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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
(一)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：
（4）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。
（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。
（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括。
（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。

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2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、现有以下五种物质：①Cu、②BaCO₃、③酒精、④SO₂、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是，可用(填现象名称)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。

(2)、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4KOH+3KClO=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O。
①该反应中还原剂是(填化学式，下同)，还原产物为。
②当反应中有1molK₂FeO₄生成，转移电子的物质的量为mol。

(3)、同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为；等质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为；将19gMgCl₂粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl^-的物质的量浓度为。

(4)、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
装置C中①的名称是，装置D中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。

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3、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)、明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是。

(2)、维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有性，该转化反应中 Fe³⁺作剂。

(3)、某无土栽培用的营养液中，c( ${NH}_{4}^{+}$ )：c( ${SO}_{4}^{2-}$ )：c(K⁺)：c(Cl^-)=8：4：9：9.若用NH₄Cl、KCl、K₂SO₄ 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为。

(4)、某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示)。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是 (填序号)。
A ．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处

(5)、在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na₂O₂(易溶于水)、CaO₂ (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na₂O₂中阴离子的物质的量为，当它与CO₂完全反应时，转移的电子数目为。这两种物质中选作为供氧剂更好，理由是。

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4、铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A、a在纯 $O_{2}$ 中燃烧可直接转化为e B、在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 C、c在空气中直接加热可转化为b D、检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液

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5、实验室配制100mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，需要用到的仪器是

A、漏斗 B、容量瓶 C、温度计 D、蒸发皿

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6、下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是

A、因为玻璃中含有SiO₂ ，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B、高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 C、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物 D、 $Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3} \to {SiO}_{2} \to {SiO}_{3}^{2 -}$ 均能一步转化

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7、在指定条件的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A、含“84”消毒液的水溶液：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺ B、加入KSCN显红色的溶液：K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、S^2- C、加入铝能产生氢气的溶液：CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、K⁺ D、pH=1的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、ClO^-、NO $_{3}^{-}$

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8、下列对实验设计方案的描述正确的是

A、将混合气体通入饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶可除去CO₂中混有的HCl B、用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃ C、向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的存在 D、只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸和硫酸钠三种溶液鉴别开

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9、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Ag}^{+} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}^{3 +} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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10、下列有关 $C 、 Si$ 及其化合物的叙述错误的是

A、石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B、 ${Si}_{3} N_{4}$ 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 C、 ${SiO}_{2}$ 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造芯片 D、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐

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11、铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
已知：高温焙烧时发生的反应方程式为 ${CuFeS}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + FeS + Cu$ 。

(1)、将黄铜矿粉碎的目的是。

(2)、“酸溶”时，生成H₂S，发生反应的化学方程式为。

(3)、向滤液A中通入Cl₂的目的是。某同学提出可用H₂O₂溶液代替Cl₂ ，写出对应的离子方程式：，与Cl₂相比，使用H₂O₂的优点是。

(4)、滤液C中主要成分是(填化学式)；它在生活和生产中的用途有(任写一种)。

(5)、写出滤渣焙烧得到Fe₂O₃的化学方程式：。

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12、

硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。

（1）该温度下，在2 L密闭容器中发生反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得n(SO₂)随时间变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

用SO₃表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO₃)=________。

（2）若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法正确的有___________。

A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化

B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态

C.

v_{正} (O_{2}) = 2 v_{逆} ({SO}_{2})

时，说明该反应达到平衡状态

D. 若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态

（3）上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。

①其中第一步反应： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) ⇌ V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g)$ ，写出第二步反应的化学方程式：________。

②计算生成40 g SO₃(g)，总反应放出________热量。

（4）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2 L的密闭容器中，发生 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。

Ⅱ．H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。

（5）H₂S的电子式为________。

（6）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①b极电极反应式为________；

②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H₂S的体积(标准状况)________L；

③请结合离子方程式分析H₂S气体去除的原理________。

13、

氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。

已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。

Ⅰ．氨气的制备

（1）利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为。

（2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是，所装试剂名称为。

Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。

（3）反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。	有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。	黑色固体中肯定含有，可能含有。
实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。	无黑色固体剩余	黑色固体成分是。

（4）根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe₂O₃的化学反应方程式。

Ⅲ．NH₃的应用

（5）NH₃的应用很广，在催化剂的作用下，NH₃与NO₂反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为，反应中每转移6mole^- ，消耗NH₃的物质的量为mol。

14、下列图像及对应的叙述正确的是


A．图中Al是原电池的负极	B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是 $0.158 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

C．图中 a和b分别表示足量锌与400mL 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像	D．图中物质的稳定性：石墨＞金刚石

A、A B、B C、C D、D

15、部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是

A、工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e B、实验室常加热化合物g制备a C、d与NaOH溶液反应生成NaNO₃和NO D、a转化为c属于自然固氮

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16、向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A、到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B、64 s时，化学反应达到平衡 C、前100 s内，用N₂O₄浓度的变化表示的化学反应速率是 $0.004 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深

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17、某实验小组验证SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是

A、KMnO₄溶液逐渐褪色，说明SO₂具有还原性 B、品红溶液逐渐褪色，说明SO₂可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C、紫色石蕊溶液变红，说明SO₂与水反应生成了硫酸 D、拉动注射器2，Na₂S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2

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18、向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA₂和1 molB₂气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应的逆反应属于吸热反应 B、该反应中1 molA₂(g)和1 molB₂(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C、该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D、断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量

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19、能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是
甲 $\overset{O_{2}}{\to}$ 乙 $\overset{O_{2}}{\to}$ 丙 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 丁 $\overset{NaOH(或 HCl)}{\to}$ 盐

A、若甲为Fe，氧化物丙能与H₂O在常温下生成对应的碱 B、若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、若甲为N₂ ，氧化物乙为酸性氧化物 D、若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂

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20、下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是
A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
B．制取并收集NO₂
C．观察到有大量白雾生成
D．可能引发喷泉

A、A B、B C、C D、D

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