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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、常温下，将一定浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液分别滴加到浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KCl$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示( $X^{n -}$ 表示 ${Cl}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ )。已知：当某离子浓度 $c \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全； $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 9.7}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 10^{- 12}$ 。下列叙述正确的是

A、①代表 $AgCl$ 的溶解平衡曲线 B、 $a$ 点对应条件下，能生成 $AgCl$ 沉淀，也能生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀 C、向 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 固体中加入 $KCl$ 溶液，可发生 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} \to AgCl$ 的转化 D、向 ${KCl、K}_{2} {CrO}_{4}$ 均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀时，溶液中 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) = 10^{- 7.3} mol \cdot L^{- 1}$

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2、利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：① ${2CH}_{3} OH (g) {=C}_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ 、② ${3CH}_{3} OH (g) {=C}_{3} H_{6} (g) {+3H}_{2} O (g)$ 、③ ${3C}_{2} H_{4} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{6} (g)$ $Δ H$ 。向某恒压容器中通入0.8mol ${CH}_{3} OH (g)$ ， ${CH}_{3} OH (g)$ 反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数 $x (A)$ 随温度变化的关系如图所示。
已知： $650 K$ 下，反应 $t min$ 后达到平衡，此时 $2x (C_{2} H_{4}) =x (C_{3} H_{6})$ ，体系总压强为 $p kPa$ 。下列说法错误的是

A、反应③的 $Δ H < 0$ B、曲线 $a$ 表示 $H_{2} O (g)$ 的物质的量分数随温度的变化关系 C、向平衡体系中通入 $N_{2} (g)$ ，再次平衡后， $c (C_{2} H_{4})$ 增大 D、 $650 K$ 、 $p kPa$ 下， $0 \sim t min$ 内， $v (C_{2} H_{4}) = \frac{p}{11 t} kPa \cdot {min}^{- 1}$

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3、某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 $a pm$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、晶胞中距离 ${Ti}^{4 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 的个数为6 B、晶胞中 $O^{2 -}$ 与 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ C、若以 $O^{2 -}$ 为晶胞的顶点，则 ${Pb}^{2 +}$ 位于晶胞的面心 D、该晶体的密度为 $\frac{3.03}{N_{A} a^{3}} \times 10^{32} g \cdot {cm}^{- 3}$

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4、我国科研人员设计的 $Zn - {NO}_{3}^{-}$ /乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法错误的是

A、放电时，a极区溶液pH减小 B、充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ C、充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D、充电时，阴极的电极反应式为 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Zn + 4 {OH}^{-}$

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5、探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。

装置	序号	物质A	实验现象
	①	$0.6 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液（调 $pH = 1$ ）	铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含 $Fe {(NO)}^{2 +}$ ］
	②	$0.6 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
	③	$1.8 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液（调 $pH = 1$ ）	无明显变化

下列分析错误的是

A、实验①中

{NO}_{3}^{-}

被还原 B、由实验②可知，氧化性：

{Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}

C、若向实验③的溶液中加入适量的

{FeSO}_{4}

固体，铜粉不会溶解 D、结合实验①②③可知，

{Fe}^{3 +}

可能被Cu还原为

{Fe}^{2 +}

，

{Fe}^{2 +}

再与

{NO}_{3}^{-} (H^{+})

反应生成NO

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6、铑的配合物离子 ${[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}$ 可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。
下列叙述正确的是

A、图中的 $X$ 是 ${CH}_{3} CHO$ B、反应历程中是催化剂 C、反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D、甲醇羰基化反应为 ${CH}_{3} OH+CO \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} COOH$

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7、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是

A、反应①： ${2Fe}^{3+} {+3CO}_{3}^{2-} {+3H}_{2} O=2Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3CO}_{2} ↑$ B、反应②： ${Cl}_{2} {+OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O$ C、反应③： $2Fe {(OH)}_{3} {+6ClO}^{-} {+4OH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+6Cl}^{-} {+5H}_{2} O$ D、反应④： ${FeO}_{4}^{2-} {+2K}^{+} {=K}_{2} {FeO}_{4} ↓$

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8、一种矿石 ${ZX}_{4} Y_{7} \cdot 7 W_{2} Y$ 的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > X > Z$ B、 $W_{2} Y_{2}$ 为非极性分子 C、简单离子的半径： $Z > Y$ D、同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高

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9、化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关K和M的说法正确的是

A、M的分子式为 $C_{14} H_{12} O_{4} Br$ B、K中的所有原子不可能共平面 C、K和M都能发生氧化反应、水解反应 D、1molM最多能和 $7 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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10、钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在

