高中化学苏教版-试题列表-第20页

1、已知有如图转化关系，其中A为一种常见金属，B为无色液体，C为黑色固体。试回答下列问题：

(1)、A、B的化学式分别为、。

(2)、C与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、D可以在盛有

{Cl}_{2}

的集气瓶中燃烧，现象为。

(4)、鉴别E溶液中的金属阳离子的操作为。

(5)、向盛有F溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为；该过程涉及的化学方程式为。

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2、某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种：

K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}

。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：

①1份加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；

②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)；

③1份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。

已知： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。

下列说法正确的是

A、原溶液中一定不存在

{Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-}

B、原溶液中一定存在

{Mg}^{2 +}

C、原溶液中

c (K^{+}) \geq 0.4 mol \cdot L^{- 1}

D、原溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.175 mol \cdot L^{- 1}

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3、根据下列反应所画图像正确的是


A.将Cl₂通入一定量NaOH溶液中	B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中

C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中	D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中

A、A B、B C、C D、D

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4、现有一可滑动的活塞，将一密闭容器分割成体积相同的甲、乙两部分。室温下，分别向甲、乙中充入等量的气体(如图1所示)，反应后，恢复至室温，活塞的位置如图2所示，则初始时甲、乙中充入的气体符合条件的是

选项	甲	乙
A	$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$	$2 mol N_{2}$
B	$1 mol H_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$	$2 mol H_{2}$
C	$2 mol O_{2}$	$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
D	$2 mol N_{2}$	$1 mol CO$ 和 $1 mol O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、为了配制

500 mL 0.9 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸溶液，某同学取

V mL 18 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是

A、配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B、

V = 25

C、浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D、浓硫酸稀释过程中

H_{2} {SO}_{4}

的物质的量逐渐减少

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6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将红色鲜花放入装有干燥Cl₂的集气瓶中	鲜花的红色逐渐褪去	Cl₂具有漂白性
B	向某白色固体（难溶于水）中滴入足量的稀盐酸	白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体	该白色固体一定是BaCO₃
C	将石墨电极插入熔融的NaCl中，接通电源并观察电路中电流表的指针	电流表的指针发生偏转	NaCl是电解质
D	用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各组物质的鉴别方法错误的是

选项	物质	鉴别方法
A	过氧化钠粉末和硫粉	分别加水后，观察现象
B	碳酸氢钙溶液和氯化镁溶液	分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象
C	稀淀粉溶液和氯化钠溶液	分别用直射光源照射，观察现象
D	${CO}_{2}$ 和CO	分别通入澄清石灰水中，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液中含有

{Cl}^{-}

的数目为

N_{A}

B、23g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为

2 N_{A}

C、

22.4 L {CO}_{2}

中含氧原子的数目为

2 N_{A}

D、

1 mol {CH}_{4}

中含质子的数目为

10 N_{A}

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9、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种新型高效水处理剂，制备方法如下：

方法1： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ ， ${Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 KOH = K_{2} {FeO}_{4} ↓ + 2 NaOH$

方法2： $3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$

下列说法错误的是

A、可以用焰色试验鉴别

{Na}_{2} {FeO}_{4}

和

K_{2} {FeO}_{4}

B、方法1的产物中有碱性氧化物 C、制得等量的

K_{2} {FeO}_{4}

，方法1和方法2转移的电子数相同 D、从方法1可以得出溶解度：

K_{2} {FeO}_{4} < {Na}_{2} {FeO}_{4}

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10、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、向

{CaCl}_{2}

溶液中通入

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{+} + {Fe}^{2 +}

C、硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、过氧化钠溶于水中：

2 H_{2} O + 2 O_{2}^{2 -} = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

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11、下列实验操作规范且能达到目的的是


A.配制一定浓度的稀硫酸	B.较长时间观察Fe(OH)₂沉淀

C.除去Cl₂中的HCl	D.观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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12、将少量新制氯水分别滴入盛有下列溶液的试管中，充分反应后，下列溶液的颜色不发生变化的是

A、

{NaHCO}_{3}

溶液 B、

{FeCl}_{2}

溶液 C、NaOH溶液（滴有酚酞） D、石蕊溶液

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13、下列叙述Ⅰ或叙述Ⅱ错误的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	金属Zn可以置换CuSO₄溶液中的Cu	金属Na可以置换CuSO₄溶液中的Cu
B	过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$	氧化钠与二氧化碳反应的方程式： ${Na}_{2} O + {CO}_{2} = {Na}_{2} {CO}_{3}$
C	氯气与铁单质反应生成FeCl₃	氯气与铜单质反应生成CuCl₂
D	NaCl焰色试验的焰色呈黄色	Na₂CO₃焰色试验的焰色呈黄色

A、A B、B C、C D、D

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14、下列物质属于电解质的是

A、

C_{2} H_{5} OH

B、CaO C、CO D、氯水

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15、下列说法中，正确的是

A、有单质生成的反应是氧化还原反应 B、物质还原性越强，反应中失电子就越多 C、能导电的物质就是电解质 D、含最高价元素的化合物，具有氧化性

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16、化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是

