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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： ${2Cu+O}_{2} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。下列有关该反应的说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B、O₂得电子，发生的是还原反应 C、由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D、该反应属于化合反应

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2、澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

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3、在汽车尾气处理装置中发生如下反应： ${2NO}_{2} +4CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} {+4CO}_{2}$ 。下列有关该反应的说法中正确的是

A、CO发生还原反应 B、产物氮气属于还原产物 C、NO₂被氧化 D、CO作氧化剂

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4、下表中对离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： ${2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$	正确
B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色制备胶体： ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$	正确
D	向NaOH溶液中加入CuCl₂溶液： ${OH}^{-} {+Cu}^{2+} =Cu {(OH)}_{2} ↓$	正确

A、A B、B C、C D、D

5、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是

A、加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 ${SO}_{4}^{2-}$ 存在 B、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生 C、加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有 ${CO}_{3}^{2-}$ 存在 D、在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱

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6、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是

A、都是酸性氧化物 B、都能与水反应生成酸 C、都只含两种元素 D、都是气体(常温常压下)

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7、下列说法正确的有

A、溶液具备丁达尔效应 B、提纯Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤 C、在制备Fe(OH)₃胶体实验中，可以长时间加热 D、向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

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8、下列有关胶体的说法正确的是

A、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 B、胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C、AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动 D、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌

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9、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质

A、①②③④⑦ B、①③⑤⑥⑦ C、①②③⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥⑦

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10、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体能稳定存在的主要原因是

A、胶粒直径小于1nm B、胶粒带正电荷 C、胶粒能透过滤纸 D、胶体具有丁达尔效应

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11、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、氯化钾 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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12、下列各物质不互为同素异形体的是

A、氧气和臭氧 B、冰和干冰 C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷

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13、 ${NaAlH}_{4}$ (氢化铝钠)、 ${Al-LiBH}_{4}$ (铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。

(1)、实验室以无水四氢呋喃为溶剂， ${AlCl}_{3}$ 和NaH在无水无氧条件下反应制备 ${NaAlH}_{4}$ 。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。
已知： ${NaAlH}_{4}$ 易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。
步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量 ${NaAlH}_{4}$ 固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。
①A瓶中冷凝水的进水口是(填“a”或“b”)；仪器B的名称为。
②制备 ${NaAlH}_{4}$ 的化学方程式为。
③实验中发现，在滴加 ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是。
④试剂X是；减压蒸馏蒸出物为(填名称)。
⑤测定 ${NaAlH}_{4}$ 的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 ${Al}^{3 +}$ ，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 均按 $1:1$ 反应， ${NaAlH}_{4}$ 的产率为。

(2)、某课题组对 ${Al-LiBH}_{4}$ 体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。
①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得 ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料[ $ω ({LiBH}_{4}) =25%$ ]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是。
②分析上图中信息可知，25℃与75℃时， ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料中与水未完全反应的物质是(填化学式)。

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14、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为 $\frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $K_{p 总}$ ，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $K_{p 1}$ ；
② $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + \frac{1}{2} {CH}_{4} (g)$ $K_{p 2}$
回答下列问题：

(1)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间， ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{4}$ 选择性随温度的变化。
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(2)、在某温度下，向恒容密闭容器中充入 $7 {molCO}_{2}$ 和 $12 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $19 kPa$ ，反应经 $10 min$ 达到平衡，此时 $p (H_{2} O) = 5 kPa$ ， $p (CO) = 4 kPa$ ，则总反应的 $v (H_{2}) =$ $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。该温度下反应①的 $K_{pl} =$ (用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积， ${CH}_{4}$ 的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)、为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数 $K_{p}$ 进行计算，得 $lg K_{p} - \frac{1}{T}$ 的线性关系如图乙。则 $T_{1}$ 温度下 $K_{pl} =$ 。

(4)、恒压、 $750 ℃$ 时， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 按物质的量之比 $1 : 3$ 投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现 ${CO}_{2}$ 的高效转化。
①下列说法正确的是(填序号)。
A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用
B．过程ii $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 反应的平衡正向移动
C．过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出
②过程ii平衡后通入 $He$ ，保持恒压条件，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因：。

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15、我国科学家已经成功催化氢化CO₂获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO₂的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、化合物1为此反应的催化剂，可加快CO₂转换速率 B、化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C、图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D、上述反应中O原子的成键数目保持不变

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16、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物(括号内为杂质)
试剂(足量)
分离方法
A
溴苯 $({Br}_{2})$
KI溶液
分液
B
淀粉溶液 $(NaCl)$
水
过滤
C
苯(环己烯)
溴水
分液
D
苯(苯酚)
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
分液

A、A B、B C、C D、D

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17、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $Li [P {(CN)}_{2}]$ ，过程如图所示( $Me$ 为甲基)。下列说法正确的是

A、生成 $1molLi [P {(CN)}_{2}]$ ，理论上外电路需要转移 $2mol$ 电子 B、阴极上的电极反应为： $P_{4} {+8CN}^{-} {-4e}^{-} =4 {[P {(CN)}_{2}]}^{-}$ C、在电解过程中 ${CN}^{-}$ 向铂电极移动 D、电解产生的 $H_{2}$ 中的氢元素来自于 $LiOH$

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18、下列实验方案及结论均正确的是

选项	实验方案	结论
A	相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别滴入适量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，探究 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	${Fe}^{3 +}$ 催化效果较好
B	向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热	若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解
C	向 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ 中均分别加入NaOH溶液和盐酸， $Mg {(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， $Al {(OH)}_{3}$ 都能溶	$Al {(OH)}_{3}$ 比 $Mg {(OH)}_{2}$ 碱性强
D	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	${Br}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

19、下列离子方程式正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2+CO₂+H₂O $\overset{}{\to}$ ${CO}_{3}^{2-}$ +2 B、钠投入H₂O中：Na＋2H₂O = Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ C、向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ＋2H⁺＋Cl^- = AgCl↓＋2NH $_{4}^{+}$ D、向溶液中加入铜粉和少量浓H₂SO₄来检验溶液中存在NO $_{3}^{-}$ ：Cu＋4H⁺＋2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺＋NO₂↑＋2H₂O

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20、 ${Cl}_{2}$ 制备 ${Cl}_{2} O$ 的化学方程式为： $2 {Cl}_{2} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} + 2 NaCl + {Cl}_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCl}_{2} O$ 中原子总数为 ${3N}_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的数目等于 $0.1 N_{A}$ C、每消耗 $2 {molCl}_{2}$ ，转移电子数为 ${4N}_{A}$ D、 $1 {molCO}_{3}^{2 -}$ 中 $σ$ 键的数目为 ${3N}_{A}$

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