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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是

A、Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B、基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C、简单氢化物沸点： $Z > Y$ D、化合物 ${ZX}_{5}$ 含有离子键、共价键

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2、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温下， $pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数为 $10^{- 5} N_{A}$ B、将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于 $N_{A}$ C、0.1 mol肼( $N_{2} H_{4}$ )含有的孤电子对数为 $0.2 N_{A}$ D、 $3.6 g^{18} O$ 中含有的中子数为 $2 N_{A}$

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3、结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是

	性质	解释
A	$S_{2}$ 难溶于水，易溶于 ${CS}_{2}$	$H_{2} O$ 为极性分子， $S_{2}$ 、 ${CS}_{2}$ 为非极性分子
B	石墨导电	石墨片层中，未参与杂化的p轨道中的电子可在同层内自由移动
C	次氯酸具有弱酸性	$H - O - Cl$ 中，羟基极性较弱，难电离
D	离子液体难挥发	分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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4、下列各图所示装置能达到实验目的的是


A．证明 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (亮黄色)只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才存在	B．通过滴定测定醋酸的浓度

C．实验室制1-丁烯并检验产物	D．闭合 $K_{2}$ 一段时间后，打开 $K_{2}$ ，闭合 $K_{1}$ ，实现氢氧燃料电池放电

A、A B、B C、C D、D

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5、下列方程式与所给事实不相符的是

A、四氯化钛水解： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡锅炉水垢： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ D、碱性锌锰电池总反应： $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2}$

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6、下列化学用语表示正确的是

A、HCl的电子式： $H : Cl$ B、 ${OF}_{2}$ 分子的空间结构模型为 C、环己烷最稳定空间结构的键线式： D、激发态Al原子的价层电子轨道表示式：

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7、下列描述不能正确地反映事实的是

A、室温下 ${SiO}_{2}$ 与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B、用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C、通过豆科植物的根瘤菌将 $N_{2}$ 转化为氨，实现氮的固定 D、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫

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8、下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A、珍珠遇酸后失去光泽 B、植物油久置氧化变质 C、肌肉拉伤，喷氯乙烷快速镇痛 D、聚乳酸用于骨科固定材料且不用取出

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9、吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。
请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是；化合物Ⅰ的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是________。

A、化合物 $C \to D$ 发生取代反应 B、化合物 $G$ 遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色 C、化合物 $A$ 的分子式为 $C_{17} H_{18} O_{4}$ D、化合物 $J$ 在酸性或碱性条件下均可发生水解

(4)、实验室中 $C \to D$ 的合成步骤为：
①在 $0 ℃$ 下，将化合物 $C$ 溶于 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 中，缓慢滴加 ${PBr}_{3}$ 液；
②滴加完毕后升至室温搅拌过夜；
③反应结束后，将混合物倒入冰水中；
④用 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 萃取分液，有机相经 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。
设计实验检验化合物D中是否含有化合物C。

(5)、补充D→F的化学方程式：。
$+$ _______ $\overset{K_{2} {CO}_{3} / DMF}{\to}$ +______+_______

(6)、设计以和 ${NH}_{3}$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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10、某实验小组利用废铁铝合金来制取 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ( $M = 270.5 g / mol$ )。流程如下：
已知：①乙醚[ ${(C_{2} H_{5})}_{2} O$ ]的沸点为34.5℃，微溶于水，密度约为 $0.71 g / {cm}^{3}$ ；
② $C_{2} H_{5} {OC}_{2} H_{5} + HCl (浓) + {FeCl}_{3} ⇌ [{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]$ ；
③ $[{{(C}_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]$ 溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：

(1)、操作a的名称为。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、将合金废料粉碎，可加快反应速率 B、试剂a可用 ${Cl}_{2}$ C、试剂b为水，操作b为过滤 D、用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液可检验溶液2中是否含有 ${Fe}^{2 +}$

(3)、 $[{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]$ 在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度，从结构上解释原因。

(4)、用乙醚萃取 $[{(C_{2} H_{5})}_{2} OH] [{FeCl}_{4}]$ 时，用下列装置可实现连续萃取。
①写出图中仪器B的名称。
②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
向溶液2中加入适量的浓盐酸、乙醚得到溶液 $X \to$ 组装好装置→检查气密性→圆底烧瓶C中加入沸石→取下冷凝管→( )→( )→装上冷凝管，( )→( )。
a.向A中加入溶液X直至约占A体积 $\frac{1}{2}$
b.加热圆底烧瓶
c.连接冷凝水的橡皮管
d.向A中加入乙醚直至达到C中圆底烧瓶体积的2/3

(5)、产品纯度测定：
Ⅰ.配制样品溶液：称取 $1.000 g$ 样品，用稀盐酸溶解后，在容量瓶中定容至 $250 mL$ 。
Ⅱ.移取待测液：用移液管移取 $25.00 mL$ 上述样品溶液，放入锥形瓶中。
Ⅲ.加入试剂与反应：向锥形瓶中加入过量的KI溶液。
Ⅳ.滴定：立即用 $0.0100 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定。当溶液变为浅黄色时，加入 $2 mL$ 左右的淀粉指示剂，记录终点消耗的标准溶液的体积。
Ⅴ.平行实验：进行三次平行滴定，消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液体积的平均值为 $25.00 mL$ 。已知反应： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。
①加入KI溶液需过量的目的是加快反应速率、使 ${Fe}^{3 +}$ 反应完全和。
②产品的纯度为%(保留小数点后1位)。

