高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn + 2 {NH}_{4} Cl + 2 {MnO}_{2} = Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2} + 2 MnO (OH)

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

2 L 0.05 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

0.1 N_{A}

B、

1 mol Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

中含

σ

键的数目为

6 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {L NH}_{3}

完全溶于水所得溶液中含

{NH}_{3}

的数目为

N_{A}

D、上述反应中每消耗

8.7 {g MnO}_{2}

，转移电子数目为

0.2 N_{A}

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2、下列文物的主要材质属于金属材料的是


A．青陶罐	B．铜鼎

C．玉简	D．百褶裙

A、A B、B C、C D、Ｄ

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3、I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A．富勒烯和石墨烯　　B．D和T 　　C．CH₃CH₂CH₂CH₃和

D．和　　E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

(1)、组中两种物质互为同素异形体；组中两种物质属于同系物；组中两种物质互为同分异构体；组中两种物质互为同位素。

(2)、有机物M(

)的一氯取代物有种。

(3)、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：，属于反应。

②由乙烯制聚乙烯：，属于反应。

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4、煤炭直接液化可将煤转化为液态烃以及合成气，获得洁净的二次能源，对优化能源结构、解决石油短缺、减少污染物排放具有重要的战略意义。以下是一种煤的直接液化过程发生反应的方程式：

①C(s)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO(g)+H₂(g) ②CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₃OH(g)

(1)、为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是(写出一条即可)。

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：

①下列描述中能够说明上述反应达到平衡状态的是。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2molH₂同时消耗1molCH₃OH

②根据图示可知，表示正反应速率-逆反应速率相等的点是(填“a”“b” “c”或“d”)。

③反应开始3min的过程中H₂的物质的量减少。

(3)、已知断开1molCO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1molCH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电极反应式为。

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5、

下图是工业制备硝酸的主要过程。

（1）写出N₂的一种用途：。

（2）单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是。

（3）实验室制取NH₃的化学方程式为。

（4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：。

Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

（5）检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法为(写出所需试剂、操作及现象)。

（6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化反应。1mol ${NH}_{4}^{+}$ 可被L (标准状况) O₂最终氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

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6、

某化学兴趣小组欲探究SO₂性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：

【实验一】

（1）实验仪器a的作用是________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式________。

（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。

A. 看到品红试液褪色，说明SO₂具有漂白性

B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO₂具有酸性和漂白性

C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO₂具有漂白性

D. 若装置B中装有H₂S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

（4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO₃)₂溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：

①猜想：假设一：因为在酸性体系中， ${NO}_{3}^{-}$ 可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，O₂可将SO₂氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ 而产生BaSO₄沉淀。

假设三：________。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为________。(填化学式)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂	煮沸过的BaCl₂溶液	未煮沸过的BaCl₂溶液	煮沸过的b溶液	未煮沸过的b溶液

【实验二】小组通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究________对化学反应速率的影响。

②V=________，a=________。

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7、氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO_x)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、电极

A

为原电池的正极，发生还原反应 B、

H^{+}

通过质子交换膜由

A

极向

B

极移动 C、该电池正极电极反应为

2 N O_{x} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = N_{2} + 2 H_{2} O

D、当

A

电极转移

0.6 m o l e^{-}

时，两极共产生

2.24 L N_{2}

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8、某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是

A、4min时，该反应的

υ_{正} {=υ}_{逆}

B、A的平衡转化率为25% C、该反应化学方程式为：

2 A = B

D、前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

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9、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、可存在

a \to b \to c

的转化关系 B、a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C、

a \to b

为氮的固定，

b

为红棕色的气体 D、d只具有酸性和氧化性

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {molNa}_{2} O_{2}

中，含有的阴离子数为2N_A B、标准状况下，

2.24 {LCH}_{4}

所含共价键数目为0.4N_A C、加热条件下，

1 {molCl}_{2}

与足量铁粉充分反应，转移电子数为3N_A D、一定条件下，

3 {molH}_{2}

与

1 {molN}_{2}

充分反应，转移的电子数为6N_A

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11、利用下列装置或装置组合进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置检验制取纯净的

