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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列装置能达到实验目的的是
A.测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率
B.探究浓度对化学反应速率的影响
C.测定中和热
D.验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

A、A B、B C、C D、D

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2、如图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关 $K_{1}$ ，一段时间后断开开关 $K_{1}$ ，接通开关 $K_{2}$ 。下列说法正确的是

A、接通开关 $K_{1}$ 时，装置将化学能转化为电能 B、接通开关 $K_{1}$ 时，石墨电极b附近溶液pH变大 C、接通开关 $K_{2}$ 时，溶液中 ${Na}^{+}$ 从石墨a处向石墨b处移动 D、接通开关 $K_{2}$ 足够长时间，溶液最终呈碱性

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3、在恒容密闭容器中发生反应 $2CO (g) +2NO (g) ⇌ {2CO}_{2} (g) {+N}_{2} (g)$ $Δ H =-748 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。若平衡后升温，下列说法正确的是

A、平衡常数K增大 B、容器内压强增大 C、CO的正反应速率减小 D、CO的质量减小

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4、已知：反应I、II均为放热反应。一定条件下，丙烯( ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ )与HCl按1：1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是

A、恒温恒容，若只考虑反应II，再充入HCl， ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 的体积分数减小 B、反应I、II涉及 $σ$ 键的断裂与形成 C、其他条件不变，升高温度，反应I和反应II的平衡常数均减小 D、反应I的活化能小于反应II

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5、离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成 $H^{+}$ ，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成 ${OH}^{-}$ ，最终获得去离子水。下列说法中错误的是

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 通过阴离子树脂后被除去 C、通过净化处理后，水的导电性降低 D、阴离子交换树脂填充段存在反应 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$

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6、汽车的安全气囊的主要成分为 ${NaN}_{3}$ ，汽车受到撞击 ${NaN}_{3}$ 迅速分解得到钠和氮气，保护乘客。设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、 $1 {mol NaN}_{3}$ 中含有的离子总数为4N_A B、撞击时 $4 {mol NaN}_{3}$ 分解，生成的氧化产物为6N_A C、标准状况下， $11.2 {L N}_{2}$ 中 $π$ 键的数目为N_A D、4.6g Na在空气中微热充分反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移电子数为0.2N_A

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7、硝酸铵加热到400℃分解： $4 {NH}_{4} {NO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{400 ℃}} \end{matrix} 2 {NO}_{2} ↑ + 3 N_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 $1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中离子总数为 $2 N_{A}$ B、 $44.8 {L NO}_{2}$ 的分子数为 $2 N_{A}$ C、改性硝酸铵用作氮肥，不宜与草木灰混用 D、反应生成 $8 {mol H}_{2} O$ ，转移电子数为 $2 N_{A}$

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8、工业上 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的 $H_{2} S$ ，生成单质硫； ${Fe}_{2} O_{3}$ 脱除 $H_{2} S$ 反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是

A、图乙中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 对 $H_{2} S$ 的吸附能力强于图甲 B、图中氧元素的化合价未发生变化 C、硫单质覆盖在 ${Fe}_{2} O_{3}$ 表面不会改变脱硫剂的活性 D、失效的脱硫剂可在适宜的含氧气氛中重新转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 实现“再生”

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9、下列说法正确的是

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ 和 $4 H_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 4 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H$ 相等 B、一定条件下，将一定量的 ${NH}_{3} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 $1.5 {mol H}_{2} (g)$ 和 $0.5 {mol N}_{2} (g)$ ，吸收46kJ热量，其热化学方程式可以表示为 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 kJ/mol$ C、 $C_{3} H_{8} (g) = C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H > 0$ ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 kJ/mol$ ，则 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H > - 890.3 kJ/mol$

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10、下列化学用语或图示正确的是

A、图1表示 ${AsH}_{3}$ 分子的VSEPR模型 B、图2表示 ${CS}_{2}$ 的电子式 C、图3表示H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D、图4表示基态 ${Fe}^{3+}$ 价层电子的轨道表示式

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11、HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡 $HF ⇌ H^{+} + F^{-}$ 正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为

