高中化学苏教版-试题列表-第20页

1、下列在人类发展中产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、侯德榜发明了以

{NH}_{3}, {CO}_{2}

和NaCl为原料的联合制碱法制得纯碱 B、我国四大发明之一的黑火药的爆炸 C、拉瓦锡基于金属和

O_{2}

的反应提出了燃烧的氧化学说 D、汽车系统中安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为无污染的气体

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2、

25 ℃

时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

HClO

电离平衡常数 $K_{a}$

$1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{al} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。

回答下列问题：

(1)、当温度升高时，

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、

0.2 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液的

H^{+}

浓度约为。

(3)、下列反应不能发生的是______(填标号)。

A、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 {CH}_{3} COOH = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、

{ClO}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + HClO

C、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + 2 {ClO}^{-}

D、

2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO

(4)、用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是(填标号)。

A． $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c (H^{+})}$ B． $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C． $\frac{c (H^{+})}{K_{a}}$

(5)、体积均为

10 mL

，

pH

均为2的醋酸溶液与

HX

溶液分别加水稀释至

1000 mL

，稀释过程中

pH

变化如图所示。

则HX的电离平衡常数(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 醋酸溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ ；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 $NaOH$ 溶液的体积：醋酸 $HX$ 。

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3、

探究化学平衡状态的影响因素。已知：① ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (红色)$ ；② ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} (蓝色 {)+4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} (黄色 {)+4H}_{2} O Δ H >0$ ；③ ${2NO}_{2} (红棕色) ⇌ N_{2} O_{4}$ 。

（1）如图，在

2mL 0 .05 mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}

溶液中滴加2~3滴等浓度KSCN溶液，溶液变红。充分振荡后取少量反应液，向其中加入少量Fe粉，观察到(填实验现象)，说明减少反应物浓度，化学平衡逆向移动。再反应后的溶液中滴加氯水，溶液颜色加深，说明化学平衡朝(填正或逆)反应方向移动。

（2）

0 .1mol \cdot L^{-1} {CuCl}_{2}

溶液呈黄绿色。如图，取3支试管并加入

2mL 0 .1mol \cdot L^{-1} {CuCl}_{2}

溶液，试管1常温静置，试管2放入50℃的热水中，试管3放入冰水中。观察现象记录在表中如下。

试管	1	2	3
溶液的起始颜色	黄绿色	黄绿色	黄绿色
静置温度	常温	50℃热水	冰水
平衡后溶液的颜色	黄绿色	黄色	？

①其他条件不变，升高温度，化学平衡朝(填“吸热”或“放热”)方向移动。

②补充表格，平衡后试管3中溶液的颜色为。

（3）如图，用注射器吸取

{5mL NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体，用橡胶管和止水夹联合封闭头部，拉动注射器活塞至20mL，观察到混合气体的颜色迅速变浅，然后慢慢变深。

①混合气体颜色迅速变浅的原因是。

②混合气体的颜色慢慢变深，说明反应 ${2NO}_{2} (红棕色) ⇌ N_{2} O_{4}$ 达到平衡后，减小压强，化学平衡朝气体分子数(填增多或减少)的方向移动。

③推动注射器活塞回到5mL，一段时间达到平衡，和初始时相比，混合气体的颜色(填变浅、变深或不变)。

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4、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)、生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)

Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

Δ S = + 133.7 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

，该反应在(“低温”或“高温”)下自发进行。

(2)、已知在

400 ℃

时，

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92 kJ / mol

的

K = 0.5

。回答下列问题：

①在 $400 ℃$ 时， $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $K_{2} =$ (填数值)。

② $400 ℃$ 时，在1 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 的物质的量分别为 $4 mol$ 、 $2 mol$ 、 $4 mol$ ，则此时反应 $v_{正} (N_{2})$ $v_{逆} (N_{2})$ (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

④使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的 $Δ H$ 。

(3)、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时

N_{2}

，

H_{2}

分别为

0.1 mol

、

0.3 mol

时，平衡后混合物中氨的体积分数

(φ)

如图所示。

①其中， $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 和 $p_{3}$ 由大到小的顺序是

②若在 $250 ℃$ 、 $p_{1}$ 为 $10^{5} Pa$ 的条件下，反应达到平衡，此时 $B$ 点 $N_{2}$ 的分压 $p (N_{2})$ 为 $Pa$ (分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，保留一位小数)。

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5、

Ⅰ、已知下列热化学方程式：

① $H_{2} O (l) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ $Δ H_{2} = - 110.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）若反应③使用催化剂，那么 $Δ H_{3}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）反应 $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

Ⅱ、以 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 为原料生产尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 的反应历程与能量变化示意图如下：

（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。

（4）根据图象写出以 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 为原料生产尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]的热化学方程式为(反应热用 ${Ea}_{1}$ 、 ${Ea}_{2}$ 、 ${Ea}_{3}$ 或 ${Ea}_{4}$ 表示)。