{({NH}_{4})}_{6} {Mo}_{2} O_{7}

催化下通过邻苯二甲酸酐与

{CoCl}_{2}

、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为

1.3 \times 10^{- 9} m

，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。

(1)、下列有关化学用语表示正确的是

A、铵根离子的VSEPR模型：

B、Co²⁺的价电子排布式：3d⁵4s² C、水合氯离子的示意图：

D、用轨道表示式表示尿素[CO(NH₂)₂]中C原子的杂化：

(2)、下列关于物质性质或事实的解释错误的是

选项	性质或事实	解释
A	钴酞菁为平面结构	钴酞菁分子中C、N原子均采用sp²杂化
B	可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液	钴酞菁能通过半透膜，Na⁺和Cl^-不能
C	Co²⁺可与酞菁形成配合物	Co²⁺有空轨道，可接受孤电子对
D	与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好	-NH₂能与H₂O形成氢键

A、A B、B C、C D、D

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11、超氧化钾( ${KO}_{2}$ )可用作潜水或航天装置的 ${CO}_{2}$ 吸收剂和供氧剂，反应为 ${4KO}_{2} {+2CO}_{2} {=2K}_{2} {CO}_{3} {+3O}_{2}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $44 {gCO}_{2}$ 中 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $1 {molKO}_{2}$ 晶体中离子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.01 $N_{A}$ D、反应每生成 $1 {molO}_{2}$ ，转移电子数目为 $4 N_{A}$

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12、下列实验操作规范的是
A．转移 $NaOH$ 溶液
B．钠在空气中燃烧
C．加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体
D．测定中和反应反应热

A、A B、B C、C D、D

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13、我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是

A、“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B、“C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C、“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D、“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能

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14、磷酸钙[ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ，简称 $TCP$ ]有α、β两种晶型，其中 $β-TCP$ 是性能优异的生物活性陶瓷。某课题组通过以下流程制备并对其进行结构表征，回答下列问题。
$Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $\to_{恒温搅拌}^{滴加 {({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}}$ 悬浊液 $\to_{调节 pH \approx 9.00}^{滴加氨水}$ 沉淀物 $\to_{放置 24 h}^{陈化}$ 前驱体 $\to_{布氏漏斗}^{抽滤、洗涤}$ 滤饼 $\to_{800 ℃}^{煅烧} β-TCP$

(1)、配制 $250 mL 0.50 mol / L$ 的 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，所需的玻璃仪器有(填字母标号)。

(2)、“滴加 ${({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}$ ”，必须严格控制反应试剂投入的钙磷比 $[n (Ca) : n (P)]$ 为 $1.50$ 的原因是。

(3)、“滴加 ${({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}$ ”并“滴加氨水”目的是使溶液 $pH$ 控制在 $9.0$ 左右，提高产率，两步发生总反应的离子方程式为。若 $pH$ 超过 $11.0$ ，易产生的杂质为[填“ ${CaHPO}_{4}$ ”或“ $Ca 5 {({PO}_{4})}_{3} OH$ ”]

(4)、“陈化”是小颗粒溶解并在大颗粒表面重结晶，使沉淀颗粒长大、结构更致密。若省略“陈化”步骤，带来的后果是。

(5)、“抽滤”的全称为减压过滤，即利用真空泵抽气产生低压提高过滤速度，下图为实验装置，其中连接吸滤瓶、安全瓶和真空泵的橡胶管应选择(填“厚壁”或“薄壁”)。

(6)、检验沉淀已经洗净的实验方法是检验最后一次洗涤液中是否含有的离子为(填化学式)。

(7)、图是滤饼煅烧前后的 $X-$ 射线衍射( $XRD$ )图，最终实验方案选择煅烧且煅烧温度控制在 $800 ℃$ 的原因是，煅烧时，盛放滤饼的实验仪器是(填仪器名称)。

(8)、已知纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度( $1-100 nm$ )的材料。从 $XRD$ 图可看出：实验所制 $β-TCP$ 单晶材料在20为31. $0^{o}$ 处的衍射峰半高宽 $β=0 .0032 rad$ ，可计算材料的平均晶粒尺寸 $D = \frac{K \cdot λ}{β \cdot cosθ}$ (K为 $0.89$ ， λ为 $0.154 nm$ ， $cos15 {.5}^{o} \approx 0.964$ )，确认实验所制 $β-TCP$ 单晶材料属于纳米材料的理由是。

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15、全球约 $90 %$ 的碲( $Te$ )从铜阳极泥(主要含有 $Cu$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 、 $Se$ 、 $Te$ )中回收，某工厂采用联合法回收流程如下。
已知：①硒( $Se$ )与碲( $Te$ )均属于第ⅥA族元素；②“酸浸”后， $Se$ 、 $Te$ 分别以 $H_{2} {SeO}_{3}$ 和 $H_{2} {TeO}_{3}$ 形式存在。

(1)、碲的最高价氧化物的水化物分子含6个H，该水化物的化学式为。

(2)、“脱铜液”中含有的阳离子主要是。

(3)、“酸浸提硒碲”时， ${NaClO}_{3}$ 的作用是， “贵金属”含有的主要元素有。

(4)、“还原沉硒”时，利用液态 ${SO}_{2}$ 还原 $H_{2} {SeO}_{3}$ 的化学方程式是，通入液态 ${SO}_{2}$ 的速率需严格控制，若速率过快，除导致 ${SO}_{2}$ 利用率降低外，还可能造成的后果是(写出一种)。

