高中化学苏教版-试题列表-第17页

1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式不正确的是

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}

B、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = {CaSO}_{4} ↓ + {SO}_{4}^{2-} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+}

C、在苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2} :

+ {CO}_{2} + H_{2} O \to

+ {HCO}_{3}^{-}

D、将

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入

{FeCl}_{2}

溶液中：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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2、钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含

{NH}_{4} {NO}_{3}

的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是

A、用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色 B、电势：a极高于c极 C、膜2为阴离子交换膜，p口流出液为

{HNO}_{3}

D、当钒电池有

{2mol H}^{+}

通过质子交换膜时，处理含

{80g NH}_{4} {NO}_{3}

的废水

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3、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是

A、X的最高价氧化物的水化物一定是

X {(OH)}_{2}

B、Y的单质熔点都很低 C、Z的第一电离能在五种元素中最大 D、Q与M形成的化合物只含有离子键

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4、将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是

A、锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性 B、a处棉花出现黄色，体现

{Na}_{2} S

的还原性 C、b或c处褪色，均说明

{SO}_{2}

有漂白性 D、d处利用

{SO}_{2}

是酸性氧化物的性质

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5、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液的导电性比同浓度醋酸强	NaCl溶液的pH比醋酸的高
B	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化	浓硫酸具有脱水性
C	石油裂解气能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色	石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D	${FeCl}_{3}$ 可用于腐蚀印刷电路板上的Cu	${FeCl}_{3}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6、七叶亭

是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，下列说法中正确的是

A、该物质在常温下能与水以任意比例互溶 B、分子中所有碳原子可共平面 C、该物质可以发生取代反应、加成反应和消去反应 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

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7、某小组模拟工业制备

{NH}_{4} SCN

，其原理是：

{CS}_{2} + 3 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {NH}_{4} SCN + {NH}_{4} HS

，其中不合理的是


A．制备氨气	B．观察氨气流速	C．制备 ${NH}_{4} SCN$	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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8、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物

{Li}_{3} Bi

下列说法中正确的是

A、放电时，电子从外电路进入M电极 B、放电时，

{Cl}^{-}

由M电极向N电极移动 C、充电时，N电极反应为

{Li}_{3} Bi - 3 e^{-} = 3 {Li}^{+} + Bi

D、可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

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9、劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	交警检查酒驾	检测仪中橙红色的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 与乙醇反应变为蓝绿色的 ${Cr}^{3 +}$
B	理发师给客人烫发	烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
C	园丁给树干涂石灰水	碱能使蛋白质变性
D	舞台师给舞台造“烟雾”缭绕	${CO}_{2}$ 与水反应可生成碳酸

A、A B、B C、C D、D

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10、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是

A、丙炔的键线式：≡ B、中子数为20的氯原子：

^{37} Cl

C、

{CH}_{3}^{+}

的电子式为：

D、用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：

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11、化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料 B、用作棉被的大豆蛋白纤维是一种可降解材料 C、航天员用的塑料面窗是有机高分子材料 D、科学家在嫦娥5号月壤中发现的玻璃纤维是无机非金属材料

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12、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、

H_{2}

可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开

1 mol H - H

键、

1 mol N \equiv N

键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成

1 mol N - H

键会放出391kJ能量。

①根据上述数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②若消耗 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，理论上放出或吸收热量为 $Q_{1}$ ，则 $Q_{1}$ 为kJ。

(2)、用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

以下叙述中，正确的是___________。

A、甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B、两烧杯中溶液的pH均增大 C、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D、若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)、某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。

实验原理： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 。

实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。

①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的极，其电极反应式为；该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为。

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13、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为

{[AlFe {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}

，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：

(1)、为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

①步骤 $Ⅰ$ 中的A是。

②步骤 $Ⅰ$ 中发生反应生成 $Ⅱ$ 中溶液离子方程式为。

(2)、某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①铝元素在元素周期表的位置为， $H_{2} O_{2}$ 的电子式为。

②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有；可能存在的离子有，证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是。

③步骤 $Ⅱ$ 中发生反应的离子方程式为。

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14、

( $Ⅰ$ ) ${SO}_{2}$ 为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究 ${SO}_{2}$ 的某些性质，进行了如下实验，并检验 ${SO}_{2}$ 能否与氯化钡反应生成沉淀。

（1）仪器a的名称是，装置A中生成 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为；加入碳酸钠粉末的目的是。

（2）装置B会观察到，证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：。

（3）结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：。

( $Ⅱ$ )氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

（4）检验某溶液中是否 ${NH}_{4}^{+}$ 含有的方法是(写出所需试剂、操作及现象)。

（5） ${NH}_{3}$ 是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取 ${NH}_{3}$ 的化学方程式：。

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15、干法氧化铁脱硫除去大气污染物

H_{2} S

的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

为该反应的催化剂 B、脱硫反应为

{3H}_{2} {S+Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} {O=Fe}_{2} S_{3} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O

C、再生过程中，硫元素被还原 D、总反应为

{2H}_{2} {S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2S+2H}_{2} O

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16、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论或解释
A	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
B	向某溶液中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO $_{3}^{2 -}$
D	铜丝加入浓硫酸中，无明显变化	铜和浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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17、

X 、 Y 、 Z 、 W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

X

元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，

X

元素与

Z

元素为同一主族，

Y

元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是

A、元素对应的离子半径：

Z > W > X > Y

B、元素的非金属性：

X > Z

C、W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物 D、Y元素的单质与

NaOH

溶液能发生反应，可用作固体管道通剂

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18、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B、a是正极，b是负极 C、导线中有电子流动，电子从a极到b极 D、a极上发生了氧化反应

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19、用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤及化学反应如下：

①粗硅制取： ${SiO}_{2} (石英砂) + 2 C (焦炭) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (粗) + 2 CO ↑$ 。

②纯硅制取： $Si (粗) + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SiCl}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4} + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (纯) + 4 HCl$ 。

下列说法正确的是

A、步骤①的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

B、步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C、可用石英坩埚灼烧熔融

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体 D、Si、

{SiO}_{2}

都能与氢氟酸、NaOH溶液反应

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20、如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是

A、从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成

N_{2}

B、a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、常温下，e的浓溶液可以用铝罐车运输 D、在铜与e的稀溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为

8 : 3

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