相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	生成蓝色沉淀	说明 ${FeSO}_{4}$ 未变质
B	将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样，于试管中，滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉均已水解
C	向盛有 ${Ag}_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水	${Ag}_{2} O$ 固体均溶解	${Ag}_{2} O$ 具有两性
D	向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的紫色褪去	2-甲基苯甲醛中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

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2、下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．检验溶液中是否含有钠元素
B．配制银氨溶液
C．制备并验证乙炔
D．在铁制镀件上电镀铜

A、A B、B C、C D、D

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3、下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ B、加入铝片能生成 $H_{2}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、0.1 mol/L草酸溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、0.01 mol/L $H_{2} S$ 溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cu}^{2 +}$

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4、氮及其化合物的转化关系如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
${NO}_{2} \overset{① NaOH 溶液}{\to} {NaNO}_{2} 溶液 \to_{△}^{② {NH}_{4} Cl 溶液} N_{2}$

A、 $4.6 {g NO}_{2}$ 的分子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $1.12 {L N}_{2}$ 分子中含有 $σ$ 键数目为 $0.05 N_{A}$ C、反应②中每生成 $2.8 {g N}_{2}$ 转移电子数目为 $0 .3 N_{A}$ D、常温下， $pH = 10$ 的 ${NaNO}_{2}$ 溶液中水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 4} N_{A}$

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5、下列叙述正确的是

A、Li在过量O₂中燃烧生成 ${Li}_{2} O_{2}$ B、过量的Fe与稀硝酸反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ C、工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D、工业上通过电解NaCl溶液生成Na

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6、下列化学用语或图示正确的是

A、HCl分子中σ键电子云轮廓图： B、氨与水形成分子间氢键的主要形式： C、基态S原子的价电子轨道表示式： D、用电子式表示CsCl的形成过程：

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7、化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是

A、苯甲酸钠作食品防腐剂 B、水果罐头加入维生素C C、 ${SO}_{2}$ 用于丝织品漂白 D、谷物发酵酿造食醋

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8、有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、有机物A的含氧官能团名称为。

(2)、反应B→C的化学方程式为(不考虑 $K_{2} {CO}_{3}$ 参与反应)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、有机物G的结构简式为。

(5)、D→E的转化过程如下：
反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体)，其结构简式为，有机物K的结构简式为。

(6)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含环状结构；
②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基；
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为。

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9、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和 $H_{2}$ )的重要方法，主要反应有：
反应ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应ⅰ在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、起始时，向容器中充入1.0 mol ${CH}_{4}$ 和1.0 mol ${CO}_{2}$ 的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。
①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序号)。
a．混合气体密度保持不变                                               b．混合气体温度不再改变
c．混合气体压强不再改变                                               d． $v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$
②在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”) ，原因是。
③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4 min达到平衡，测得体系总压强为120 kPa，且 $p ({CO}_{2}) : p (CO) : p (H_{2} O) : p (H_{2}) = 3 : 3 : 1 : 1$ (p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${CH}_{4}$ 的平均反应速率为 $kPa \cdot \min^{- 1}$ ，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ /Ar混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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10、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、 ${Sc}_{2} O_{3}$ 及少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。
已知：
① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.1 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({ScF}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 18}$ 。
② ${Al}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ $K = 1.0 \times 10^{20}$
回答下列问题：

(1)、钪在元素周期表中的位置为。

(2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途。

(3)、向“滤液”中加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，可将铝元素转化为 ${Al}^{3 +}$ (不考虑 ${Ca}^{2 +}$ 与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的反应)，反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数 $K'$ =。

(4)、“萃取”步骤中存在： $3 HR + {Sc}^{3 +} ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}$ 。研究发现，pH过小或过大时， ${Sc}^{3 +}$ 的萃取率均较小，原因是。

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11、双水杨醛缩乙二胺( $H_{2} L$ )的锰配合物[ ${MnLCl}_{x}$ ， $M = (321 + 35.5 x) g \cdot {mol}^{- 1}$ ]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。
Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定
①移取20.00 mL 3.5 $mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 $mol \cdot L^{- 1}$ 过量的维生素C( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )溶液充分混合，放置3～4分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：
ⅰ． ${MnLCl}_{x} + C_{6} H_{8} O_{6} \to MnL + C_{6} H_{6} O_{6} + HCl$ (未配平)
ⅱ． $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$
回答下列问题：

(1)、仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好。
仪器
选择
选项
a．空气冷凝管
b．直形冷凝管
c．球形冷凝管

(2)、制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是(填序号)。
a． $H_{2} L$ 在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团
b． $H_{2} L$ 分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会
c． $Mn {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 在乙醇中的溶解度不会很小

(3)、配平反应ⅰ的化学方程式：。
$__{MnLCl}_{x} +__C_{6} H_{8} O_{6} =__MnL +__C_{6} H_{6} O_{6} +__HCl$ 。

(4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴 $I_{2}$ 标准溶液，，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

(6)、根据实验数据， ${MnLCl}_{x}$ 中x=(保留整数)。

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12、25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g ${CaCO}_{3}$ 粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。
已知：25℃时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的pH略小于10. $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} =$ $4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法错误的是

A、a→c为 ${CaCO}_{3}$ 粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在 $c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})$ D、体系中任意时刻都满足： $2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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13、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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14、乙醇-水蒸气制 $H_{2}$ 过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、 $H_{2}$ 的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数： $K (Q) = K (P)$ D、只改变温度可使 $Y (M) = Y (N)$

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15、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为 ${Pb}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 和有机碱离子 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ，其晶胞如图乙所示。设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ nm B、甲的密度为 $\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、乙中 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 周围紧邻的 $I^{-}$ 有12个 D、甲中 ${Ti}^{4 +}$ 与乙中 ${Pb}^{2 +}$ 的空间位置不同

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16、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了 ${NaPF}_{6}$ 的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成 ${Na}^{+}$ 后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成 ${NaPF}_{6}$ 的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势： ${Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}$ ＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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17、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、 $Q_{2} W_{2}$ 与 ${YW}_{2}$ 均有强氧化性 D、 ${XY}_{4}$ 与 ${XZ}_{2}$ 均为非极性分子

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18、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液
B．检验1-氯丁烷中的氯元素
C．模拟“侯氏制碱法”
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列化学用语表述正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的球棍模型： B、水分子的价层电子对互斥模型： C、氯自由基的电子式： D、 ${CH}_{4}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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A．检验溶液中是否含有钠元素	B．配制银氨溶液

C．制备并验证乙炔	D．在铁制镀件上电镀铜


A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	B．检验1-氯丁烷中的氯元素

C．模拟“侯氏制碱法”	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$