高中化学苏教版-试题列表-第22页

1、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗

HCl

与

NaOH

的物质的量之比为

2 : 3

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2、下列叙述错误的是

A、二氧化碳分子的比例模型：

B、

_{53}^{131} I

的化学性质与

_{53}^{127} I

基本相同 C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

中含有非极性共价键

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3、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B、用乙装置收集NO₂气体 C、用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D、用丁装置灼烧碳酸钠晶体

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4、下列说法正确的是

A、光伏发电是将化学能转化为电能 B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D、铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是

{PbSO}_{4}

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5、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下，

22.4 {LC}_{2} H_{2}

、

C_{2} H_{6}

的混合气体与

22.4 {LC}_{2} H_{4}

中所含原子总数均为

6 N_{A}

B、常温下，

1 LpH = 14

的

NaOH

溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

个数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L

的

​^{12} C^{16} O

和

​^{14} N_{2}

的混合气体中所含中子数和原子数的差值为

6 N_{A}

D、将

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液制成胶体，所得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.02 N_{A}

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6、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

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7、工业制备盐酸以

H_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料。实验室将在空气中点燃的气体

a

缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量

HCl

(如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体

a

是

{Cl}_{2}

B、工业上不能采用混合光照的方法制备

HCl

C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到

、

等图标进行提示

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8、环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、1，6-己二硫醇

[HS {({CH}_{2})}_{6} SH]

在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：

Ⅰ． $HS {({CH}_{2})}_{6} SH (g) + Cu (s) ⇌ CuS (s) + {CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} SH (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} SH (g) + Cu (s) ⇌ CuS (s) + {CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ． ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g) ⇌ C_{6} H_{12} (环己烷, g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

已知：几种物质的燃烧热如表所示。

物质	$C_{6} H_{12} (环己烷, g)$	${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-3952.9	-4192.1	-285.8

则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g) ⇌ C_{6} H_{10} (环 己 烷, g) + H_{2} (g)

Δ H_{4} > 0

。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A、气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B、平衡后再充入

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g)

，平衡正向移动，转化率增大 C、加入高效催化剂，单位时间内

C_{6} H_{10} (环 己 烷, g)

的产率可能会增大 D、增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率

(3)、其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性

= \frac{环 己 烯 的 物 质 的 量}{环 己 烯 转 化 的 物 质 的 量}

)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是。

②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是。

(4)、在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g) ⇌ C_{6} H_{10} (环 己 烷, g) + H_{2} (g)

。

①环己烷的平衡转化率随 $\frac{n (Ar)}{n (C_{6} H_{12})}$ 的增大而升高，其原因是。

②当 $\frac{n (Ar)}{n (C_{6} H_{12})} = \frac{1}{3}$ 时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为 $\frac{2}{3}$ ，则环己烷分压的平均转化速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

③该温度下， $K_{p} =$ 。

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9、化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：

已知：①；

②。

回答下列问题：

(1)、A到B的反应类型为， B的结构简式为。

(2)、等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是(填标号)。

(3)、K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为

9 : 3 : 2 : 2

的结构简式：。

①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基

(4)、E的官能团的名称为， E的沸点远低于F，其原因为。

(5)、参照上述合成路线和信息，设计以

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}

和甲醇为原料合成

的合成路线如下：

写出由R转化为T的反应方程式：。

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10、二氯异氰尿酸钠（

）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。

回答下列问题：

(1)、装有

{(CNO)}_{3} H_{3}

的吡啶溶液的仪器的名称为。

(2)、实验需要

c mol \cdot L^{- 1}

NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是___________。

A、

B、

C、

D、

(3)、写出装置A中发生反应的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：

步骤一：检查装置气密性后加入药品。

步骤二：关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭 $K_{2}$ ，制备NaClO。

步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸 $[{(CNO)}_{3} H_{3}]$ 的吡啶溶液，制备过程中要不断通入 ${Cl}_{2}$ ，反应结束后打开 $K_{1}$ ，通一段时间的 $N_{2}$ 。

步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。

①尿氰酸含有的四种元素中，第一电离能由大到小的顺序为。

②反应结束后打开 $K_{1}$ ，通一段时间的 $N_{2}$ 的目的是。

(5)、二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。

实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

已知：a． $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

b．该样品的有效氯含量 $= \frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ 。

①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是。

②产品中的有效氯含量约为(保留三位有效数字)。

③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是(填标号)。

A．滴定前滴定管未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡

C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

D．锥形瓶盛放待测液前未干燥

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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11、二氧化铈

({CeO}_{2})

