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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、二甲醚( $DME$ )是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
① $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{1}$     $K_{1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$     $K_{2}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$     $K_{3}$
回答下列问题：

(1)、 ${3H}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，将 $2 molCO (g)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 通入 $2 L$ 恒容密闭容器中，只发生反应③， $5 min$ 后达到平衡，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $0 \sim 5 min$ 内 $v (H_{2} O) =$ ， $α (CO) =$ 。

(3)、将合成气以 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =2$ 通入 $1 L$ 的反应器中，一定条件下发生反应： $4 H_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H$ ，其中 $CO$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是(填序号)。
A． $p_{1} {<p}_{2} {<p}_{3}$      B． $Δ H < 0$        C．若A点起始时 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =3$ ，则平衡时 $α (CO)$ 大于 $50 %$

(4)、反应①的正反应速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$ ，逆反应速率方程为 $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH)$ 。图2中斜线①、②分别表示 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 随温度变化，则 ${ΔH}_{1}$ 0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为 $x + 2 .5$ 、 $x - 0 .5$ ，则温度 $T_{1}$ 时化学平衡常数 $K =$ 。

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2、某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A、a＝1 B、升高温度，平衡常数减小 C、达平衡时B的转化率为60% D、平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

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3、下列方程式书写错误的是

A、Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^- B、Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq) C、BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+ ${SO}_{4}^{2-}$ (aq) D、BaSO₄⇌Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$

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4、室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸中滴加0.1000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

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5、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成 ${NH}_{3}$ 的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A、将混合气体加压降温可分离出 ${NH}_{3}$ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、该过程中没有非极性键的断裂与生成 D、基于LDH合成 ${NH}_{3}$ 的过程不属于氮的固定

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6、 $2NO (g) + O_{2} (g) = {2NO}_{2} (g)$ 的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、该反应决速步骤的活化能为 $E_{2}$ B、该反应的两步基元反应均为放热反应 C、使用合适的催化剂会使 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 同时减小 D、温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小

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7、苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸()催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、反应涉及 $H - O 、 V - O 、 O - O$ 键的断裂和生成 B、一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应 C、 $H_{2} O_{2}$ 中 $O$ 原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ D、苯羟基化制苯酚的总反应为：

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8、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中加入过量的0.1mol•L^-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀	K_sp(AgBr)<K_sp(AgCl)
B	向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液和2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液。再向a试管内加入少量MnSO₄固体，a中溶液褪色较快	MnSO₄可能是KMnO₄和H₂C₂O₄溶反应的催化剂
C	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡	Ca²⁺与CO $_{3}^{2 -}$ 结合促进HCO $_{3}^{-}$ 的电离，溶液中H⁺浓度增大，与HCO $_{3}^{-}$ 反应产生CO₂
D	向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅	溶液中c(H⁺)、c(OH^-)浓度均减小

A、A B、B C、C D、D

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9、

铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。

已知：i． ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应生成 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 沉淀(带有特征蓝色)；

ii．酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，其还原产物为 ${Cr}^{3 +}$

Ⅰ．定性分析

（1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的(填标号)。

a． b． c． d． e．

（2）步骤⑦中试剂C为(填化学式)溶液。

（3）由上述实验可得出的实验结论是(填标号)。

a．黑木耳中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ ，一定不含 ${Fe}^{3 +}$

b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发

c．滤液B中含有 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$

d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出

Ⅱ．定量分析

步骤一	取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰)

（4）配制 $1000 mL 0.01 {mol/L K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有、。

②计算、称量：需用托盘天平称量 ${g K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体[ $M (K_{2} {Cr}_{2} O_{7}) = 294 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

（5）步骤一中加入过量铜粉的目的是。

（6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为mg/100 g。

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10、
某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。
Ⅰ．配制 $0.10 mol / L$ 稀盐酸和 $0.10 mol / L NaOH$ 溶液。
（1）配制稀盐酸时，使用密度为 $1.18 g / mL$ ，溶质质量分数为 $36.5 %$ 浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为。
（2）配制前估算至少需用 $80 mL 0.10 mol / L NaOH$ 溶液。常见容量瓶规格有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 和 $1000 mL$ 等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量g(保留小数点后两位)NaOH固体。
Ⅱ．测定碳酸钙含量。
①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解；
②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；
③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（3）测定过程中发生反应的离子方程式、。
（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为 $250 mL$ ，请分析老师这样做的理由是。
（5）画出(4)中使用的容量瓶。
（6）若某同学步骤③所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积4次平均值为 $13.00 mL$ ，则发生中和反应的稀盐酸 $n (HCl) =$ ，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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11、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
G
3
A
C
D
R
4
B
H

