相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂 $H^{+}$ 作用下分解成CO和 $H_{2} O$ )的能量变化与反应历程如图所示：
下列说法错误的是

A、HCOOH分解的总反应是放热反应 B、在 $H^{+}$ 作用下HCOOH分解总反应的 $Δ H$ 下降 C、HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D、CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I

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2、乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是

A、甲中存在极性键、配位键 B、甲、乙中铝原子杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、乙腈为乙的配体 D、乙的阳离子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为7：2

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3、某化学实验小组用 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 样品进行实验：
已知 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ 为黄色， ${[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法错误的是

A、蒸干 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液无法直接获得 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 固体 B、溶液a呈黄色的原因是 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ C、反应①中现象说明配体与 ${Fe}^{3 +}$ 的结合能力： ${SCN}^{-} > H_{2} O$ D、反应②的离子方程式为 ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$

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4、化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M为芳香族化合物 B、M为烃的含氧衍生物 C、1 mol M最多能消耗 $4 mol H_{2}$ D、M能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L {CH}_{4}$ 和 $22.4 L O_{2}$ 的混合气体中分子总数为2 $N_{A}$ B、 $1 L 0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 $N_{A}$ D、5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

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6、名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是

A、鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B、蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C、蛋白质是纯净物 D、加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析

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7、化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A、可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B、为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的 ${CO}_{2}$ 用 ${NH}_{3}$ 捕获生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C、雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D、高碳钢比低碳钢的韧性好

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8、下列化学用语或图示正确的是

A、反-丁烯二酸的结构简式： B、四氯化碳的空间填充模型： C、 ${SO}_{3}$ 分子中中心原子的轨道杂化类型： ${sp}^{3}$ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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9、下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A.西汉嵌金片花纹铁匕首
B.西汉金缕玉衣
C.明犀角杯
D.宋钧窑天蓝釉唇口盘

A、A B、B C、C D、D

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10、有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下：
已知：①( $R$ 为烃基)；② ${CH}_{3} - CH = {CH}_{2} \to_{过氧化物}^{HBr} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$ 。回答下列问题：

(1)、A中碳原子的杂化方式为， A中官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、反应C→D的化学方程式为，反应类型为。

(4)、满足下列条件的E的同分异构体有种(不含立体异构，不考虑“ $C = C = C$ ”结构)。
①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应

(5)、以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为 $\to_{过氧化物}^{HBr} X \to_{△}^{NaOH (aq)}$ ，该合成路线中 $X$ 、 $Y$ 的结构简式分别为、。

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11、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 可以变废为宝，有关反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3}$
上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表：
反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
I
$- 48.97$
$- 177.76$
II
$+ 41.17$
$+ 42.08$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、反应I正反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(3)、上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。

A、加快反应速率 B、提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 C、改变反应I的反应热 D、降低决速步骤反应的活化能

(4)、在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $[α ({CO}_{2}) %]$ 和甲醇选择性 $[x ({CH}_{3} OH) % = \frac{n (生成 {CH}_{3} OH)}{n (消耗 {CO}_{2})} \times 100 %]$ 随温度变化关系如图所示。
①写出增大 ${CH}_{3} OH$ 选择性的方法：(填一种即可)。
②温度高于 $236 ℃$ 以后， ${CO}_{2}$ 转化率下降的原因是。
③在 $244 ℃$ ，向一定容积的容器内投入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $2.88 {molH}_{2} (g)$ 充分反应，平衡时生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量为 $mol$ 。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

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12、某同学在实验室利用 $CuSe$ 为原料制备单质 $Se$ ，并测定 $Se$ 的质量分数。实验步骤如下：
步骤I称取一定量的 $CuSe$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，充分混合后，在 $500 ℃$ 条件下在空气中焙烧半小时。
步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
步骤Ⅲ向滤液中加入适量的 ${FeSO}_{4}$ ，将焙烧过程中产生的少量 ${Na}_{2} {SeO}_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 。
步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒；
步骤Ⅴ硒样品中 $Se$ 的质量分数测定。
回答下列问题：

(1)、步骤I中“焙烧”时，应在(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有 $CuO$ 和 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 生成，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为。

