• 1、下列反应方程式正确的是
    A、向银氨溶液中加入足量盐酸:2H++AgNH32+=Ag++2NH4+ B、向丙烯醛中加入足量溴水:CH2=CHCHO+H2O+2Br2CH2BrCHBrCOOH+2HBr C、将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D、使用硫化亚铁除去废水中汞离子:S2-+Hg2+=HgS
  • 2、麦角酰乙二胺,常简称为“LSD”,结构如图所示。下列有关说法错误的是

    A、该有机物能使溴水褪色 B、该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应 C、1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D、该有机物中碳原子的杂化方式有2种
  • 3、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
    A、环己烷中的碳原子为sp3杂化,苯中的碳原子为sp2杂化,因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B、C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转,旋转时键的强度会发生改变 C、-CF3是吸电子基团。-CCl3是推电子基团,因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D、O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力,因此H2O的沸点比HF高
  • 4、实验室进行下列实验时,所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

    A、用含水酒精制备无水乙醇:①⑧⑨ B、除去苯中的二甲苯:②④⑥⑦ C、除去 KNO3 中少量NaCl:②⑤⑧⑨ D、配制质量分数约为20%的 NaCl溶液:⑧⑨⑩
  • 5、下列化学用语或表述正确的是
    A、H2S的电子式: B、基态氧原子的核外电子排布图: C、气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构: D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧,沼气的危险品标识:
  • 6、科技是国家强盛之基,创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
    A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统,可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维,芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷,其属于新型无机非金属材料
  • 7、工业上生产H2SO4涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A、2.24LSO2中含原子的数目为0.3NA B、反应①中所有元素的化合价均发生变化 C、反应②中使用催化剂可提高SO2的平衡转化率 D、③中常用H2OSO3的吸收剂
  • 8、下列反应的离子方程式正确的是
    A、Na2O2与水反应:2O22+2H2O=4OH+O2 B、NH3与AgCl悬浊液反应:Ag++2NH3=AgNH32+ C、少量SO2与NaClO溶液反应:SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+ D、K3Fe(CN)6]溶液与FeCl2溶液反应:K++Fe2++Fe(CN)63=KFeFe(CN)6
  • 9、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是

    选项

    气体

    试剂

    装置

    A

    NH3

    浓氨水

    B

    O2

    MnO2+双氧水

    C'

    Cl2

    KMnO4+浓盐酸

    D

    NO

    Cu+浓硝酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、甜味剂阿斯巴甜(Q)的某种合成反应如下:

    下列说法错误的是

    A、M是两性化合物 B、N中所有碳原子可能共平面 C、Q中采用sp3杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子
  • 11、CuCl2溶液中存在平衡:CuH2O42++4ClCuCl42+4H2O下列说法正确的是
    A、CuH2O42+中的配位原子:O B、Cl的结构示意图: C、H2O分子中σ键的电子云轮廓图: D、基态Cu2+的轨道表示式:
  • 12、川南盛产莲藕,莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是
    A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析
  • 13、奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂,用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下:

    回答下列问题:

    (1)、AB的反应类型是BC所用的“混酸”是
    (2)、EF中,CH3ONa的作用有①将E中NO2取代为OCH3;②________。
    (3)、F与试剂X按等物质的量反应生成G和POCl3 , 试剂X为________(填化学式)。
    (4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。

    ①能与FeCl3发生显色反应

    ②含有苯环且苯环上只有两个取代基

    ③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6:2:2:1

    (5)、D的水解产物为H,H先后经历3次氨加成一脱水消去,最终生成J。

    ①H和J所有原子共平面,J中N原子的杂化方式为

    ②中间产物I具有母核结构,写出I的结构简式

    ③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”(如图)。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构

  • 14、

    减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。

    Ⅰ.CO2加氢合成甲醇

    反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0

    反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

    反应③:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3

    (1)下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓(由稳定态单质生成1mol化合物的焓变),则反应③的ΔH3(298K)=________kJmol1

    物质

    H2(g)

    CO(g)

    CH3OH(g)

    标准摩尔生成焓kJmol1

    0

    111

    200.7

    (2)维持总压(p=8.2MPa)和投料比nCO2:nH2=1:3不变,将CO2H2混合气以一定流速通过反应器,存在上述三个反应。CO2的转化率αCO2和甲醇的选择性χCH3OH随温度T的变化关系如图所示。甲醇的选择性χ= nCO2 nCO2×100% , 忽略温度对催化剂活性造成的影响。

    (ⅰ)为同时提高αCO2χCH3OH , 应控制的条件是________(填序号)。

    a.高温高压       b.高温低压       c.低温低压       d.低温高压

    (ⅱ)236之后,χCH3OH随温度T的增大而减小,可能的原因是________。

    (ⅲ)240时,H2的平衡分压为________Mpa。

    Ⅱ.金属氢化物催化CO2合成甲酸盐

    近期科学家报道了CO2可插入锌氢化物的ZnH键,从而制备甲酸盐。能量一反应进程图如下所示:(L为中性配体,TS表示过渡态)

