高中化学苏教版-试题列表-第22页

1、下列物质中只含离子键的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

MgO

C、HCl D、

H_{2} {SO}_{4}

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2、灼烧碳酸氢钠火焰呈黄色，是因为含有下列元素中的

A、钠 B、氧 C、碳 D、氢

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3、冰袋有降温、保鲜等用途。下列物质不能用于制作冰袋的是

A、冰 B、硝酸铵和水 C、生石灰和水 D、硝酸铵和水合碳酸钠

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4、光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为

A、胶体 B、溶液 C、悬浊液 D、乳浊液

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5、下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是

A、

H^{+}

B、

{NH}_{4}^{+}

C、

{Cu}^{2 +}

D、

{SO}_{4}^{2 -}

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6、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示不正确的是

A、质量数为14的

C

原子：

​_{6}^{14} C

B、甲烷的球棍模型：

C、硫原子的结构示意图：

D、聚乙烯的结构简式：

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7、下列溶液敞口久置后，溶质质量不会减小的是

A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓氨水

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8、运输下列物质的容器，应贴如图标识的是

A、汽油 B、浓硫酸 C、氯化镁 D、氢氧化钠

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9、2024年“六·五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是

A、推广使用一次性筷子 B、大量燃烧含硫化石燃料 C、将生活污水直接排入河流 D、将厨余垃圾转化为有机肥料

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10、收藏于云南省博物馆的银鎏金镶珠金翅鸟展示了我国古代工艺美术的独特魅力，其火焰形背光上镶嵌了五颗水晶珠。水晶珠的主要成分是

A、单晶硅 B、二氧化硅 C、氧化铝 D、单质碳

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11、2024年6月25日，我国嫦娥六号成功带回了令人瞩目的月壤，月壤成分包括硅酸盐矿物、岩石碎屑等复杂物质。月壤属于

A、纯净物 B、氧化物 C、单质 D、混合物

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12、固定和利用

{CO}_{2}

能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

{CO}_{2}

与化合物3a反应生成化合物4a或化合物5a如反应Ⅱ和Ⅲ所示(其他试剂、产物及反应条件均省略，Ph代表苯环)。

回答下列问题：

(1)、1a的名称是；4a中的官能团是。

(2)、反应Ⅰ的原子利用率为100%，则2a的电子式为。

(3)、3a的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有种。

(4)、下列说法错误的有_______。

A、

{CO}_{2}

为非极性分子，分子内存在互相垂直的

π

键 B、反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应 C、3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化的碳原子和氧原子 D、3a中键角

∠ C - O - C

大于6a中键角

∠ C - N - C

(5)、在一定条件下，6a也能与

{CO}_{2}

发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出这两种产物的结构简式：。

(6)、在一定条件下，6a也能与

{CO}_{2}

发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式：。

(7)、根据上述反应信息，以

2 -

氯丙烷为原料合成高分子化合物

。

①第一步反应所需试剂和条件是。

②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与 $2 -$ 氯丙烷不同点：。

③最后一步反应的方程式为。

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13、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)、用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入

H_{2} O_{2}

溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应：

(ⅰ) $2 I^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq) + H_{2} O_{2} (aq) = I_{2} (aq) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 257.5 kJ / mol$

(ⅱ) $I^{-} (aq) + I_{2} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ $Δ H_{2} = - 18.9 kJ / mol$

(ⅲ) $I_{3}^{-} (aq) + R (有机相) ⇌ {RI}_{3}^{-} (有机相)$ $Δ H_{3} < 0$

①根据盖斯定律，反应 ${3I}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq) + H_{2} O_{2} (aq) = I_{3}^{-} (aq) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH =$ 。

②基态碘原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率

= \frac{m {(碘)}_{有 机 相}}{m {(碘)}_{水 相} + m {(碘)}_{有 机 相}} \times 100 %

]曲线如图所示：

萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：(忽略萃取剂的挥发、 $I_{2}$ 的挥发及 $H_{2} O_{2}$ 分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时， $H_{2} O_{2}$ 的分解导致碘萃取率明显下降。

②下列说法不正确的是(填标号)。

A．增大溶液的pH，碘萃取率降低

B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高

C．萃取体系平衡后加水稀释， $\frac{c (I_{2})}{c (I_{3}^{-})}$ 变小

D．增大 $I^{-}$ 的浓度，反应(ⅰ)的速率增大

(3)、未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的

I^{-}

、

I_{2}

、

I_{3}^{-}

分布系数δ与溶液中初始

c (H_{2} O_{2})

关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为

I^{-}

后的浓度之和，

δ_{(组 分)} = \frac{该 组 分 折 合 为 I^{-} 后 的 浓 度}{总 碘 浓 度}

，如

δ (I_{3}^{-}) = \frac{3 c (I_{3}^{-})}{0.01}

]

①设平衡时 $c (I^{-})$ 、 $c (I_{2})$ 、 $c (I_{3}^{-})$ 分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为=0.01。

②计算反应 $I^{-} (aq) + I_{2} (aq) = I_{3}^{-} (aq)$ 的平衡常数 $K =$ (结果保留3位有效数字)。

(4)、可逆反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

Δ H < 0

其反应机理分为两步

第一步： $I_{2} = 2 I \cdot E_{al}$ (慢) 第二步： $H_{2} + 2 I \cdot = 2 HI E_{a 2}$ (快)

①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图(标明各物质、活化能)。

②Bodensteins研究了反应： $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$

在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

上述反应中，正反应速率为 $v_{正} = k_{正} x^{2} (HI)$ ，逆反应速率为 $v_{逆} = k_{逆} x (H_{2}) \cdot x (I_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，则 $k_{逆}$ 为(以K和 $k_{正}$ 表示)。