(5)、同样使用液态 ${SO}_{2}$ 作还原剂，硒比碲先沉淀的原因是。

(6)、粗碲中含有的少量杂质可通过焙烧氧化后用化学方法除去，再将产生的 ${TeO}_{2}$ 在高温真空环境碳还原得到精碲。该反应： ${TeO}_{2} (s) +C (s) ⇌ Te (g) {+CO}_{2} (g)$ 采用真空条件除防止精碲被氧化外，其他原因有(写出一条即可)。

(7)、精碲还可用区域熔炼法(利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同而将杂质富集到特定区域的方法)进一步提炼得到高纯碲。已知杂质在碲单质中的分配系数K(杂质分别在固态碲与液态碲中的分布百分数之比)远小于1，如下图所示，加热线圈所在位置的碲棒熔化，线圈右移后碲棒凝固。熔炼过程中高纯碲集中在(填“a端”“b端”或“熔融区”)。

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16、猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知 $Ph-$ 表示苯基。
回答下列问题。

(1)、荆芥内酯(K)中官能团名称分别是，的名称是。

(2)、A中b处 $α-H$ 比a处更活泼的原因是。

(3)、C发生羟醛缩合伴随脱水，所得产物 $D (C_{10} H_{14} O)$ 的结构简式为。

(4)、结合上述路线，对羰基的还原更具选择性的是(填“ $H_{2} /Pt$ ”或“ ${NaBH}_{4}$ ”)。

(5)、“ $H \to I$ ”中，H与 $NaOH$ 水溶液发生反应的化学方程式为。

(6)、I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为。

(7)、A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被 $Cu$ 催化氧化 c．能发生水解反应

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17、某研究团队研究在催化剂 ${Cu/γ-Al}_{2} O_{3}$ 表面利用 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇。体系中的主要反应为：
i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} =-49 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$
ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$
ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3}$
回答下列问题。

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、升温时， $CO$ 中间体逐渐增多的可能原因有两个，一个是产生 $CO$ 的速率更快，另一个是。

(3)、相关文献表明，该条件下反应存在两个反应历程，如下图所示，其中 $TS$ 代表过渡态，*表示物种吸附在催化剂表面。路径二中决定总反应速率的基元反应(单纯的吸附、脱附不考虑)的化学方程式为。低温下，几乎不产生 $CO$ 中间体的原因是。

(4)、在恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N_{2}$ 混合原料气，甲、乙两个不同的平衡状态数据如下。
平衡状态
投料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n (N_{2})$
${CO}_{2}$ 平衡转化率
$H_{2}$ 平衡转化率
甲
$1:4:1$
$50 %$
$25 %$
乙
$1:3:1$
$40 %$
$26.67 %$
①可提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施有(填字母标号)。
A．增加原料中 $H_{2}$ 的量       B．原料中加入 ${CH}_{3} OH$        C．通入 $N_{2}$        D．改用更高效的催化剂
②初始投料中 $H_{2}$ 出含量下降时，平衡体系中 $\frac{p ({CH}_{3} OH)}{p ({CO}_{2})}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若平衡状态甲中 $N_{2}$ 分压为 $p$ ，则反应ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p$ 的代数式表示；分压=总压×物质的量分数)。

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18、常温下，图中的实线与虚线分别是 $H_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 两种溶液中溶质微粒的分布分数 $δ$ [平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液 $pH$ 的关系(不考虑 $H_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的分解)下列说法错误的是

A、虚线为一水合氨分布分数 $δ$ 与 $pH$ 的关系 B、 $K_{a} ({HCO}_{3}^{-}) = 10^{- 10.33}$ C、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 为7.8 D、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入强碱， ${OH}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 反应的倾向大于 ${NH}_{4}^{+}$

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19、从褐铁矿型金-银矿(含 $Au$ 、 $Ag$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ )中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是

A、根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： ${MnO}_{2} {>Fe}^{3+} {>Cu}^{2+}$ B、“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 $1:1$ C、“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D、“沉锰”过程总反应离子方程式为 ${Mn}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {=MnCO}_{3} ↓ {+H}^{+}$

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20、一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是

A、电极a的电势大于电极b B、电路中每通过 $1 mol$ 电子时，理论上电极a上生成 $0.5 mol H_{2}$ C、电极b上反应： ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {OH+5OH}^{-} {+4e}^{-} {=HOCH}_{2} {COO}^{-} {+4H}_{2} O$ D、随着反应进行，溶液 $pH$ 增大

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A．转移 $NaOH$ 溶液	B．钠在空气中燃烧

C．加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体	D．测定中和反应反应热

平衡状态	投料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n (N_{2})$	${CO}_{2}$ 平衡转化率	$H_{2}$ 平衡转化率
甲	$1:4:1$	$50 %$	$25 %$
乙	$1:3:1$	$40 %$	$26.67 %$