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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、

环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示：

物质	密度 $(g / mL)$	沸点/℃	与水形成共沸物的沸点/℃	部分性质
环己醇	0.96	161.1	97.8	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.95	155.6	95	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

一种由 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂 $H_{2} O_{2}$ 氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：

（1）制备。将一定量 ${CuCl}_{2}$ 粉末与 $10 mL$ 环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过 $A$ 缓慢滴加30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，充分反应，过滤。

①仪器A的名称。

②环己醇转化为环己酮的化学方程式为。

③该步骤中未采用向 ${CuCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是。

分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

（2）精制。提纯过程如下：

a．水层用 $15 mL$ 无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。

b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。

c．向馏出液中加 $NaCl$ 固体至饱和，静置，分液。

d．加入无水 ${MgSO}_{4}$ 固体，除去有机物中少量水，过滤。

①上述操作的正确顺序是。(填序号)

②向馏出液中加 $NaCl$ 固体的目的是。

③萃取分液操作中，下列说法不正确的是。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（3）数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 $8 mL$ ，则环己酮的产率为。(保留3位有效数字)

2、化合物 $G$ 是一种有机光电材料中间体。由芳香醛 $A$ (分子式： $C_{7} H_{6} O$ )制备 $G$ 的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称为， $F \to G$ 的反应类型为。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、写出 $D$ 在足量热 $NaOH$ 水溶液中充分反应的化学方程式。

(4)、写出 $E \to F$ 的反应方程式。

(5)、写出同时满足下列条件的 $F$ 的一种同分异构体的结构简式。
$I ．$ 含有苯环且能发生银镜反应； $II ．$ 分子中有 $4$ 种不同化学环境的氢； $III ．$ 遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(6)、根据题目所给流程，请写出以环己烷和 ${CH}_{3} C \equiv {CCH}_{3}$ 为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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3、700℃时，在甲、乙两个容积均为2 L的密闭容器中，分别投入一定量 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，发生反应： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O(g)+CO(g)$ 。 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的起始浓度如表所示。其中甲经2 min达平衡，此时 $n ({CO}_{2}) = 0.12 mol$ 。下列判断正确的是
起始浓度
甲
乙
c(H₂)/(mol/L)
0.10
0.20
c(CO₂)/(mol/L)
0.10
0.10

A、0～2 min内，甲中平均反应速率 $v (H_{2}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、若温度升至750℃，该反应的平衡常数为 $\frac{3}{2}$ ，则正反应为吸热反应 C、达平衡后， $H_{2}$ 的转化率乙大于甲 D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 $0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2}$ 和 $0.20 mol \cdot L^{- 1} {CO}_{2}$ ，到达平衡时 $c (CO)$ 与乙不同

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4、二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是

A、依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 B、生成1mol M参加反应的CO₂的物质的量为(m+n) mol C、该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D、K和M中均含有手性碳原子

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5、对下列图像的分析正确的是

A、对于反应 $A(s)+B(g)⇌C(g)$ ，图甲可判断出该反应为吸热反应 B、反应CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g)投料比x[ $x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)}$ ]，图乙可判断出 $x_{1} > x_{2}$ C、对于反应 $L(s)+aG(g) ⇌ bR(g)$ ，若图丙中x轴表示压强，y轴表示平衡时混合气中G物质的量，则a< b D、对于反应 $A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)$ $Δ H > 0$ ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度

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6、有关的说法不正确的是

A、分子中至少有12个原子共平面 B、与足量NaOH溶液完全反应生成钠盐只有1种 C、与氯化铁溶液作用显紫色 D、完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

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7、对于一定条件下进行的化学反应： ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ ，改变下列条件可以提高反应物中活化分子百分数的是①增加反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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8、下列装置和说法正确的是

A、图①装置可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 B、图②装置可以检验苯和溴发生了取代反应 C、图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D、图④装置可用于分离 ${CHCl}_{3}$ 和 ${CCl}_{4}$

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9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、使用催化剂可加快 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 的速率 B、 ${Fe(SCN)}_{3}$ 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D、由 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和 $HI(g)$ 组成的平衡体系加压后颜色变深

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10、已知反应2A(g) $⇌$ 3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是

A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行 C、任何温度下都不能自发进行 D、任何温度下都能自发进行

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11、下列说法正确的是

A、高聚物酚醛树脂和聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯 C、重油通过减压分馏的方式可以获得润滑油和沥青等馏分 D、工业酒精是甲醇的水溶液

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12、磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物IV是合成磷酸氯喹的一种中间体，可用如下路线合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式是，化合物Ⅰ的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的有_______。

A、化合物Ⅰ中所有原子可能共面 B、化合物Ⅰ不是Ⅱ的同系物，化合物Ⅱ中不含大 $π$ 键 C、由Ⅱ到Ⅲ的转化中，σ键和π键均有断裂与生成 D、化合物Ⅳ中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应

(3)、间氯硝基苯()经还原制得化合物Ⅰ，若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测：与间氯硝基苯相比，化合物Ⅰ的核磁共振氢谱图的变化有。

