相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、回答下列问题：

(1)、某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)，可通过方法鉴别。

(2)、苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

(3)、比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
卤化物
${SiF}_{4}$
${SiCl}_{4}$
${SiBr}_{4}$
${SiI}_{4}$
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
沸点/℃
-85.8
57.8
154.2
287.7

(4)、某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。2号原子的坐标为；与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为a nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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2、随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的蓬勃发展。

(1)、碳元素自身可以形成多种单质， $C_{60}$ 、金刚石的结构模型如图所示。
①晶体中1个 $C_{60}$ 分子周围有个紧邻的 $C_{60}$ 分子。
② $C_{60}$ 在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是：。

(2)、锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
①Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：。
②灰锡具有金刚石结构，灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子个。
③ ${SnCl}_{2}$ 和 ${SnCl}_{4}$ 是锡的常见氯化物， ${SnCl}_{2}$ 可被氧化得到 ${SnCl}_{4}$ 。
${SnCl}_{2}$ 分子的VSEPR模型名称是。 ${SnCl}_{4}$ 的中心原子杂化类型为。

(3)、硅单质及其化合物在生活中有重要的用途。
①太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为。
②近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的 ${SiO}_{2}$ 薄膜的影响。Si和C同主族，但 ${SiO}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的熔沸点差异很大，理由是。

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3、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。

(1)、Al元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种。

(2)、下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

A、 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{4} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1}$ B、 $1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{3} {3s}^{2} {3p}_{x}^{1} 3 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1}$ C、 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1}$ D、 $1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2}$

(3)、Cr原子位于元素周期表中的区， ${Cr}^{2 +}$ 价电子排布式为。

(4)、 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的离子半径大小关系为 ${Fe}^{3 +}$ ${Fe}^{2 +}$ (填“大于”或“小于”)。

(5)、C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是，第一电离能依次增大的顺序是。(填元素符号)

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4、为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是

A、该物质的化学式为GaN B、晶体结构中Ga的配位数为4 C、Ga和N最短的距离是 $\frac{\sqrt{3}}{4} a$ pm D、第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种

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5、二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是

A、该分子没有手性碳原子，可与水形成氢键 B、二硫代磷酸酯中C-O的极性大于C-S C、该分子中各原子均满足8电子稳定结构 D、该分子中的C原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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6、微观探析是认识物质的一种途径。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A、30 g ${SiO}_{2}$ 中含有硅氧键个数为 $N_{A}$ B、12 g金刚石中含有C-C键个数为2 $N_{A}$ C、1 mol/L ${CuCl}_{2}$ 溶液中含有 ${Cu}^{2 +}$ 的数目为1 $N_{A}$ D、1 mol冰晶体中含有0.4 $N_{A}$ 个氢键

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7、下列说法正确的是

A、 ${BF}_{3}$ 键角为120°， ${SnBr}_{2}$ 的键角大于120° B、含有1个手性碳原子 C、HCl、 ${NH}_{3}$ 、 $C_{2} H_{5} OH$ 均易溶于水的原因之一是与 $H_{2} O$ 均能形成氢键 D、以极性键结合的分子一定是极性分子

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8、下列化学用语或图示正确的是

A、 $HClO$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 的空间构型： $V$ 形 C、 $N_{2}$ 的 $p - pσ$ 键的形成： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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9、下列离子的 $VSEPR$ 模型与离子的空间结构一致的是

A、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 ${ClO}_{4}^{-}$ C、 ${NO}_{2}^{-}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$

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10、化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A、天然气的主要成分 ${CH}_{4}$ 是非极性分子 B、烟花的焰色是原子发射光谱的体现 C、晶莹的雪花融化时氢键的数目减少 D、 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

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11、哈拉西泮 $(G)$ 具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）：
已知：
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、B的化学名称为， $B \to C$ 的反应类型为。

(3)、X的结构简式为。

(4)、酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应。 $1 mol$ 与 $NaOH(aq)$ 反应时，最多消耗 $mol NaOH$ 。

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。
①含有二苯甲酮结构单元“”
②与D具有相同的官能团

(6)、 $F \to G$ ，可看作如下三步完成。
$F \to_{{NH}_{3}}^{取代} J \overset{加成}{\to} K \overset{消去}{\to} G$ （哈拉西泮）
①J的结构简式为。
②写出 $F \to G$ 的总化学方程式。

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12、在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备 $H_{2}$ 。

(1)、将 $1 {mol C}_{2} H_{5} OH (g)$ 和 $3 mol H_{2} O (g)$ 通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
i． $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{1}$
ii． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H_{3} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②不同温度下，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性 $[{CO}_{2} 的选择性 = \frac{n_{生成} ({CO}_{2})}{n_{生成} (CO) + n_{生成} ({CO}_{2})}]$ 、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为，理由是；温度为 $575 K$ 时， $n ({CO}_{2}) =$ $mol$ 。