A、炭炉煮茶 B、干冰造景 C、沙里淘金 D、冰块融化

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17、25℃时，几种酸的电离常数如表所示：

化学式

HCOOH

HF

H₂SO₃

H₃PO₃

电离常数

K=1.8×10^-4

K=6.6×10^-4

K_a1=1.2×10^-2

K_a2=6.6×10^-8

K_a1=5.0×10^-2

K_a2=2.5×10^-7

(1)、常温下，0.1 mol·L^-1的HCOOH溶液中，c(H⁺)约为。

(2)、将Na₂SO₃溶液与HF溶液混合，写出反应的离子方程式：。

(3)、常温下，0.1 mol·L^-1 NaH₂PO₃溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释其原因：。

(4)、常温下，向20 mL 1 mol·L^-1的HCOOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH溶液)的变化如图。

①a点溶液中，c(HCOO^-)、c(HCOOH)与c(Na⁺)由大到小的顺序为。

②c点溶液显碱性的原因为(用离子方程式表示)。

③d点溶液中， $c ({Na}^{+}) - c ({HCOO}^{-}) - c (HCOOH)$ =(忽略溶液体积的变化，填具体数值mol·L^-1。

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18、

丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题：

I. ${CO}_{2}$ 氧化异丁烷()脱氢可以制备异丁烯()。

（1）已知反应： $2 C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g) $+ 13 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 5756.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) $+ 13 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 5739.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g) $= C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) ${ΔH}_{3}$

则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g)和 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)中更稳定的是。

（2） ${CO}_{2}$ 氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 $C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g) $+ {CO}_{2} = C_{4} H_{8}$ (异丁烯，g) $+ H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H$ ，在 ${Fe}_{2} O_{3}$ 催化作用下的反应机理如下：

写出转化①的化学方程式：。

II.正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。

正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：

反应a. $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) $⇌ C_{4} H_{8}$ (2-丁烯，g) $+ H_{2} (g)$

反应b. $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) $⇌ C_{4} H_{6}$ (丁二烯，g) $+ 2 H_{2} (g)$

（3）在 $T_{1} ℃$ 、 $p_{1} kPa$ 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 $1 : 2$ 通入 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)和 $N_{2} (g)$ 的混合气体，发生上述反应。

①从平衡角度说明通入 $N_{2}$ 的作用：。

②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是(填标号)。

A.气体密度不随时间变化

B.气体总压强不随时间变化

C.氢气的体积分数不随时间变化

D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化

（4）在 $T ℃$ 、 $p_{0} kPa$ 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 $1 : 2$ 通入 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)和 $N_{2} (g)$ 的混合气体，发生反应a、b，经 $t \min$ 后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)、 $C_{4} H_{8}$ (2-丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为 $20 %$ 、 $60 %$ 。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa，0~t min内的平均反应速率 $v [C_{4} H_{10} (正丁烷, g)] =$ (用含t、 $p_{0}$ 的式子表示) $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

②该温度下，反应a的 $K_{p} =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示)kPa。

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19、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

{FeCr}_{2} O_{4}

，还含有杂质

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

。一种制备流程如图所示：

已知：“熔融氧化”时Cr转化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，同时有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 生成。

回答下列问题：

(1)、为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有(任写一条)。

(2)、“熔融氧化”时发生的反应为。

(3)、实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每

1 g C_{2} H_{6} O (l)

燃烧生成

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} O (l)

释放的热量为29.8 kJ，写出

C_{2} H_{6} O (l)

完全燃烧时的热化学方程式：。

(4)、“浸渣”的主要成分为(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为。

(5)、“调

pH = 1

”的目的是将

{CrO}_{4}^{2 -}

转化为

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

。该反应的平衡常数

K = 4 \times 10^{14}

，若“调

pH = 1

”后溶液中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、向“调

pH = 1

”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为、过滤、洗涤、干燥。

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20、

草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题：

I.常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.4 \times 10^{- 4}$ 。

（1） $pH = 3$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ， $pH = 4$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c_{2}$ (填“>”“<”或“=”) $0.1 c_{1}$ 。

（2）反应 $H_{2} C_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的平衡常数为 $K$ ，常温下， $K =$ 。

II.测定未知浓度的草酸溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的浓度。

（3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：。

（4）配制 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液。用 ${KMnO}_{4}$ 固体配制 $250 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有。

（5）用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。

①实验过程中，将 $25.00 mL H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加入锥形瓶，用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视，达到滴定终点的现象是。

②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。

滴定次数	待测 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$	$0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	待测 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积 $/ mL$
1	25.00	0.00	20.31	20.31
2	25.00	1.52	24.40	22.88
3	25.00	0.22	20.51	20.29
4	25.00	0.80	$V$

则 $V =$ ；依据上表数据计算， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为(保留4位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。

（6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

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