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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氢元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为0.5mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

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2、到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 ${SiO}_{2}$ B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂

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3、化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处，观察实验现象。
请回答下列问题：

(1)、装置①中反应的离子方程式为。

(2)、盛放盐酸的仪器名称为，装置②中盛放的试剂是饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，该试剂的作用是， ③中盛放的试剂是。

(3)、步骤1和步骤2完成后的预期现象分别是、。

(4)、有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是(用化学方程式表示)。

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4、科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。实验室制备和收集氯气的常用装置如下图，请回答下列问题：

(1)、B中试剂为，其作用是。

(2)、C中盛装 ${MnO}_{2}$ 的装置名称为，装置D中发生反应的离子方程式为。

(3)、实验装置接口的连接顺序为 $e \to$ (按气流方向填写)。

(4)、实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：
${KMnO}_{4} + HCl (浓) \to KCl + {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)
请写出配平后的该化学方程式：，若该反应产生 $0.5 {molCl}_{2}$ ，则反应转移的电子数是。(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )

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5、
氯气( ${Cl}_{2}$ )是一种具有重要用途的气体，能溶于水，常温常压时其密度大于空气，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。请回答下列问题：
Ⅰ、化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )与浓盐酸混合加热，生成了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，后经化学家戴维确认这种气体是氯气，
（1）该反应的化学方程式为。
（2）上述反应的还原产物是(填化学式)，该反应中体现了浓盐酸的、。被氧化的氯原子与被还原的锰原子个数比为。
（3）实验室若要收集少量氯气，可采用的方法是。
Ⅱ、有一种制取氯气的方法曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理如图所示。
（4）反应Ⅰ和Ⅱ中属于氧化还原反应的是(填反应Ⅰ或反应Ⅱ)；写出反应Ⅱ的化学方程式：。

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6、实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题：

(1)、实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有、(填仪器名称)，容量瓶使用之前需。

(2)、实验室需要480mL0.2mol/LNaOH溶液，配制NaOH溶液的操作如下：
a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。
c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
①正确的操作顺序是(填序号)。
②根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。
③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是(填字母)。
A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶
C．操作c定容时，俯视刻度线
D．操作a在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少许
E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线

(3)、取100mL上述浓度的NaOH溶液，稀释成500mL，则稀释后的溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L。

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7、实验室需配制480 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A、应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体5.3 g B、定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C、取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na⁺)= 0.02 mol·L^-1 D、采用加热的方法加快Na₂CO₃·10H₂O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

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8、小组同学设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ，下列说法中不正确的是

序号	实验①	实验②	实验③
实验操作
实验现象	A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高	充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解	E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

A、由实验①②③得出结论：b、d、f为Na₂CO₃ B、分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C、试管F中开始无气泡产生的原因是

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

D、实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同

9、下列说法正确的是

A、 $101 kPa$ 、25℃， $11.2 LCO$ 中含有的原子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、 $18 {gNH}_{4}^{+}$ 所含的电子数目约为 $10 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、 $5.6 gFe$ 粉与 $0.1 {molCl}_{2}$ 充分反应，转移电子数约为 $0.3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、 $100 g$ 质量分数为9.8%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，所含氧原子数约为 $2.408 \times 10^{23}$

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10、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L$ 乙醇所含分子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 的数目是 $0.2 N_{A}$ D、常温常压下， $36 {gH}_{2} O$ 所含的质子数为 $20 N_{A}$

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11、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 ${SO}_{2} > I^{-} > {Fe}^{2+} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}$ 。由此判断下列反应不能发生的是

A、 ${2Fe}^{3+} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {+2Fe}^{2+}$ B、 ${2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+Br}_{2} {+4Cl}^{-}$ C、 ${2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=SO}_{2} ↑ {+Br}_{2} {+2H}_{2} O$ D、 ${2Fe}^{3+} {+2I}^{-} {=2Fe}^{2+} {+I}_{2}$

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12、我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、硫元素既被氧化又被还原 B、该反应的氧化剂只有KNO₃ C、该反应的还原剂只有C D、消耗1molS，该反应转移的电子数目为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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13、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－ C、加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺ D、加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、铁片投入稀硫酸中： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向澄清石灰水中通入氯气： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、少量 ${CO}_{2}$ 通入足量的 $NaOH$ 溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$

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15、在某无色透明且能使紫色石蕊变红的溶液中，能大量共存的离子组是

A、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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16、下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是

A、氢气在氯气中燃烧 B、硫酸铜溶液中加入铁粉 C、一氧化碳与氧化铁混合共热 D、将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合

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17、纳米级碳酸钙（直径约为75nm）在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法正确的是

A、取一定量的纳米级 ${CaCO}_{3}$ 分散在水中形成悬浊液 B、纳米级 ${CaCO}_{3}$ 与氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应 C、将适量的纳米级 ${CaCO}_{3}$ 与乙醇混合会形成固溶胶 D、采用过滤操作无法分离纳米级 ${CaCO}_{3}$ 与水的混合物

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18、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是
A．检验溶液中是否含有 ${Na}^{+}$
B．实验室制备并收集氯气
C．验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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19、下列物质分类正确的是
选项
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
A
$H_{2} S$
纯碱
${Mn}_{2} O_{7}$
$CuO$
$AgCl$
B
稀硫酸
$NaOH$
干冰
$MgO$
${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$
C
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${SO}_{3}$
$CaO$
${NH}_{4} Cl$
D
盐酸
$Ba {(OH)}_{2}$
${Al}_{2} O_{3}$
${Na}_{2} O_{2}$
${CaF}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $4 HCl + 2 {NaClO}_{3} = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

(1)、用单线桥表示电子转移的方向和数目。

(2)、环保局要求自来水厂供应的水中残留 ${ClO}_{2}$ 的浓度应在 $0.1 \sim 0.8 mg \cdot L^{- 1}$ 之间。碘量法可以检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
①请结合图像，写出步骤Ⅰ调节溶液至中性后， ${ClO}_{2}$ 与碘化钾溶液发生反应的离子方程式。
②准确量取50.00 $mL$ 水样，加入足量的 $KI$ 与水样中的 ${ClO}_{2}$ 充分反应，生成的 $I_{2}$ 与 $5.00 mL l .00 \times 10^{- 4}$ $mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。根据上述数据计算该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量 $mg / L$ 。

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