高中化学苏教版-试题列表-第13页

1、某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该氧化物的化学式为

N_{2} O_{5}

B、1位氮原子分数坐标为

(\frac{2}{3}, \frac{1}{3}, \frac{1}{4})

C、晶体的密度为

\frac{368}{\sqrt{3} a^{2} c \times 10^{- 21} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、2位和3位氮原子的核间距为

\frac{c}{2} nm

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2、双金属氧化物(

{GaZrO}_{x}

)催化

{CO}_{2}

加氢制甲醇的反应机理如图所示，图中□表示氧空位，已知“活化位点”是指催化剂上能吸附反应物分子并与其反应的位置。下列说法错误的是

A、步骤①过程中有化学键的断裂和形成 B、反应过程中

Ga

的杂化方式不变 C、催化剂吸附

{CO}_{2}

和

H_{2}

的活化位点不同 D、若步骤②活化能最大，则氧空位越多，反应速率越快

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3、根据下列操作及现象，得出结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色褪去	氯气有漂白性
B	将 ${TiF}_{4}$ 和 ${TiCl}_{4}$ 分别加入无水乙醚中， ${TiF}_{4}$ 几乎不溶， ${TiCl}_{4}$ 溶解并放热	离子键成分含量： ${TiF}_{4} < {TiCl}_{4}$
C	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 和 $NaBr$ 的混合溶液中逐滴加入等浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先出现淡黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgBr)$
D	将乙醇与浓硫酸共热至 $170 ℃$ ，产生的气体通入溴水中，溴水褪色	反应生成了乙烯

A、A B、B C、C D、D

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4、某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：

下列说法正确的是

A、苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B、“氯甲基化”产物X为甲醛 C、“氯球”中所有碳原子共平面 D、该树脂属于阴离子交换树脂

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5、图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Q

B、第一电离能：

Z > Y

C、基态原子的未成对电子数：

X > Y

D、

{YZ}_{3}^{-}

和

{QZ}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O

B、水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠：

C、用惰性电极电解

{MgCl}_{2}

溶液：

{2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {2OH}^{-} {+H}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

{2H}_{2}^{18} {O+2Na}_{2} O_{2} {=4Na}^{+} +^{18} O_{2} ↑ {+4OH}^{-}

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7、下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	烷基磺酸根作表面活性剂	烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基
B	高分子聚乙炔能导电	聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路
C	壁虎能在墙壁上爬行	壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D	低温石英具有手性	硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构

A、A B、B C、C D、D

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8、硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[

3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {4NH}_{3} ↑ {+N}_{2} ↑ {+6H}_{2} {O+3SO}_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0 .1 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目小于

N_{A}

B、每生成

22.4 L {NH}_{3}

，反应中转移电子数目为

1.5 N_{A}

C、

6.4 g {SO}_{2}

分子中中心原子上的孤电子对数为

0.1 N_{A}

D、

0.5 mol N_{2}

与足量

H_{2}

在一定条件下充分反应生成

1 mol {NH}_{3}

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9、姜黄素是一种重要的食品色素，其结构如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、属于芳香族化合物 B、分子式为

C_{21} H_{20} O_{6}

C、与足量

H_{2}

加成后的产物有6个手性碳原子 D、

1 mol

该物质与溴水反应，最多可消耗

{4 mol Br}_{2}

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10、下列有关化学用语或图示正确的是

A、中子数为1的氦核素：

_{2}^{3} He

B、邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：

C、聚丙烯的链节：

{-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2} -

D、

p-p π

键形成的轨道重叠示意图：

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11、下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是

选项	应用	性质
A	${Al}_{2} O_{3}$ 制作坩埚	${Al}_{2} O_{3}$ 具有两性
B	单晶硅制作半导体材料	单晶硅熔点高
C	${NaHCO}_{3}$ 制作餐具洗涤剂	${NaHCO}_{3}$ 具有热分解性
D	$CaO$ 制作食品干燥剂	$CaO$ 能与水反应

