高中化学苏教版-试题列表-第22页

1、元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)、元素⑩在周期表的位置，元素⑧的离子结构示意图。

(2)、元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为；元素②、④形成的AB₂化合物的电子式为。

(3)、由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na⁺))由大到小的顺序为。

(4)、写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)、写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应。

(6)、欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。

a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度

c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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2、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

(1)、电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是。

A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu

(2)、某实验小组设计实验方案检验

{FeSO}_{4}

溶液的变质程度。

提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质

验证猜想：

①补充完整上述表格中的内容。

实验操作	实验现象	结论
实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	证明猜想Ⅰ(填“正确”或“不正确”)。
实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液		综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。

②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是(用离子方程式表示)。

③含有 ${FeSO}_{4}$ 的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：

{SCN}^{-}

中S元素为-2价。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，

①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：。

_____ ${Fe}^{2 +} +$ _____ $H_{2} O_{2} +$ _____ $=$ _____ ${Fe}^{3 +} +$ _____

${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$

②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：

由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是。

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3、

自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题：

Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称________，装置A中反应的化学方程式为________。

（2）装置B中反应的化学方程式为________。

（3）装置C中溶液红色褪去，说明 ${SO}_{2}$ 具有________性。

（4）装置D中现象是________。

（5）上述实验要增加 ${SO}_{2}$ 的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 氯化钡溶液

Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究：

（6）提出猜想：

猜想一：白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想二：白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想三：白色沉淀为________。

（7）验证猜想：

实验	现象	结论
取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸	试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生	猜想________正确(填“一”、“二”或“三”)。

（8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 $O_{2}$ 氧化了 ${SO}_{2}$ ，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为________。

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4、氯化铁是一种重要的铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水

{FeCl}_{3}

（夹持装置略去）。

已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。

回答下列问题：

(1)、盛装无水

{CaCl}_{2}

的仪器名称为。

(2)、以上装置的连接顺序为

A \to B \to C \to

，装入试剂前应先。

(3)、装置B的作用是，装置C中的试剂是。

(4)、装置A中发生反应的离子方程式为，对比

{MnO}_{2}

与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量

{Cl}_{2}

产生，说明氧化性

{KMnO}_{4}

{MnO}_{2}

（填“强于”或“弱于”）。

(5)、实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是。

(6)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是。

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5、下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题：

(1)、③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(2)、由①、⑤两种元素按原子个数比

1 : 1

构成的化合物，其电子式为。

(3)、某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是。

a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键

(4)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

(6)、手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是（选出所有正确的选项）。

a.最外层有5个电子

b.可与稀硫酸反应产生氢气

c.失电子能力比⑦弱

d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强

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6、

铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：

【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态

I．猜想与假设

同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为 $+2$ 价

同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为 $+3$ 价

（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为。

Ⅱ．查阅资料

a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：

b． ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液会产生蓝色沉淀。

（2）甲同学为了检验该补铁剂中 ${Fe}^{2+}$ 的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液，但未出现明显现象，其主要原因为。

Ⅲ．改进后进行如下操作：

（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是。

（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为 $+2 、 +3$ 价。

（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为 $+2$ 价。 ${FeSO}_{4}$ 是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为。

为了验证这一作用，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由。

【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量

（6）红棕色固体为（填化学式）。

（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为。

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7、现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，

B^{+}

与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：

(1)、元素硒（

_{34} Se

）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置。

(2)、F的简单离子结构示意图为。

(3)、写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式。

(4)、B的单质与X反应的离子方程式为。

(5)、A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用字母表示）。

(6)、A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型，有请用电子式表示

B_{2} E

的形成过程。

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8、六氯化钨（

{WCl}_{6}

）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备

{WCl}_{6}

（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：

请回答下列问题：

(1)、装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备

{Cl}_{2}

，其目的是；一段时间后，再加热管式炉。

(4)、在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是。

(5)、装置

F

中碱石灰的作用是。

(6)、测定

{WCl}_{6}

产品纯度的步骤与原理如下：

i.将 ${WCl}_{6}$ 转化为稳定性好且易溶于水的 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ；

ii.通过 ${IO}_{3}^{-}$ 离子交换柱： $Ba {({IO}_{3})}_{2} + {WO}_{4}^{2 -} = {BaWO}_{4} + 2 {IO}_{3}^{-}$ ；

iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的 $KI$ 溶液： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；

iv.用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定步骤iii中生成的 $I_{2}$ ： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

②计算 ${WCl}_{6}$ 质量分数时，需要明确 ${WCl}_{6}$ 与 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 之间的计量关系，即 $\frac{n ({WCl}_{6})}{n ({Na}_{2} S_{2} O_{3})} =$ 。

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9、短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

