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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是

A、实验剩余的钠块可以放回原瓶 B、进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 C、在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热 D、制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长

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2、2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是

A、亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B、亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是 ${MgCO}_{3} ， {MgCO}_{3}$ 是一种电解质 C、开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D、杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$

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3、罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；
②。
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学名称为。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、 $E$ 中含氧官能团的名称是。

(4)、由 $C$ 生成 $E$ 的反应类型是。

(5)、 $F \to G$ 中步骤①的化学方程式为。

(6)、比物质 $C$ 少一个氟原子的有机化合物 $H (C_{13} H_{12} NCl)$ ，同时满足下列条件的 $H$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
① $H$ 含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；
② $H$ 含手性碳原子。

(7)、参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。
。

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4、乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，在密闭容器中按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，测的不同压强时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①图中 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 从大到小的顺序为，该反应 $Δ H$ $0$ （填“ $<$ ”或“ $>$ ”或“ $=$ ”）。
②图中 $M$ 、 $N$ 两点中， $v_{正} (M)$ $v_{正} (N)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”），理由是。
③若 $p_{2} = 100 kPa$ ，则该反应 $N$ 点的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式，不需化简）。

(2)、由乙烯经电解制备环氧乙烷（，简称 $EO$ ）的原理示意图如下：
①结合电极反应式说明生成 $KOH$ 溶液的原理。
②电解后生成 $EO$ 的化学方程式为。
③标准状况下，乙烯按 $22.4 L / min$ 的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得 $η (EO) \approx 80 %$ ， $S (EO) \approx 90 %$ ，假设阴极只产生 $H_{2}$ ，则产生的 $H_{2}$ 质量为 $g$ 。
已知：电解效率 $η$ 和选择性 $S$ 的定义。
$η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (通过的乙烯)} \times 100 %$

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5、

阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案：

步骤Ⅰ 乙酰水杨酸的制备

反应方程式及主要装置如图所示：

实验过程：在 $50 mL$ 圆底烧瓶中加入 $2.0 g$ 水杨酸 $5 mL$ 醋酸酐和5滴浓硫酸，充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热 $5 \sim 10 min$ ，控制温度在 $85 \sim 90 ^{\circ} C$ 。冷却至室温，即有粗产品析出，过滤。随后进行以下操作：

①将粗产品转移至 $250 mL$ 烧杯中，在搅拌下加入 $25 mL$ 饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，继续搅拌至无气泡产生，过滤。

②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌均匀，将烧杯置于冰水浴中冷却，过滤得固体。

③将固体转移至表面皿中，干燥后得乙酰水杨酸晶体 $1.5 g$ 。

回答下列问题：

（1）装置图中 $A$ 的名称为________。

（2）反应过程中需控制温度在 $85 \sim 90^{\circ} C$ ，原因是温度低反应速率慢，温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应，该反应方程式为________。

（3）①中饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的主要作用是________（结合反应方程式解释）。

（4）本实验的产率是________ $%$ （保留一位小数）。

步骤Ⅱ 检验乙酰水杨酸中的官能团

取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液，向两支试管中分别加入 $2 mL$ 清液。

实验步骤	现象
①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液	溶液变红
②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，振荡。再向其中滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡。	__________

（5）实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团________。

（6）实验步骤②中 ${NaHCO}_{3}$ 溶液作用是________。滴入几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液后，现象为________，确定乙酰水杨酸中含有酯基。

（7）以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________（填序号）。

A. 红外光谱仪

B. 核磁共振仪

C. 质谱仪

D. 现代元素分析仪

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6、实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为 ${WO}_{3}$ 、 $Ni$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ，还含有 $Fe$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
① $T < 700 C$ ；纯碱不与 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 反应；
②常温下钨酸 $(H_{2} {WO}_{4})$ 难溶于水；
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
${Ni}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol / L)$ 的 $pH$
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$ 的 $pH$
8.7
4.7
3.2
9.0

(1)、基态 ${Ni}^{2 +}$ 的价电子排布式为，有个未成对电子。

(2)、废催化剂进行“氧化”的目的是。

(3)、“钠化焙烧”中，反应的化学方程式为。

(4)、①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是。
②制备出黄钨 $({WO}_{3})$ 后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为。

(5)、浸渣2的主要成分为（填化学式），“调 $pH$ ”时溶液的 $pH$ 范围为。

(6)、 ${NiSO}_{4}$ 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得 ${NiSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ 晶体。
采用 $EDTA$ 法测定晶体中结晶水的含量。[ $EDTA ({Na}_{2} H_{2} Y)$ 法测定金属阳离子含量的方程式为： $M^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {MY}^{2 -} + 2 H^{+}$ ]。
步骤一：标定 $EDTA$ 。取 $25.00 mL 0.1 mol / L$ 的 ${ZnCl}_{2}$ 标准溶液于锥形瓶中，用 $EDTA$ 溶液滴定至终点，消耗 $EDTA$ 溶液的体积为 $12.50 mL$ 。
步骤二：称取 $1.94 {gNiSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ 晶体，配制成溶液进行滴定，滴定达终点时消耗 $EDTA$ 溶液的体积为 $34.50 mL$ 。
可计算得到 $n =$ （结果保留整数）。