A、A B、B C、C D、D

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12、高分子材料应用广泛。下列说法错误的是

A、聚乳酸属微生物降解高分子，可用于手术缝合线 B、聚氯乙烯耐化学腐蚀，可用于制造食品包装材料 C、酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于制造集成电路板 D、芳纶纤维强度高、热稳定性好，可用于制造防弹装甲

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13、化合物Ⅰ(

)是一种重要的化工原料，它的一种合成路线图如下：

已知：

请回答：

(1)、化合物B中所含官能团名称是。

(2)、写出化合物X的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、F→G的反应类型属于还原反应 B、在水溶液中碱性

{CH}_{3} {NH}_{2} > {({CH}_{3})}_{3} N

，原因是

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

比

{({CH}_{3})}_{3} {NH}^{+}

更稳定 C、从整个过程看，D→E的目的是保护羰基 D、化合物H中有2个手性碳原子

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式。

(6)、以丙酮

({CH}_{3} {COCH}_{3})

和乙醇为有机原料，设计化合物

M ({CH}_{3} {COCH}_{2} {COCH}_{3})

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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14、以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备

{NaN}_{3}

流程如下图。

已知：①NaClO碱性溶液与尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 水溶液利用下图装置制备水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ；

②相关物质的物理、化学性质如下表：

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性	化学性质
甲醇 $({CH}_{3} OH)$	$- 97$	67.1	与水互溶
水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$	$- 40$	118.5	与水、酸互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯 $({CH}_{3} ONO)$	$- 17$	$- 12$	溶于乙醇、乙醚
叠氮酸 $({HN}_{3})$	$- 80$	37	溶于水、乙醇、乙醚	弱酸，酸性与醋酸相当
叠氮化钠 $({NaN}_{3})$	275	300	与水互溶，不溶于乙醚，微溶于乙醇	受热易分解，具有较强的还原性

请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤①的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、仪器B应盛放NaClO碱性溶液 B、

{NH}_{3}

水溶液呈碱性，而

{HN}_{3}

水溶液则呈酸性，原因之一是

N_{3}^{-}

中存在大π键，相对稳定 C、步骤②反应生成

3 mol {NaN}_{3}

，转移5 mol电子 D、步骤③可向

{NaN}_{3}

溶液中通

{CO}_{2}

来制备

{HN}_{3}

(4)、步骤④滴加的NaOH溶液要适当过量，目的是。

(5)、步骤④对溶液加热蒸发至溶液体积的

\frac{1}{3}

，有

{NaN}_{3}

晶体析出，可以用来洗涤晶体，晶体干燥的方法是。

(6)、用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

$2 {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6} + 2 {NaN}_{3} = 4 {NH}_{4} {NO}_{3} + 2 Ce {({NO}_{3})}_{3} + 2 {NaNO}_{3} + 3 N_{2} ↑$

${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$

称取0.150 g产品配成100 mL溶液，取20.00 mL置于锥形瓶中，加入 $20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液，反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴指示剂，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ ，消耗标准溶液16.00 mL。则产品纯度为(精确到小数点后1位)。

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15、将

{CO}_{2}

转化为高附加值化学能源的负碳技术，是全球化学领域的研究热点。请回答：

(1)、在一定温度下

{CO}_{2}

溶于水的过程及其平衡常数如下：

① ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq)$ $K_{1} = c ({CO}_{2}) / p$

② ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} (aq) + H^{+} (aq)$ $K_{2}$

其中p为 ${CO}_{2} (g)$ )的平衡压强， $c ({CO}_{2})$ 为 ${CO}_{2}$ 在水溶液中的平衡浓度。 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则 $C =$ (用平衡压强p和平衡常数 $K_{1} 、 K_{2}$ 表示，忽略 $H_{2} O$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离)。

(2)、采用“

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：

反应1： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.17 kJ / mol$

反应2： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

①在 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ 的过程中使用 $ZnO - {ZrO}_{2}$ 为催化剂，Zr的原子序数为40，其在元素周期表中的位置为。 ${CO}_{2}$ 与金属离子通过配位键进行结合，所以 ${CO}_{2}$ 在金属离子上的吸附具有选择性，相比 ${Zn}^{2 +}$ ， ${CO}_{2}$ 更易吸附 ${Zr}^{4 +}$ ，从结构角度解释其可能的原因。

