高中化学苏教版-试题列表-第18页

1、下列关于

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据

VSEPR

理论，该物质中

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

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2、从锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

(含少量金属

Cu

)中提取

Li

和

Co

，得到的

Co {(OH)}_{2}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

在空气中煅烧，可实现

{LiCoO}_{2}

的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：

K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =6 \times 10^{-15}

，

K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] =2 \times 10^{-20}

。下列说法正确的是

A、“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时

{LiCoO}_{2}

转化为

{Li}_{2} {SO}_{4}

和

{CoSO}_{4}

C、“滤液2”中

{Cu}^{2 +}

的浓度比

{Co}^{2 +}

的浓度大 D、

{LiCoO}_{2}

再生：

2 Co {(OH)}_{2} + {Li}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {LiCoO}_{2} + CO ↑ + 2 H_{2} O

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3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中	溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B	向 $10mLL0 .2mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$
C	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸	产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
D	向 $2 mL 0.1 {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝，说明 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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4、合成高分子材料T的反应如下：

下列说法错误的是

A、合成T的反应属于缩聚反应 B、T是可以降解的高分子材料 C、M可以发生分子内的酯化反应 D、

1molN

可与

2 {molNaHCO}_{3}

发生反应

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5、一种新型微孔材料由三种短周期元素

X 、 Y 、 Z

组成。

X 、 Y

的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、电负性：

X > Y > Z

C、Z的氯化物属于离子化合物 D、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入

H_{2} O

中：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中通足量

{Cl}_{2}

：

S_{2} O_{3}^{2-} {+2Cl}_{2} {+3H}_{2} {O=2HSO}_{3}^{-} {+4Cl}^{-} {+4H}^{+}

C、将等浓度的

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液按体积比

1:2

混合反应：

{NH}_{4}^{+} {+Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+2BaSO}_{4} ↓ {+Al(OH)}_{3} ↓

D、过量铁粉与稀硝酸反应：

{Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ {+2H}_{2} O

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7、下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是

A、图①模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

B、图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C、图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D、图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘

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8、川芎是常用的中药，含有多种化学物质，其中一种的结构简式为

，关于该有机物的下列说法中错误的是

A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化类型有

{sp}^{3} 、 {sp}^{2} 、 sp

C、

1mol

该有机物可与

1molNaOH

发生反应 D、

1mol

该有机物可与

2 {molH}_{2}

发生加成反应

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9、下列有关概念、化学用语正确的是

A、氢元素的三种核素：¹H、²H、³H B、标准状况下，22.4L的N₂中参与形成π键的电子数目为2N_A C、H₂O₂是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子 D、¹⁰B的原子结构示意图为

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10、下列说法错误的是

A、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

体现了超分子的分子识别特征 B、淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C、利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构

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11、下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是

A、石墨可以用作电极材料 B、甲烷可以用作燃料电池的原料 C、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D、食用醋可以除去水壶中的水垢

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12、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：

3 Si + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 28 H^{+} = 3 {Si}^{4 +} + 4 {Cr}^{3 +} + 14 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 molSi

中含有

Si - Si

键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.7 {gH}_{2} O

中含有的电子总数为

1.5 N_{A}

C、

1 LpH = 4

的

0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

D、反应每生成

1 mol

氧化产物，转移电子数目为

2 N_{A}

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13、

甲醇是主要的有机原料，常利用CH₄、CO₂等进行制备。回答下列问题：

Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

（1）2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(l) ∆H=-329kJ/mol，该反应的正反应方向在________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。

（2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH₄后将体系温度维持在200℃的原因是________(不考虑催化剂活性变化)。

Ⅱ．利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下：

反应①：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g) ∆H₁＜0

反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ∆H₂＞0

在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和 CH₃OH在含碳产物(即 CH₃OH和CO)中物质的量分数及 CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

