高中化学苏教版-试题列表-第12页

1、下列化学反应与方程式不相符的是

A、向

Cu {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} + 4 H_{2} O

B、邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n

\to_{Δ}^{H^{+}}

+(n-1)H₂O C、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

D、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：

+3NaOH

\overset{Δ}{\to}

+3C₁₇H₃₅COONa

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2、某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。下列说法正确的是

A、对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B、该化合物分子中最多有10个碳原子共平面 C、该化合物既能和碱反应，又能跟酸反应 D、分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息

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3、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同温度下用 $pH$ 计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的 $pH$ ，甲酸溶液的 $pH$ 更小	烷基越长，推电子效应越大
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑且膨胀	浓硫酸只体现强氧化性
C	先将注射器充满 ${NO}_{2}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	增大压强，平衡 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 向生成 ${NO}_{2}$ 气体的方向移动
D	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原

A、A B、B C、C D、D

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4、离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是

A、该化合物中不存在配位键 B、图中负离子的空间结构为正四面体形 C、图中正离子中碳原子的杂化方式为

{sp}^{2} 、 {sp}^{3}

D、C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为

N > C > H

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5、下列关于物质的性质、用途等描述错误的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，在葡萄酒中添加适量的

{SO}_{2}

可防止葡萄酒氧化变质 B、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C、液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D、氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂

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6、下列实验事故的处理方法合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	不慎将金属汞洒落地面	必须尽可能收集，然后用硫磺粉覆盖
B	金属钠着火	快速用二氧化碳灭火器灭火
C	稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上	用3%~5%的烧碱溶液冲洗
D	蒸馏操作时忘记加沸石	停止加热，立即加入沸石再加热

A、A B、B C、C D、D

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7、下列化学用语表达正确的是

A、激发态氯原子的价电子排布图为

B、

{CH}_{4}

中C原子最高能级的电子云轮廓图为

C、

H_{2} O_{2}

的电子式为

D、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

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8、甘肃省博物馆汇集了甘肃从远古时期到近现代的大量文化珍宝。下列说法错误的是

A、铜奔马的主要成分是合金 B、驿使图壁画砖的主要成分是碳酸钙 C、《仪礼》竹木简牍的主要成分是纤维素 D、人头形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸盐

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9、离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体[Bmim]PF₆(相对分子质量为284)的制备方法如下：

实验步骤：

①在如图所示的三颈烧瓶中加入20.50 g N⁃甲基咪唑，在N₂保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70 ℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品。

②用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br。

③将[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量KPF₆的溶液，

室温下搅拌10小时，静置后分液。

④所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到68.16 g产品。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、N⁃甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N⁃甲基咪唑与水互溶的原因是。步骤①中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是。

(3)、步骤②减压蒸馏除去的物质主要为。

(4)、步骤④检验产物已洗涤干净的方法是。

(5)、[Bmim]PF₆可代替CCl₄作萃取剂，其优点之一是比CCl₄难挥发。[Bmim]PF₆比CCl₄沸点高的原因是。

(6)、以[Bmim]I与I₂的混合液作为离子导体的一种染料(Dye)敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光照射时发生电极反应：Dye-e^-=Dye⁺。已知I^-+I₂=

I_{3}^{-}

，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为。

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10、稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl₃)料液制备高纯氧化镧(La₂O₃)的新工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①EDTA的结构简式为。

②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl₃会结晶沉淀。

(1)、EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有(填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为。

(2)、“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G—SO₃)₃La₂+3N

H_{4}^{+}

+2EDTA=3G—SO₃N

H_{4}^{-}

+2[La(EDTA)]³⁺ ，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图1、图2所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为。淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是。

(3)、“吸附”过程中，氯化镧料液中La³⁺通过树脂(G—SO₃H^-)时产生H⁺ ，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式为。某温度时，吸附后的溶液中c(H⁺)随时间变化关系如图3所示，t₁~t₂时间段的平均反应速率v(La³⁺)=。

(4)、“沉镧”时，用草酸溶液将[La(EDTA)]³⁺中的La³⁺以

{La}_{2} {{(C}_{2} O_{4})}_{3}

形式沉淀出来。某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10^-6 mol·L^-1 ，该温度下沉淀物的K_sp=。

(5)、“焙烧”时反应的化学方程式：。

(6)、镧镍合金LaNi_x可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂ ，其储氢原理为镧镍合金吸附H₂ ， H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆ ，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。

①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为。

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为 g·cm^-3(列出计算表达式)。

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11、莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)、B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。

(2)、C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

(3)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(4)、已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。

(5)、已知：

。化合物

是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以

和

为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ° C}^{浓硫酸} {CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{{Br}_{2}}{\to}$

