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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $14 g$ 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为 $3 N_{A}$ B、 $1 L$ 、 $0.1 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子总数大于 $0.1 N_{A}$ C、 $1.5 g$ 甲基 $(- {CH}_{3})$ 中含有电子的数目为 $0.7 N_{A}$ D、 $12 g$ 金刚石中含有 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$

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2、下列性质的比较中，不正确的是

A、第一电离能： $Li < Be < B$ B、熔点： $Na < Mg < Al$ C、热稳定性： ${CH}_{4} < {NH}_{3} < H_{2} O$ D、沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷

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3、下列化学用语表示正确的是

A、 ${CH}_{3} {OOCCH}_{3}$ 的名称：甲酸乙酯 B、羟基的电子式： C、的名称：2，3-二乙基丁烷 D、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图：

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4、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、乙炔可用于制备导电高分子材料 B、食用油是高分子化合物 C、甲醛可用于制作生物标本 D、橡皮擦是一种有机高分子材料，主要成分是橡胶

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5、化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ.R＇-MgCl+ $\overset{H_{2} O^{+}}{\to}$ ；
ⅱ. $\to_{{2)PPh}_{2}}^{1) O_{2}}$ $+ R_{3} CHO$ ，其中R＇、 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 均为烃基。
回答下列问题：

(1)、A中碳原子的杂化方式为；C中所含官能团的名称为。

(2)、已知A→B反应分两步，第一步为加成反应，写出第一步反应的化学方程式：， A生成B的同时，也生成了与B互为同分异构体的副产物X，写出X的结构简式：。

(3)、D的结构简式为。

(4)、下列关于E的说法正确的有___________(填字母)。

A、能发生银镜反应 B、E分子中不存在手性碳原子 C、以上路线中E→F的反应有水生成 D、存在芳香族同分异构体

(5)、F的芳香族同分异构体有多种，写出一种能与三氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有一种并连接2个甲基，且分子中含有1个手性碳原子的结构简式：。

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6、研究 $NO$ 、 $N_{2} O$ 等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题：

(1)、如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。
①该反应历程包含了步基元反应。
②上述历程中第二步反应的方程式为。

(2)、为探究反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。
①b→c段反应速率 $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②该温度下，上述反应的平衡常数 $K_{c} =$ 。

(3)、对于基元反应，如 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ ，反应速率 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{a} (A) \cdot c^{b} (B)$ ， $v_{逆} = k_{逆}$ $\cdot c^{c} (C) \cdot c^{d} (D)$ ，其中 $k_{正、}$ 、 $k_{逆}$ 是速率常数，仅受温度影响。
反应Ⅰ    $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$     ${Δ H}_{1} = - 902 k J \cdot {m o l}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ    ${8NH}_{3} (g) + 6 {NO}_{2} (g) ⇌ 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)$     ${Δ H}_{2} = - 2740 k J \cdot {m o l}^{- 1}$ ；
反应Ⅲ    $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$     ${Δ H}_{3} = + 182.6 k J \cdot {m o l}^{- 1}$ ；
对于基元反应Ⅳ    $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{4}$
(已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数 $k_{正} = 2.6 \times 10^{3} L^{2} \cdot {m o l}^{- 2} \cdot s^{- 1}$ ， $k_{逆} = 4.1 \times 10^{3} L \cdot {m o l}^{- 1} \cdot s^{- 1}$ )。
① ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (保留一位小数)。
②653K时反应Ⅳ的平衡常数 $K =$ (用分数表示)，若升高温度，(填“ $k_{正}$ ”或“ $k_{逆}$ ”)增大的倍数较大。
③653K时，若 $c (NO) = 0.006 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (O_{2}) = 0.290 mol \cdot L^{- 1}$ ，则正反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ (保留两位有效数字)。

