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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、科学家设计出质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池，实现了利用 $H_{2} S$ 废气资源回收能量并得到单质硫( $S_{2}$ )。质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A、电极a为电池的负极，发生还原反应 B、电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b C、电子方向：电极a→质子固体电解质膜→电极b D、电路中每流过2 mol电子，在正极消耗11.2LO₂

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2、下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X	出现白色沉淀	白色沉淀中的阴离子是 ${SO}_{3}^{2-}$ 或 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向 ${2 mL 5% H}_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸	铁无明显变化；铜片剧烈反应	金属活动性： $C u > F e$
D	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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3、氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A、化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B、a可以直接转化为c C、装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D、d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物

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4、 ${NH}_{3}$ 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， ${NH}_{3}$ 催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是

A、图甲反应中断裂NO(g)和 ${NH}_{3}$ (g)中化学键吸收的能量小于形成 $N_{2}$ (g)和 $H_{2} O$ (g)中化学键放出的能量 B、 ${Fe}^{2+}$ 是该反应的催化剂 C、图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D、图乙中总反应 ${6NH}_{3} {+2NO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {4N}_{2} {+6H}_{2} O$

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5、化合物 ${YX}_{4} M {({WZ}_{4})}_{2}$ 常作食品加工的发泡剂，也可作净水剂，其组成元素X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分占三个短周期，其中Y、Z相邻，Z和W位于同主族且W的原子序数是Z的2倍，M的电子层数等于最外层电子数。下列叙述正确的是

A、简单离子半径：M>Y>Z B、简单氢化物的稳定性：W>Z C、 ${WZ}_{2}$ 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D、X与Z能形成原子数1：1或2：1的化合物

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6、氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、b极电势比a极低 B、 ${SO}_{4}^{2-}$ 从右室向左室迁移 C、该原电池工作时，电流由a电极经导线流向b电极 D、a电极上的反应为 ${Cu+2e}^{-} {+4NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$

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7、1.12 g块状铁与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H₂的量，可以使用如下方法中的是
①滴入少量CuSO₄溶液 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入NaNO₃固体 ⑤升高温度 ⑥加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体

A、②③④ B、①④⑥ C、①⑤⑥ D、①③⑤

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8、已知粗盐中主要有杂质 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，为提纯粗盐设计操作流程如下：
已知： $20^{°} C$ 时， $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶解度为 $3.89 g / 100 g$ 水， ${BaCl}_{2}$ 的溶解度为 $35.7 g / 100 g$ 水。
下列有关说法中，不正确的是

A、除杂试剂①②③都必须过量 B、试剂①、②、③可以是 ${BaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D、加入盐酸后获得 $NaCl$ 固体的方法为蒸发结晶

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9、化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写错误的是

A、铜片溶于稀硝酸： ${3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$ B、将少量 ${NO}_{2}$ 通入NaOH溶液： ${2NO}_{2} {+2OH}^{-} {=NO}_{3}^{-} {+NO}_{2}^{-} {+H}_{2} O$ C、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： ${3S}_{2} O_{3}^{2-} {+2NO}_{3}^{-} {+2H}^{+} =3S ↓ {+3SO}_{4}^{2-} +2NO ↑ {+H}_{2} O$ D、向溶液 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 中滴加稀盐酸： ${Na}_{2} {SiO}_{3} {+2H}^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2Na}^{+}$

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、 ${1 mol CH}_{4}$ 与 ${1 mol Cl}_{2}$ 在光照下反应生成的 ${CH}_{3} Cl$ 分子数为 $N_{A}$ C、 ${0.1 mol KHSO}_{4}$ 晶体中含有的离子数目是 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下 $22 {.4 L SO}_{3}$ 溶于水生成 $H^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$

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11、下列转化通过一步反应不能直接完成的是
①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③NH₃→NO ④S→SO₃ ⑤Cu→Cu(NO₃)₂
⑥HNO₃→NO₂ ⑦HNO₃→NO ⑧SiO₂→H₂SiO₃

A、①③⑤ B、②⑦⑧ C、①④⑧ D、③④⑥

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12、下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$
B．收集 ${NO}_{2}$ 气体
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．验证二氧化硫能和水反应

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语表示正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 的电子式 B、 ${CCl}_{4}$ 的空间填充模型： C、丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{18}$ 一定为同系物

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14、下列有关材料属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃幕墙
B．铝合金火炬内胆
C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承
D．精美的青花瓷

A、A B、B C、C D、D

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15、甘氨酸( $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ )为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。其中盛放的试剂Z为。

(2)、实验时先打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。若提前打开 $K_{2}$ ，则可能存在的杂质有(任写一个)。

(3)、装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为。

(4)、茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示。
精确称量 $0.0120 g$ 甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于 $250 mL$ 容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294.该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)、顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下
顺式甘氨酸铜的配体数为。水溶性：顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜(填“大于”“小于”或“无法确定”)。

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16、钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料生产 ${BaTiO}_{3}$ 的工艺流程如图。
回答下列问题：

(1)、 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 中Ti的化合价为价。Ti的价层电子排布式为。

(2)、验证废渣中钛元素可使用的方法是(填标号)。
A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法

(3)、浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、调pH过程中，TiO²⁺沉淀完全时的pH=。(常温下， $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ )，混合反应时的化学方程式为。

(5)、工业上曾将 ${BaCO}_{3}$ 和 ${TiO}_{2}$ 在 $1500 ℃$ 下反应 $2 h$ 制备 ${BaTiO}_{3}$ ，该工艺的缺点为。

(6)、利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量 $4.66 g$ 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al将TiO²⁺转化为Ti³⁺)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到 $100 mL$ 容量瓶中后定容，取 $25.00 mL$ 待测钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl₃溶液滴定；重复实验，数据如下：
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
①滴定终点的现象为。
②钛酸钡样品的纯度为%。

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17、苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和 $π - π$ 相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物 $H$ 的合成路线为：
已知： $RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl$ 。

(1)、已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是。

(2)、E中官能团名称为。

(3)、按系统命名法，B的化学名称为。

(4)、已知反应ii生成两种气体，其化学方程式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、D的同分异构体中，同时满足条件的共有种(不考虑立体异构)，①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 1$ 的是(任写一个)。

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18、 ${PCl}_{3}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A、 ${PCl}_{3}$ 为极性分子 B、该晶体类型为分子晶体 C、该晶体中P原子的杂化方式不同 D、该晶体的化学式为 ${PCl}_{5}$

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19、以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺，其流程如图所示：
已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是

A、“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入 B、“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C、“反萃取”时加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是做还原剂 D、“灼烧”时发生碳酸盐分解反应

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20、高分子 $Y$ 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法正确的是

A、该聚合反应属于加聚反应 B、高分子 $Y$ 水解可得到 $E$ 和 $G$ C、高分子 $X$ 中不存在氢键 D、该合成过程进行了官能团保护

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