高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态铬原子中存在10对成对电子 B、

_{50} Sn

元素位于元素周期表第14列 C、钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D、配位键的强度：

{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +} > {[Cu ({NF}_{3})]}^{2 +}

(2)、某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为。

(3)、化合物A(

)、B(

)是氮化合物的主要中间体。

①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式。

②化合物A、B分别结合质子后，测得 ${[H_{2} A]}^{2 +}$ 的给质子能力比 ${[H_{2} B]}^{2 +}$ 弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由。

③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应，得到含有[ $OC {({NH}_{2})}_{2}$ ]的溶液。

(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是。

(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式。

(4)、以铜锌矿(主要成分为

{Cu}_{3} {ZnS}_{4}

，含有PbS和少量

{Fe}_{2} S_{3}

)原料实现如下转化：

①步骤Ⅰ中 ${Cu}_{3} {ZnS}_{4}$ 发生转化的化学方程式。

②溶液D中，除 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 外，写出三种大量存在的离子(按照离子浓度大小顺序)。

③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的 $O_{2}$ 可促进反应进行”。

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2、利用菱锰矿[主要化学成分为

{MnCO}_{3}

，含

CaMg {({CO}_{3})}_{2}

、

{SiO}_{2}

等杂质]制备

{MnCO}_{3}

粉的工艺流程如下：

已知：①高温下， ${MnCO}_{3}$ 分解为MnO， $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ 分解为 ${CaCO}_{3}$ 和MgO；

② $MnO \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} {[Mn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $MgO \overset{{NH}_{4}^{+}}{\to} {Mg}^{2 +}$

下列说法不正确的是

A、步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B、步骤B，将

N_{2}

替换为

{CO}_{2}

，

{MnCO}_{3}

开始显著分解的温度升高 C、步骤C，提高氨水

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液中

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

含量，可提高产品纯度 D、步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高

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3、25℃时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数

K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

；

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

，

K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}

，不考虑

{Mg}^{2 +}

的水解，下列描述不正确的是

A、pH：

{CaCO}_{3}

饱和溶液

< {MgCO}_{3}

饱和溶液 B、

c (H_{2} {CO}_{3})

：

{CaCO}_{3}

饱和溶液

> {MgCO}_{3}

饱和溶液 C、

H_{2} {CO}_{3}

饱和溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) \approx 4.7 \times 10^{- 11}

D、浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NaHCO}_{3}

溶液中滴加

{CaCl}_{2}

溶液，有沉淀产生

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4、化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：

已知：①

②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。

下列说法不正确的是

A、化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B、反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C、四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D、使用

进行反应，只得到了

，说明上述机理是错误的

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5、

{NaNH}_{2}

是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为

1 \times 10^{- 30}

，乙醇的

p K_{a} \approx 16

。下列关于

{NaNH}_{2}

说法正确的是

A、

{NaNH}_{2}

只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH B、该物质中三种元素N的最简单离子半径最小 C、可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为：

2Na + {2NH}_{3} (l) = {2NaNH}_{2}

+ H_{2} ↑

D、

{NH}_{2}^{-}

可以和乙醇发生取代反应生成

{CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}

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6、为处理工业尾气中的

{NO}_{2}

，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将

{NO}_{2}

转变为

{NH}_{3}

，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A、阴极发生还原反应 B、当阴极消耗22.4 LNO₂(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 mol电子 C、该电解池的阳极反应式为：

S^{2 -} + {4H}_{2} O - {8e}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {8H}^{+}

D、向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽比硫酸铜溶液更好

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7、某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B、由于

E_{1} > E_{2}

，说明该反应过程的活化能是

E_{1}

C、该反应过程的焓变是

- |Δ H|

D、升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升

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8、Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是

A、可以蒸发

{CuCl}_{2}

溶液来制备

{CuCl}_{2}

固体 B、欲得到

{CuSO}_{4} \cdot {4NH}_{3} \cdot {2H}_{2} O

，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出 C、在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料 D、CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸

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9、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的成酯修饰。

下列说法正确的是

A、布洛芬分子中存在2个手性碳 B、酯化后的布洛芬分子中有两种官能团 C、酯化后的布洛芬分子的碱性强于苯胺 D、1mol的布洛芬可以反应2mol NaOH

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10、由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作及其现象	实验结论
A	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，产生白烟和黑色固体	${CO}_{2}$ 具有氧化性
B	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
C	盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大	反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D	用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近 ${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 液流，液流方向改变	${CF}_{2} {Cl}_{2}$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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11、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	玻璃	掺杂硼酸盐	耐腐蚀性增强
B	淀粉	主链上接枝含强亲水基团的支链	吸水能力提高
C	钢铁	调整合金中各金属元素的比例	硬度、强度改变
D	聚氯乙烯	添加增塑剂邻苯二甲酸二丁酯	稳定性增强

A、A B、B C、C D、D

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12、下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是

A、实验室利用

{SbCl}_{3}

制取

{Sb}_{2} O_{3}

：

{2SbCl}_{3} + {3H}_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6HCl

B、把

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

滴入

{AgNO}_{3}

溶液来制取银氨溶液：

{Ag}^{+} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {2H}_{2} O

C、

Fe {(OH)}_{3}

利用电解法制备消毒剂

{Na}_{2} {FeO}_{4}

：

Fe {(OH)}_{3} - {3e}^{-} + {5OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + {4H}_{2} O

D、强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH

]逐渐溶解(

H_{3} {PO}_{4}

的

K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}

，

K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，

K_{a3} = 4.8 \times 10^{- 13}

)：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH + {4H}^{+} = {5Ca}^{2 +} + {3HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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13、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精 B、工业上利用二氧化氮与水反应生成硝酸 C、“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离

C_{60}

和

C_{70}

D、工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇

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14、利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是

A、坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时 B、称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器 C、用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热 D、在

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

中，存在配位键和氢键等作用力

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15、下列说法正确的是

A、Ge的基态原子简化电子排布式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}

B、CH₃CH₂OCHO的名称：甲酸乙酯 C、1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为

D、甲烷分子中共价键电子轮廓图为：

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16、下列含有共价键的正盐是

A、

Ca {({ClO}_{4})}_{2}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

Ba {(OH)}_{2}

D、

{NaHCO}_{3}

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17、

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。