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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、酸性 ${KMnO}_{4}$ 常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为 ${Mn}^{2 +}$ 。一种制取 ${KMnO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化时的离子方程式为 ${3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +$ ${MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O$ C、 ${MnO}_{4}^{2-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

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2、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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3、反应 $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} HCOOH (l)$ 可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中 ${CO}_{2}$ 带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

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4、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、制金属 $Mg$ ： $Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ C、制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、制漂白粉： $NaCl (aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$

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5、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、 $1 molX$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，最多消耗 $2 {molNaHCO}_{3}$ B、Y分子中 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为： $Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有 $1 {molH}^{+}$ 通过质子交换膜

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7、阅读下列材料，完成下列各题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 具有碱性，可与盐酸反应 B、 ${NH}_{2} OH$ 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、 ${NH}_{2} OH$ 分子间形成氢键，因此 ${NH}_{2} OH$ 易潮解 D、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角： ${NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}$ B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、 $1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含 $6 mol σ$ 键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下 $N_{2} H_{4}$ 与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应： $N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =$ $4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、羟胺还原溴化银： $2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +$ $N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O$ C、氨水中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： ${Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =$ ${MnCO}_{3} ↓ + H^{+}$

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8、硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (S)$ B、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$ C、离子半径： $r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})$ D、电负性： $χ (S) > χ (O)$

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9、 ${NH}_{3}$ 能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，实验室制取 ${NH}_{3}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 ${NH}_{3}$ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙收集 ${NH}_{3}$ D、用装置丁探究 ${NH}_{3}$ 的还原性

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10、反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可用于除去 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ B、 $H_{2} S$ 为非极性分子 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体 D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为

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11、海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

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12、药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)
提示：1. $- Boc$ 为叔丁基羰基 ${({CH}_{3})}_{3} COCO - R$ ； $- Cbz$ 为苄氧羰基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} O - C (= O) - R$
2.；
请回答：

(1)、利特昔替尼的含氧官能团为， A→B的目的是。

(2)、化合物D的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、从化合物B到化合物C发生还原反应 B、C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下) C、化合物F和H的 ${sp}^{3}$ 杂化原子数相同 D、化合物D中有2个手性碳

(4)、F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式。(M的化学式为 $C_{12} H_{17} N_{5}$ ， G的分子式为 $C_{3} H_{3} ClO$ )

(5)、化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为，理由是。

(6)、请你设计以和化合物G和，得到利特昔替尼的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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13、过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态铬原子中存在10对成对电子 B、 $_{50} Sn$ 元素位于元素周期表第14列 C、钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D、配位键的强度： ${[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +} > {[Cu ({NF}_{3})]}^{2 +}$

(2)、某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。

(3)、化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。
①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。
②化合物A、B分别结合质子后，测得 ${[H_{2} A]}^{2 +}$ 的给质子能力比 ${[H_{2} B]}^{2 +}$ 弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。
③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应，得到含有[ $OC {({NH}_{2})}_{2}$ ]的溶液。
(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。
(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。

(4)、以铜锌矿(主要成分为 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ ，含有PbS和少量 ${Fe}_{2} S_{3}$ )原料实现如下转化：
①步骤Ⅰ中 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ 发生转化的化学方程式。
②溶液D中，除 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。
③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的 $O_{2}$ 可促进反应进行”。

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14、利用菱锰矿[主要化学成分为 ${MnCO}_{3}$ ，含 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质]制备 ${MnCO}_{3}$ 粉的工艺流程如下：
已知：①高温下， ${MnCO}_{3}$ 分解为MnO， $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 分解为 ${CaCO}_{3}$ 和MgO；
② $MnO \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} {[Mn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $MgO \overset{{NH}_{4}^{+}}{\to} {Mg}^{2 +}$
下列说法不正确的是

A、步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B、步骤B，将 $N_{2}$ 替换为 ${CO}_{2}$ ， ${MnCO}_{3}$ 开始显著分解的温度升高 C、步骤C，提高氨水 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 含量，可提高产品纯度 D、步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高

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15、25℃时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}$ ，不考虑 ${Mg}^{2 +}$ 的水解，下列描述不正确的是

A、pH： ${CaCO}_{3}$ 饱和溶液 $< {MgCO}_{3}$ 饱和溶液 B、 $c (H_{2} {CO}_{3})$ ： ${CaCO}_{3}$ 饱和溶液 $> {MgCO}_{3}$ 饱和溶液 C、 $H_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) \approx 4.7 \times 10^{- 11}$ D、浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 ${CaCl}_{2}$ 溶液，有沉淀产生

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16、化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：
已知：①
②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。
下列说法不正确的是

A、化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B、反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C、四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D、使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的

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17、 ${NaNH}_{2}$ 是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为 $1 \times 10^{- 30}$ ，乙醇的 $p K_{a} \approx 16$ 。下列关于 ${NaNH}_{2}$ 说法正确的是

A、 ${NaNH}_{2}$ 只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B、该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C、可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为： $2Na + {2NH}_{3} (l) = {2NaNH}_{2}$ $+ H_{2} ↑$ D、 ${NH}_{2}^{-}$ 可以和乙醇发生取代反应生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}$

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18、为处理工业尾气中的 ${NO}_{2}$ ，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将 ${NO}_{2}$ 转变为 ${NH}_{3}$ ，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A、阴极发生还原反应 B、当阴极消耗22.4 LNO₂(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 mol电子 C、该电解池的阳极反应式为： $S^{2 -} + {4H}_{2} O - {8e}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {8H}^{+}$ D、向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽比硫酸铜溶液更好

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19、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B、由于 $E_{1} > E_{2}$ ，说明该反应过程的活化能是 $E_{1}$ C、该反应过程的焓变是 $- |Δ H|$ D、升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升

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20、Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是

A、可以蒸发 ${CuCl}_{2}$ 溶液来制备 ${CuCl}_{2}$ 固体 B、欲得到 ${CuSO}_{4} \cdot {4NH}_{3} \cdot {2H}_{2} O$ ，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出 C、在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料 D、CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸

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