(1)、写出下列几种元素符号：A ， E ， G。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。

(4)、G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：，该化合物的化学键类型是：。(填“离子键”或“共价键”)

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12、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是

A、键角： $H_{2} O > {CH}_{4}$ B、碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C、 ${NF}_{3}$ 为平面三角形分子，是非极性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键

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13、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：
已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。
Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。
回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2$ 的结构简式为(任写一种)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上
③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：
分析该路线不可行的理由；①；②。

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14、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系( $LiI$ ， $Rh / {CeTiO}_{x}$ )，实现了 ${CO}_{2}$ 加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：
① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、下列图像中符合反应①中 $Δ G$ 与 $T$ 关系的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $1 mol H_{2}$ 只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、 ${CO}_{2}$ 体积分数不随时间变化 C、 $\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}$ 不随时间变化 D、 $H_{2}$ 的消耗速率与 ${CH}_{3} OH$ 的消耗速率之比为 $3 : 1$

(4)、在 $3 MPa$ 下，按 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 体积比为 $3 : 1$ 投料只发生反应①和③，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性与温度的关系如图所示。
已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。
Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。
Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 只发生反应①和③，达到平衡时测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为50%， $n_{总} (起始) : n_{总} (平衡) = 5 : 4$ 。该温度下反应③的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

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15、在石油加工领域， $V_{2} O_{5}$ 用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为 ${WO}_{3}$ 和 $V_{2} O_{5}$ 以及 ${SiO}_{2}$ 载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。
已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；
②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：
六价W的存在形式
五价V的存在形式
pH
存在形式
pH
存在形式
>6.5
${WO}_{4}^{2 -}$
>8.5
${VO}_{3}^{-}$
2.0
$W_{8} O_{26}^{4 -}$
2.0
$V_{10} O_{28}^{6 -}$
请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时 ${SiO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 转化为 ${CaWO}_{4}$ 沉降分离，已知温度为 $T$ 时 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}$ ，当溶液中 ${WO}_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀完全(离子浓度等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个 $V$ 原子的最近距离为 $a nm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可) $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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16、咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 按物质的量之比为 $1 : 1 : 1$ 反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料
在 $250 mL$ 三口烧瓶中加入适量硫酸铵和 $50 mL$ 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 $5.8 g$ OHC-CHO和 $6.0 g$ HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨
冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 $pH > 10$ ；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。
③浓缩
趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯
减压蒸馏，油泵减压 $(0.133 \sim 0.267 kPa)$ ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制
用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题：

(1)、在图1装置中，仪器A的作用是。

(2)、步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是，证明氨气已排尽的方法是。

(3)、步骤③中，“趁热过滤”的目的是， “用热水洗涤滤饼”的目的是。

(4)、利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是。

(5)、步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是。

(6)、本实验中，咪唑的产率为%。

(7)、咪唑( ，分子为平面结构)中大 $π$ 键表示为，它的碱性主要是由(填“1”或“2”)号 $N$ 体现的，判断依据是。

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17、常温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，各含C微粒分布系数 $δ (X)$ 如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} \geq 1 \times 10^{5}$ 。下列说法错误的是

A、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 10^{- 1.2}$ B、滴入 $NaOH$ 溶液时，若 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} = 10^{4}$ ，则此时 $pH = 4.7$ C、当达到第一次滴定终点时，溶液中存在 $2 [c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})] = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ D、借助指示剂甲基橙和酚酞，用 $NaOH$ 标准溶液无法测定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 混合液中的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 含量

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18、科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A、电极a为阴极，发生还原反应 B、膜R为阴离子交换膜 C、电极b上生成丙的总反应式为 D、若电路中转移 $6 mol$ 电子，一定生成 $1 mol$ 丙

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19、 ${Be}_{2} C$ 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是
已知晶胞边长为 $a nm$ 。1、4号原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。

A、 ${Be}_{2} C$ 属于分子晶体 B、4个Be与C相邻且最近等距离 C、3号原子坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ D、2个 $C$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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20、一定温度下，反应 $X (g) ⇌ Z (g)$ 的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为 $X (g) ⇌_{Ⅱ}^{Ⅰ} Y (g)$ 、 $Y (g) ⇌_{Ⅳ}^{Ⅲ} Z (g)$ 。下列说法正确的是

A、反应 $Z (g) ⇌ X (g)$ 可自发进行，则其 $Δ S < 0$ B、催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C、达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D、同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的 $\frac{p_{平} (Z)}{p_{平} (X)}$ 均增大

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六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		G
3	A	C	D					R
4	B						H