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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $Y>X>W$ B、第一电离能： $Y>Z>X$ C、简单氢化物的沸点： $Q>Z>Y$ D、 ${XZ}_{3}^{2-}$ 和 ${QZ}_{4}^{2-}$ 的VSEPR模型均为正四面体形

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2、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	超分子具有分子识别的特征	杯酚可用于分离 $C_{60}$ 与 $C_{70}$
B	Fe与浓硝酸在常温下不反应	可用铁槽车运输浓硝酸
C	钠和钾元素金属性不同	焰色试验可用于检验钠和钾元素
D	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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3、硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
$S 单质 \overset{O_{2}}{\to} X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{H_{2} O}{\to} Z$

A、S单质与足量 $O_{2}$ 充分反应可一步转化为Y B、X能使紫色石蕊溶液褪色 C、Y分子的空间结构为平面三角形 D、Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性

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4、研究发现 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在以下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ （蓝色） $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ （黄色）+ $4 H_{2} O$ ， $K = 3 \times 10^{5} (25 ℃)$ 。下列说法正确的是

A、 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $8 mol σ$ 键 B、与 ${Cu}^{2 +}$ 配位时， ${Cl}^{-}$ 比 $H_{2} O$ 的配位能力更强 C、加热 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 $Δ H < 0$ D、 ${CuCl}_{2}$ 溶液呈酸性， $2 c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) + 2 c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})$

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5、一种提取碘的工艺过程如下，其中操作 $X$ 为

A、过滤 B、蒸发 C、萃取分液 D、蒸馏

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6、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	注入熔融钢水前先将模具干燥	Fe与 $H_{2} O$ 在高温条件下可以发生反应
B	用小苏打作面包发泡剂	${NaHCO}_{3}$ 受热分解生成 ${CO}_{2}$
C	使用医用酒精进行杀菌消毒	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能发生消去反应生成 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$
D	用液氨作制冷剂	液氨汽化能吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

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7、化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是

A、化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B、化学与环境： ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 是形成酸雨的主要物质 C、化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D、化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸

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8、化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A、不能发生消去反应 B、存在2个手性碳原子 C、碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、在水溶液中可电离出 $H^{+}$

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9、植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是

A、植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B、植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C、挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D、氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质

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10、某种抗癌药物 $M$ 的合成路线如下：
已知：( $R^{^{'}^{'}}$ 为烃基或氢)
请回答下列问题：

(1)、有机物A用系统命名法的名称是。

(2)、C中的含氧官能团的名称是。

(3)、化合物X的结构简式是， D→E的反应类型为。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、化合物C在一定条件下可得到化合物G()，与G含有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异构）。其中¹H-NMR谱显示为4组峰，峰面积之比为3：2：2：2的结构简式为。

(6)、请参考题目合成路线设计以苯和 ${CH}_{2} = CH - {NH}_{2}$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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11、金属铼广泛用于航空航天等领域。贵州省钼矿资源丰富，一种以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。
回答下列问题：

(1)、①为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有(答两条)。
②“焙烧”过程中 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ 和另一种含硫化合物，反应方程式为。

(2)、①“萃取”原理为 $R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} = R_{3} N \cdot {HReO}_{4}$ ，则“反萃取”对应的离子方程式为。
②常温下，若“反萃取”得到高铼酸铵溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 是 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的10倍，则所得溶液的 $pH$ 为。(已知：常温下 ${lgK}_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7$ )

(3)、推断 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ 是晶体还是非晶体最可靠的方法是。

(4)、工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。根据下列图表分析，最合适的温度为℃。
表1
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750

(5)、铼的一种氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为。若晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为 $apm$ ，则该氧化物的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出计算式，摩尔质量用 $Mg / mol$ 表示，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

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12、催化重整制合成气是一种将天然气(主要成分为甲烷)与二氧化碳在催化剂作用下转化为合成气(一氧化碳和氢气)的过程。该技术有助于资源综合利用和碳减排，若主要反应如下：
Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$       $Δ H_{1}$
Ⅱ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$         $Δ H_{2} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ ，该反应在条件下能自发进行。

(2)、将一定物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 充入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(设只发生反应Ⅰ)。体系中甲烷的体积分数用 $x ({CH}_{4})$ 表示，分别测得 $T = 610^{\circ} C$ 下的 $x ({CH}_{4}) \sim p$ 和 $p = 4.8 \times 10^{3} Pa$ 下的 $x ({CH}_{4}) \sim T$ 如图甲所示。图中对应等压过程的曲线是，处于相同化学平衡状态的点是。

(3)、常用 $Ni$ 基或贵金属作该反应的催化剂，可降低活化能，但需注意积碳失活问题。在恒压 $p = 100 kPa$ 、初始投料 $n ({CH}_{4}) = n ({CO}_{2}) = 1 mol$ 的条件下， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
曲线b表示的物质是(填化学式)，625℃时积碳物质的量为mol，反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 1}$ 。在实际生产中通常使投料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} > 1$ 的目的是(答两条)。