③由上述实验数据计算得到 $v_{正} \sim x (HI)$ 和 $v_{逆} \sim x (H_{2})$ 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

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14、“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，具有污染少、产物可循环反应的优点，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其工艺流程如下图：

已知： $RE {(OH)}_{3}$ 难溶于水， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4.0 \times 10^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、稀土矿“造粒”的目的是：。

(2)、写出“高温氯化”时氧化铁发生反应的反应方程式：。

(3)、“除杂”时加适量的

NaF

溶液，向1 L 0.1 mol/L的

{CaCl}_{2}

溶液中滴加1 mol/L的

NaF

溶液，至

{Ca}^{2 +}

沉淀完全，大约需要加mL(不用保留小数)的

NaF

溶液。

(4)、“除杂”后的溶液主要含有

{RECl}_{3}

，写出电解

{RECl}_{3}

溶液离子方程式：。

(5)、“碳化”过程得到的产物是

{RE}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

，则“还原”过程中的n(氧化剂)：n(还原剂)=。

(6)、2025年诺贝尔奖颁给了三位研究金属有机框架(MOFs)的科学家。而有机金属框架最初的原型是配合物普鲁士蓝，普鲁士蓝晶胞结构如图所示：

①普鲁士蓝晶胞可以切分为4个A结构和4个B结构，A结构如图所示，B结构与A结构不同的是有一个 $K^{+}$ 位于正方体。普鲁士蓝中配位原子有(填元素符号)，晶体中不含有的化学键是(填选项)。

a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d．极性键

②普鲁士蓝的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为 $ρ g / {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻两个 $K^{+}$ 之间距离为pm(列出计算式)。

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15、水解反应是高中化学反应原理应用中的重要部分。

(1)、浓

{NH}_{4} Cl

溶液处理水壶水垢

[Mg {(OH)}_{2}]

时反应为：

2 {NH}_{4}^{+} + Mg {(OH)}_{2} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (Ⅰ)

兴趣小组在探究

{NH}_{4} Cl

溶液浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。

① ${NH}_{4} Cl$ 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

(ⅰ)下列仪器在该过程中不需用到的有。

(ⅱ)滴定及数据及处理：

取 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 $V_{0} mL$ ，加入指示剂，滴定至终点，平行测定三次，平均消耗 $c_{1} mol / L$ 的NaOH溶液 $V_{1} mL$ ，则 $c ({NH}_{4} Cl) =$ mol/L。

②实验探究：取①中的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} g$ 氢氧化镁固体，反应 $t_{1} min$ 后，过滤，取 $V_{0} mL$ 滤液，用 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行滴定。记录的部分数据如下表。

序

号

$\begin{array}{l} V ({NH}_{4} Cl) \\ / mL \end{array}$

$\begin{array}{l} V (H_{2} O) \\ / mL \end{array}$

V(滤液)

/m

V消耗

(NaOH)/mL

a

100.0

0.0

$V_{0}$

$2 V_{1} / 5$

b

80.0

x

$V_{0}$

$3 V_{1} / 10$

则 $x =$ ，测得平均反应速率之比 $v_{a} : v_{b} =$ 。

(2)、兴趣小组继续探究反应(1)平衡的建立及计算反应(Ⅰ)的平衡常数。

①初步实验将 $1.00 g Mg {(OH)}_{2}$ 加入到盛有 $100.0 mL 0.100 mol / L {NH}_{4} Cl$ 溶液的烧杯中，并于烧杯口放置一湿润的红色石蕊试纸，在25℃和搅拌条件下，利用数字化实验仪器测定体系的pH随时间t的变化曲线如题图， $t_{1}$ 时红色石蕊试纸变蓝，溶液 $pH = 8.80$ ，且pH基本不变。

已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5} = 10^{- 4.8}$ ， $lg 2.5 = 0.4$ 。

②分析讨论甲同学根据①中现象认为t₁后反应已达平衡，乙同学赞同并设计补充实验。

③补充实验乙同学设计如下方案验证反应达到平衡并计算反应平衡常数。

步骤	操作	现象
ⅰ	将①实验中的反应混合物进行固液分离有	未溶解固体
ⅱ	向ⅰ中分离出的滤液中，滴加2滴5 mol/L NaOH溶液	，有刺激性气味气体产生

请补充完成表格中的实验现象。

④实验小结反应已达平衡，平衡常数 $K =$ 。(列出计算式或结果保留两位有位数字)。

⑤丙同学认为乙同学所测平衡常数不准确，原因是。利用题中药品和仪器，请你帮丙同学优化实验方案并列出反应(Ⅰ)的平衡常数K的计算公式：。

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16、氨(

{NH}_{3}

)选择性电氧化合成肼(

N_{2} H_{4}

)中添加环己醇(

C_{6} H_{11} OH

)生成环己酮(

C_{6} H_{10} O

)作为保护介质可有效提高合成效率。其电解图和催化机理图如下：

下列说法正确的是：

A、电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜 B、合成反应分7步基元反应进行 C、每生成

1 mol N_{2} H_{4}

时生成标准状况下

44.8 L H_{2}

D、外电路每通过2 mol电子，右侧溶液质量减少36 g

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17、利用如图装置进行实验：打开

K_{1}

、

K_{2}

，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭

K_{1}

，打开

K_{3}

。

下列说法错误的是

A、a中现象说明氧化性：

{Cl}_{2} > I_{2}

B、b中HCl表现出还原性和酸性 C、c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D、d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应

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18、由结构不能推测出对应性质的是

	结构	性质
A	钠原子最外层只有一个电子	$4 Na + 3 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C$
B	甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼
C	金刚石中的碳原子采用 ${sp}^{3}$ 杂化并形成立体网状结构	金刚石硬度大，熔点高
D	分子间形成氢键O—H···O	乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