（3）判断图中压强。 p₁、p₂、p₃大到小的顺序为________。

（4）压强不变时，分析升温过程中CO₂转化率变化的原因：________。

（5）在某恒温恒容体系中，按起始c(CO₂)=1mol/L、c(H₂)=3mol/L进行实验，平衡时 CH₃OH的物质的量分数为点M，此时(CO₂转化率为20%，则该条件下反应②正反应的平衡常数K= (保留一位有效数字)。

Ⅲ．科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少CO₂排放并获取制备甲醇的原料CH₄。

（6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。据此，推测 n型半导体掺杂的是________(填元素符号)。

（7）产生 CH₄的电极反应式为________。

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14、左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下：

已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH₃)₃。

回答下列问题：

(1)、物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为________。

(2)、步骤①的反应类型为，其化学反应方程式为。

(3)、步骤②、③的目的是________。

(4)、TFA表示CF₃COOH，根据路易斯酸碱理论，CF₃COO^-和CH₃COO^-属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF₃COO^-________CH₃COO^-(填“>”或“<”)。

(5)、已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下：

结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH₂CH₂CH₂NH₂、HCHO为原料制备的路线________(用流程图表示，其他试剂任选)。

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15、钴、镍是重要的战略物资，但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。

表1废炉渣的主要化学成分

元素	Cu	Co	Ni	Fe	Mn	Ca	Mg	Ti	Zn
质量百分数/%	13.38	1.53	27.25	16.8	<0.01	2.0	<0.03\|	0.03	<0.01

表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响

φ(P204)/%	萃余液中金属离子质量浓度/(g·L^-¹)
φ(P204)/%	Co²⁺	Ni²⁺	Cu²⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
10	1.45	27.2	0.017	<0.005	0.004	0.01
15	1.40	26.8	0.005	<0.005	0.005	0.005
20	1.20	26.1	<0.005	<0.005	0.005	0.003

已知：CaF₂、MgF₂难溶于水。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是________。

(2)、“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为；若省去此步骤，对后续步骤造成的影响是。

(3)、“滤渣2”中含有________。

(4)、“除铁2”的原理是溶液中的Fe₂(SO₄)₃和Na₂SO₄在90℃左右，产生黄钠铁矾晶体

[N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} {(O H)}_{12}] ，

请写出该反应的化学方程式：。该步骤若加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，可以提高除铁效率，试从化学平衡角度解释原因：。

(5)、“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同，对金属离子的萃取效果也不同。表2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据，最合适的是________%。

(6)、已知下图分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co²⁺配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)________O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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16、

铋酸钠( $(N a B i O_{3})$ 是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)

已知：( $① B i {(O H)}_{3}$ 是难溶于水的白色固体；

$② N a B i O_{3}$ 为浅黄色固体。不溶于冷水，在空气、热水及酸溶液中发生分解；

③Bi³⁺在酸性水溶液中呈无色。

回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

（1）检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放 $B i {(O H)}_{3}$ 固体与过量NaOH溶液的混合物，打开K₁、K₃ ，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸。仪器X的名称为________；装置丙中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置乙中间长导管的作用是________。

（3）当装置丙中反应已完成，立即关闭K₁、K₃ ，打开K₂ ，向甲中加入足量NaOH溶液，作用是________；装置丁中盛放NaOH溶液，其中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．铋酸钠的分离提纯

（4）反应结束后，为了从装置丙中获取NaBiO₃粗产品，下列选项中最合理的操作组合是________(填标号)。

a．在冰水中冷却

b．用普通漏斗过滤

c．用布氏漏斗抽滤

d．冷水洗涤

e．热水洗涤

f．自然晾干

g．在干燥器中干燥

Ⅲ．铋酸钠纯度的测定

（5）取上述制得的NaBiO₃粗产品mg，加入足量的稀硫酸和 ${MnSO}_{4}$ 稀溶液使其完全反应，生成Bi³⁺ ，溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成100mL溶液，取25.00mL用nmol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗H₂C₂O₄溶液VmL。该产品的纯度是________(用含n、m、V的代数式表示)。