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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定温度下，物质的量为2mol的 $X (g)$ 与4mol的 $Y (g)$ 在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ， 5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是

A、5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1 B、达到平衡时， $2 n (Y) = 3 n (Z)$ C、达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D、达到平衡时，加入少量氢气(不参与反应)，反应速率增大

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2、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
实验
A．将化学能转化为电能
B．除去 ${SO}_{2}$ 中的少量HCl
装置
实验
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．收集氨气
装置

A、A B、B C、C D、D

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3、实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A、Fe与浓硝酸反应制 ${NO}_{2}$ B、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸制备 ${Cl}_{2}$ C、CaO与浓氨水制备 ${NH}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与较浓的硫酸制备 ${SO}_{2}$

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4、我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 重整反应体系主要涉及： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 。将 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是

A、每生成2molCO消耗1mol ${CH}_{4}$ B、 $v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$ C、容器内压强不变 D、 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) : n (CO) : n (H_{2}) = 1 : 1 : 2 : 2$

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5、类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是

A、由铜和氧气共热可制CuO得，推测同族的硫也可以在加热条件下与铜反应生成CuS B、 $C O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应只生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $O_{2}$ ，推测 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应也只生成 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$ C、由Fe可以置换 $CuS O_{4}$ 溶液中的铜，推测Na可以置换 $CuS O_{4}$ 溶液中的铜 D、由 $C O_{2}$ 能与NaOH溶液反应，推测 $Si O_{2}$ 能与NaOH溶液反应

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6、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不可以实现的是

A、 ${SO}_{2}$ 通入足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 B、“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，其中小米SU7采用的镀银玻璃可以用黏土为原料高温制得 C、工业制硫酸：黄铁矿 ${FeS}_{2} \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 ~ 500 ℃}^{空气、催化剂} {SO}_{3} \overset{98.3 % 的浓硫酸吸收}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、工业制高纯硅： ${SiO}_{2} \to_{高温}^{C} Si$ (粗) $\to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} Si$

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7、化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是

A、常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B、交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C、浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D、城市建筑群易受酸雨腐蚀， $pH < 7$ 的雨水为酸雨

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8、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。

(2)、化合物V为III的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为，其名称为。

(3)、关于上述由化合物I到IV的转化及相关物质，下列说法正确的有 _______ (填字母)。

A、有π键的断裂与形成 B、有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

(4)、对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
催化剂、加热
—OH

②
酯化反应

(5)、以化合物II为唯一有机原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。

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9、卤代烃在日常生活中有着广泛应用，如碱性条件下，酚可以与卤代烃发生反应，生成酚醚化合物，最新研究，含氟酚醚类化合物(如Naphthol AS衍生物)通过靶向微管蛋白，抑制肿瘤细胞分裂。回答下列问题：

(1)、卤代烃可用作车用空调制冷剂，最早采用R12(结构简式为 ${CCl}_{2} F_{2}$ ，俗称氟利昂-12)，因其对大气臭氧层有极强破坏力，现改用R134a(结构简式为 ${CF}_{3} {CH}_{2} F$ )。R12制冷剂的分子空间构型为，用系统命名法命名R134a制冷剂。

(2)、苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药、农药、染料等。具有酚羟基的物质通常能与FeCl₃溶液发生显色反应。苯酚显色原理是其电离出的C₆H₅O^-和Fe³⁺形成配位键，得到的H₃[Fe(OC₆H₅)₆]显紫色。
①基态Fe原子价层电子的轨道表示式。其原子核外电子的空间运动状态有种。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与FeCl₃溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是。

(3)、不同的酚类物质与Fe³⁺显示不同的颜色，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()显绿色。下列关于邻苯二酚的说法中合理的是(填标号)。
a．属于分子晶体
b．沸点高于对苯二酚
c．相同条件下，在水中的溶解度小于对苯二酚

(4)、砷化硼在电子器件中广泛应用，如高速电子器件、光电器件和微波器件等。其晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$

