相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质分类和性质正确的是

选项	物质	分类	性质
A	$Fe {(OH)}_{2}$	碱	会在空气中迅速变成红褐色
B	淀粉	天然高分子化合物	在高温条件下会分解
C	浓盐酸	纯净物	具有强挥发性
D	${SiO}_{2}$	酸性氧化物	能与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} {SiO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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2、人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是

A、用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中的乙炔 B、 $H_{2} O$ 中含有 $s - pσ$ 键 C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为 D、 ${CN}_{2}^{2 -}$ 为V形结构

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3、人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是

A、骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点 B、伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 C、机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池 D、用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅

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4、硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
物质
熔点
沸点
其他性质
${SO}_{2} {Cl}_{2}$
$- 54 . 1^{°} C$
${69.1}^{°} C$
与水极易反应
$H_{2} {SO}_{4}$
${10.4}^{°} C$
$338^{°} C$

已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率 $(%) =$ (实际产量／理论产量) $\times 100 %$
在实验室利用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭催化作用下制取 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，装置如图所示。

(1)、导管a的作用是。

(2)、甲装置用于制 ${SO}_{2}$ ，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)

A、 $5 mol \cdot L^{- 1}$ 的硝酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体 B、 $18.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和Fe C、 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体 D、 $10 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体

(3)、c的仪器名称是，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。去除乙、丁装置会降低 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的利用率，可能的原因是(用化学方程式表示)。

(4)、仪器b中盛放的试剂的作用是。

(5)、当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为。

(6)、为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。
①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快

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5、
Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl₃进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)进行处理以提取FeCl₂·4H₂O、胆矾，流程如图，回答下列问题。
（1）写出Cu与FeCl₃反应的离子方程式。
（2）过程②中选择的试剂为；过程③中加入铁粉目的是。
（3）过程④发生反应的化学方程式为。
Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。
（4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。
（5）FeC₂O₄固体经灼烧后得到CO、CO₂混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO₂的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。
（6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的 $S^{2 -}$ 会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为。

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6、
请根据题意回答下列问题：
I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
（1）现有下列9种微粒： $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C 、_{7}^{14} N 、_{26}^{56} {Fe}^{2 +} 、_{26}^{56} {Fe}^{3 +} 、_{8}^{16} O_{2} 、_{8}^{16} O_{3}$ ，其中，核素有种，涉及的元素有种。
（2）现有以下物质：①稀盐酸② ${Cl}_{2}$ ③ ${BaSO}_{4}$ 固体④NaOH溶液⑤熔融的 ${NaHSO}_{4}$ ⑥ ${CO}_{2}$ ⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。
II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
（3）g在周期表中的位置为；
（4） $g 、 h 、 i$ 三种元素的气态氢化物最稳定的是(用化学式表示)；
（5）d与e简单离子半径大小比较：de(填“<”、“>”或“=”)。

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7、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B、图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C、图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO₂的体积关系 D、图丁为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 ${Cl}^{-}$

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8、用Ni/CaO为催化剂实现CO₂的捕获和转化，可减少CO₂排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是

A、CO₂分子中有非极性键 B、捕获CO₂反应属于氧化还原反应 C、水是共价化合物，所以不是电解质 D、CO₂转化为CH₄的化学方程式是 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Ni / CaO}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$

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9、某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的 $NaOH$ 溶液，c棉球蘸有 $I_{2}$ 与淀粉的混合溶液。实验时将 $70% H_{2} S O_{4}$ 滴入装有 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的培养皿中。下列说法错误的是

A、a棉球会变白，微热后变红 B、b棉球变为白色，离子反应为： $S O_{2} +2O H^{-} =S O_{3}^{2-} +2 H_{2} O$ C、c棉球变为白色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、若将试剂改为浓 $HCl$ 和 $Ca {(ClO)}_{2}$ 固体反应产生Cl₂ ， a、b处棉球也会变白色

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10、某元素的单质及其化合物 $(G~N)$ 的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是

A、反应 $G \to H$ 能说明氧的非金属性强于硫 B、M的溶液既能与酸又能与碱反应 C、N中既含离子键又含极性共价键 D、H在纯氧中燃烧能生成K

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11、下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	非金属性： $Cl > C$
B	向待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变红	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉- $KI$ 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、对于反应： $3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {Br}_{2} + {HBrO}_{3} + O_{2} ↑ + 9 HF$ ，下列说法正确的是

A、该反应中，有三种元素化合价发生改变 B、该反应的氧化剂为 ${BrF}_{3}$ ，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C、 $1.5 mol {BrF}_{3}$ 参加反应，有 $6 mol e^{-}$ 转移 D、 $1.5 mol H_{2} O$ 参加反应，被 $H_{2} O$ 还原的 ${BrF}_{3}$ 为0.4 mol

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13、实验室用 ${MnO}_{2}$ 等作原料制取少量 ${KMnO}_{4}$ 的实验流程如下：
下列说法正确的是

A、“熔融”时应先将 ${MnO}_{2}$ 和 ${KClO}_{3}$ 混合加热一段时间后再加入 $KOH$ B、一定条件下， ${MnO}_{2}$ 、 ${KClO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C、“ $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ D、流程中可以循环使用的物质是 ${MnO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

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14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是

A、氢化物稳定性： $W < Y$ B、离子半径关系 $Z > W > X$ C、化合物M为离子化合物 D、化合物M中各原子都满足8电子稳定结构

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15、下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、Fe³⁺、 ${Cl}^{-}$ 、K⁺ B、能使石蕊变红的溶液中：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、某酸性溶液中：Fe³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂与氨水反应： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、用Na₂SO₃溶液吸收过量Cl₂： $3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量NaHSO₄溶液： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ D、向 $H_{2}^{18} O$ 中加入Na₂O₂： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L^{12} C^{18} O$ 中含有的中子数为 $8 N_{A}$ B、 $1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.01 N_{A}$ C、将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成 $H_{2}$ 的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成 $H_{2}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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18、下列说法正确的是
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替

A、①②③ B、④⑤⑥ C、②⑤⑥ D、①②③④⑤⑥

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19、符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是

A、中子数为40的硒原子： $_{34}^{74} Se$ B、HClO的结构式： $H - Cl - O$ C、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 互为同位素 D、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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20、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B、二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C、四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D、同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果

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物质	熔点	沸点	其他性质
${SO}_{2} {Cl}_{2}$	$- 54 . 1^{°} C$	${69.1}^{°} C$	与水极易反应
$H_{2} {SO}_{4}$	${10.4}^{°} C$	$338^{°} C$