高中化学苏教版-试题列表-第12页

1、下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是

A、用Fe制取

{FeCl}_{3}

：

Fe (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {FeCl}_{3} \overset{蒸 发}{\to} {FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O \overset{△}{\to} {FeCl}_{3} (s)

B、金属Mg制备：

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2}

溶液

\overset{电 解}{\to} Mg

C、工业尾气中的SO₂处理：SO₂

\overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to}

CaSO₃

\overset{O_{2} (g)}{\to}

CaSO₄ D、硫酸工业：

{FeS}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H {}_{2}S O_{4}

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2、下列化学用语或图示表达正确的是

A、顺-2-丁烯的结构简式：

B、

{NH}_{3}

的VSEPR模型为三角锥形 C、乙醇的核磁共振氢谱图：

D、基态

{}_{24}C r

原子的价层电子轨道表示式为

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3、巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为新型无机非金属的是

A、射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料 B、奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料 C、乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料 D、自行车采用航空级纳米碳纤维材料

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4、用

{CO}_{2}

制备

{CH}_{3} OH

可实现

{CO}_{2}

的能源化利用，反应

{CO}_{2} + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH + H_{2} O

。

(1)、温度为523 K时，测得上述反应中生成

8.0 {gCH}_{3} OH (g)

放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为。

(2)、在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入

3 {molCO}_{2}

和6 mol

H_{2}

，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为

K = \frac{1}{40}

。某时刻测得

c ({CH}_{3} OH) = 1 mol / L

，此时反应的QK(填“>”“<”或“=”)，反应(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态”)。

(3)、工业上用

{CO}_{2}

制备

{CH}_{3} OH

的过程中存在以下副反应：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 kJ / mol

将反应物混合气按进料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①压强一定时，不同温度下， ${CO}_{2}$ 平衡转化率如图1所示。

图1中，温度高于503 K后， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而增大的原因是

②实际生产中，测得压强为 $p$ 时，相同时间内不同温度下的 ${CH}_{3} OH$ 产率如图2所示。

图2中523 K时的 ${CH}_{3} OH$ 产率最大，可能的原因是(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c.523 K时催化剂的活性最强

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5、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$K_{a} = 1.7 \times 10^{- 5}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

(1)、写出碳酸的第一步电离方程式

(2)、25℃时，

{CH}_{3} {COO}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {CN}^{-}

与

H^{+}

结合能力由强到弱的顺序为；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3)、有

c (H^{+})

浓度相同的一瓶

{CH}_{3} COOH

溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：

①上述两溶液中，浓度 $c ({CH}_{3} COOH)$ $c (HCN)$ (填“>”“<”或“=”)。

②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液反应，消耗NaOH溶液的体积： $V ({CH}_{3} COOH)$ $V (HCN)$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、下列方法中可以使

0.10 mol / {LCH}_{3} COOH

溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度

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6、在2 L密闭容器内，800℃时反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

体系中，

n (NO)

随时间的变化如下表：

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：

K =

。已知：

K (300 ℃) > K (350 ℃)

，则该反应是热反应。

(2)、

0 ~ 2 s, v (O_{2}) =

。

(3)、图中表示

{NO}_{2}

的浓度随时间变化的曲线是。

(4)、能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A、

v ({NO}_{2}) = 2 v (O_{2})

B、容器内压强保持不变 C、

v_{逆} (NO) = 2 v_{正} (O_{2})

D、容器内密度保持不变

(5)、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A、及时分离出

{NO}_{2}

气体 B、适当升高温度 C、增大

O_{2}

的浓度 D、选择高效催化剂

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7、煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H₂(g)⇌CH₄(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H₂ ，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、上述正反应为放热反应 B、在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H₂)_正＜v(H₂)_逆 C、在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为

\frac{0 .5V}{a}

D、工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高

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8、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

{SiF}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {SiO}_{2} (s) + 4 HF (g)

