相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、黑火药爆炸时的主要反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下 $5.6 {LN}_{2}$ 或 ${CO}_{2}$ 中均含有 $0.5 N_{A}$ 个 $π$ 键 B、 $1 mol$ 基态S中含有 $N_{A}$ 个未成对电子 C、 $10.1 {gKNO}_{3}$ 中含有 $0.4 N_{A}$ 个 $σ$ 键 D、 $1.1 {gK}_{2} S$ 中含有 $0.01 N_{A}$ 个阳离子

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2、高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是

A、聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为 $- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -$ B、聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C、聚 $α -$ 羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D、聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化

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3、关于化学实验的下列说法，错误的是

A、苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B、屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理 C、某溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有 ${Cl}^{-}$ D、用 $NaOH$ 标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色

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4、河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是
A.磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕
B.海棠花式玛瑙碗
C.“大晟”铜编钟
D.钧窑天蓝釉红斑梅瓶

A、A B、B C、C D、D

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5、
回答下面各题。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)
（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
A. 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变
D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。
a．增加CO的浓度       b．加入催化剂       c．升温       d．加入H₂       e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $⇌$ C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
（5）X表示的物理量是________。
（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

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6、
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
Ⅰ.如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 molNH₃(g)过程中能量变化示意图。
（1）请写出N₂和H₂反应的热化学方程式。
（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ/mol(用含a、b的式子表示)
化学键
H-H
$N \equiv N$
键能/kJ/mol
a
b
Ⅱ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
c/(mol·L^-1)
V/mL
c/(mol·L^-1)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
1
t₂
（3）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。
（4）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=。

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7、
Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)   ΔH= +67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g)   ΔH= -534kJ/mol
（1）试写出气态肼(N₂H₄)与NO₂反应生成N₂(g)和气态水的热化学反应方程式：。
Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（2）该反应的化学方程式为。
（3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为， X的转化率为。
（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)。
①降低温度                                   ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂                                ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

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8、CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1 kJ·mol^-1
H₂(g)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1的条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B、曲线A表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C、相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D、恒压、800 K、n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率可能达到Y点的值

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9、为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)慢。
反应②的速率方程v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)，k_正、k_逆是速率常数。下列说法错误的是

A、反应②的平衡常数K= $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①的活化能小于反应③的活化能 C、要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率 D、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl₂(g)的平衡产率

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10、化学反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于(　　)

A、+2(a-b-c) kJ·mol^-1 B、+2(b-a) kJ·mol^-1 C、+(b+c-a) kJ·mol^-1 D、+(a+b) kJ·mol^-1

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11、下列热化学方程式中，正确的是

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) $Δ$ H= -890.3 kJ·mol^-1 B、500℃、30MPa下，将0.5 mo lN₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) $Δ$ H= -38.6 kJ·mol^-1 C、HCl和NaOH反应的中和热 $Δ$ H= -57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(g) $Δ$ H＞2×(-57.3) kJ·mol^-1 D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的 $Δ$ H= +566.0 kJ/mol

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12、在一密闭容器中，反应aX(g) $\overset{}{⇌}$ bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质X的转化率减小了 C、物质Y的质量分数降低了 D、a＞b

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13、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂ + 2Ag + 2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀ + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是

A、Ag电极发生氧化反应 B、正极反应式：5MnO₂ + 2e^－＝Mn₅O₁₀²^－ C、该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO₂ D、Cl^－不断向“水”电池的负极移动

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14、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）

A、该装置能将电能转化为化学能 B、电子由甲电极经导线流向乙电极 C、负极的电极反应式为：CH₃OH＋6OH^－－6e^－=CO₂＋5H₂O D、b口通入空气，c口通入甲醇

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15、我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，由CO₂和H₂转化为产品CH₄的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是

A、总反应方程式为：CO₂＋4H₂⇌CH₄＋2H₂O B、温度越高，催化剂的催化效果一定越好 C、在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量 D、反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

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16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl₂ B、由H₂、I₂、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成 D、配制FeCl₂溶液时加入少量铁屑

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17、二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ 2SO₃(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是

A、煅烧硫铁矿(主要成分FeS₂)可获得SO₂ ，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率 B、已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C、采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D、工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

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18、氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是

A、减小压强 B、降低温度 C、更换催化剂 D、减小CO的浓度

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19、已如：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（）

A、该反应中△S>0，△H>0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 D、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

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20、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）

A、石油和天然气都是不可再生能源 B、氢能是一种理想的绿色能源 C、“可燃冰”是将水变为油的新型能源 D、大力发展太阳能有助于减缓温室效应

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A.磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕	B.海棠花式玛瑙碗

C.“大晟”铜编钟	D.钧窑天蓝釉红斑梅瓶

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

化学键	H-H	$N \equiv N$
键能/kJ/mol	a	b