高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO₃等成分，CaSiO₃属于

A、碱性氧化物 B、金属氧化物 C、过氧化物 D、盐

2、

Ⅰ、草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数 $K_{a1} = 5.4 \times 10^{- 2} 、 K_{a2} = 5.4 \times 10^{- 5}$ ，按要求回答问题：

（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式。

（2）Na₂C₂O₄溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）常温下，将1 mL某浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母)。

A.

\frac{c {(H}^{+}) c {(HC}_{2} O_{4}^{-})}{c {(H}_{2} C_{2} O_{4})}

B.

c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C.

\frac{c {(C}_{2} O_{4}^{2-})}{c {(H}_{2} C_{2} O_{4})}

D.

\frac{c {(OH}^{-})}{c {(H}^{+})}

Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸

碳酸

次氯酸

亚硫酸

$K =1 .75 \times 10^{-5}$

$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$

$K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$

$K = 2 .95 \times 10^{-8}$

$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$

$K_{a 2} = 1 .02 \times 10^{-7}$

（4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H⁺)等于mol/L。(已知： $\sqrt{2.95}$ =1.72)

（5）下列措施中可以使 $0 {.10 mol/LCH}_{3} COOH$ 溶液的电离程度增大的是(填序号)。

a．加入少量 $0.10 mol / L$ 的稀盐酸 b．加热 ${CH}_{3} COOH$ 溶液

c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量 $0 .10 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液

（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号)。

A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子

B. 醋酸和水能以任意比例混溶

C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

D. 将

pH = 2

的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，

pH < 4

（7）在相同条件下， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由弱到强的顺序是。

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3、

Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料制备硼酸( $H_{3} {BO}_{3}$ )的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是。

（2）“滤渣I”的成分为 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)，其中 ${SiO}_{2}$ 属于(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。

（3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ 的操作及现象为。

（4）“净化除杂”加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，写出反应的离子反应式。

（5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为 ${NaHCO}_{3}$ ，此时 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

该总反应可以通过以下步骤实现：

反应①： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$

（6）总反应能在条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

（7） $Δ H_{2}$ = $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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4、为测定

NaOH

溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)、配制

100 mL

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2)、用量取

20.00 mL

待测

NaOH

溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取

NaOH

溶液体积均为

20.00 mL

，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积 $/mL$	19.00	23.00	23.04

该 $NaOH$ 溶液的浓度约为。

(3)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由，且半分钟内不变色。

(4)、下列操作会造成测定结果(待测

NaOH

溶液浓度值)偏低的有。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(5)、中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

，可以用碘水滴定

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，应选作指示剂；据反应

2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑

+ 2 {MnSO}_{4} + 8 H_{2} O

可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，

{KMnO}_{4}

溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

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5、

I、已知：反应aA(g)＋bB(g) $⇌$ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

（2）从反应开始到12s内，A的转化率为。

（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度 ②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度

II、

（4）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，不同压强下反应体系中平衡时 ${SO}_{3}$ 的百分含量( $α %$ )和温度(T)的关系如图所示。

① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数： $K_{C}$ $K_{D}$ (填“>”“<”或“=”)。

②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为(用A、B、C、D表示)。

③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率的措施是(填标号)。

a．升高温度 b．仅增大 $O_{2}$ 的浓度 c．仅增大 ${SO}_{2}$ 的浓度

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6、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)

⇌

2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 B、其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 C、反应前2 min的平均速率

v (Z) = 3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆> v_正

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7、室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液：

c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {CO}_{3})

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

加水稀释后，

c ({NH}_{4}^{+})

和

c ({OH}^{-})

均减小 C、相同物质的量浓度的

{NH}_{4} {HCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液，

c ({NH}_{4}^{+})

前者小于后者 D、

pH > 7

的

{NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合溶液：

c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})

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8、强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A、

c (M^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (A^{-}) > c (H^{+})

B、

c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

C、

c (M^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、

c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-})

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9、25℃时水的电离达到平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}

ΔH>0，下列叙述不正确的是

A、将水加热，

K_{w}

增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

增大 C、向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，

c (H^{+})

降低

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10、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	FeCl₃+3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液	红色变浅	KCl使平衡逆向移动
B	2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，平衡后缩小体积	颜色变浅	增大压强，平衡正向移动
C	向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl₃溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	证明Fe³⁺与I^-的反应是可逆反应
D	等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力	HA溶液中灯泡更亮	HA是强酸，HB是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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11、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、

{CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 726.5 kJ / mol

(燃烧热) B、

C

(金刚石、

s) = C

(石墨、s)

Δ H = + 1.9 kJ / mol

(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C、

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = - 393.5 kJ

(燃烧热) D、

NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O

(l)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

(中和热)

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12、恒温恒容下，能说明可逆反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s)

达到平衡状态的是

① $v_{正} (A) = 3 v_{逆} (C)$ ②单位时间生成 $a mol A$ ，同时消耗 $2 a mol B$ ③压强不变

④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 $1 : 2 : 3$ ⑥气体平均摩尔质量不变

A、①②④⑥ B、①②③④ C、②④⑤ D、②④⑥

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13、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是

A、工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B、将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C、由于

N_{2}

在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D、工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率

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14、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1L1.0mol·L^-1盐酸中含有HCl的分子数为

N_{A}

B、1mol甲基中含电子数为

9 N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{SO}_{3}

所含原子数为

4 N_{A}

D、100mL0.1mol·L^-1

{CH}_{3} COONa

溶液中

{CH}_{3} {COO}^{-}

的数目为

0.01 N_{A}

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15、有机物C是包含两个碳原子的醛类物质，有机物D具有碳碳双键和醛基，有机物E中4个碳原子均是

{sp}^{3}

杂化，X是包含两个碳原子的羧酸类物质，K为丙酮，Y是制取航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料，有机物N是日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：R为烃基，R^'、R″为烃基或氢原子。

I.

