高中化学苏教版-试题列表-第23页

1、四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是

A、腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B、蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C、峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁

(C_{15} H_{14} O_{6})

属于烃类物质 D、猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期

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2、化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；化合物A的名称。

(2)、化合物C含有官能团的名称为。

(3)、E的熔沸点高于D的原因是。

(4)、E→F反应的化学方程式为。

(5)、化合物A的同分异构体中，能使

{FeCl}_{3}

溶液显紫色的还有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2 : 1

的同分异构体可能的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

、

和

C_{2} H_{5} Br

为原料，设计合成

的路线：(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。

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3、

2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，来自可再生原料，用途广泛，是一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。请回答下列问题：

Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 。在25℃和 $101 kPa$ 条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-2219.9	-2049	-285.8

（1） $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ ，发生上述反应。平衡时容器中总压为 $akPa$ ，丙烷的转化率为 $x$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为(要求带单位；用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：

$C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（4）中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示：

则反应物分子在催化剂上的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：。

（5）氧化裂解法制丙烯的反应产物中除 $C_{3} H_{6}$ 外，还有 ${CH}_{4}$ 、 $CO$ 和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。下图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 $[\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}]$ 对丙烷氧化裂解反应性能的影响。

已知： $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{n (C_{3} H_{6})}{n {(C_{3} H_{8})}_{转化}} \times 100 %$ ； $C_{3} H_{6}$ 产率 $= C_{3} H_{8}$ 转化率 $\times C_{3} H_{6}$ 选择性。

①图1中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率随着温度升高而增大的原因为。

②图2中 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}$ 的值较低时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性较低的原因可能是。

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4、

电镀工业废水含有大量的六价铬( ${CrO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ )，具有高度的毒性和致癌性，处理工业含铬废水有如下方法：

Ⅰ．还原法。某厂工业含铬废水有少量其他金属离子 $({Cu}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Zn}^{2 +})$ ，现将废水净化并回收金属铬，基本工艺流程如下：

已知：

①溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在平衡： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

②常温下， $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 6.4 \times 10^{- 31}$

③几种离子沉淀完全的 $pH$ 如下表所示：

离子种类	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
完全沉淀 $pH$	6.7	9.2	8.0

回答下列问题：

（1）反应池中溶液的 $pH = 2$ ，亚硫酸盐的作用是。

（2）已知 ${Cr}^{3 +}$ 浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时沉淀完全。沉淀池的 $pH$ 值一般调整到8.0，此时 ${Cr}^{3 +}$ (填“是”或“否”)已沉淀完全。

（3）PAC是絮凝剂， ${Al}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}$ 是絮凝剂的一种成分，请写出用氢氧化铝与盐酸制备该成分的化学反应方程式。

（4）清水池后续深度处理时，可采用离子交换技术(阴、阳离子分别被阴离子交换柱、阳离子交换柱吸收并释放出 ${OH}^{-} 、 H^{+}$ )。待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱的原因为。

（5）铝热法制备金属Cr的化学方程式为。

Ⅱ．电解处理技术。用铁板作电极电解处理酸性含铬废水，将Cr(Ⅵ)转化为 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀如下图所示：

（6）电解时a极连接电源的极。

（7）电解过程中，阳极区溶液中发生反应的离子方程式为。当废水颜色不再变化，切断电源，调高溶液pH，生成沉淀除去铬。

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5、过氧化钙晶体(

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的实验流程如下：回答下列问题：

(1)、由石灰石制备纯

{CaCO}_{3}

的过程需经过盐酸溶解、

H_{2} O_{2}

溶液氧化、调

pH

除铁、

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

溶液沉钙等步骤。

①“调 $pH$ 除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去 $Fe {(OH)}_{3}$ ，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是。

②“ ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沉钙”反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程所用装置如下图所示：

①A中若用甲装置制备 ${NH}_{3}$ ，所用反应物为，若用乙装置制备 ${NH}_{3}$ ，写出反应的化学方程式：。

②“制备” ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，原因是；生成 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为； ${CaCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 ${CaO}_{2}$ 生成，其原因可能是。

(3)、产品中

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

含量测定。准确称取

0.2500 g

产品于锥形瓶中，加入

30 mL

蒸馏水和

10 mL 2.000 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

，用

0.0200 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次。

①滴定终点观察到的现象为。

②根据下表数据，计算产品中 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数(保留四位有效数字)。

滴定次数	样品的质量/g	${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.2500	1.00	20.98
2	0.2500	2.00	22.00
3	0.2500	0.20	20.22

