高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是

A、一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B、一定量的铁粉与大量的

9.75 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2mol C、硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D、当硝酸浓度为

9.75 mol \cdot L^{- 1}

时还原产物是NO、

{NO}_{2}

、

N_{2} O

，且其物质的量之比为

5 : 3 : 1

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2、如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A、在一定条件下，a可将c、d还原为b B、c^'使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C、敞口放置在空气中的浓e、浓e^'均会因吸水性而使浓度减小 D、浓e和浓e^'分别与Cu反应时均只体现氧化性

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3、在2 L的容器中发生某反应，前30 min各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

Y ⇌ X

B、M点的正反应速率小于逆反应速率 C、Q点正、逆反应速率相等，反应停止 D、前20 min反应速率

v (X) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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4、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是

A、实验结束后，有机产物只有

{CH}_{3} Cl

B、实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C、水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl

_{2}

的溶解 D、若

1 {mol CH}_{4}

完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗

2 {mol Cl}_{2}

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5、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向紫色石蕊溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液先变红后褪色	${SO}_{2}$ 具有酸性和漂白性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	利用工业合成氨实现人工固氮	氮气具有氧化性
D	向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末	浓硫酸具有脱水性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列各组离子一定能大量共存的是

A、在强碱溶液中：

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

B、在含大量

{Fe}^{3 +}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SCN}^{-}

C、在

pH = 1

的溶液中：

K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

D、在无色溶液中：

{NH}_{4}^{+} 、 S^{2 -} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {Cu}^{2 +}

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7、下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是

A、用浓硝酸溶解铜：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、向

H_{2} S

溶液中通入

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + 2 S^{2 -} + 4 H^{+} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} {SiO}_{3} ↓

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8、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn + {Ag}_{2} O + H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 Ag

。其工作示意图如图．下列说法不正确的是

A、电子流向：Zn电极→导线→

{Ag}_{2} O

电极 B、

{Ag}_{2} O

电极发生还原反应 C、Zn电极的电极反应式：

Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{2}

D、工作时

{OH}^{-}

向正极移动

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9、下列项目与化学知识表述或关联有误的是

选项	项目	化学知识
A	自主探究：果蔬电池	原电池原理
B	${NH}_{3}$ 可以发生喷泉实验	${NH}_{3}$ 易溶于水
C	酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有杀菌和抗氧化作用
D	用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸	常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应

A、A B、B C、C D、D

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10、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下

22.4 {L SO}_{3}

中所含原子数为

4 N_{A}

B、

3 {mol NO}_{2}

与

H_{2} O

完全反应时转移的电子数为

2 N_{A}

C、

22.4 {L N}_{2}

与

67.2 {L H}_{2}

充分反应生成

{NH}_{3}

的分子数是

2 N_{A}

D、16 mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为

8 N_{A}

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11、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

A、石英钟表 B、水晶镜片 C、计算机芯片 D、光导纤维

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12、古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是


A．明仿错金银凫尊	B．青玉交龙钮玉玺

C．北宋木雕罗汉像	D．西汉素纱禅衣

A、A B、B C、C D、D

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13、稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO₃ ，还含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：

已知：①乳酸结构简式：

②部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

(1)、“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为。

(2)、“水解”时产生TiO₂·nH₂O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是。

(3)、“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为。

(4)、“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为；

(5)、利用FeSO₄溶液和过量NH₄HCO₃溶液制备FeCO₃的离子方程式为；用酸性KMnO₄溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是。已知滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O

(未配平)

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14、

苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜( ${SOCl}_{2}$ )制备苯甲酰氯。

已知：①氯化亚砜遇水易水解：

②氯化亚砜沸点79℃、苯甲酸沸点249℃、苯甲酰氯沸点197℃。

Ⅰ、氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为 $2 S + {Cl}_{2} = S_{2} {Cl}_{2}$ 、 $S_{2} {Cl}_{2} + 3 {Cl}_{2} + 2 {SO}_{2} = 4 {SOCl}_{2}$ (部分加热仪器略)。

（1）仪器N的名称是。

（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→→c；d→f→g(填字母)。其中，碱石灰的作用是及吸收尾气 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 防止污染空气。

（3）工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I₂)溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为。

Ⅱ、制备苯甲酰氯的装置如图所示：

（4）试剂Y是(填化学式)。

（5）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与 ${SOCl}_{2}$ 发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是。

（6）取纯净的0.1 mol苯甲酰氯与5 mol/L NaOH溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液mL。

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15、某研究小组设计利用

{CH}_{4} - O_{2} - KOH

清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是

A、a口通入的气体为

O_{2}

B、c池的电极反应式为

{NO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 8 e^{-} = {NH}_{3} + 9 {OH}^{-}

C、当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1mol

{HOCH}_{2} {COO}^{-}

D、交换膜中离子的移动方向为c→d

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16、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示：

下列说法错误的是

A、加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为

{2AgI+Fe=2Ag+Fe}^{2+} {+2I}^{-}

B、“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D、“氧化”中若反应物用量比

\frac{n {(Cl}_{2})}{n {(FeI}_{2})}

>1.5单质碘的收率会降低

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17、某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：

W > Z > Y

B、

Y

和

Q

的单质均可能是共价晶体 C、该物质的熔点高于NaW D、阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构

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18、硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NO_x)。常温下，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是

A、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B、反应Ⅰ的离子方程式为2Ce⁴⁺+H₂=2H⁺+2Ce³⁺ C、该转化过程的实质是H₂被NO氧化 D、整个过程中Ce⁴⁺作催化剂，Ce³⁺作中间产物

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19、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A、

18 g

水蒸气内氢键数小于

2 N_{A}

B、室温下，

pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中，水电离出的

H^{+}

数目为

10^{- 5} N_{A}

C、

1.2 g

金刚石中含有共价键的数目为

0.4 N_{A}

D、

1 {molNa}_{2} O_{2}

与足量

{CO}_{2}

反应，转移电子数为

2 N_{A}

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20、阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是

A、分子中苯环上的一氯代物有2种 B、分子中碳原子有

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

两种杂化方式 C、1 mol该物质最多能与5 mol

H_{2}

发生加成反应 D、该物质可发生取代反应、加成反应、加聚反应

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