高中化学苏教版-试题列表-第2页

1、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是

A、亲水性：Z>聚乙烯 B、反应属于缩聚反应 C、Z的重复结构单元中，n_N∶n_S=1∶2 D、反应的原子利用率＜100%

2、从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是

A、将CPU针脚粉碎可加速溶解 B、除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C、富集后，K[AuBr₄]主要存在于滤液中 D、还原步骤中有

{SO}_{4}^{2 -}

生成

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3、科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是

A、分子的极性：SiH₄>NH₃ B、键的极性：H—Cl>H—H C、键角：H₂O>CH₄ D、分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH

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4、景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是

A、青蓝色是由于生成了单质钴 B、表面的釉属于有机高分子膜 C、主要成分为铝硅酸盐 D、铁元素的存在形式只有Fe₂O₃

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5、四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。

已知反应Ⅰ： $ROH \to_{{CH}_{2} {Cl}_{2}}^{{CH}_{3} {SO}_{2} Cl, {(C_{2} H_{5})}_{3} N} {ROSO}_{2} {CH}_{3} + {(C_{2} H_{5})}_{3} N \cdot HCl$

已知反应Ⅱ：

$R_{1}$ 为烃基或H，R、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基

回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型为；加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(2)、D分子中采用

{sp}^{3}

杂化的碳原子数是。

(3)、对照已知反应Ⅰ，反应③不使用

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

也能进行，原因是。

(4)、E中含氧官能团名称是。

(5)、F的结构简式是；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为

C_{15} H_{18} F_{3} {NO}_{4}

，其结构简式是。

(6)、G中手性碳原子是(写出序号)。

(7)、化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ．则H的可能结构是。

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6、

Ni {(CO)}_{4}

(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)、Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为

a^{3}

，镍原子半径为。

(2)、

Ni {(CO)}_{4}

结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，

Ni {(CO)}_{4}

晶体的类型为。

(3)、在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，

Ni {(CO)}_{4}

体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应

Ni (s) + 4CO (g) =Ni {(CO)}_{4} (g)

的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于

Ni {(CO)}_{4}

的生成(写出两点)。

p_{3}

、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 3}

。

(4)、对于同位素交换反应

Ni {(C^{16} O)}_{4} + C^{18} O \to Ni {(C^{16} O)}_{3} C^{18} O + C^{16} O

， 20℃时反应物浓度随时间的变化关系为

c_{t} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] = c_{0} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] e^{- k t}

(k为反应速率常数)，则

Ni {(C^{16} O)}_{4}

反应一半所需时间

t_{\frac{1}{2}} =

(用k表示)。

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7、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：

实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度： $0. 737g \cdot {cm}^{- 3}$ )与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)、仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是。

(3)、“搅拌”的作用是。

(4)、“加热”方式为。

(5)、使用的“脱色剂”是。

(6)、“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。

(7)、若需进一步提纯产品，可采用的方法是。

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8、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入

{MnO}_{2}

的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加

{MnO}_{2}

。

(3)、“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4)、“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的

{Co}^{3 +}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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9、奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）：

回答下列问题：

(1)、D的结构简式为________。

(2)、E中含氧官能团名称为硝基和________。

(3)、由I生成J的反应类型是________。

(4)、A+B→C化学方程式为________。

(5)、在

H

的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式。

①含有手性碳原子 ②含有醛基

(6)、氟他胺（

）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

为原料合成氟他胺的路线________（其他试剂任选）。

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10、

空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 及少量 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 等。

Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。

（1）请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应________（用反应序号表示），并说明选择的理由________。

$298 K$ 、 $101kPa$ 时反应的焓变、熵变和平衡常数
化学反应	反应①： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$	反应②： $N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO$
$ΔH (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$- 92.2$	$+ 90.25$
$ΔS (J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$	$- 198.2$	$+ 124$
K	$5 \times 10^{8}$	$3.8 \times 10^{- 31}$

Ⅱ．为有效降低空气中 ${CO}_{2}$ 的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 156.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）向甲、乙两个体积相同的容器中加入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ （假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（ $Pa$ ）随时间变化曲线如图：

①甲容器中，从开始到 $b$ 点，用 $H_{2}$ 分压变化表示的反应速率为________ $Pa \cdot s^{- 1}$ （用p表示）。

②乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是________。

（3） $400 ℃$ 时，向 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $500 kP a$ ，主、副反应均达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ， ${CH}_{4}$ 的选择性为 $80 %$ ，则主反应的平衡常数 $Kp=$ ________（ ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{{CH}_{4} 物质的量}{反应 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ，列出计算表达式）。

Ⅲ．我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。

（4）采用双极膜（图中双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移），通过电解 ${KNO}_{3}$ 溶液制备 ${NH}_{3}$ 的同时收集 $O_{2}$ ，该装置的工作原理如图所示。回答下列问题：

①b是电源的________极（填“正”或“负”）。

②该装置电解的总化学反应方程式为________。

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11、碘酸钾

[M_{r} ({KIO}_{3}) = 214]

是一种白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备

{KIO}_{3}

并测定其纯度的操作如下：

I． ${KIO}_{3}$ 的制备：向含 $6.00 {gKMnO}_{4}$ （过量）的 $150.00 mL$ 热水溶液中，加入含 $3.00 gKI$ 的 $50.00 mL$ 水溶液，反应至出现大量棕褐色沉淀 $({MnO}_{2})$ ，加热 $30 min$ ；加适量的乙醇，充分反应；再进行过滤，向滤液中加10.00mL5%的醋酸，转移至蒸发皿中，加热至表面出现晶膜，停止加热：自然冷却，待大量固体析出，进行过滤；用冷乙醇洗涤固体，在培养皿内自然晾干，称量的固体质量为 $2.42 g$ 。