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12、

在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是

A、步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键 B、

是中间产物 C、反应过程中，Rh的成键数未发生变化 D、

选择性加氢反应属于加成反应

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13、下列化学用语或离子方程式书写错误的是

A、用电子式表示MgCl₂的形成过程：

B、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

H₂↑+Cl₂↑+2OH^- C、向含a mol FeBr₂的溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- D、向Na₂S₂O₃溶液中加入少量稀硝酸：3S₂

O_{3}^{2 -}

+2N

O_{3}^{-}

+2H⁺=3S↓+3S

O_{4}^{2 -}

+2NO↑+H₂O

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14、H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：

注： $- Bn (- C_{7} H_{7})$ 表示。

已知：① ${-NO}_{2} \overset{{Na}_{2} S_{2} O_{4}}{\to} {-NH}_{2}$ ；②。请回答：

(1)、化合物G的含氧官能团名称是。

(2)、化合物D的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、A→B过程中可能生成副产物

B、D→E中硝酸的作用是作氧化剂 C、1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同 D、H具有碱性能与HCl反应

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、参照上述路线，设计以3-氯环己烯(

)、邻甲基苯甲腈(

)、苯酚为原料合成

的路线(用流程图表示，试剂任选)。已知：活性

{MnO}_{2}

可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环

③含3个碳氧双键

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15、某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O]

。实验流程如下：

已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ中

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是去除废铁屑表面的油污 B、步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀

H_{2} {SO}_{4}

构成原电池，加快反应速率 C、步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸 D、步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

(2)、步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为。

(3)、常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有(写两点)。

(4)、步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是。

(5)、硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为

{Fe}_{2} O_{3}

：

{4Fe}^{2+} {+O}_{2} {+4H}_{2} O ⇌ {2Fe}_{2} O_{3} {+8H}^{+}

；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因。

(6)、用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性

{KMnO}_{4}

溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性

{KMnO}_{4}

溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性

{KMnO}_{4}

溶液体积为20.00mL，则该酸性

{KMnO}_{4}

溶液的浓度为

mol \cdot L^{-1}

(保留小数点后两位)。

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16、工业上常用的合成氨的方法反应方程式：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

Δ H < 0

。请回答：

(1)、有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。

A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下均自发 D、任何温度下均不自发

(2)、关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A、升高温度有利于提高该反应的平衡转化率 B、当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率 C、早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故 D、原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒

(3)、氨合成反应需要高纯的

N_{2}

和

H_{2}

，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应：

Ⅰ： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} =-247 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅲ： $2CO (g) ⇌ C (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} =-172 .46kJ \cdot {mol}^{-1}$

①标准状况下，CO和 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $-283kJ \cdot {mol}^{-1}$ 和 $-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， $H_{2} O (g) ⇌ H_{2} O (1)$ ， $Δ H =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②由于反应Ⅱ不仅会降低 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大 $[n (H_{2} O) /n (CO)]$ 可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。

③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能( $E_{a}$ )的关系为 $|Δ H| > E_{a}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图。

(4)、某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式。

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17、硫是工业生产中的重要元素。请回答：

(1)、关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B、基态Se的简化电子排布式为

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{4}

C、分子

S_{2} {Cl}_{2}

中所有原子均满足8电子结构 D、

{Te}^{2 -}

还原性强于

{Se}^{2 -}

(2)、硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。

①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为。

②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。

(3)、酸性：

{HSO}_{4}^{-} > {HSO}_{3}^{-}

，从

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

的结构角度分析原因。

(4)、工业上制备硫酸的原理示意图如下：

①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为。

②步骤Ⅱ当 $V_{2} O_{5}$ 表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有。

A． ${SO}_{3}$ B． ${SO}_{2}$ C．硫酸雾 D． $N_{2}$

③当 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {nSO}_{3}$ 中 $n=2$ 时得到 $H_{2} S_{3} O_{10}$ ，其钾盐 $K_{2} S_{3} O_{10}$ 与水反应的化学方程式为。

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18、以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)，其工艺流程如图所示：

已知：① $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 能溶于水， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水。②萃取原理： $KCl + H_{3} {PO}_{4} ⇌ {KH}_{2} {PO}_{4} + HCl$ ， HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是

A、“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性 B、流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同 C、若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水 D、测定磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定

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19、25℃时，

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}

；

K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}

。下列描述不正确的是

A、

C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + {HC}_{2} O_{4}^{-}

K \approx 6.7 \times 10^{- 11}

B、

C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}

K \approx 3.7 \times 10^{2}

C、

H_{2} C_{2} O_{4} + {Fe}^{2 +} ⇌ {FeC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+}

K = 40

D、0.1mol/L

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液

c (H^{+}) \approx {(5.6 \times 10^{- 3})}^{1 / 2}

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20、某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是

A、X为

H_{2} O

，是该反应的催化剂 B、化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C、化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D、该反应的总反应是一个加成反应

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