高中化学苏教版-试题列表-第20页

1、从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、

{Fe}_{2} O_{3} 、 {MnO}_{2} 、 CuO 、 {SiO}_{2}

等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下：

已知：①NaCN有剧毒；

②25℃时， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为 $1.9 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、滤渣2的主要成分是。

(2)、“氧化”时加入

{MnO}_{2}

的作用是。

(3)、在25℃进行“沉铁”，过滤后可得到“滤液4”，但过滤前需进行加热，加热的目的是；调节“滤液4”的pH至8.0，无

Mn {(OH)}_{2}

析出，则c(

{Mn}^{2 +}

)≤

mol \cdot L^{- 1}

。

(4)、“浸金银”时一般控制温度为30℃左右，原因是。

(5)、“浸金银”时Ag转化为

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

，该反应的离子方程式为；已知

S_{2} O_{3}^{2 -}

也可与

{Ag}^{+}

、

{Au}^{+}

形成配合物，“浸金银”时用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

替代NaCN的优点是。

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2、

电镀工业中添加糖精钴 $[Co {(Sac)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot {xH}_{2} O$ 可改善镀层性能。某小组在实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量，过程如下：

已知： ${Sac}^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol^-1 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。

(一)制备糖精钠

查阅文献，采用甲苯氯磺化→氨化→氧化→酸化→成盐五步合成糖精钠。甲苯氯磺化原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。

（1）仪器a的名称为。

（2）装置b的作用是。

(二)制备糖精钴

Ⅰ．称取1.0g ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1；

Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠( $NaSac \cdot 2 H_{2} O$ )，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2；

Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶；

Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

（3）写出Ⅲ中反应的化学方程式：。

（4）Ⅳ中甲同学洗涤晶体所用洗涤剂的顺序为：冷的1%NaSac溶液→冷水→丙酮；乙同学使用顺序为：冷水→冷的1%NaSac溶液→丙酮。请说明甲同学的方案更为合理的原因。

（5）证明Ⅳ中的晶体已经洗涤干净所需的试剂为。

(三)结晶水含量测定

EDTA和 ${Co}^{2 +}$ 形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c $mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA标准溶液滴定。

（6）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品 $[Co {(Sac)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot {xH}_{2} O$ 中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前未排出滴定管尖嘴处气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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3、常温下，用浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄标准溶液滴定10 mL浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na₂A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A、Ⅱ表示的微粒为HA^- B、K_a(HA^-)的数量级为10^-9 C、a点：

c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) = 3 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-}) - c ({Na}^{+})

D、a、b、c三点中水的电离程度最小的是a点

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4、二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：

反应①： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g) Δ H_{1} > 0$

反应②： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$

在体积可变的容器中，充入1 mol ${CO}_{2}$ 和3.2 mol $H_{2}$ 发生上述反应，平衡时CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a代表的物质是CO B、反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C、250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D、250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol

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5、氧化铈(

{CeO}_{2}

)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂

Y_{2} O_{3} ， Y^{3 +}

占据原来

{Ce}^{4 +}

的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。

{CeO}_{2}

晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是

A、

{CeO}_{2}

晶胞中

{Ce}^{4 +}

的配位数是8 B、

{CeO}_{2}

晶胞中

{Ce}^{4 +}

与最近

O^{2 -}

的核间距为

\frac{\sqrt{3} a}{4}

nm C、当掺杂晶体的化学式为

{CeY}_{m} O_{n}

时，若m=2，则n=6 D、若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为

(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

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6、Pt-MoC催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：

下列说法错误的是

A、化合物A的化学式为

{CH}_{4}

B、过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C、为提高

H_{2}

的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 D、主反应的化学方程式为

{CH}_{3} OH + H_{2} O = {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

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7、运用生物电催化技术可实现CO₂到甲烷的转化，稀H₂SO₄做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是

A、电势：a>b B、电解过程中，b电极附近pH降低 C、若产生标准状况下1.12 L的CH₄ ，则理论上导线中通过的电子为0.4 mol D、若处理的有机物为CH₃COOH，则a电极的电极反应式为：

{CH}_{3} COOH - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

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8、某小组同学向pH=1的0.5

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ	过量Mg	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质

下列说法错误的是

A、取Ⅱ中少量溶液，滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有

{Fe}^{2 +}

生成 B、Ⅰ中红褐色沉淀生成的原因：Zn消耗

H^{+}

，促进

{Fe}^{3 +}

水解，使其转化为

Fe {(OH)}_{3}

沉淀 C、Ⅰ中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹，阻碍了Zn与

{Fe}^{2 +}

的反应 D、若向pH=1的0.5

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀

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9、将

{Na}_{2} S

转化为

{Na}_{2} {SO}_{4}

的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是

${Na}_{2} S \to S \to {Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$

A、

{Na}_{2} S

溶液显碱性：

S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 {OH}^{-}

B、S转化为

{Na}_{2} {SO}_{3}

：

3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

D、工业上利用

{Na}_{2} {SO}_{4}

和石灰乳反应制备石膏：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaSO}_{4} ↓

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10、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y B、电负性：Z<Q C、简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D、简单离子半径：Z<W

