高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、下列实验操作能够达到目的的是

选项	实验操作	目的
A	测定 $0.1 mol / L$ 某酸溶液的pH是否为1	判断该酸是否为强酸
B	向 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化	探究 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解的影响
C	向盛有 $2 mL 0.1 mol / L NaCl$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 mol / L {AgNO}_{3}$ 溶液，振荡试管，再滴加4滴 $0.1 mol / L$ $KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化	比较 $AgCl$ 和 $AgI$ 的 $K_{sp}$ 大小
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品是否已氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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2、我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［

{({CH}_{3})}_{2} NCHO

］转化为重要化工原料三甲胺［

N {({CH}_{3})}_{3}

］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是

A、铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 B、该历程中存在极性键和非极性键的断裂 C、该历程中决速步骤为

N {({CH}_{3})}_{3} + {OH}^{*} + H^{*} = N {({CH}_{3})}_{3} + H_{2} O

D、若

1 mol DMF

完全转化为三甲胺，会放出

1.02 eV

的能量

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3、下列反应的离子方程式正确的是

A、向氨水中通入过量的

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、用

FeS

去除工业废水中的

{Pb}^{2 +}

：

{Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓

C、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{4} ↓ + {Cl}^{-} + 2 HClO

D、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + Cu {(OH)}_{2} ↓

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4、有机物［

{({YW}_{2})}_{2} XZ

］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是

A、该有机物中X的杂化方式为

{sp}^{2}

B、第一电离能：

X < Y < Z

C、Y、Z的简单氢化物的键角：

Y < Z

D、W和Z形成的化合物只有极性共价键

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5、扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是

A、靛蓝的分子式是

C_{16} H_{12} N_{2} O_{2}

B、分子中所有C原子不可能共面 C、靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质 D、

1 mol

靛蓝可以和

9 mol H_{2}

发生加成反应

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6、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同
B	硬度：金刚石 $>$ 晶体硅	电负性： $C > Si$
C	$H_{2} S$ 、 $H_{2} Se$ 、 $H_{2} Te$ 的沸点依次升高	它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	$- {CH}_{3}$ 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱

A、A B、B C、C D、D

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7、下列化学用语表述错误的是

A、中子数为6的C核素：

_{6}^{12} C

B、

{NH}_{3}

的VSEPR模型：

C、乙炔分子的空间填充模型：

D、

{CO}_{2}

的电子式：

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8、在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：

2 H_{2} {SO}_{4}

（浓）

+ Cu \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 mol H_{2} O

含有的共价键数目为

0.1 N_{A}

B、

0.1 L pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

中含

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

C、反应生成

6.4 g {SO}_{2}

，转移的电子数目为

0.2 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol / L {CuSO}_{4}

溶液中

{Cu}^{2 +}

的数目为

0.1 N_{A}

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9、下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A、检查装置气密性

B、中和滴定

C、点燃酒精灯

D、过滤

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10、化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B、央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C、我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D、完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料

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11、

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。

${CH}_{4} (g) - H_{2} O (g)$ 催化重整制氢（SMR）是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g)$ $Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

（1）反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能够自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

（2）将 ${CH}_{4} 、 H_{2} O (g)$ 通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 、温度的关系如图1所示。则温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。

（3）在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将 $1 mol {CH}_{4}$ 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ ）与投料水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 的关系如图2所示。

①曲线b表示的物质为。

② $H_{2}$ 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。

③当 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})} = 4$ 时，反应Ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式即可； $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数）。

Ⅱ.氢气的安全储存是氢能应用的关键。

（4） $H_{2}$ 被储氢合金（M）吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物（以MH表示）。以MH作为电池负极材料，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 $NiO (OH) + MH ⇌_{充电}^{放电} Ni {(OH)}_{2} + M$ 。电池放电时，负极的电极反应式为。

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12、有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图：

已知：M的结构简式为。

回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、

F \to G

的反应类型为；

E \to F

的过程中生成F和（填名称）。

(3)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2

的结构简式为。

a.分子中含有苯环

b.与苯环直接相连

(4)、H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为（填结构简式）和

{NH}_{3}

。

(5)、参照上述合成路线和信息，以

、

{CH}_{3} OH

为原料，用不超过三步的反应设计合成

的路线。（有机溶剂及无机试剂任选）

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13、

{MnO}_{2}

是碱性锌锰电池的电极材料，

K_{2} {FeO}_{4}

是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

）、硫铁矿（主要成分为

{FeS}_{2}

）的矿粉为原料制备

{MnO}_{2}

和

K_{2} {FeO}_{4}

的简易流程如图所示。

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	7.0	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：

(1)、气态

{Mn}^{2 +}

再失去1个电子比气态

{Fe}^{2 +}

再失去1个电子（填“难”或“易”），其原因是。

(2)、第一次“焙烧”产生的尾气要经过（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将

{MnO}_{2}

转化成

{Mn}^{2 +}

，写出该反应的离子方程式：。

(3)、“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、。“调pH”的范围为。

(4)、“沉锰”中试剂X为

{NH}_{4} {HCO}_{3}

，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。

当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是。

(5)、用单线桥表示由滤渣制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

反应转移电子的数目和方向：。

(6)、高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是。

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14、

2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”材料的三位科学家。MOF-5的化学结构可以表示为 ${Zn}_{4} O {(BDC)}_{3}$ ， ${ZnCl}_{2}$ 是合成原料之一。某小组以 ${ZnCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 为原料制备无水 ${ZnCl}_{2}$ 并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题：