相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.50 m o l$ 异丁烷分子中共价键的数目为6.5N_A B、标准状况下， $2.24 L S O_{3}$ 中电子的数目为4.00N_A C、 $1.0 L p H = 2$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为0.02N_A D、22.4L的CO气体与1mol N₂所含的电子数相等

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2、下列化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式 $C_{2} H_{4} O_{2}$ B、含20个中子的氯原子： ${}_{17}^{20}C l$ C、Cl^-的结构示意图： D、氯化氢的形成过程：

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3、到 $2025$ 年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 ${SiO}_{2}$ B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、乡村活动中心的钢铁健身器材涂刷彩色防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、红薯和玉米等农产品富含膳食纤维，纤维素在人体内部可通过水解反应提供能量

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4、
某兴趣小组探究酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 溶液反应速率的影响因素。
【设计实验】
序号
$1.0 \times 10^{- 3} mol / L$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
$0.40 mol / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$V (H_{2} O) / mL$
反应温度 $/ ° C$
①
$2.0 / mL$
$2.0 / mL$
0
20
②
$2.0 / mL$
$1.0 / mL$
$x$
20
（1）溶液混合后至紫色刚好褪去用时25 s，计算①的 $v (H_{2} C_{2} O_{4})$ (忽略混合过程中溶液总体积变化)。
（2）表格中 $x =$ ，实验①和②的目的是。
（3）甲认为上述实验应控制 $c (H^{+})$ 相同，可加入的试剂是(填序号)。
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 d．硝酸
【实施实验】
小组同学将溶液中的 $c (H^{+})$ 调节至 $0.1 mol / L$ 并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a) ${Mn}^{2 +}$ 在溶液中无色，与草酸不反应；
(b) ${Mn}^{3 +}$ 无色，有强氧化性，发生反应： ${Mn}^{3 +} + 2 H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ {[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ (青色) $+ 4 H^{+}$ ， ${[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 氧化性很弱；
(c) ${MnO}_{4}^{2 -}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。
（4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了 ${MnO}_{4}^{2 -}$ ，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由：。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有 ${[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ ，反应过程中 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${[Mn {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 浓度随时间的变化如图。
（5）第ⅰ阶段中检测到有 ${CO}_{2}$ 气体产生，反应的离子方程式为。
（6）在第ⅱ阶段将 $c (H^{+})$ 调节至 $0.2 mol / L$ ，现象是溶液颜色变浅，褪至无色的时间缩短；请结合平衡移动原理解释该现象。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

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5、

${CO}_{2}$ 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将 ${CO}_{2}$ 作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ．工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) = H_{2} O (l) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (l)$ $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

（2）在恒容密闭容器中发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = {NH}_{2} {CONH}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是。

A. 反应在高温下都能自发进行

B. 增大

{CO}_{2}

的浓度，有利于

{NH}_{3}

的转化率增大

C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一。

（3）在一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入 $x {molCO}_{2}$ 和 $y {molH}_{2}$ ，发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ {CH}_{3} OH (g) +$ $H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 50 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①若 $x = 1$ 、 $y = 3$ ，测得在相同时间内，不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图1所示，点a(填“是”或“否”)达到平衡。 $T_{2}$ 时，若起始压强为10 atm， $K_{p} =$ ${atm}^{- 2}$ (结果保留一位小数， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程 $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 的对数lgk与温度的倒数 $\frac{1}{T}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中 $a$ 点、 $c$ 点的速率常数，其中点(填A或B或D或E)表示c点的 $\lg k_{逆}$ 。

（4）我国科学家设计出如图装置实现 ${CO}_{2}$ 的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为 ${CO}_{2} + NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ $CO + NaClO$ (忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。

电极Ⅰ的电极反应式为。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH(填“变大”或“变小”)

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6、已知在25℃时， $H_{2} S$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $HClO$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数如下所示，请按要求回答下列问题。
$H_{2} S$ ： $- \lg K_{a 1} = 7$ 、 $- \lg K_{a 2} = 12.9$ ； $H_{2} {CO}_{3}$ ： $- \lg K_{a 1} = 6.3$ ， $- \lg K_{a 2} = 10.3$ ； $H_{2} C_{2} O_{4}$ ： $- \lg K_{a 1} = 1.2$ ， $- \lg K_{a 2} = 3.8$ ； $HClO$ ： $- \lg K_{a} = 7.5$ ； ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ： $- \lg K_{b} = 4.7$

(1)、用氨水吸收二氧化碳是“碳中和”的重要途径，吸收后得到 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，则溶液中的质子守恒关系式为。

(2)、同浓度的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 结合 $H^{+}$ 的能力由大到小排列顺序为：。

(3)、在NaClO溶液通入少量的 $H_{2} S$ ，该反应离子方程式为。

(4)、反应 $2 {HC}_{2} O_{4}^{-} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的平衡常数= ，在 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入NaOH调节溶液的 $pH = 3$ ，则该溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ (填“>”、“<”、“=”)。

