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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：
I．制备CoCl₂
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
（1）装置中制备氯气的化学方程式。
（2）试剂Z的作用为。
（3）为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。
Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化
已知①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[CoNH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示
：
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
（4）按图组装好装置→_______(填序号，下同) →打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤。
①缓慢加入H₂O₂溶液
②向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水
③滴加稍过量的浓氨水
（5）氧化阶段发生反应的离子方程式为。
（6）控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。
（7）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2-3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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2、金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：
已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：
难溶物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mg(OH)₂
Mn(OH)₂
MnF₂
MgF₂
溶度积(Ksp)
2.8×10^-69
1.0×10^-33
5.6×10^-12
2.0×10^-13
5.3×10^-3
5.2×10^-11
Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(3)、“氧化”中，被MnO₂氧化的物质为SO₂和(写化学式)。为确保“氧化”充分，取少量反应后的溶液，加入试剂A，若出现蓝色沉淀，需补加MnO_2.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式。

(4)、若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

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3、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：
$V_{2} O_{5} \begin{matrix} \to_{I 微热数分钟}^{{6mol/LHCl-N}_{2} H_{4} \cdot 2HCl} \end{matrix} {VOCl}_{2} 溶液 \begin{matrix} \to_{Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3} 溶液} \end{matrix}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步聚Ⅰ中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2)、步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①装置E的名称为。
②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器，。
③为了排尽装置中的空气防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点( ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO²⁺计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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4、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是

A、反应Ⅰ条件下，还原性：ClO₂＞SO₂ B、鼓入空气的主要目的是稀释ClO₂以防爆炸 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、反应Ⅱ中的H₂O₂可用NaClO₄代替

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5、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe³⁺、Na⁺ C、“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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6、下列离子组一定能大量共存的是

A、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中： Fe²⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、在含Fe³⁺的溶液中：K⁺、SCN^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 D、含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、ClO^-

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7、氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是

A、工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B、c可用作自来水厂的水体消毒剂 C、1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=1mol D、d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH

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8、某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是

A．制取氨气
B．除去Cl₂中混有的HCl并干燥浓硫酸

C．除去CO₂中混有的少量HCl
D．制取氯气

A、A B、B C、C D、D

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9、某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、可与FeCl₃发生显色反应 C、1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D、与足量H₂加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。

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10、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	H₂O具有还原性
B	往NaHCO₃溶液中滴加浓的CaCl₂溶液，溶液变浑浊	Ca(HCO₃)₂难溶于水
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性强
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO₄溶液，滴入的紫色溶液褪色	溶液中含Fe²⁺ ，且Fe²⁺具有还原性

A、A B、B C、C D、D

11、离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是

A、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： ${AlO}_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+2ClO^-+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +2H₂O D、碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

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12、下列有关实验室安全的说法错误的是

A、氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B、氢氟酸保存在细口塑料瓶中 C、苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D、金属钙起火可用泡沫灭火器灭火

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13、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

A、用电子式表示Cl₂的形成： B、用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： C、NaCl溶液中的水合离子： D、SO₃的VSEPR模型为

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14、科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是

A、碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B、FeCl₃溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C、75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 D、Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道

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15、利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)：

(1)、I的名称是， Ⅱ中含氧官能团的名称是。

(2)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
${Br}_{2} / {CCl}_{4}$
加成反应
b

(3)、反应③的化学方程式可表示为，则化合物 $X$ 的分子式为。

(4)、关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母)

A、反应过程中，有 $C - O$ 键断裂和 $O - H$ 键、 $C - H$ 键形成 B、反应过程中，不涉及 $π$ 键的断裂和形成 C、化合物Ⅵ中 $C$ 原子的杂化轨道类型只有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ D、每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同

(5)、化合物 $Y$ 是Ⅳ的同分异构体，能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。 $Y$ 的结构简式为。

(6)、以甲苯和 ${(C_{6} H_{5})}_{3} P = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}$ 为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)
(b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为。
(c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为。

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16、乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：
a) $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) +CO (g) {+H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
b) ${2CH}_{4} (g) {+3O}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
c) $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$
d) ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$     ${ΔH}_{4}$

(1)、若发生反应 $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{5}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 ${ΔH}_{5} =$ (用代数式表示)。

(2)、用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $K_{p}$ ，各反应的 ${lgK}_{p}$ 随温度的变化如图1所示。
①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。
②平衡常数大于 $10^{5}$ 时可认为反应完全，则 $1500K$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3)、恒压条件下往反应容器中通入 $2 {.0molC}_{2} H_{5} OH$ 和少量 $O_{2}$ ，平衡时体系中各物质( ${CH}_{4}$ 、 $H_{2}$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中表示 $CO$ 的曲线为。(填“ $m$ ”或“ $n$ ”)。
②下列说法正确的是(填编号)。
A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
B.温度升高，反应的 $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小
C.达到平衡时分离出部分 $H_{2} O$ ，反应c的平衡常数增大
D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $H_{2}$ 的物质的量增加
③ $T_{1} K$ 下达到平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $O_{2}$ 均反应完全， ${CH}_{4}$ 、 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，反应c的平衡常数K=。

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17、
某学习小组将Cu与 $H_{2} O_{2}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
（1）稀硫酸的配制
①配制 $100 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，需 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积为mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。
（2）Cu与 $H_{2} O_{2}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置
实验
序号
烧杯中所加试剂
电压表
读数
30％ $H_{2} O_{2}$
$0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
$V / mL$
$V / mL$
$V / mL$
1
30.0
/
10.0
$U_{1}$
2
30.0
1.0
9.0
$U_{2}$
3
30.0
2.0
8.0
$U_{3}$
4
35.0
1.0
$V_{1}$
$U_{4}$
已知：本实验条件下， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据： $V_{1} =$ 。
②由实验2和4可知， $U_{2}$ $U_{4}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $H_{2} O_{2}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（4）由(3)中实验结果 $U_{3} {>U}_{2} {>U}_{1}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置
实验
序号
操作
电压表
读数
5
/
$U_{5}$
6
①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。
$U_{6}$
7
向另一侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
$U_{7}$
②实验结果为： $U_{5} \approx U_{6}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu与 $H_{2} O_{2}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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18、下列叙述对应的方程式书写错误的是

A、向 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向饱和NaOH溶液通入过量CO₂析出白色晶体： OH^-+ CO₂= ${HCO}_{3}^{-}$ C、加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺ (aq)[蓝色] + 4Cl^-(aq)⇌[CuCl₄]^2-(aq)[黄色] + 4H₂O(l) △H>0 D、向FeSO₄溶液中加入H₂O₂出现红褐色沉淀： 2Fe²⁺+ H₂O₂ + 4H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 4H⁺

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19、一款Zn-LEP电池的工作原理如图所示，该可充电电池的总反应为 $2 {LiFePO}_{4} + x {Zn}^{2 +} ⇌_{放电}^{充电} 2 {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + 2 x {Li}^{+} + x Zn (0 < x < 1)$ 。下列说法错误的是

A、放电时，电子由左侧电极进入溶液后流向右侧电极 B、放电时电池内部 ${Li}^{+}$ 移向右侧电极 C、充电时，阳极反应式为 ${LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}$ D、若充电时转移 $2 {mol e}^{-}$ ，则左侧电极将增重 $65 g$

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20、下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	干燥的氯气能使鲜花褪色	氯气有漂白性
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：N-H>O-H>F-H	电负性：N<O<F

A、A B、B C、C D、D

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