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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为 $PbZn ({VO}_{4}) (OH)$ 和 $FeO (OH)$ ］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下：
已知：i．钒在酸性溶液中以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在， ${VO}_{2}^{+}$ 在温度高于 $30^{°} C$ 时易水解生成 $V_{2} O_{5}$ 沉淀。
ii．浸出液中含有 ${Zn}^{2 +} 、 {VO}_{2}^{+}$ 及微量 ${Fe}^{3 +}$ 等。
iii．溶液中 ${VO}_{2}^{+}$ 与 ${VO}_{3}^{-}$ 可相互转化： ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是。

(2)、钒铅锌矿中钒的化合价为，基态 ${Zn}^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(3)、酸浸时 $PbZn ({VO}_{4}) (OH)$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。
①图1为实验在不同温度下所测 $V 、 Zn$ 元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于 $30^{°} C$ 后V元素浸出率下降的原因为。
②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为，原因是。

(5)、①“氧化”步骤中加入 ${NaClO}_{3}$ 将 ${VO}^{2 +}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为。
②“沉钒”前若溶液中 $c ({VO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， “沉钒”后，上层清液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = 0.8 mol \cdot L^{- 1}$ ，则钒元素的沉降率= $%$ [ $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}$ ，反应过程中溶液的体积不变］。

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2、溴化钾(KBr)在医药和摄影等领域应用广泛。某化学兴趣小组设计了一种溴化钾的制备方案，装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①准确称取 $3.5 g K_{2} {CO}_{3}$ 固体，置于烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
②向上述溶液中加入1.2 g尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 固体，继续搅拌至尿素完全溶解，将混合液转移至反应容器A中。在滴液漏斗中加入2.5 mL液溴，组装实验装置。控制温度 $25 ~ 30^{°} C$ ，将液溴缓慢滴入A中，搅拌至体系无气泡产生，趁热抽滤，收集滤液。
③将步骤②所得滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发浓缩至___________(填现象)，冷却结晶，抽滤得到溴化钾粗产品。用少量冷蒸馏水洗涤晶体 $2 ~ 3$ 次。将产品转移至表面皿，在 $100^{°} C$ 下干燥，得到白色溴化钾固体。
④准确称取m g溴化钾样品配制成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入 $1.00 mL 5 % K_{2} {CrO}_{4}$ 指示剂，轻轻摇匀。然后用 $c mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，消耗的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液体积的平均值为 $V mL$ 。
已知：i．温度高于 $60^{°} C$ 时，尿素会发生水解反应。
ii． ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀
回答下列问题：

(1)、装置C的名称是，装置B的作用是。

(2)、步骤②中，控制温度 $25 ~ 30^{°} C$ 的目的是，步骤③中的现象为。

(3)、写出较高温度下，尿素完全水解的化学反应方程式：。

(4)、步骤②中滴加溴会生成两种无污染的气体，写出反应的化学方程式：。

(5)、用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液进行滴定时，终点的现象是，该实验制得的溴化钾纯度是 $%$ (用含字母m、c、V的式子表示)。

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3、常温下， $H_{2} S$ 水溶液中各种含硫微粒的分布系数 $δ (X)$ 随溶液pH变化的关系如图1所示。在 $0.01 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 体系中滴入硫酸铜溶液，其中 $pc (S^{2 -})$ 与 $pc ({OH}^{-})$ 随 $p c ({Cu}^{2 +})$ 的变化曲线如图2所示。已知 $p c (A) = - \lg c (A) (A = {Cu}^{2 +} 、 S^{2 -} 、 {OH}^{-})$ ， ${HA}^{-}$ 的分布系数 $δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法正确的是

A、图1中， $pH = 10$ 时，体系中 $c (H_{2} S) < c (S^{2 -})$ B、 $δ ({HS}^{-}) = \frac{K_{a 1} \cdot c (S^{2 -})}{c^{2} (H^{+}) + K_{a 1} \cdot c (H^{+}) + K_{a 1} \cdot K_{a 2}}$ C、反应 ${Cu}^{2 +} + H_{2} S ⇌ CuS + 2 H^{+}$ 的平衡常数约为1 D、图2中，X点溶液中存在 $2 c ({Cu}^{2 +}) + c (H^{+}) + c (H_{2} S) < c (S^{2 -}) + c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + 0.01 mol \cdot L^{- 1}$

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4、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	$I_{2}$ 在饱和KI溶液与 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力大小	向 $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化
B	丙烯醛中含有碳碳双键	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C	验证 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$	向盛有2 mL 0.1mol/L的 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的试管中，加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D	证明酯化反应是可逆反应	将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

5、一种利用 $Al / Cu / Pd$ 三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是

A、若有 $1 mol {NO}_{3}^{-}$ 最终完全转化为 $N_{2}$ ，则至少需要消耗 $\frac{3}{5} mol$ $Al$ B、该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C、 $H (ads)$ 可以促进 ${NO}_{2}^{-}$ 的脱氧，从而产生 $N_{2}$ D、金属铝表面的反应过程可表示为： $2 Al + {NO}_{2}^{-} (ads) + 7 H^{+} = 2 {Al}^{3 +} + {NH}_{3} (ads) + 2 H_{2} O$

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6、某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数 $a \neq b \neq c$ ， B原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，坐标夹角均为 $90^{\circ}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、Cs与Pb之间的距离为 $\frac{\sqrt{a^{2} + b^{2} + c^{2}}}{2} pm$ B、晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C、此晶胞密度为 $\frac{5.8 \times 10^{32}}{a b c N_{A}} g / {cm}^{3}$ D、晶胞中C原子的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, 1)$

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7、科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色( ${Cr}^{3 +}$ )变为橙色( ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是

