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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、硼酸 $(H_{3} {BO}_{3}, H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O = H^{+} + B {(OH)}_{4}^{-})$ 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 $2 MgO \cdot B_{2} O_{3} \cdot H_{2} O 、 {SiO}_{2}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ )为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $pH$ 为4.2，下列说法不正确的是

A、沉镁过程中反应的离子方程式为 $2 {Mg}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} \cdot {MgCO}_{3}$ B、过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 杂质 C、“过滤2”前，将溶液 $pH$ 调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D、为减少杂质引入，使母液循环利用，使用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节 $pH$ 至3.5，使用氨水调节 $pH$ 至6.5

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2、为验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}$ ，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检验)。实验过程如下：
I．打开弹簧夹 $K_{1} 、 K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将T型导管插入A中，继续通入 $N_{2}$ ，然后关闭 $K_{1} 、 K_{2}$ 。
Ⅱ.打开弹簧夹 $K_{1}$ ，通一段时间 ${Cl}_{2}$ 。当A中溶液变黄时，关闭弹簧夹 $K_{1}$ 。
III．打开活塞a，使约 $2 mL$ 的溶液流入B试管中，关闭活塞a，检验B中的离子。
IV.打开弹簧夹 $K_{2}$ ，通一段时间 ${SO}_{2}$ ，然后关闭弹簧夹 $K_{2}$ 。
V.更新试管B，重复过程Ⅲ。
A、B、C、D四位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果中(下表)不能证明氧化性 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}$ 的是
序号
过程IIIB溶液中含有的离子
过程VB溶液中含有的离子
A
既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$
无 ${Fe}^{3 +}$
B
既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$
有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C
有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$
有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D
有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$
有 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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3、某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
下列说法不正确的是

A、溶液b为蓝色是因为发生了反应： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、滴定结束后，继续滴加适量稀硫酸，发现溶液仍未变蓝，推测蓝色恢复与空气无关 C、向溶液b中滴入 $v_{1} mL {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液后先变无色又变蓝色的原因可能是 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $I^{-}$ 的反应速率比 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 还原 $I_{2}$ 的反应速率快 D、上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量 ${MnO}_{2}$ ，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定

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4、某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、电负性： $F > B > O > N > H$ B、该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C、“”标记的碳原子为手性碳原子 D、该超分子中含有配位键

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5、某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量固体样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量固体样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体残留。
该白色粉末的组成可能为

A、 ${NaHCO}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Ag}_{2} {SO}_{3} 、 {NH}_{4} {HCO}_{3}$ C、 ${KNO}_{3} 、 {BaCO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} S 、 {CuSO}_{4}$

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6、用下列仪器或装置(图中夹持仪器已略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A用酒精萃取碘水中的碘
B验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
C由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$
D燃烧碎海带成灰

A、A B、B C、C D、D

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7、现有X、Y两种第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以 ${[{XY}_{4}]}^{+} {[{XY}_{6}]}^{-}$ 的形式存在。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Y$ B、简单氢化物的还原性： $X < Y$ C、含氧酸的酸性： $X < Y$ D、同周期中第一电离能小于X的元素有5种

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8、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $1 .12 L$ 苯所含碳原子数为 $0.3 N_{A}$ B、常温下， $0 .1 mol$ 铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $5 .6 g Fe$ 与足量S充分反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、常温常压下， $28 g$ 氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为 $2 N_{A}$

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9、下列反应的离子方程式表达正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ B、向 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ： $2 {Ag}^{+} + H_{2} S = {Ag}_{2} S ↓ + 2 H^{+}$ C、 $Cr {(OH)}_{3} (s)$ 中加入NaOH溶液和 $H_{2} O_{2}$ 制 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ： $2 Cr {(OH)}_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${HSO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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10、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、能够与 $Fe$ 反应产生大量 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +}, {Cl}^{-}, {NO}_{3}^{-}, I^{-}$ B、滴入石蕊试液呈紫色的溶液： ${Al}^{3 +}, K^{+}, {SO}_{4}^{2 -}, {CO}_{3}^{2 -}$ C、通入足量 ${CO}_{2}$ 后的石灰水： ${OH}^{-}, {Ba}^{2 +}, {Br}^{-}, {NO}_{3}^{-}$ D、能够溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的溶液： ${Na}^{+}, {CH}_{3} {COO}^{-}, S_{2} O_{3}^{2 -}, {AlO}_{2}^{-}$

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11、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态 $_{29} Cu$ 原子的价层电子排布式： $3 d^{9} 4 s^{2}$ B、激发态H原子的轨道表示式： C、 $_{34} Se$ 的原子结构示意图： D、 ${PH}_{3}$ 的电子式：

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12、中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是
A．打磨磁石制司南
B．黑火药的使用
C．利用粮食酿酒
D．纸浆的漂白

A、A B、B C、C D、D

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13、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。
请回答下列问题：

(1)、图中的分类方法是分类法。

(2)、有下列十种物质：
① $HCl$ 、②空气、③ ${CO}_{2}$ 、④CaO、⑤ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体、⑥ $Ca {(OH)}_{2}$ 、⑦碘酒、⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 、⑨ $C_{2} H_{5} OH$ 、⑩ ${NaHCO}_{3}$
其中，属于分散系的有(填序号，下同)，属于盐的有；实验室制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的反应方程式为。⑤与其它分散系的本质区别是。

(3)、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 都属于酸性氧化物，由 ${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} =$ ${CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ ，可完成 ${SO}_{3}$ 与足量NaOH反应的化学方程式为。

(4)、氢溴酸 $(HBr$ 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。

A、 $2 HBr + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaBr + H_{2} O$ $+ {CO}_{2} ↑$ B、 $HBr + {AgNO}_{3} =$ $AgBr ↓ + {HNO}_{3}$ C、 $HBr + NaOH = NaBr + H_{2} O$ D、 $2 HBr + 2 Ag = 2 AgBr$ $+ H_{2} ↑$

(5)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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14、现有下列物质：①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③浓 ${HNO}_{3}$ ④单质铁 ⑤ ${CO}_{2}$ ⑥熔融 ${MgCl}_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ ${NaHCO}_{3}$ 固体。
请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填序号，下同)，属于电解质的是。属于非电解质的有。

(2)、上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。

(3)、⑩溶于水的电离方程式为。

(4)、②的水溶液与④反应的离子方程式为， ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

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15、离子方程式书写
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸除铁锈(氧化铁)
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合
④氢氧化铜与稀盐酸反应
⑤铁与稀硫酸反应

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16、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：。
②KHSO₄：。
③HNO₃：。
④Na₂CO₃：。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

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17、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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18、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的

A、NaOH溶液和K₂SO₄溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、加热KClO₃和MnO₂固体混合物制O₂ D、H₂和O₂反应生成水

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19、在水溶液中，下列离子能与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 大量共存的是

A、 $H^{+}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ D、 ${Na}^{+}$

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20、铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 $FeOOH$ ；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。
①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，
③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种 ${SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定法测定含 $FeOOH$ 凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

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序号	过程IIIB溶液中含有的离子	过程VB溶液中含有的离子
A	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	无 ${Fe}^{3 +}$
B	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

A用酒精萃取碘水中的碘	B验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$	D燃烧碎海带成灰


A．打磨磁石制司南	B．黑火药的使用	C．利用粮食酿酒	D．纸浆的漂白