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1、
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）如何判断反应到达滴定终点？________。
（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。
A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
①
25
3.0
a
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
b
2.0
3.0
1.7
（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。
（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。
（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L H2SO4溶液
3mol/L H2SO4溶液
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
d
I．该小组同学提出的假设是 ________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。
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2、表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
4.6×10-4
5×10-10
3×10-8
(1)、可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是、(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)、已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2 ， K2=5.4×10-5 ， 试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因。(4)、已知水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
-
3、常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是A、通入气体 B、通入气体 C、加入固体 D、加入固体
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4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、1L 0.1mol/L的溶液中含有的数目为 B、常温下，1.0L的溶液中含有的数目为 C、标准状况下，中含有的分子数为 D、与的混合气体中含有的原子总数为
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5、下列对物质的分类完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
氨水
硫酸钡
苛性钠
氯化钠
弱电解质
醋酸
亚硫酸
氢硫酸
次氯酸
非电解质
干冰
二氧化硫
碳酸钙
氯气
A、A B、B C、C D、D -
6、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
选项
生产或实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小
D
往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率
A、A B、B C、C D、D -
7、氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、b与O2在一定条件下反应可以生成d B、c既有氧化性，又有还原性 C、f的化学式一定为NO2 D、g与b可化合生成离子化合物 -
8、W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是
W X Y Z A、X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体 B、简单氢化物稳定性：W>Y C、简单离子半径：Y>X>W D、Z的单质难溶于水，易溶于CS2 -
9、不能用勒夏特列原理解释的是A、使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B、过量空气有利于SO2转化为SO3 C、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D、将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
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10、火星大气中含有大量CO2 ， 一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是A、正极上发生氧化反应 B、金属钠在负极上失电子 C、阳离子由正极移向负极 D、该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境
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11、合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是A、降低氨的沸点 B、增大化学反应速率 C、提高N2和H2的利用率 D、提高平衡混合物中氨的含量
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12、下列说法正确的是A、反应的 ， B、反应在常温下能自发进行，则反应的 ， C、反应的 ， 则该反应能在高温自发进行 D、反应常温下不能自发进行，则该反应的
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13、某温度时测得纯水中的 ， 则为A、 B、 C、 D、无法确定
-
14、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
A．木材燃烧
B．谷物酿酒
C．干冰升华
D．鞭炮燃放
A、A B、B C、C D、D -
15、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示
已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。
请回答：
(1)、化合物B的官能团名称是。(2)、M的结构简式是。(3)、下列说法正确的是_______。A、反应①和②的反应类型相同 B、化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C、吲哚布芬的分子式是C18H16NO3 D、化合物C和D互为同系物(4)、写出D生成E的化学反应方程式。(5)、写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式①分子中含
；②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；
③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。
(6)、设计以B为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 -
16、连二亚硫酸钠(Na2S2O4 ， 俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na2S2O4的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。
请回答：
(1)、装有NaOH溶液的仪器名称是；通SO2前先向三口烧瓶中通入N2的目的是；纯化SO2时需通过盛有的洗气装置，再通过浓硫酸。(2)、步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。(3)、下列说法不正确的是___________(填标号)。A、将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率 B、图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰 C、步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 D、步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度(4)、加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是。(5)、准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解(Na2S2O4＋2HCHO＋H2O=NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cmol·L-1I2标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O=NaHSO4＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I2标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为(列出含m、c、V的表达式即可)。
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17、推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。请回答：(1)、生物电化学系统还原CO2是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式。
(2)、在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：CO(g) +3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) =-206.2 kJ·mol−1 I
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) =-41.2 kJ∙mol−1 II
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) = III
其副反应(积碳反应)如下：
2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) =-172.0 kJ•mol﹣1 IV
CO2(g)+2H2(g)⇌2H2O(g)+C(s) =-90.0 kJ•mol﹣1 V
CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) =-131.0 kJ•mol﹣1 VI
(3)、若原料气n(H2)：n(CO)=3：1，且反应容器中只考虑主要反应。①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应I在条件下有利于反应进行。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
②T2℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。
组分
CH4
H2O
H2
CO2
CO
体积分数x
a
b
c
d
e
该条件下CO的总转化率表达式α=。Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应I的Kx=。(以Kp和p总表示)
(4)、若反应容器中考虑主、副反应。维持p总=0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性(积碳的选择性=×100%)随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n(H2)：n(CO)：n(H2O)=3：1：X，代表原料气中H2、CO和H2O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是___________。
A、图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H2O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动 B、图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动 C、图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D、总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响 -
18、冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
请回答：
(1)、气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：。解释工业上利用萤石(CaF2)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：。(2)、下列说法正确的是___________。A、为防止空气进入，须在玻璃容器中进行 B、固体A中可能存在少量氟化钙 C、冰晶石是由NaF和AlF3组成的混合物 D、酸性：Al(OH)3<HClO(3)、写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：。(4)、将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子。 -
19、常温下，将0.025 mol BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A、常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 B、BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C、若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.625 mol Na2CO3 D、BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(SO)>c(CO)>c(Ba2＋)>c(OH-) -
20、铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是
A、无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： B、完全转化为羟基自由基时转移了电子 C、若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D、若处理含的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气