相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl₂的相关实验。其中能达到预期目的的是
A．制备Cl₂
B．干燥Cl₂
C．收集Cl₂
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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2、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	食品制作：小苏打可用于烘焙面包	碳酸钠可与酸反应
B	试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输	常温下，Fe与氯气不反应
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂
D	工艺制造：用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	Cu能被 Fe³⁺氧化

A、A B、B C、C D、D

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3、下列化学用语的表示不正确的是

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{14} C$ B、氯离子的结构示意图： C、N₂的结构式：N≡N D、KCl的电子式：

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4、2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是

A、²³⁰Th和²³²Th的化学性质不同 B、²³⁰Th和²³²Th互为同位素 C、²³⁰Th 和²³²Th的质量数相同 D、²³⁰Th和²³²Th的质子数不同

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5、Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的是

A、NaCl B、NaOH C、CaCl₂ D、Ca(OH)₂

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6、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂 D、维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性

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7、载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是

A、合金是纯净物 B、合金的硬度通常比其成分金属小 C、合金材料中可能含有非金属元素 D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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8、短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．象牙鬼工球
B．商朝青铜双羊尊
C．大维德花瓶
D．中华缠枝纹薄胎玉壶

A、A B、B C、C D、D

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9、柠檬酸亚铁( ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ )是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示：

(1)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致 ${FeCO}_{3}$ 沉淀中混有主要杂质是。

(2)、上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全。

(3)、依据题干信息，写出柠檬酸溶液与 ${FeCO}_{3}$ 反应的化学方程式。

(4)、一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是。

(5)、某学习小组欲以废铁泥(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO和少量Fe)为原料，制备 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器；真空干燥器)

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10、CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质)、Cu、稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)、反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是。

(2)、反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式。

(3)、反应V一般不用NaClO替代 $H_{2} O_{2}$ ，使用NaClO缺点是。

(4)、反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。

(5)、把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式。

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11、根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：

(1)、写出元素⑧在周期表中的位置。

(2)、元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是。

(3)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是。

(4)、⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是。

(5)、元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(6)、元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为。

(7)、写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式。

(8)、用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程。

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12、向一定量的Fe、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中加入 $100 mL3mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、已知数据不足，无法计算

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13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	向某溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，再加入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性：Cl>C
D	向某溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	溶液中一定含有含 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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14、下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是

A、离子化合物中可能含有非极性共价键 B、氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C、冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D、共价键的形成伴随有电子的得失

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15、下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
${FeCl}_{3} (aq)$
${FeCl}_{2} (aq)$
通 ${Cl}_{2}$
B
${FeCl}_{2} (aq)$
${CuCl}_{2} (aq)$
Fe粉
C
${NaHCO}_{3} (aq)$
${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$
${CO}_{2}$ 气体
D
$Al {(OH)}_{3} (s)$
$Fe {(OH)}_{3} (s)$
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子 $Y^{2 -}$ 与 $Z^{2 +}$ 具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

A、非金属性：Y小于X B、Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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17、从酸性蚀刻废液(含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 及 ${Cl}^{-}$ )中回收 $Cu$ 并制 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲从废液中还原出Cu B、用装置乙进行固液分离 C、用装置丙将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ B、 $Al \to_{加热}^{O_{2}} {Al}_{2} O_{3} \to_{}^{NaOH} Na [Al {(OH)}_{4}]$ C、 $Na \to_{加热}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3} \to_{}^{HCl} {FeCl}_{3}$

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19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、铁粉加到 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${2Fe}^{3 +} + Fe = {3Fe}^{2 +}$ B、明矾溶于水产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水： ${Al}^{3 +} + {3H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {3H}^{+}$ C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ； ${IO}_{3}^{-} + {5I}^{-} + {6H}^{+} = {3I}_{2} + {3H}_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4H}_{2} O = 2Fe {(OH)}_{2} ↓ + {4H}^{+}$

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20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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A．制备Cl₂	B．干燥Cl₂

C．收集Cl₂	D．尾气处理


A．象牙鬼工球	B．商朝青铜双羊尊

C．大维德花瓶	D．中华缠枝纹薄胎玉壶

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	${FeCl}_{3} (aq)$	${FeCl}_{2} (aq)$	通 ${Cl}_{2}$
B	${FeCl}_{2} (aq)$	${CuCl}_{2} (aq)$	Fe粉
C	${NaHCO}_{3} (aq)$	${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$	${CO}_{2}$ 气体
D	$Al {(OH)}_{3} (s)$	$Fe {(OH)}_{3} (s)$	NaOH溶液