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11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池电解液添加剂研究的焦点。请回答：

(1)、碳酸亚乙烯酯的氯代合成法包含氯代和脱氯两步，反应方程式如下：
反应Ⅰ：(l) $+ {Cl}_{2} (g) \overset{光}{\to}$ (l) $+ HCl (g)$     $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $+ HCl (g)$     $Δ H_{2} = + 2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
常温下测得各物质的相对能量如下表所示，试计算反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ 。
物质
(l)
(l)
${Cl}_{2} (g)$
HCl(g)
相对能量( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
-426
-462
-368
0
-92

(2)、将一定量的和 ${Cl}_{2}$ 于密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________。

A、反应Ⅰ的 $Δ S = 0$ B、利用分子筛移除 $HCl$ ，有利于提高转化率和反应速率 C、体系中可能会产生二氯代、三氯代等多氯代杂质 D、增大 ${Cl}_{2}$ 用量，当反应达到平衡时， $\frac{p (HCl)}{p ({Cl}_{2})}$ 比值不变

(3)、已知光照下反应Ⅰ为自由基型的链反应。
①反应机理如下：
ⅰ： ${Cl}_{2} \overset{光}{\to} 2 Cl \cdot$ ；ⅱ：_____；ⅲ： $+ Cl \cdot \to$
请写出第2步反应的方程式。
②对于上述自由基的产生，有以下两种观点。
观点一： ${Cl}_{2}$ 在光照下产生 $Cl \cdot$ ，后续反应由 $Cl \cdot$ 引发；
观点二：在光照下产生，后续反应由引发。
事实证明观点一合理、观点二不合理，请设计实验方案验证(简述实验方法即可)。

(4)、反应Ⅱ的历程如下：
试解释反应Ⅱ的催化剂为何选择 ${({CH}_{3} {CH}_{2})}_{3} N$ 而不选择 ${NH}_{3}$ 。

(5)、直接脱氢法也可合成碳酸亚乙烯酯，在 $373 K$ 温度下的反应及相应数据如下：
反应Ⅲ： $+ H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = 58.16 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{3} = 62$
①在 $373 K$ 、 $10 L$ 的密闭容器中，投入 $3.0 \times 10^{- 4} mol$ ，仅发生反应Ⅲ， $p (H_{2})$ 与时间的关系如图所示， $t_{0}$ 时达到平衡，平衡时 $n (H_{2}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol$ ， $p (H_{2}) = 62 Pa$ ，保持温度不变， $t_{1}$ 时瞬间将容器体积变为 $20 L$ ， $t_{2}$ 时 $p (H_{2})$ 不再随时间而变化，试在图中画出 $t_{1} \sim t_{2}$ 时， $p (H_{2})$ 与时间的变化关系(液体的体积忽略不计)。
②已知反应Ⅳ： $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) \to 2 HCl (g)$     $Δ H_{4} = - 186.21 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{4} = 5.6 \times 10^{28}$ 试结合数据说明为何工业上主要采用氯代合成法。

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12、氮族元素在生产生活中起着重要的作用。请回答：

(1)、下列说法正确的是________。

A、基态As原子的价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、第二电离能： $N < F < O$ C、 ${NCl}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形 D、氮氧键的键长： ${NO}_{2}^{+} > {NO}_{2}^{-}$

(2)、 $2 mol SO _{3}$ 和 $4 mol {NH}_{3}$ 发生化合反应，生成 $1 mol {({NH}_{4})}_{3} M$ (其中 $M^{3 -}$ 中S原子的化学环境完全相同)，请写出 $M^{3 -}$ 的结构式。

(3)、 ${BaBiO}_{3}$ 晶体为立方晶系，晶体中部分 ${Ba}^{2 +}$ 被 $K^{+}$ 替代，可形成 ${Ba}_{0.2} K_{0.8} {BiO}_{3}$ 晶体，该 $K^{+}$ 掺杂晶体具有超导性，铋元素的化合价为+3、+5，其晶体结构如图所示：
①该 $K^{+}$ 掺杂晶体中与每个 $O$ 原子距离最近的 $O$ 原子有个。
②该 $K^{+}$ 掺杂晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为。

(4)、工业上常利用 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液制备 ${NaNO}_{3}$ 固体的流程如图所示：
已知：温度过高， ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 会分解甚至爆炸；硝酸钠不同温度下的溶解度如下：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
88
104
124
148
175
①工业安全生产时，选择化合物A为(写化学式)，化合物A的作用。
②为获得产率高、纯度大的 ${NaNO}_{3}$ 晶体，一系列操作为：蒸发至溶液表面出现晶膜停止加热，、过滤、、洗涤、干燥，从而得到目标晶体。
③物质B与足量稀硝酸反应，生成 $H_{3} {PO}_{4}$ 、淡黄色沉淀和其它物质，请写出该反应的化学方程式：。

