高中化学苏教版-试题列表-第6页

1、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，能用于饮用水消毒 B、铁的发蓝处理可形成致密的

{Fe}_{3} O_{4}

氧化膜 C、氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破坏臭氧层 D、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋

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2、脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：

已知：① $\overset{m - CPBA}{\to}$ $\overset{NaOH}{\to}$ ；

②RCOOR^' $\overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ， $RCOOH \overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ；

③ $R_{1} {CH}_{2} {COOR}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 代表烃基或H， $R_{2}$ 代表烃基)

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称为， D→E的目的是。

(3)、F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：。

(4)、H→K分两步进行，第一步的有机产物为。产物K(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。

(5)、写出符合下列条件的B的同分异构体：(任写一种)。

a.有且只有一个环

b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 $3 : 2$

(6)、B→C所需的X，其结构简式为

，请以乙醇为原料设计合成X的路线(无机试剂任选)。

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3、

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。

${CH}_{4} (g) - H_{2} O (g)$ 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：

反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{3}$

（1）反应III的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能够自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）将 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 、温度的关系如图1所示。则温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。

（3）在 $840 ℃$ 、压强恒定为7 MPa条件下，将 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )与投料水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 的关系如图2所示。

①曲线b表示的物质为。

② $H_{2}$ 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。

③当 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})} = 4$ 时，反应Ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式即可； $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。

（4） $H_{2}$ 被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料， $NiO (OH)$ 作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 $NiO (OH) + MH ⇌_{充电}^{放电} Ni {(OH)}_{2} + M$ 。电池放电时，负极的电极反应式为。

（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

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4、

{NaSbF}_{6}

(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含

{Sb}_{2} O_{3}

、

{Sb}_{2} S_{3}

，还含少量

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{Sb}_{2} O_{5}

等)为原料制备

{NaSbF}_{6}

的工艺流程如图所示。

已知：① ${Sb}_{2} O_{3}$ 的性质与 ${Al}_{2} O_{3}$ 类似， ${Sb}_{2} S_{3}$ 可溶于NaOH溶液；

②常温下， $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}$ 、 $K_{sp} (FeS) = 6.2 \times 10^{- 18}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 3.1 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 20}$ ；

③“浸出液”中主要含有 ${NaSbO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} S$ 和NaOH三种溶质。

回答下列问题：

(1)、

{[H_{2} F]}^{+} {[{SbF}_{6}]}^{-}

(氟锑酸)是一种超强酸，则

{[H_{2} F]}^{+}

的空间结构名称为。

(2)、“碱浸”时，

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

被氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

，写出

{Sb}_{2} O_{5}

与

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

反应的离子方程式：；浸渣的主要成分是(填化学式)。

{Sb}_{2} O_{5}

可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。

(3)、常温下，“除杂”中，若用

{FeSO}_{4}

溶液替代

{CuSO}_{4}

溶液，会产生

FeS

、

Fe {(OH)}_{2}

，当调节溶液的

pH = 10

时，溶液中

c (S^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择

{FeSO}_{4}

溶液，原因可能是(任写一点)。

(4)、“转化”时常用水浴加热，温度控制在

60 ~ 70 ℃

，温度不宜过高的原因是。

(5)、经“转化”得到

{NaSbO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

，再用氢氟酸进行“氟化”得到

{NaSbF}_{6}

溶液，经“系列操作”得到

{NaSbF}_{6}

晶体，“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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5、常温下，将

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴入

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} T

溶液中，溶液中含T微粒(

H_{3} T

、

H_{2} T^{-}

、

{HT}^{2 -}

、

T^{3 -}

)的分布系数

δ

、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：

δ (T^{3 -}) = \frac{c (T^{3 -})}{c (H_{3} T) + c (H_{2} T^{-}) + c ({HT}^{2 -}) + c {(T^{3 -})}^{}}

。下列叙述错误的是

A、a、c线分别代表

H_{3} T

、

{HT}^{2 -}

的分布系数变化情况 B、

pH = 7

时，

c ({Na}^{+}) < 3 c ({HT}^{2 -}) + 3 c (T^{3 -})

C、

pH = 3

时，

c (H_{3} T) = 10^{- 0.9} c (H_{2} T^{-})

D、由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂

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6、向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入

1 {mol O}_{2}

和

4 mol HBr

，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应

4 HBr (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Br}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H

，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A、由图可知，温度：

T (c) > T (b)

B、向平衡后的乙容器中通入

N_{2}

，平衡不发生移动 C、乙容器中，

0 ~ 4 min

内

v (HBr) = 0.75 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、HBr的转化率：

a < c

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7、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与

C_{60}

形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中

C_{60}

与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长

a (C_{60} - K) = 1.424 nm

，

a (C_{60} - Rb) = 1.439 nm

，

\sqrt{3} \approx 1.73

。下列说法错误的是。

A、晶胞中含有12个碱金属阳离子 B、相邻两个

C_{60}^{3 -}

的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

C、与碱金属阳离子距离最近且相等的

C_{60}^{3 -}

有6个 D、晶胞密度：

ρ (C_{60} - Rb) > ρ (C_{60} - K)

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8、

{CO}_{2}

在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(Al~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、路径A和B，均包含4个基元反应 C、路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D、与路径B对比，路径A的反应速率更快

