相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是（）

A、电解时， $H^{+}$ 从右室向左室移动 B、电解总反应： $T Y + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} T Q + 2 H_{2} ↑$ C、以为原料，也可得到TQ D、用 $^{18} O$ 标记电解液中的水，可得到

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2、格氏试剂性质活泼，可与空气中的 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点 $34.5 ° C$ ）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是（）

A、气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B、烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C、图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D、产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

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3、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是（）

A、G、K均能与 $N a O H$ 溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、 $1 m o l G$ 与足量的J反应，转移电子数为 $N_{A}$

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4、下列实验方案不能得出相应结论的是（）
结论：金属活动性顺序为 $Z n > F e > C u$
结论：氧化性顺序为 $C l_{2} > F e^{3 +} > l_{1}$
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，
该反应速率加快
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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5、一种高聚物 ${(X Y Z)}_{n}$ 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子致相等，X、Z电子层数相同，基态Y的 $2 p$ 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X、Z的第一电离能： $X > Z$ B、X、Y的简单氢化物的键角： $X > Y$ C、最高价含氧酸的酸性： $Z > X > Y$ D、X、Y、Z均能形成多种氧化物

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6、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是（）

A、沿晶胞体对角线方向的投影图为 B、 $A g$ 和B均为 $s p^{3}$ 杂化 C、晶体中与 $A g$ 最近且距离相等的 $A g$ 有6个 D、 $A g$ 和B的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{223}{N_{A} d}} \times 1 0^{10} p m$

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7、下列有关反应方程式错误的是（）

A、泡沫灭火器反应原理： $6 N a H C O_{3} + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 C O_{2} ↑$ B、用金属钠除去甲苯中的微量水： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、用 $N a O H$ 溶液吸收尾气中的 $N O_{2} : 2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$ D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$

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8、下列对物质性质的解释错误的是（）

选项	物质性质	解释
A	氯化钠熔点高于氯化铯	氯化钠离子键强于氯化铯
B	碘易溶于四氯化碳	碘和四氯化碳都是非极性分子
C	草酸氢钠溶液显酸性	草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D	离子液体导电性良好	离子液体中有可移动的阴、阳离子

A、A B、B C、C D、D

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9、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是（）

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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10、抗坏血酸葡萄糖苷（ $A A 2 G$ ）具有抗氧化功能。下列关于 $A A 2 G$ 的说法正确的是（）

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与 $N a O H$ 溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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11、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

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12、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 的电子式为 $∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ ∶ {C_{}^{}}_{}^{} ∶ ∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶$ B、基态 $B e$ 原子的价电子排布式为 $2 s^{2} 2 p^{2}$ C、 $C_{2} H_{2}$ 的球棍模型为 D、反-2-丁烯的结构简式为

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13、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（）

A、“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B、“梦想”号钻探船钻头用的合金 C、“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D、“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜

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14、化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。
已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃和生烯烃复分解反应得到产物。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为。

(2)、对比C和D的结构，可以推知C和D的(填标号)不相同。
a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团

(3)、D→F中另一产物的化学名称为。

(4)、E发生加聚反应，产物的结构简式为。

(5)、F→G的反应类型为。

(6)、羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为(填标号)。
a． b． c． d．

(7)、 $K \to L$ 的化学方程式为。

(8)、写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
①能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。
②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比 $9 : 2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基， $- N R'' R'''$ ， $R''$ 和 $R'''$ 可以是H或烃基)。

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15、我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ． $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{p 1}$
Ⅱ． $C_{2} H_{5} O H (g) = C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 68.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆 $\overset{预处理}{\to}$ 纤维素 $\overset{水解}{\to}$ $\overset{发酵}{\to}$ 乙醇

(2)、对于反应Ⅰ：
①已知 $C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C H_{3} C O O H (g)$    $Δ H = - 24.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C． $C H_{3} C O O H$ 的体积分数不再变化
D．单位时间内生成 $1 m o l H_{2} O$ ，同时消耗 $2 m o l H_{2}$
③反应后从混合气体分离得到 $H_{2}$ ，最适宜的方法为。

