相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、硫化氢 $(H_{2} S)$ 是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式：。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。
①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②装置甲中发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。
③实验中，装置丙中观察到的实验现象是。
④装置丁的作用是，其中发生反应的化学方程式为。

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2、按要求进行计算，直接写出计算结果。

(1)、 $32.0 {gO}_{2}$ 和 $2.0 {gH}_{2}$ 组成的混合气体在标准状况下体积约为。

(2)、标准状况下 $3.36 L$ 某气体的质量为 $8.1 g$ ，则该气体的摩尔质量为。

(3)、某块光卤石 $(KCl \cdot {MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O)$ 中含 $5.3250 {gCl}^{-}$ ，则该光卤石的物质的量为。

(4)、据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 $5 K$ 下呈现超导性。该晶体的化学式为 ${Na}_{0.35} {CoO}_{2} \cdot 1.3 H_{2} O$ 。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。

(5)、现有 $14.4 g$ 由 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 $8.96 L$ 。回答下列问题：
①该混合气体中 $CO$ 的物质的量为 $mol$ 。
②混合气体中碳原子的个数为 $N_{A}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。
③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为 $N_{A}$ 。

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3、 $A \sim I$ 为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：

(1)、物质B的化学式为，物质I的用途有(任写一种)。

(2)、 $A \sim D$ 中属于电解质的是(填化学式)；反应①∼④中属于置换反应的是(填序号)。

(3)、在溶液中发生反应②时的实验现象为；反应④的化学方程式为。

(4)、发生反应①时，若消耗物质B的质量为 $120 g$ ，则生成物质E的质量为。

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4、在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题：

(1)、下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。
①“高炉炼铁”时， $CO$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 高温条件下反应：。
②钙片中的 ${CaCO}_{3}$ 经胃酸溶解后被人体吸收：。
③实验室用 ${KMnO}_{4}$ 固体制取 $O_{2}$ ：。
④碳铵 $({NH}_{4} {HCO}_{3})$ 是一种常用化肥，在较高温度下，分解成 ${NH}_{3}$ 和两种氧化物，故应保存于阴凉处：。
⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为 ${CH}_{4}$ )作为燃料：。

(2)、上述反应中，不属于基本反应类型的是(填序号，下同)；属于分解反应的是；属于氧化还原反应的是。

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5、香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中 ${CO}_{2}$ 的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、“捕捉室”中加入干燥 $CaO$ 比石灰乳更能提高 ${CO}_{2}$ 的捕捉率 B、“捕捉” ${CO}_{2}$ 的过程中发生了化学变化 C、“煅烧室”中发生反应的化学方程式为 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ D、“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应

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6、已知 $a {gPH}_{3}$ 中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为

A、 $\frac{34b}{3a} {mol}^{- 1}$ B、 $\frac{34a}{3b}$ C、 $\frac{34b}{a} {mol}^{- 1}$ D、 $\frac{34b}{3a}$

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7、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNH}_{4}^{+}$ 含有的电子数为 $11 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 中含有的原子数为 $3 N_{A}$ C、 $23 {gNO}_{2}$ 中氮原子数为 $N_{A}$ D、 $44 {gCO}_{2}$ 含有的分子数为 $N_{A}$

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8、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 ${SO}_{2}$ 的催化氧化： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，下列有关说法正确的是

A、上述反应中 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 的物质的量之比为 $4 : 5$ B、 $16 {gO}_{2}$ 的物质的量为 $0.5 mol$ C、 ${SO}_{3}$ 中S、O的质量之比为 $1 : 3$ D、等质量的 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 中氧原子数之比为 $2 : 3$

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9、下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是
选项
化学式
俗称
物质类别
A
${Na}_{2} {CO}_{3}$
纯碱
碱
B
${CO}_{2}$
干冰
酸性氧化物
C
NaCl
食盐
混合物
D
${Fe}_{2} O_{3}$
铁锈
碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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10、一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、 ${CO}_{2}$ 三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是

A、气体X可能是 ${SO}_{2}$ ，气体Y可能是 $O_{2}$ B、气体X可能是 $H_{2}$ ，气体Y可能是 $HCl$ C、气体X可能是 $N_{2}$ ，气体Y可能是 $O_{2}$ D、气体X可能是 ${Cl}_{2}$ ，气体Y可能是 ${SO}_{2}$

