高中化学苏教版-试题列表-第12页

1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A、CO燃烧属于放热反应 B、H₂SO₄与NaOH反应属于吸热反应 C、化学键断裂放出能量 D、反应物总能量与生成物总能量一定相等

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2、Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。

(1)、化合物1a中所含官能团的名称为；化合物3a的化学名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为，可由

和CH₃I通过取代反应获得，反应的化学方程式为。

②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构共种(不包含立体异构)。

(3)、下列说法正确的有___________(填字母)。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B、在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C、在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D、4a与5a互为同系物

(4)、已知：氨基(-NH₂)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。

①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为。

②第二步，进行(填具体反应类型)，原因为。

③第三步，获得3a。

(5)、根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以(填结构简式)、2a和3a为反应物。

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3、以In₂O₃为催化剂，能实现CO₂向CH₃OH的转化，是实现能源化综合利用以及完成“碳中和”的一种途径。

(1)、₄₉In位于元素周期表中的区。

(2)、CO₂转化为CH₃OH的反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1 ，该反应在(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。

(3)、CO₂转化为CH₃OH的过程中伴有副反应：

编号	化学方程式	ΔH
ⅱ	CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)	ΔH₂=+41.2kJ・mol^-1
ⅲ	CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)	ΔH₃

反应ⅲ的ΔH₃=。

(4)、不同温度下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述反应，平衡时CH₃OH(g)和CO(g)的选择性［例如CO(g)的选择性

= \frac{n (CO)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

］及CO₂(g)的转化率随温度变化的关系如图所示。

①表示CH₃OH(g)的选择性的曲线为(填“a”“b”或“c”)，曲线b随温度升高而降低的原因为。

②T₀K下CH₃OH(g)的平衡体积分数为(写出推导过程，结果保留3位有效数字)。

③T₀K下，控制上述压强，按一定流速通过盛有催化剂的装置，最终所得CH₃OH(g)的体积分数较上述平衡时的体积分数还要高，试分析可能的原因为。

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4、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种用菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含杂质Al₂O₃、FeCO₃、BeO，SiO₂等)制备镁单质的同时深度回收重要金属化合物的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，部分离子开始沉淀及沉淀完全时对应的pH如下表：

离子	Mg²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
开始沉淀时的pH	8.3	6.5	1.5	3.6
沉淀完全时的pH	—	8.5	3.2	4.7

回答下列问题：

(1)、用硫酸溶浸菱镁矿时，提高浸取速率的方法为(答出两条即可)。

(2)、“滤渣1”的立方晶胞结构如图，已知a、b两点原子的坐标分别为(0，0，0)、

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

。

①该晶胞的化学式为；c点原子的坐标为。

②该晶胞中最小的环状结构由个原子构成。

(3)、“萃取”后进入有机相的铍的配合物结构如图。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为___________(填字母)。

A、铍与O形成配位键 B、该配合物的对称性较强 C、配合物能与水能形成分子间氢键 D、含有大量具有疏水性的烷基链

(4)、“氧化”的目的是(结合离子方程式解释)。

(5)、“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是；最后需控制溶液的pH范围为。

(6)、“三极室电解”原理如图。其中膜Ⅰ应选用(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；可以在流程中循环利用的电解液为(填“电解液1”或“电解液2”)。

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5、镁的金属性较强，置换氢气的能力较强。

(1)、使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨一下镁条(下述实验中所使用的镁条均已打磨)，打磨的目的是除去镁条表面的(填化学式)。

(2)、常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应的化学方程式为。

(3)、若将镁条投入1.0mol・L^-1 FeCl₃溶液中，镁条表面迅速产生大量气泡，同时溶液中产生红褐色沉淀，请结合离子方程式解释产生该实验现象的原因：。

(4)、某小组根据上述现象提出猜想：溶液酸性越强，镁置换氢气的速率越快碱性越强，置换氢气的速率越慢。

【设计方案并完成实验】甲同学根据上述猜想设计了NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与镁条的反应。

配制溶液时需用到下列仪器中的(填写仪器名称)。

①实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体制备100mL 1.0mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。

②取四份质量、形状完全相同的镁条进行实验。

实验组	实验操作	现象
ⅰ	第一份镁条加入50mL蒸馏水中	一段时间后镁条上覆盖了少量气泡
ⅱ	第二份镁条加入50mL 1.0mol・L^-1 NaHCO₃溶液中	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
ⅲ	第三份镁条加入50mL 1.0mol・L^-1 Na₂CO₃溶液中	有气泡产生，溶液略显浑浊
ⅳ	第四份镁条加入50mL 1.0mol・L^-1 NaOH溶液中	无明显现象

【实验小结】小组同学根据实验现象，判断猜想不符合实际，判断的依据是。

(5)、反应速率差异的机理探究

查阅资料可知，Mg(OH)₂质地致密，会附在金属表面阻碍反应继续进行。

已知：K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(MgCO₃)=3.5×10^-8 ， K_w=1.0×10^-14.