{NH}_{3}

B、用乙装置验证乙烯的产量 C、用丙装置证明元素的非金属性：

N > C > Si

D、用丁装置收集

{NO}_{2}

气体

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12、下面有关说法正确的是

A、聚乙烯能使溴水褪色 B、乙烯与水的反应属于加成反应 C、可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D、常见烷烃沸点：正戊烷>异丁烷>正丁烷

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13、下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A、用石英砂制粗硅：

{SiO}_{2} + C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si + {CO}_{2} ↑

B、往稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

C、过量的

{SO}_{2}

通入

NaOH

溶液中：

{SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}

D、氢氟酸与

{SiO}_{2}

反应：

4 H^{+} + 4 F^{-} + S i O_{2} = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O

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14、物质变化过程中常伴随有能量变化，某化学反应的能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应属于放热反应 B、该反应中1molA₂的能量一定低于1molAB的能量 C、该反应生成2 mol AB时，吸收(a- b)kJ能量 D、断裂1molA-A和1 molB-B时放出a kJ能量

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15、对于反应

C (s) {+CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} 2CO (g)

，下列措施一定能使反应速率显著增大的是

A、升高反应体系的温度 B、增加反应物C的用量 C、通入N₂增大反应体系的压强 D、减少体系中CO₂的量

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16、在不同条件下进行2A(g)+B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)= 0.5 mol•L^-1min^-1 B、v(B)= 1.5 mol•L^-1min^-1 C、v(C)= 0.3 mol•L^-1min^-1 D、v(D)= 1.0mol•L^-1min^-1

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17、化学反应伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图不相符的是

A、Fe丝在氧气中燃烧 B、KOH与稀硫酸反应 C、Na与H₂O反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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18、下列叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	铁片插入浓硫酸中，无明显现象	铁片中表面被浓硫酸钝化
B	蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	氯碱工业可与SiO₂反应得到SiF₄	二氧化硅是一种两性氧化物
D	湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红	氨气溶于水显酸性

A、A B、B C、C D、D

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19、下列有关化学用语或模型正确的是

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、NH₃的电子式：

C、丙烯的球棍模型：

D、甲烷的填充模型：

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20、化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性

{KMnO}_{4}

溶液与草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

反应速率的影响。

序号	温度/℃	$0.005 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $mL$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 的体积/mL	水的体积/mL	褪色的时间/min
1	25	6.0	0.5	2.0	0.5	$t_{1}$
2	25	6.0	1.0	2.0	0	$t_{2}$
3	25	$x$	1.0	1.0	1.0	$t_{3}$
4	50	6.0	1.0	2.0	$y$	$t_{4}$
5	25	4.0	1.0	2.0	2.0	$t_{5}$

(1)、

x =

；

y =

。

(2)、利用实验2、3可探究对反应速率的影响；利用实验可探究温度对反应速率的影响。

(3)、已知

H_{2} C_{2} O_{4}

是一种二元弱酸，实验过程中

{MnO}_{4}^{-}

转化为

{Mn}^{2 +}

，反应的离子方程式为。

(4)、用色度传感器进行实验2和5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。

①实验2对应的曲线为(填“a”或“b”)。

②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同学们提出猜想：

猜想1 ${Mn}^{2 +}$ 对实验具有催化效应

猜想2 $K^{+}$ 对实验具有催化效应

猜想3 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对实验具有催化效应

实验验证：

甲往混合溶液中加入少量 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体，重做实验2，所得图像与未加 $K_{2} {SO}_{4}$ 时无明显变化；往混合溶液中加入少量(填化学式)固体，重做实验2，溶液透光率增大，速率明显加快。

实验结论：猜想1正确。

理论分析：

i．乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3，他的理由可能是。

ii．实验过程的反应历程如图所示，其中 $n ({CO}_{2}) : n ({CO}_{2}^{-}) = 1 : 3$ ，微粒X为(填离子符号)；实验过程中， ${CO}_{2}^{-}$ 能被 ${Mn}^{3 +}$ 氧化，反应的离子方程式为。

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