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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某同学血常规体检报告的部分指标如下表：
项目名称
体检结果
参考值
单位
总钙
2.57
2.1-2.7
mmol·L^-1
铁
6.95
7.52-11.82
mmol·L^-1
葡萄糖
3.90
3.61-6.11
mmol·L-1
白蛋白
33.9
35.0-55.0
g·L^-1
球蛋白
26.7
20.0-30.0
g·L^-1
其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式 $C_{6} H_{12} O_{6}$ )，简称血糖。已知1 mmol= $1 \times 10^{- 3}$ mol，下列说法不正确的是

A、该报告中的铁指的是铁元素 B、所有项目指标的单位都是物质的量浓度 C、该同学血糖含量为3.90 mmol·L^-1 D、若某人血液中总钙含量低于84 mg·L^-1 ，则需补钙

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2、下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是

选项	方法导引	示例
A	实验室中制取气体装置的设计	依据Cl₂的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理
B	分类	胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
C	认识元素及其化合物性质的视角	从元素价态来看，Fe₂O₃中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe₂O₃只有氧化性，没有还原性
D	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质

A、A B、B C、C D、D

3、下列各组离子一定能够大量共存的是

A、酸性溶液中： ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-} 、 {Ag}^{+} 、 K^{+}$ B、碱性溶液中： ${Mg}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、$ ${NO}_{3}^{-}$ C、透明溶液中： ${Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、$ ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ D、酸性溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{2+}$

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4、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不正确或不具有对应关系的是

A、生石灰易吸水，可用作干燥剂 B、 ${NaHCO}_{3}$ 可以和HCl反应，可用于缓解胃酸过多的症状 C、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D、氯气具有漂白性，能使鲜花褪色

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5、用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是

A、化学反应 $2 Fe + 3 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ B、用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C、从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D、炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理

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6、下列反应不能一步进行的是

A、FeO→Fe₃O₄ B、Na₂O→Na₂O₂ C、KClO₃→KCl D、Fe₂O₃→Fe(OH)₃

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、石灰乳与稀硝酸反应： ${OH}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} O$ B、小苏打与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + {2H}^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氢氧化镁溶于盐酸： $Mg {(OH)}_{2} {+2H}^{+} {=Mg}^{2+} {+2H}_{2} O$ D、过量的CO₂通入NaOH溶液中： ${CO}_{2} + {2OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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8、下列说法正确的是

A、硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B、20℃、1.0×10 ⁵Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数 C、标准状况下，16gO₂与24g Mg所占的体积相同 D、当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

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9、实验室中下列做法正确的是

A、含重金属离子的废液，加水稀释后可以排放 B、表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 C、碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%的NaHCO₃溶液 D、实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火

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10、海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含 $Ca {({HCO}_{3})}_{2} : {({CH}_{2} O)}_{x}$ ，表示有机物，其中H、O元素的化合价与 $H_{2} O$ 中相同］

A、置换反应 B、分解反应 C、离子反应 D、氧化还原反应

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11、实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作不正确的是
A．液体的倾倒
B．灼烧金属钠
C．过滤
D．取用小块钠

A、A B、B C、C D、D

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12、镇静剂利血平可以控制高血压和缓解精神症状，有机物J()是其重要的合成中间体：
已知：① $R^{1} - OH + R^{2} {COOR}^{3} \to R^{1} {OOCR}^{2} + R^{3} OH$ ；
② $R^{4} - X + R^{5} - OH \overset{{CH}_{3} ONa}{\to} R^{4} - {OR}^{5} + HX$ 。
请回答下列问题：

(1)、化合物C的结构简式，化合物H含氧官能团的名称。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、有机物A的酸性比其多一个碳的同系物弱 B、 $D \to E$ 经历两步；先还原，后取代 C、有机物E滴入氯化铁溶液显紫色 D、酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 可实现 $I \to J$ 的转化

(3)、写出 $G \to H$ 反应的化学方程式。

(4)、仿照上述流程，设计以和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。

(5)、写出4种满足条件的有机物E的同分异构体：。
①分子中包含结构(苯环上再无其他取代基)；
②包含片段(双键两端不再连H原子)；
③含有一个三元碳环。

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13、实验室合成一定量的铬酸铜晶体( ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )[ $M = 216$ $g / mol$ ]。
反应的发生装置如下图2所示：
已知：① ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 在空气中加热至约400℃时逐渐分解成亚铬酸铜；
②冷水中析出 ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，热水中得到碱式铬酸铜。
请回答下列问题：

