相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生	乙醇中含有水
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$
C	向淀粉溶液中加适量 $20 {%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
D	用 $pH$ 计测量醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、制漂白粉：浓盐酸 $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉 B、硝酸工业： ${NH}_{3} \to_{催化剂}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、硫酸工业： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、HCl制备： $NaCl 溶液 \overset{电解}{\to} H_{2}$ 和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} HCl$

查看解析
3、化合物 $Z$ 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中最多有12个原子共平面 B、可以用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液鉴别 $X 、 Y$ C、 $Z$ 分子不存在顺反异构体 D、 $1 molZ$ 最多能与 $6 {molH}_{2}$ 发生加成反应

查看解析
4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D、氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂

查看解析
5、阅读下列材料，完成下面小题。
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出 ${SO}_{2} 、 H_{2} S$ 等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的 ${SO}_{2}$ 还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。

(1)、对于反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2SO}_{3} (g)$ $Δ H$ ，下列说法不正确的是

A、上述反应的 $Δ H < 0$ B、上述反应的平衡常数 $K = \frac{c^{2} ({SO}_{3})}{c^{2} ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}$ C、提高 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值可增大 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、使用催化剂提高了反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、单质硫与铜反应： $Cu + S ≜ CuS$ B、 ${SO}_{2}$ 通入过量氨水： ${SO}_{2} {+NH}_{3} \cdot H_{2} {O=NH}_{4}^{+} {+HSO}_{3}^{-}$ C、 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$ D、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液被空气氧化： ${2SO}_{3}^{2-} {+O}_{2} {=2SO}_{4}^{2-}$

(3)、下列描述正确的是

A、自然界硫元素在转化中都是被氧化 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中 $S$ 为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $H_{2} S$ 氧化为 $S$ 时， $H_{2} S$ 断裂 $σ$ 键和 $π$ 键 D、图所示 $ZnS$ 晶胞中有14个 $S^{2 -}$

查看解析
6、检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是
A．浸取草木灰
B．过滤草木灰浊液
C．测量浸出液 $pH$
D．检验浸出液中 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、将 ${CoCl}_{2}$ 溶于浓盐酸能形成 ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ ，存在平衡 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 为非极性分子 B、 $1 mol {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 含 $18 mol$ 共价键 C、基态Co的价电子排布式为 ${4s}^{2}$ D、 ${Cl}^{-}$ 结构示意图为

查看解析
8、简答题。

(1)、相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
$HClO$
电离常数
$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$
$K = 4.7 \times 10^{- 8}$
①等浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3} ^{-}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合H能力从大到小的顺序为：。
②将少量的 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，反应的离子方程式：。

(2)、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ${CH}_{3} COONa$ ② ${NH}_{4} Cl$ ③ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ④ ${NaHSO}_{4}$ ⑤ $NaOH$ 按 $pH$ 由大到小的排列为：(填序号)

(3)、查阅资料获得25℃时部分弱酸 $K$ 。的数据： $K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a} (HCN) = 6 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}$ 。
①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A. $c ({OH}^{-})$ 　　　　　B. $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ 　　　　C. $c (F^{-})$
②25℃时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈性。
③已知 $KCN$ 溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。

(4)、工业上制取纯净的 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量 $Fe$ )溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液 $pH$ 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 在 $pH$ 为4∼5时不沉淀，而 $Fe$ 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。
②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。

查看解析
9、室温下，用0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
当 $V (NaOH) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知 $\lg 5 = 0.7$ 。当加入的 $V (NaOH) = 30.00$ mL时，溶液中 $pH =$

(3)、下列说法不正确的是___

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ 时，采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，利用 ${Ag}^{+}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 ${Cl}^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c ({Ag}^{+}) =$ mol/L； $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ mol/L。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

查看解析
10、填空。

(1)、常温下，向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，当所得溶液的 $pH = 7$ 时，溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 和 $c ({Na}^{+})$ 的关系是；若两溶液恰好完全反应时溶液 $pH = 9$ ，则此溶液中由水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ ，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(2)、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
①在 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后过滤，若测得滤液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ca}^{2 +}$ 是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知 $c ({Ca}^{2 +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 4.96 \times 10^{- 9}$ ]
②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 $AgCl$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c ({Cl}^{-})} =$ 。[已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]
③在 ${Cl}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度都是 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中逐滴加入. ${AgNO}_{3}$ 溶液(忽略体积改变)时， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 中先沉淀；当 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 开始沉淀时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知： $K_{0} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ； $Ksp ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ ]

查看解析
11、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 90.8$ kJ⋅mol $^{- 1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 23.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$
总反应： $3 H_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少 ${CO}_{2}$ 的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

(2)、已知反应② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入 ${CH}_{3} OH$ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
${CH}_{3} OH$
${CH}_{3} {OCH}_{3}$
$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小： $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。
②若加入 ${CH}_{3} OH$ 后，经10 min反应达到平衡，此时 $c ({CH}_{3} OH) =$ mol/L；该时间内反应速率 $v ({CH}_{3} OH) =$ 。

查看解析
12、常温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定 $20.00 mL 0.100 mol / L$ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、由 $d$ 点可知，室温下，该NH₃·H₂O的 $K_{b} \approx 1 \times 10^{- 5}$ B、曲线上任意一点所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、 $b$ 点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 $c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、 $c$ 点所示溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

查看解析
13、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A、用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C、滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D、使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

查看解析
14、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与HCl②NH₄Cl与NaCl　③NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A、溶液的pH：①＜②＜③ B、溶液中水的电离程度：②＜③＜① C、溶液中c(NH)：①＜③＜② D、溶液中c(NH₃·H₂O)：③＜①＜②

查看解析
15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ B、一定条件下，当反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C、含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D、工业制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，加入大量水，同时加热

查看解析
16、下列离子方程式错误的是

A、明矾用于净水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌ {Al(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 H^{+}$ B、泡沫灭火器灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶于水发生水解： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ D、用醋酸溶液滴定 $NaOH$ 溶液： ${CH}_{3} {COOH+OH}^{-} {=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$

查看解析
17、下列说法正确的是

A、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液小心蒸干可获得 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 C、用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D、 ${NH}_{4} Cl$ 受热易分解，故可用作铁的除锈剂

查看解析
18、常温下，下列溶液中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 2} mol / L$ 的是

A、 $0.01 mo l / L$ 盐酸 B、 $0.01 mol / LNaOH$ 溶液 C、 $pH = 2 {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $pH = 2$ ${CH}_{3} COOH$ 溶液

查看解析
19、鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。下列叙述正确的是

A、 $GHCl$ 对水的电离起促进作用 B、 $GHCl$ 的电离方程式为 $GHCl = G + HCl$ C、25℃时， $0.001 mol / LG$ 溶液的 $pH = 11$ D、25℃时， $pH = 3$ 的盐酸与 $pH = 11$ 的 $G$ 溶液等体积混合，溶液显酸性

查看解析
20、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B、除废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 时，常用 ${Na}_{2} S$ 等，是因为生成的 $CuS$ 、 $HgS$ 极难溶，使废水中 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 浓度降的很低 C、施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D、明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂

查看解析

上一页 13 14 15 16 17 下一页跳转


A．浸取草木灰	B．过滤草木灰浊液

C．测量浸出液 $pH$	D．检验浸出液中 $K^{+}$

弱电解质	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	$HClO$
电离常数	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$	$K = 4.7 \times 10^{- 8}$

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）	0.44	0.6	0.6