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7、硫脲［ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，白色晶体，易溶于水］常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下：
步骤Ⅰ：称取一定质量的 $CaS$ 于仪器X中制成浆液，不断搅拌下通入适量 ${CO}_{2}$ ，反应生成 $Ca {(HS)}_{2}$ 溶液。
步骤Ⅱ：将一定量的 ${CaCN}_{2}$ 与 $Ca {(HS)}_{2}$ 溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $K_{a1} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.3 \times 10^{- 13}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、若 ${CO}_{2}$ 中混有 $HCl$ 气体，可用(填试剂名称)将其除去。

(3)、仪器X中生成 $Ca {(HS)}_{2}$ 的化学方程式为。

(4)、当 ${CO}_{2}$ 过量时，广口瓶中的现象是。

(5)、实验中不宜使用盐酸代替 ${CO}_{2}$ 的主要原因是。

(6)、硫脲产品中 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 质量分数的测定。
硫脲能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化生成两种无毒的气体及 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，若取 $m g$ 硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定，滴定终点时消耗 $V mL {KMnO}_{4}$ 溶液。
①滴定时发生反应的离子方程式为。
②产品中 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 的质量分数为%(用含m、V的代数式表示)。
③若用盐酸代替 ${CO}_{2}$ ，则用该方法测定硫脲产品中 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 的质量分数将(填“偏大”或“偏小”)。

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8、锗( $Ge$ )广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 、 ${CaSO}_{4}$ ，另含少量 $ZnS$ 、 ${SiO}_{2}$ 以及 ${GeS}_{2}$ )提取 ${GeO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 和 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：①常温下， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 8 \times 10^{- 46}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}$ ；
②沸点： ${GeCl}_{4}$ 84℃， ${FeCl}_{3}$ 316℃， ${ZnCl}_{2}$ 732℃；
③ ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的溶解度随温度的升高而增大。
回答下列问题：

(1)、基态 $Ge$ 原子价层电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分有S、(填化学式)，其中S单质分别是由 $ZnS$ 和 ${GeS}_{2}$ 转化生成，写出流程中 ${GeS}_{2}$ 转化为S的化学方程式：。

(3)、从滤液中获得 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的步骤为、过滤、洗涤、干燥；为了得到更多的 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，化合物A的化学式可能是(任写一种)。加入A的目的是调节溶液的pH，使溶液中的 ${Ge}^{4 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 分别转化为、(填化学式)。

(4)、“水解”时的现象是。

(5)、一种含锗的化合物可应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图所示。
①该晶胞中，与 ${Ge}^{2 +}$ 配位的 $I^{-}$ 数为。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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9、常温下，向含等物质的量浓度的 ${CaCl}_{2}$ 、 ${CdCl}_{2}$ 、 $NaF$ 混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中 $- \lg X$ ［ $X = c ({Ca}^{2 +})$ 、 $c ({Cd}^{2 +})$ 、 $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ ］与 $\lg c (F^{-})$ 的关系如图所示。已知：常温下， ${CdF}_{2}$ 的溶解度大于 ${CaF}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (HF) = 10^{- 3.17}$ B、 $\frac{c (F^{-})}{c (HF)} = 100$ 的 $HF$ 和 $NaF$ 的混合液的 $pH = 6.23$ C、Q点坐标为 $(0.98, 4.15)$ D、在 ${CaF}_{2}$ 和 ${CdF}_{2}$ 共存的浊液中 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c ({Cd}^{2 +})} < 1$

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10、离子晶体 $CrN$ 的立方晶胞结构的八分之一如图所示，若 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值， $CrN$ 晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，下列说法错误的是

A、熔点： $CrN$ 高于 $NaCl$ B、 ${Cr}^{3 +}$ 的配位数为6 C、晶胞中与一个 $N^{3 -}$ 等距离且最近的 $N^{3 -}$ 有6个 D、 ${Cr}^{3 +}$ 与 $N^{3 -}$ 最短核间距为 $\sqrt[3]{\frac{33}{N_{A} ρ}} \times 10^{10} pm$

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11、 ${CoCl}_{2}$ 在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $CoO$ 、 $MnO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 。由该矿石制 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。
已知： $CoO$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是