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6、常温下用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液滴定

20.00 mL

未知浓度的氨水。溶液中

pH

、含N微粒的分布系数

δ

随滴加

H_{2} {SO}_{4}

溶液体积

V (H_{2} {SO}_{4})

的变化关系如下图所示。[比如

{NH}_{4}^{+}

的分布系数

δ ({NH}_{4}^{+}) = \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+})}

]，下列叙述正确的是

A、曲线②代表

δ ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

B、氨水的浓度为

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

C、氨水的电离常数

K_{b} = 1.0 \times 10^{- 5}

D、

V (H_{2} {SO}_{4}) = 10 mL

时，溶液中

c (H^{+}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

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7、为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A、工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的

{Na}_{2} S

溶液，且能避免二次污染 B、通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C、“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为

1 : 2

D、“操作”一步中包含“蒸发结晶”

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8、具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让

O^{2 -}

在其中传导，

La

为

+ 3

价，

Ba

为

+ 2

价，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B、忽略氧原子缺陷，每个

Co

原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C、真实晶体中+3价

Co

与+4价

Co

的原子个数比为

1 : 1

D、真实晶体的密度为

\frac{2.426 \times 10^{32}}{a^{3} \times N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

{NaN}_{3} 、 {NH}_{4} N_{3}

均是

{HN}_{3}

对应的盐，常温下

{HN}_{3}

的电离常数

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 5}

。常温下，下列说法正确的是

A、

1 {molNa}^{+}

和

1 {molNH}_{4}^{+}

所含的电子数不同 B、

2 LpH = 3

的

{HN}_{3}

溶液中，

{HN}_{3}

的数目约为

0.1 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaN}_{3}

溶液中，

{OH}^{-}

的数目约为

10^{- 5} N_{A}

D、反应

{NH}_{4} N_{3} = 2 N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑

中每产生标准状况下

89.6 L

气体，转移电子数为

6 N_{A}

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10、一种无机

Z_{3} {[Y {(XW)}_{6}]}_{2}

纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，其组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是

A、该盐可捕获

{Fe}^{3 +}

形成难溶的物质 B、简单氢化物的键角：

X < W

C、最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y > Z

D、Z和W可以形成只含离子键的化合物

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11、全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图所示，放电时电池反应为

{Li}_{1 - a} {Ni}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2} + aLi = {LiNi}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2}

。下列说法错误的是

A、放电时，电子流向为a极→负载→b极 B、充电时，

{Li}^{+}

流向为b极→固态电解质→复合层→a极 C、充电时，b极的电极反应为

{LiNi}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2} {-ae}^{-} {=Li}_{1-a} {Ni}_{x} {Co}_{y} {Mn}_{z} O_{2} {+aLi}^{+}

D、放电时，每转移

0.1 mol

电子b极质量理论上减少

0.7 g

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12、下列化学反应与方程式不相符的是

A、向

Cu {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} + 4 H_{2} O

B、邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n

\to_{Δ}^{H^{+}}

+(n-1)H₂O C、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

D、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：

+3NaOH

\overset{Δ}{\to}

+3C₁₇H₃₅COONa

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13、某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。下列说法正确的是

A、对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B、该化合物分子中最多有10个碳原子共平面 C、该化合物既能和碱反应，又能跟酸反应 D、分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息

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14、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同温度下用 $pH$ 计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的 $pH$ ，甲酸溶液的 $pH$ 更小	烷基越长，推电子效应越大
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑且膨胀	浓硫酸只体现强氧化性
C	先将注射器充满 ${NO}_{2}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	增大压强，平衡 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 向生成 ${NO}_{2}$ 气体的方向移动
D	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原

A、A B、B C、C D、D

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15、离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是

A、该化合物中不存在配位键 B、图中负离子的空间结构为正四面体形 C、图中正离子中碳原子的杂化方式为

{sp}^{2} 、 {sp}^{3}

D、C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为

N > C > H

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16、下列关于物质的性质、用途等描述错误的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，在葡萄酒中添加适量的

{SO}_{2}

可防止葡萄酒氧化变质 B、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C、液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D、氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂

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17、下列实验事故的处理方法合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	不慎将金属汞洒落地面	必须尽可能收集，然后用硫磺粉覆盖
B	金属钠着火	快速用二氧化碳灭火器灭火
C	稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上	用3%~5%的烧碱溶液冲洗
D	蒸馏操作时忘记加沸石	停止加热，立即加入沸石再加热