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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是
A．检验溶液中是否含有 ${Na}^{+}$
B．实验室制备并收集氯气
C．验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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2、下列物质分类正确的是
选项
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
A
$H_{2} S$
纯碱
${Mn}_{2} O_{7}$
$CuO$
$AgCl$
B
稀硫酸
$NaOH$
干冰
$MgO$
${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$
C
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${SO}_{3}$
$CaO$
${NH}_{4} Cl$
D
盐酸
$Ba {(OH)}_{2}$
${Al}_{2} O_{3}$
${Na}_{2} O_{2}$
${CaF}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $4 HCl + 2 {NaClO}_{3} = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

(1)、用单线桥表示电子转移的方向和数目。

(2)、环保局要求自来水厂供应的水中残留 ${ClO}_{2}$ 的浓度应在 $0.1 \sim 0.8 mg \cdot L^{- 1}$ 之间。碘量法可以检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
①请结合图像，写出步骤Ⅰ调节溶液至中性后， ${ClO}_{2}$ 与碘化钾溶液发生反应的离子方程式。
②准确量取50.00 $mL$ 水样，加入足量的 $KI$ 与水样中的 ${ClO}_{2}$ 充分反应，生成的 $I_{2}$ 与 $5.00 mL l .00 \times 10^{- 4}$ $mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。根据上述数据计算该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量 $mg / L$ 。

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4、某学习小组探究潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)、仪器X的名称是：。

(2)、装置E的作用是：；试剂Y是。

(3)、请写出装置A中发生的离子方程式。

(4)、装置C中潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以等物质的量反应，生成 ${NaHCO}_{3}$ 、气体 ${Cl}_{2} O$ 和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

(5)、设计实验方案验证C中生成的固体中存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 。

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5、实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)、试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为。

(2)、加入试剂b后发生反应的离子方程式为。

(3)、操作Ⅰ的名称是。

(4)、某实验小组需配制 $250 mL 0.2 mol / L NaCl$ 溶液
Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为g。
Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是(写序号)。
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面
②定容时俯视刻度线
③配制溶液所用的容量瓶没有干燥
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴
Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：。

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6、
I．下表是生活生产中常见的物质：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
物质
$Na$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${NaHSO}_{4}$
乙醇
${BaCl}_{2}$
${NaHCO}_{3}$
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是；属于非电解质的是；
（2）分别写出物质②、⑥在水溶液中的电离方程式：；
（3）向一定浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加溶液②，观察到有白色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：。之后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释原因：。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）40.5g某金属氯化物 ${MCl}_{2}$ 中含 $0.6 mol {Cl}^{-}$ ，则该氯化物的摩尔质量为。
（5）标准状况下，与34g的 $H_{2} S$ 气体含相同H原子数的 ${CH}_{4}$ 的体积为。
（6）由 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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7、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是

A、A气体是NH₃ ， B气体是CO₂ B、第Ⅲ步得到晶体是Na₂CO₃·10H₂O C、第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D、在整个流程中可循环利用的物质只有NH₃

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8、下列说法正确的是

A、图①装置可制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、图②检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成 C、图③装置可制备及收集 ${Cl}_{2}$ D、图④装置可除去 ${CO}_{2}$ 中混有的 $HCl$

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9、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度分别为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

A、 ${Cl}^{-}$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $K^{+}$ $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ D、 ${NO}_{3}^{-}$ $0.2 mol \cdot L^{- 1}$

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10、2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为 ${Cu}_{2} S + O_{2} =$ $2 Cu + {SO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应的氧化剂有 ${Cu}_{2} S$ 和 $O_{2}$ C、该反应的还原产物只有 $Cu$ D、理论上，每冶炼生成 $64 g Cu$ 转移 $3 mol$ 电子

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11、下列离子方程式正确的是

A、氯气和冷水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、石灰石与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： ${CO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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12、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法正确的是

A、面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B、实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C、 ${ClO}_{2}$ 、 $O_{3}$ 可用作自来水消毒剂 D、新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处

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13、下列物质中不能由化合反应制取的是
① ${FeCl}_{2}$ ② $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ③ ${NaHCO}_{3}$ ④ $Cu {(OH)}_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑥ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、①③④⑥ B、②④ C、②④⑥ D、①②④

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14、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A、常温常压下 $12 g O_{2}$ 和 $20 g O_{3}$ 混合气体中氧原子总数为 $4 N_{A}$ B、标准状况下11.2L乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )所含的碳原子数为 $N_{A}$ C、足量的 ${Cl}_{2}$ 与 $5.6 g Fe$ 完全反应时，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$

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15、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A、NaCl溶液是电解质 B、NaCl不是电解质 C、NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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16、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是

A、稀硫酸 B、硫酸钠 C、硫酸铜 D、氯化镁

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17、实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeCl₂ B、SO₃→H₂SO₄ C、KClO₃→O₂ D、CO₂→C

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18、下列物质置于空气中，变质(或失效)过程不涉及氧化还原反应的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体 B、 ${FeSO}_{4}$ 溶液 C、漂白粉 D、 $NaOH$ 固体

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19、下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是

A、酒精：C₂H₅OH B、漂白粉：NaClO C、铁红：Fe₂O₃ D、干冰：CO₂

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20、硒(Se)元素位于元素周期表第四周期VIA族。高纯硒被广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H₂Se热解制备硒的流程如下：
已知：H₂Se的沸点为231K，可溶于水；K_a1(H₂Se)=1.3×10^-4 ， K_a2(H₂Se)=1.0×10^-11 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ，回答下列问题：

(1)、真空焙烧时生成的主要产物中Se的化合价为-2价，则该产物的化学式为。

(2)、氢化过程生成H₂Se和Al₂O₃·xH₂O，用水蒸气不用液态水的最主要原因是。

(3)、Se含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定主要步骤如下：
Ⅰ、称取粗硒样品0.1000g，加入HNO₃溶液，使其转化为弱酸H₂SeO₃；
Ⅱ、消除剩余的硝酸，防止造成对后续测定过程的干扰。
Ⅲ、对Ⅱ所得溶液酸化，然后加入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗8.00mL标准溶液。
已知：测定过程中Se的化合价变化为Se(+4) $\overset{{Na}_{2} S_{2} O_{3}}{\to}$ Se(+2)(反应最快)，Se(+4) $\overset{KI}{\to}$ Se(0)。测定过程中Se(+4)与Na₂S₂O₃反应的物质的量之比为1：4。
①Na₂S₂O₃标准溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前，该滴定管的操作是：→清洗→润洗→装液→→调整液面→读数。
②KI的作用是。
③该样品中Se的质量分数为。

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A．检验溶液中是否含有 ${Na}^{+}$	B．实验室制备并收集氯气

C．验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$	D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

选项	酸	碱	酸性氧化物	碱性氧化物	盐
A	$H_{2} S$	纯碱	${Mn}_{2} O_{7}$	$CuO$	$AgCl$
B	稀硫酸	$NaOH$	干冰	$MgO$	${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$
C	$H_{2} {CO}_{3}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${SO}_{3}$	$CaO$	${NH}_{4} Cl$
D	盐酸	$Ba {(OH)}_{2}$	${Al}_{2} O_{3}$	${Na}_{2} O_{2}$	${CaF}_{2}$

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
物质	$Na$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${NaHSO}_{4}$	乙醇	${BaCl}_{2}$	${NaHCO}_{3}$