Ⅲ、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

（5）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水

（6）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

①从实验装置上看，还缺少。

②通过上述实验测得中和热数值略小于 $57.3 kJ / mol$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中

C．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

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6、已知：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (aq, 橙 色) + H_{2} O (l) ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} (aq, 黄 色) + 2 H^{+} (aq)

Δ H = + 13.8 kJ / {mol}^{- 1}

某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是

步骤：	(1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液； (2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； (3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。

A、该反应为氧化还原反应 B、待试管b中溶液颜色不变的目的是使

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

完全反应 C、试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D、试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

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7、常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 3}

，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有

HA

可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中

pH = 1.0

，

H^{+}

浓度为

10^{- 1} mol / L

)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是

A、酸性强的食物有利于药物吸收 B、HA在血液中电离度小于胃中 C、在胃中，

\frac{c (A^{-})}{c (HA)} = 10^{- 2}

D、HA属于弱电解质

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8、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 10^{- 12}

的溶液中：

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、由水电离产生的

c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 14} mol \cdot L^{- 1}

溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Na}^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、使石蕊变红的溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、澄清透明的溶液中：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

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9、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{加 热}^{催 化 剂} 2 {SO}_{3} Δ H < 0

的说法不正确的是：

A、实际生产中，SO₂、O₂再循环使用提高原料利用率 B、实际生产中，为了降低成本，提高生成效益，通常采用常压、和较高的反应温度 C、实际生产中，选定400—500℃作为反应温度，主要原因是该温度范围催化剂的活性最高 D、实际生产中，通常通入过量SO₂来提高O₂的转化率

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10、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A、

NaCl

、

{BaSO}_{4}

、

{SO}_{2}

B、

Cu

、

{CH}_{3} COOH

、酒精 C、浓盐酸、水、酒精 D、

{KNO}_{3}

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{CO}_{2}

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11、有机化合物A是一种重要的化工中间体，

A ～ F

在一定条件下的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的分子式为， C的含氧官能团的名称是。

(2)、请写出A→D反应的化学方程式：。

(3)、F可命名为，其发生消去反应的条件为。

(4)、通常条件下，向F中加入酸性高锰酸钾溶液可转化为A，你认为这种方法是否正确(填“是”或“否”)，请说明理由。

(5)、G(

)是F的同系物，G属于醇的同分异构体有种，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：3写出一种符合条件的结构简式：。

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12、

{CN}^{-}

能与

{Ag}^{+}

生成

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

，常用于自然界中提取银或废液中回收银。

(1)、已知Ag在第五周期，与Cu同族，

{Ag}^{+}

的价层电子排布式为。

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

中原子提供孤电子对

(2)、向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为

AgCl (s) +2NaCN (s) ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} (aq) {+2Na}^{+} (aq) {+Cl}^{-} (aq)

，则此反应的ΔH =。

已知：

(3)、常温下，向含有

Na [Ag {(CN)}_{2}]

溶液中加入

{Na}_{2} S

，生成黑色沉淀，存在以下平衡：

ⅰ． ${Ag}^{+} (aq) {+2CN}^{-} (aq) ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} (aq)$ $K_{f} {=10}^{21}$ ；

ⅱ． ${Ag}_{2} S (s) ⇌ {2Ag}^{+} (aq) {+S}^{2-} (aq)$ $K_{sp} {=10}^{-50}$ 。

①下列说法正确的是(填标号)。

A．加入 ${Na}_{2} S$ 时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数 $K_{f}$ 减小

B．随着 $c ({CN}^{-})$ 增大， $\frac{c ({Ag}^{+})}{c ({[Ag {(CN)}_{2}]}^{-})}$ 减小

C．溶液中存在 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) +c ({Ag}^{+}) =c ({[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}) +c ({CN}^{-}) +c ({OH}^{-})$

D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动， $c ({Ag}^{+})$ 增大

②反应 $2 {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} (aq) {+S}^{2-} (aq) ⇌ {Ag}_{2} S (s) {+4CN}^{-} (aq)$ K=(用 $K_{sp}$ 、 $K_{f}$ 表示)。

(4)、由于

{CN}^{-}

有剧毒，生产中常改用

R^{2-}

提取

{Ag}^{+}

。

已知： ${Ag}^{+} (aq) {+R}^{2-} (aq) ⇌ {[AgR]}^{-} (aq)$ $K_{1} {=10}^{8 .8}$ ；

${[AgR]}^{-} (aq) {+R}^{2-} (aq) ⇌ {[{AgR}_{2}]}^{3-} (aq)$ $K_{2} {=10}^{4 .7}$ 。

