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1、 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下,晶胞参数、 , M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A、该物质的化学式为 B、体心原子的分数坐标为 C、晶体的密度为 D、原子Q到体心的距离为 -
2、 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置,其示意图如下:
已知:参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件,不干扰电极反应。下列说法正确的是( )
A、电极上发生的反应: B、产生标准状况下时,理论上可转化的 C、再锂化过程中,向电极迁移 D、电解过程中,阳极附近溶液pH升高 -
3、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )A、第二电离能: B、原子半径: C、单质沸点: D、电负性:
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4、 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( )
选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键,断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少,离子半径越大,离子晶体熔点越低
A、A B、B C、C D、D -
5、 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( )A、电石与饱和NaCl溶液 B、固体与70%的浓 C、大理石与稀HCl D、固体与水
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6、 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下:
下列说法正确的是( )
A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是杂化 C、K、M均能与反应 D、K、M共有四种含氧官能团 -
7、 下列化学用语表述正确的是( )A、中子数为12的氖核素: B、氯化镁的电子式:
C、甲醛分子的球棍模型:
D、的价层电子对互斥模型:
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8、 设是阿伏加德罗常数
值,下列说法错误的是( )
A、晶体内氢键的数目为 B、的NaF溶液中阳离子总数为 C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D、铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为 -
9、 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( )A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
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10、 下列不符合实验安全要求的是( )A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种
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11、 河北省古建筑数量大,历史跨度长,种类齐全,在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是( )
A.基石
B.斗拱
C.青瓦
D.琉璃
A、A B、B C、C D、D -
12、合成气(和)是重要的工业原料气。(1)、合成气制备甲醇:。的结构式为 , 估算该反应的需要(填数字)种化学键的键能数据。(2)、合成气经“变换”“脱碳”获得纯。
①合成气变换。向绝热反应器中通入和过量的:
催化作用受接触面积和温度等因素影响,的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降,其原因有。
②脱碳在钢制吸收塔中进行,吸收液成分:质量分数30%的吸收剂、(正价有)缓蚀剂等。溶液浓度偏高会堵塞设备,导致堵塞的物质是(填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是。
(3)、研究与不同配比的铁铈载氧体[是活泼金属,正价有]反应,气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下,先后以一定流速通入固定体积的 , 依次发生的主要反应:步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
①步骤Ⅰ中,产物气体积分数、转化率、与x的关系如图乙所示。时,大于理论值2的可能原因有;时,通入标准状况下的至反应结束,的选择性 , 则生成标准状况下和的总体积为。
②时,新制载氧体、与反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中,能与反应的物质有(填化学式)。
③结合图示综合分析,步骤Ⅰ中的作用、气体分步制备的价值:。
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13、海洋出水铁质文物表面有凝结物,研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。(1)、文物出水清淤后,须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。
①玻璃中的能与反应生成(填化学式),故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀,其原因有。
(2)、文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。①无氧环境中,文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式:。
②有氧环境中,海水中的铁质文物表面形成等凝结物。
(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验:向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞,将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。
(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒,是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中,参与的主要阳离子有(填离子符号)。
(3)、为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果,请补充实验方案:取一定量含氯模拟样品,将其分为两等份, , 比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则,必须使用的试剂:蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 -
14、G是一种四环素类药物合成中间体,其合成路线如下:(1)、A分子中,与2号碳相比,1号碳的键极性相对(填“较大”或“较小”)。(2)、会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物,其结构简式为。(3)、E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和 , F分子中手性碳原子数目为。(4)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:。
①含有3种不同化学环境的氢原子;②碱性条件下水解后酸化,生成X和Y两种有机产物,的相对分子质量为60,Y含苯环且能与溶液发生显色反应。
(5)、写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用,合成路线示例见本题题干)。
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15、可用于制备光学材料和回收砷。(1)、制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下:
已知:。当离子浓度小于时,认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入可提高浸出率的原因是。
②通入除镉。通过计算判断当溶液时,是否沉淀完全(写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的至 , 加入的氧化物为(填化学式)。
(2)、制备光学材料。如图甲所示,晶体中掺入少量后,会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域,光照下发出特定波长的光。区域A“
”中的离子为(填离子符号),区域B带(填“正电”或“负电”)。
(3)、回收砷。用去除酸性废液中的三价砷 , 并回收生成的沉淀。已知:溶液中主要以弱酸形式存在,。
时,按向酸性废液中加入 , 砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出与反应生成的离子方程式:。
②反应后,砷回收率下降的原因有。
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16、甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下,和发生上述反应达平衡状态时,体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是( )
A、时,的平衡转化率为20% B、反应达平衡状态时, C、其他条件不变,在范围,平衡时的物质的量随温度升高而增大 D、其他条件不变,加压有利于增大平衡时的物质的量 -
17、室温下,有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如下所示。
已知:。下列说法正确的是( )
A、较浓溶液中: B、溶液中:的平衡常数 C、溶液中: D、“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中: -
18、探究含铜化合物性质的实验如下:
步骤Ⅰ 取一定量溶液,加入适量浓氨水,产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份,分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸,沉淀均完全溶解,溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉,无明显现象;继续加入稀盐酸,振荡后静置,产生少量气泡,铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是( )
A、步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B、步骤Ⅱ的两份溶液中: C、步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D、步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 -
19、与通过电催化反应生成 , 可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是( )A、过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B、过程Ⅱ中发生了氧化反应 C、电催化与生成的反应方程式: D、常温常压、无催化剂条件下,与反应可生产
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20、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物,部分合成路线如下:
下列说法正确的是( )
A、最多能和发生加成反应 B、Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C、Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D、Z不能使的溶液褪色