相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、 $1 molY$ 最多能与 $4 {molH}_{2}$ 发生加成反应 C、Y、Z均存在顺反异构体 D、X、Z均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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2、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为 ${NH}_{3}$ B、工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 NO + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2}$ D、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： ${HNO}_{3}$ (稀) $\overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}$

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3、实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲制取 ${Cl}_{2}$ B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙吸收 ${Cl}_{2}$ D、用装置丁测量氯水的pH

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4、张青莲教授精确测得铟( $In$ ，原子序数为49)的相对原子质量为 $114.818 \pm 0.003$ ，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是

A、 $_{49}^{113} In$ B、 $_{113}^{49} In$ C、 $_{114}^{49} In$ D、 $_{115}^{49} In$

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5、图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P()的一种合成路线如下(部分试剂及条件略)。
回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称为氰基、。

(2)、D的结构简式为。

(3)、D+E+F→G的反应类型为。

(4)、J→K的化学方程式为。

(5)、与M相比，N的沸点更高，原因是。

(6)、Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有种(不考虑立体异构)。
a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应；c．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；d．含有 $- {NH}_{2}$ ，且 $- {NH}_{2}$ 直接与苯环相连。
其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1$ ，则Y的结构简式为(写出一种即可)。

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6、三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯 $[B {({OCH}_{3})}_{3}]$ 制备 ${BCl}_{3}$ 的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：

(1)、图A中装有浓盐酸的仪器名称， A中反应的离子方程式为。

(2)、按正确顺序连接上图所示装置：a→→c(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为；反应中除生成 ${BCl}_{3}$ 外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式。

(4)、实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定 ${BCl}_{3}$ 的纯度(不考虑杂质的反应)。已知 $AgSCN$ 是一种白色沉淀且 $K_{sp} (AgSCN) < K_{sp} (AgCl)$
①称量 $m g$ 样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00 $mL$ 。
②取10.00 $mL$ 该溶液于锥形瓶中，加入 $V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。
③以 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液为指示剂，用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 标准溶液滴定过量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，消耗标准溶液 $V_{2} mL$ 。
判断滴定终点的现象是；实验所得产品的纯度是， (用含m、c、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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7、常温下，肼(N₂H₄)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向 $10 .00 mL 0 .01 mol \cdot L^{-1} N_{2} H_{4}$ 的水溶液中逐滴滴加 $0 .005 mol \cdot L^{-1}$ 的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数 $δ$ [ $δ (N_{2} H_{4}) = \frac{c (N_{2} H_{4})}{c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})}$ ]与溶液pOH[ $pOH = - \lg c ({OH}^{-})$ ]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 与过量的稀硫酸反应，可生成产物 $(N_{2} H_{6}) {({HSO}_{4})}_{2}$ B、 ${(N_{2} H_{5})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中的离子浓度大小顺序为： $c (N_{2} H_{5}^{+}) > c ({SO}_{4}^{2}) > c (N_{2} H_{4}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、 $N_{2} H_{4} + N_{2} H_{6}^{2 +} = 2 N_{2} H_{5}^{+}$ 的平衡常数为：10^8.88 D、当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： $2 c ({SO}_{4}^{2}) = c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})$

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8、我国科学家用电催化还原 ${CO}_{2}$ 法制甲酸 $(HCOOH)$ ，实现 ${CO}_{2}$ 减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“ ${}_{*}W$ ”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 制甲酸的反应为吸热反应 B、制甲酸的决速步骤为② C、反应的活化能： $E_{a} (主反应) > E_{a} (副反应)$ D、制甲酸可表示为： ${CO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = HCOOH + 2 {OH}^{-}$

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9、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

A、X是正极，Y是负极 B、当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C、向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液的pH不变

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10、以下说法正确的是

A、邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B、F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： ${SiF}_{4} > {SiCl}_{4}$ C、正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D、 $H_{2} O$ 分子间存在氢键，所以稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$

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11、下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是

A、该离子中σ键与π键的个数比为 $1 : 1$ B、X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C、基态Z原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}$ D、与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能

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12、一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是

A、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O含有离子键、共价键、配位键 B、过程①中的O₂改为H₂O₂反应离子方程式可表示为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O C、过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D、过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率

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13、室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol / LKCl$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色	证明 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
B	向丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键
C	将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象	检验硫酸亚铁溶液是否被氧化
D	用 $pH$ 计分别测定等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$	探究键的极性对羧酸酸性的影响

A、A B、B C、C D、D

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14、华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $Y < Z$ B、X单质与 $L_{2}$ 反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C、 $M_{2}$ 与NaCl溶液反应制备 ${Cl}_{2}$ D、键角： ${LM}_{2} > {YL}_{2}$

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15、一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是

A、X和Y中的含氧官能团都是酯基 B、X的水解产物之一是 C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中比酸性介质更易降解

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16、火法炼铜时会发生反应： ${2CuFeS}_{2} {+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2CuS+2FeO+2SO}_{2}$ 。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 ${CuFeS}_{2}$ 含有的质子数为87 $N_{A}$ B、1 mol $O_{2}$ 含有的中子数为8 $N_{A}$ C、生成48 g $CuS$ 时转移3 $N_{A}$ 个电子 D、25℃、101 kPa下，6.72 L ${SO}_{2}$ 的分子数目为0.3 $N_{A}$

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17、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和 $KI -$ 淀粉试纸检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ： $6 H^{+} + 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向苯酚钠溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$ C、向 $Fe {(OH)}_{3}$ 的悬浊液中加入 $0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液发生的离子反应为： $Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +} =$ $Mg {(OH)}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}$ D、试管壁上的银镜用氨水洗涤： $Ag + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、 ${FeCl}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、与 $Al$ 反应放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ C、无色溶液中： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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19、下列化学用语或表述正确的是

A、SO₂的空间结构： B、Na₂O₂的电子式： C、NH₃的VSEPR模型： D、 $_{6}^{12} C 、 _{6}^{13} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 的关系：互为同素异形体

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20、下列实验装置及操作能达到实验目的的是

实验装置及操作
实验目的	A．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	B．可以随时控制反应的发生与停止
实验装置及操作
实验目的	C．验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	D．可较长时间看到 $Fe {(OH)}_{2}$ 的白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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