，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有

① $v_{正} (H_{2} O) = 2 v_{逆} (HF)$

②容器内气体压强不再变化

③混合气体的密度不再改变

④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂

⑤ ${SiF}_{4} 、 H_{2} O 、 HF$ 的浓度之比为1：2：4

A、①②④ B、③④⑤ C、②③④ D、②③⑤

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9、某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=

\frac{c(A) \cdot c^{2} (B)}{c^{2} (E) \cdot c(F)}

，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)

\underset{}{⇌}

A(g)+2B(g) B、降低温度，正反应速率增大 C、该反应的焓变为负值 D、增大c(A)、c(B)，K增大

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10、在

HF ⇌ H^{+} + F^{-}

的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为

A、升高温度 B、加少量NaF固体 C、加少量HF D、加水稀释

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11、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是

A、v(A)=1mol/(L·min) B、v(B)=2mol/(L·min) C、v(C)=3mol/(L·min) D、v(D)=1mol/(L·min)

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12、下列各电离方程式中，书写正确的是

A、

H_{2} S = H^{+} + {HS}^{-}

B、

{KHSO}_{4} ⇌ K^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

D、

{CaCO}_{3} ⇌ {Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -}

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13、有关工业合成氨的说法正确的是

A、使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B、将氨气液化分离可提高氨气的产率 C、升高温度有利于反应向正方向进行 D、增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好

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14、铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[

Cr(VI)

]与硝酸盐等污染物。

(1)、①用

{FeCl}_{2}

溶液与

{NaBH}_{4}

溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：

{FeCl}_{2} + 2 {NaBH}_{4} + 6 H_{2} O = Fe + 2 {B(OH)}_{3} + 2 NaCl + 7 H_{2} ↑

。当生成1mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为。

②纳米Fe和 ${Fe}_{3} O_{4}$ 均可用于降解含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水。实验证明 ${Fe}_{3} O_{4}$ 辅助纳米铁去除 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 效果更佳，结合下图，分析其原因是。

(2)、电解法除

Cr (VI)

的一种装置如图1所示。利用阳极生成的

{Fe}^{2 +}

，还原

Cr (VI)

生成

{Cr}^{3 +}

，最终转化为

Cr {(OH)}_{3}

和

Fe {(OH)}_{3}

沉淀除去。随着电解的进行，阳极表面形成

FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}

的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为。

(3)、生物质铁炭纳米材料活化过一硫酸钾(

{KHSO}_{5}

)降解有机污染物的反应历程如图2所示。图中SO

_{4}^{. -}

和·OH分别表示硫酸根自由基和羟基自由基。

①生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为。

②与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：。

(4)、利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下图。

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示： $FE% = \frac{Q_{x} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量）} \times 100 %$ ，选择性 $S(X) = \frac{n(生成 X 消耗的 {CO}_{2})}{n(发生反应的 {CO}_{2})} \times 100 %$ 。

“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为，当电解电压为 $U_{1}$ 时，生成 $C_{2} H_{5} OH$ 和HCOOH的选择性之比为。

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15、BiOCl是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为

{Bi}_{2} S_{3}

，含有

{FeS}_{2}

，

{SiO}_{2}

杂质)和软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：

① ${Bi}^{3 +}$ 易与 ${Cl}^{-}$ 形成 ${BiCl}_{6}^{3 -}$ ，在一定条件下 ${BiCl}_{6}^{3 -}$ 可以发生水解： ${BiCl}_{6}^{3 -} + H_{2} O ⇌ BiOCl ↓ + 5 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ 。

②2BiOCl(白色) $+ 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Cl}^{-} + H_{2} O + {Bi}_{2} O_{3}$ (黄色)

(1)、“联合焙烧”时，

{Bi}_{2} S_{3}

和

{MnO}_{2}

在空气中反应生成

{Bi}_{2} O_{3}

和

{MnSO}_{4}

。该反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是。

(3)、“转化”时，加入金属Bi的作用是。

(4)、“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：

{BiCl}_{6}^{3 -} + nTBP ⇌ {BiCl}_{3} \cdot nTBP + 3 {Cl}^{-}

，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是。

(5)、请补充完整利用含少量

Fe {(OH)}_{3}

杂质的BiOCl粗品制备

{Bi}_{2} O_{3}

的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，得

{Bi}_{2} O_{3}

。(须使用的试剂有：

1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液、

4 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}

溶液、蒸馏水)

