相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为 ${FeTiO}_{3}$ ）制备钛的流程如下。

(1)、作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。

A、硬度小 B、密度小 C、熔点低 D、抗腐蚀

(2)、“电解厂”发生的反应为： $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 NaOH$ ，其离子方程式为，每生成1个 $H_{2}$ 分子，转移电子的数目为。

(3)、“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。

(4)、“制钛厂”发生反应的化学方程式为。

(5)、 ${CH}_{3} COOH$ 是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。

A、 ${CO}_{2}$ B、 $Fe$ C、 $CaO$ D、NaOH

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2、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质 $(I_{2})$ 变蓝色。

(1)、下列粒子中，只具有还原性的是。(填序号)
① $S^{2 -}$    ② ${Fe}^{2 +}$    ③ ${Fe}^{3 +}$    ④S   ⑤ $H^{+}$    ⑥ ${Na}^{+}$    ⑦ $Mg$

(2)、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 $({Na}_{2} {SeO}_{3})$ ，能消除人体内的活性氧，由此推断 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、已知反应：① ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ， ② ${Cl}_{2} + 2 KI = 2 KCl + I_{2}$ ， ③ $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 10 HCl + 2 {HIO}_{3}$ 。下列说法正确的是___________。

A、反应①中氧化产物为 ${Cl}_{2}$ ，还原产物为 $KCl$ B、结合反应②③，若将 ${Cl}_{2}$ 通入含有淀粉的 $KI$ 溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C、还原性由强到弱顺序： ${Cl}^{-} > I^{-}$ D、氧化性由强到弱顺序： ${KClO}_{3} > {Cl}_{2} > I_{2}$

(4)、反应 ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 是实验室制取 ${Cl}_{2}$ 的方法之一，该反应中 $KCl$ (填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：。

(5)、下面是实验室制备氧气的三种方法：
① $2 {KMnO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$
② $2 {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$
③ $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比。

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3、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① $N_{2} O_{5}$ ② $H_{2}$ ③ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体④稀硫酸⑤氢氧化铁胶体⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨ ${NaHSO}_{4}$ 固体⑩HNO₃；

(1)、从物质分类的角度看，①属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)、上述物质中属于电解质的是(填序号)。

(3)、请写出③在水溶液中的电离方程式：。

(4)、从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：。

(5)、实验室制备⑤，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)。
A． B． C． D． E． F．

(6)、向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为。

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4、在反应式 ${aFeCl}_{2} + {bKNO}_{3} + cHCl = {dFeCl}_{3} + eKCl + fX + {gH}_{2} O$ 中，若 $\frac{a}{b} = 5$ ，则 $X$ 为

A、NO B、 ${NO}_{2}$ C、 $N_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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6、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是

A、水 B、酒精溶液 C、NaNO₃溶液 D、Fe(OH)₃胶体

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7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${KMnO}_{4} \to {MnO}_{2}$ B、 ${SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}$ C、 $HCl \to {Cl}_{2}$ D、 ${FeCl}_{2} \to Fe$

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8、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是

A、 B、 C、 D、

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氧化钠与水的反应： $2 O^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ B、用 ${NaHCO}_{3}$ 治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： ${OH}^{-} + {Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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10、侯氏制碱法主要反应原理之一为： ${NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。下列说法错误的是

A、熔融的NaCl能导电 B、反应物与生成物中属于盐的有3种 C、该反应不是氧化还原反应 D、氨水能导电，故氨气是电解质

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11、中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、 ${CO}_{2}$ 、 $CaO$ 均为电解质 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应

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12、回答下面的问题：

(1)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是(填字母)
A．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至溶液显中性
B．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至 ${SO}_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀
C．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至过量

(2)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为；Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。

(3)、在两份完全相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是_______(填字母)。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化曲线 B、b点溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、c点两份溶液中含有相同浓度的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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13、按要求填空：
情境：高纯度LiMn₂O₄(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。

(1)、工业上有一种制取高纯度LiMn₂O₄的方法如下：
①由硫酸锰(MnSO₄)与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)、硫酸钾(K₂SO₄)和硫酸，发生反应的化学方程式为：。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn₂O₄、H₂O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：。

(2)、LiOH容易与CO₂反应，工业上常用碳酸锂(Li₂CO₃)代替。把高纯Li₂CO₃与球形二氧化锰(MnO₂)两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
a. 升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体Li₂O。
b. 升温到566℃时，MnO₂分解产生O₂ ， O₂的个数恰好与CO₂的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是。
c. 升温到720℃时，Li₂O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn₂O_4. ，该反应中氧化剂是。

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14、按要求回答下列问题：

(1)、一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是。

(2)、如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中可以用B和大理石反应来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
①写出下列物质的化学式：A ， B；
②C和E反应的化学方程式为。

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15、完成下面各题：

(1)、完成下列反应的离子方程式
①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：；
②将足量NaHSO₄溶液滴加到BaCO₃固体中：。

(2)、将下面的化学方程式改为离子方程式：
① 2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑：；
② SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl：。

(3)、对下面这个反应画双线桥。
2NaNO₂+ 4HI = 2NO↑ + I₂+ 2NaI + 2H₂O

(4)、请完成该离子方程式并配平。
_____NO $_{2}^{-}$ +_____MnO $_{4}^{-}$ +_____=_____NO $_{3}^{-}$ +_____Mn²⁺+_____H₂O

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16、X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)、根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
X、试剂甲，试剂乙。

(2)、写出上述反应③和⑤的离子方程式：。

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17、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO₄④CO₂⑤H₂CO₃⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO₄⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)

(1)、属于强碱的是。

(2)、属于难溶的盐是。

(3)、属于弱电解质的。

(4)、属于非电解质的。

(5)、属于酸式盐的。

(6)、属于碱性氧化物的是。

(7)、属于混合物的是。

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18、已知如下反应：① $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
② $2 {Mn}^{2 +} + 5 {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$
③ $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ (浓) $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
④ $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + I_{2} + 2 KCl$
下列叙述错误的是

A、氧化性由强到弱的顺序： ${PbO}_{2} > {MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$ B、 ${FeI}_{2}$ 与足量氯气反应的离子方程式： $2 {Fe}^{2 +} + 4 I^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 I_{2} + 6 {Cl}^{-}$ C、向含有 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 的混合溶液中滴加KI溶液，则 $I^{-}$ 先与 ${Fe}^{3 +}$ 反应 D、 ${PbO}_{2}$ 与浓盐酸共热可发生反应： ${PbO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {PbCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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19、下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
$Ca {(OH)}_{2}$
C
$Fe$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
乙
HCl
O₂
HCl
$Ca {(OH)}_{2}$
丙
${Na}_{2} {CO}_{3}$
Fe₂O₃
${MgCl}_{2}$
${BaCl}_{2}$
丁
$Ba {(OH)}_{2}$
CO
NaOH
$H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是

A、图A是向饱和石灰水中不断通入CO₂气体 B、图B是向氨水中通入HCl气体 C、图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO₂气体 D、图D是向AgNO₃溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀

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选项		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	$Ca {(OH)}_{2}$	C	$Fe$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
	乙	HCl	O₂	HCl	$Ca {(OH)}_{2}$
	丙	${Na}_{2} {CO}_{3}$	Fe₂O₃	${MgCl}_{2}$	${BaCl}_{2}$
	丁	$Ba {(OH)}_{2}$	CO	NaOH	$H_{2} {SO}_{4}$

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	x	26	3	30