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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $X (g)$ ，发生下列反应：
反应I． $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ． $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、活化能： $E_{a} (I) > E_{a} (Ⅱ)$ B、 $t = 0 s$ 时， $c (X) = 1.5 mol / L$ C、反应开始时加入有利于反应I的催化剂，会增大Y的平衡产率 D、28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后 $\frac{c (X)}{c (Z)}$ 增大

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2、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁 $[(OOCCH = CHCOO) Fe]$ 中的 ${Fe}^{2 +}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，说明该试样中存在 ${Fe}^{2 +}$
B	探究淀粉水解程度	取 $2 mL$ 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~ $3 min$ ，冷却后加入 $NaOH$ 溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈现黄色，说明溶液中有 ${Na}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、复合硒 $(V_{2} C @ Se)$ 材料电极由于 ${[{AlCl}_{4}]}^{-}$ 的嵌入脱出，引起 ${Se}^{2 -}$ 和 ${SeCl}_{2}$ 、 $V^{2 +}$ 和 $V^{3 +}$ 之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时 $V_{2} C @ Se$ 电极为正极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有 $1 {molSe}^{2 -}$ 参与反应时，外电路转移的电子数目大于 $4 N_{A}$ D、充电时阳极反应为 ${SeCl}_{2} + 2 {[{Al}_{2} {Cl}_{7}]}^{-} + 4 e^{-} = {Se}^{2 -} + 4 {[{AlCl}_{4}]}^{-}$

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4、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是

A、基态X原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B、和M原子最外层电子数相同的同周期元素还有3种 C、X与Z形成的化合物为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下可以与M单质反应

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5、下列实验装置规范并能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A制备二氧化硫
B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的
C除去苯中少量苯酚
D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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6、物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、 $S_{8}$ 是非极性分子，易溶于 ${CS}_{2}$ B、配合物 $[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]$ 是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C、味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、四甲基硅烷 $[{({CH}_{3})}_{4} Si]$ 常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷

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7、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ B、用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的 ${IO}_{3}^{-} : {IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、用盐酸除铁锈： $2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O$ D、将 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴入 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： $2 {MnO}_{4}^{-} + 3 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 {MnO}_{2} ↓ + 4 H^{+}$

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8、下列化学用语错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、二甲醚的结构式： C、溴乙烷的核磁共振氢谱图： D、石墨结构中未参与杂化的p轨道：

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9、化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：

(1)、A的结构简式是， B的官能团名称是。

(2)、下列说法错误的是____(填标号)。

A、E有顺反异构体 B、A可与FeCl₃溶液发生显色反应 C、E→F的反应中有乙醇生成 D、F→G的反应类型为取代反应

(3)、J的结构简式中标注的碳原子 $a ~ d$ ，其中手性碳原子是。

(4)、D的同分异构体中，同时满足下列件的共有种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式。

(5)、某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为和。
已知： $R - C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{催化剂} R - C H = C H C H O + H_{2} O$

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10、 1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯方法之一。

(1)、 $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

(2)、将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 M P a$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

(3)、Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $K O H$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

(4)、一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q = n F$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F = 96500 C \cdot m o l^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $m o l$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． $C O_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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11、 “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为 $A s_{2} O_{3} 、 P b_{5} {(A s O_{4})}_{3} C l 、 C u S$ 和 $Z n S$ 等。一种脱砷并回收 $A s_{2} O_{3}$ 、铜和锌的流程如下：
已知：
① $A s_{2} O_{3}$ 微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb₅(AsO₄)₃Cl转化成H₃AsO₄；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 $2 H L + M^{2 +} ⇌_{反萃取}^{萃取} M L_{2} + 2 H^{+}$ ，式中 $M^{2 +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $Z n^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、“水浸”时，采用热水的目的是。

(2)、“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为， Pb₅(AsO₄)₃Cl与硫酸反应的化学方程式为。

(3)、铜萃取剂 $H L$ ()中的N、酚羟基O均与Cu²⁺配位，形成配合物CuL₂。该配合物中Cu²⁺的配位数为， $H L$ 分子结构中设计正壬基的作用是。“反萃取铜”后，“富铜液”为相(填“水”或“有机”)。