(2)、TK时，在某真空密闭容器中，加入 $1 mol C_{2} H_{5} OH (g)$ 和 $3 mol H_{2} O (g)$ 发生反应，测得初始压强为 $40 kPa$ ，平衡时容器内压强为 $64kPa$ ， $p(CO)=2p ({CO}_{2})$ ，则反应ii的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂 $(15 Ni x Fe)$ 和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是。
②由上图可知，反应选择的最佳温度为；最佳催化剂为。

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13、铊 $(Tl)$ 是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（ $pH \approx 2$ ，含 ${Fe}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +}$ 、微量 ${Tl}^{+}$ ）中回收铊：
已知：①常温下， $Ksp [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}, Ksp [Zn {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 17}, Ksp (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$
②ZnS对 ${Tl}^{+}$ 有极强的吸附共沉淀作用
回答下列问题：

(1)、Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是。

(2)、“氧化”时， ${Fe}^{2 +}$ 发生反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣A”主要是（填化学式）。此时，溶液中 $c ({Fe}^{3 +}) =$ ； ${Fe}^{3 +}$ 是否沉淀完全？（填“是”或“否”）。

(4)、“沉淀”过程中，微量 ${Tl}^{+}$ 能在“滤渣B”中富集的原因是。

(5)、“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为。

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14、NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验前，向A中通入 $H_{2}$ 的作用是。A中反应的离子方程式为。

(3)、C中NO与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

(4)、实验中，（填实验现象）说明NO具有氧化性。

(5)、若将NO通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有性。

(6)、采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：
已知不同质量的 ${NaNO}_{2}$ 标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程： $A = 0.049 m + 0.007$ ，其中A表示吸光度，m表示 ${NO}_{2}$ 质量（以 $μg$ 为单位）。
① ${NO}_{2}$ 溶于水后，除生成 ${HNO}_{2}$ 外还会生成。
②若 $8 .0 L$ 尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为 $mg \cdot m^{- 3}$ （保留两位有效数字）。

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15、二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： $H_{2} B (aq) ⇌ H_{2} B$ （有机相）， $H_{2} B$ 在有机相中不电离。 $25 ° C$ 时，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} B$ （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用 $NaOH (s)$ 或 $HCl (g)$ 调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率 $α [α = \frac{c 水相 (H_{2} B)}{0.1 mol \cdot L^{- 1}} \times 100 %]$ 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、曲线a代表水溶液中 $c (H_{2} B)$ 随pH的变化 B、当 $pH = 4$ 时，水溶液中： $c (H^{+}) = c ({HB}^{-}) + 2 c (B^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、当 $pH = 5$ 时，水溶液中： $\frac{c (H_{2} B)}{c (B^{2 -})} = 10$ D、交点N处， $α = 40 %$

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16、某 ${Mg}_{x} {Al}_{y} {Ni}_{z}$ 的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知： $Mg 、 Al$ 原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是

A、与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B、若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C、 $Al$ 原子 $Ni$ 原子间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{676}{N_{A} ρ}} \times 10^{7} nm$ D、若A点分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则D点的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$

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17、如图是工业利用菱镁矿（主要含 ${MgCO}_{3}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3} 、 {FeCO}_{3}$ 杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是

A、“酸浸”时加入的X最好是盐酸 B、“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C、“沉淀混合物”含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ D、氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁

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18、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌 $(Ru)$ 基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A、反应过程中Ru的化合价未发生变化 B、该过程涉及极性键的断裂和形成 C、总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 $E_{正} > E_{逆}$ D、配合物I的配体是 ${OH}^{-}$

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19、某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），

{MnO}_{2}

与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是

序号	实验内容及现象
I	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 1)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 2)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	取一定量反应后溶液 $a mL$ ，加入过量KI固体，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，测定 $c ({Br}_{2})$ 。已知：滴定时， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ；消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量为 $b mol$ 。

A、实验I中，发生反应的离子方程式为：

{MnO}_{2} + 2 {Br}^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O

B、实验I、Ⅱ说明，

pH \approx 2

时，反应速率较小 C、加入过量KI固体的作用是与

{Br}_{2}

反应生成

I_{2}

，并将

I_{2}

转化为

I_{3}^{-}

D、根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率

v ({Br}^{-}) = \frac{1000 b}{a t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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20、反应 ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 3 HCl$ ，可用于制备高纯硅。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${SiHCl}_{3}$ 为非极性分子 B、 $28 g$ 单晶硅中含有的 $Si - Si$ 键数目为2N_A C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含有 $HCl$ 分子的数目为N_A D、消耗 $22.4 {L H}_{2}$ 时，转移电子的数目为4N_A

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卤化物	${SiF}_{4}$	${SiCl}_{4}$	${SiBr}_{4}$	${SiI}_{4}$
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7