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9、不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

A、反应①：

Cu + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、反应②：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓

C、反应③：

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、反应④：

{Cu}_{2} O + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O

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10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > W

B、最简单氢化物的还原性：

X < Z

C、简单离子半径：

Y < X

D、W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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11、物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是

A、属于芳香烃 B、含有1个手性碳原子 C、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D、

1 mol M

最多能与

5 mol NaOH

反应

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12、工业上可用锰酸钾(

K_{2} {MnO}_{4}

)制取

{KMnO}_{4}

，其反应原理为

3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓

+ 2 K_{2} {CO}_{3}

。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

溶液中氧原子数为0.4N_A B、每消耗

44.8 {L CO}_{2}

，反应中转移的电子数为2N_A C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 2

D、常温下，

1 L pH

为9的

K_{2} {CO}_{3}

溶液中，由水电离出的

{OH}^{-}

数目为10^-5N_A

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13、甲硫醇(

{CH}_{3} SH

)是重要的工业原料，可利用反应

{CH}_{3} OH + H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{{Al}_{2} O_{3}}} \\ 400 ℃ \end{matrix} {CH}_{3} SH + H_{2} O

制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。

(1)、下列有关化学用语表示正确的是

A、

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S = 2 H^{+} + S^{2 -}

B、基态Al原子的价层电子轨道表示式：

C、甲基的电子式：

D、

H_{2} O

的空间填充模型：

(2)、结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是

选项	性质或事实	解释
A	工业上电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 冶炼铝，而非电解熔融 ${AlCl}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 的晶体类型不同
B	键角： $H_{2} O > H_{2} S$	中心原子杂化类型不同
C	沸点： ${CH}_{3} OH > {CH}_{3} SH$	${CH}_{3} OH$ 分子间存在氢键，而 ${CH}_{3} SH$ 分子间没有
D	酸性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$	S-H的极性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$

A、A B、B C、C D、D

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14、下列实验装置或操作能达到相应目的的是


A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.制备乙烯	D.萃取碘水中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B、壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C、传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D、桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应

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16、吡咯(

)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、B→C反应中，另一产物的结构简式为

(4)、D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、、。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。

①含有吡咯环结构和N—H键；

②含有2个羧基；

③核磁共振氢谱为4组峰。

(7)、另一种吡咯衍生物H

的合成路线(部分反应条件省略)如下：

已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为。

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17、乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = + 173.5 kJ / mol$

反应Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = 3 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 545 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。

	物质的量(mol)
	$C_{2} H_{5} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	$O_{2} (g)$
起始	4.5	8	2
平衡	a	2	0.5

①反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

②a=。

③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

(2)、Rh-Ni/La₂O₃—CeO₂—Al₂O₃催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。

反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及 ${CH}_{3}$ 和在催化剂表面积聚集，导致。

(3)、研究

{Al}_{2} O_{3}

分别负载

Pd

、

Pt

、

Rh

、

Ru

在

650 \sim 800 ​^{\circ} C

范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。

①氢气选择性最高的催化剂是。

②在 $650^{\circ} C \sim 850^{\circ} C$ 范围内， ${Al}_{2} O_{3}$ 分别负载 $Pd$ 、 $Pt$ 、 $Rh$ 、 $Ru$ 后 $H_{2}$ 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是。

(4)、恒温恒容密闭容器中，按原料组成

n (C_{2} H_{5} OH) : n (H_{2} O) = 7 : 9

进行反应Ⅰ。若初始总压为

80 kPa

，达到平衡时

p (C_{2} H_{5} OH) = p (H_{2} O)

。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa。

②该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{4}$ 。

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18、铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含

{FeCr}_{2} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。

已知：①焙烧渣的主要成分是 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

② $AlO _{2}^{-}$ 在水溶液中易转化为 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、铬元素位于元素周期表第四周期第族。

(2)、“焙烧”时，

{FeCr}_{2} O_{4}

发生反应的化学方程式是。

(3)、“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用(填标号)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液

(5)、“还原”的目的是将

{CrO}_{4}^{2 -}

转化为三价铬，发生反应的离子方程式是。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈(填“结晶态”或“胶体态”)。

(6)、“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是。

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19、三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H₂O，摩尔质量为

421 g \cdot {mol}^{-1}

)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。

已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用 $H_{4} Y$ 表示；

② $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ^{\circ} C$ 时在水中溶解度为 $4.3 g$ 。

Ⅰ．制备NaFeY・3H₂O

ⅰ．制备 ${FeCO}_{3}$ 。取 $9.78 g$ 绿矾溶于水配成溶液，加入 $2.60 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 固体，搅拌，充分反应，得到 ${FeCO}_{3}$ 浊液。

ⅱ．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 。在上述浊液中，加入 $15 mL 30 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入 $60 mL$ 蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制 $pH$ 为 $4.5 \sim 6.0$ ，温度为 $60^{\circ} C \sim 80 ^{\circ} C$ ，持续反应 $40 min$ 。

iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。

Ⅱ．测定 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度

称量 $mg$ 粗产品，加入稀硫酸溶解后配成 $250 mL$ 溶液，取出 $25.00 mL$ ，加入稍微过量的 $KI$ 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $ cmol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的平均体积为 $VmL$ 。