A、阴极室中稀硫酸的浓度变小 B、若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C、步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 $2 {Cr}^{3 +} - 6 e^{-} + 14 {OH}^{-} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 7 H_{2} O$ D、步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全

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8、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物 ${(XY)}^{+} {({WZ}_{6})}^{-}$ 。其中 ${({WZ}_{6})}^{-}$ 的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角： $W < X$ B、第一电离能： $X < Y < Z$ C、电负性： $X > Y > Z$ D、 ${(XY)}^{+}$ 中X的杂化方式为 ${sp}^{2}$

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9、下列关于物质的性质解释错误的是

选项	物质的性质	解释
A	液态醋酸不导电	醋酸为共价化合物
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	HCl酸性弱于HBr	氯原子半径比溴原子半径小
D	甲苯能使酸性高锰酸钾褪色	苯环可以使甲基活化

A、A B、B C、C D、D

10、下列与实验相关的操作或方案正确的是

A、图甲装置用于验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性 B、图乙装置用于制取硝基苯 C、图丙装置用于氨气的制取与收集 D、图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度

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11、托洛尔片主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死等，其主要化学成分结构简式如图。下列说法正确的是

A、分子式为 $C_{15} H_{26} {NO}_{3}$ B、只能发生消去、酯化反应 C、含有1个手性碳原子 D、含有4种官能团

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12、下列关于化学用语表示正确的是

A、NaCl溶液中的水合离子： B、基态Se原子的核外电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}$ C、 ${BCl}_{3}$ 的空间填充模型： D、氯气分子中 $σ$ 键的形成：

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13、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $29 g C_{3} H_{6} O$ 分子中含 $σ$ 键数目为 $4.5 N_{A}$ B、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 磷酸钠溶液中含有的 ${PO}_{4}^{3 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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14、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是

A、双酚A常作为补牙填充物的密封胶 B、聚乳酸可用于骨折接合手术，能被人体吸收且无毒副作用 C、由尿素和甲醛通过加聚反应可以制得高分子材料脲醛树脂 D、铜氨纤维光泽度好，常用作高档丝织，其原料是纤维素

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15、实验安全至关重要。下列说法正确的是

A、金属钠着火时可以用二氧化碳灭火器灭火 B、取用后剩余的白磷不能放回原试剂瓶 C、金属钠与水反应的相关实验图标为 D、盛放 ${Na}_{2} S$ 溶液的试剂瓶可以用玻璃塞

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16、“京畿胜境，山水保定。”下列与保定旅游文化相关的说法中错误的是

A、“驴肉火烧”中的驴肉富含蛋白质 B、“白洋淀荷叶茶”中富含的茶多酚属于无机物 C、“涞源白石山”的白色大理石主要成分为 ${CaCO}_{3}$ D、“曲阳定瓷”属于传统无机非金属材料

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17、新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、由A转变为C的反应类型是。

(4)、化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上连有3个取代基；
②含有氨基 $(- {NH}_{2})$ 、酚羟基 $(- OH)$ ；
③含4个碳的烷氧基 $(- {OC}_{4} H_{9})$ 。
写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为 $9 : 2 : 1 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式：。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：(要求配平)。

(6)、下列有关说法正确的有______(填序号)。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、E→G的过程中产生了 $H_{2}$ D、已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小

(7)、已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {CH}_{3} {CH}_{2} ONa \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} + NaBr$ ，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物 ${CH}_{2} {BrCH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$ 的合成路线：。(用流程图表示，例如 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓硫酸} {CH}_{2} = {CH}_{2}$ )

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18、

氢能是一种重要的清洁能源，由 $C_{2} H_{5} OH$ 、HCOOH等物质可以制得 $H_{2}$ 。

Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在101kPa下，当 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若发生反应①和②，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ ]。

（1）计算反应 $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）图中代表CO的选择性的曲线是________(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因________。

（3）根据图中信息，500℃时 $C_{2} H_{5} OH$ 的平衡转化率 $α (C_{2} H_{5} OH)$ 为________，反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________( $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。

Ⅱ、HCOOH催化分解制得 $H_{2}$

（4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

A. 有机胺

{({CH}_{3})}_{2} NH

可以和盐酸溶液反应

B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易

C. HCOOD催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还可生成HD

D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

（5）HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中 $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为________。

19、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅 $({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)$ ，其工艺流程如下：
已知： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。

(1)、“转化”步骤中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的作用是，滤液1中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度之比为。

(2)、混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为。

(4)、若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为 $990 g \cdot {mol}^{- 1}$ )，则元素Pb的回收率为(精确到0.1%)。

(5)、大型客机燃油用四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 $Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}$ 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知 $Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}$ 晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是。

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20、

硫脲 $[CS {({NH}_{2})}_{2}]$ 是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备 $Ca {(HS)}_{2}$ ，然后 $Ca {(HS)}_{2}$ 再与 ${CaCN}_{2}$ 合成 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，具体反应为： $Ca {(HS)}_{2} + 2 {CaCN}_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 3 Ca {(OH)}_{2} + 2 CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。

已知： $Ca {(HS)}_{2}$ 易溶于水； $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

实验I：硫脲的制备。

（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是________。

（2）检查装置气密性后加入药品，________(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开 $K_{3}$ 。

（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________。

（4）D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、________、________(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。

实验II：硫脲产品纯度的测定。

称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知： $CS {({NH}_{2})}_{2} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Mn}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

（5）下列说法正确的是______(填序号)。

A. 图甲：准确称得1.900g粗产品

B. 图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中

C. 图丙：往锥形瓶中滴加标准

{KMnO}_{4}

溶液

D. 图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

（6）粗产品中硫脲的质量分数为________%。

（7）某同学操作时，未润洗装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度________(填“大”或“小”)。

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