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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于 $p$ 区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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2、反应 ${NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为 C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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3、硫酸锰 $({MnSO}_{4} \cdot H_{2} O)$ 是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Mg$ 、 $Si$ 等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①相关物质的溶度积常数
物质
$Mn {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Mg {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
${MgF}_{2}$
$K_{sp}$
$2.0 \times 10^{- 13}$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$5.6 \times 10^{- 12}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$7.4 \times 10^{- 11}$
② $\sqrt{7.4} = 2.7$

(1)、为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、“滤渣1”中含有S和，请写出生成S的离子方程式。

(3)、加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是。

(4)、加入 ${MnF}_{2}$ 除镁时，需控制溶液中 $c (F^{-}) \geq$ $mol \cdot L^{- 1}$ 才能将 ${Mg}^{2 +}$ 沉淀完全。

(5)、已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ，则 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液显性(填“酸”或“碱”)。

(6)、“沉锰”时发生的离子方程式为。

(7)、硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的操作是，，洗涤并真空干燥。

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4、

氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

Ⅰ．工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$

（1）根据如图数据，计算合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）下列关于合成氨说法正确的是___________。

A. 该反应的

Δ S < 0

B. 液化分离产物

{NH}_{3}

，可提高原料转化率

C. 使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热

D. 降温、高压、使用催化剂都有利于提高

{NH}_{3}

的平衡产率

（3）在不同压强下，按照 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，则 $p_{1}$ ________ $20 MPa$ (填“>”或“<”)，理由是________。

Ⅱ．合成氨原料气 $H_{2}$ 的制备

甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 。向一恒容密闭容器中加入 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。

（4）该反应的 $Δ H$ ________0.(填“>”或“<”)。

（5）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是________。

（6） $900 K$ 的条件下，往 $1 L$ 刚性密闭容器中充入 $0.2 {mol CH}_{4}$ 和 $1.0 {mol H}_{2} O$ 进行反应， $t_{1} \min$ 时，容器内 $n (H_{2}) = 0.3 mol$ ，则 ${CH}_{4}$ 的反应速率=________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ (用含 $t_{1}$ 的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知， $900 K$ 时该反应平衡常数为1.2)________。

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5、电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。

(1)、将 ${CO}_{2}$ 回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将 ${CO}_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{4}$ 。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。
①电极b的名称为，发生的电极反应为。
②每生成 $1 {mol C}_{2} H_{4}$ ，质子交换膜中通过 $H^{+}$ 的物质的量为mol。
③电解一段时间，阳极区 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量(填“变大”“变小”或“基本不变”)。

(2)、我国科技工作者设计了如图所示的 $Mg - {CO}_{2}$ 可充电电池，以 $Mg {(TFSI)}_{2}$ 为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺 $(PDA)$ 以捕获 ${CO}_{2}$ ，放电时 ${CO}_{2}$ 还原产物为 ${MgC}_{2} O_{4}$ 。该设计克服了 ${MgCO}_{3}$ 导电性差和释放 ${CO}_{2}$ 能力差的障碍，同时改善了 ${Mg}^{2 +}$ 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
①放电时，电池总反应为。
②充电时，多孔碳纳米管电极与电源极连接，发生的电极反应为。
③放电时，隔膜上 ${Mg}^{2 +}$ 的移动方向为(填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗 $1 {mol CO}_{2}$ 负极质量减少g。

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6、
铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究 ${Fe}^{3 +}$ 的性质，过程如下：
Ⅰ．配制硫酸铁溶液
（1）配制 $100 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，需要称量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体(已知 $M= 400 g \cdot {mol}^{- 1}$ )的质量为g。
（2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、(从下图选择，填写名称)。
Ⅱ．探究外界因素对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，进行如下实验。
[表中 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 浓度为 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ]
序号
温度
$V [{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}] / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
$V (H_{2} {SO}_{4}) / mL$
pH
1
25
10.0
0.0
0.0
$A_{1}$
2
45
10.0
0.0
0.0
$A_{2}$
3
25
1.0
9.0
0.0
$A_{3}$
4
25
1.0
a
2.0
$A_{4}$
（3）①实验1和2探究温度对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，测得 $A_{1} > A_{2}$ ，请结合平衡移动原理解释其原因：。
②实验和探究加水稀释对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响。
③实验和探究 $c (H^{+})$ 对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，则 $a =$ 。
Ⅲ．探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $Fe$ 的反应 $2 {Fe}^{3 +} + Fe ⇌ {3Fe}^{2 +}$ ，并求算其平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定 $c ({Fe}^{2 +})$ ，进而计算该反应的平衡常数。
实验操作：室温下，往 $10 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。
（4）取 $1 mL$ 上层清液滴加几滴，观察到即可证明该反应为可逆反应。
（5）取V mL上层清液，用 $c_{0} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准液滴定 ${Fe}^{2 +}$ (反应后锰元素转化为 ${Mn}^{2 +}$ )，达到滴定终点记录消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积。重复实验3次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积为 $V_{1} mL$ 。则平衡时 $c ({Fe}^{2 +}) =$ ，该反应的平衡常数 $K =$ (用含V、 $c_{0}$ 、 $V_{1}$ 的计算式表示)。

