的pH
3
9
6.7
9.2
9.2

(1)、“加压酸浸”过程中加压的目的是。

(2)、滤渣的主要成分是， “调pH”操作中pH的控制范围为，该过程中 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“电解沉积镍”的过程中使用石墨电极，阳极的电极反应式为。

(4)、萃取剂Ⅰ为， “萃取铜”后铜元素的存在形式为，其中铜元素的配位数为。萃取后通过操作将其分离出来。请解释萃取剂Ⅰ能萃取分离铜元素的原因。

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17、室温下， $0.1 mol / L$ 的某二元酸 $H_{2} A$ 溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（ $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} A$ 的电离方程式为 $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ B、室温下， $K_{a} ({HA}^{-}) = 1 \times 10^{- 3}$ C、将相同物质的量的 $NaHA$ 和 ${Na}_{2} A$ 固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为 $c ({Na}^{+}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -}) > c ({OH}^{-})$ D、 $pH = 4$ 时，溶液中存在 $c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{-}) + 2 c (A^{2 -})$

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18、某太阳能电池材料的化学式为 $({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3} (M = 620 g \cdot {mol}^{- 1})$ ，其晶胞结构如下图所示，其中代表 ${Pb}^{2 +}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A、N的杂化方式为 ${sp}^{3}$ B、图中代表 $I^{-}$ C、晶体密度为 $\frac{6.2 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}$ D、 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 的配位数为8

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19、某研究所设计以软锰矿（主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，含少量 $Si$ 、 $Al$ 等的氧化物）为原料制备 ${KMnO}_{4}$ ，其实验流程如下：
已知： $K_{2} {MnO}_{4}$ 固体和溶液均为墨绿色。
下列说法正确的是

A、“熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿，三脚架和酒精灯 B、“滤渣1”的成分是 $Al {(OH)}_{3}$ C、“调pH2”过程中反应的离子方程式为 $3 {MnO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ D、“结晶”过程中获得 ${KMnO}_{4}$ 晶体可采用降温结晶法

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20、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究温度对化学平衡的影响	取两支试管，分别加入2mL0.5 ${mol/LCuCl}_{2}$ 溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化
B	验证溴乙烷发生消去反应	向溴乙烷中加入 $NaOH$ 的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，观察溶液是否褪色
C	比较 $AgCl$ 和 $AgI$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向0.1 $mol/L$ $NaCl$ 溶液中先滴加少量0.1 $mol/L$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡后再滴加少量0.1 $mol/L$ $KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化
D	鉴别蔗糖和麦芽糖溶液	分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是否有砖红色沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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