A、沉淀2是 $Fe {(OH)}_{3}$ B、溶液1中阳离子包括 $H^{+}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ C、溶液2中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化成 ${MnO}_{2}$ 与 ${Co}^{2 +}$ 分离 D、将 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体放在坩埚里加热即可得到无水 ${CoCl}_{2}$

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12、最近，研究人员在光照条件下，利用电化学原理将赤铁矿材料中的苯甲醚()与吡唑反应得到偶联产物，反应装置如图所示。光照赤铁矿材料时产生电子和空穴( $h^{+}$ )，电子迁移到阴极，启动阴极反应， $h^{+}$ 启动阳极反应。下列说法正确的是

A、上述反应装置只涉及电能转化为化学能 B、光照赤铁矿上每产生 $1 mol$ 电子时，生成 $2 mol h^{+}$ C、a极总反应式为 $+$ $- 2 e^{-} \to$ $+ 2 H^{+}$ D、标准状况下，b极收集1.12L气体时转移电子数约为 $3.01 \times 10^{23}$

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13、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是

A、最简单氢化物的稳定性： $Z > Y > X$ B、简单离子的半径： $W > Z > Y$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X < Y$ D、 $W_{2} X_{2}$ 与水反应的产物之一是非极性分子

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14、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为 $2 NO (g) + 2 CO (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的 $NO$ 和 $CO$ 浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol/L
1.00×10^-3
4.50×10^-4
2.50×10^-4
1.50×10^-4
1.00×10^-4
1.00×10^-4
c(CO)/mol/L
3.60×10^-3
3.05×10^-3
2.85×10^-3
2.75×10^-3
2.70×10^-3
2.70×10^-3
下列说法错误的是

A、2s时正反应速率大于逆反应速率 B、 $CO$ 的平衡转化率为25% C、前2s内的平均反应速率 $v (N_{2}) = 1.875 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、当 $NO$ 消耗速率等于 $N_{2}$ 消耗速率一半时达到平衡状态

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15、维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、长期暴露在空气中不会变质 B、所含碳原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、1 $mol$ 该有机物最多能与 $2 mol H_{2}$ 加成 D、分子中所有原子一定共平面

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16、下列有关说法错误的是

A、 ${CF}_{3} COOH$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 的酸性强 B、(聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 C、 ${CH}_{4}$ 与白磷( $P_{4}$ )的空间结构都是正四面体形，故它们的键角相同 D、石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电

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17、 ${SO}_{2}$ 还原 ${KClO}_{3}$ 可得到自来水消毒剂 ${ClO}_{2}$ ，反应为 $2 {KClO}_{3} + {SO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + K_{2} {SO}_{4}$ ，下列说法正确的是

A、电负性： $O > S > Cl > K$ B、沸点： $H_{2} O > {SO}_{2} > {ClO}_{2}$ C、键角： ${ClO}_{3}^{-} > {SO}_{4}^{2 -}$ D、离子半径： $S^{2 -} > {Cl}^{-} > K^{+} > O^{2 -}$

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18、氯及其化合物的转化关系如图所示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含 ${Cl}^{-}$ 数目为 $0 .1 N_{A}$ B、11.2L ${Cl}_{2}$ 中含有的电子数为 ${17N}_{A}$ C、反应①中每生成 $1 mol {Cl}_{2}$ ，转移电子数为 $N_{A}$ D、反应②中每有 $0.3 mol {Cl}_{2}$ 参与反应，转移电子数为 ${0.6N}_{A}$

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19、下列说法正确的是

A、漂粉精的主要成分为 $NaClO$ B、 ${SO}_{2}$ 有毒，禁止向任何食品中添加 ${SO}_{2}$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3} \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe$ 转化均可一步实现 D、 $AgCl$ 溶于氨水，是由于 $AgCl$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 反应生成了可溶性配合物 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$

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20、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用成熟香蕉催熟猕猴桃	乙烯能加速生果成熟
B	用油脂制肥皂	羧酸与醇能发生酯化反应
C	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
D	用 $^{14} C$ 测定文物的年代	碳原子核外有6个电子

A、A B、B C、C D、D

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时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol/L	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol/L	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3