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7、室温时，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定15.00 mL浓度相等的 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 和 $I^{-}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\lg c ({Ag}^{+})$ 与 $V ({AgNO}_{3})$ 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ )。下列说法错误的是

A、当 $I^{-}$ 沉淀完全时， ${Br}^{-}$ 已部分沉淀 B、原溶液中 $I^{-}$ 的浓度为 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ C、a点： $Q_{c} (AgCl) < K_{sp} (AgCl)$ D、b点： $\frac{c ({Br}^{-})}{c (I^{-})} \approx 6.35 \times 10^{3}$

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8、工业通过高温煅烧焦炭与 ${SrSO}_{4}$ (硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备 $SrS (s)$ ：
反应一： ${SrSO}_{4} (s) + 2 C (s) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + SrS (s)$     ${ΔH}_{1}$
反应二： ${SrSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌ 4 {CO}_{2} (g) + SrS (s)$     $Δ H_{2} = - 118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g)$     $Δ H_{3} = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{4} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是

A、 $Δ H_{1} = - 226.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为 ${CO}_{2} (g) + C (s) = 2 CO (g)$ C、800℃时，反应二的平衡常数 $K > 1$ D、通入空气的作用只是利用CO和 $O_{2}$ 反应放出的热量为制备过程供能

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9、全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是

A、隔膜为阴离子交换膜 B、a极为石墨电极 C、放电时，左侧溶液 $c ({Fe}^{2 +})$ 增大，右侧溶液 $c ({Fe}^{2 +})$ 减小 D、理论上， ${Fe}^{3 +}$ 每减少1 mol， ${Fe}^{2 +}$ 总量相应增加2 mol

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10、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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11、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $Q$ 的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成 $Y_{2}$ 、 $Y_{3}$ 两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Z < Y < Q$ B、气态氢化物的稳定性： $Q < W$ C、元素的最高正价： $X < Z < W < Q$ D、单质的沸点： $X < Q < W$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数为 $0.3 N_{A}$ B、密闭容器中 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 催化反应后分子总数小于 $2 N_{A}$ C、在反应 $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ 中，每生成 $0.5 {molO}_{2}$ 转移的电子数为 $N_{A}$ D、0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 $7 N_{A}$

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13、下列离子方程式正确的是

A、用饱和食盐水、 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 制小苏打： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O =$ ${NaHCO}_{3} ↓ +$ ${NH}_{4}^{+}$ B、小苏打溶液滴加少量石灰水： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} =$ ${CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、水中通入氯气： $H_{2} O + {Cl}_{2} ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、过量铁粉加入稀硝酸： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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14、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是

A、制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉 B、生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 C、煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 D、味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味

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15、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、图①用于测定锌与稀硫酸反应速率 B、图②用于熔化固体烧碱 C、图③用于测定中和反应反应热 D、图④用于向容量瓶转移溶液

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16、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的球棍模型： B、 ${CH}_{4}$ 的结构式： C、中子数为17的硫原子： $_{16}^{17} S$ D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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17、物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，葡萄酒中添加 ${SO}_{2}$ 起到漂白作用 B、 ${HNO}_{3}$ 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D、维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

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18、按物质组成分类，下列物质属于碱的是

A、LiOH B、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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19、Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。

(2)、现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

(3)、自然界中的固氮反应是将 $N_{2}$ 转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应 $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 中 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。
图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。

(4)、100kPa、25℃时， $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系中，列式计算平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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20、已知 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{w}$ 、 $K_{h}$ 、 $K_{sp}$ 分别表示弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。查阅资料得温度为25℃时以下数据： $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (HSCN) = 0.13$ ， $K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}$ ， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.8 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、有关上述常数的说法正确的是_______。

A、它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B、所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 $K_{sp}$ 都随温度的升高而增大 C、常温下， ${CH}_{3} COOH$ 在水中的 $K_{a}$ 大于在饱和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中的 $K_{a}$ D、一定温度下，在 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中， $K_{w} = K_{a} \cdot K_{h}$

(2)、25℃时， $1.0 mol \cdot L^{- 1} HF$ 溶液的pH约等于（已知 $lg 2 \approx 0.3$ ）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。

(3)、已知 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液为中性，又知 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A. ${NH}_{4} Cl$ ， B. ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ， C. ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ ， D. ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：
①试推断 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
②将四种溶液按 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序排列是：（填序号）。
③向 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和 ${NH}_{4} SCN$ 混合溶液中滴加少量盐酸，写出离子方程式。

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序号	$1.0 \times 10^{- 3} mol / L$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	$0.40 mol / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$V (H_{2} O) / mL$	反应温度 $/ ° C$
①	$2.0 / mL$	$2.0 / mL$	0	20
②	$2.0 / mL$	$1.0 / mL$	$x$	20