相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备氨气
B．验证苯和液溴发生取代反应
C．定容
D．实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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2、武鸣沃柑是广西当地的特色水果，富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是

A、维生素C分子式为 $C_{6} H_{8} O_{6}$ B、维生素C分子中含有2个手性碳原子 C、维生素C能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D、维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键

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3、关于物质结构或性质的比较中，错误的是

A、碱性： $LiOH > KOH$ B、键角： $H_{2} O > H_{2} S$ C、非金属性： $Br > I$ D、热稳定性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$

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4、下列化学用语或图示表达正确的是

A、的化学名称：2-乙基戊烷 B、乙烯分子的球棍模型为 C、氯化氢的电子式： D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

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5、壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产，广西各地在庆祝活动中可能用到以下的材料。下列说法错误的是

A、银饰作为一种广受欢迎的装饰品，其主要材质属于金属晶体 B、米酒具有独特的风味和香气，米酒酿造过程中发生化学反应 C、铜鼓表面所呈现的铜绿色泽，其主要化学成分是碱式碳酸铜 D、绣球所用棉、麻线的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

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6、一定量的CO₂与足量的C(s)在体积可变的恒压(p MPa)密闭容器中发生反应： $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$     $Δ H_{1}$     $K_{1}$ 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、已知某密闭容器中，发生反应： $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g)$     $Δ H_{2}$     $K_{2}$ ； $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3}$     $K_{3}$ 。则 $Δ H_{1} =$ (用含 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)， $K_{1} =$ (用含 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 的代数式表示)。

(2)、若在某温度下，恒容密闭容器中发生反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ ，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 B、当混合气体的相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 C、仅增大CO₂(g)的浓度，达到平衡时，该反应的平衡常数将增大 D、加入适宜的催化剂，此时正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)、对于反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$     $Δ H_{1}$ ， (填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为。

(4)、若 $t min$ 时，该反应进行至a点[仅发生反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ ]。
① $0 \sim t min$ 内， $v (CO) =$ (用含p、t的代数式表示) $MPa \cdot {min}^{- 1}$ 。
②CO₂的转化率为%。

(5)、 $T_{2}$ ℃时，该反应的平衡常数K_p=(用含p的代数式表示，分压 $=$ 总压×物质的量分数)。

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7、“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞(立方晶胞)结构如图所示。回答下列问题：

(1)、①碳化硅晶体的化学式为，属于(填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为(填“氢键”“范德华力”或“共价键”)。
②键长：Si—C(填“>”或“<”)Si—Si。
③可通过实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。

(2)、碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。

(3)、若1号原子和2号原子之间的距离为a nm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①3号原子和4号原子之间的距离为(用含a的代数式表示)nm。
②碳化硅晶体的密度为(用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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8、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 ${CuCl}_{2} 、 {ZnCl}_{2} 、 CuO 、 ZnO 、 PbO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题：

(1)、Zn位于元素周期表中的(填“s”或“ds”)区。

(2)、Na₂CO₃溶液显碱性的原因为(用离子方程式表示)。

(3)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为。

(4)、滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(5)、查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为。

(6)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为。

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9、1，2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃．科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图所示(夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。
已知：①装置Ⅶ中，在热油浴和 $P_{2} O_{5}$ 作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯；
②装置Ⅳ中，实验开始前先加入 ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl$ ，其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置中的磁力搅拌器已省略；
③装置Ⅰ和装置Ⅳ的加热装置已略去；
④甲醇可与水以任意比例互溶的原因是分子间存在氢键。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(3)、下列溶液可用来代替装置Ⅱ的饱和食盐水，且能起到相同作用的是_______(填标号)。

A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、饱和氯化钙溶液 D、氢氧化钠溶液

(4)、装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因是。

(5)、装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为。

(6)、尾气中可能含有的气体为(填化学式)。

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10、常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液滴定 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{1} < 10$ B、a点溶液中，可能存在 $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) > 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、b点溶液中， $\frac{c (H^{+})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} > 3 \times 10^{- 6}$ D、往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色

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11、磷锡青铜合金广泛用于仪器表中的耐磨零件和抗磁元件，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是

A、金属活动性：Sn＞Cu B、晶胞中原子个数之比 $N (Sn)$ ： $N (Cu) : N (P) = 1 : 3 : 1$ C、若2号原子的分数坐标为 $(0, 1, 0)$ ，则3号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ D、若1号原子和2号原子之间的距离为 $\sqrt{3} a nm$ ，则该晶胞的边长为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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12、研究发现，在常温常压下电催化CO₂和含氮物质( ${NO}_{3}^{-}$ 等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液中通入CO₂至饱和，在电极上反应生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示，下列说法错误的是(两电极均为惰性电极)

A、KNO₃为电解质 B、阳极的电极反应式为 $2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ C、该装置工作时，主要由电能转化为化学能 D、每消耗4.4gCO₂ ，转移 $1.6 mol$ 电子

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13、下列反应方程式书写错误的是

A、将SO₂缓慢通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{2} + {BaCl}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + HCl$ B、将H₂S缓慢通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ C、将少量CO₂缓慢通入 $NaOH$ 溶液中： ${CO}_{2} + 2 NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ D、将少量NO₂和O₂的混合气体缓慢通入水中： $4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}$

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14、下列关于物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	${BF}_{3}$ 分子的键角大于 $HCHO$ 分子的键角( $∠ H - C - H$ )	双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大
B	熔点： ${CaF}_{2} > C_{10} H_{22}$	Ca-F的键长小于C-H的键长
C	萘易溶于四氯化碳	非极性溶质溶于非极性溶剂
D	冠醚18-冠-6可识别K⁺	18-冠-6能与K⁺形成超分子

A、A B、B C、C D、D

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15、X、Y、Z是原子序数依次增大的长周期主族元素，X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z⁺的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是

A、单质X属于共价晶体 B、 ${XY}_{4}$ 和 $ZY$ 均属于共价化合物 C、元素组成的单质的硬度：Z＞X D、Z元素组成的单质能用来置换KOH溶液中的K

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16、下列叙述与对应图示相符的是
A．收集氨气
B．稀释浓硫酸
C．制备少量NO
D．定容

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质属于配合物，且向其水溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，能生成 $AgCl$ 沉淀的是

A、 $HCl$ B、 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ C、 $[Co {({NH}_{3})}_{3} {Cl}_{3}]$ D、 $[Co {({NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}_{2} {Cl}_{2}] Cl$

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18、合成氨气时，下列措施不利于提高其反应速率的是

A、加入适宜的催化剂 B、适当降低温度 C、压缩容器体积 D、增大 $N_{2}$ 或 $H_{2}$ 的物质的量浓度

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19、实验室中，为了准确量取 $25.00 mL$ 的 $NaOH$ 溶液，最适宜选用的仪器是

A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、碱式滴定管

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20、某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、 ${CH}_{3} CHO$ C、 D、

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A．制备氨气	B．验证苯和液溴发生取代反应

C．定容	D．实验室制备乙酸乙酯


A．收集氨气	B．稀释浓硫酸

C．制备少量NO	D．定容