相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列方程式不正确的是

A、苯酚钠中通入少量 ${CO}_{2}$ ：+CO₂+H₂O=+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、向明矾溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 2 {BaSO}_{4} ↓$ C、少量 $H_{2} S$ 气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $3 H_{2} S + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 2 {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O$ D、向NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}$

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2、关于 ${ClO}_{2}$ 的性质，下列说法不正确的是

A、由反应 $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 可知，氧化性： ${Cl}_{2} > {ClO}_{2}$ B、等质量的 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，前者氧化能力正好是后者的2.5倍 C、由反应 ${2ClO}_{2} {+10I}^{-} {+H}^{+} \to {X+5I}_{2} {+H}_{2} O$ (未配平)推测，还原产物X是 ${Cl}^{-}$ D、由 $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 可知，制备1mol的 ${ClO}_{2}$ ，转移1mol $e^{-}$

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3、在实验室制备下列物质，下列说法正确的是
A. 制备铜氨溶液
B. 制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C. 制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体
D. 制备干燥的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、分子的极性： $H_{2} O > H_{2} S$ B、分子的键角： ${NCl}_{3} > {NF}_{3}$ C、酸性：HI>HBr D、第一电离能：Na>Mg>Al

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5、下列化学用语表示不正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布图： B、 ${Cl}_{2} O$ 的空间填充模型： C、氯化铵的电子式： D、 ${NH}_{3}$ 的价层电子对互斥模型：

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6、下列物质属于非极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${SiO}_{2}$ C、 ${CHCl}_{3}$ D、 ${SO}_{3}$

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7、硫化氢( $H_{2} S$ )是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} S$ 在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取 $H_{2} S$ 并探究其性质(已知 $H_{2} S$ 能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②甲装置中发生反应的化学方程式为。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是。
④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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8、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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9、现有下列物质：① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ${2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O$ 。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。
③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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10、
化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。
回答下列问题：
（1）上述反应中的y=。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱： ${ClO}^{-}$ (填“>”或“<”) ${FeO}_{4}^{2 -}$ 。
（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。
（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；
（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

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11、制取漂白液时温度过高会发生副反应： $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、 $1 : 1$ B、 $1 : 2$ C、 $1 : 5$ D、 $5 : 1$

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12、下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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13、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

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14、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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15、下列说法不正确的是

A、碱性氧化物均为金属氧化物 B、在实验中手不慎被玻璃划破，可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液应急止血 C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电， ${FeCl}_{3}$ 溶液呈电中性

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16、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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17、下列反应中属于非氧化还原反应的是

A、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3}$ C、 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温，高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 N H_{3}$ D、 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$

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18、一种磁流体是由直径为90 nm的Fe₃O₄磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A、该分散系属于胶体 B、该分散系静置后，Fe₃O₄磁性固体颗粒很快会沉到底部 C、当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D、该分散系中的Fe₃O₄磁性固体颗粒能透过滤纸

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19、化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。
已知：ⅰ：+ $\overset{}{\to}$
ⅱ：R₁COR₂+R₃CH₂COR₄ $\overset{{OH}^{-}}{\to}$ ，其中R₁~R₄为H或烷基
回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称为。

(2)、化合物E与H₂O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的结构简式为。

(3)、根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应生成的新结构
反应类型
a
①
②
b
新制的Cu(OH)₂ ，加热
③
④

(4)、关于反应⑦，下列说法不正确的有___________

A、化合物D中，所有原子可能共平面 B、化合物H存在顺反异构 C、1mol化合物I中共有14molsp³-s σ键 D、反应⑦涉及π键的断裂和形成

(5)、化合物X是化合物I的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为(写一种)。
a．与FeCl₃溶液显色；
b.1molX最多能与1molNa反应；
c．化合物X环上的一氯代物只有1种；
d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1。

(6)、参照上述路线。以和为有机原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步的反应物为和(写结构简式)；
b．合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程的化学方程式为(注明反应条件)。

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20、
乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。
Ⅰ．某研究团队采用 ${BaC}_{2}$ 制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应：
第一步： ${BaCO}_{3} (s) + C (s) ⇌ BaO (s) + 2 CO (g)$
第二步： $BaO (s) + 3 C (s) ⇌ {BaC}_{2} (s) + CO (g)$
（1） ${BaC}_{2}$ 中存在的化学键类型为。(填标号)
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键
（2）反应Ⅰ的离子方程式为。
（3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为。
（4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为。
Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为： $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，平衡时其中几种气体分压 $(Pa)$ 的对数与温度(K)的关系如图：
（5）该反应的 $Δ H$ 0。(填“>”或“<”)
（6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是。(填标号)
a． $H_{2}$ 的体积分数不再变化
b．容器中气体的压强不再变化
c．容器中混合气体的密度不再变化
d． $v ({CH}_{4}) : v (C_{2} H_{2}) : v (H_{2}) = 2 : 1 : 3$
（7）TK时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算)
（8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性： $C - H$ (乙炔) $C - H$ (甲烷)。(填“>”或“<”)

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