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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、乳酸()有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。

(1)、乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴 $I_{2}$ 溶液，振荡，溶液颜色，说明淀粉完全反应。

(2)、已知 $25^{°} C$ 时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为 $1 g \cdot {mL}^{- 1}$ 。
①乳酸饱和溶液的浓度 $c \approx$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(取整数值)
②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为。
③ $25 ℃$ 时乳酸的 $K_{a} \approx$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(3)、①乳酸的酸性强于乙酸，原因是电离出的阴离子可以与位的羟基形成，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。
②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下 $K_{a}$ 大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小，因为。

(4)、已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的 $K_{a}$ ，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚 $K_{a}$ ，简述该方案：(包括所用仪器及数据处理思路)。

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2、电解 ${CO}_{2}$ 制 ${CH}_{3} OH$ 的原理如图1所示， ${CO}_{2}$ 在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上

A、Sn片上 ${CO}_{2}$ 发生氧化反应 B、一段时间后， ${KHCO}_{3}$ 溶液浓度不变 C、CO增多不会影响催化剂的活性 D、HCOOH的稳定性弱于 ${CH}_{3} OH$

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3、某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。
下列推断合理的是

A、若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B、若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C、若产生“白烟”，则 ${Mg}_{3} N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 发生反应生成了 ${NH}_{3}$ D、其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”

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4、一种高容量 ${Zn-C}_{2} H_{2}$ 水系电池示意图如图，下列说法错误的是

A、电子由b极经导线流向a极 B、b极的电势比a极的高 C、a极的电极反应式： $C_{2} H_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = C_{2} H_{4} + 2 {OH}^{-}$ D、理论上每消耗 $1 {molC}_{2} H_{2}$ ， b极质量增加16g

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5、下列由结构不能推测出对应性质或应用的是

选项	结构	性质或应用
A	${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形	${NH}_{3}$ 具有还原性
B	$O_{3}$ 是极性分子，但极性很弱	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
C	石墨层间靠范德华力维系	石墨作为润滑剂
D	原子在三维空间里呈周期性有序排列	天然水晶呈现多面体外形

A、A B、B C、C D、D

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6、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体制备实验方案如下：胆矾晶体 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{足量 1 mol \cdot L^{- 1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{乙醇、过滤、洗涤、干燥}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。下列说法正确的是

A、加水稀释，蓝色溶液中 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 浓度一定降低 B、向深蓝色溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 浓度一定增大 C、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的电离方程式为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、深蓝色溶液中， $2 c \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\} + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

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7、利用如图装置进行实验：关闭活塞 $K_{1}$ 、止水夹 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 $K_{1}$ 、止水夹 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，通过控制活塞 $K_{1}$ 和止水夹 $K_{2}$ ，有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A、d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B、c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C、乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有 $O - H$ 键发生断裂 D、利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 $3 N_{A}$ B、在 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子总数小于 $0.1 N_{A}$ C、 $23 g^{14} C^{16} O_{2}$ 中所含的中子数为 $12 N_{A}$ D、44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 $3 N_{A}$

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9、a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是

A、a、b、c处于同一周期 B、电负性：d＞c＞b C、键角：cO₂＞cO₃ D、最简单氢化物的沸点：d＞a

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10、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X为 $Al$ ， $Z$ 为 ${AlCl}_{3}$ ， ③的反应条件为电解 B、X为 $Fe$ ， $Y$ 为 ${FeCl}_{2}$ ， ①的反应条件为在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 C、X为NO，Y为 ${NO}_{2}$ ， $Z$ 一定为 $N_{2}$ D、X为S， $Y$ 为 ${SO}_{2}$ ， $Z$ 浓溶液可能具有脱水性

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11、下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制备 ${CO}_{2}$
B．制备 ${NaHCO}_{3}$
C．分离 ${NaHCO}_{3}$
D．制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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12、保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是

A、保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应 B、硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体 C、挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃 D、在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料

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13、劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性
B	用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	冬季用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
D	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

A、A B、B C、C D、D

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14、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核反应堆采用 ${UO}_{2}$ 陶瓷芯块， ${UO}_{2}$ 中U的化合价为+6价 B、“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为 $40 g \cdot {mol}^{- 1}$ D、“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物