①小组同学推测是 ${HCO}_{3}^{-}$ 或 ${CO}_{3}^{2 -}$ 破坏了Mg(OH)₂保护膜，使镁与水的反应可以继续进行，在NaHCO₃体系中的反应为 $Mg {(OH)}_{2} + {2HCO}_{3}^{-} ⇌ {Mg}^{2 +} + {2CO}_{3}^{2 -} + {2H}_{2} O$ ，该反应的平衡常数K=(列出算式，无须化简)。

②乙同学猜测 ${HCO}_{3}^{-}$ 对Mg(OH)₂保护膜的破坏能力强于 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，设计如下实验验证：

实验组	镁片预处理	加入溶液	气泡产生速率
ⅴ	预先制备Mg(OH)₂保护膜	50mL 0.5mol·L^-1 Na₂CO₃溶液	极慢
ⅵ	同ⅴ组	a mL b mol・L^-1 NaHCO₃溶液	较快

根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

根据结果可知吸附在金属表面的氢氧化镁可以溶解在碳酸氢钠溶液中，而 ${CO}_{3}^{2 -}$ 不能很好地破坏Mg(OH)₂保护膜。

(6)、丙同学继续探究镁与碳酸钠溶液反应，实验组ⅲ的沉淀成分中经检验存在MgCO₃ ， MgCO₃质地疏松，不能有效阻止内部金属Mg与水的反应。从溶度积分析，理论上Mg(OH)₂更易沉淀，但实际存在MgCO₃的原因是。

教师指导：要充分认识化学反应的复杂性，影响化学反应的因素有很多，要抓到主要矛盾等解决问题。

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6、我国某科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。已知R为脂肪烃基；L为某有机物，易提供孤对电子形成配合物。下列说法错误的是

A、电势：M极>N极 B、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均未改变 C、该过程的总反应为

+

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix}

+CH₂O+HX D、电解过程中，导线上每通过1mol e^- ，理论上可获得1mol

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7、利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：K_sp[CaF₂]=1.96×10^-10 ， K_a(HF)=7.00×10^-4。下列叙述正确的是

A、调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F^-)越大 B、pH=4时，溶液中c(F^-)<c(HF) C、溶液中，c(Ca²⁺)+c(H⁺)=2c(Cl^-)+2c(F^-)+c(OH^-) D、最终溶液中c(Ca²⁺)=4.00×10^-4mol/L

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8、利用如图装置进行实验；关闭K₃ ，打开K₂ ，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭K₂并打开K₁、K₃ ，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯，一段时间后熄灭所有酒精灯。下列说法正确的是

A、d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B、a中溶液变浑浊后再变澄清可证明Cu(OH)₂为两性氢氧化物 C、打开K₁后a中有深蓝色晶体生成，说明此晶体难溶于极性较弱的溶剂 D、若将a处尾气通入饱和NaHCO₃溶液中，可获得Na₂CO₃晶体

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9、第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E₁ ，单位：kJ·mol^-1 ，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、b和g同主族 B、基态原子未成对电子数：d>f>e C、原子半径：g>h>i D、氢化物沸点；c>b>a

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10、下列选项中由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	O^2-比Cl^-所带电荷数多，离子半径小	Al₂O₃比AlCl₃的熔点高
B	H₂S与PH₃的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同	键角：PH₃>H₂S
C	石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系	两者均有导电性
D	焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)和亚硫酸钠中均含+4价的硫	两者均具有较强的还原性

A、A B、B C、C D、D

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11、利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是

A、该实验中可用MnO₂代替KMnO₄ B、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl₂>I₂ D、干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol金刚石中所含σ键数目为2N_A B、标准状况下，22.4L CH₄和C₃H₈的混合气体中所含碳原子数目为2N_A C、在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1N_A D、常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N_A

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13、能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是

A、若X为盐酸，则乙的水溶液可能显酸性 B、若X为氧气，则丙的水溶液可能使品红溶液褪色 C、若甲为烧碱，则X可能为正盐 D、若甲为铁粉，则X可能为氯气

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14、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	水的稳定性比硫化氢的稳定性强	水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键
B	碳化硅是制作砂轮、砂纸的材料之一	碳化硅属于共价晶体
C	向豆浆中加入盐卤可获得豆腐	向胶体中加入盐一定可以使胶体聚沉
D	工业上可用金属钠冶炼金属钾	金属钾的金属性强于金属钠

A、A B、B C、C D、D

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15、已知金属性由强到弱的顺序为Zn>Fe>Ni>Cu。可利用电解法，将粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt，C等杂质)转化为高纯度的镍。该过程中

A、阴极的电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni B、高纯度的镍电极应与电源正极相连 C、在电解槽底部产生含大量Fe的阳极泥 D、转移相同电子数，阳极和阴极的质量变化相等

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16、下列操作能达到实验目的的是


A．除去NaCl溶液中的Fe(OH)₃胶体	B．从MgCl₂溶液中提取MgCl₂晶体

C．用酒精萃取溴水中的溴	D．分离I₂和NaCl固体

A、A B、B C、C D、D

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17、化学创造美好生活。下列说法错误的是

A、工业固氮是为生产氮肥提供原料的重要途径 B、Fe₂O₃是我国古代众多建筑中红色涂料的成分之一 C、维生素C具有较强还原性，可与补铁口服液一起服用 D、制作手机外壳的某聚碳酸酯(

)是由其单体通过加聚反应制得的

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18、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液去除燃气灶上的油污	$H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ 为吸热过程
B	用疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通下水道	铝表面易形成致密的氧化膜
C	家中铁器存放时需注意防潮	铁器在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
D	面点师用小苏打作面包膨松剂	小苏打受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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19、Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是

A、可发生水解反应 B、存在非极性共价键 C、1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D、核磁共振氢谱有6组峰

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20、湛江文化历史悠久。下列与湛江非物质文化遗产相关的物品中，其主要成分不属于有机物的是


A．吴川月饼	B．遂溪狮头彩扎

C．安铺木雕	D．雷州石雕

A、A B、B C、C D、D

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