是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为

{CeO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收

{CeO}_{2}

。

已知：①三价铈 $({Ce}^{3 +})$ 的硫酸盐可溶于水；

②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；

③焙烧时，催化剂中的 ${CeO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 转化为 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 的分解温度为450℃~500℃， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的分解温度为550℃~625℃。

回答下列问题：

(1)、焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是。

(2)、控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是。

(3)、“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有(填化学式)。

(4)、有机试剂HR萃取水溶液中的

{Ce}^{3 +}

(有机层中以

{CeR}_{3}

形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL

{Ce}^{3 +}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余

{Ce}^{3 +}

的浓度为(保留两位有效数字)

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、常温下，通过向含

{Ce}^{3 +}

的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得

Ce {(OH)}_{3}

沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥ ，即可认为

{Ce}^{3 +}

已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可以认为沉淀完全。已知常温下，

K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 20}

}

(6)、写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式：。

(7)、在石英管式炉中加热时，

Ce {({SO}_{4})}_{2}

、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

分别转化为

Ce {({SO}_{4})}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中

n ({Ce}^{3 +}) : n ({Fe}^{3 +})

的比值为。

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12、CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为

{CuIn}_{x} {Ga}_{y} {Se}_{z}

，其摩尔质量为

M_{r} g \cdot {mol}^{- 1}

)的晶胞结构如图所示，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B、若该晶体中

In

与Ga的个数比为

3 : 2

，则

y = 0.4

C、该晶体密度为

\frac{{4M}_{r}}{a^{2} b \times 10^{- 30} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、T原子分数坐标为

(0, 0, 0)

，则R原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{7}{8}, \frac{3}{4})

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13、在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子

({FeO}_{4}^{2 -})

，

{FeO}_{4}^{2 -}

在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备

K_{2} {FeO}_{4}

的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B、Fe电极上发生的反应为

Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D、电路中每转移0.2mol

e^{-}

，由Pt电极区向Fe电极区转移的

K^{+}

数目为

0.2 N_{A}

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14、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	该溶液中是否存在钠盐
B	向2mL ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象	${SO}_{3}^{2 -}$ 是否具有氧化性
C	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢	探究温度对反应速率的影响
D	向盛有 ${SO}_{2}$ 水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化	${SO}_{2}$ 水溶液是否具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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15、利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、

{Fe}_{3} O_{4}

和FeO等杂质)制备磁性纳米

{Fe}_{3} O_{4}

的流程如图所示。

下列说法错误的是

A、

H_{2} O_{2}

溶液可用

O_{2}

代替，消耗

11.2 L O_{2}

，理论上转移的电子数为

2 N_{A}

B、纳米

{Fe}_{3} O_{4}

分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C、预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污 D、“混合反应”中发生反应的离子方程式为

{Fe}^{2 +} + 2 FeOOH + 2 {OH}^{-} = {Fe}_{3} O_{4} + 2 H_{2} O

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16、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：

，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(

{COCl}_{2}

，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

)与什么缩合聚合生产聚碳酸酯

A、二卤化物 B、二酚类物质 C、二醇类物质 D、二烯类物质

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17、将试剂W、X、Y、Z分别加入

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

澄清溶液中，能观察到相应现象的一组物质是

选项试剂(现象)	A	B	C	D
W(溶液：黄色→浅绿色)	${Na}_{2} {SO}_{3}$	FeO	铁粉	Fe
X(溶液：黄色→红色)	酚酞溶液	石蕊溶液	KSCN溶液	KSCN溶液
Y(有红褐色沉淀生成)	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液	NaOH溶液	${Na}_{2} O_{2}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
Z(有白色沉淀生成)	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液	$Pb {({NO}_{3})}_{2}$	${MgCl}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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18、下列化学反应对应的离子方程式错误的是

A、利用稀硫酸、

{KNO}_{3}

、铜片制硝酸铜：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ {+4H}_{2} O

B、明矾溶液与过量氨水混合：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} + 4 H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

C、向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 2 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

D、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加几滴

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{FeCl}_{3}

溶液：

3 Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 {Fe}^{3 +} (aq) ⇌ 2 Fe {(OH)}_{3} (s) + 3 {Mg}^{2 +} (aq)

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19、下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是

A、制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 B、水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来 C、中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 D、碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸

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20、生活离不开化学。下列说法正确的是

A、食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程：

B、食醋的溶质是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用

{sp}^{3}

杂化 C、小苏打溶于水显碱性，

{HCO}_{3}^{-}

的水解方程式为

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}

D、蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖

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