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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是

A、基态原子中未成对电子数： $Y > X = Z$ B、简单氢化物的沸点： $Y > X > Z$ C、只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、W位于第四周期、第ⅡB族

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2、离子化合物 ${KC}_{8}$ 水解可用于制备石墨，其反应原理为 $2 {KC}_{8} (s) + 2 H_{2} O (l) = 16 C$ (石墨，s $) +$ $2 KOH (aq) + H_{2} (g)$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.7g ${KC}_{8}$ 中含有的离子总数为 $0.18 N_{A}$ B、常温下， $pH = 13$ 的 $KOH$ 溶液中含 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、7.2g单层石墨中含有六元环的数目为 $0.3 N_{A}$ D、每生成3.36L $H_{2}$ ，转移电子的数目为 $0.6 N_{A}$

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3、物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	将无水乙醇加入 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中析出深蓝色晶体	乙醇分子极性较小，降低了 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的溶解性
B	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
C	${CF}_{3} COOH$ 的酸性强于 ${CCl}_{3} COOH$	F的电负性大于 $Cl$
D	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 引入乙基改变了晶体的类型

A、A B、B C、C D、D

4、下列离子方程式的书写正确的是

A、用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ C、向 $H_{2}^{18} O$ 中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ D、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液的离子方程式： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$

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5、环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是

A、物质A的名称为2-异丙基苯酚 B、物质A与物质D互为同系物 C、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验D中是否存在未反应的A D、1molB和C分别与足量的 $NaOH$ 溶液反应均消耗 $2molNaOH$

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6、丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 是合成纤维、橡胶和树脂的重要材料，由乙炔与HCN反应制得： $CH \equiv CH + HCN \to_{70 ° C}^{{CuCl}_{2}} {CH}_{2} = CHCN$ 。应用到的实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法正确的是

A、A装置可用于制备乙炔 B、B装置可用于除去乙炔中的杂质气体 C、C装置可用于合成丙烯腈 D、D装置可用于吸收多余的尾气

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7、科技工作者研究、利用化学知识造福人类，彰显了劳动者的智慧与精神。下列有关说法不正确的是

A、酿酒师酿造葡萄酒添加 ${SO}_{2}$ 目的是起杀菌和抗氧化等作用 B、医生做“钡餐”透视时病人吞服的钡餐主要成分是 ${BaSO}_{4}$ C、材料科学家研制的包装材料聚乳酸（）是由 $HOCH ({CH}_{3}) COOH$ 加聚而成 D、环境保护工程师利用 ${Na}_{2} S$ 除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$

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8、化学用语是描述化学物质组成及变化的专业语言符号。下列有关表述不正确的是

A、用电子云轮廓图示意 $p - p π$ 键的形成： B、 $Cr$ 的价层电子轨道表示式为： C、 $O_{3}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D、 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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9、文物承载着人类的文明与智慧。下列有关文物的叙述不正确的是

A、武威出土的铜奔马属于合金材料 B、马家窑出土的陶器属于硅酸盐产品 C、甘肃简牍博物馆珍藏的竹简主要成分属于多糖 D、敦煌壁画绘制用到的红色颜料为 ${Fe}_{3} O_{4}$

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10、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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11、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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12、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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13、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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14、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为 ${2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)$ ]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为 $\frac{a}{4t}$ mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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15、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ C、能发生加成反应和取代反应 D、可与 $NaOH$ 溶液发生反应

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16、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

17、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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18、含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A、当外电路中有 $0.1 {mol e}^{-}$ 转移时，a极区增加的 $H^{+}$ 的个数为 $0.1 N_{A}$ B、a为电池的正极，发生还原反应 C、该电池工作时受环境温度的影响 D、b极的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 7 H^{+}$

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19、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B、人体中 $H_{2} {CO}_{3} {-NaHCO}_{3}$ 缓冲体系起到稳定血液 $pH$ 的作用 C、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

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20、
碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。
② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。
（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。
（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。
②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。
③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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