(1)、装置A的名称。

(2)、用化学方程式表示步骤Ⅱ反应；判断步骤Ⅲ反应基本结束的现象是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ、Ⅱ中的 ${CrO}_{3}$ 和 ${CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}$ 应通过给料器一次性且快速加料 B、步骤Ⅲ应该在酒精灯加热的条件下不断搅拌混合物 C、步骤Ⅳ可通过利用抽气泵形成减压环境从而快速获得沉淀 D、步骤Ⅴ依次用去离子水和乙醇洗涤，并在真空下干燥得到目标产物

(4)、由表查得： $K_{sp} ({CuCrO}_{4}) = 1 \times 10^{- 5.44}$ ； $4 {NH}_{3} (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} (aq)$     $K = 2.1 \times 10^{13}$ ；结合数据判断铬酸铜晶体(“能”或“否”)溶于浓氨水。

(5)、纯度测定与分析：
①部分操作如下，选出需要的步骤：；
准确称取2.16 g产品 $\to$ (___________) $\to$ 产品溶解，后加入一定量硫酸钠固体 $\to$ (___________) $\to$ 产生沉淀，过滤 $\to$ (___________) $\to$ 60℃左右低温烘干，准确称量，得到含结晶水的固体X 2.583 g。
a．加入过量氢氧化钠溶液       b．加入过量浓氨水       c．加入过量浓盐酸
d．加入一定量无水乙醇       e．加入一定量苯       f．加入一定量四氯化碳
g．用乙醇浓氨水混合液洗涤       h．用热水洗涤       i．用冷水洗涤
②固体X是；
③产品纯度为，分析目标产品 ${CuCrO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 中可能混有的杂质是。

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14、肼 $[N_{2} H_{4}, (l)]$ 是医药化工等重要原料，常用作卫星发射的燃料，标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：
物质
$N_{2} (g)$
$O_{2} (g)$
$N_{2} H_{4} (l)$
$H_{2} O (l)$
$H_{2} O (g)$
${NO}_{2} (g)$
相对能量/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
0
0
a
$- 285.8$
$- 241.8$
34.2
已知：肼( $N_{2} H_{4}$ )为二元弱碱，有较强还原性，常温常压下燃烧热为 $622$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
请回答下列问题：

(1)、①表中 $a =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
②写出298 K时，以 ${NO}_{2} (g)$ 为氧化剂的肼的燃烧反应热化学方程式。

(2)、常温下向肼的水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，体系中含氮微粒的物质的量分数 $δ (X)$ 随pOH( $- lgc ({OH}^{-})$ )变化的关系如图a所示。
①图中Ⅲ曲线对应的微粒会发生强烈水解，其水解常数 $K_{h} =$ ；
②图中C点对应溶液的 $pH =$ 。

(3)、肼-双氧水燃料电池工作原理如图b所示，其正极反应方程式，经研究发现，该燃料电池的电化学反应速率、电解液密度和粘度均会影响电池性能，图c表示电池性能(以放电电压表示)与介质浓度的关系，当 $c (NaOH) < 1.0$ $mol / L$ ，电压随浓度增大而增大； $c (NaOH) > 1.0$ $mol / L$ ，电压随浓度增大而降低，请解释可能原因。

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15、
常见无机物的性质与其结构有重要的关系
Ⅰ．经测定，尿素( $CO {({NH}_{2})}_{2}$ )和三氟化硼( ${BF}_{3}$ )均为平面形分子，分子内具有大 $π$ 键。请回答下列问题：
（1）基态氨的两种微粒中，① $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ ， ② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ ，比较两种微粒得电子能力大小①________②(填“>”或“<”)。
（2）已知尿素分子存在分子间氢键，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是___________。
A. 晶胞结构中尿素分子只有2种取向 B. 晶胞中有9个尿素分子
C. 尿素的N原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 D. 每个尿素分子的配位数为12
（3）氟硼酸( ${HBF}_{4}$ )可以看成是HF与 ${BF}_{3}$ 反应后生成的产物，常温下， $0.1$ $mol / L$ 的氟硼酸( ${HBF}_{4}$ )溶液 $pH = 1$ ，写出氟硼酸的电离方程式________，并用电子式表示其阴离子________。
（4）三氟化硼( ${BF}_{3}$ )存在如下化学反应：
产物中B原子的杂化方式是________；经测定，反应物 ${BF}_{3}$ 中 $B - F$ 键键长为130 pm，产物中 $B - F$ 键键长为141 pm，请解释可能的原因________。
Ⅱ．铁(Ⅲ)盐能形成多种配离子：
请回答下列问题：
（5）上述阴离子与 ${Fe}^{3 +}$ 的配位能力由小到大的顺序是________。写出③的化学反应方程式________。
（6）焦磷酸()是一种强酸，焦磷酸根离子(是一种强配体)与 ${Fe}^{3 +}$ 以 $2 : 1$ 的物质的量比形成配离子，写出离子反应方程式________。