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7、一定条件下， ${MO}^{+}$ (M为 $Fe$ 、 $Co$ 、 $Ni$ 等)与甲烷反应生成甲醇。 ${MO}^{+}$ 分别与 ${CH}_{4}$ 、 ${CD}_{4}$ 反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以 ${CH}_{4}$ 示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)。下列说法不正确的是

A、 ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应是放热反应 B、步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化 C、 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化应为图中曲线b D、若 ${MO}^{+}$ 与 ${CHD}_{3}$ 反应，生成的氘代甲醇有2种

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8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状 $Zn (3 D - Zn)$ 可以高效沉积 $ZnO$ 的特点，设计了采用强碱性电解质的 $3 D - Zn - NiOOH$ 二次电池，结构如图所示。电池反应为 $Zn (s) + 2 NiOOH (s) + H_{2} O (l) ⇌_{充电}^{放电} ZnO (s) + 2 Ni {(OH)}_{2} (s)$ 。以下说法正确的是

A、放电时，负极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$ B、放电时， ${OH}^{-}$ 通过隔膜从负极区移向正极区 C、充电时，阴极区的pH减小 D、充电时，阳极反应为 $Ni {(OH)}_{2} (s) + {OH}^{-} (aq) - e^{-} = NiOOH (s) + H_{2} O (l)$

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9、根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	产生蓝色沉淀	含有 ${Fe}^{2 +}$ ，无 ${Fe}^{3 +}$
B	向黄色 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸	溶液变为橙红色	增大 $c (H^{+})$ ，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
C	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加几滴稀 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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10、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A、催化剂改变反应历程，加快反应速率 B、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C、使用催化剂Ⅱ时， $0 \sim 2 \min$ 内 $v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、 $NaHS$ 的水解反应： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用食醋去除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、往 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液滴加 ${FeCl}_{3}$ 溶液，有红褐色沉淀： $Mg {(OH)}_{2} + {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + Fe {(OH)}_{3}$

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12、常温下，用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HA$ 溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数= $\frac{已反应 HA 的物质的量}{起始 HA 的物质的量}$ ×100％)。下列叙述不正确的是

A、M点， $c (A^{-}) > c (HA)$ B、N点， $c ({Na}^{+}) = c (HA) + c (A^{-})$ C、M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液显中性时， $c ({Na}^{+}) = c (A^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$

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13、石蕊(用 $HIn$ 表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离： $HIn$ (红色) $⇌ H^{+} + {In}^{-}$ (蓝色)。下列关于 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HIn$ 溶液，说法不正确的是

A、溶液 $pH = 2$ B、溶液pH随温度升高而减小 C、通入少量 $HCl$ 气体，电离平衡向逆方向移动 D、加水稀释过程中， $\frac{c ({In}^{-})}{c (HIn)}$ 逐渐变大

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14、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ 。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、加入少量 $NaCl$ 固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C、加热蒸干 ${CuCl}_{2}$ 溶液，最终得到 ${CuCl}_{2}$ 固体 D、惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液，阳极产物为 $Cu$

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15、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响
D．证明醋酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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16、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是

A、铂电极上发生还原反应 B、阴离子移向正极 C、电子由铂网经外电路流向铝板 D、一段时间后，正极区附近溶液的pH变小

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17、化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是

选项	事实或现象	解释
A	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 可作净水剂	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液显酸性
B	加入石膏 $({CaSO}_{4})$ 可降低盐碱地(含有较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$
C	纯银质物品久置表面变暗	发生了电化学腐蚀
D	使用含氟牙膏可有效预防蛀牙	使难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为更难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是
A．发生析氢腐蚀
B．外加电流法防护
C．牺牲阳极法实验
D．制成不锈钢防护

A、A B、B C、C D、D

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19、常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 $NaCl$ D、 $NaOH$

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20、下列热化学方程式及结论均正确的是

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热是 $241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $P_{4}$ (白磷，s)=4P(红磷，s) $Δ H = - 16.74 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则红磷比白磷稳定 C、同温同压条件下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 D、 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$ ， ${CH}_{3} COOH (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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物质	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	${MgF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.0 \times 10^{- 13}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$7.4 \times 10^{- 11}$

序号	温度	$V [{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}] / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$V (H_{2} {SO}_{4}) / mL$	pH
1	25	10.0	0.0	0.0	$A_{1}$
2	45	10.0	0.0	0.0	$A_{2}$
3	25	1.0	9.0	0.0	$A_{3}$
4	25	1.0	a	2.0	$A_{4}$


A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响	D．证明醋酸是弱酸


A．发生析氢腐蚀	B．外加电流法防护

C．牺牲阳极法实验	D．制成不锈钢防护