Ⅱ． ${KIO}_{3}$ 纯度测定：称取 $0.98 g$ 样品加水溶解后转移至 $250 mL$ 容量瓶中定容，取 $25.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，加入过量 $KI$ ，再加入 $5.00 mL 6.00 mol / L$ 的盐酸；置于暗处 $3 min$ ，用 $0.10 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定溶液至淡黄色，加入 $2.00 mL 0.5 %$ 的淀粉溶液后，继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至滴定终点，重复测定三次。消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积平均为 $25.40 mL$ 。

已知：①淀粉与 $I_{2}$ 形成的复合物可吸附部分 $I_{2}$ ；② $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。

(1)、

{KIO}_{3}

制备过程中，下列仪器在过滤操作时一定不需要的是________（填字母）。

(2)、请写出

{KMnO}_{4}

与

KI

反应的化学方程式________。

(3)、

{KIO}_{3}

的制备过程中乙醇过量带来的后果是________。

(4)、滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是________。

(5)、测定的样品纯度为（保留3位有效数字），若实验中配制

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液时未煮沸蒸馏水，可使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(6)、设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是

{KIO}_{3}

而非

KI

，写出关键操作及预期现象________。

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12、氧化钪（Sc₂O₃）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下：

查阅资料：1．钨的氧化物WO₃是酸性氧化物；

2．萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；

3．萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；

4．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。

(1)、钪的基态原子价电子轨道表示式为________。

(2)、“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。

表1萃取相比试验结果
萃取相比O/W	1：10		1：15		1：20	1：25	1：30		1：35		1：40
萃取率%	90		90		90	80	75		70		60
表2搅拌速度试验结果
搅拌器转速/ r/min		150		300		450		600		700
萃取率%		70		80		90		少量乳浊液		大量乳浊液

(3)、Sc³⁺与P204形成的配合物可表示为Sc(HA₂)₃ ，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)₃的化学方程式为________。

(4)、Sc(OH)₃粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na₂HPO₄溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是________。

(5)、苦杏仁酸（

）在酸性条件下可与Zr⁴⁺形成配合物，请解释其与Zr⁴⁺配位的化学原理是________。

(6)、空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。

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13、常温下，

0.1 mol / L

二元酸

H_{2} A

溶液中溶质微粒分布系数

δ

[如

δ (A^{2 -}) = c (A^{2 -}) / c_{总}

]与

pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A、

a

表示

H_{2} A

，

b

表示

{HA}^{-}

B、

Ka ({HA}^{-}) = 1 \times 10^{- 12.2}

C、

{Na}_{2} A

溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-})

D、等物质的量浓度的

NaHA

和

{Na}_{2} A

溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c ({Na}^{+}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})

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14、氧化亚铜(Cu₂O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu₂O/H₂O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu₂O晶胞如图2所示。

下列说法正确的是

A、N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B、由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp²转化sp³ C、由图2，Cu⁺的配位数为2 D、由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为

\frac{144 \times 2}{N_{A} \cdot a^{3}} \times 10^{30} g / {cm}^{3}

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15、传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免

H^{+}

直接得电子生成

H_{2}

，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是

A、该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过 B、装置工作时，阴极区溶液

pH

逐渐增大 C、电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 D、装置中发生的总反应式为：

4 {Cl}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 {Cl}_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}

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16、在一定温度下，将

1 molA (g)

和

2 molB (g)

充入容积为

2 L

的恒容密闭容器中发生反应：

A (g) + 2B (g) ⇌ C (s) + 2D (g)

。5min后反应达到平衡，测得容器内

B (g)

的浓度减少了

0.4 mol \cdot L^{- 1}

，则下列叙述正确的是

A、当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B、平衡时A、B的转化率均为40% C、初始时的压强与平衡时的压强比为

3 : 2

D、达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动

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17、在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制镁工业：海水

\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高 温}{\to} MgO \overset{电 解}{\to} Mg

B、去除难溶物：

{CaCO}_{3} \overset{饱 和 {Na}_{2} {SO}_{4} 溶 液}{\to} {CaSO}_{4} \underset{​}{\overset{盐 酸}{\to}} {CaCl}_{2}

C、制备硫酸：硫黄

\to_{点 燃}^{足 量 O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、制备高纯硅：粗硅

\to_{高 温}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{高 温}^{H_{2}}

高纯硅

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18、苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是

A、奎宁的同分异构体只有酯类 B、奎宁分子中含有5个手性碳原子 C、奎宁可分别与

{FeCl}_{3}

溶液、酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应 D、奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应

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19、X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

X

的一种同位素没有中子；

Y

的价电子层中有3个未成对电子，

{YZ}_{2}

是红棕色气体；前四周期元素中基态

W

原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是

A、氢化物的稳定性：

Y < Z

B、

X - Y - X

的键角：

{[W {({YX}_{3})}_{6}]}^{3 +} > {YX}_{3}

C、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性 D、

{WZ}_{5}

（

）中W的化合价为

+ 5

价

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20、某工厂利用产生的

H_{2} S

废气制

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

晶体的流程如下：

已知： $S + {SO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、“氧化”过程中通入空气越多越好 B、“吸收”过程中需通过控制

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的用量调

pH

C、“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D、每制取

0.5 {molNa}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

，理论上消耗

11.2 {LO}_{2}

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