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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、羰基硫 $(COS)$ 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的 $CO (g)$ 与 $H_{2} S (g)$ 发生反应： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ ，在不同温度下达到化学平衡时， $H_{2} S$ 的转化率如图所示。下列说法错误的是

A、该反应 $Δ H < 0$ B、平衡常数 $K : A > B$ C、化学反应速率 $v : A > B$ D、体系总压强 $p : A < B$

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2、近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为 $2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}$ ，装置如图。用溶解了 ${NaPF}_{6}$ 的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导 ${Na}^{+}$ 。电池放电时，下列说法正确的是

A、 $A$ 电极为负极，发生还原反应 B、电解质溶液可用 ${NaPF}_{6}$ 的水溶液替换 C、 ${Na}^{+}$ 向 $B$ 电极移动 D、 $B$ 电极的电极反应式： $O_{2} + 2 {Na}^{+} + 4 e^{-} = {Na}_{2} O_{2}$

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3、反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是

A、 $S \cdot X$ 是 $S$ 转化为 $P$ 的催化剂 B、平衡时 $P$ 的产率：I=Ⅱ C、进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D、 $S \to P$ 的反应热：I>Ⅱ

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4、下列反应方程式与所给事实相符的是

A、 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $CO$ 燃烧热的热化学方程式： $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验 ${Fe}^{2 +} : K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、电解饱和食盐水生产 ${Cl}_{2} : 2 {Cl}^{-} + 2 {Na}^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 Na$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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5、硫及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $pH = 4$ 的 $H_{2} S$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $10^{- 4} N_{A}$ B、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、 $64 {gSO}_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 充分反应，生成 ${SO}_{3}$ 的数目为 $N_{A}$ D、反应①每生成 $3 mol S$ ，转移电子的数目为 $4 N_{A}$

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6、用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是
实验目的
A.测定锌与稀硫酸的反应速率
B.测定中和反应的反应热
实验装置
实验目的
C.用待装液润洗滴定管
D.电解精炼铜
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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7、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、除 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体：选用饱和食盐水 B、工业合成氨：采取高压条件 C、钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈 D、制无水 ${AlCl}_{3} :$ 在干燥的 $HCl$ 气流中加热 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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8、加氢转化成甲烷是综合利用 ${CO}_{2}$ 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。 $525 ℃$ 时发生反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 185 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列有关该反应的叙述中，正确的是

A、增大压强， $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小 B、熵变 $Δ S > 0$ C、平衡时 $4 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{4})$ D、恒容时再充入 ${CO}_{2} (g)$ ， ${CO}_{2} (g)$ 转化率减小

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9、钪 $ (_{21} Sc)$ 是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为 ${NaNa}_{2} ({Mg}_{4} Sc) ({Si}_{8} O_{22}) F_{2}$ 。下列说法错误的是

A、电负性： $O > Si$ B、 $Sc$ 位于元素周期表d区 C、原子半径： $Mg < Na$ D、简单氢化物的稳定性： $O > F$

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10、下列化学用语或图示表示正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{3}$ 分子的电子式： C、 $Cl$ 原子的结构示意图： D、基态 $N$ 原子价层电子的轨道表示式：

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11、化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是

A、霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 B、在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率 C、含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理 D、船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法

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12、为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。

请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的最佳装置是(填字母)。
(2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填字母)。
A．防止无水乙醇挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水乙醇容易滴下
D．减少测量实验误差
(3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是。
(4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm^－³ ，移取2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为，由此可确定乙醇的结构式为，而不是。

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13、某学生用0.200 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验编号
$V(HCl)/mL$
$V(NaOH)/mL$
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
31.50
2
20.00
1.00
32.04
3
20.00
1.10
32.18
(1)滴定时可用的指示剂是。
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．甲基橙试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时，左手，右手，眼睛应注视。
(4)若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
(6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为(保留四位有效数字)。

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14、某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g) v₁_正=k₁_正c²(NO) v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) v₂_正=k₂_正c(N₂O₂)c(O₂) v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)
下列说法正确的是

A、NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E₅—E₃ B、一定温度下，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂ (g)平衡常数表达式K= $\frac{k_{1 正} \cdot k_{2 正}}{k_{1 逆} \cdot k_{2 逆}}$ C、升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D、该温度下，将等物质的量的NO和O₂混合反应(忽略2NO₂⇌N₂O₄)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数K_p= $\frac{1}{80}$ kPa^-1

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15、正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是

A、正硼酸晶体属于分子晶体 B、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关 C、分子中硼原子杂化轨道的类型为sp³ D、1molH₃BO₃晶体中含有6mol氢键

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16、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A、②的操作是加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ B、鉴别 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可以用澄清石灰水 C、在步骤③中， ${SO}_{2}$ 水溶液吸收 ${Br}_{2}$ 后，溶液的 $pH$ 减小 D、向母液中加入石灰乳可得到 $Mg {(OH)}_{2}$ ，工业上常用电解熔融的 $Mg {(OH)}_{2}$ 来制取镁

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17、从海带中提取 $I_{2}$ 的实验方案如下。下列说法中不正确的是

A、实验方案中2次使用到过滤操作 B、向滤液中加入双氧水的作用是将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ C、 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 在酸性条件下发生反应的离子方程式为 $I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 2 H^{+} {=I}_{2} + H_{2} O$ D、含 $I_{2}$ 的溶液经3步转化为 $I_{2}$ 的悬浊液，其目的是富集碘元素

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18、下列有关化学用语表示正确的是

A、钾离子的电子排布式：[Ar]4s¹ B、基态氮原子的电子排布图： C、水的电子式： D、基态铬原子(₂₄Cr) 的价电子排布式： 3d⁴4s²

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19、有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是
图1 图2

A、将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B、若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C、二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D、二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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20、下列关于铝热反应2Al＋Fe₂O₃ $\overset{高温}{=}$ Al₂O₃＋2Fe的说法不正确的是

A、该反应中Al作还原剂 B、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C、该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D、该反应可用于焊接钢轨

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实验目的	A.测定锌与稀硫酸的反应速率	B.测定中和反应的反应热
实验装置
实验目的	C.用待装液润洗滴定管	D.电解精炼铜
实验装置

实验编号	$V(HCl)/mL$	$V(NaOH)/mL$
实验编号	$V(HCl)/mL$	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18