相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、请回答下列问题。

(1)、25℃时，浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的6种溶液：①HCl；② ${CH}_{3} COOH$ ；③ $Ba {(OH)}_{2}$ ；④ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；⑤KCl；⑥ ${NH}_{4} Cl$ 。溶液pH由小到大的顺序为（填编号）。

(2)、某温度时，醋酸的电离常数 $K_{a} = 1.6 \times 10^{- 5}$ ，则该温度下 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中氢离子浓度为（水的电离忽略不计）。

(3)、25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。

(4)、25℃时，将 $m mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸和 $n mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则：
①溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) =$ ；
②m与n的大小关系是mn（填“>”“=”或“<”）。

查看解析
2、一定量CO₂与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ ，平衡时体系中气体的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、550℃时的ν_逆小于925℃时的ν_逆 B、650℃时，反应达到平衡后，CO₂的转化率为25% C、T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动 D、由图中数据分析可得，该反应为放热反应

查看解析
3、某温度下，水中c(H^＋)与c(OH^-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH^-)。下列说法不正确的是

A、b点温度高于25℃ B、b点温度下，pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(H^＋)=10^-2mol·L⁻¹ C、仅升高温度，可从b点变为a点 D、b点所处温度下，0.1 mol·L⁻¹ KOH溶液的pH=13

查看解析
4、已知CO的燃烧热为 $Δ H = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列表示CO燃烧热的热化学方程式正确的是

A、 $CO + \frac{1}{2} O_{2} = {CO}_{2}$ 　 $Δ H = - 283. 0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H = - 566. 0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H = - 283. 0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H = - 283. 0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

查看解析
5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s) $⇌$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是

A、每生成2 mol NH₃ ，同时生成1 mol CO₂ B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、 $υ_{正} ({NH}_{3}) = 2 υ_{逆} ({CO}_{2})$

查看解析
6、我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有：
反应Ⅰ． $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$     $Δ H_{1}$     $K_{1}$ ；
反应Ⅱ． $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2}$     $K_{2}$ ；
反应Ⅲ． ${CH}_{3} CHO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$     $Δ H_{3}$ $K_{3}$ 。
则下列关系式正确的是

A、 $Δ H_{3} = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ ； $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}$ B、 $Δ H_{3} = \frac{Δ H_{1} - Δ H_{2}}{2}$ ； $K_{3} = \sqrt{\frac{K_{1}}{K_{2}}}$ C、 $Δ H_{3} = 2 Δ H_{1} + Δ H_{2}$ ； $K_{3} = \frac{K_{1}^{2}}{K_{2}}$ D、 $Δ H_{3} = \frac{Δ H_{1} - 2 Δ H_{2}}{2}$ ； $K_{3} = \sqrt{\frac{K_{1}}{K_{2}^{2}}}$

查看解析
7、 $25^{\circ} C$ 时，某稀溶液中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 \times 10^{- 12} mol / L$ ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ B、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ D、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$

查看解析
8、数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是

A、图甲： $v (A) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、图丁： $m + n < p$ C、图丙： $Δ H < 0$ D、图乙： $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压

查看解析
9、下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是

A、图A：测定醋酸溶液的浓度 B、图B：配制NaOH标准溶液 C、图C：测HClO溶液的pH D、图D：排出盛有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡

查看解析
10、在2 L恒容密闭容器中进行反应 $X (g) + 2 Y (s) = 3 Z (g) + 2 W (g)$ ， 5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为

A、 $v (X) = 0.06 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $v (Y) = 0.06 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、 $v (Z) = 0.09 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (W) = 0.06 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

查看解析
11、已知0.1mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 增大，可以采取的措施是

A、加少量烧碱溶液 B、加少量醋酸钠 C、加少量冰醋酸 D、加水

查看解析
12、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、食盐中添加碘酸钾 B、在月饼包装内放置抗氧化剂 C、医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D、工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

查看解析
13、
工业废气处理不当会污染环境。
Ⅰ． $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 可用作混凝土中钢筋的防护剂。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(主要含 $NO 、 {NO}_{2}$ )反应，既能净化尾气，又能获得 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ，其部分工艺流程如图1.
（1） $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 中N的化合价为。
（2）石灰乳吸收 $NO 、 {NO}_{2}$ 生成 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）流程中可循环使用的物质为(填名称)。
Ⅱ．NaClO溶液可用于脱除大气中的 ${SO}_{2}$ ，流程如图2。
（4）①“吸收塔”中反应的离子方程式为。
②从“吸收塔”出来的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
Ⅲ．催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，原理如图3所示。
（5）写出 ${NH}_{3}$ 与NO反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；每转移 $1.2 mol e^{-}$ ，生成氧化产物的物质的量为mol。

