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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氯化铅渣中含PbCl₂和少量AgCl、CuCl₂等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：
已知：①常温溶液中各物质的K_sp
物质
PbCl₂
PbSO₄
AgCl
Ag₂SO₄
CuS
K_sp
1.7×10^-5
1.7×10^-8
1.8×10^-10
1.6×10^-5
6.0×10^-36
②H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13。

(1)、已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式。

(2)、“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为；浸出渣1的主要成分为(写化学式)。

(3)、“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu²⁺)为mol/L。[已知：25℃下，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c(H₂S)=0.1mol/L]

(4)、①浸出液2的主要阳离子为 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，试剂A为。
②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式。

(5)、高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。
①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的体空隙中。
②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为(填选项字母)
A． B． C． D．
③已知晶体密度为ρg·cm^-3 ，晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值N_A为(列出计算式)。

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2、《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：
实验步骤：
I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ ，光照，连续监测反应进程。
II.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
III．用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。
IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。

(1)、对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是。

(2)、实验室也可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物。(写结构简式)

(3)、步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为；使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 的目的：一是(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的。(填仪器名称)

(5)、步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂(填标号)
a．浓硫酸 b．无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ c．NaOH固体 d．无水 ${MgSO}_{4}$

(6)、对甲基苯甲酸的产率为 $%$ 。［已知M(对甲基苯甲醛) $= 120 g \cdot {mol}^{- 1}$ ， M(对甲基苯甲酸) $= 136 g \cdot {mol}^{- 1}$ ］

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3、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-}$ $+ O_{2} ↑$ C、用酸性KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄溶液：5C₂O $_{4}^{2 -}$ +2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中通入氨气可制备抗酸药 $Al {(OH)}_{3}$ ： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =$ $Al {(OH)}_{3} ↓$

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4、色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是

A、1mol M与足量溴水反应最多可消耗 $3 {mol Br}_{2}$ B、N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C、一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D、M、N、P分子中所有原子均可能共面

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5、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与K⁺直径(276 pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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6、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol苯甲酸乙酯中采用 ${sp}^{2}$ 杂化的C原子总数为 $7 N_{A}$ B、 $3.4 {gCH}_{3}^{18} OH$ 中含有的中子数为 $1.6 N_{A}$ C、44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 $3 N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为 $2 N_{A}$

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7、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	勾兑乙醇汽油	乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
C	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖(又称麦芽糖饴)	麦芽糖水解可生成葡萄糖
D	营养师帮运动员制作含蛋白质套餐	蛋白质遇酒精发生变性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： B、聚丙烯的链节为： $- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -$ C、 $H_{2} O$ 的空间结构为 D、硼原子最高能级的电子云轮廓图：

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9、中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、空间站存储器所用的材料石墨烯与 $C_{60}$ 互为同素异形体 B、核心舱太阳能电池采用砷化镓( $GaAs$ )材料， $GaAs$ 属于金属材料 C、飞船火箭使用偏二甲肼 $[{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}]$ 作燃料， ${({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}$ 属于烃类 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料， ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体

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10、 $Li - {CO}_{2}$ 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： $(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}$ ；(ii)…
下列说法正确的是

A、 $Li - {CO}_{2}$ 电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应： $2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}$ D、放电时，每消耗 $1 {molCO}_{2} ，$ ，理论上同时消耗14gLi

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11、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、 $7.1 g C l_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0 .2 N_{A}$ B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式： B、 $C_{60}$ 的晶胞结构： C、电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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13、中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是
A.越王勾践青铜剑
B.元青花瓷瓶
C.睡虎地竹简
D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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14、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 164.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应自发进行的条件。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol ${CO}_{2}$ 、3 mol $H_{2}$ ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 ${CO}_{2}$ 、CO、 ${CH}_{4}$ 的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和 ${CH}_{4}$ 在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。
下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ 的消耗速率和 ${CH}_{4}$ 的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时 ${CH}_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收 ${CO}_{2}$ 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ ]。

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15、已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、由图可知，则该温度T(填“>”“<”或“=”)25 ℃。

(2)、图中四点 $K_{w}$ 间的大小关系：(用A、B、C、D表示)。

(3)、在新制氯水中加入少量 $NaCl$ 固体，水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)、T ℃时，将 $pH = 9$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH=4$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合，若所得混合溶液的 $pH=7$ (忽略溶液混合时的体积变化)，则 $NaOH$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积比为。

(5)、25℃时， $K_{a} (HF) =4 .0 \times 10^{-4}$ ， $1 .0 mol/L HF$ 溶液的 $pH$ 约等于(已知 $\lg 2 \approx 0.3$ )。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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16、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、铝和氧化铁反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、 $N H_{3}$ 还原法可将 ${NO}_{x}$ 还原为 $N_{2}$ 脱除，已知：4NH₃(g) + 6NO(g) = 5N₂(g) + 6H₂O(g) $ΔH=-2070kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为。

(3)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 ${NF}_{3}$ 是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
a
b
c
则3F₂(g) + N₂(g) = 2NF₃(g) $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。
②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。
③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=kJ·mol^-1。

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17、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸
$K = 1.75 \times 10^{- 5}$
次氯酸
$K =2 .95 \times 10^{-8}$
碳酸
$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$
亚硫酸
$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$ $K_{a2} =1 .02 \times 10^{-7}$

(1)、写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 $K_{a 1} =$ 。

(2)、相同条件下，CH₃COOH、 $HClO$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性由强到弱的顺序为。

(3)、在相同条件下， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由弱到强的顺序是。

(4)、若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 $HCl$ 气体，下列量会变小的是
A． $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C．醋酸的电离平衡常数

(5)、下列离子方程式中错误的是。
A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} {+H}_{2} {O+ClO}^{-} {=HCO}_{3}^{-} +HClO$
B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{3} ↓ +2HClO$
C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} {+OH}^{-} {=HCO}_{3}^{-}$

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18、已知：
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；
$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{4}$ 。
下列叙述正确的是

A、 $Δ H_{4} > Δ H_{3}$ B、 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H = 2 (Δ H_{2} - Δ H_{1})$ D、 ${ΔH}_{4}$ 代表 $H_{2}$ 的燃烧热

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19、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条	铝热反应是吸热反应
B	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
C	锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小	该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H⁺)降低，反应速率减小
D	向Fe(NO₃)₂溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe(NO₃)₂已变质

A、A B、B C、C D、D

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20、下列叙述正确的是

A、50℃时， $pH = 12$ 的纯碱溶液中， $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ B、相同条件下，浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $NaOH$ 溶液，水的电离程度相同 C、将水加热到100℃，测得其 $pH = 6$ ，则液体呈酸性 D、常温时， $pH = 3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后 $pH > 7$

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物质	PbCl₂	PbSO₄	AgCl	Ag₂SO₄	CuS
K_sp	1.7×10^-5	1.7×10^-8	1.8×10^-10	1.6×10^-5	6.0×10^-36


A.越王勾践青铜剑	B.元青花瓷瓶	C.睡虎地竹简	D.石家河玉人像

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	a	b	c

醋酸	$K = 1.75 \times 10^{- 5}$	次氯酸	$K =2 .95 \times 10^{-8}$
碳酸	$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$	亚硫酸	$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$ $K_{a2} =1 .02 \times 10^{-7}$