高中化学苏教版-试题列表-第17页

1、不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

A、反应①：

Cu + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、反应②：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓

C、反应③：

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、反应④：

{Cu}_{2} O + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O

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2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > W

B、最简单氢化物的还原性：

X < Z

C、简单离子半径：

Y < X

D、W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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3、物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是

A、属于芳香烃 B、含有1个手性碳原子 C、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D、

1 mol M

最多能与

5 mol NaOH

反应

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4、工业上可用锰酸钾(

K_{2} {MnO}_{4}

)制取

{KMnO}_{4}

，其反应原理为

3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓

+ 2 K_{2} {CO}_{3}

。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

溶液中氧原子数为0.4N_A B、每消耗

44.8 {L CO}_{2}

，反应中转移的电子数为2N_A C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 2

D、常温下，

1 L pH

为9的

K_{2} {CO}_{3}

溶液中，由水电离出的

{OH}^{-}

数目为10^-5N_A

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5、甲硫醇(

{CH}_{3} SH

)是重要的工业原料，可利用反应

{CH}_{3} OH + H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{{Al}_{2} O_{3}}} \\ 400 ℃ \end{matrix} {CH}_{3} SH + H_{2} O

制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。

(1)、下列有关化学用语表示正确的是

A、

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S = 2 H^{+} + S^{2 -}

B、基态Al原子的价层电子轨道表示式：

C、甲基的电子式：

D、

H_{2} O

的空间填充模型：

(2)、结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是

选项	性质或事实	解释
A	工业上电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 冶炼铝，而非电解熔融 ${AlCl}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 的晶体类型不同
B	键角： $H_{2} O > H_{2} S$	中心原子杂化类型不同
C	沸点： ${CH}_{3} OH > {CH}_{3} SH$	${CH}_{3} OH$ 分子间存在氢键，而 ${CH}_{3} SH$ 分子间没有
D	酸性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$	S-H的极性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列实验装置或操作能达到相应目的的是


A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.制备乙烯	D.萃取碘水中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B、壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C、传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D、桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应

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8、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为

(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为，该化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ${NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强

c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

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9、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

中

H - O

共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Na、Cu金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度

b．比较Na、Cu的密度

c．将Na放入CuCl₂溶液，观察是否有红色固体生成

d．比较NaOH和Cu(OH)₂的碱性强弱

(3)、P与②、⑦是同主族元素。

i．元素⑦在元素周期表中的位置为：。

ii．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填含P及②、⑦元素的化合物的化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应，用离子方程式表示为， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在表格中填写实验步骤和实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
在试管中加入CaCO₃固体，		非金属性：①>⑤

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10、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题：

(1)、h在元素周期表中的位置。

(2)、g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程。

(3)、j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)。

A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定

B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来

(4)、j的单质与水反应的离子方程式。

(5)、g的氢化物与水的反应，化学方程式，该反应过程中涉及断裂的化学键是(填字母)。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(6)、c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(7)、例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为

{}_{1}^{2}

H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为。

(8)、a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。写出发生反应的离子方程式。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为。

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11、

根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。

①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。

（1）其中属于电解质的是(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是。

（2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（3）27.0g某金属氯化物MCl₂中含0.4mol Cl^- ，则M的摩尔质量为。

（4）标准状况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

（5）在同温同压下，现有等体积的SO₂和CO₂气体，则SO₂和CO₂的质量之比为。

Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。

已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。

（6）HCN的结构式，电子式。

（7）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

（8）X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式。

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12、下图为元素周期表的一部分，其中元素②在地壳中的含量最高。请回答：

		①	②
	③		④	⑤
⑥				⑦

(1)、写出元素①在周期表中位置为，元素①单质的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素⑥的单质具有半导体的特性 B、元素①、④的氧化物是形成酸雨的主要原因 C、用pH试纸可准确测得元素⑤单质水溶液的pH D、气态氢化物的稳定性：⑦>⑤

(3)、氧化硅薄膜制备过程中存在物质

{Si}_{5} {Cl}_{10}

，从化学键的角度分析

{Si}_{5} {Cl}_{10}

的结构是(选“a”或“b”)；

{Si}_{5} {Cl}_{10}

能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成

{Na}_{2} {SiO}_{3}

，则该反应的化学方程式为。

a． b．

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13、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表列出了a-j10种元素的位置，回答下列问题：

(1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、a的一种核素常用于考古，其中子数为8，该核素用符号表示为(如

_{Z}^{A} X

)。

(3)、b与氢元素可组成含10个电子的分子，其分子的化学式为。

(4)、g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是(填化学式)；(填名称)元素处于金属和非金属的分界处，可作半导体材料。

(5)、e、j的单质均可与水反应，反应较剧烈的是(填元素符号)。

(6)、c、e、f原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)，写出e的最高价氧化物对应的水化物与铝单质反应的化学方程式。