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13、浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物 $A$ 中仍残留盐酸和 ${MnO}_{2}$ 。实验小组通过如下过程探究其原因。
(1)查阅文献获知：
①随 $c (H^{+})$ 降低或 $c ({Mn}^{2 +})$ 升高， ${MnO}_{2}$ 的氧化性减弱；
②随 $c ({Cl}^{-})$ 降低， ${Cl}^{-}$ 的还原性减弱。
(2)设计实验验证上述结论：
实验Ⅰ，向固液混合物 $A$ 中加入浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，继续产生 ${Cl}_{2}$ ；
实验Ⅱ，向固液混合物 $A$ 中加入 $KCl$ 固体，加热，继续产生 ${Cl}_{2}$ ；
实验Ⅲ，向固液混合物 $A$ 中加入 $X$ ，加热，不产生 ${Cl}_{2}$ ；
下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ证明 $c (H^{+})$ 升高， ${MnO}_{2}$ 氧化性增强 B、实验Ⅱ证明 $c ({Cl}^{-})$ 升高， ${Cl}^{-}$ 还原性增强 C、实验Ⅲ为了证明 $c ({Mn}^{2 +})$ 浓度升高， ${MnO}_{2}$ 氧化性减弱，加入的 $X$ 可为 ${MnSO}_{4}$ 固体 D、固液混合物A中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 固体，再通入氯气，可能有 ${MnO}_{2}$ 生成

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14、常温下，实验小组将 $2.33 {g BaSO}_{4}$ 固体投入 $100 mL$ 某浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，探究 ${BaSO}_{4}$ 固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知 $25 ℃$ 时相关常数如下： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、常温下，碳酸钡固体的溶解度为 $5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ B、常温下，该碳酸钠溶液的 $pH \approx - lg \sqrt{c \times \frac{K_{w}}{K_{a2} (H_{2} {CO}_{3})}}$ C、常温下，若 ${BaSO}_{4}$ 固体的质量变为 $1.165 g$ ，所得溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 1.25 mol \cdot L^{- 1}$ D、常温下， $c ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 2.5 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${BaSO}_{4}$ 固体可完全转化

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15、某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ 为催化剂 B、化合物Ⅲ中C原子存在 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化 C、化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D、若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为 ${CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}$

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16、 $Ru$ 掺杂非晶 $Se$ 电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示， $Ru$ 掺杂可有效降低 ${Zn}^{2 +}$ 嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是

A、充电时， $Zn$ 电极接电源负极，发生还原反应 B、充电时，需控制充电速率使 ${Zn}^{2 +}$ 在电极均匀沉积 C、放电时， $Zn$ 电极会发生腐蚀 D、放电时， $Ru$ 掺杂可加快 ${Zn}^{2 +}$ 在 $α - {Ru}_{x} Se$ 电极得电子速率

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17、化合物 $X$ 因优异的锂离子导电性与高储氢容量备受关注，其晶体由 $A$ 层和 $B$ 层按 $ABAB$ 交替堆叠的方式构成， $A$ 层的 ${Li}^{+}$ 位于正六边形的顶点， $N^{3 -}$ 位于正六边形的中心， $B$ 层全部由 ${Li}^{+}$ 构成且这些 ${Li}^{+}$ 恰好位于 $A$ 层 $N^{3 -}$ 的正下方，结构如图所示。下列说法不正确的是

A、 $X$ 属于混合型晶体 B、 $X$ 的化学式为 ${Li}_{3} N$ C、 $X$ 和水反应生成 $LiOH$ 和 ${NH}_{3}$ D、 $X$ 和 $H_{2}$ 反应可生成 ${LiNH}_{2}$

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18、下列装置或说法不正确的是
A.提纯 $I_{2}$
B.制备并收集氯气
C.收集并储存乙烯
D.验证产物 ${CuSO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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19、1-碘丁烷(Z)活性高，是有机合成中用于引入正丁基的重要砌块，可由1-丁醇(X)按照下列路线合成：
下列说法不正确的是

A、 $X$ 和 $NaI$ 水溶液加热也可制备 $Z$ B、 $Y$ 属于酯类 C、 $X$ 的同分异构体有6种(不包括 $X$ ) D、最多有13个原子共平面

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20、物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是

选项	结构	性质
A	① ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ ② $H_{2} O$	给出质子的能力：①>②
B	邻羟基苯甲醛存在分子内氢键	沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C	乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、 ${sp}^{3}$ 杂化	水中溶解度： $CH \equiv CH > {CH}_{3} {CH}_{3}$
D	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 结构 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 结构	与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力： ${NH}_{3} > H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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物质	(l)	(l)		${Cl}_{2} (g)$	HCl(g)
相对能量( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	-426	-462	-368	0	-92


A.提纯 $I_{2}$	B.制备并收集氯气

C.收集并储存乙烯	D.验证产物 ${CuSO}_{4}$

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	88	104	124	148	175