• 1、劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    化学实验员:用化学沉淀法去除粗盐溶液中的SO42

    Ba2++SO42=BaSO4

    B

    水厂净水工:使用Al2SO43去除水中的细小悬浮物

    Al2SO43是电解质

    C

    材料分析员:通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶

    石英玻璃是非晶体,水晶是晶体

    D

    肥皂生产工:利用油脂和烧碱制肥皂

    油脂在碱性条件下水解

    A、A B、B C、C D、D
  • 2、实验室中利用如图所示装置进行Cl2的相关实验,其中,能够达到预期目的的是

    A.制备Cl2

    B.除杂

    C.验证CH4Cl2的反应

    D.验证Cl2能否与水反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是
    A、兽皮制表:用骨针缝制时主要发生物理变化 B、蚕丝纺衣:蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C、棉花织衣:棉花中的纤维素属于多糖 D、纤维成衣:合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应
  • 4、“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
    A、北斗技术助力生产:卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B、人工智能服务生活:人工智能芯片的主要成分为SiO2 C、脑机接口融入医疗:植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D、多箭齐发探索宇宙:火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
  • 5、古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中,主要材质为金属的是

    A.称量质量的铜秤砣

    B.测量容积的陶量

    C.测量长度的木尺

    D.计算数目的竹算筹

    A、A B、B C、C D、D
  • 6、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。
    (1)、基态Fe3+的价电子轨道表示式为
    (2)、配制FeCl3溶液时,常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度,其目的是
    (3)、向10mL 0.005molL1FeCl3溶液中加入10mL 0.015molL1KSCN溶液,反应达平衡后,得到红色溶液M。

    ①取红色溶液M,分别对其进行如下操作,相关描述正确的有(填标号)。

    A.加入少量铁粉,溶液红色变浅

    B.加入少量水,溶液中离子总数减小

    C.加入几滴1molL1KSCN溶液,溶液红色变深

    D.加入几滴0.05molL1 FeCl3溶液,cFe3+cFeSCN3的值减小

    ②取红色溶液M,向其中滴加饱和FeCl3溶液,体系中主要存在以下平衡:

    Ⅰ:Fe3++nSCNFeSCNn3nn=1~6

    Ⅱ:Fe3++nClFeCln3nn=1~4

    Ⅲ:H++SCNHSCN

    FeSCNn3nn=1~6平衡总浓度随滴入饱和FeCl3溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。

    ⅰ.M点前,(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动,是导致曲线上升的主要原因。

    ⅱ.运用平衡移动原理,分析M点后曲线下降的主要原因:

    (4)、某浸金废水中含0.5molL1SCN , 在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中SCN氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变),SCN的残留率随时间t的变化曲线如图:

    ①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时,SCN的氧化反应活化能更低。

    ②使用催化剂a时,0~100 min内,SCN的平均反应速率vSCN=

    (5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水,对水溶液中HSCN有萃取作用,主要存在的萃取平衡为H+aq+SCNaq+TBPoHSCNTBPo(o代表有机相)。分别向pH不同的cHSCN+cSCN=1molL1的水溶液中,加入等体积0.2molL1TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。1DcHSCNaq随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时,被萃物在有机相和水相的浓度之比;分析该体系时,需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。

    计算上述萃取平衡的平衡常数K=(K=cHSCNTBPocH+aqcSCNaqcTBPo写出计算过程,保留三位有效数字)。

  • 7、利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3 , 同时获得一定的副产品,其电解装置如图所示。下列说法正确的是

    A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中OH浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下22.4L Cl2 , 阳极室内溶液质量减少149g D、理论上每生成1mol Cl2 , 阴极室溶液质量增加46g
  • 8、一种杀菌剂的结构式如图所示,元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布,Y、Z、W在同一周期,TQ在同一主族,T的价层电子排布式为nsn1npn+2 , 下列说法正确的是

    A、YW32的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小:Q>T>X C、元素的第一电离能:W>Z>Y D、最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
  • 9、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    酸性:CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH

    吸电子效应:F>Cl>H

    B

    金属钠具有强还原性

    钠可置换出FeSO4溶液中的铁单质

    C

    次氯酸具有漂白性

    漂白液在空气中久置易变质

    D

    往氯乙烷中加入浓NaOH溶液后共热,冷却后加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成

    可证明氯乙烷中含有氯原子

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

    A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀,可能是BaCO3或BaSO3 C、装置d中出现浑浊,证明产生的气体中含有CO2 D、装置e中可以盛放NaOH溶液
  • 11、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、0.1molFe分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为0.2NA B、7.2gCaO2中含有的阴、阳离子数共0.2NA C、醋酸铵溶液呈中性,则1L0.1molL1的醋酸铵溶液中NH4+数为0.1NA D、1molCuNH342+σ键数为12NA
  • 12、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一,其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是
    A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为C6H5NO2 C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应
  • 13、1727年,英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是

