高中化学苏教版-试题列表-第12页

1、

{Ca(ClO)}_{2}

具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取

{Ca(ClO)}_{2}

。

已知：①氯气和碱的反应是放热反应；② ${Ca(ClO)}_{2}$ 遇热会歧化生成 ${Ca(ClO}_{3})_{2}$ 。下列说法错误的是

A、装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B、装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C、装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、可以对装置iv进行加热以提高制取

{Ca(ClO)}_{2}

的产率

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2、反应

{4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O

是工业制硝酸的基础。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

2 ． {24 L NH}_{3}

中质子的数目为

N_{A}

B、上述反应生成

0 ． 1 mol NO

时，转移电子数目为

0.5 N_{A}

C、

2 mol NO

和

{1 mol O}_{2}

在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为

2 N_{A}

D、将

3 {.4 g NH}_{3}

完全溶于水中，所得溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的数目为

0 .2 N_{A}

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3、物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是

A、向

H_{2} S

溶液中加入

{CuSO}_{4}

粉末，出现黑色浑浊：

{Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓

B、铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：

{Fe+2HNO}_{3} (浓 {)=FeO+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

C、用明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O]

净化自来水：

{Al}^{3+} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}

D、向

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液中通入过量

{CO}_{2}

产生白色胶状沉淀：

{SiO}_{3}^{2-} {+2CO}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2HCO}_{3}^{-}

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4、某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：

Y>X>W

B、第一电离能：

Y>Z>X

C、简单氢化物的沸点：

Q>Z>Y

D、

{XZ}_{3}^{2-}

和

{QZ}_{4}^{2-}

的VSEPR模型均为正四面体形

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5、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	超分子具有分子识别的特征	杯酚可用于分离 $C_{60}$ 与 $C_{70}$
B	Fe与浓硝酸在常温下不反应	可用铁槽车运输浓硝酸
C	钠和钾元素金属性不同	焰色试验可用于检验钠和钾元素
D	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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6、硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是

$S 单质 \overset{O_{2}}{\to} X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{H_{2} O}{\to} Z$

A、S单质与足量

O_{2}

充分反应可一步转化为Y B、X能使紫色石蕊溶液褪色 C、Y分子的空间结构为平面三角形 D、Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性

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7、研究发现

{CuCl}_{2}

溶液中存在以下平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

（蓝色）

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

（黄色）+

4 H_{2} O

，

K = 3 \times 10^{5} (25 ℃)

。下列说法正确的是

A、

1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含有

8 mol σ

键 B、与

{Cu}^{2 +}

配位时，

{Cl}^{-}

比

H_{2} O

的配位能力更强 C、加热

{CuCl}_{2}

溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应

Δ H < 0

D、

{CuCl}_{2}

溶液呈酸性，

2 c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) + 2 c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})

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8、一种提取碘的工艺过程如下，其中操作

X

为

A、过滤 B、蒸发 C、萃取分液 D、蒸馏

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9、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	注入熔融钢水前先将模具干燥	Fe与 $H_{2} O$ 在高温条件下可以发生反应
B	用小苏打作面包发泡剂	${NaHCO}_{3}$ 受热分解生成 ${CO}_{2}$
C	使用医用酒精进行杀菌消毒	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能发生消去反应生成 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$
D	用液氨作制冷剂	液氨汽化能吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

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10、化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是

A、化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B、化学与环境：

{SO}_{2}

和

{NO}_{2}

是形成酸雨的主要物质 C、化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D、化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸

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11、化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A、不能发生消去反应 B、存在2个手性碳原子 C、碳原子均为

{sp}^{2}

杂化 D、在水溶液中可电离出

H^{+}

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12、植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是

A、植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B、植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C、挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D、氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质

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13、实验小组制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)并探究其性质。

资料： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、A为氯气发生装置。补全下面的离子方程式。

_______ ${MnO}_{4}^{-} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ $=$ _______ ${Mn}^{2 +} +$ _______ ${Cl}_{2} ↑ +$ _______

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(3)、C中得到紫色固体和溶液，C中

{Cl}_{2}

发生的反应有：

3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O

，另外还有。

(4)、研究

K_{2} {FeO}_{4}

：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有

{Cl}_{2}

。

①取少量a，经检测确认存在 ${Fe}^{3 +}$ ，但该离子的产生不能作为 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 的证据，原因是(用方程式表示)。