(3)、恒压100kPa下，向密闭容器中按 $n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{5} O H) = 9 : 1$ 投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 $= \frac{n (生成的乙酸)}{n (转化的乙醇)} \times 100 %$ ]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为。
②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 $p (C H_{3} C O O H) : p (C_{2} H_{5} O H) =$ ，平衡常数 $K_{p 1} =$ $k P a$ (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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16、三氟甲基亚磺酸锂 $(M_{r} = 140)$ 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．向A中加入 $3.5 g N a H C O_{3} 、 5.2 g N a_{2} S O_{3}$ 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 $(M_{r} = 168.5)$ ，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 $N a_{2} S O_{4}$ ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷凝管中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入。

(2)、步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为。

(3)、步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为，判断加入浓盐酸已足量的方法为。

(5)、步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是。

(6)、三氟甲基亚磺酸锂的产率为(列出计算式即可)。

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17、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M n O_{2}$ 、CuO、 $S i O_{2}$ 等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时， $M n {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p}$ 为 $1.9 \times 1 0^{- 13}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)、“还原酸浸”时， $M n O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
① $A u + 5 S_{2} O_{3}^{2 -} + {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} = {[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + {[C u {(S_{2} O_{3})}_{3}]}^{5 -} + 4 N H_{3}$
② $4 {[C u {(S_{2} O_{3})}_{3}]}^{5 -} + 16 N H_{3} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 12 S_{2} O_{3}^{2 -}$
上述过程中的催化剂为。

(4)、“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为。

(5)、根据“还原酸浸”“氧化”，推断 $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 M n O_{2}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(6)、25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无 $M n {(O H)}_{2}$ 析出，则 $c (M n^{2 +}) \leq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、一种锑锰 $(M n_{3} S b)$ 合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。
② $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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18、甲醛法测定 $N H_{4}^{+}$ 的反应原理为 $4 N H_{4}^{+} + 6 H C H O = {(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+} + 3 H^{+} + 6 H_{2} O$ 。取含 $N H_{4} C l$ 的废水浓缩至原体积的 $\frac{1}{10}$ 后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用 $0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数 $δ$ 与pH关系如图2[比如： $δ [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] = \frac{c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}]}{c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] + c [{(C H_{2})}_{6} N_{4}]}$ ]。下列说法正确的是( )

A、废水中 $N H_{4}^{+}$ 的含量为 $20.00 m g \cdot L^{- 1}$ B、c点： $c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] + c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、a点： $c [{(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+}] > c (H^{+}) > c (O H^{-}) > c [{(C H_{2})}_{6} N_{4}]$ D、 ${(C H_{2})}_{6} N_{4} H^{+} ⇌ {(C H_{2})}_{6} N_{4} + H^{+}$ 的平衡常数 $K \approx 7.3 \times 1 0^{- 6}$

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19、 $(L i_{0.45} L a_{0.85}) S c O_{3}$ 是优良的固态电解质材料， $C e^{4 +}$ 取代部分 $L a^{3 +}$ 后产生空位，可提升 $L i^{+}$ 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( $O^{2 -}$ 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是( )

A、每个晶胞中 $O^{2 -}$ 个数为12 B、该晶胞在yz平面的投影为 C、 $C e^{4 +}$ 取代后，该电解质的化学式为 $(L i_{0.45} L a_{0.85 - y} C e_{y}) S c O_{3}$ D、若只有 $L i^{+}$ 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的 $L i^{+}$ 数目相等

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20、 Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( )

A、 $B e {(O H)}_{2}$ 是两性氢氧化物 B、 $B e_{2} C$ 和 $B e C l_{2}$ 的晶体类型相同 C、 $N a_{2} [B e {(O H)}_{4}]$ 中Be原子的杂化方式为 $s p^{3}$ D、 $B e_{2} C$ 与 $H_{2} O$ 反应： $B e_{2} C + 4 H_{2} O = 2 B e {(O H)}_{2} + C H_{4} ↑$

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