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16、钴铁矿经焙烧后得到的 $CoO$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，通过如下转化，进行分离。
已知： ${Co}^{2 +}$ +4 ${SCN}^{-} ⇌ {[Co {(SCN)}_{4}]}^{2 -}$ (蓝紫色)此反应可用于检验 ${Co}^{2 +}$ 。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ中 $CoO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 均与焦炭发生反应且根据分析可知 ${Co}_{3} O_{4}$ 的热稳定性强于 ${Fe}_{3} O_{4}$ B、步骤Ⅳ的操作：将 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于硫酸，加入一定量 $H_{2} O_{2}$ ， 45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、检验 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中是否还含有 $CoO$ ：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 $CoO$ D、铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用 $CoO$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的磁性强弱不同进行分离

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17、常温下，用0.1 mol/L的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定体积均为10 mL，浓度均为0.1 mol/L的KCl和KSCN溶液，选择荧光黄做指示剂，滴加过程中溶液 $- lg ({Cl}^{-})$ 和 $-lg ({SCN}^{-})$ 与滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
已知：①荧光黄是一种吸附指示剂， $HFIn \to H^{+} + {FIn}^{-}$ (黄绿色)，达终点显红色，未达终点前，因沉淀吸附阴离子( ${Cl}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ )带上负电荷从而无法吸附 ${FIn}^{-}$ ，溶液显黄绿色。
② $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)$ ， $lg 3 \approx 0.5$ ，忽略溶液混合时温度和体积的变化。
下列说法不正确的是

A、达终点后沉淀吸附 ${Ag}^{+}$ 从而带上正电荷，则吸附 ${FIn}^{-}$ 而显红色 B、若将KSCN溶液浓度改为0.05 mol/L，则滴定曲线将向右平移 C、abe代表KCl滴定曲线，且e点纵坐标约为8.5 D、向含0.001 mol AgSCN固体中每次加100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液，至少加11次可完全转化为AgCl

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18、甘汞电极( $Hg - {Hg}_{2} {Cl}_{2}$ )比较稳定，常被用作参比电极测定某电极的电极电势，其构造如图所示，电极的下端通过微孔陶瓷片与溶液接触。现将甘汞电极、Zn片连接后一同插入 ${ZnCl}_{2}$ 溶液中，测定Zn的电极电势，下列说法不正确的是

A、甘汞电极的内部应预置适量的KCl晶体，以保持电极环境的稳定 B、测量时，甘汞电极发生的反应为 ${Hg}_{2} {Cl}_{2} + 2 e^{-} = 2 Hg + 2 {Cl}^{-}$ C、测量时，溶液中的Cl^-通过微孔陶瓷片向甘汞电极内部运动 D、若待测电极的电势低，则甘汞电极发生还原反应

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19、二氧化碳加氢制甲醇所涉及的反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在5.0 MPa的密闭容器中投入5 mol CO₂和16 mol H₂ ，平衡时CH₃OH和CO的选择性s及CO₂的转化率a随温度的变化如图所示，下列说法错误的是

A、150~400℃范围内，水的平衡产率先降低后升高 B、250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{c} = \frac{1}{112}$ C、300~350℃范围内，K(Ⅱ)增大的幅度大于K(Ⅰ)减小的幅度 D、p、q两点反应Ⅰ的正反应速率大小： $υ_{正} (p) > υ_{正} (q)$

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20、叠氮-炔基Huisgen环加成合成三唑类抗真菌药物是点击化学的重要应用，原理如图。下列说法正确的是

A、 ${[{CuL}_{n}]}^{+}$ 与 $H^{+}$ 均是该反应的中间产物 B、反应中有非极性键的断裂与生成 C、叠氮酸根( $N_{3}^{-}$ )的空间结构为直线形 D、根据原理，可以发生

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