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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用于现代有机合成中构建碳-碳键(C-C键)，特别是用于合成联苯类化合物(Biaryls)的流程如下
下列说法中不正确的是

A、该反应中催化剂是 $Pd (0) Ln$ B、步骤A经历了金属插入C-Br键的过程 C、步骤B中得到的副产物是 ${BrB}^{-} {(OH)}_{3}$ D、步骤C经历了取代反应

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2、化合物 ${Li}_{3} N$ 的晶体结构如图所示， ${Li}_{3} N$ 在水中的溶解度约为 $13 g / 100 {gH}_{2} O$ 下列说法不正确的是

A、 $N^{3 -}$ 的配位数为8 B、晶体类型为离子晶体 C、该化合物的热稳定性低于 ${Na}_{3} N$ D、1mol该化合物与 $100 mL$ 水反应，有气体和沉淀生成

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3、长期以来， ${CO}_{2}$ 电还原被认为必须在碱性环境下才能有效进行。浙江大学科研人员近日在酸性条件下 ${CO}_{2}$ 电还原方面作出突破，研究者通过构建 ${ZrO}_{2} - Nafion$ (Nafion提供基团 $- {SO}_{3} ^{2 -}$ )吸附层，在酸性电解液中实现了 ${CO}_{2}$ 向 $C_{2 +}$ 产物(如乙烯、乙醇等)的高选择性、高电流密度转化。
提示：1.酸性环境中 $H^{+}$ 还原会导致氢析出反应(HER)剧烈竞争；2. $C - C$ 耦合( $C_{2 +}$ 产物生成的决速步)需碱性环境，酸性条件下能垒高；3. ${ZrO}_{2}$ 纳米片能优先“捕获”质子( $H^{+}$ )，下列说法不正确的是：

A、阳极每氧化 $4 {molH}_{2} O$ ，电路中通过 $8 N_{A}$ 电子 B、阴极生成乙醇的电化学方程式为： $2 {CO}_{2} + 9 H_{2} O + 12 e^{-} = C_{2} H_{5} OH + 12 {OH}^{-}$ C、将气相 ${CO}_{2}$ 直接输运到电解液中，有助于提升 ${CO}_{2}$ 电还原过程的效率 D、推测 ${ZrO}_{2} - Nafion$ 吸附层协同构造电极处局部碱性，从而有利于 ${CO}_{2}$ 电还原的发生

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4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是

A、已知 $S_{8}$ 是一种硫的单质具有环状结构，推测所有 $S$ 原子处于同一平面上 B、 ${SO}_{3}$ 的聚合 ${({SO}_{3})}_{3}$ 其中一种具有环状结构，其中 $S$ 采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 只有一种结构，为 ${[{(O)}_{2} S - S {(O)}_{3}]}^{2 -}$ D、含结晶水的硫酸盐都易溶于水

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5、利用下列装置和描述进行实验，无法达到实验目的的是
A．用色谱法来分离有机物
B．用于酯化反应，试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸
C．用此装置测量中和反应的反应热
D．实现在铁制镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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6、下面的反应实现了苯环上取代基的转化，其中X可以为溴、氯或氰基负离子。已知化合物2为重氮盐，其性质不稳定，易分解。
下列说法正确的是

A、该反应试剂的选择符合“绿色化学”的原则 B、由于升高温度有利于反应速率的加快和氮气的脱除，该反应可以在高温下进行 C、反应过程中有可能生成能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为紫色的物质 D、化合物1在水中的溶解性强于化合物2

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7、下列离子方程式正确的是

A、漂白粉漂白原理： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + HClO$ B、 ${SO}_{2}$ 水溶液与氯水混合： $H_{2} O + H_{2} {SO}_{3} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 溶于浓 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 Al {(OH)}_{3} + S^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + H_{2} S$ D、向银氨溶液中加入少量盐酸： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$

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8、关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是

A、通过红外光谱数据，可以区分 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ B、可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C、可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基( $- O - O -$ ) D、在实验“粗盐提纯”中，在“ ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ ”沉淀完全后，静置过滤收集滤液

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9、“千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是

选项	“同与不同”	“不同”产生的原因
A	将 ${SO}_{2}$ 气体与 $H_{2} S$ 混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊	两种反应得到的硫单质是同分异构体
B	六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电	六方氮化硼层内不存在相互平行的 $p$ 轨道
C	$O_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 结构相似。 $O_{3}$ 在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但 ${SO}_{2}$ 恰好相反	$O_{3}$ 是非极性分子， ${SO}_{2}$ 极性强且可与水反应
D	C和 $Si$ 是同主族元素。在常温常压下， ${CO}_{2}$ 以小分子形式存在，而 ${SiO}_{2}$ 以坚实的共价晶体的形式存在	Si的原子半径大于C，与 $O$ 形成的 $π$ 键强度低

