相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列化学用语表示不正确的是（）

A、O原子结构示意图： B、甲醇的结构简式：CH₃OH C、基态N原子价层电子的轨道表示式： D、（CH₃）₂CHCH₂CH₃的系统命名：2-甲基丁烷

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2、有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是（）

A、可用Ba（OH）₂溶液鉴别 B、灼烧时焰色均呈黄色 C、水溶液均显碱性 D、NaHCO₃受热会分解

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3、元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于（）

A、金属元素 B、非金属元素 C、短周期元素 D、稀有气体元素

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4、下表为 $Na$ 、 $Mg$ 、 $Al$ 的部分电离能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )数值。
电离能
元素
$Na$
$Mg$
$Al$
$I_{1}$
496
738
577
$I_{2}$
4562
1451
1817
$I_{3}$
6912
7733
2745
$I_{4}$
9543
10540
11575
分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：

(1)、 $Na$ 、 $Mg$ 、 $Al$ 元素的第一电离能从大到小的顺序是

(2)、为什么同一元素的各级电离能逐级增大？

(3)、上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？

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5、某学生用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：

(1)、正确操作步骤的顺序是(填序号)。

(2)、上述B步骤操作的目的是。

(3)、上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)。

(4)、判断到达滴定终点的实验现象是。

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6、红磷(P)和白磷(P₄)均为磷的同素异形体。已知：
①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生；
②P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) $Δ$ H₁＝-2983.2kJ/mol
P(s)＋5/4O₂＝1/4P₄O₁₀(s) $Δ$ H₂＝-738.5kJ/mol

(1)、写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式。

(2)、写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

(3)、由此可知，红磷比白磷(填“稳定”或“不稳定”)。

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7、铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是

A、 B、 C、 D、

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8、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)₄溶液可制备H₃BO₃ ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、NaB(OH)₄中B的化合价为+3价 B、N室发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C、去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H₃BO₃的纯度 D、a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜

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9、已知 ${CaCO}_{3}$ 的 $K_{sp} = 2.8 \times 10^{- 9}$ ，现将浓度为 $2 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与 ${CaCl}_{2}$ 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 ${CaCl}_{2}$ 溶液的浓度至少应大于

A、 $2.8 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ B、 $1.4 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ C、 $2.8 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $5.6 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$

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10、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－¹一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L^－¹ NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A、A点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10^－^5.3 C、B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D、对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A^-)/[c(HA)c(OH^-)]一定增大

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11、常温下，HNO₂的电离平衡常数为K＝4.6×10^－⁴(已知 $\sqrt{4 ． 6}$ ＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L^－¹HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A、X＝20 B、a点溶液中c(H^＋)＝2.14×10^－³ mol·L^－¹ C、a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 D、b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO₂)＞c(Na^＋)＞c( ${NO}_{2}^{－}$ )

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12、25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10^-3mol • L^-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F^- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、a〜b〜d曲线代表c(F^-)随pH的变化 B、25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K_a=10 ^-3.6 C、从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH^-= H₂O+ F^- D、图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H⁺)>c(F^-)>c(OH^-)

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13、某温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $N_{2} O_{3}$ 固体，发生反应 $N_{2} O_{3} (s) ⇌ N O_{2} (g) + X (g) ($ 未配平 $)$ ，反应过程如图所示，下列说法正确的是

A、第2 min 时，该反应的 K= Q B、反应达平衡时，N₂O₃ 的转化率为40% C、向容器中再加入N₂O₃ ，正反应速率加快 D、 $X$ 是 $NO$ ， 0-3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1

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14、用CO和H₂合成CH₃OH的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d) C、平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d) D、平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)

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15、在2A+B⇌3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是

A、v(A)=0.5 mol·(L·s)^-1 B、v(B)=0.3 mol·(L·s)^-1 C、v(C)=0.6 mol·(L·s)^-1 D、v(D)=0.8 mol·(L·s)^-1

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16、pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是

A、2 B、3.3 C、4 D、8

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17、已知反应A的 $Δ H = - 20 k J / m o l$ ，反应B的 $Δ H = - 50 k J / m o l$ ，则

A、反应A放出的热量多 B、反应B放出的热量多 C、反应A和反应B放出的热量一样多 D、无法比较反应A和反应B放出热量的多少

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18、从宏观角度看，下列关于反应热的说法正确的是

A、反应热只与反应物的总焓有关 B、反应热只与反应产物的总焓有关 C、反应热与反应物和反应产物的总焓都有关 D、反应热与反应物和反应产物的总焓无关

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19、已知断开 $1 m o l H - H$ 键需要吸收 $436 k J$ 的能量，断开 $1 m o l C l - C l$ 键需要吸收 $243 k J$ 的能量，形成 $1 m o l H - C l$ 键放出 $431 k J$ 的能量，则 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 的反应热 $Δ H$ 为

A、 $- 183 k J / m o l$ B、 $183 k J / m o l$ C、 $- 862 k J / m o l$ D、 $862 k J / m o l$

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20、下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是

A、 $HCl \to HClO$ B、 ${KMnO}_{4} \to {MnCl}_{2}$ C、 $Cu \to CuO$ D、 $KI \to I_{2}$

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电离能	元素
电离能	$Na$	$Mg$	$Al$
$I_{1}$	496	738	577
$I_{2}$	4562	1451	1817
$I_{3}$	6912	7733	2745
$I_{4}$	9543	10540	11575