高中化学苏教版-试题列表-第20页

1、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、

{Fe}_{2} O_{3} 、 {MnO}_{2} 、 CuO 、 {SiO}_{2}

等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下：

已知：①NaCN有剧毒；

②25℃时， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为 $1.9 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、滤渣2的主要成分是。

(2)、“氧化”时加入

{MnO}_{2}

的作用是。

(3)、在25℃进行“沉铁”，过滤后可得到“滤液4”，但过滤前需进行加热，加热的目的是；调节“滤液4”的pH至8.0，无

Mn {(OH)}_{2}

析出，则c(

{Mn}^{2 +}

)≤

mol \cdot L^{- 1}

。

(4)、“浸金银”时一般控制温度为30℃左右，原因是。

(5)、“浸金银”时Ag转化为

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

，该反应的离子方程式为；已知

S_{2} O_{3}^{2 -}

也可与

{Ag}^{+}

、

{Au}^{+}

形成配合物，“浸金银”时用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

替代NaCN的优点是。

查看解析

2、

电镀工业中添加糖精钴 $[Co {(Sac)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot {xH}_{2} O$ 可改善镀层性能。某小组在实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量，过程如下：

已知： ${Sac}^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol^-1 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。

(一)制备糖精钠

查阅文献，采用甲苯氯磺化→氨化→氧化→酸化→成盐五步合成糖精钠。甲苯氯磺化原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。

（1）仪器a的名称为。

（2）装置b的作用是。

(二)制备糖精钴

Ⅰ．称取1.0g ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1；

Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠( $NaSac \cdot 2 H_{2} O$ )，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2；

Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶；

Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

（3）写出Ⅲ中反应的化学方程式：。

（4）Ⅳ中甲同学洗涤晶体所用洗涤剂的顺序为：冷的1%NaSac溶液→冷水→丙酮；乙同学使用顺序为：冷水→冷的1%NaSac溶液→丙酮。请说明甲同学的方案更为合理的原因。

（5）证明Ⅳ中的晶体已经洗涤干净所需的试剂为。

(三)结晶水含量测定

EDTA和 ${Co}^{2 +}$ 形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c $mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA标准溶液滴定。

（6）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品 $[Co {(Sac)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot {xH}_{2} O$ 中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前未排出滴定管尖嘴处气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看解析

3、常温下，用浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄标准溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na₂A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A、Ⅱ表示的微粒为HA^- B、K_a(HA^-)的数量级为10^-9 C、a点：

c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) = 3 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-}) - c ({Na}^{+})

D、a、b、c三点中水的电离程度最小的是a点

查看解析

4、二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：

反应①： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g) Δ H_{1} > 0$

反应②： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$

在体积可变的容器中，充入1 mol ${CO}_{2}$ 和3.2 mol $H_{2}$ 发生上述反应，平衡时CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a代表的物质是CO B、反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C、250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D、250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol

查看解析

5、氧化铈(

{CeO}_{2}

)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂

Y_{2} O_{3} ， Y^{3 +}

占据原来

{Ce}^{4 +}

的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。

{CeO}_{2}

晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是

A、

{CeO}_{2}

晶胞中

{Ce}^{4 +}

的配位数是8 B、

{CeO}_{2}

晶胞中

{Ce}^{4 +}

与最近

O^{2 -}

的核间距为

\frac{\sqrt{3} a}{4}

nm C、当掺杂晶体的化学式为

{CeY}_{m} O_{n}

时，若m=2，则n=6 D、若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为

(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

查看解析

6、Pt-MoC催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：

下列说法错误的是

A、化合物A的化学式为

{CH}_{4}

B、过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C、为提高

H_{2}

的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 D、主反应的化学方程式为

{CH}_{3} OH + H_{2} O = {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

查看解析

7、运用生物电催化技术可实现CO₂到甲烷的转化，稀H₂SO₄做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是

A、电势：a>b B、电解过程中，b电极附近pH降低 C、若产生标准状况下1.12 L的CH₄ ，则理论上导线中通过的电子为0.4 mol D、若处理的有机物为CH₃COOH，则a电极的电极反应式为：

{CH}_{3} COOH - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

查看解析

8、某小组同学向pH=1的0.5

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ	过量Mg	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质

下列说法错误的是

A、取Ⅱ中少量溶液，滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有

{Fe}^{2 +}

生成 B、Ⅰ中红褐色沉淀生成的原因：Zn消耗

H^{+}

，促进

{Fe}^{3 +}

水解，使其转化为

Fe {(OH)}_{3}

沉淀 C、Ⅰ中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹，阻碍了Zn与

{Fe}^{2 +}

的反应 D、若向pH=1的0.5

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀

查看解析

9、将

{Na}_{2} S

转化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是

${Na}_{2} S \to S \to {Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$

A、

{Na}_{2} S

溶液显碱性：

S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}

B、S转化为

{Na}_{2} {SO}_{3}

：

3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

D、工业上利用

{Na}_{2} {SO}_{4}

和石灰乳反应制备石膏：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaSO}_{4} ↓

查看解析

10、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y B、电负性：Z<Q C、简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D、简单离子半径：Z<W

查看解析

11、缓释布洛芬中主要成分M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是

A、是一种聚酯 B、分子中不含手性碳 C、可发生加成反应和取代反应 D、1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH

查看解析

12、阅读下列材料，完成下列小题。

${NH}_{3} 、 N_{2} H_{4}$ 是氮的常见氢化物。液氨中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{2}^{-}$ 的性质类似于水中的 $H_{3} O^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ； ${NH}_{3}$ 中的一个H被 $- {NH}_{2}$ 取代形成 $N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4}$ 易溶于水，水溶液呈碱性，但相同浓度的水溶液碱性 $N_{2} H_{4}$ 比 ${NH}_{3}$ 弱。

(1)、下列化学用语表述正确的是

A、N的价层电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

B、

N_{2} H_{4}

的电子式为

C、

{NH}_{3}

的VSEPR模型为三角锥形 D、中子数为8的氮的核素为

_{8}^{15} N

(2)、下列有关物质结构和性质的说法中，错误的是

A、

{NH}_{4}^{+}

和

H_{3} O^{+}

的中心原子杂化类型相同，空间结构也相同 B、键角：

{NH}_{2}^{-} < {NH}_{4}^{+}

，原因是中心原子孤电子对数越多，键角越小 C、相同浓度的水溶液碱性

N_{2} H_{4}

比

{NH}_{3}

弱，原因是结合

H^{+}

的能力

N_{2} H_{4}

比

{NH}_{3}

弱 D、

N_{2} H_{4}

易溶于水，原因是

N_{2} H_{4}

和

H_{2} O

分子间能形成氢键，且都为极性分子

查看解析

13、工业上监测

{SO}_{2}

含量是否达到排放标准的化学反应原理是：

{SO}_{2} + H_{2} O_{2} + {BaCl}_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 HCl

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，11.2L

{SO}_{2}

含有的原子总数为1.5

N_{A}

B、3.4g

H_{2} O_{2}

中非极性键数目为0.2

N_{A}

C、生成1mol

{BaSO}_{4}

，转移的电子数为2

N_{A}

D、常温下，pH=1的HCl溶液中含有的

H^{+}

数目为0.1

N_{A}

查看解析

14、下列实验操作正确的是


A．除去苯甲酸中的不溶性杂质	B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

C．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	D．蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液得到 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体