(4)、“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为。

(5)、“反萃取锌”时，试剂X为。

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12、纳米 $B a T i O_{3}$ 可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[ $T i {(O B u)}_{4}, B u$ 代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于 $20 n m$ 的 $B a T i O_{3}$ (反应装置如图，夹持等装置略)。
$B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O + T i (O B u)_{4} = B a T i O_{3} + 4 B u O H + 7 H_{2} O$
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入 $8.8 m m o l B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O, 20 m L$ 二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入 $8.0 m m o l T i (O B u)_{4}$ 和 $20 m L$ 氨水。
Ⅱ． $160 ℃$ 回流反应 $3 h$ ，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入 $100 m L$ 蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得 $1.4 g B a T i O_{3}$ 粉末。
回答下列问题：

(1)、仪器a名称为，反应溶剂为，加热方式为。反应结束时，应先停止(填“加热”或“通冷凝水”)。

(2)、 $T i {(O B u)}_{4}$ 水解较快时，难以形成小尺寸的纳米 $B a T i O_{3}$ 。下列操作方式能降低 $T i {(O B u)}_{4}$ 水解速率的有____(填标号)。

A、依次缓慢滴加 $T i {(O B u)}_{4}$ 和氨水 B、依次倒入 $T i {(O B u)}_{4}$ 和氨水 C、 $T i {(O B u)}_{4}$ 和氨水混合后缓慢滴加

(3)、检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为。

(4)、离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是。

(5)、本实验的 $B a T i O_{3}$ 产率为(保留2位有效数字)。

(6)、为了测定 $B a T i O_{3}$ 的晶体结构，通常使用的仪器是。

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13、常温下， $A g I O_{3}$ 和 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 $A g^{+}$ 或 $P b^{2 +}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（）

A、a点有 $A g I O_{3}$ 沉淀生成，无 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 沉淀生成 B、表示 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $b c$ 之间 C、向 $A g I O_{3}$ 悬浊液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液、向 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 悬浊液中滴加 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，分别至c点时， $A g I O_{3}$ 和 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 的溶解度均为 $1 0^{- 5.09} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $c (I O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $A g I O_{3} 、 P b {(I O_{3})}_{2}$ 饱和溶液中 $\frac{c (P b^{2 +})}{c (A g^{+})} = 1 0^{- 4.09}$

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14、为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（）

A、电路中电子的流向随着电极互换而改变 B、电极2上发生的反应为： $A g - e^{-} = A g^{+}$ C、理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D、理论上，电路通过 $1 m o l$ 电子时，有 $0.5 m o l L i^{+}$ 富集在右侧电解液中

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15、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（）

A、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B、在酸性条件下，M可水解生成CO₂ C、K中氮原子的杂化方式为sp² D、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键

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16、科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为 $a p m$ 。 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、该化合物为共价晶体，硬度大 B、晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C、晶胞中 $C - C$ 键与 $C - N$ 键的数目比为 $2 : 1$ D、晶体的密度 $= \frac{98}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 10})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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17、某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化 $H_{2} S$ 为单质S，提出的催化历程示意图如下。 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 使 $F e^{2 +}$ 转化成 $F e^{3 +}$ ，恢复催化剂活性 B、过程①和④均发生了非极性键的断裂 C、过程②和③均发生了氧化还原反应 D、理论上，每转化 $34 g H_{2} S$ ，转移的电子数目为 $N_{A}$

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18、下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -} 、 H^{+} 、 I^{-} 、 N a^{+}$ B、 $C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C l O^{-} 、 K^{+}$ C、 $N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 C u^{2 +} 、 A g^{+}$ D、 $K^{+} 、 F e^{3 +} 、 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$

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19、一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D、Z的氯化物属于离子化合物

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20、已知在强碱溶液中 $K_{2} M n O_{4}$ 可被 $C l_{2}$ 氧化为 $K M n O_{4}$ 。某实验小组使用 $K_{2} M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备 $K M n O_{4}$ 固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（）
A.分离固体混合物
B.制取Cl₂
C.氧化K₂MnO₄
D.得到KMnO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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实验装置
实验目的	A制备二氧化硫	B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的	C除去苯中少量苯酚	D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$


A.分离固体混合物	B.制取Cl₂

C.氧化K₂MnO₄	D.得到KMnO₄固体