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11、缓释布洛芬中主要成分M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是

A、是一种聚酯 B、分子中不含手性碳 C、可发生加成反应和取代反应 D、1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH

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12、阅读下列材料，完成下列小题。

${NH}_{3} 、 N_{2} H_{4}$ 是氮的常见氢化物。液氨中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{2}^{-}$ 的性质类似于水中的 $H_{3} O^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ； ${NH}_{3}$ 中的一个H被 $- {NH}_{2}$ 取代形成 $N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4}$ 易溶于水，水溶液呈碱性，但相同浓度的水溶液碱性 $N_{2} H_{4}$ 比 ${NH}_{3}$ 弱。

(1)、下列化学用语表述正确的是

A、N的价层电子排布式为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

B、

N_{2} H_{4}

的电子式为

C、

{NH}_{3}

的VSEPR模型为三角锥形 D、中子数为8的氮的核素为

_{8}^{15} N

(2)、下列有关物质结构和性质的说法中，错误的是

A、

{NH}_{4}^{+}

和

H_{3} O^{+}

的中心原子杂化类型相同，空间结构也相同 B、键角：

{NH}_{2}^{-} < {NH}_{4}^{+}

，原因是中心原子孤电子对数越多，键角越小 C、相同浓度的水溶液碱性

N_{2} H_{4}

比

{NH}_{3}

弱，原因是结合

H^{+}

的能力

N_{2} H_{4}

比

{NH}_{3}

弱 D、

N_{2} H_{4}

易溶于水，原因是

N_{2} H_{4}

和

H_{2} O

分子间能形成氢键，且都为极性分子

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13、工业上监测

{SO}_{2}

含量是否达到排放标准的化学反应原理是：

{SO}_{2} + H_{2} O_{2} + {BaCl}_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 HCl

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，11.2L

{SO}_{2}

含有的原子总数为1.5

N_{A}

B、3.4g

H_{2} O_{2}

中非极性键数目为0.2

N_{A}

C、生成1mol

{BaSO}_{4}

，转移的电子数为2

N_{A}

D、常温下，pH=1的HCl溶液中含有的

H^{+}

数目为0.1

N_{A}

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14、下列实验操作正确的是


A．除去苯甲酸中的不溶性杂质	B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

C．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	D．蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液得到 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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15、076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是

A、飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B、船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C、“四川舰”使用柴油供能，柴油属于油脂 D、锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能

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16、

1.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。

请回答下列问题：

（1）物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。

（2）写出淡黄色固体②的电子式：。

（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为。

II．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学进行与铁元素有关的相关实验。

（4）操作1的名称是。

（5）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有(填离子符号)。

（6）溶液③中(填实验现象)，证明溶液②中还含有 ${Fe}^{2 +}$ ，用离子方程式表达 $H_{2} O_{2}$ 参与的反应：。

（7） ${FeSO}_{4}$ 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )，氧化性比 ${Cl}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 更强，在制备过程中部分主要反应物和生成物关系如下： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2}___2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + O_{2} ↑$ ；该反应中每生成1moL $O_{2}$ ，转移电子的数目为：。

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17、某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。

(1)、装置A中制取氯气的化学方程式是：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) ≜ {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，反应中利用了

{MnO}_{2}

的(填字母)。若生成

{Cl}_{2}

的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为L。

a．氧化性 b．还原性

(2)、装置C中的现象是。

(3)、装置D的作用是。

(4)、氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为。

(5)、若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。

①M中发生反应的离子方程式为。

②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论： ${Br}_{2}$ 的氧化性强于 $I_{2}$ 的氧化性，。写出你的观点和理由。

③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(填字母)。

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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18、从某含有

{FeCl}_{2}

、

{FeCl}_{3}

、

{CuCl}_{2}

的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。

下列说法正确的是

A、试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B、操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C、试剂c是

{KMnO}_{4}

D、用酸性

{KMnO}_{4}

溶液不能检验溶液W中是否还有

{Fe}^{2 +}

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19、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。

下列说法不正确的是

A、若

X

为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液 B、若

Y

是氯化铁溶液，则

Y \to Z

反应的离子方程式为

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

C、若

Z

为参与植物光合作用的气体，则

X

为碳单质，a是氧气 D、若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为

{CO}_{2}

，则Z的化学式为

{Na}_{2} {CO}_{3}

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20、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液“腐蚀”覆铜电路板：

Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、漂白粉不能久置敞放在空气中：

Ca {(ClO)}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} + 2 HClO

C、小苏打(

{NaHCO}_{3}

)溶液加入氢氧化钠：

{HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

D、硝酸酸化的

{AgNO}_{3}

溶液检验NaCl溶液中的

{Cl}^{-}

：

{Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓

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