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是

A、离子半径： $K^{+} < S^{2 -}$ B、碱性强弱： $NaOH > Mg {(OH)}_{2}$ C、气态氢化物稳定性： $HCl > H_{2} S$ D、第一电离能： $Mg < Al$

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11、关于反应 ${SiCl}_{4} + 4 H_{2} O = Si {(OH)}_{4} + 4 HCl$ 的说法中不正确的是

A、 $Si {(OH)}_{4}$ 脱水后的产物是 $H_{2} {SiO}_{3}$ B、此反应为非氧化还原反应 C、碳与硅同族，推测 ${CCl}_{4}$ 在常温下也可以发生这个反应 D、类似地， ${PCl}_{5}$ 水解的产物有磷酸

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12、下列有关 ${CH}_{3} COONa$ ( ${CH}_{3} COOH$ 的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ )的说法不正确的是

A、醋酸钠的水溶液呈碱性 B、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 可以作为配体 C、 ${CH}_{3} COONa$ 可以治疗胃酸过多 D、 ${CH}_{3} COONa$ 属于盐类

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13、以下化学用语说法正确的是

A、 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布图： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的中文名为氯化氨，二氧化硅的分子式为 ${SiO}_{2}$ C、 $2 p_{x}$ 电子云图： D、水分子中极性的方向(规定由负电端指向正电端)：

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14、以下物质中是胶体的是

A、有色玻璃 B、石灰乳 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ D、纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm)

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15、
氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成 ${NH}_{4} Cl$ (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
Ⅰ． ${NH}_{4} Cl$ 的制备：
（1）利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式。
（2）装置C的名称为。
（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→e←f←h←g←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
（4）该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是。
（5）验证岩脑砂中所含 ${NH}_{4}^{+}$ 的操作为。
Ⅱ．岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为 $2 {NH}_{4} Cl + 3 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 Cu + N_{2} ↑ + 2 HCl ↑ + 3 H_{2} O$ ，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
（6）装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。
（7）已知装置J中也装有碱石灰，其目的是。

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16、
Ⅰ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度/℃
参加反应的物质
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
a
20
10
0.1
10
0.1
0
b
20
5
0.1
10
0.1
$V_{1}$
c
20
10
0.1
5
0.1
$V_{2}$
d
40
5
0.1
10
0.1
5
（1） ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 的反应方程式为。
（2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)：实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是。
（3）教材中利用了出现黄色浑浊的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集 ${SO}_{2}$ 体积的大小进行比较的原因是。
Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中的一步重要反应是 ${2SO}_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（4）反应开始至20分钟， ${SO}_{2}$ 的平均反应速率为。反应达到平衡时 $O_{2}$ 的转化率为。
（5）a点时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。
（6）反应进行到分钟时恰好达到平衡，能说明 ${SO}_{2}$ 转化成 ${SO}_{3}$ 在该条件下存在限度的实验证据是。

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17、
任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
Ⅰ．已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H_{1} = - 572$ kJ·mol^-1
② $2 H_{2} O_{2} (1) = 2 H_{2} O (1) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 196$ kJ·mol^-1
（1）请写出用 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 生产 $H_{2} O_{2} (1)$ 总反应的热化学方程式。
（2）反应①中的 ${ΔH}_{1}$ (选填“是”或“不是”) $H_{2}$ 的燃烧热，因为。
Ⅱ．Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
（3）若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为。
（4）若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。
Ⅲ．电化学法处理： ${SO}_{2}$ 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 ${SO}_{2}$ 可消除 ${SO}_{2}$ 污染，设计装置如图所示。
（5）石墨1为(填“正极”或“负极”)。
（6）正极的电极反应式为。
（7）若11.2L(标准状况)) ${SO}_{2}$ 参与反应，则从 ${SO}_{2}$ 通入的一极迁移出 $H^{+}$ 的物质的量为。

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18、某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B、收集气体的操作是同时打开弹簧夹a、b、d C、根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D、喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足

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19、实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下 ${CO}_{2}$ 可转化成有机物实现碳循环。反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ (放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、从3min到9min， $v (H_{2})$ 为0.125mol·L^-1·min^-1 B、3min时，正反应速率大于逆反应速率 C、平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D、若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

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20、一定温度下，物质的量为2mol的 $X (g)$ 与4mol的 $Y (g)$ 在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ， 5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是

A、5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1 B、达到平衡时， $2 n (Y) = 3 n (Z)$ C、达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D、达到平衡时，加入少量氢气(不参与反应)，反应速率增大

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A．用色谱法来分离有机物	B．用于酯化反应，试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸

C．用此装置测量中和反应的反应热	D．实现在铁制镀件上镀铜

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		${Na}_{2} S_{2} O_{3}$		$H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
a	20	10	0.1	10	0.1	0
b	20	5	0.1	10	0.1	$V_{1}$
c	20	10	0.1	5	0.1	$V_{2}$
d	40	5	0.1	10	0.1	5