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16、有机物G可以通过如下路线进行合成：

(1)、有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为。

(2)、有机物C中含有咪唑(

)的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为

{sp}^{2}

杂化的原子共有个。

(3)、C→D反应分为多步，其中有

→D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为反应。

(4)、F→G的反应条件除用

K_{2} {CO}_{3}

外，也可以选择下列物质中的 (填字母)。

A．浓硫酸 B． $H_{2}$ ，催化剂 C． ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$

(5)、F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。

(6)、已知：RCOOH

\to_{② R^{'} {NH}_{2}}^{① {SOCl}_{2}}

RCONHR^'(R、R^'表示H或烃基)。写出以

、

C_{2} H_{5} {OOCCH}_{2} {CH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}

、

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

、

{CH}_{3} {NH}_{2}

、

{BrCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

为原料制备

的合成路线流程图：。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17、利用镁泥（主要成分为

{MgCO}_{3}

、

{FeCO}_{3}

和

{SiO}_{2}

等）为主要原料制取碳酸镁

({MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O)

的工业流程如下：

(1)、酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：

H_{2} {SO}_{4} \cdot {SO}_{3}

）配制质量分数为

50 {%H}_{2} {SO}_{4}

溶液，配制时需要水的质量为吨。

(2)、除铁。已知滤渣2的成分与温度、

pH

的关系如图所示。

①若控制温度80℃、 $pH = 2$ ，可得到黄铁矾钠 $[{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}]$ （上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：。

②工业生产不选择以 $Fe {(OH)}_{3}$ 形式除铁的可能原因：（写出两点）。

(3)、沉淀。

①写出“沉淀”过程的离子方程式：。

②“沉淀”过程中溶液 $pH$ 随时间的变化如图所示。

“沉淀”过程的操作：向含 ${Mg}^{2 +}$ 溶液中。

(4)、控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁

[{Mg}_{a} {({CO}_{3})}_{b} {(OH)}_{c} \cdot x H_{2} O]

，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得

8.0 gMgO

固体，放出

3.36 {LCO}_{2}

（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的

n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({OH}^{-})

=。（写出计算过程）

(5)、某钙镁矿

({CaMgS}_{2})

的晶胞结构如图所示。若将

Ca

全部换为

Mg

，所得晶体中每个晶胞含有的

Mg

原子数为。

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18、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：

K_{a1} {(H}_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} {(H}_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (CuS) = 1.0 \times 10^{- 36}

。

实验1：向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液 $pH = 11$ 。

实验2：向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。

实验3：向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：

c (S^{2 -}) < c (H_{2} S)

B、实验1所得溶液中：

c ({Na}^{+}) < c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})

C、实验2中主要反应的离子方程式：

{Cl}_{2} + S^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + S ↓

D、实验3中反应

{Cu}^{2 +} + {2HS}^{-} = CuS ↓ + H_{2} S

的平衡常数

K = 1.0 \times 10^{30}

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19、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	将红热的木炭投入浓 ${HNO}_{3}$ 中，有红棕色气体产生	证明木炭具有还原性
B	将 $1mL 0 .1mol / L {ZnSO}_{4}$ 溶液滴入到 $2mL 0 .1mol / L {Na}_{2} S$ 溶液中，再滴加几滴 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液，产生黑色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
C	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	结合H⁺的能力： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} > {SO}_{3}^{2 -}$
D	将溴乙烷与NaOH醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	生成了 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。

下列说法正确的是

A、X与足量氢气加成的产物中含有6个手性碳原子 B、X能与甲醛发生缩聚反应 C、Y不存在顺反异构体 D、1mol Z最多能与5mol NaOH发生反应

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