高中化学苏教版-试题列表-第20页

1、常温下，向

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} BOH

溶液中滴加

V mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：① $pX = - \lg X$ ， X代表 $\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 、 $\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ 或 $\frac{c (B^{+})}{c (BOH)}$ ；

②常温下，CaA的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{稳} [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}] = \frac{c [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}]}{c^{6} (BOH) \cdot c ({Ca}^{2 +})} = 1.1 \times 10^{13}$ 。

A、曲线Ⅱ表示

p \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

与pH的关系 B、BHA溶液呈酸性 C、常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成

Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}

D、当达到滴定终点时，

c (BOH) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)

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2、四氯化钛(

{TiCl}_{4}

)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备

{TiCl}_{4}

，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是

已知：

① ${TiCl}_{4}$ 高温时能与 $O_{2}$ 反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于 ${CCl}_{4}$ 等有机物。

② ${TiCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23.2 ℃$ ，沸点为136.4℃， ${FeCl}_{3}$ 的熔点为304℃，沸点为316℃， ${CCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23 ℃$ ，沸点为76.8℃。

A、连接好装置之后开始实验时，应先打开

K_{1}

，一段时间后打开

K_{2}

B、球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C、实验室制备无水

{TiCl}_{4}

，可以用

{TiCl}_{4}

水溶液蒸发结晶 D、在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的

{TiCl}_{4}

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3、某普鲁士蓝晶体含

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Na}^{+}

和

{CN}^{-}

，其立方晶胞如图所示(图中省略

{CN}^{-}

)，设晶胞参数为

a nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是

A、在水溶液中，

{Fe}^{3 +}

与

{SCN}^{-}

不能大量共存，

{Fe}^{3 +}

与

{CN}^{-}

可以大量共存 B、晶体中，与

{Fe}^{2 +}

距离最近的

{Na}^{+}

为4个 C、最近的两个

{Na}^{+}

之间的距离为

\sqrt{2} a nm

D、密度为

\frac{1164}{a^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}

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4、绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下，在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是

Ⅰ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、反应Ⅰ能够在低温下自发进行 B、使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快 C、选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为

0.65 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

v ({CO}_{2}) : v (H_{2}) = 1 : 3

说明反应Ⅱ已达平衡状态

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5、下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了双水解反应
B	将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中	溶液变蓝色	非金属性： $Cl > I$
C	将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液均变浅	乙醇被氧化变成了乙酸，乙二醇被氧化变成了乙二酸
D	将 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液蒸发结晶	得到白色固体	该固体的化学式为 ${Al}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z > Y > X

B、第一电离能：

X > W > M

C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键

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7、TMTD(

)可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和

(钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是

惰性电极a

离子交换膜

NaOH溶液

惰性电极b

A、电极b连接电源正极 B、离子交换膜应选用阳离子交换膜，

{Na}^{+}

从电极b移向电极a C、电极a的电极反应式为

D、生成2 mol TMTD，阴极区质量增加44 g

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8、钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有

{Sc}_{2} O_{3}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、MnO、

{SiO}_{2}

等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是

已知：① $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 32}$ $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 14}$ ；

② $\lg 2 \approx 0.3$ ；

③溶液中离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时视为沉淀完全。

④萃取剂伯胺 $N_{1923}$ 能萃取 ${Fe}^{3 +}$ ，但基本上不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

A、Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B、加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C、“反萃取”时应调节pH不小于8.7 D、隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为

{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Sc}_{2} O_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 CO ↑

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9、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)滴入水中发生水解反应：

{SOCl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{2} ↑ + 2 {Cl}^{-}

B、

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与少量NaOH反应：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

C、氢氟酸与二氧化硅反应产生

{SiF}_{4}

：

{SiO}_{2} + 4 F^{-} + 4 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

D、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入足量

{CO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

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10、结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是

选项	结构	性质与解释	用途
A	烷基磺酸根离子的结构：	表面活性剂在水中会自发形成超分子：	表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污
B	聚丙烯酸钠的结构：	亲水基团( $- COONa$ )可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分	可用作尿布、农业保水剂
C	维生素C的分子结构：	维生素C具有碳碳双键、羟基，能与氧化性物质反应，所以具有还原性	可用作抗氧化剂
D	聚乙炔中碳原子为 ${sp}^{2}$ 杂化，存在共轭大π键：	聚乙炔有导电性	聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件

A、A B、B C、C D、D

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11、红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是


A．称量5.0 g红辣椒	B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素

C．过滤红辣椒中的不溶物质	D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素

A、A B、B C、C D、D

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12、PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是

A、BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B、BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与

3 mol H_{2}

发生加成反应 C、BHET反应生成PET是加聚反应 D、PET和BHET分子中都不含有手性碳原子

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13、下列化学用语表述正确的是

A、

{SO}_{4}^{2-}

的价层电子对互斥模型：

B、HClO的电子式为：

C、基态

C

原子的价电子排布式为

D、

{HS}^{-}

的水解方程式为

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}

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14、食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是

A、碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B、亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C、牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D、小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋

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15、

Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：

（1）工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出该反应的 $Δ H$ 的是___________(填标号)。

A. 各化学键的键能	B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能	D. 各物质的相对能量

（2）CO催化还原NO生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 可消除污染。将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应： $2 NO (g) + CO (g) ⇌ N_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ 、 $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。

①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是________、________(填分子式)。

②该消除污染物CO和NO的反应条件应选择________(选填“低温”或“高温”)。

③450℃时，该时间段内NO的脱除率=________。[NO的脱除率 $= \frac{n (转化为 N_{2} 的 NO)}{n (初始的 NO)} \times 100 %$ ]

（3）实验室产生的尾气NO可先用 $O_{2}$ 氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol $NO (g)$ 、1 mol $O_{2} (g)$ 和1 mol $He (g)$ 通入密闭容器中，在 $T ℃$ 、压强为p条件下发生反应：

① $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ ② ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$

平衡时 $n (O_{2}) = n ({NO}_{2}) = n (N_{2} O_{4})$ ，求反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________(用含p的代数式表示)。

Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的 ${SO}_{2}$ 生成溶液或 ${NaHSO}_{3}$ 溶液。已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 。