查看解析
14、某实验小组为探究钠与 ${CO}_{2}$ 的反应，设计如图装置。
查阅资料得知：
ⅰ.钠与 ${CO}_{2}$ 的反应可能有以下三种情况：a． $4 Na + 3 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C$ ；b． $4 Na + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} O + C$ ；c． $2 Na + 2 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + CO$ 。
ⅱ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
请回答下列问题：

(1)、检查该装置气密性的方法为。

(2)、仪器A的名称是。

(3)、装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是；装置C中浓硫酸的作用是。

(4)、点燃酒精灯之前，需要通一段时间 ${CO}_{2}$ 气体，其目的是。

(5)、为了验证钠与 ${CO}_{2}$ 反应的产物，设计如下实验：(已知上述实验中金属钠反应完全，装置D中 ${PdCl}_{2}$ 溶液中未见产生黑色沉淀)
①取一定量反应后的固体溶于足量水中，有黑色固体不溶，说明钠与 ${CO}_{2}$ 发生的反应可能是反应(填资料i中的反应标号)。
②为进一步验证反应产物，将①中黑色固体滤去，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有；向另一份溶液中加入足量 ${CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，静置后(填实验操作和现象)，说明反应产物中不含。

查看解析
15、三氧化二镍 $({Ni}_{2} O_{3})$ 是用于制造高能电池的材料。工业上以金属镍废料(主要含镍，还含少量铁和铝及其氧化物)为原料制备 ${Ni}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图。回答下列问题：
已知： $Al {(OH)}_{3}$ 可溶于NaOH溶液。

(1)、“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子为 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 以及(填离子符号)。

(2)、金属铁与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”时溶液温度不宜太高，原因是。

(4)、写出“氧化1”时发生反应的离子方程式：。

(5)、“调pH”时NaOH不能过量，原因为。

(6)、“沉镍”后过滤得到 ${NiCO}_{3}$ ，实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是。

(7)、“氧化2”生成 ${Ni}_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

查看解析
16、已知有如图转化关系，其中A为一种常见金属，B为无色液体，C为黑色固体。试回答下列问题：

(1)、A、B的化学式分别为、。

(2)、C与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、D可以在盛有 ${Cl}_{2}$ 的集气瓶中燃烧，现象为。

(4)、鉴别E溶液中的金属阳离子的操作为。

(5)、向盛有F溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为；该过程涉及的化学方程式为。

查看解析
17、某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ 。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：
①1份加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；
②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)；
③1份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。
已知： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。
下列说法正确的是

A、原溶液中一定不存在 ${Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-}$ B、原溶液中一定存在 ${Mg}^{2 +}$ C、原溶液中 $c (K^{+}) \geq 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.175 mol \cdot L^{- 1}$

查看解析
18、根据下列反应所画图像正确的是
A.将Cl₂通入一定量NaOH溶液中
B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中
C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中
D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中

A、A B、B C、C D、D

查看解析
19、现有一可滑动的活塞，将一密闭容器分割成体积相同的甲、乙两部分。室温下，分别向甲、乙中充入等量的气体(如图1所示)，反应后，恢复至室温，活塞的位置如图2所示，则初始时甲、乙中充入的气体符合条件的是
选项
甲
乙
A
$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
$2 mol N_{2}$
B
$1 mol H_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$
$2 mol H_{2}$
C
$2 mol O_{2}$
$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
D
$2 mol N_{2}$
$1 mol CO$ 和 $1 mol O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
20、为了配制 $500 mL 0.9 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，某同学取 $V mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是

A、配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B、 $V = 25$ C、浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D、浓硫酸稀释过程中 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量逐渐减少

查看解析


A.将Cl₂通入一定量NaOH溶液中	B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中

C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中	D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中

选项	甲	乙
A	$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$	$2 mol N_{2}$
B	$1 mol H_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$	$2 mol H_{2}$
C	$2 mol O_{2}$	$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
D	$2 mol N_{2}$	$1 mol CO$ 和 $1 mol O_{2}$