②25℃、 $8 \times 10^{6} Pa$ 下，将一定比例 ${CO}_{2} 、 H_{2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 $L_{1}$ 、 $L_{2}$ 、 $L_{3}$ …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数如下图所示。

下列说法不正确的是。

A．反应2是吸热反应

B．反应2的平衡常数 $K$ ： $L_{4}$ 处大于 $L_{5}$ 处

C． $L_{6}$ 处的 $H_{2} O$ 的体积分数大于 $L_{5}$ 处

D．混合气从起始到通过 $L_{1}$ 处，反应1的速率小于反应2

③不同载体的Cu催化剂催化 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出羧酸路径中决速步反应的化学方程式：。

(3)、甲醇进一步合成天然淀粉路线如下图所示，其中cat、aox、fls为生物酶。

①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是。

②电解葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 制取葡萄糖二酸钾 $(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})$ 的装置示意图如下，书写N极的电极反应方程式。

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16、过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答：

(1)、某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La，化合价为

+ 3

价。

①该材料的化学式为。

②与Mn距离最近且相等的O有个。

③若用 ${Fe}^{3 +}$ 部分取代Mn位，晶体密度会(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得

{Co}^{2 +}

可被X(如图所示)萃取。

①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：。

②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式：。

③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因：。

(3)、三氯化六氨合钴(Ⅲ)

([Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3})

是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(Ⅱ)得到三氯化六氨合钴(Ⅲ)制备流程如下：

${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \to_{活性炭}^{{NH}_{4} Cl 溶液} \to_{}^{浓氨水} \overset{中间体}{[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}} \to_{氧化}^{5 {%H}_{2} O_{2} 溶液} \to_{}^{系列操作} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$

① ${Co}^{3 +}$ 的价电子排布式为：。

②请解释 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中H-N-H的键角比 ${NH}_{3}$ 分子中大的原因：。

③请写出 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备得到 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的总反应的化学方程式：。

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17、邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置I用于储存

H_{2}

和监测反应过程。

已知：①雷尼Ni暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

下列说法不正确的是

A、反应前应向装置Ⅱ中通入

N_{2}

一段时间 B、向集气管中充入

H_{2}

时，三通阀的孔路位置如图所示：

。发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为：

C、判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升 D、在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率

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18、已知：25℃时，

{CaC}_{2} O_{4}

的

K_{sp} = 2.0 \times 10^{- 9}

，

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 5 \times 10^{- 5}

，

lg 5 = 0.7

。向

10 mL 0.1 mol / L {CaCl}_{2}

溶液中滴加

0.1 mol / L {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，实验过程中忽略体积变化。下列说法不正确的是

A、

0.1 mol / L {Na}_{2} C_{2} O_{4}

中满足：

c ({Na}^{+}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

B、当加入

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

体积为10 mL时，满足：

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、当加入

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

体积为15 mL时，此时溶液pH约为9.7 D、反应

{CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ {Ca}^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4}

的

K = 7.1 \times 10^{- 4}

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19、如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是

A、该反应的总反应为取代反应 B、步骤B得到的副产物是

BrB {(OH)}_{2}

C、整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与

+ 2

价之间变化 D、若反应物中Br替换为Cl，反应速率可能加快

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20、某小组探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

{KIO}_{3}

溶液的反应：

实验1：向某浓度的酸性 ${KIO}_{3}$ 溶液(过量)中加入含淀粉的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。

实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

已知： ${IO}_{3}^{-}$ 在酸性溶液中氧化I^- ，反应为 ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

下列说法不正确的是

A、实验1中溶液变蓝色，说明

{SO}_{3}^{2 -}

具有还原性 B、实验2中，

0 - t_{1}

时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断

{IO}_{3}^{-}

在a极放电的产物为

I^{-}

C、实验2中，

0 - t_{1}

时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D、对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的

{SO}_{3}^{2 -}

被完全氧化

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