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15、螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu²⁺形成的螯合物CuA₂的结构简式如图(其中R、 $R^{'}$ 为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上

A、氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B、能发生加成反应 C、含有4个H原子 D、配位原子只有N原子

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16、传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A．秦兵马俑
B．青铜编钟
C．银质鎏金如意
D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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17、一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：

(1)、CO与 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 可以合成乙二醇，反应为 $2 CO + O_{2} + 5 H_{2} = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 H_{2} O$ 。
已知： $CO (g) 、 H_{2} (g)$ 、乙二醇(l)的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 1118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
则反应 $2 CO (g) + O_{2} (g) + 5 H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (1) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、工业合成光气的原理为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)$ $Δ H$ 。一定条件下，在密闭容器中充入 $1 molCO$ 与 $1 {molCl}_{2}$ 合成 ${COCl}_{2}$ ，平衡时 $CO$ 的转化率与温度的倒数 $(\frac{1}{T})$ 、压强的关系如图所示：
①若该反应的 $Δ H$ (填“>”或“＜”)0。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“b点”或“c点”)。

(3)、 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应可获得合成气 $CO$ 和 $H_{2}$ ，主要反应如下：
反应I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$
反应II： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
反应III： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$
一定温度下，起始时将 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1.4 {molCO}_{2}$ 的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得 $n (CO) = 1.8 mol, {CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为。
②若起始压强为 $12 kPa$ ，则该温度下反应II的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)、八羰基二钴 $[{Co}_{2} {(CO)}_{8}]$ 主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由 $Co$ 与 $CO$ 在高温高压条件下直接合成。 ${Co}_{2} {(CO)}_{8}$ 中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。

(5)、研究人员开发出了不需要将 ${CO}_{2}$ 溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将 ${CO}_{2}$ 转化为 $CO$ 的电解池，工作原理如图1所示。为了使 ${CO}_{2}$ 气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由 ${CO}_{2}$ (气体)、 $H_{2} O$ (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。
①阴极的电极反应式为。
②标准状况下，二氧化碳按 $22.4 L \cdot {min}^{- 1}$ 的气流速率通过该装置。电解 $20 min$ 后，测得选择性 $S (CO) = 90 % [S (CO) = \frac{n (生成 CO 所用的 {CO}_{2})}{n (通过的 {CO}_{2})} \times 100 %]$ ，理论上产生CO的物质的量为mol。

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18、铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为( ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ )生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：

(1)、将 ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 写成氧化物形式。

(2)、 ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 中Be的化合价为。

(3)、粉碎的目的是；残渣主要成分是(填化学式)。

(4)、该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(5)、无水 ${BeCl}_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 ${Cl}_{2}$ 与足量C在600~800℃制备 ${BeCl}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。

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19、钾铬矾 $[K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O]$ 在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过 ${SO}_{2}$ 还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知 $[K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O]$ 的摩尔质量为998g/mol。

(1)、B中反应装置名称为。

(2)、选用质量分数为70%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是。

(3)、写出B装置中析出 $K_{2} {SO}_{4} \cdot {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O$ 晶体的化学方程式：。

(4)、B装置采用冰水浴目的是，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是。

(5)、钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。
反应为 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{6} + 8 H_{2} O$ $= 2 H_{2} {CrO}_{4} + 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 6 H_{2} {SO}_{4}$
取 $1.04 g$ 样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成 $250 mL$ 溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${FeSO}_{4}$ 溶液 $30 mL$ (三次实验的平均值)。
取 ${FeSO}_{4}$ 溶液的仪器为，样品中铬的质量分数为。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

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20、酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、红花苷中存在醛基和酮羰基 B、红花苷不可能发生缩聚反应 C、红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D、糖的半缩醛中的 $C$ 原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化且都是手性碳原子

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A．制备 ${CO}_{2}$	B．制备 ${NaHCO}_{3}$

C．分离 ${NaHCO}_{3}$	D．制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$


A．秦兵马俑	B．青铜编钟	C．银质鎏金如意	D．计算数目的竹算筹