II. $RMgCl +$

回答下列问题：

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是。

(2)、写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式。

(3)、参考反应I，写出D的结构简式是。

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、M的结构简式是。

(6)、下列有关说法中正确的是(填字母序号)。

a.N属于酯类物质

b.C、K互为同系物

c.反应①，②都可以是与 $H_{2}$ 的加成反应

(7)、写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。

a.能发生水解反应　　b.能发生银镜反应　　c.立体异构为顺式结构

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16、二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下：

反应ⅰ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 kJ/mol$ $K_{1}$

反应ⅱ： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49 kJ/mol$ $K_{2}$

反应ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H$ K

回答下列问题：

(1)、反应ⅲ的

Δ H =

(用

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、表示)，该反应在(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。

(2)、为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中

{CO}_{2}

的平衡转化率，可采取的措施是_______(填标号)。

A、恒容时增大

H_{2}

的浓度 B、减小反应容器的容积 C、提高反应体系的温度 D、选择合适的催化剂

(3)、向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入

{CO}_{2}

和

H_{2}

，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时

{CO}_{2}

的平衡转化率、CO和

{CH}_{3} OH

的选择性随温度的变化如图所示。

CO或 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n (CO) [或 n ({CH}_{3} OH)]}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$

①其中表示CO选择性的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

②210~250℃过程中， ${CO}_{2}$ 平衡转化率变化的原因是。

(4)、一定比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态。

②490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应ⅱ平衡逆向移动以外。还有、。

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17、2025年宁德时代推出的第二代钠电池，

{Na}_{2} {ZrCl}_{6}

作为固态电解质，工业上以天然锆英石（

{ZrSiO}_{4}

，含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Cr}_{2} O_{3}

、

{Pb}_{3} O_{4}

、

{SiO}_{2}

等杂质）为原料生产

{Na}_{2} {ZrCl}_{6}

工艺流程如下：

已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为 ${ZrO}^{2 +}$ 、 ${Cr}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ ；

② ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -} ⇌ {PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-}$ ；

③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下：

回答下列问题：

(1)、Zr与Ti同族相邻，属于周期表第族元素。

(2)、

{Pb}_{3} O_{4}

在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式。

(3)、加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是(填标号)。

a.氨水　　　b.PbO　　　c. ${ZrO}_{2}$ 　　　d. ${AgNO}_{3}$

(4)、“调pH”后，废液中

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8

，则废液中

c ({Cr}^{3 +})

为

mol \cdot L^{-1}

。(已知：25℃时，

K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 6.0 \times 10^{- 31}

，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。)

(5)、“高温氯化”时，

{ZrO}_{2}

转化为

{ZrCl}_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

(6)、

{CrCl}_{3}

沸点远高于

{FeCl}_{3}

的原因可能是；“升华”的主要目的是。

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18、

阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有2种简单可行的测定方法。

I.利用晶体密度测定N_A的值。步骤：①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到A容器中。②用滴定管向A中加苯至其唯一刻度线，根据滴加溶液的体积和A的容积规格，计算出NaCl固体的体积为 ${V cm}^{3}$ 。请回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好用_______(填序号)

A. 量筒

B. 烧杯

C. 容量瓶

D. 试管

（2）NaCl晶体中， ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 是按一定方式有规则均匀排列的，可以看作一系列NaCl的晶胞延伸。晶胞边长为a cm，拥有4个 ${Na}^{+}$ 和4个 ${Cl}^{-}$ ，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为________ ${mol}^{- 1}$ 。

II.实验室利用以铜为电极电解稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算N_A的值(已知：单个电子的电量为q， $Q = qN$ ； N=nN_A)。

查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。

猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。

探究实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3 min内阳极铜片质量的减少量。

实验编号	理论电流I/A	实测电量Q/C	$1.0 {mol/L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	阳极铜片减少的质量/g
1	0.1	18.33	200	0	0.0060
2	0.1	18.34	20	180	0.0055
3	0.2	36.70	20	180	0.0095
4	0.3	55.02	20	180	0.0130

（3）电解时，电解池中的实验现象为________。

（4）电解时，阳极有 $O_{2}$ 产生，该副反应可能导致N_A的测定值比其理论值________(填“偏大”或“偏小”)，由此可得猜想ⅱ成立，硫酸浓度低，水在阳极放电导致。

（5）对比实验3和2数据或者实验4和3数据可知，猜想ⅰ成立，理由是________。

（6）根据猜想i和ii，则实验________(填实验编号)测算的N_A值误差最小。

（7）实验结论：根据最优实验条件的数据列出N_A表达式为________ ${mol}^{- 1}$ (已知： $q = 1.6 \times 10^{- 19} C$ )。

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19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计了如下实验装置，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法中正确的是

A、球形干燥管中可加入

{CuSO}_{4}

固体 B、反应后，乙装置中固体颜色由黑变为红棕色 C、虚线框处应选择丙装置，现象为灼热的黑色螺旋状固体变红 D、取适量乙中冷却后的固体，用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液不一定变红

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20、下列装置能达到实验目的的是


A.测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率	B.探究浓度对化学反应速率的影响

C.测定中和热	D.验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

A、A B、B C、C D、D

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