(3)、经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量 ${Fe}^{2 +}$ 的试剂是。

(4)、步骤Ⅳ，生成 $Se$ 的电极反应式为。

(5)、步骤V准确称取 $0.1600 g$ 硒样品，加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 完全反应成 $H_{2} {SeO}_{3}$ ，除去过量的 $H_{2} O_{2}$ 后，配成 $100.00 mL$ 溶液；取所配溶液 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $KI$ 溶液，使之充分反应；滴入 $2 \sim 3$ 滴淀粉指示剂，振荡，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $16.00 mL$ 标准溶液。已知： $H_{2} {SeO}_{3} + 4 H^{+} + 4 I^{-} =Se ↓ + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
①滴定终点的现象是。
②该硒样品中 $Se$ 的质量分数为。

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13、三氧化二钕 $({Nd}_{2} O_{3})$ 是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕( $Nd$ ，质量分数为28.8%)、 $Fe$ 、 $B$ ，均以游离态存在]为主要原料制备 ${Nd}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知：① $Nd$ 的稳定价态为 $+ 3$ ； $Nd$ 的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ； ${Nd}^{3 +}$ 可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。回答下列问题：

(1)、将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是。

(2)、“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的 $pH$ 为2.3，钕全部以 $Nd {(H_{2} {PO}_{4})}_{3}$ 沉淀完全，若此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则(填“有”或“无”) $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是。

(4)、“转沉”过程中 $Nd {(H_{2} {PO}_{4})}_{3}$ 转化为 $Nd {(OH)}_{3}$ ，反应的离子方程式为。

(5)、“沉淀”过程得到 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(6)、 $Nd$ 的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。距离 $Nd$ 原子最近且等距离的 $Nd$ 原子有个，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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14、室温下， $H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 的变化关系如图所示[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知室温下， $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、①②③分别表示 $S^{2 -}$ 、 ${HS}^{-}$ 、 $H_{2} S$ 曲线 B、少量 $HClO$ 与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应： $S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $H_{2} S$ 饱和溶液中存在 $c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1 \times 10^{- 21} {(mol \cdot L^{- 1})}^{3}$ D、室温下，反应 ${Cd}^{2 +} + H_{2} S ⇌ CdS ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数为 $1.25 \times 10^{- 6}$

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15、冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法错误的是

A、化学键键长： $C - O < C - C$ B、超分子丙中 $O - K^{+}$ 之间为离子键 C、第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D、甲、乙、丙中的碳原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化

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16、钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、隔膜允许 $K^{+}$ 通过，不允许 $O_{2}$ 通过 B、放电时，电流由 $b$ 电极沿导线流向 $a$ 电极 C、放电时，每生成 ${KO}_{2}$ 的质量与消耗 $O_{2}$ 的质量比值约为2.22 D、用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 $3.9 g$ 钾时，铅酸蓄电池消耗 $3.6 g$ 水

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17、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 与 $HCl$ 加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 比 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 稳定 B、反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C、反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D、反应①与反应②均为放热反应

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18、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {L CH}_{4}$ 分子中含 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、 $4.6 {gNO}_{2}^{-}$ 中 $N$ 的孤电子对数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molH}_{2} Se$ 的中心原子 $Se$ 价层电子对数为 $2 N_{A}$ D、 $28 g$ 由 $N_{2}$ 和 $CO$ 组成的混合气体中分子数为 $2 N_{A}$

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19、根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐中一定含有硫元素
B	将 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	生成白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} > {HCO}_{3}^{-}$
C	溴丁烷与 $NaOH$ 的醇溶液共热，产生的气体先通过 $NaOH$ 溶液，再通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	溴丁烷发生取代反应
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸，滴加 $KSCN$ 溶液	观察到溶液变红	硫酸能将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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20、短周期主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大， $W_{2}$ 为空气中的主要成分， $W_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为 $1 : 2$ 。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $Z$ 单质是常见的半导体材料， $Z$ 原子的最外层电子数等于 $X$ 、 $Y$ 原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A、基态原子未成对电子数： $Z > Y > X > W$ B、最高价氧化物对应水化物的碱性： $Y > X$ C、 $X_{3} W$ 和 $Z_{3} W_{4}$ 晶体类型相同 D、单质熔点： $Z > Y > X$

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A.西汉嵌金片花纹铁匕首	B.西汉金缕玉衣

C.明犀角杯	D.宋钧窑天蓝釉唇口盘

反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
I	$- 48.97$	$- 177.76$
II	$+ 41.17$	$+ 42.08$