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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是
弱电解质
$HCOOH$
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数（25℃）
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

A、同浓度溶液的 $pH : {Na}_{2} {CO}_{3} > NaCN > {NaHCO}_{3} > HCOONa$ B、反应 $2 {CN}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ 能够发生 C、结合 $H^{+}$ 的能力： ${CO}_{3}^{2 -} < {CN}^{-} < {HCO}_{3}^{-} < {HCOO}^{-}$ D、向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水， $\frac{c (HCOOH)}{c ({HCOO}^{-})}$ 增大

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2、在一定温度下的密闭容器中发生反应 $x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)$ ，平衡后测得A的浓度为 $0.5 mol / L$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为 $0.3 mol / L$ ，下列有关判断正确的是

A、 $x + y < z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的质量分数不变

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3、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、 $NaCl 溶液 \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3} \to_{}^{Δ} {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 $S (s) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \to_{}^{H_{2} O (l)} H_{2} {SO}_{4} (aq)$ C、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O (g)} {Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{CO} Fe$ D、 ${SiO}_{2} \to_{}^{NaOH} {Na}_{2} {SiO}_{3} \to_{}^{HCl} H_{2} {SiO}_{3}$

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4、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、原子半径： $W > Q > Y > Z$ B、 $W 、 Q$ 组成的化合物溶于水呈碱性 C、W与Z可形成化合物 $W_{2} Z 、 W_{2} Z_{2}$ D、W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 L {SO}_{2}$ 与 $1.12 L O_{2}$ 充分反应，生成的 ${SO}_{3}$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $7.8 g {Na}_{2} O_{2}$ 中所含离子总数为 $0.3 N_{A}$ C、 $pH = 2$ 的盐酸中 $H^{+}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ D、向沸水中加入含 $0.1 mol {FeCl}_{3}$ 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 $0.1 N_{A}$

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6、下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用浓硫酸干燥 ${Cl}_{2}$
B.排出盛有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡
C.用pH试纸测定氯水的pH
D.制备 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的水解： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ B、氢氟酸蚀刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ ，黄色溶液变为橙色： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ D、泡沫灭火器的工作原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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8、下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是

A、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，高压有利于合成 ${SO}_{3}$ B、 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)$ ，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C、 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ ，氯水中当加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液后，溶液颜色变浅 D、 $CO$ 与 $O_{2}$ 均能结合血红蛋白（ $Hb$ ）： $HbCO (aq) + O_{2} (g) ⇌ {HbO}_{2} (aq) + CO (g)$ ， $CO$ 中毒需吸氧治疗

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9、化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是

A、 $^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式 C、 $NaCl$ 溶液中的水合离子： D、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$

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10、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用 ${SO}_{2}$ 处理纸浆，是利用了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 C、维生素C有较强的还原性，可用维生素C做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药 D、歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维

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11、某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

(1)、该“84”消毒液的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ （保留小数点后一位）。

(2)、某实验需用480 mL $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却
正确的操作顺序为（填序号）。

(3)、在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒外还必需的仪器有。

(4)、下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F.称取药品时砝码放在左盘

(5)、用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为， 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，84消毒液（填“能”、“不能”）与洁厕精混合使用，因为。

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12、
Ⅰ.在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：。
Ⅱ.若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有 ${MnO}_{2}$ ，写出反应方程式。若将 ${MnO}_{2}$ 改用为，（填“仍需加热”“无需加热”）同样制得氯气。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。
（4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为。
（5）H为尾气处理装置且为溶液，该溶液为。

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13、
钠及其化合物是重要的化学物质
Ⅰ.回答下列问题。
（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中最终都变为（填化学式）。
（2）一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO₂并探究其与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验，同时收集到O₂。已知C中试剂过量，请回答下列问题：
（3）装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO₃溶液，作用是。
（4）写出B中CO₂与Na₂O₂发生反应的化学方程式为。
（5）装置C的作用是。

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14、
Ⅰ.有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。
①熔融的NaCl   ②液氨   ③酒精   ④ ${NaHSO}_{4}$ 溶液   ⑤碱石灰   ⑥ ${BaCO}_{3}$    ⑦ ${CO}_{2}$
⑧ ${NaHCO}_{3}$ 溶液   ⑨CaO   ⑩稀盐酸
（1）上述物质中，属于非电解质的是（填序号，下同），属于电解质的是，能导电的是。
（2） ${NaHSO}_{4}$ 通常为晶体，易溶于水，写出 ${NaHSO}_{4}$ 溶于水的电离方程式：， ${NaHSO}_{4}$ 在物质分类中属于（填字母）。
A.钠盐                                 B.含氧酸                           C.酸式盐                                 D.氧化物
Ⅱ.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的形式存在。 ${Fe}^{2 +}$ 易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 ${Fe}^{2 +}$ 的亚铁盐，如 ${FeSO}_{4}$ 。服用某种维生素，可使食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 还原成 ${Fe}^{2 +}$ ，有利于铁的吸收。回答问题：
（3）工业盐的主要成分是 ${NaNO}_{2}$ ，曾多次发生过因误食 ${NaNO}_{2}$ 而中毒的事件，其原因是 ${NaNO}_{2}$ 把人体内的 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 而失去与 $O_{2}$ 结合的能力，这说明 ${NaNO}_{2}$ 具有性。
（4）酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 能氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，配平该缺项方程式：。
______ ${MnO}_{4}^{-} +$ ______ ${Fe}^{2 +} +$ ______ $=$ ______ ${Mn}^{2 +} +$ ______ ${Fe}^{3 +} +$ ______
该反应中，还原剂为，氧化性强弱： ${MnO}_{4}^{-}$ ${Fe}^{3 +}$ （填“大于、小于或等于”）。

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15、将30 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A、0.3 mol·L^-1 B、0.03 mol·L^-1 C、0.05 mol·L^-1 D、0.04 mol·L^-1

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16、氯及其化合物的“价-类”二维图如下，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是

A、b溶液光照后会转化为c B、a能使有色鲜花褪色 C、往冷的KOH溶液通入a可得到d和e D、c的浓溶液与二氧化锰加热条件下可制得a

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17、工业上可利用反应 $2 {NaClO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} + {2NaHSO}_{4}$ 来制取 ${ClO}_{2}$ ，下列关于该反应的说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 在反应中被还原 B、 ${ClO}_{2}$ 是氧化产物 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 在反应中得电子 D、每消耗1mol ${SO}_{2}$ ，转移2mol电子

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18、下列溶液中氯离子浓度最小的是

A、400mL 1mol/L 的 HCl B、300mL 1mol/L的MgCl₂溶液 C、100mL 1mol/L的AlCl₃溶液 D、50mL 1.5mol/L的NaCl溶液

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19、N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、78g Na₂O₂固体中含有阴离子数目为N_A B、标准状况下，22.4L H₂O中含有的水分子的数目为N_A C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液中所含Cl^-的数目为0.3N_A D、将1mol HCl气体溶于1L水中得到浓度为1mol/L的盐酸

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20、下列关于氯水的说法中错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl₂ B、新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D、过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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A.用浓硫酸干燥 ${Cl}_{2}$	B.排出盛有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡

C.用pH试纸测定氯水的pH	D.制备 ${NH}_{3}$