、

G

的原子序数依次增大。已知：

A

的单质是密度最小的气体；B与

F

位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含

D

元素的物质焰色试验显黄色；

E

的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；

F

与

E

同周期，且

F

的原子序数比

E

大2；

G

的最外层电子数与

C

相同。

请回答下列问题：

(1)、C的某种核素含有10个中子，该核素符号为；G在元素周期表中位于族。

(2)、D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。

(3)、B的最高价氧化物对应的水化物为（填化学式）。

(4)、F、G简单氢化物的稳定性较强的是（填化学式）。

(5)、E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。

(6)、元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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10、某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水

{AlCl}_{3}

(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、以上各仪器接口的连接顺序是。(仪器不重复使用)。

a→_______→_______→_______→bc→_______→_______

(3)、装置G中所装的试剂是，装置D作用是。

(4)、组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是(填标号)。

①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸

(5)、某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是。

(6)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(7)、称取1.0 g

{AlCl}_{3}

试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} EDTA

(用

Y^{4 -}

表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} Zn {(Ac)}_{2}

溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为%(保留三位有效数字)。

已知：① ${Al}^{3 +} + Y^{4 -} = {AlY}^{-}$ ， ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} = {ZnY}^{2 -}$ 。

② ${AlCl}_{3}$ 试样中杂质与EDTA不反应

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11、元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	短周期原子半径最小的原子
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	$C^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性
D	单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体
E	单质在常温、常压下是黄绿色气体
F	$- 2$ 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)、元素A在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、离子半径：

D < F

B、最高价氧化物的水化物的酸性：

B < E

C、简单氢化物的稳定性：

F < B

D、常温下，单质D与水反应缓慢

(4)、用电子式表示A与D形成化合物的过程。

(5)、由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有(填标号)。

A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键

(6)、

D_{2} {CF}_{4}

是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与

{CE}_{3}

在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是。

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12、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；

(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；

(3)该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。

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13、短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

(1)、①在周期表的位置为。

(2)、非金属性：③⑤(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为(填离子符号)。

(4)、⑦的最高价氧化物对应的水化物的为(填化学式)。可通过方法鉴别⑦、⑧的氯化物。

(5)、上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是(填化学式)。

(6)、请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目。

(7)、元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是___________。

A、单质熔点：

X >

⑧ B、单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C、单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D、氢化物可与水反应，生成H₂

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14、金属钛(

Ti

)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿 [主要成分为钛酸亚铁

({FeTiO}_{3})

，难溶于水，能与酸反应] 的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、

FeTiO ​_{3}

中钛元素的化合价为；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是。

(2)、稀硫酸与

{FeTiO}_{3}

反应的离子方程式为。

(3)、过程Ⅳ中反应的化学方程式为(注意焦炭过量)。

(4)、过程V体现了金属镁的还原性比金属钛的还原性(填“强”或“弱”)，过程V需要在氩气氛围中进行，原因是。

(5)、酸浸时铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为。

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15、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl₂O，可通过Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。

Cl₂O的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质	Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl₂和O₂；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在(填标号)，原因是。

A.0℃~3℃ B.10℃~20℃ C.40℃~50℃

(4)、装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃发生反应：(请配平该方程式)

___________Na₂CO₃＋___________Cl₂＋___________H₂O $=$ ___________NaHCO₃＋___________Cl₂O＋___________NaCl。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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16、

现有课外活动小组进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备并检验其性质。

甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

（1）图中盛有饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液的仪器名称为。

（2）实验中发生反应的离子反应方程式为。

乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。

（3）放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别。

（4）通过多次更换烧杯中的蒸馏水来实现 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的提纯，该方法名称为。

（5）取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出现，则胶体中的杂质已完全除去。

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17、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是

A、若

X^{+}

和

Y^{2 -}

的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B、硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C、Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)₂>Ba(OH)₂ D、常温下，形状和大小相同的

Mg

、

Al

与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈

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18、磷化氢是一种无机化合物，化学式为

{PH}_{3}

，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：

24 {CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O=

8 {Cu}_{3} P ↓ + 3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}

，关于该化学反应方程式说法正确的是

A、反应中每

24 {molCuSO}_{4}

氧化

11 {molPH}_{3}

B、

{Cu}_{3} P

既是氧化产物又是还原产物，

H_{3} {PO}_{4}

是氧化产物 C、被氧化的

{PH}_{3}

与未被氧化的

{PH}_{3}

的物质的量之比为3：8 D、反应中5种元素均为短周期元素

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19、有下列三个反应：① Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂② 2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^-③ Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O ；下列说法正确的是

A、①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³^＋、CoCl₂ B、还原性I^->Fe²⁺>Br^- C、根据反应①一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₂＋Br₂ D、在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{10g CaCO}_{3}

和

{KHCO}_{3}

的固体混合物所含阳离子的数目大于

0 {.1N}_{A}

B、常温常压下，

22 {.4L CH}_{4}

含有电子数为

{10N}_{A}

C、

1mol Na

被完全氧化生成

{Na}_{2} O

，失去

N_{A}

个电子 D、

{SiCl}_{4} (g) + {2H}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si (s) + 4 HCl (g)

，每生成

1mol Si

需消耗

44 {.8L H}_{2}

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