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13、硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]可用于制造药物、染料、树脂、压塑粉，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。实验室中制备硫脲的方法为硫化氢和石灰乳作用生成硫氢化钙，硫氢化钙再与氰氨化钙( ${CaCN}_{2}$ )反应制得。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知： $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 为无色或白色结晶，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

(1)、连接好仪器，装入试剂前应先进行的操作是，仪器E的作用是。

(2)、加入试剂，反应前应打开 $K_{1}$ 通入一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。装置B中所盛试剂是。待A中反应结束后关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ 通入一段时间的 $N_{2}$ 。

(3)、关闭 $K_{1}$ ，撤去搅拌器，打开 $K_{3}$ ，水浴加热 $D$ 处三颈烧瓶，反应温度为 $(80 \pm 5) ℃$ ，反应时间为 $3 h$ 。在合成硫脲的同时生成一种碱，D处合成硫脲的化学方程式为。

(4)、①反应 $3 h$ 后，撤去水浴，冷却至室温，将装置D中的物质过滤，过滤除去的物质可能是。
②滤液经减压蒸发、浓缩。随后冷却结晶使硫脲析出，离心分离后烘干得到硫脲粗品。蒸发时减压的目的可能是(答一条)。
③测定产品中硫脲纯度时，可用酸性高锰酸钾标准液进行滴定。已知：硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]与酸性高锰酸钾溶液反应时除氮元素被氧化为无毒气体外，其他元素均生成最高价化合物。写出滴定时发生反应的离子方程式：。

(5)、设计实验证明反应过程中有 ${NH}_{4} SCN$ 生成。实验方法(答操作和现象)：。

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14、常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $lg \frac{c (HM)}{c (HR)}$ 与 $lg \frac{c (M^{-})}{c (H^{-})}$ 的关系如图所示。已知 $K_{a} (HR) = 3.0 \times 10^{- 5}$ ，下列说法正确的是

A、 $K_{a} (HM) = 3.0 \times 10^{- 6}$ B、随着HM溶液的加入 $\frac{c (HR) \cdot c (HM)}{c (R^{-}) \cdot c (M^{-})}$ 的值变小 C、滴入 $10.00 mLHM$ 溶液后，溶液中存在： $c (R^{-}) > c (HR)$ D、滴入 $20.00 mLHM$ 溶液后，溶液中存在： $c (HR) + c ({OH}^{-}) + c (R^{-}) = c (HM) + c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

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15、下列说法正确的是

A、图A中冠醚(18-冠-6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别 ${Li}^{+}$ 和 ${Na}^{+}$ B、图B物质相较 ${NaBF}_{4}$ 摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C、图B中五元环上原子处于同一平面 D、若图C中表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为 ${SiO}_{3}^{2 -}$

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16、贵金属 $Pt$ 基催化剂是氧化还原反应(ORR)中重要的催化剂之一，某研究机构通过量子化学和计算机模拟，设计出在含“Pt-O”结构的化合物中插入 $CO$ 的三条反应路径，其相对能量变化如图。
下列说法正确的是

A、路径Ⅱ中的最大能垒为 $37.8 kJ / mol$ B、路径Ⅲ的总反应速率最快 C、反应过程中 $Pt$ 的共价键数目未发生改变 D、路径Ⅰ中，改变温度对 $v_{逆}$ 的影响程度大于对 $v_{正}$ 的影响程度

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17、钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。
下列说法正确的是

A、D电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B、理论上，当太阳能电池有 $0.6 mol$ 电子转移时，甲池溶液质量减少 $39.2 g$ C、 $D$ 电极发生的电极反应式为 $4 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 H_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$ D、图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜

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18、化合物 $Z$ 能对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等多种微生物具有抗菌效果，可利用 $X$ 和 $Y$ 反应获得：
下列说法错误的是

A、X分子中所有碳原子共平面 B、 $Y$ 能发生加聚反应和缩聚反应 C、 $Y$ 分子中的碳原子全部是 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 $Z$ 分子中含有1个手性碳原子

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19、根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $CO$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红	CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 实验中， ${Fe}_{2} O_{3}$ 全部被还原
B	将等物质的量浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合有白色沉淀生成	生成氢氧化铝沉淀是因为酸性 ${HCO}_{3}^{-} > Al {(OH)}_{3}$
C	相同条件下分别测定等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液使 $pH$ 试纸呈现更深的颜色	非金属性S>C
D	向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	氯水具有氧化性和漂白性

A、A B、B C、C D、D

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20、已知反应： $2 F_{2} + 2 NaOH = {OF}_{2} + 2 NaF + H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、氧化剂与还原剂物质的量之比为 $2 : 1$ B、 $1 m o l O F_{2}$ 的中心原子价层孤电子对数为2 $N_{A}$ C、当消耗 $44.8 L F_{2}$ 气体时，转移的电子数为4 $N_{A}$ D、常温常压下， $4 g N a O H$ 中所含极性共价键的数目为0.1 $N_{A}$

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表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
Re	3180	5900
C	3652	4827
Fe	1535	2750