高中化学苏教版-试题列表-第15页

1、下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、

C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}

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2、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

回答下列问题：

(1)、F在周期表中的位置为；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是。

(2)、A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为，加热条件下，该物质与

B_{2} C_{4}

两种气体反应生成B的单质的化学方程式为。

(3)、化合物

{BA}_{4} F

中含有的化学键类型为。

(4)、写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：。

(5)、下列关于E、F两种元素的说法正确的是(填选项字母)。

a．简单离子半径：E>F

b．气态氢化物的稳定性：E>F

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F

(6)、实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为。

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3、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示：

已知：“苦卤”中主要含有 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和Br-等离子。

回答下列问题：

(1)、“精制过程”是为了除去粗盐中的

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液；e．加过量

{BaCl}_{2}

溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。

A、edbac B、dabce C、bdeac D、bedac

(2)、将粗盐精制并配制0.1

mol \cdot L^{- 1}

氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。

①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

(3)、“吹出塔”中发生反应的离子方程式为。

(4)、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含

{SO}_{4}^{2 -}

：。

(5)、实验室中储存

{Br}_{2}

的试剂瓶内需要加上少量水的原因是。

(6)、工业可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液代替二氧化硫的水溶液吸收

{Br}_{2}

，生成

{NaBrO}_{3}

、

{CO}_{2}

等，则该反应的化学方程式为，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为mol。

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4、某试样溶液中可能含有

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是

A、气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、该试样中一定有

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

，且

c ({Na}^{+}) \geq 0.4

mol/L C、反应①的离子方程式为

3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的

Ca {(OH)}_{2}

溶液中，能够得到澄清溶液

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5、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成

{SO}_{2}

和HCl。某实验小组利用以下装置制备

{SOCl}_{2}

(部分夹持、加热装置略)，反应原理为

{SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活 性 炭}} \\ Δ \end{matrix} {2SOCl}_{2}

。下列说法正确的是

A、实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B、装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C、装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D、装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙

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6、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为

C_{2} H_{6} O

，下列说法正确的是

A、有机物B的结构简式为

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

B、丙烯酸乙酯(

{CH}_{2} = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}

)中只含有一种含氧官能团 C、由

{CH}_{2} = {CH}_{2}

生成有机物A反应类型为取代反应 D、合成丙烯酸乙酯的化学方程式为

{CH}_{2} = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3} + {CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{2} =

{CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}

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7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	钠投入水中会熔成光亮的小球	钠与水反应放热且钠的熔点低
B	检验纯碱溶液中是否存在 ${Cl}^{-}$	向待测液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察现象
C	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白	NaClO溶液呈中性
D	取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红	原固体中一定不存在 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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8、以黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、炉渣中

{Fe}_{2} O_{3}

俗称铁红，是一种磁性氧化物 B、

{SO}_{2}

能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了

{SO}_{2}

的漂白性 C、吸收塔中吸收

{SO}_{3}

的98.3%硫酸可以换为水 D、可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

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9、在半导体光催化的作用下，

N_{2}

被光催化材料捕获进而被还原，实现

N_{2}

→

{NH}_{3}

的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、此方法属于氮的固定 B、该反应的化学方程式为

N_{2} + {3H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 照 \end{matrix} {2NH}_{3}

C、

N_{2}

是该反应的氧化剂 D、该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成

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10、下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是

实验装置与操作
实验目的	A．完成喷泉实验	B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
实验装置与操作
实验目的	C．氯气除杂	D．比较酸性强弱：HCl> $H_{2} {CO}_{3}$ > $H_{2} {SiO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B、糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C、重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D、医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质

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12、下列化学用语表述错误的是

A、甲烷分子的球棍模型：

B、氢氧根离子的电子式：

C、

^{16} O

与

^{18} O

互为同位素 D、原子半径：S<P<Si

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13、化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是

A、利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为

N_{2}

的过程属于人工固氮 B、瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C、利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D、聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装

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14、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、工业中常利用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂 B、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C、空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D、北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为

{SiO}_{2}

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15、化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：

已知：R—Cl+X^-→R—X+Cl^-（X=OH^-、CN^-、CH₃O^-）。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， D的官能团名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：（任写两种）。

①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl；

②1mol该分子最多能与2molNaHCO₃反应；

③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。

(6)、设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：（无机试剂任选）。

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16、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

(1)、已知：

N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)

Δ H=+180 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}

， CO（g）燃烧热为283 kJ/mol。表示催化剂作用下同时处理汽车尾气中NO、CO污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：。

(2)、工业上用C还原NO₂来减少它对空气的污染，发生反应为：

{2NO}_{2} (g) +2C (s) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)

①一定温度下在恒容密闭容器中加入1 mol NO₂和足量C，下列能说明该反应达平衡的是（填序号）。

A．气体密度不变

B．气体平均摩尔质量不变

C．NO₂与N₂的物质的量之比保持不变

D． $c ({NO}_{2}) =c ({CO}_{2})$

②维持温度不变，在一容器中充入1 mol NO₂和足量C，相同时间内测得NO₂转化率随压强变化如图所示。

若反应开始容器体积为1 L，G点CO₂的浓度为， G点的平衡常数K=。若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量NO₂ ，达平衡后，与原平衡相比NO₂的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：

a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：。

(4)、下图是氮化镓的一种晶体结构，已知该晶体密度为d g·cm^-3 ，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。

Ga原子配位数为，镓氮原子间最短距离为nm。

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17、氨基磺酸（H₂NSO₃H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：

H_{2} O + H_{2} {NSO}_{3} H = {NH}_{4} {HSO}_{4}

。实验室用羟胺（NH₂OH）和SO₂反应制备氨基磺酸。已知：NH₂OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题：

(1)、气流从左至右，导管接口连接顺序为a→（装置可以重复使用）

(2)、实验过程中，先旋开（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用来控制温度。

(3)、实验完毕后，采用操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是。

(4)、产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L^-1的NaNO₂标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO₂标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂ ， NaNO₂的还原产物也为N₂。

滴定时发生反应的化学方程式为，滴定终点为，氨基磺酸粗品的纯度=（保留2位小数）。

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18、甘氨酸盐酸盐（HOOCCH₂NH₃Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

${HOOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+} ⇌ H^{+} +^{-} {OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ $K_{1}$