向 $1L0 .1mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} R$ 固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中 ${Ag}^{+}$ 、 ${[AgR]}^{-}$ 、 ${[{AgR}_{2}]}^{3-}$ 的物质的量分数 $δ (X)$ 随 $-lgc (R^{2-})$ 的变化如图所示。

已知：溶液中 $δ (X) = \frac{c (X)}{c ({Ag}^{+}) +c ({[AgR]}^{-}) +c ({[{AgR}_{2}]}^{3-})}$ 。

①曲线(填标号)表示 ${Ag}^{+}$ 的变化。

②m点 $c (R^{2-})$ 约为 $mol \cdot L^{-1}$ 。

(5)、某工业废水中含有毒性较大的CN^- ，可用电解法将其转变为N₂ ，装置如图4所示。电解池中生成N₂的电极反应式为。

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13、硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、

{SiO}_{2}

等)为原料制备

{ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的流程如图：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有(写两种)。“浸出渣”的主要成分是。

(2)、“酸浸”时溶液的pH与除铁率、

{Zn}^{2 +}

的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在(填整数)左右。

(3)、“滤渣”的主要成分为

FeO (OH)

，写出“氧化”时的离子方程式。

(4)、“沉淀”得到的难溶物为

{Zn}_{3} {(OH)}_{4} {CO}_{3}

，写出“沉淀”时反应的离子方程式。

(5)、“滤液”中浓度较大的两种阳离子是。

(6)、硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：，洗涤、干燥。

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14、硫代硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{3})

俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室制取硫代硫酸钠晶体的装置。

已知：①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。

② $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。

③硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O, M = 248 g \cdot {mol}^{- 1})$ 。

(1)、请写出装置I中发生反应的化学方程式：，仪器b的名称为。

(2)、实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是。

(3)、为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的

pH

，若溶液的

pH < 7

，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，请用离子方程式解释其产量降低的原因：。

(4)、Ⅱ中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

粗产品，生成的粗产品可用洗涤。

(5)、装置Ⅲ中

NaOH

溶液的作用是。

(6)、为测定产品纯度，某学习小组称取

8.000 g

产品，配制成

250 {mLNa}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，取

25.00 {mLNa}_{2} S_{2} O_{3}

溶液放入锥形瓶中，用

0.2500 mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液进行滴定，

5 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + 8 {KMnO}_{4} + 7 H_{2} {SO}_{4} = 8 {MnSO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + 4 K_{2} {SO}_{4} + 7 H_{2} O

，滴定终点的标志是，测得消耗标准溶液的平均体积为

20.00 mL

，则产品的纯度为% (保留4位有效数字)。

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15、甲烷催化氧化为合成气

(CO

、

H_{2})

的主要反应有：

Ⅰ． $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + 2 CO (g)$ Ⅱ． ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$

将 $2 {molCH}_{4}$ 与 $2 {molO}_{2}$ 投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内 ${CH}_{4}$ 转化率、 $H_{2}$ 选择性 $[\frac{n (H_{2})}{n (H_{2}) + n (H_{2} O)}]$ 与 $CO$ 的选择性[ $\frac{n (CO)}{n (CO) + n ({CO}_{2})}$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、

800 ℃

时，副反应Ⅱ

{CH}_{4} + 2 O_{2}

⇌

{CO}_{2} + 2 H_{2} O

进行程度很小 B、在

700 ℃

时，容器中生成的

C O_{2}

的物质的量为

1.44 mol

C、反应Ⅰ在低温下自发 D、该过程中，低温有利于合成气的生成

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16、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A、在光催化剂表面会发生反应

H_{2} O + h^{+} = H^{+} + \cdot OH

B、CH₃OOH为中间产物 C、每生成30 g HCHO，总反应转移电子4 mol D、上述过程中有非极性键的断裂与生成

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17、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、15.6 g Na₂S和Na₂O₂固体混合物中，阴离子数为0.2N_A B、标准状况下

11.2 {L CO}_{2}

全溶于水，溶液中的

{HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 H_{2} {CO}_{3}

的数目之和为0.5N_A C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液中

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为0.1N_A D、

0.1 {mol Cl}_{2}

与过量稀

NaOH

溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、滴入酚酞变红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO

_{3}^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

B、pH=1的溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO

_{3}^{-}

C、0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

D、无色透明的溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

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19、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	草木灰不能与 ${NH}_{4} Cl$ 混合使用	$K_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 反应生成氨气会降低肥效
B	用重结晶法除去苯甲酸混有的 $NaCl$	苯甲酸具有酸性
C	用 $KSCN$ 溶液检验 ${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性
D	用铝制容器盛装浓硝酸	铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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20、劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。

选项	劳动项目	化学知识
A	农业劳动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
B	工厂生产：接触法制硫酸	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	乙醇具有特殊香味
D	家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂	碳酸氢钠在加热条件下分解产生 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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