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11、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A、 $1 mol$ 由 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 组成的混合气体的体积约为 $22.4 L$ B、若气体摩尔体积为 $22.4 L \cdot {mol}^{- 1}$ ，则该气体一定处于标准状况 C、常温常压下， $32 {gO}_{2}$ 所占的体积约为 $22.4 L$ D、在标准状况下， $11.2 {LN}_{2}$ 中含有 $1 mol$ 氮原子

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12、下列说法中正确的是

A、 $NaCl$ 的摩尔质量为58.5 B、 $2 {molOH}^{-}$ 的质量是 $17 g$ C、 $44 {gCO}_{2}$ 含有 $1 {molO}_{2}$ D、 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $H_{2} O$ 的物质的量约为 $1 mol$

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13、如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是

A、 $S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {SO}_{2}$ B、 $2 CO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2}$ C、 $2 Mg + O_{2} \underset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}} 2 MgO$ D、 $C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$

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14、下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 氮原子的质量为 $28 g$ B、1个氮分子的质量为 $28 g$ C、 $1 mol$ 氮气的质量为 $28 g$ D、 $1 g$ 氮气的物质的量为 $28 mol$

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15、下列物质的化学成分中属于盐的是

A、生石灰： $CaO$ B、石灰乳： $Ca {(OH)}_{2}$ C、钡餐： ${BaSO}_{4}$ D、酒精： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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16、为积极稳妥推进碳达峰、碳中和，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题。工业上可用 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ ，相关主要化学反应有：
反应I． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} O(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{l} >0$
反应II． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} >0$

(1)、已知相关物质燃烧热( $25 ° C$ 、 $101KPa$ )
物质
$C_{2} H_{6} (g)$
$CO(g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $ΔH (kJ \cdot {mol}^{-1})$
$-a$
$-b$
$-c$
则反应II的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用a、b、c表示)。

(2)、某催化剂催化反应I的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
① ${CH}_{3} {-CH}_{3} \to {CH}_{3}^{-} {CH}_{2} \cdot {+H}^{+} {+e}^{-}$
② ${CH}_{3}^{-} {CH}_{2} \cdot \to {CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}^{+} {+e}^{-}$
③ ${CO}_{2} {+e}^{-} \to {CO}_{2}^{-}$
④ ${CO}_{2}^{-} {+H}^{+} \to \cdot COOH$
⑤___________
请补充⑤的反应式为。

(3)、在一恒容容器中，控制 $C_{2} H_{6}$ 和 ${CO}_{2}$ 初始投料量为 $2mol$ 和 $2 .8mol$ ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。
(乙烯的选择性 $= \frac{转成为乙烯所消耗乙烷的量}{乙烷的总转化量}$ )
①下列说法正确的是。
A．反应I在高温下易自发进行
B．其他条件不变，增大 $[n (C_{2} H_{6}) /n ({CO}_{2})]$ 投料比，可提高乙烷平衡转化率
C．图中 $C_{2} H_{4}$ 选择性下降原因可能是随X增大，反应II中生成的 $CO$ 抑制了反应I的进行
D．反应II实验测得 $v_{正} {=k}_{正} c (C_{2} H_{6}) \cdot c^{2} ({CO}_{2}) {,v}_{逆} {=k}_{逆} c^{4} (CO) \cdot c^{3} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数)，若升高温度， $k_{正} {/k}_{逆}$ 值减小
②图中X代表(填“温度”或“压强)，并说明理由：。
③ $L_{1}$ $L_{2}$ (填>、=或<)。
④计算M点反应I的平衡常数 $K_{x} =$ 。[已知：对于反应 $mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} {(C)x}^{q} (D)}{x^{m} {(A)x}^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]

(4)、电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，基本原理如图所示。
该电池的阴极电极反应式为：。

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17、吲哚美辛(I)是一种可减少发热的非甾体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如图所示。

(1)、写出B中所含官能团名称；C→D的反应类型为。

(2)、E的分子式为 $C_{7} H_{4} {OCl}_{2}$ ，则E的结构简式为：。

(3)、已知F→G还生成了一种硫酸盐，写出F→G的化学反应方程式。

(4)、根据构效研究表明，I中的乙酸基是抗炎活性的必需基团，抗炎活性强度与酸性强度正相关，现有三种物质
a． b． c．
则a，b，c三种物质的抗炎活性由强到弱顺序为：(用a，b，c表示)。

(5)、H的结构简式为，物质J与H互为同分异构体，且同时满足：①分子含有— ${OCH}_{3}$ ；②能与碳酸氢钠溶液反应，则J有种。(不考虑立体异构)

