高中化学苏教版-试题列表-第18页

1、深入研究氨的合成和应用具有重要意义。

(1)、科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知：

反应1： $2 NO(g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O(g)$ $Δ H_{1} = - 756 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $2 NO(g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O(g)$ $Δ H_{2} = - 664 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

哈伯法制氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择(填“NO”或“N₂”)为氮源。(已知：N=O、N≡N的键能分别为607 kJ·mol^-1、941 kJ·mol^-1)

(2)、某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂

{Os}_{x} {Pt}_{1 - x}

，能在常压下通过反应1实现NO到NH₃的高效转化，NH₃产率、合成速率随着x的变化曲线如图所示。当

\frac{n (Os)}{n (Pt)} =

时达到最佳催化效果，相同条件下，经由反应1转化的H₂的反应速率为

mmol \cdot g^{- 1} \cdot h^{- 1}

。

(3)、以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N₂制备NH₃的电极反应为：

N_{2} (饱 和) + 6 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {NH}_{3}

。25℃电解液体积为100 mL时，不同N₂分压下产氨速率等相关数据见下表。

$N_{2}$ 的分压	$N_{2}$ 的溶解度/ $mol \cdot L^{- 1}$	产氨速率/ $mol \cdot h^{- 1}$
78 kPa	$4.75 \times 10^{- 4}$	$2.30 \times 10^{- 5}$
101 kPa	$6.10 \times 10^{- 4}$	$3.17 \times 10^{- 5}$

①根据上表数据，N₂的分压增大，产氨速率变大的原因为。

②N₂分压为101 kPa时，反应4 h后溶解N₂的转化率为。(列出计算式即可，溶解N₂的转化率 $= \frac{n (转化的 N_{2})}{n (溶液中饱和的 N_{2}) + n (转化的 N_{2})} \times 100 %$ )

(4)、银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20 mL 0.125 mol/L AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水。溶液的酸度值(

lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

)与氨水的体积V关系如图所示。

图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为 $10^{-}^{3} mol/L$ 。

①b点对应溶液中： $c ({Ag}^{+}) + c ([Ag ({NH}_{3})_{2}]^{+})$ $c ({NO}_{3}^{-})$ (选填“>”“=”或“<”)。

②由e点计算常温下反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 {NH}_{3} (aq)$ 的平衡常数K。(忽略[Ag(NH₃)]⁺的存在及Ag⁺的水解，在答题卡上写出计算过程)

氢氧化物	${Fe(OH)}_{3}$	${Al(OH)}_{3}$	${Co(OH)}_{2}$	${Nd(OH)}_{3}$
$K_{sp} (298 K)$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$5.9 \times 10^{- 15}$	$1.0 \times 10^{- 21}$

组别	pH	$\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (I^{-})}$	3% $H_{2} O_{2}$ (mL)	0.1 mol/LNaI (mL)	蒸馏水(mL)	$v = d A / d t$
1	3	4∶1	5	10	35	0.08
2	3	8∶1	10	10	30	0.16
3	3	2∶1	5	$V_{1}$	$V_{2}$	0.16
4	6	4∶1	5	10	35	0.02
5	12	4∶1	5	10	35	0

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰	燃烧为放热反应
B	NaOH可区分 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \overset{Δ}{=} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$
C	${SO}_{2}$ 能使紫色的高锰酸钾溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有氧化性
D	锌可用于牺牲阳极法保护钢闸	锌是p区金属


A．比较Na、Mg金属性	B．比较Mg、Al金属性

C．比较S、P非金属性	D．比较Cl、S非金属性

选项	劳动项目	化学知识
A	牧民搅打牛奶提取酥油	蛋白质的变性不可逆
B	消防员用碳酸氢钠干粉灭火器灭火	$2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
C	实验员用KSCN检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否被氧化	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 反应，溶液变红
D	质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量	电子跃迁会吸收或释放特定波长的光

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b	$H_{2}$ ，催化剂，加热

卤代烃	强碱的醇溶液	水解产物／％	消去产物／％
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$	$0.2 mol / L$	90	10
${({CH}_{3})}_{2} CHBr$	$0.2 mol / L$	21	79
${({CH}_{3})}_{3} CBr$	$0.2 mol / L$	7	93


A．糖画	B．砖雕	C．藏刀	D．纸鸢

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