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1、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A、②④⑤ B、③④ C、②③④ D、①⑤ -
2、关于实验室安全，下列表述正确的是A、白磷应存放在广口瓶中并保持干燥 B、纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火 C、标注
的实验应注意保护眼睛
D、可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠
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3、对古诗文涉及的化学知识理解正确的是A、“煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C、“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D、“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液
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4、
钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
（1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。
②通过计算可知，该实验需准确称量g Na2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
（2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为。
② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2+ 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)，
（3）试计算ClO2的产率(写出计算过程)。 -
5、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
3
③
④
(1)、Cl在周期表中的位置为。(2)、③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为。(3)、①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。(4)、W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。A、在化合物中最高正化合价为+6 B、单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C、单质在常温下难以与氢气化合 D、W的气态氢化物的稳定性比②的强(5)、W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3 ， 得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。 -
6、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2 ， 此操作的目的是。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为(填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。
④装置D的作用是。
(2)、某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为(用含V代数式表示)。
(3)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。
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7、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
(1)、海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
(2)、制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ， CuO的作用是。
(3)、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。①经过2次Br-→Br2 ， 转化的目的是。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式：。
(4)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgCl2•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中， ， 低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 -
8、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A、加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C、d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D、等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 -
9、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A、“水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B、CO属于酸性氧化物 C、C60、12C是碳元素的两种同位素 D、一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
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10、下列叙述不正确的是A、H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C、在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D、干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏
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11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A、强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B、含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C、澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D、经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO
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12、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A、常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B、1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C、标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D、4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
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13、下列离子方程式书写正确的是A、钠投入水中：Na + H2O = Na++ OH- + H2↑ B、氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H++ Cl- + ClO- C、向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓ + 2H2O D、足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH-= SO+ H2O
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14、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙分离苯和CCl4 C、用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D、用酒精萃取碘水中的碘 -
15、下列关于电解质的说法正确的是A、水难电离，所以水是非电解质 B、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C、NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D、CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO
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16、下列说法正确的是A、中子数为10的氧原子： B、CO2的结构式：O—C—O C、H2O的空间填充模型为：
D、的电子式：
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17、甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
(1)、用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。(2)、甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2 ， 无明显变化。
实验I的说明；
实验III的目的是。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)、甲直接用FeCl2·4H2O配制mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现 象
i
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液
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18、铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。
已知：
i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在
ii．金属浸出率=×100%
(1)、“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐(填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。(2)、水浸渣的主要成分为。(3)、将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口Al(OH)3↓+口___________)补充完整：。(4)、“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。
使Mg2+、与以MgNH4AsO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是。
(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为或VO3+；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明V2O5为(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。(6)、取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol/L含Fe2+的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为Cr3+ ， 则该流程中Cr的浸出率为(写出表达式)。(7)、研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr2O3的快速转化。
上述过程总反应的离子方程式是。
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19、中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于急性白血病的治疗，为此砷及其化合物的提取再次引起关注。(1)、As的原子结构示意图为
， 则其在周期表中的位置是。 (2)、从原子结构角度解释N的非金属性强于As的原因。(3)、下列说法正确的是。(填字母)a．NH3的热稳定性比AsH3差
b．HNO3的酸性比H3AsO4强
c．N的原子半径比As的原子半径小
(4)、根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。
(5)、查文献得知，可从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3 ， 其工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，说明判断理由。
②写出过程III的离子方程式。
③过程III中，pH值越低，反应开始时相同时间As2O3的产率越高，请解释可能的原因。
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20、现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
请回答下列问题：
(1)、画出W原子结构示意图：。(2)、写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式。(3)、X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是。(4)、元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：。