高中化学苏教版-试题列表-第8页

1、

{NaNH}_{2}

是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为

1 \times 10^{- 30}

，乙醇的

p K_{a} \approx 16

。下列关于

{NaNH}_{2}

说法正确的是

A、

{NaNH}_{2}

只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B、该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C、可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为：

2Na + {2NH}_{3} (l) = {2NaNH}_{2}

+ H_{2} ↑

D、

{NH}_{2}^{-}

可以和乙醇发生取代反应生成

{CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}

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2、为处理工业尾气中的

{NO}_{2}

，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将

{NO}_{2}

转变为

{NH}_{3}

，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A、阴极发生还原反应 B、当阴极消耗22.4 LNO₂(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 mol电子 C、该电解池的阳极反应式为：

S^{2 -} + {4H}_{2} O - {8e}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {8H}^{+}

D、向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽比硫酸铜溶液更好

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3、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B、由于

E_{1} > E_{2}

，说明该反应过程的活化能是

E_{1}

C、该反应过程的焓变是

- |Δ H|

D、升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升

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4、Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是

A、可以蒸发

{CuCl}_{2}

溶液来制备

{CuCl}_{2}

固体 B、欲得到

{CuSO}_{4} \cdot {4NH}_{3} \cdot {2H}_{2} O

，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出 C、在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料 D、CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸

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5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的成酯修饰。

下列说法正确的是

A、布洛芬分子中存在2个手性碳 B、酯化后的布洛芬分子中有两种官能团 C、酯化后的布洛芬分子的碱性强于苯胺 D、1mol的布洛芬可以反应2mol NaOH

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6、由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作及其现象	实验结论
A	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，产生白烟和黑色固体	${CO}_{2}$ 具有氧化性
B	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
C	盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大	反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D	用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 液流，液流方向改变	${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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7、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	玻璃	掺杂硼酸盐	耐腐蚀性增强
B	淀粉	主链上接枝含强亲水基团的支链	吸水能力提高
C	钢铁	调整合金中各金属元素的比例	硬度、强度改变
D	聚氯乙烯	添加增塑剂邻苯二甲酸二丁酯	稳定性增强

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是

A、实验室利用

{SbCl}_{3}

制取

{Sb}_{2} O_{3}

：

{2SbCl}_{3} + {3H}_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6HCl

B、把

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

滴入

{AgNO}_{3}

溶液来制取银氨溶液：

{Ag}^{+} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {2H}_{2} O

C、

Fe {(OH)}_{3}

利用电解法制备消毒剂

{Na}_{2} {FeO}_{4}

：

Fe {(OH)}_{3} - {3e}^{-} + {5OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + {4H}_{2} O

D、强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH

]逐渐溶解(

H_{3} {PO}_{4}

的

K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}

，

K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，

K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}

)：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH + {4H}^{+} = {5Ca}^{2 +} + {3HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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9、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精 B、工业上利用二氧化氮与水反应生成硝酸 C、“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离

C_{60}

和

C_{70}

D、工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇

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10、利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是

A、坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B、称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C、用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D、在

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

中，存在配位键和氢键等作用力

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11、下列说法正确的是

A、Ge的基态原子简化电子排布式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}

B、CH₃CH₂OCHO的名称：甲酸乙酯 C、1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为

D、甲烷分子中共价键电子轮廓图为：

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12、下列含有共价键的正盐是

A、

Ca {({ClO}_{4})}_{2}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

Ba {(OH)}_{2}

D、

{NaHCO}_{3}

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13、

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。

（1）⑤对应的操作是， ⑦对应的操作是。

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。

（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是。

II.

（4）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，从氯化钠溶液中分离出水需要使用上图哪种装置。

（5）碘水中提取碘单质需经过萃取、分液、蒸馏。

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有。

a.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是。

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14、硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)、向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为(说明试剂、现象)。

(2)、步骤②加入过量H₂O₂的目的是。涉及的反应离子方程式：。

(3)、步骤③中反应的离子方程式为。

(4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、干燥、灼烧、、称量。

(5)、假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。

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15、实验室需要0.2 mol·L^﹣¹NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^﹣¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、(填仪器名称)。

(2)、在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为。

(3)、在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^﹣³的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；

(4)、配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。

A、称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C、量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D、若将7.8 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液

(5)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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16、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂ ，若反应生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。

______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O

（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是。

② 防止局部酸度过大的操作方法是。

③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。

④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。

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17、误差分析的思维流程

误差的引入
操作不当	药品中含有杂质	定量仪器使用不当
牢记： $c = \frac{n}{V} = \frac{m}{MV}$ ，分析m和V的变化

(1)、从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H₂SO₄溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

(2)、从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

③定容时仰视刻度线。

④定容摇匀后少量溶液外流：。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：。

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18、下列不符合环境保护和绿色化学理念的是

A、禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B、用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D、用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO₃)₂

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19、下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是

选项	A	B	C	D
物质	${NO}_{2}$	$NaCl$	生铁	氢氧化铁胶体
类别	酸性氧化物	离子化合物	合金	电解质
性质	与水反应	熔融态不导电	易发生电化学腐蚀	能产生丁达尔现象

A、A B、B C、C D、D

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20、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：

Pb \overset{i}{\to} {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \overset{ii}{\to} 2 Pb {(OH)}_{2} \cdot {PbCO}_{3} \overset{iii}{\to} PbO

。下列有关说法错误的是

A、Pb属于电解质 B、2Pb(OH)₂·PbCO₃属于碱式盐 C、反应ⅰ中(CH₃COO)₂Pb为氧化产物 D、反应ⅲ为分解反应

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