(4)、化合物Ⅳ中的酯基在酸性条件下水解得到化合物Ⅴ。符合以下条件的 $V$ 的同分异构体共有种。
a．结构中含萘环() b．萘环上连有基团-ONO₂

(5)、根据上述信息，分三步合成化合物a()
①第一步：苯胺与 $HC {({OC}_{2} H_{5})}_{3}$ 反应，生成两种产物，其反应的化学方程式为。
②第二步： ${CH}_{2} {({COOC}_{2} H_{5})}_{2}$ 与第一步的含氮产物反应，此步骤生成一种可循环利用的物质，该物质是。
③第三步：第二步含碳碳双键的产物发生分解反应，得到化合物a。

(6)、当 ${CH}_{2} {({COOC}_{2} H_{5})}_{2}$ 的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物Ⅱ到Ⅳ的转化。参考上述反应，合成化合物 $b$ ()，需要以化合物 $I 、 HC {({OC}_{2} H_{5})}_{3}$ 和(填结构简式)为反应物。

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13、Ag⁺、Cu²⁺可形成配离子[Ag(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，在化学分析、冶金等领域有重要应用。

(1)、NH₃的VSEPR模型为， 1 mol [Ag(NH₃)₂]OH中含有σ键的数目为N_A_．

(2)、将Ag置于1 L 2.0 mol/L NH₃·H₂O 溶液中，通入O₂ ， Ag转化为[Ag(NH₃)₂]⁺的离子方程式为：4Ag+ O₂+ 8NH₃·H₂O = 4[Ag(NH₃)₂]⁺ ++ 。反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08 mg ·L^-1 ， Ag的溶解速率为mol·h^-1.

(3)、配制银氨溶液的总反应为
${Ag}^{+} (aq) {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) {+2H}_{2} O (l)$ $Δ H$
已知： ${Ag}^{+} (aq) {+NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ AgOH (s) {+NH}_{4}^{+} (aq)$ ${ΔH}_{1}$
总反应的∆H=(写出一个代数式即可)。

(4)、25℃时，向1 L 0.1 mol/L AgNO₃溶液通入足量NH₃的得到澄清溶液(设溶液体积不变)，测得溶液中Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺的物质的量分数δ(X)与lgc(NH₃)关系如图所示。
已知溶液中c(X)=C_总·δ(X) ，(δ(Ag)= $\frac{c {(Ag}^{+})}{c {(Ag}^{+})+ c {[Ag(NH}_{3})^{+}]+ c {{[Ag(NH}_{3})_{2}]}^{+}}$ )。
其中P点(-3.6，0.40)是曲线a、b的交点。
①曲线(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH₃)₂]⁺)的变化趋势。
②向银氨溶液中加入Cu(NO₃)₂固体，溶液中 $\frac{c {(Ag}^{+})}{c {[Ag(NH}_{3})_{2}^{+}]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应Ag⁺+NH₃ $⇌$ [Ag(NH₃)]⁺的平衡常数K(已知10^0.6≈3.98，写出计算过程)。

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14、铋酸钠(NaBiO₃ ，难溶于水)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂的流程：
已知：
①焙烧后产物为Bi₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、Mn₂O₃和MnSO₄
②氧化性强弱：Fe³⁺>Bi³⁺
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
Bi³⁺
开始沉淀的pH
7.6
2.7
8.1
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
10.1
5.5
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为。酸浸后，滤渣的主要成分为 (填化学式)。

(2)、“还原”时加入Bi的目的为。

(3)、“沉铋”时，调节溶液pH的范围为。

(4)、“氧化”的化学方程式为。

(5)、“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，则阳极电极反应式。

(6)、我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
A． B． C． D．
①该晶胞沿z轴方向的投影图为(填上图的标号)；
②该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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15、实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列说法正确的是：

A、装置I中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸 B、装置Ⅱ中X溶液为饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 C、装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体

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16、常温下，乳酸(用HL表示)的 $K_{a} = 1.4 \times 10^{- 4}$ ，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是

A、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} HL$ 溶液中， $c (H^{+}) = c (L^{-})$ B、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} HL$ 溶液加水稀释， $H^{+}$ 浓度增大 C、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaL$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) < c (L^{-}) + c (HL)$ D、 $pH = 3$ 的 $NaL$ 与 $HL$ 的混合溶液， $c (L^{-}) < c (HL)$

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17、氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是

A、电极电势：吸附层A<吸附层B B、该电池工作时总反应为 $H^{+} {+ OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、吸附层A为负极，电极反应式为H₂—2e^—=2H⁺ D、一段时间后，右室pH增大

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18、巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去Cl₂中的HCl
B．产生持续稳定电流

C．制备NO避免被氧化
D．测定中和热

A、A B、B C、C D、D

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19、第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图。正确的是

A、原子半径：c>b>a B、电负性：c>d>e C、单质的沸点：d＞c D、简单氢化物的键角：c>d

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20、下列的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	新制氯水中加入少量 ${CaCO}_{3}$ ，有气泡产生	酸性：HClO> $H_{2} {CO}_{3}$
B．	用KSCN溶液检验 ${Fe}^{3+}$	${Fe}^{3+}$ 与 ${SCN}^{-}$ 可生成红色配合物
C．	石墨具有导电性	石墨层间以范德华力结合
D．	溶度积： $K_{sp} (ZnS) < K_{sp} (CuS)$	工业上用ZnS除去废水中 ${Cu}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D