高中化学苏教版-试题列表-第12页

1、用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水

{CaCl}_{2}

可用于吸收氨气）。下列说法正确的是

A、试剂X、Y为碱石灰 B、装置Z的主要作用是混合气体 C、装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D、尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收

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2、下列有关元素和元素周期表的说法正确的是

A、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B、IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C、同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D、第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列

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3、设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

23 {g Na}^{+}

所含的电子数为

11 N_{A}

B、标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为

2 N_{A}

D、常温常压下，

2.8 {g N}_{2}

和CO的混合气体所含原子数为

0.2 N_{A}

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4、下列说法正确的是

A、

{MgCl}_{2}

的电子式：

B、

{CO}_{2}

的结构式：O=C=O C、

^{14} C

的原子结构示意图：

D、铁红的化学式：FeO

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5、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是

A、三星堆青铜面具 B、青花瓷将军罐 C、西汉素纱禅衣 D、唐兽首玛瑙杯

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6、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)

已知：+R^'CH₂NO₂ $\to_{}^{碱性条件}$

(1)、由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)、已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)、由D生成E的反应目的是。

(4)、写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)、试剂X的名称为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

(a)含有苯环和硝基；

(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。

上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成

的路线。

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7、

含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题：

Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。

（1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的（填名称）。

（2）加入少量醋酸 $({CH}_{3} COOH)$ 可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有。

Ⅱ. ${ClO}_{2}$ 被称作第四代杀菌消毒剂

已知：i. ${ClO}_{2}$ 熔点－59℃、沸点11℃； $H_{2} O_{2}$ 沸点150℃。

ii. $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$

iii. ${ClO}_{2}$ 浓度过高时易发生分解，常将其制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的实验装置如下。

请回答下列问题：

（3） ${NaClO}_{2}$ 中氯元素的化合价是。

（4）装置B的作用是。

（5）制备 ${NaClO}_{2}$ 固体时，装置C中发生反应： $2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 NaOH = 2 {NaClO}_{2} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

①用冰水浴冷却的目的是。

②装置A的空气流速过快或过慢，均降低 ${NaClO}_{2}$ 产率，其原因为。

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8、铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Ce位于元素周期表的ds区 B、图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C、图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D、图a表示的晶体的摩尔体积为

\frac{N_{A} a^{3} \times 10^{- 36}}{4} m^{3} \cdot {mol}^{- 1}

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9、硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是

A、分子式为C₂₅H₂₇O₅N B、sp³杂化的碳原子数目为6 C、分子中有1个手性碳原子 D、能发生氧化反应和加成反应

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10、T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H₂S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断补充Fe₂(SO₄)₃溶液 B、反应ⅰ中，氧化产物是FeSO₄ ，还原产物是S C、脱硫过程中O₂得到的电子总数等于H₂S失去的电子总数 D、天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强

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11、下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是


A．用所示装置除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	B．比较醋酸和碳酸酸性强弱

C．测定锌和稀硫酸反应的速率	D．赶出盛 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定管尖嘴内气泡

A、A B、B C、C D、D

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

B、一定条件下，2mol

{SO}_{2}

与1mol

O_{2}

充分反应生成的

{SO}_{3}

分子数小于

2 N_{A}

C、常温常压下，14g

C_{2} H_{4}

和

C_{3} H_{6}

的混合气体，含碳原子数为

3 N_{A}

D、标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L

O_{2}

，生成物中含有的分子数为

N_{A}

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13、下列有关说法错误的是

A、福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B、棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C、可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D、氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

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14、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是

A、离子半径：

r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})

B、第一电离能：

I_{1} (K) > I_{1} (S)

C、

H_{2} O

是含有极性键的非极性分子 D、碱性：

KOH > Al {(OH)}_{3}

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15、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是

A、分子中有3个手性碳原子 B、分子中两个苯环可能处于同一平面 C、分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D、1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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16、下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是

选项	物质结构或性质	解释
A	细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列	磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B	石墨能导电	未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C	冰晶体的配位数为12	水分子以分子密堆积方式排列
D	壁虎能在墙上爬行自如	壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力

A、A B、B C、C D、D

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17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B、燃煤中加入

CaO

可减少

{SO}_{2}

气体的排放 C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D、公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

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18、

I、雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_X、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

（1）以氨气为脱硝剂时，可将NO_X还原为N₂。

已知：i． $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g)$ △H= a kJ·mol^-1

ii． ${4NH}_{3} {(g)+3O}_{2} {(g)=2N}_{2} {(g)+6H}_{2} O(g)$ △H= b kJ·mol^-1

则反应 ${4NH}_{3} {(g)+6NO(g)=5N}_{2} {(g)+6H}_{2} O$ 的 △H=kJ·mol^-1。

（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：

{2NO}_{2} {(g)+O}_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} {(g)+O}_{2} (g)

△H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO₂和1mol O₃发生反应，保持恒温恒容条件。

①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。

A． $υ_{{(NO}_{2})} = 2 υ_{{(O}_{2})}$ B．混合气体密度不再改变

C．O₂的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变

②欲增加NO₂的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。

A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO₂ D．充入2 mol NO₂和1molO₃

③达到平衡时，混合气体总压为p，O₂的浓度为0.5mol/L，则NO₂的转化率为，平衡常数K_p= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）该反应为反应(填“吸热”、“放热”)。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为

c ({CO}_{2}) = 2 mol / L

，

c (H_{2}) = 1.5 mol / L

，

c (CO) = 1 mol / L

，

c (H_{2} O) = 3 mol / L

，则下一时刻，

υ_{正}

υ_{逆}

(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

（5）CO₂在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的极，写出CO₂催化还原成CH₄的电极反应式。

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19、在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na₂S₂O₃俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。

(1)、仪器C的名称为。

(2)、NaOH溶液的作用是。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O（M＝248

g \cdot {mol}^{- 1}

）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定（滴定反应的离子方程式为

5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {MnO}_{4}^{-} + 14 H^{+} = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Mn}^{2 +} + 7 H_{2} O

）。四次滴定消耗酸性KMnO₄溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3	4
消耗酸性KMnO₄溶液的体积（mL）	20.05	21.50	20.00	19.95

①量取待测液Na₂S₂O₃溶液时，应选用（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是。

②下列操作可能导致测定结果偏低的是（填字母）。

A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶

B．滴定前盛放Na₂S₂O₃溶液的锥形瓶洗净后没有干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

③产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。

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20、

I.2025年1月8日，国家发展改革委、财政部联合发布《关于2025年加力扩围实施大规模设备更新和消费品以旧换新政策的通知》，掀起了新能源汽车购买热潮。国家大力提倡发展新能源汽车，对减少 ${CO}_{2}$ 排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池，工业上用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4} 、 LiCl$ 及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。完成下列填空：

（1）Fe元素在周期表中的位置为， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型为。

（2） ${Fe}^{2 +}$ 的基态离子核外电子简化排布式为，从结构角度解释 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定的原因是。

（3） $1 mol$ 中含有mol $σ$ 键，键角 $∠ C - C - N$ $∠ H - N - H$ (填“>”“<”或“=”)。

II．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 $12.5 %$ ，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（4）该氮氢化合物的电子式为，该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。

（5）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，该反应的化学方程式为。

（6） ${NH}_{3}$ 分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应： ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$ 。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：。

（7）“笑气”( $N_{2} O)$ 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、有关理论认为 $N_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知 $N_{2} O$ 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 $N_{2} O$ 的结构式可表示为。

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