(6)、G与H经多步反应生成I。
已知：① $R_{1} {CHO+R}_{2} {NH}_{2} \to_{}^{\begin{matrix} \end{matrix}}$ $\to_{}^{\begin{matrix} - H_{2} O \end{matrix}} R_{1} {CH=NR}_{2}$
②
写出中间产物P的结构简式：；中间产物2的结构简式：。

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18、铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含 ${ReS}_{2}$ 、 ${MoS}_{2}$ 、 ${FeS}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料提取铼的工艺流程图如图：
已知：①焙烧后的产物中有 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ 、 ${CaMoO}_{4}$ ，均难溶于水。
②酸性条件下， ${MoO}_{4}^{2 -}$ 可转化为 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 。
③离子交换中存在平衡： $QCl$ (有机相) ${+ReO}_{4}^{-} (aq) ⇌ {QReO}_{4}$ (有机相) ${+Cl}^{-} (aq)$ 。

(1)、在元素周期表中， $Re$ 与 $Mn$ 同族，则 $Re$ 位于区。金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是。

(2)、"焙烧"过程加入生石灰，有效解决了 ${SO}_{2}$ 的危害，则 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(4)、①离子交换步骤主要用来分离铼、钼元素。其中 $c ({Cl}^{-})$ 变化如图1所示。
下列叙述正确的是。(填字母)
A．正反应速率： $c>b>a$
B． $8min$ 时离子交换反应已停止
C．选用的交换树脂为阴离子交换树脂
D． $2~4min$ 内 $v ({ReO}_{4}^{-}) = \frac{c_{2} {-c}_{1}}{2} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$
②其他条件相同时，“离子交换”过程混合液的 $pH$ 与铼提取率的关系如图2所示。请从平衡移动的角度说明混合液的 $pH>1 ． 5$ 时，铼提取率降低的可能原因为。

(5)、“洗脱”过程所加试剂A的化学式为，从溶液中获取 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ 晶体的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

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19、从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

(1)、甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是。
A．增加一酒精灯至湿棉花下方加热实验效果更好
B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

(2)、乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验：
①用离子方程式解释现象1。
②现象2为。

(3)、丙实验小组以 ${FeCl}_{2}$ 溶液为原料制备高密度磁记录材料 ${Fe/Fe}_{3} O_{4}$ 复合物。过程如下：
在氩气气氛下，向 $50mL1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{2}$ 溶液中逐滴加入 $100mL14mol \cdot L^{-1} KOH$ 溶液(如图)，用磁力搅拌器持续搅拌，在 $100 ° C$ 下回流 $3h$ ，得到成分为 $Fe$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的黑色沉淀。
①仪器a的名称为；三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。
②待三颈烧瓶中沉淀冷却后，过滤，再依次用热水和乙醇洗涤，在 $40 ° C$ 干燥后焙烧 $2h$ ，得到 ${Fe/Fe}_{3} O_{4}$ 复合物产品 $3 ． 2g$ 。判断沉淀是否已经用水洗涤干净的方法；使用乙醇洗涤的目的是。
③该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

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20、 $25 ° C$ 时，某二元酸( $H_{2} A$ )的 $K_{a1} {=10}^{-3 .04}$ 、 $K_{a2} {=10}^{-4 .37}$ 。 $1 .0mol \cdot L^{-1} NaHA$ 溶液稀释过程中 $δ (H_{2} A)$ 、 $δ ({HA}^{-})$ 、 $δ (A^{2-})$ 与 $pc ({Na}^{+})$ 的关系如图所示。已知 $pc ({Na}^{+}) =-lgc ({Na}^{+})$ ， ${HA}^{-}$ 的分布系数 $δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ 。下列说法错误的是

A、曲线n为 $δ ({HA}^{-})$ 的变化曲线 B、a点： $pH=4 .37+lg \frac{0 .7}{0 .15}$ C、b点水电离的 $c (H^{+})$ 约为 $10^{-10 .3} mol \cdot L^{-1}$ D、c点： $2c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +5c ({HA}^{-}) +c (H_{2} A)$

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选项	化学式	俗称	物质类别
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	纯碱	碱
B	${CO}_{2}$	干冰	酸性氧化物
C	NaCl	食盐	混合物
D	${Fe}_{2} O_{3}$	铁锈	碱性氧化物

物质	$C_{2} H_{6} (g)$	$CO(g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $ΔH (kJ \cdot {mol}^{-1})$	$-a$	$-b$	$-c$