②用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 ${Cl}_{2}$ 产生。该实验可证明 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 。用KOH溶液洗涤的目的是。

③将溶液b滴入含 ${MnSO}_{4}$ 和过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中，振荡后静置一段时间，溶液呈浅紫色。请判断该现象能否证明氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ 并说明理由：。

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14、某小组在探究

{Fe}^{2 +}

性质的实验中观察到异常现象。

实验 $Ⅰ$	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为( $O_{2}$ )

资料：i． ${SCN}^{-}$ 中S元素的化合价为 $- 2$ 价；

ii． ${BaSO}_{4}$ 是不溶于盐酸的白色沉淀。

(1)、实验

Ⅰ

体现了

{Fe}^{2 +}

的性。

(2)、探究“红色褪去”的原因，进行实验

Ⅱ

：

由实验 $Ⅱ$ 中①②对比可知。

(3)、为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验

Ⅲ

。

实验 $Ⅲ$	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是(填字母)。

a．实验 $Ⅲ$ 中发生了氧化还原反应： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

b．通过实验 $Ⅲ$ 推出实验 $Ⅰ$ 中氧化 ${FeCl}_{2}$ 的只有 $O_{2}$

c． $O_{2}$ 在该实验条件下不能使红色溶液褪色

d．实验 $Ⅰ$ 中红色褪去与 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性有关

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15、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

$Ⅰ$ ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。

$Ⅱ$ ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

$Ⅲ$ ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

$Ⅳ$ ．打开活塞b，将C中溶液滴入D中，取下试管D，振荡、静置。

回答以下问题：

(1)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(2)、过程

Ⅳ

的实验现象为。

(3)、过程

Ⅲ

确认了C中不含

{Cl}_{2}

，确认的理由是。

(4)、从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下，非金属性递减。

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16、下表是元素周期表的一部分。

请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。

(3)、②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。

(4)、能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是(填字母，下同)。

a．单质熔点的高低

b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度

c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(5)、④的单质与②的某化合物水溶液反应产生

H_{2}

，写出化学方程式。

(6)、硒(

_{34} Se

)属于第四周期元素，下列推断正确的是。

a．Se原子最外层有6个电子

b． ${SeO}_{2}$ 有氧化性和还原性

c．Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱

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17、ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)、A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)、上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为。

(3)、D装置的作用是。

(4)、E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是。

(5)、按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E

请按正确的操作顺序补充完整：①②。

(6)、在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。

(7)、E装置中发生的化学反应方程式为。

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18、元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)、元素⑩在周期表的位置，元素⑧的离子结构示意图。

(2)、元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为；元素②、④形成的AB₂化合物的电子式为。

(3)、由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na⁺))由大到小的顺序为。

(4)、写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)、写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应。

(6)、欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。

a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度

c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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19、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

(1)、电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是。

A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu

(2)、某实验小组设计实验方案检验

{FeSO}_{4}

溶液的变质程度。

提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质

验证猜想：

①补充完整上述表格中的内容。

实验操作	实验现象	结论
实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	证明猜想Ⅰ(填“正确”或“不正确”)。
实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液		综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。

②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是(用离子方程式表示)。

③含有 ${FeSO}_{4}$ 的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：

{SCN}^{-}

中S元素为-2价。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，

①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：。

_____ ${Fe}^{2 +} +$ _____ $H_{2} O_{2} +$ _____ $=$ _____ ${Fe}^{3 +} +$ _____

${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$

②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：

由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是。

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20、

自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题：

Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称________，装置A中反应的化学方程式为________。

（2）装置B中反应的化学方程式为________。

（3）装置C中溶液红色褪去，说明 ${SO}_{2}$ 具有________性。

（4）装置D中现象是________。

（5）上述实验要增加 ${SO}_{2}$ 的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 氯化钡溶液

Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究：

（6）提出猜想：

猜想一：白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想二：白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想三：白色沉淀为________。

（7）验证猜想：

实验	现象	结论
取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸	试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生	猜想________正确(填“一”、“二”或“三”)。

（8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 $O_{2}$ 氧化了 ${SO}_{2}$ ，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为________。

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