    (3)该历程的决速步是第________步;升温会________(填“增大”或“减小”)正反应热力学倾向。

    (4)红外光谱中羰基伸缩振动峰波数ν˜C=Ocm1与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较CO2(O=C=O)HCOO)的ν˜C=O大小________(填“>”或“<”)。

  • 15、

    二甘氨酸合铜(Ⅱ)是甘氨酸根(H2NCH2COO)与Cu2+形成的中性配合物,在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)并测定总纯度。

    Ⅰ.制备

    (1)反应①的化学方程式为________。深蓝色溶液A中________(填“较难”或“较易”)电离出自由的Cu2+ , 有利于与OH生成纯净的Cu(OH)2

    (2)反应③在下图装置中进行,烧杯上方加盖表面皿的作用是________。为控制水浴温度保持在65~70 , 温度计球泡的合适位置是________(填序号)。

    (3)将反应③所得产品加入少量水,小火加热,天蓝色针状晶体逐渐溶解,并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化________。

    Ⅱ.总纯度分析

    准确称取0.4240g产品于烧杯,加入100mL蒸馏水、5mL1molL1H2SO4(释出Cu2+)和1g KI固体。用0.06000molL1Na2S2O3标准液滴定至浅黄色,加入3mL10%KSCN溶液和2mL1%淀粉溶液,继续滴定至终点。平行实验三次,平均消耗Na2S2O3标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有:①2Cu2++4I=2CuI+I2;②I2+2S2O32=2I+S4O62

    (4)CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体,且Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。相较于CuSCNCuI能吸附更多的I2。临近滴定终点时加入10%KSCN溶液的作用是________(用离子方程式表示)。

    (5)确定滴定终点的依据是________。

    (6)二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212,则本实验产品的总纯度为________%(保留三位有效数字)。

  • 16、热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术,介质材料MgSO47H2O能量密度适宜,成本低廉。从苦土中(主要含有MgO,还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物)中提取MgSO47H2O的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、“酸浸”时,为保证浸取充分,应维持体系pH=1 , 同时可以________(填一项合理措施)。
    (2)、已知:在25下,KspFe(OH)3=1.0×1039KspAl(OH)3=1.0×1033。“调pH”时应完全沉淀Fe3+Al3+ , 使其浓度小于1.0×105molL1 , 应调节pH>(保留两位小数)。用MgO而不用CaO调节pH的优点是(写一条)。
    (3)、“氧化”主要包含:①除铁:将Fe2+转化为(写化学式)而除去;②除锰Mn2+(写离子方程式)。该步骤中应严格控制NaClO的用量,否则Mn元素可能会因而无法完全除去。
    (4)、CaSO42H2OMgSO4的溶解度(g/100g水)随温度变化数据如下:

     

    0

    10

    20

    30

    40

    65

    75

    CaSO42H2O

    0.223

    0.244

    0.255

    0.264

    0.265

    0.244

    0.234

    MgSO4

    22

    28.2

    33.7

    38.9

    44.5

    54.6

    55.8

    滤液中含CaSO42H2OMgSO4质量比为1:120,则“除钙”的具体操作是________。

  • 17、一定温度下,初始浓度为c0molL1K2CrO4溶液中存在如下平衡:

    H2CrO4HCrO4+H+       Ka1

    HCrO4CrO42+H+       Ka2

    2HCrO4Cr2O72+H2O       K3=31

    体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。

    下列说法错误的是

    A、物种Y对应HCrO4 B、pH=4.00时,cCrO42>cH2CrO4 C、cCrO42+cHCrO4+cH2CrO4+cCr2O72=c0molL1 D、存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2OK=3.1×1014
  • 18、钛金合金可制作装甲,β-钛金合金具有立方晶胞(如图所示),晶胞参数为apmTiTi原子对在每个面的中心处,且平行于立方体的棱边,其间距为a2pm。立方体相邻两面上的TiTi原子对互相垂直。下列有关说法错误的是

    A、这种钛金合金的化学式为Ti3Au B、每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C、最邻近的TiAu原子间距为54apm D、该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大
  • 19、1-苯基丙炔可以在Al2O3催化下发生如下反应:

    双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性(排斥力:苯基-甲基>氯原子-甲基)。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时,产物A与产物B的含量之比为1:35。下列说法错误的是

    A、产物B对应结构是 B、若想获取产物A,应适当缩短反应时间 C、产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D、该条件下体系中存在AB , 其平衡常数K=35
  • 20、羟胺NH2OH与亚硝酸HNO2可发生反应生成N2O。该反应可能经历如下历程:

    下列说法正确的是

    A、该反应经历了两次脱水,均属非氧化还原反应 B、键角:ONHNH2OH>NNON2O C、酸性:NH2OH>HNO2 D、15N标记的H15NO2与末标记的NH2OH反应,可得到15NNON15NO
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