(7)、碲(

_{52} Te

)与i同主族，预测碲及其化合物可能的性质有______。

A、

H_{2} Te

的稳定性比

H_{2} O

弱 B、单质碲在常温下是气体 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

H_{2} {SO}_{4}

弱 D、非金属性：

Te > S

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14、随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)、图中金属性最强的元素为(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是。

(2)、将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为。

(3)、元素d、e形成的简单离子，半径较大的是(填离子符号)。

(4)、e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为。

(5)、g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为。

(6)、h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为。

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15、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦
4

(1)、元素①~⑦中，金属性最强的是（填元素符号）。

(2)、元素④、⑤它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(3)、比较②、③和⑥原子半径的大小（填元素符号）。

(4)、主族元素砷（

As

）的部分信息如图所示。

i．砷（ $As$ ）在周期表中的位置是。

ⅱ．下列说法正确的是（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为 $+ 4$

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)、某小组同学设计实验比较

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

和

I_{2}

的氧化性，设计如下实验：

实验中观察到浸有 $NaBr$ 溶液的棉球变为橙黄色，可知氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$ 。从原子结构角度说明理由：。依据“浸有淀粉 $KI$ 溶液的棉球变蓝”能否说明氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ ，说明理由。

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16、部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、元素B在元素周期表中的位置是。

(2)、元素C和D形成的离子化合物D₂C₂中阴、阳离子个数比为，元素G和H的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(3)、H的离子结构示意图为，元素A与H组成

18 e^{-}

的化合物其固体熔化时破坏(填“离子键”“分子间作用力”或“共价键”)。

(4)、元素M位于第四周期，与元素H同主族。根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填序号)。

A、M的最高正化合价为＋7价 B、A₂M的还原性比A₂H弱 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>H D、稳定性：A₂H>A₂M

(5)、原子序数比元素H大1的元素形成的单质与足量NaOH溶液发生反应。其离子方程式。

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17、下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。

已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、①的一种核素含5个中子，其原子符号为。

(2)、③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为。

(3)、用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。

(4)、As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是_______(填标号)。

A、酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄ B、As元素可以用于制备农药 C、原子半径：As>N D、非金属性强弱：As>⑦

(5)、为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。

实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。

实验操作及现象：取少量Na₂S溶液于试管中，滴入几滴新制氯水。预测实验现象为。

实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式。

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18、依匹哌唑M(

)是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如图：

已知：i．

ii． $R_{1} - X + R_{2} - {NH}_{2} \overset{K_{2} {CO}_{3}, DMF}{\to} R_{1} - NH - R_{2}$ (R表示H或烃基)

iii．试剂b的结构简式为

(1)、A分子中含有的官能团名称是。

(2)、C为反式结构，

D \to E

的化学方程式是。

(3)、G的结构简式是；

G \to H

的反应类型为。

(4)、K转化为L的过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。

(5)、X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式(不包括立体异构体)。

a．只含有一个环的芳香族化合物；

b．红外光谱显示分子内含有硝基；

c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。

(6)、由化合物N(

)经过多步反应可制备试剂b，其中

Q \to W

过程中有

{CH}_{3} OH

生成，写出P、W的结构简式、。

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19、吡咯(

)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、B→C反应中，另一产物的结构简式为

(4)、D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、、。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。

①含有吡咯环结构和N—H键；

②含有2个羧基；

③核磁共振氢谱为4组峰。

(7)、另一种吡咯衍生物H

的合成路线(部分反应条件省略)如下：

已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为。

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20、乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = + 173.5 kJ / mol$

反应Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = 3 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 545 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。

	物质的量(mol)
	$C_{2} H_{5} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	$O_{2} (g)$
起始	4.5	8	2
平衡	a	2	0.5

①反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

②a=。

③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

(2)、Rh-Ni/La₂O₃—CeO₂—Al₂O₃催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。

反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及 ${CH}_{3}$ 和在催化剂表面积聚集，导致。

(3)、研究

{Al}_{2} O_{3}

分别负载

Pd

、

Pt

、

Rh

、

Ru

在

650 \sim 800 ​^{\circ} C

范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。

①氢气选择性最高的催化剂是。

②在 $650^{\circ} C \sim 850^{\circ} C$ 范围内， ${Al}_{2} O_{3}$ 分别负载 $Pd$ 、 $Pt$ 、 $Rh$ 、 $Ru$ 后 $H_{2}$ 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是。

(4)、恒温恒容密闭容器中，按原料组成

n (C_{2} H_{5} OH) : n (H_{2} O) = 7 : 9

进行反应Ⅰ。若初始总压为

80 kPa

，达到平衡时

p (C_{2} H_{5} OH) = p (H_{2} O)

。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa。

②该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{4}$ 。

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