高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、

C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}

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2、化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：

已知：R—Cl+X^-→R—X+Cl^-（X=OH^-、CN^-、CH₃O^-）。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， D的官能团名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：（任写两种）。

①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl；

②1mol该分子最多能与2molNaHCO₃反应；

③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。

(6)、设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：（无机试剂任选）。

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3、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

(1)、已知：

N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)

Δ H=+180 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}

， CO（g）燃烧热为283 kJ/mol。表示催化剂作用下同时处理汽车尾气中NO、CO污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：。

(2)、工业上用C还原NO₂来减少它对空气的污染，发生反应为：

{2NO}_{2} (g) +2C (s) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)

①一定温度下在恒容密闭容器中加入1 mol NO₂和足量C，下列能说明该反应达平衡的是（填序号）。

A．气体密度不变

B．气体平均摩尔质量不变

C．NO₂与N₂的物质的量之比保持不变

D． $c ({NO}_{2}) =c ({CO}_{2})$

②维持温度不变，在一容器中充入1 mol NO₂和足量C，相同时间内测得NO₂转化率随压强变化如图所示。

若反应开始容器体积为1 L，G点CO₂的浓度为， G点的平衡常数K=。若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量NO₂ ，达平衡后，与原平衡相比NO₂的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：

a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：。

(4)、下图是氮化镓的一种晶体结构，已知该晶体密度为d g·cm^-3 ，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。

Ga原子配位数为，镓氮原子间最短距离为nm。

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4、氨基磺酸（H₂NSO₃H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：

H_{2} O + H_{2} {NSO}_{3} H = {NH}_{4} {HSO}_{4}

。实验室用羟胺（NH₂OH）和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题：

(1)、气流从左至右，导管接口连接顺序为a→（装置可以重复使用）

(2)、实验过程中，先旋开（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用来控制温度。

(3)、实验完毕后，采用操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是。

(4)、产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L^-1的NaNO₂标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO₂标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂ ， NaNO₂的还原产物也为N₂。

滴定时发生反应的化学方程式为，滴定终点为，氨基磺酸粗品的纯度=（保留2位小数）。

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5、甘氨酸盐酸盐（HOOCCH₂NH₃Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

${HOOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+} ⇌ H^{+} +^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ $K_{1}$

$^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+} ⇌ H^{+} +^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{2}$ $K_{2}$

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、水的电离程度：Q<X B、Q→P过程中：

\frac{c (^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{2})}

逐渐减小 C、P点的溶液中：

c ({HOOCH}_{2} {NH}_{3}^{+}) + c (H^{+}) = c (^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{2}) + c ({OH}^{-})

D、当V(NaOH)=20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

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6、某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A、该晶体的化学式：K₂Sb B、K可看成填入Sb围成的正八面体和正四面体空隙中，其比值为1：2 C、与K最近且距离相等的K有12个 D、若A原子坐标为（0，0，0），则B原子坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

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7、某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体

{[{Pyr}_{14}]}^{+}

、

{[TFSI]}^{-}

为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是

A、1 molPCT完全反应，理论上有2 mol

{[TFSI]}^{-}

嵌入石墨电极 B、放电时，石墨电极电势高于PCT电极 C、

{[TFSI]}^{-}

嵌入电极时，电池处于充电过程 D、充电时，PCT电极反应式为

{PCT+ne}^{-} +n {[{Pyr}_{14}]}^{+} = {[{Pyr}_{14}]}_{n} PCT

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8、工业上利用CO和H₂O制备H₂ ，利用计算机模拟

{CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)

的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是

A、该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B、反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H₂O C、该反应高温自发进行 D、使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率

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9、布洛芬是非甾体抗炎药，用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、牙痛等。一种合成布洛芬的反应路线如下图所示，下列说法不正确的是.

A、反应I为取代反应 B、化合物Y的分子式为C₁₂H₁₆O C、化合物Z最多有16个原子共平面 D、水中的溶解度：布洛芬<苯甲酸

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、20gSiC晶体中含有的共价键数目为2

N_{A}

B、0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为

0 {.2N}_{A}

C、39gNa₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为

0 {.5N}_{A}

D、1L1mol/L的NH₄Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中

{NH}_{4}^{+}

的数目为

N_{A}

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11、中国的饮食文化源远流长，“八大菜系”久负盛名。下列有关说法正确的是

A、川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素 B、湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析 C、粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质 D、鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物

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12、化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是

A、山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B、用热的苏打溶液清洗厨房油污 C、SO₂可用于葡萄酒和干果的防腐剂 D、五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂

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13、化合物Ⅰ是一种抗心律失常药物合成的关键中间体，它的一种合成路线如下：

已知： ${RCH}_{2} Br \overset{NaCN}{\to} {RCH}_{2} CN \to_{H^{+}}^{H_{2} O} {RCH}_{2} COOH$ ； $R_{1} Br \overset{R_{2} {NH}_{2}}{\to} R_{2} {NHR}_{1}$ 。

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、D中官能团的名称为。

(3)、F的结构简式为。

(4)、F→G的反应中，

{NaBH}_{4}

的作用是。

(5)、G→I的化学方程式为，反应类型为。

(6)、D的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为(写一种)。

①苯环上有两个取代基，其中一个是硝基；

②能发生银镜反应。

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14、2026年两会热点议题之一是生物天然气绿色发展。

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

重整与利用有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标。天然气和二氧化碳重整主要发生反应：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

② ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} COOH (g)$ ${ΔH}_{2}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

回答下列问题：

(1)、

{CH}_{4}

、

{CO}_{2}

分子的空间结构均与其VSEPR模型相同，其主要原因是。

(2)、

2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} COOH (g)

的

Δ H =

(用

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

表示)。

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 {mol CH}_{4} (g)

和

1 {mol CO}_{2} (g)

，只发生上述反应②，下列叙述错误的是___________(填标号)。

A、当混合气体的总压强不变时达到平衡状态 B、平衡时充入少量氩气，正反应速率小于逆反应速率 C、达到平衡时，再充入少量

{CO}_{2}

，平衡正向移动，反应热增大 D、其他条件不变，加入催化剂，活化分子百分数会增大

(4)、初始按反应①的化学计量数投入反应物且只发生反应①，固定

{CH}_{4}

平衡转化率(α)分别为10%、50%、60%时探究温度与压强变化关系如图所示。

① ${ΔH}_{1}$ (填“>”或“<”)0。

②用物质的量分数计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数( $K_{x}$ )，A、B两点对应的体系， $K_{x} (A)$ (填“>”“<”或“=”) $K_{x} (B)$ ， C点对应体系的 $K_{x} (C) =$ (用分数表示)。

(5)、在容积均为1 L的恒容密闭容器甲、乙中，起始分别投入

1 {mol CO}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

，只发生反应③，分别在恒温、绝热条件下发生反应，测得压强与时间关系如图所示。

①a点时 ${CO}_{2}$ 的转化率为；比较转化率： $α (a)$ (填“>”“<”或“=”，下同) $α (b)$ 。

②比较速率： $v_{逆} (b)$ $v_{正} (c)$ 。

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15、已知：XA、

X {(OH)}_{2}

不溶于水，

H_{2} A

为二元弱酸。常温下，在

H_{2} A

、

{HA}^{-}

、

A^{2 -}

总浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中，含A微粒物质的量分数、

pX [pX = - \lg c (X^{2 +})]

随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为

(4.8, 0.5)

、

(10.2, 0.5)

、

(10.2, 14)

。下列说法正确的是

A、NaHA溶液显酸性 B、N点对应的

pX = 8.4

C、

K_{sp} [X {(OH)}_{2}] = 10^{- 21.6}

D、将某

{Na}_{2} A

溶液调至

pH = 5

，溶液中存在

\frac{1}{2} c ({Na}^{+}) = c (A^{2 -})

且

c ({HA}^{-}) > c (H_{2} A)

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16、甲醇水蒸气重整制氢反应分别在PdZn(111)与PdCu(111)合金表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、PdZn(111)降低了水解离的活化能，提高了反应的平衡转化率 B、

{CO}_{2}^{*}

的脱附是吸热过程，

H_{2}^{*}

的脱附是放热过程 C、

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

的

Δ H > 0

D、②→③过程中，发生了σ键的断裂和π键的形成

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17、高温超导性最初是在由堆叠的

{CuO}_{2}

平面构成的铜酸盐中发现的，某铜酸盐高温超导体的晶胞结构如图所示，已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，图中A原子的分数坐标为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。下列说法错误的是

A、Cu的配位数为6 B、B原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, 1, 1)

C、A、B原子之间的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a pm

D、该晶体密度为

\frac{8.12 \times 10^{32}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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18、科研工作者首次以镍基催化剂实现了如图所示的“甲醛—硝酸盐”耦合电催化系统，在发电的同时，可将硝酸盐和甲醛废弃物转化为

H_{2}

、

{NH}_{3}

和甲酸盐，展示了化学增值与能源生成协同的策略，已知a极生成

H_{2}

和甲酸盐的物质的量之比为1：2。下列说法错误的是

A、图中箭头表示外电路中电子的移动方向 B、电池工作时，a极电极附近溶液pH增大 C、b极电极反应式为

{NO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 8 e^{-} = {NH}_{3} + 9 {OH}^{-}

D、产生标准状况下

8.96 {L H}_{2}

，理论上可转化0.8 mol HCHO

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19、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加苯酚溶液	溶液变紫色	${FeCl}_{2}$ 发生了变质
B	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入氯气	溶液变浑浊	酸性： ${HClO}_{3} > H_{2} {SO}_{4}$
C	向含等物质的量浓度的NaCl、 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	先生成白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	向某有机物中加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 并加热	产生砖红色沉淀	该有机物一定是醛类物质

A、A B、B C、C D、D

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20、有机物M由原子序数依次增大的短周期非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Z分布在不同的周期，基态X和Y原子均含有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素。最外层电子数满足：

Z = W + Y

， Z在自然界有两种稳定存在的同位素

^{m} Z

和

^{n} Z

。M的质谱图如下，其中质荷比为154的是含

^{m} Z

的分子离子峰，质荷比为156的是含

^{n} Z

的分子离子峰，分子中W和Z原子的个数比为7：1.下列说法正确的是

A、M的不饱和度为4 B、原子半径：X>Y>Z C、含氧酸酸性：Z>X D、电负性：Y>Z

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