A、加水稀释 B、加少量NaF固体 C、加少量HF D、升高温度

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12、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A、由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 $\overset{煅烧}{\to} {SO}_{2} \to_{450 ° C}^{催化氧化} {SO}_{3} \overset{98% 浓硫酸吸收}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\overset{提纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$ C、由石英砂制高纯硅：石英砂 $\to_{高温}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{加热}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{高温}^{H_{2}}$ 纯硅 D、工业制硝酸： $N_{2} \to {NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

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13、宁化玉扣纸有“纸中丝绸”之美誉。在传统制作工艺中，将竹藤(嫩竹)放入石灰水中浸泡(“落湖”)80天至半年，清洗后入甑蒸煮，再摊放于山坡，经日晒雨淋进行天然漂白。下列说法错误的是

A、竹藤的主要成分是有机高分子化合物 B、石灰水的主要作用是软化竹纤维并分解杂质 C、“落湖”80天至半年的主要目的是消毒杀菌 D、天然漂白减少了化学试剂的使用，符合生态造纸理念

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14、 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 均为工业生产的重要原料，回答下列问题：

(1)、工业上可通过反应 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应：
① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ $Δ H_{1} = - 110.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出表示 $CO (g)$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、 ${CO}_{2}$ 可用于制备甲酸，反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ ，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：。

(3)、 ${CO}_{2}$ 可以与 $H_{2}$ 催化合成甲醇，反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH$ ，向 $1 L$ 和 $2 L$ 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ 发生该反应。两容器中平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
则甲容器对应的变化曲线为（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为， $T_{2} ℃$ 下该反应的平衡常数 $K =$ 。

(4)、一定条件下，在 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 ${lmolCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示：
则平衡时， $H_{2}$ 的转化率为（结果保留两位有效数字，下同）， $HCOOH$ 的选择性为（ $HCOOH$ 的选择性= $\frac{生成 HCOOH 的物质的量}{生成 HCOOH 的物质的量 + 生成 {CH}_{3} OH 的物质的量} \times 100%$ ）。

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15、 ${LiFePO}_{4}$ 和 ${FePO}_{4}$ 可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池，可减少有害气体的排放。回答下列问题：

(1)、基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是(填字母)。
a．
b．
c．

(2)、磷酸为三元中强酸，常温下，向 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 的变化如图所示：
①曲线Ⅱ表示的微粒为(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为。
② $H_{3} {PO}_{4}$ 可用于制备 $HF$ 。已知常温下， $HF$ 的电离常数为 $6.3 \times 10^{- 4}$ ，向 $NaF$ 溶液中滴加少量 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为。

(3)、磷酸铁锂电池的工作原理为 ${Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} ⇄_{充电}^{放电} 6 C + {LiFePO}_{4}$ 。若使用该电池进行电渗析法制备 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 缓冲溶液，电解原理如图所示：
与 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ 连接的电极为(填“电极a”或“电极b”)，电渗析装置中膜a为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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16、已知： $AgCl(s) \overset{}{⇌} {Ag}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)$ ΔH>0。室温下，在含大量 $AgCl$ 的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是

A、升高温度 B、加少量NaCl固体 C、加少量水 D、加少量KI固体

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17、室温下，向 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随NaOH溶液体积的变化如图。已知 $lg 5 = 0.7$ 。下列说法不正确的是

A、 $NaOH$ 与盐酸恰好完全反应时， $pH < 7$ B、选择变色范围在 $pH$ 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、 $V (NaOH) = 30.00 mL$ 时， $pH = 12.3$

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18、下列说法正确的是

A、富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫电负性小于氧 B、斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 C、SO₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型相同 D、CaSO₄·2H₂O中既有离子键又有非极性共价键

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19、中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是

A、三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 B、电催化过程的电极反应： $N_{2} + {6H}^{+} + {6e}^{-} = {2NH}_{3}$ C、①②③中均断开N原子间的 $π$ 键，形成 $N-Hσ$ 键 D、该电极上可能发生生成氢气的反应

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20、下列有关化学用语表示正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 的 $p - p σ$ 键形成过程： B、基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C、石英的分子式： ${SiO}_{2}$ D、 $HCl$ 的形成过程：

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A.测定 $H_{2} O_{2}$ 分解速率	B.探究浓度对化学反应速率的影响

C.测定中和热	D.验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用