相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、有机物H是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：
已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃。
②D是C的一氯取代物。
③ ${RCHO+R}_{1} {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{稀 NaOH 溶液}$ ${+H}_{2} O$ (R、R₁为烃基或氢原子)。
回答下列问题：

(1)、A的名称为， A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、由D生成E所用的试剂和反应条件为。

(3)、由E生成F的反应类型为， F的结构简式为。

(4)、写出G与新制的Cu(OH)₂的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式。

(5)、写出H的结构简式， 1molH与足量溴水反应，最多消耗Br₂的物质的量为。

查看解析
2、为探究AgNO₃与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是

A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、X电极为正极 C、盐桥中的 ${NO}_{3}^{-}$ 移向右侧烧杯 D、该原电池总反应为 ${2AgNO}_{3} + 2KI=2Ag + I_{2} + {2KNO}_{3}$

查看解析
3、铅蓄电池的工作原理可表示为 ${PbO}_{2} {+Pb+2H}_{2} {SO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} {2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O$ ，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、放电时，正、负电极质量均增大 B、放电时，溶液的pH减小 C、充电时，Pb与电源负极相连接 D、充电时，每消耗 ${2molPbSO}_{4}$ ，转移电子数为 $2 \times 6 .02 \times 10^{23}$

查看解析

4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验过程及现象	探究结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
B	向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀	苯的样品中不含酚类物质
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生了变性
D	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是

A、X和Y互为同分异构体 B、1molX能与3molH₂发生加成反应 C、Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 D、脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

查看解析
6、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从 ${CO}_{2}$ 到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、步骤①发生的是化合反应 B、醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类 C、DHA的分子式是 $C_{3} H_{6} O_{3}$ D、该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物

查看解析
7、物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是

A、1molX中含3mol碳氧 $π$ 键 B、X与互为顺反异构体 C、Y分子中含有三种官能团 D、X、Y均能发生加聚反应合成高分子化合物

查看解析
8、实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是
A．制备乙酸乙酯
B．收集乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯
D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

查看解析
9、链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是

A、1-丁烯 B、2-丁烯 C、1，3-丁二烯 D、乙烯

查看解析
10、“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于

A、油脂 B、糖类 C、蛋白质 D、核酸

查看解析
11、氯硝西泮(H)可用作镇静药物，其合成路线如下：
已知：氨基易被氧化； ${LiAlH}_{4}$ 可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。

(1)、A的碱性比D的(填“强”、“弱”或“无差别”)。

(2)、B中含氧官能团的名称是。

(3)、未直接使用“A→D”合成，而使用“A→B→C→D”三步的原因是。

(4)、整个合成路线中，与D→E的反应类型相同的步骤共有步(含D→E)。

(5)、G→H的反应需要经历G→X→H的过程，中间体X与G互为同分异构体。X的结构简式为。

(6)、是某种抗血栓药物中间体。写出以和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析
12、CaO用于 $C - H_{2} O$ 体系制 $H_{2}$ 工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：
$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$
$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$
$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$     $Δ H_{3} < 0$
一定压强下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气态物质中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系(在图示温度范围内， $C (s)$ 已完全反应)如下图所示。
下列说法不正确的是

A、反应 $C (s) + CaO (s) + 2 H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + 2 H_{2} (g)$ 的焓变 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ B、曲线 $a$ 表示平衡时 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化 C、温度为 $T_{0}$ 时，向平衡体系中通入少量 ${CO}_{2}$ ，重新达平衡后， $c ({CO}_{2})$ 增大 D、温度高于 $T_{1}$ 时， ${CaCO}_{3} (s)$ 可能已经完全分解

查看解析
13、室温下，用pH为6的缓冲溶液( ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的 ${SO}_{2}$ 并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知： $H_{3} {PO}_{4}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 7.5 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} = 2.2 \times 10^{- 13}$ ， $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， ${SO}_{3}^{2 -}$ 的还原能力随酸性增强而减弱，通入 ${SO}_{2}$ 所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

A、pH为6的缓冲溶液中： $c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})$ B、吸收和解吸时，主要发生反应： $H_{2} {SO}_{3} + {HPO}_{4}^{2 -} ⇌_{解吸}^{吸收} {HSO}_{3}^{-} + H_{2} {PO}_{4}^{-}$ C、当缓冲溶液吸收 ${SO}_{2}$ 至溶液的 $pH = 5$ 时： $c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})$ D、当缓冲溶液中 $\frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}$ 越大，则烟气中 ${SO}_{2}$ 的吸收效率越高

查看解析

14、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验过程和现象	实验结论
A	向等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中分别加入等体积蒸馏水， ${NaHCO}_{3}$ 固体未完全溶解	溶解性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B	向 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出	金属活动性： $Mg > Fe$
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色	还原性： $I^{-} > {Cl}^{-}$
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入几滴饱和 $H_{2} S$ 溶液，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、某高分子冠醚PAB可识别碱金属铯离子 $({Cs}^{+})$ ，其合成方法如下：
下列说法不正确的是

A、X分子中所有原子可在同一平面内 B、PAB没有固定的熔、沸点 C、该合成反应属于加聚反应 D、PAB的空腔直径与 ${Cs}^{+}$ 的直径接近

查看解析
16、甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 $HCOOH (l) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，可能的反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是

A、催化剂中的Pd带部分正电荷 B、步骤I有配位键形成 C、步骤III中每生成 $1 {mol H}_{2}$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD

查看解析
17、阅读下列材料，完成下面小题。
青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如下图左所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素(结构如下图右)，极大提高了治疗疟疾的效果。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 分子为非极性分子 B、乙醇与乙醚互为同系物 C、青蒿素中C原子轨道杂化类型均为 ${sp}^{3}$ D、双氢青蒿素比青蒿素多1个手性碳原子

(2)、下列有关研究青蒿素的实验说法不正确的是

A、通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B、通过元素分析仪可确定青蒿素的元素组成 C、通过核磁共振氢谱可确定青蒿素的分子式 D、通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构

(3)、 ${NaBH}_{4}$ 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构，性质或转化的推测不正确是

A、青蒿素中的 $-O-O-$ 对热不稳定 B、双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变监 C、双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 D、可用 $H_{2}$ 代替 ${NaBH}_{4}$ 实现上述转化

查看解析
18、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 $H_{2} S$ 的形成可用电子式表示为 C、 $S_{8}$ (结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 中 $σ$ 键的形成可用电子云轮廓图表示为)

查看解析
19、实验室在如下图所示装置中制备乙酸乙酯。下列说法正确的是

A、在试管a中先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸 B、试管b中的试剂为饱和NaOH溶液 C、试管b中的导管应伸入溶液液面以下 D、若改为酒精灯直接加热，则产物的纯度下降

查看解析
20、反应 ${SO}_{2} + 2 CO = S + 2 {CO}_{2}$ 可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型为V形 B、 ${CO}_{2}$ 的空间构型为直线形 C、第一电离能： $I_{1} (C) > I_{1} (O)$ D、上述反应中 ${SO}_{2}$ 作还原剂

查看解析

上一页 9 10 11 12 13 下一页跳转


A．制备乙酸乙酯	B．收集乙酸乙酯

C．分离乙酸乙酯	D．提纯乙酸乙酯