高中化学苏教版-试题列表-第5页

1、一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：

下列说法正确的是

A、三聚氰胺分子中含有非极性键和极性键 B、电负性：

N > O > C > H

C、沸点：尿素>丙酮 D、

1 mol

三聚氰胺分子中含有

12 molσ

键

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2、下列化学用语或化学图谱表述错误的是

A、邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为

B、顺-2-丁烯的球棍模型：

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的核磁共振氢谱：

D、聚乙炔的结构简式：

{[CH \equiv CH]}_{n}

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3、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法不正确的是

A、H₂O的VSEPR模型为V形 B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d⁵ C、NaClO的电子式为

D、³⁷Cl原子结构示意图为

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4、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B、不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色 C、制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体 D、乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要气体

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5、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面(填字母)反应放热加热食物。

A．稀硫酸和水 B．生石灰和水 C．碳酸氢钠和水

D．食盐和白醋 E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

(2)、反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是。

(3)、在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示可知：C(石墨)的燃烧热 $Δ H$ =。金刚石的稳定性石墨(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO₂(g) + H₂(g)

⇌

CO(g) + H₂O(g) △H

已知几种化学键的键能如下：

化学键	$H - H$	$O - H$	$C = O$	$C \equiv O (CO)$
键能/(kJ•mol^-1)	436	463	803	1075

则△H=kJ•mol^-1

(5)、一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(

{PCl}_{3}

和

{PCl}_{5}

)，反应过程中的能量变化关系如图所示。

写出固态红磷在一定量的 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生成气态物质( ${PCl}_{3}$ )的热化学方程式：。

(6)、稀溶液中，1 mol H₂SO₄与

NaOH

完全反应时，放出114.6kJ 热量

①写出表示中和热的热化学方程式。

②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H₂O(l)，则反应放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是。

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6、以丙烯

({CH}_{2} = {CHCH}_{3})

为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下：

(1)、化合物ⅶ所含官能团的名称为。

(2)、反应①的反应类型为，化合物ⅰ最多有个原子共平面。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、写出化合物ⅶ发生加成聚合反应的方程式。

(5)、下列说法正确的是___________(填标号)。

A、通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B、化合物vi和乙酸乙酯互为同系物 C、反应③的原子利用率为100% D、

1 mol

化合物ⅴ与足量

Na

反应可得到

2 mol H_{2}

(6)、已知：Ⅰ.醛基、酮羰基均不能与钠反应。Ⅱ.羟基连在碳碳双键上(C=C-OH)不稳定。

化合物iii的同分异构体中，既能与钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的稳定结构有种。

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7、海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题：

(1)、实验室淡化海水最简单的方法是。该方法常用到的冷凝装置名称为。

(2)、离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供(填离子符号)与水中阴离子

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

交换。

(3)、下图为海水制取常见化学产品的流程图。

①粗盐中含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。

A．Na₂CO₃溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液

②步骤Ⅱ可通入Cl₂置换出Br₂ ，则氧化性Cl₂Br₂(填“<”或“>”)。

③步骤Ⅲ在工业上也可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收吹出的 ${Br}_{2}$ (生成NaBr、 ${NaBrO}_{3}$ 并放出气体)。写出该反应的化学方程式：。

④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式：。

(4)、“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题：

“84消毒液”

【有效成分】NaClO 【规格】1000mL

【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm³

①某同学量取10 mL 此消毒液，并按说明稀释到1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中c( ${Na}^{+}$ )=mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。

②研究小组拟用Cl₂与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是。

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8、

某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成 $Ca {(OH)}_{2}$ 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

【实验探究】

（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是。

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的。

（5）装置(V)中仪器d的作用是。

【知识应用】

（6）氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理NO₂ ，生成环境友好的产物，写出反应方程式：。

（7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]

假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。

假设2：无水氯化钙。

假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。

[设计实验]

取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。

根据实验结果，假设(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的氢原子与氧原子个数比为：

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9、学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是

已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物 ${CaCl}_{2} \cdot 4 C_{2} H_{5} OH$ ，常温下稳定，受热会分解

2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应

A、将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B、打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C、可观察到粗铜丝先变黑后变红 D、配合物

{CaCl}_{2} \cdot 4 C_{2} H_{5} OH

发生分解反应，释放出乙醇

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10、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A、制取镁：海水

\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高 温}{\to} MgO \overset{电 解}{\to} Mg

B、制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{煅 烧}^{过 量 空 气} {SO}_{3} \to_{}^{98.3 % 浓 硫 酸 吸 收} H_{2} {SO}_{4} \cdot {xSO}_{3}

(发烟硫酸) C、制硝酸：

N_{2} \to_{催 化 剂}^{高 温 ， 高 压} {NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、海带

\to_{灼 烧}^{O_{2}}

海带灰

\overset{浸 取}{\to} \overset{{Cl}_{2}}{\to} I_{2} (aq) \to_{(2) 再 进 一 步 操 作}^{(1) 无 水 乙 醇 萃 取} I_{2}

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${SO}_{2}$ 具有漂白性	${SO}_{2}$ 能使紫色石蕊褪色
B	海水提溴用SO₂富集溴	${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-}$
C	工业上用焦炭还原石英砂制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
D	向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热，未见砖红色沉淀	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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12、下列过程的方程式书写正确的是

A、乙酸与乙醇反应：

{CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {CO}^{18} {OCH}_{2} {CH}_{3}

B、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH₃-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂-CH₂Br C、常温下，向浓硝酸中加入铁：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、工业冶炼单质铝： 2Al₂O₃ (熔融)

\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{matrix}

4Al + 3O₂↑

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13、下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A、分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B、a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C、某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D、z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w

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14、下列示意图与所得结论关系正确的是


A．白磷比红磷稳定	B．该中和热测定实验的环境温度为22℃

C.1molH₂与1molCl₂完全反应放出能量	D．上述反应一定不需要加热就可进行

A、A B、B C、C D、D

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1 mol C₂H₆O中含有的C-H共价键数为6N_A B、0.1 mol Na₂O₂与足量SO₂充分反应转移的电子数目是0.2 N_A C、2.24 L(标准状况)

N_{2}

与足量

H_{2}

充分反应，生成

{NH}_{3}

的总分子数为0.2

N_{A}

D、5.6 g 铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为0.3

N_{A}

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16、柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图：

下列关于柠檬酸的说法错误的是

A、加热可以和氧气在铜催化下反应 B、可以发生取代反应 C、柠檬酸溶液可以与

{CaCO}_{3}

反应 D、1 mol柠檬酸与足量Na反应生成

{2 mol H}_{2}

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17、下列实验装置及描述，正确的是


A．灼烧海带	B．配制银氨溶液

C．证明酸性：乙酸>碳酸>硅酸	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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18、关于下列各组物质说法正确的是

①和 ②石墨烯和碳纳米管 ③ 和

④ ${CH}_{4}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ⑤和

⑥液氨和氨水 ⑦和(灰球表示碳原子，氢原子省略)

A、互为同分异构体的是⑤⑦ B、互为同系物的是③④ C、属于同素异形体的是② D、属于同一种物质的是①⑥

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19、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用糯米酿造米酒	淀粉属于天然有机高分子
B	用布及时擦干淋雨后的自行车金属架	铁与水蒸气反应生成四氧化三铁
C	用洁厕灵(含 $HCl$ )清洗厕所	强氧化剂可以杀菌消毒
D	施肥时将碳酸氢铵埋入土壤	碳酸氢铵易分解

A、A B、B C、C D、D

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20、化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是

A、NO、NO₂与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% B、汽车排气口处发生反应：N₂+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2NO₂ C、燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D、图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮

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