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7、复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如： ${NH}_{4} Cl (s) = {NH}_{3} (g) + HCl (g)$ ，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如 ${NH}_{4} Cl (s)$ 的分解压 $P_{分解} = P_{{NH}_{3}} + P_{HCl}$ 。下表为 $600 K$ 时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是
氧化物
$CuO$
$FeO$
$MnO$
$MgO$
分解压 $P/kPa$
$2.0 \times 10^{- 8}$
$3.3 \times 10^{- 18}$
$3.0 \times 10^{- 31}$
$3.4 \times 10^{- 50}$

A、某温度时 ${NH}_{4} Cl (s)$ 的 $K_{p} = \frac{P_{分解}^{2}}{4}$ B、随着温度的升高， ${NH}_{4} Cl (s)$ 的分解压升高 C、上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差 D、 $600 K$ 时将 $MnO$ 还原为 $Mn$ ，可用 $Fe$ 作为脱氧剂

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8、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究 ${LiFePO}_{4}$ 的晶胞结构示意图如（a）所示。其中 $O$ 围绕 $Fe$ 和 $P$ 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， ${LiFePO}_{4}$ 先脱出部分 ${Li}^{+}$ ，形成 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ ，结构示意图如（b）所示，再脱出全部 ${Li}^{+}$ ，形成 ${FePO}_{4}$ ，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是

A、磷酸铁锂电池可使用有机电解液 B、图（a）中每个晶胞含4个 ${LiFePO}_{4}$ 的单元数 C、充电时，阳极先发生反应 ${LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}$ D、图（b）中 $x = 0.1$

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9、根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是

选项	实验操作	现象	实验推论
A	常温下将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应正向是熵增的反应
B	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液由蓝绿变为黄绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
C	向红热的木炭滴加浓硝酸	产生大量的红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 ${NO}_{2}$
D	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $0.1 mol / L$ 和 $1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同

A、A B、B C、C D、D

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10、用 ${CO}_{2}$ 催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 153 kJ / mol$ ；相关化学键的键能如下表所示：
化学键
$C = O$
$H - H$
$C = C$
$C - H$
$H - O$
键能（kJ/mol）
803
436
$x$
414
464
则表中的 $x$ 为

A、766 B、154 C、890 D、2622

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11、常温下，下列说法正确的是

A、 $pH = 2$ 的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液 $pH$ 减小 B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液等体积混合： $2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})]$ C、向盐酸中滴加氨水，由水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液一定显中性 D、 $pH = 4.5$ 的番茄汁中 $c (H^{+})$ 是 $pH = 6.5$ 的牛奶中 $c (H^{+})$ 的10倍

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12、W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是

A、 $M$ 属于 $s$ 区元素，且离子半径也是同周期中最大 B、 $W$ 的一种单质为混合型晶体 C、氢化物的熔点： $W < Z < Q < M$ D、第一电离能： $W < X < Y < Z$

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13、用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁

A、用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B、用图乙除去 ${Cl}_{2}$ 中的水蒸气 C、用图丙测量 $CO$ 的体积 D、用图丁所示操作除去 $NaCl$ 固体中的 ${NH}_{4} Cl$

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14、 $Cr$ 的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法不正确的是

A、键角： ${NH}_{4}^{+} > {NH}_{3}$ B、该配合物中 ${Cr}^{3 +}$ 的配位数为6 C、 ${SCN}^{-}$ 中心原子杂化方式为 $sp$ 杂化 D、 $1 mol$ 该物质中含 $σ$ 键的数目为 $20 N_{A}$

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15、阿比朵尔适用急性病毒性呼吸道感染，是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图。下列说法正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、 $1 mol$ 该物质最多与 $8 {molH}_{2}$ 加成 C、分子中有11种不同化学环境的氢 D、该物质可以发生氧化、还原、取代和消去反应

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16、下列操作与实际化工原理不相符的是

A、海水提溴时用热空气将 ${Br}_{2}$ 吹出 B、接触法制硫酸时，反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 需在高温高压条件下进行 C、除废气中的 ${Cl}_{2}$ ，可用含有铁粉的 ${FeCl}_{2}$ 溶液 D、合成氨工业中，为提高氨的产率，可将 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 循环使用

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17、下列离子方程式正确的是

A、向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中通入硫化氢： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ B、向 $Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 4 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓ + 2 {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 制取次氯酸： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$ D、向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${Cl}_{2} : 3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 熔融的 ${KHSO}_{4}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个阳离子 B、 $100 mL 1 mol / {LH}_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $50 mL 12 mol / L$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，转移的电子数目为 $0.3 N_{A}$ D、密闭容器中， $1 {molH}_{2} (g)$ 与 $1 {molI}_{2} (g)$ 充分反应后，容器内分子数目为 $2 N_{A}$

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19、 $25^{\circ} C$ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol / {LHNO}_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $0.1 mol / LK [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 $0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $0.1 mol / L$ 氨水中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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20、化学与生活息息相关，下列叙述正确的是

A、食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基酸 B、芯片中二氧化硅优异的半导体性能使 $AI$ 技术完美体现 C、生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏 D、 $HB$ 铅笔芯的成分为二氧化铅

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金属离子	${Ni}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol / L)$ 的 $pH$	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$ 的 $pH$	8.7	4.7	3.2	9.0

氧化物	$CuO$	$FeO$	$MnO$	$MgO$
分解压 $P/kPa$	$2.0 \times 10^{- 8}$	$3.3 \times 10^{- 18}$	$3.0 \times 10^{- 31}$	$3.4 \times 10^{- 50}$

化学键	$C = O$	$H - H$	$C = C$	$C - H$	$H - O$
键能（kJ/mol）	803	436	$x$	414	464


甲	乙

丙	丁