    A.制备NH3

    B.干燥NH3

    C.尾气处理

    D.喷泉实验

    A、A B、B C、C D、D
  • 14、从海带中提取碘的过程如下,其中操作X

    A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、萃取
  • 15、“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是
    A、蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽:共价键被破坏 B、碳化硼用作核反应堆的控制棒:碳化硼含极性共价键 C、用低浓缩铀(235U)制成燃料棒:92235U的中子数为92 D、汽轮机高速运转使发电机发电:该过程机械能转化为化学能
  • 16、中国是农业大国,粮食安全是国家安全的重要部分。下列说法不正确的是
    A、水稻种子中含有淀粉,淀粉属于高分子 B、收割机的割刀为铁合金,该合金比纯铁硬度大 C、“秸秆炭化,草灰还田”,草木灰可以用作钾肥 D、CuSO4可制备杀菌剂波尔多液,因为SO42能使蛋白质变性
  • 17、蛇是十二生肖之一,下列有关蛇的历史文物中,主要材质为金属材料的是

    A.商周石蛇

    B.春秋蛇纹铜提链罐

    C.唐彩绘生肖蛇陶俑

    D.清青玉十二辰-蛇

    A、A B、B C、C D、D
  • 18、 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)、A→B的化学方程式为
    (2)、C→D实现了由的转化(填官能团名称)。
    (3)、G→H的反应类型为
    (4)、E的同分异构体中,含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为3:2:1的同分异构体的数目有种。
    (5)、M→N的三键加成反应中,若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变,则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为
    (6)、参考上述路线,设计如下转化。X和Y的结构简式分别为

  • 19、 乙二醇是一种重要化工原料,以合成气(COH2)为原料合成乙二醇具有重要意义。

    Ⅰ.直接合成法:2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) , 不同温度下平衡常数如下表所示。

    温度

    298K

    355K

    400K

    平衡常数

    6.5×104

    10

    1.3×103

    (1)、该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。
    (2)、已知CO(g)H2(g)HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为akJmol1bkJmol1ckJmol1 , 则上述合成反应的ΔH=kJmol1(用a、b和c表示)。
    (3)、实验表明,在500K时,即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低,可能的原因是(答出1条即可)。

    Ⅱ.间接合成法:用合成气和O2制备的DMO合成乙二醇,发生如下3个均放热的连续反应,其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

    (4)、在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下,发生上述反应,初始氢酯比n(H2)n(DMO)=52.4 , 出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=n()n(DMO)×100%]。

    ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性,则曲线(填图中标号,下同)表示DMO的转化率,曲线表示MG的选择性。

    ②有利于提高A点DMO转化率的措施有(填标号)。

    A.降低温度    B.增大压强

    C.减小初始氢酯比    D.延长原料与催化剂的接触时间

    ③483K时,出口处n()n(DMO)的值为(精确至0.01)。

    ④A点反应MG(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)的浓度商Qx=(用物质的量分数代替浓度计算,精确至0.001)。

  • 20、 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。

    反应:

    步骤:

    Ⅰ.向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮,光照,连续监测反应进程。

    Ⅱ.5h时,监测结果显示反应基本结束,蒸去溶剂丙酮,加入过量稀NaOH溶液,充分反应后,用乙酸乙酯洗涤,弃去有机层。

    Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH=1后,再用乙酸乙酯萃取。

    Ⅳ.用饱和食盐水洗涤有机层,无水Na2SO4干燥,过滤,蒸去溶剂,得目标产物。

    回答下列问题:

    (1)、相比KMnO4作氧化剂,该制备反应的优点为(答出2条即可)。
    (2)、根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰,谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比a:b:c:d=1:2:2:3a:a=2:1。反应2h时,对甲基苯甲醛转化率约为%。

    (3)、步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是
    (4)、步骤Ⅲ中反应的离子方程式为
    (5)、用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发,为保证18O2气氛,通18O2前,需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的16O2 , 操作顺序为:①→②→(填标号),重复后四步操作数次。

    同位素示踪结果如下表所示,则目标产物中羧基O来源于醛基和

    反应条件

    质谱检测目标产物相对分子质量

    太阳光,18O2 , 室温,CH3COCH3 , 5h

    138

    太阳光,空气,室温,CH3C18OCH3 , 5h

    136

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