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10、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/(g·cm^-3)
沸点/℃
溶解度
环己醇
100
0.9618
16 1
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2 g。
回答下列问题：

(1)、装置b的名称是。

(2)、加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)、本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为。

(4)、在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)、分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(6)、本实验所得到的环己烯产率是_______。(填字母) 。

A、41% B、50% C、61% D、70%

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11、周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题。

(1)、W位于周期表区；基态Q原子核外简化电子排布式为。

(2)、 ${FG}_{2}$ 中心原子杂化轨道类型：； ${FD}_{4}^{2-}$ 的 $VSEPR$ 模型名称：。

(3)、I、J、K三种元素的基态原子中，未成对电子数由多到少的顺序是。(用元素符号表示)

(4)、C、E元素的简单氢化物为NH₃、PH₃ ，请对比水溶性：NH₃PH₃(填“<”、“>”或“=”)，理由为：。

(5)、由D、 H、G三种元素一起形成的化合物中，有一种化合物的阴离子为正四面体结构，写出该化合物的化学式。

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12、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时， $H_{2}$ 分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B、Mg与Fe之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ nm C、在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D、储氢时一个晶胞中有4个H₂分子

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13、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X不能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 B、Y中所有原子均能共平面 C、1molZ最多能与4molH₂发生加成反应 D、X、Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别

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14、乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
2-羟基丙腈在一定条件下发生反应a生成丙烯腈(CH₂=CHCN)，再通过反应b生成腈纶(聚丙烯腈纤维)。下列说法不正确的是

A、因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与 ${CN}^{-}$ 作用 B、1mol 2-羟基丙腈分子中有8mol σ键 C、反应a是消去反应，反应b是加聚反应 D、与 $HCN$ 加成的反应速率：

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15、由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的元素组成的某配离子是一种结构如图常用的有机催化剂。Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q⁺离子的价电子排布式为3d¹⁰ ，下列说法错误的是

A、该配离子中含有配位键、离子键、共价键 B、元素的第一电离能：X>Y C、M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)_n D、该配离子中Q的配位数为4

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol甲基( $- {CH}_{3}$ )中含有电子的数目为 ${10N}_{A}$ B、1.0L1 $mol \cdot L^{-1}$ $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的数目为 $N_{A}$ C、标况下， $2 .24L$ 的C₃H₆中含有的 $σ$ 键的数目为0.8 $N_{A}$ D、常温下，14g N₂中含 $π$ 键的数目为1 $N_{A}$

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17、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	$HF$ 分子间氢键比 $H_{2} O$ 分子间氢键更强，但水的蒸发热高于液体 $HF$	汽化时破坏的分子间氢键数目： $H_{2} O > HF$
B	石墨可导电	石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子
C	${NH}_{3}$ 的键角 $< {CH}_{4}$ 键角	中心原子的杂化方式不同
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C - H$ 键，每步所需能量不同	各步中的C-H键所处化学环境不同

A、A B、B C、C D、D

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18、某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态 $W$ 原子的 $s$ 轨道与 $p$ 轨道上的电子总数相等，基态 $M$ 原子有4个未成对电子。下列说法正确的是

A、原子半径从大到小：W>Z>Y B、电负性： $X < Y$ C、氢化物沸点： $Y < Z$ D、最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

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19、薄荷醇卤代后的产物(X)可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是

A、该反应为消去反应，消去②号H原子的产物为Z B、有机物Y、Z的分子式为C₁₀H₁₈ ，互为同分异构体 C、有机物X中含有3个手性碳原子 D、Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰

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20、下列有机物的系统命名中正确的是

A、4-甲基-2，4-己二烯 B、2-甲基-3-丁炔 C、1-甲基-2-丙醇 D、2，3，3-三甲基-4-乙基己烷

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实验	A．将化学能转化为电能	B．除去 ${SO}_{2}$ 中的少量HCl
装置
实验	C．验证碳酸的酸性强于硅酸	D．收集氨气
装置

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	催化剂、加热	—OH
②			酯化反应

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解度
环己醇	100	0.9618	16 1	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水